2026年中考化学一轮复习专题练习--综合应用题

2026年中考化学一轮复习专题练习--综合应用题 1．酸和碱是初中阶段两类非常重要的化合物。 (1)实验考查时，用氢氧化钠和水配置5%的氢氧化钠溶液100g，量取该实验所需水的体积时，需要选用的仪器有_______。 (2)经检测，所配制溶液的氢氧化钠质量分数偏小，其原因可能是_______(填序号)。 ①氢氧化钠固体不纯    ②装瓶时，有少量溶液洒出     ③量取水时，仰视读数 (3)某校化学小组在利用盐酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应。利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像如图。滴加的顺序有两种： A 将氢氧化钠溶液滴加到盐酸中 B 将盐酸滴加到氢氧化钠溶液中 据图像分析你认为正确的是______(填“A”或“B”)；c点对应的溶液中的微粒有_____(用符号表示)。化学小组提出还可以借助下列试剂来证明上述中和反应的发生，你觉得可行的是_________。 A．Cu B．Fe2O3 C．KCl D．Mg(OH)2 (4)化学小组为测定某铜锌合金的成分，取10g该合金经粉碎后放入烧杯中，再加93.7g质量分数为20％的稀硫酸(反应后H2SO4有剩余)，反应过程中烧杯内固体物质的质量与反应时间的关系如图所示。 请回答下列问题： ①10g该合金中锌的质量分数=_______。 ②反应后溶液的质量=_______g。 ③反应后产生氢气的质量是____？(列式计算) 2．化学实践小组的同学们在赤峰二道河子水库取库水，设计了一系列实践活动，对水质检测、水的净化、水的组成进行了项目化学习。 任务一：检测水质 【查阅资料】国家有关水的硬度的标准为： 类别 极软水 软水 中硬水 硬水 高硬水 以CaCO3浓度计/（mg/L） 0~75 75~150 150~300 300~450 450~700 【初步检测】 (1)同学们取少量库水，用便携式水硬度检测仪测得该库水的硬度为286.2mg/L，说明该河水属于______________。 任务二：净化水 库水转化为自来水需要经过一系列步骤，但是自来水送到用户过程中仍可能被污染，因此很多公共场所使用直饮机如下图所示： (2)超滤膜的作用相当于实验室中的______________操作。 (3)活性炭滤芯具有______________作用，除去颜色异味的同时也除去重金属离子。 (4)紫外线灯管照射是为了杀菌消毒。直饮机使用方便，只要将其与自来水管对接，截留清除水中的有害物质（如细菌，微生物等）便能得到直饮水，直饮水属于______________（选填“纯净物”或“混合物”）。 任务三：验证水的组成 兴趣小组同学利用如图所示装置进行电解水实验。 (5)用带有火星的木条可以检验_______________（填“a”或“b”）管中的气体；a、b两管中产生气体的质量比为______________。 (6)以上实验可以证明水的组成。若要验证水的元素组成；还可以进行的实验方案有很多，请你写出一种，操作是______________； 现象是_______________。 【成果分享】通过实践小组的合作，同学们学到了水质检测的方法、了解净水机的原理，学习了根据“化学反应中元素种类不变”来探究物质的组成，今后可以通过化学手段对更多的物质进行探索。 3．某化学兴趣小组完成了如图所示的化学实验（装置气密性良好），证明了二氧化碳的组成． 探究过程如下：I．称量装有干燥块状木炭的试管D，质量为50.7g，装有碱石灰的干燥管质量为112.3g，连接A、B、D装置； II．从长颈漏斗中加入3%的过氧化氢溶液，连接C装置，点燃酒精灯； Ⅲ．待D中发生反应，熄灭酒精灯，冷却； IV．称量试管D及剩余固体质量为50.1g，装置C的质量为114.5g． 已知：碱石灰主要成分是氧化钙和氢氧化钠，木炭中的杂质不参加反应，B、C中所装药品是足量的能够完全吸收相关物质．请回答下列问题： （1）装置A中发生反应的化学方程式为______，该反应属于______反应； （2）酒精灯加热的作用是______； （3）为减少误差，步骤Ⅲ冷却过程中需要注意的问题是______； （4）根据实验数据计算参加反应的氧气质量为______（列式并计算结果）；从而计算出二氧化碳中碳、氧元素质量之比______． 4．北京2022年冬奥会完美地诠释了绿色奥运、科技奥运。 (1)为落实“绿色奥运”的理念，冬奥会“飞扬”火炬使用的燃料是H2，其燃烧的化学方程式为______。 (2)北京冬奥会选用二氧化碳跨临界直冷制冰系统，冰面温差控制在0.5摄氏度以内，碳排量接近于0。选用液态二氧化碳作制冷剂的原因是________。 (3)某同学自制A装置在实验室制取二氧化碳气体，无纺布内装的药品是__________，若用C装置收集二氧化碳气体，气体应从__________（填“m”或“”）端进入。将已通入CO2的石蕊溶液加热，产生现象的原因是__________（用化学方程式解释）。 (4)某同学连接B、D、E装置进行实验。若实验时D装置中蜡烛燃烧更剧烈，E装置中溶液变浑浊，则B装置中反应的化学方程式为___________。 (5)某兴趣小组在实验室制CO2的发生装置中连接上压强传感器如图一，测得试管内气体压强变化情况如图二。下列说法正确的是_________。 a.ab段压强变化的原因是打开弹簧夹 b.b点试管中液面低于多孔隔板 c.cd段长颈漏斗中液面下降 (6)若把15gK2CO3和KC1的混合物加入100g的盐酸中，恰好完全反应，剩余溶液质量为110.6g。求反应后所得溶液中溶质的质量分数（结果保留到0.1%）。 5．材料是人类赖以生存和发展的重要物质，钢铁是目前使用量最多的金属材料。 （一）铁的性质及有关应用。 (1)人类使用金属先后经历了“青铜”“铁器”时代，直到近代才开始大量使用铝材料。这也反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是_______。 (2)“加铁酱油”中的铁指的是______（填“单质”或“元素”）。 （二）钢铁制品易生锈，某兴趣小组对生锈原理进行探究。 (3)如图为某兴趣小组探究铁生锈的三个实验，最先观察到铁锈的是____（选填序号）。 (4)铁生锈的主要过程为：FeFe(OH)2Fe(OH)3 Fe2O3•xH2O，请写出Fe(OH)2→Fe(OH)3反应的化学方程式_________。 （三）铁的化合物制备。氧化铁是一种重要的工业原料，用废铁屑制备氧化铁和K2SO4的部分流程如下： (5)加过量NH4HCO3反应时温度不宜过高的原因为_____。 (6)为检验K2SO4中是否混有Cl-，要先加入足量_____溶液，静置后再加向上层清液中滴加少量_____溶液。 (7)高温条件下，FeCO3与通入的O2发生反应的化学方程式为_______。 6．化学实验是科学探究的重要手段。 (1)某化学小组用图1所示装置探究分子的性质，观察到 C试管内酚酞溶液比B试管内酚酞溶液先变红，说明分子具有的性质为_________。 (2)已知甲酸（HCOOH）具有挥发性，在热的浓硫酸中分解生成一氧化碳和水。用图 2 所示微型实验装置制取 CO，然后用CO还原，并检验气体产物。 ①图2中干燥剂既能吸收水蒸气又能除去甲酸蒸汽，这种干燥剂应为_________。 ②B处观察到的现象是_________。 ③C处发生反应的化学方程式为_________。 (3)已知粗盐中含有泥沙、氯化钙和硫酸镁等杂质。为了得到纯净的 NaCl固体，设计图3所示实验流程。 ①步骤⑤中加入适量稀盐酸的目的是_________。 ②最后制得氯化钠的质量大于粗盐中氯化钠的质量，写出一个可使氯化钠质量增加且有沉淀生成的化学方程式：_________。 ③请设计实验证明溶液B中含有NaOH_________。（简要写出实验步骤和现象） (4)康康在实验室发现一瓶标签残缺的硫酸铜溶液。为了测定其溶质质量分数，他取出50g 该溶液，逐滴加入20%的氢氧化钠溶液20g恰好完全反应，计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数。 7．人类的生产生活离不开金属材料 （1）人类历史上金属大规模开发、利用的先后顺序与多种因素有关，请列举一条相关的因素_____。 （2）下表示一些金属的熔点数据： 金属 铅 锡 熔点/℃ 327.5 231.9 锡铅合金中某种金属的质量分数与合金熔点有如图所示的关系。当合金熔点最低时，合金中锡与铅的质量比是_____。 （3）如下图所示，为实验室中常见的气体制取和收集装置： ①检查A装置气密性的方法是夹紧止水夹，_____，则气密性良好。 ②实验室用金属锌和稀硫酸可以制取氢气，如果想得到较干燥的氢气，可选用的一套制取装置为_____，反应的化学方程式为_____。若采用F装置来收集氢气，氢气应从_____通入（选填b或c）。 ③课外小实验中，小明同学利用废弃的“棒棒冰”塑料为材料制成了如图所示的气体发生装置。该装置与A装置相比的优点有哪些_____（写出一点即可） （4）某兴趣小组利用废铁屑与废硫酸起反应来制取硫酸亚铁（只考虑铁与酸的反应）他们将6g废铁屑放入烧杯中，缓慢加入废硫酸直至不再产生气泡。发现加入废硫酸的质量为98g，最后称得称量烧杯的总质量为103.8g（不含烧杯的质量）。试求制取硫酸亚铁的质量为多少_____？ 8．化学兴趣小组收集到某水垢样品，其成分为氢氧化镁和碳酸钙。已知氢氧化镁受热易分解，化学方程式为。小组同学取22.9克该水垢样品进行实验，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化关系如图所示。请回答下列问题： (1)容易产生水垢的水是____。(填“硬水”或“软水”) (2)分析图像可知，开始加热到t1时，固体质量没有发生变化的原因是_____。 (3)b点对应固体的成分是_____。 (4)m的值是_____。 (5)样品中氢氧化镁的质量分数为_____。(结果保留一位小数) (6)n是cd(不包括c、d两点)上的任意一点，n点对应的固体中含有氧元素的质量分数用x表示，则x值的范围是____。(结果保留一位小数) (7)取3.2克e点对应的固体于烧杯中，加入100克溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，充分反应后，固体全部溶解，将所得溶液蒸发结晶，得到干燥固体6.5克(不含结晶水)，反应过程中生成水的质量为_____g。 9．酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。 (1)侯德榜是我国制碱工业的先驱，他发明了“侯氏制碱法”，这里的“碱”指的是______。 A．火碱 B．烧碱 C．纯碱 D．苛性钠 (2)敞口放置的氢氧化钠溶液会变质的原因是______（用化学方程式解释）。 (3)如图是氢氧化钠溶液与盐酸反应时溶液pH变化的示意图。 ②当所加溶液体积为mL，向溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液呈______色。 (4)氯化钠是生活中常见的盐。为除去某粗盐水中的可溶性杂质（，），得到NaCl溶液，某化学小组设计了如下实验方案： ①过滤操作所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和______。 ②X的化学式是______。 ③写出加入过量的氯化钡溶液时所发生反应的化学方程式：______。 (5)某兴趣小组用溶质质量分数为10%的NaOH溶液来处理一定量废液中的，当溶液pH为7时，用去氢氧化钠溶液40 g，请计算该一定量废液中的质量。 10．水对于人类生活、工农业生产都具有重要的意义，某化学实践小组对水的净化、水的组成进行了项目式学习。 【认识水的净化】 (1)该小组设计了净水过程如图所示。 ①操作a的名称是___________(填“过滤”或“蒸发”)。 ②物质A可以使水中悬浮的杂质较快沉降，使水变得澄清，则物质A是___________。 ③经过操作c得到的蒸馏水属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。 【探究水的组成】 (2)氢气是可燃性气体，因此点燃氢气前一定要___________，该小组成员在导管口点燃氢气，并在火焰上方罩一个干燥的小烧杯，如图1所示，观察到的实验现象是___________。 (3)小组成员利用如图2所示装置进行电解水的实验，通电后观察到玻璃管中有气泡冒出，一段时间后关闭电源。 ①两个玻璃管中产生气体的体积比约为___________。 ②通过电解水，我们可知水是由___________。 (4)氢能作为一种清洁能源，应用前景广阔。工业上通过电解水制取氢气。若需制备400 kg氢气，请计算理论上所需水的质量。 11．2026年2月19日，在米兰冬奥会速度滑冰男子1500米比赛中，黑龙江籍选手宁忠岩刷新奥运纪录的成绩摘得金牌。这也是中国在速滑男子1500米比赛中赢得的首枚冬奥金牌。打破了欧美在该项目长达102年的垄断。请你回答相关化学问题。 (1)所用冰刀的刀刃材料有很多种，其中一种是不锈钢，主要利用不锈钢的哪些性能_________（填字母） A．导电性好，强度高 B．强度高，硬度大 (2)所穿比赛服的材质通常采用聚酯纤维（涤纶）为基础原料，涤纶属于_________（填字母） A．天然纤维 B．合成纤维 (3)米兰冬奥会期间，运动员饮食非常丰富，其中意大利面备受欢迎，面粉富含的营养素①_________（填无机盐或糖类），能为人体提供能量。若小麦生长过程中叶片发黄，可以考虑施加氮肥，下列属于氮肥的是②_________。 a.    b.    c. (4)冶炼不锈钢的原料是生铁，若用60t含80%的赤铁矿（杂质中不含铁元素，也不发生化学反应）理论上能生产含铁96%的生铁的质量为_________t。 12．人类的生产、生活离不开金属，金属材料的使用推动着人类文明的进步。 (1)下列有关金属和金属材料的说法正确的是___________。 a．金属常温下都是银白色固体 b．金属在自然界中都以单质形式存在 c．黄铜与纯铜相互刻划，纯铜有明显划痕 d．铝制品耐腐蚀，是因为常温下铝化学性质稳定 (2)实验是化学研究的重要手段。某化学小组同学对铁锈蚀条件进行了探究，下图是他们改进后的实验装置。一段时间后，发现U形管左侧铁丝生锈，右侧铁丝无明显现象。 ①写出过氧化氢反应的化学方程式___________。 ②该实验说明铁生锈需要什么条件？___________ ③除铁锈常用稀盐酸，请写出盐酸与铁锈反应的化学方程式___________。 (3)废旧金属的利用是节约资源的有效途径之一，某废料中含有铜、铁、金等单质，为回收铜和金并得到硫酸亚铁，某工厂设计了如图所示工艺流程。 ①操作3中玻璃棒的作用是什么？___________ ②写出第1 次加入适量稀硫酸反应的化学方程式___________。 ③该工艺流程中没有涉及哪种基本反应类型？___________ (4)新能源在我国航天科技领域有着广泛的应用，火箭发射卫星时常用液氢和液氧作推进剂。要将卫星送达预定轨道，某型火箭至少需要燃烧220kg的液氢才能提供足够的能量。理论上该火箭需要携带液氧的质量是多少？ 13．人类从石器时代到青铜器时代再到铁器时代，金属材料的冶炼技术与人类文明的发展有着密切的关系。 (1)“五金”指的是金、银、铜、铁、锡，这五种元素最本质的区别是___________。下列各组物质不能验证锡、银两种金属的活动性顺序的是___________(填字母)。 A．Sn、Ag、稀盐酸    B．Sn、Ag、溶液   C．Sn、Ag、溶液    D．Sn、溶液 (2)“凡金箔每金七厘造方寸金一千片”表明金具有良好的___________(填“导热性”或“延展性”)。 (3)明代《天工开物》中记载“炒钢法”的生产工艺是现代钢铁冶炼的先驱。 ①钢和生铁是含碳量不同铁的两种合金，其中含碳量低的是___________； ②现代高炉炼铁中焦炭的作用有两个，一个是燃烧提供热量；另一个作用是___________(请用化学方程式回答)。 (4)我国钢铁工业正加速绿色转型，由“碳冶金”向“氢冶金”升级。工程师在高炉炼铁的基础上，开发了氢基竖炉炼铁新工艺，其流程如图。 ①粉碎机将矿石粉碎的目的是___________。 ②流程图中的合成气是由甲烷和水在催化剂的条件下反应制得，写出此反应的化学方程式_________。 (5)某工厂利用炼出的生铁与硫酸反应制取硫酸亚铁。现有硫酸19.6 t(的质量分数为10%)，与足量的生铁恰好反应，可生产硫酸亚铁的质量是_________？ 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．(1)100mL量筒和胶头滴管 (2)①③/③① (3) B H+、Na+、Cl-、H2O BD/DB (4) 65% 100 0.2g。 2．(1)中硬水 (2)过滤 (3)吸附 (4)混合物 (5) b 1：8 (6) 点燃氢气，在火焰上方罩一个干冷的烧杯 产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有水滴产生 3． 2H2O22H2O+O2↑ 分解 点燃木炭 继续通氧气 （114.5g-112.3g）-（50.7g-50.1g）=1.6g 3:8 4．(1) (2)碳排量接近于0，低碳环保 (3) 石灰石或者大理石 m (4) (5)bc (6)14.6%。 5．(1)Al、Fe、Cu或铝、铁、铜 (2)元素 (3)C (4)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 (5)防止NH4HCO3受热分解 (6) 硝酸钡/Ba(NO3)2 硝酸银/AgNO3 (7)4FeCO3+ O22Fe2O3+4CO2 6．(1)温度越高，分子运动速率越快 (2) NaOH固体/碱石灰 红色粉末逐渐变为黑色 (3) 除去生成的 NaOH和过量的 Na2CO3 取溶液 B少许于试管中，加入过量的CaCl2（或 BaCl2）溶液,有白色沉淀生成;静置后向上层清液中滴加无色酚酞溶液，溶液变红色（合理即可） (4)16%。 7． 金属活动性（或金属冶炼难易程度）等 3∶2 从长颈漏斗处加水，若在长颈漏斗导管中形成一段稳定的水柱 AC c 节约资源（或操作方便或可以控制反应的发生和停止等） 15.2g 8．(1)硬水 (2)温度未达到氢氧化镁分解所需温度 (3)氧化镁和碳酸钙 (4)13.2 (5)12.7% (6)30.3%-47.3%(不包括30.3%和47.3%) (7)1.1 9．(1)C (2) (3) 氢氧化钠溶液 蓝 (4) 玻璃棒 Na2CO3 (5)4.9g 10．(1) 过滤 明矾 纯净物 (2) 验纯 气体燃烧，生成淡蓝色火焰，烧杯内壁有水雾生成 (3) 2:1 氢元素和氧元素组成 (4)3600 kg。 11．(1)B (2)B (3) 糖类 a (4)35 12．(1)c (2) 铁生锈需要水 (3) 引流 分解反应 (4)1760kg。 13．(1) 核内质子数不同 C (2)延展性 (3) 钢 (4) 增大反应物间的接触面积，使反应更充分 (5)3.04t 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $