3.4配合物与超分子 同步练习 2024-2025学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

2024—2025学年高中化学人教版选择性必修第二册3.4配合物与超分子 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列物质中都存在离子键、极性键和配位键的是 A．过氧化钠、硫酸四氨合铜、氢化钠 B．硝酸铵、氢氧化二氨合银、氯化铵 C．氯化氢、氢氧化钠、氢氧化钡 D．氯化铵、过氧化氢、过氧化钙 2．下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是 A．配位化合物中一定存在配位键 B．配位化合物中只有配位键 C．中的提供空轨道，中的O提供孤电子对形成配位键 D．配位化合物在半导体等尖端技术、医药科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛的应用 3．下列化合物中同时含有离子键、共价键、配位键的是 A．Na2O2 B．KOH C．NH4NO3 D．H2O 4．与人体血液中血红蛋白以配位键结合的一种有毒气体是 A．氯气 B．氨气 C．一氧化碳 D．甲烷 5．在碱性溶液中，Cu2+可以与缩二脲形成紫色配离子，其结构如图所示。下列说法错误的是 A．该配离子与水分子形成氢键的原子只有N和O B．该配离子中铜离子的配位数是4 C．基态Cu原子的价电子排布式是 3d104s1 D．该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为O＞N＞C＞H 6．以下微粒含配位键的是 ①  ②CH4  ③  ④  ⑤ A．①②④⑤ B．①④⑤ C．①③④⑤ D．①②③④⑤ 7．金属原子与形成的配合物称为金属羰基配合物，如羰基铁[化学式为，黄色油状液体，熔点为-21℃、沸点为102.8℃]。金属羰基配合物中每个提供一对电子与金属原子形成配位键，且金属原子的价电子和提供的电子总和等于18。下列说法错误的是 A．中铁的化合价为0 B．属于离子晶体 C．羰基镍的化学式为 D．羰基镍分子中含有配位键、共价键 8．下列说法中正确的是 A．存在手性异构体的分子只能含一个手性碳原子 B．配合物的配位数是6 C．已知的4轨道和4p轨道形成杂化轨道，则的空间构型为正四面体形 D．在、、这三种物质中只有不能溶于浓氨水 9．下列关于配合物、的说法正确的是 A．两种配合物均含有两种配体 B．两种配合物中的中心离子的配位数均为6 C．1 mol含有4 mol配位键 D．向的水溶液中加入硝酸银稀溶液，立即生成大量白色沉淀 10．配位化合物物广泛的应用于物质分离、定量测定．医药、催化等方面。利用氧化法可制备某些配位化合物。如2CoCl2+2NH4Cl+8NH3+H2O2=2[Co(NH3)5Cl]Cl2+2H2O 下列说法正确的是 A．该配位化合物的配位数为5 B．提供孤电子对的成键原子是N和Cl C．[Co(NH3)5Cl]2+中存在配位键、共价键和离子键 D．氧化剂H2O2是非极性分子 11．Co3+离子的一种八面体配合物CoClm·nNH3，若1mol该配合物与AgNO3溶液作用生成1molAgCl沉淀，则m、n的值是 A．m=3，n=4 B．m=5，n=1 C．m=1，n=5 D．m=4，n=5 12．下列各现象与配位化合物无关的是 A．铜的化合物在固态时颜色各异，而溶于水(可溶)后溶液都呈现蓝色 B．在溶液中滴加溶液显血红色 C．在硝酸银溶液中逐滴加入稀氨水，先生成沉淀，然后沉淀消失 D．在石蕊溶液中逐滴加入氯水，溶液先变红，再褪色 13．向CuSO4溶液中逐滴滴加氨水，先生成蓝色沉淀，后蓝色沉淀逐渐溶解为深蓝色溶液，向深蓝色溶液中加入95%乙醇，深蓝色溶液变浑浊，静置后有深蓝色硫酸四氨合铜晶体析出，上层溶液颜色变浅。下列有关说法正确的是 A．生成蓝色沉淀反应的离子方程式为Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ B．NH3极易溶于水是因为氨分子间易形成氢键 C．蓝色沉淀溶解为深蓝色溶液是因为NH提供孤对电子 D．硫酸四氨合铜在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度 14．镍的配合物常用于镍的提纯以及药物合成，如、、等。下列说法正确的是 A．CO分子内键和π键个数之比为1：2 B．中含有非极性共价键和配位键 C．基态的电子排布式为 D．中C原子的杂化方式是 15．利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。下列说法不正确的是 装置示意图 序号 电解质溶液 实验现象 ① +少量 阴极表面有无色气体，一段时间后阴极表面有红色固体，气体减少。经检验电解液中有 ② +过量氨水 阴极表面未观察到气体，一段时间后阴极表面有致密红色固体。经检验电解液中无Fe元素 A．①中气体减少，推测是由于溶液中减少，且覆盖铁电极，阻碍与铁接触 B．①中检测到，推测可能发生反应：、 C．随阴极析出，推测②阴极以四氨合铜离子得电子为主 D．②中生成，使得比①中溶液的小，缓慢析出，镀层更致密 二、填空题 16．铁是生活中常用的一种金属，其常见的离子有、，其中可用(赤血盐)溶液检验。 (1)铁单质中化学键为 (填名称)。 (2)晶体中各种微粒的作用力有 (填字母)。 a．金属键            b．共价键            c．配位键            d．离子键 17．在、、、、、、、中，哪些可以提供孤对电子 ，哪些可以接受孤对电子 ？ 18．回答下列问题： (1)中存在的化学键类型有___________(填字母)。 A．配位键 B．极性共价键 C．非极性共价键 D．离子键 (2)具有对称的空间结构，中的两个被两个取代，能得到两种不同结构的产物，则的空间结构为 。 (3)某种含的化合物可催化丙烯醇制备丙醛：。在丙烯醇分子中发生某种方式杂化的碳原子数是丙醛分子中发生同样方式杂化的碳原子数的2倍，则这类碳原子的杂化方式为 。 19．含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种配合物的结构如下图所示，该配合物中通过螯合作用形成的配位键有 ，该螯合物中N的杂化方式有 种。 三、计算题 20．蓝色的无水在吸水后会变成粉红色的水合物，该水合物受热后又变成无水，所以无水，常用作吸湿剂和空气湿度指示剂。现有无水，吸水后变成，试回答下列问题： (1)水合物中x= 。 (2)若该水合物为配合物，其中的配位数为6，经测定得出该配合物内界和外界含有的个数之比为1:1，则该配合物的化学式可表示为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年3月13日高中化学作业》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B B C C A C B C C B 题号 11 12 13 14 15 答案 A D D A C 1．B 【详解】A．中含离子键和非极性键，中含离子键、极性键和配位键，中只含离子键，A错误； B．三种物质中都含离子键、极性键和配位键，B正确； C．中含极性键，中含离子键和极性键，中含离子键和极性键，C错误； D．中含离子键、极性键和配位键，中含极性键和非极性键，中含离子键和非极性键，D错误。 故选：B。 2．B 【详解】A．配位化合物中一定含有配位键，但也可能含有其他化学键，A项正确， B．配位化合物可能含有其他化学键，B项错误； C．有空轨道，中O有孤电子对，可以形成配位键，C项正确； D．配位化合物应用领域特别广泛，D选项中提到的几个领域都在其应用范围内，D项正确。 故选：B。 3．C 【详解】A项，Na2O2中含离子键和非极性共价键；B项，KOH中含离子键和极性共价键；C项，NH4NO3中含离子键、配位键和极性共价键；D项，H2O中含极性共价键。 4．C 【详解】能形成配位键的前提是有孤电子对或空轨道，中不存在孤电子对，、、CO中都有孤电子对，无毒，虽然有毒，但不能与血红蛋白结合，故C正确。 故选C。 5．A 【详解】A．该配离子中的H原子也可以和水分子中的O原子形成氢键，A错误； B．根据配离子的结构可知，铜离子为受体，N和O为配体，铜离子的配位数为4，B正确； C．Cu为29号元素，基态Cu原子的价电子排布式是3d104s1，C正确； D．非金属性越强元素的电负性越大，所以电负性大小顺序为O＞N＞C＞H，D正确； 综上所述答案为A。 6．C 【详解】氢离子提供空轨道，N2H4中氮原子提供孤电子对，所以能形成配位键，则中含有配位键；甲烷中碳原子满足8电子稳定结构，氢原子满足2电子稳定结构，无空轨道，无孤电子对，CH4中不含有配位键；Fe原子提供空轨道，CO中的碳原子上有孤电子对，可以形成配位键，中含有配位键；中O提供孤电子对，提供空轨道，二者可以形成配位键，中含有配位键； Ag+提供空轨道，NH3中的氮原子提供孤电子对，可以形成配位键，中含有配位键；故选C。 7．B 【详解】A．在Fe(CO)5中碳是+2价，而氧是-2价，得出铁是0价，故A正确； B．Fe(CO)5常温下呈液态，熔沸点较低，易溶于非极性溶剂，应为分子晶体，故B错误； C．Ni是28号元素，价电子数为10，金属原子的价电子和提供的电子总和等于18，所以CO要提供8个电子，每个提供一对电子，则羰基镍的化学式为，故C正确； D．羰基与镍之间形成配位键，配体中含有共价键，故D正确； 故选B。 8．C 【详解】A．存在手性异构体的分子至少含一个手性碳原子，可以有多个手性碳原子，故A错误； B．配合物中氨气是配体，配体的个数是配位数，的配位数为4，故B错误； C．杂化是能量相近的轨道之间进行杂化，已知的4轨道和4p轨道形成sp3杂化轨道，则形成四面体结构，因此的空间构型为正四面体形，故C正确； D．在、、这三种物质中都能溶于浓氨水形成配合物，故D错误。 综上所述，答案为C。 9．C 【详解】A．的配位体是Cl-，的配位体是NH3，可见两种配合物均只有一种配位体，A错误； B．的中心离子Pt4+的配位数是6，而的中心离子Cd2+的配位数是4，B错误； C．在配离子中，中心离子Cd2+与4个配位体NH3的N原子形成4个配位键，则1 mol含有4 mol配位键，C正确； D．在向外界离子中没有Cl-，因此向其水溶液中加入硝酸银稀溶液，不会立即生成大量白色沉淀，D错误； 故合理选项是C。 10．B 【详解】A．由[Co(NH3)5Cl]Cl2配位化合物可知，内界为[Co(NH3)5Cl]2+，Co3+为中心离子，5个NH3和1个Cl-是配体，该配位化合物的配位数为5+1=6，故A错误； B．在[Co(NH3)5Cl]2+配合物离子中，中心离子Co3+提供空轨道，配体NH3中N原子和配体Cl-中Cl原子提供孤电子对，故B正确； C．[Co(NH3)5Cl]2+中氨气分子内存在N-H共价键，Co3+与氨分子之间形成配位键，Co3+与Cl-之间也形成配位键，则[Co(NH3)5Cl]2+中有配位键、共价键，故C错误； D．H2O2分子不是直线形的，两个氢原子在犹如半展开的书的两页上，氧原子则在书的夹缝上，如，分子结构不对称，正负电荷重心不重合，为极性分子，故D错误； 答案为B。 11．A 【详解】由1mol配合物生成1molAgCl沉淀，知道1mol配合物电离出1molCl﹣，即配离子显+1价，又因为外界有一个Cl﹣，且Co显+3价，所以[CoClm﹣1•nNH3]+中有两个氯原子，即m=3，又因为是正八面体，所以n=6-2=4，答案选A。 12．D 【详解】A．铜的化合物在固态时颜色各异，而溶于水(可溶)后溶液都呈现蓝色，是因为铜离子在水中形成四水合铜离子，故不选A； B．在溶液中滴加溶液显血红色，形成络合物Fe(SCN)3，故不选B； C．在硝酸银溶液中逐滴加入稀氨水，先生成AgOH沉淀，然后沉淀消失，生成银氨络离子，故不选C； D．氯水中含有盐酸和次氯酸，在石蕊溶液中逐滴加入氯水，溶液先变红，次氯酸具有漂白性，所以又使溶液褪色，与形成配合物无关，故选D； 选D。 13．D 【详解】A．一水合氨为弱电解质，离子方程式中不能拆，正确离子方程式为Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH，A错误； B．NH3极易溶于水是因为氨分子和水分子间易形成氢键，B错误； C．蓝色沉淀溶解为深蓝色溶液的过程Cu(OH)2转化为[Cu(NH3)4]2+，提供孤电子对的是NH3，C错误； D．向深蓝色溶液中加入95%乙醇，深蓝色溶液变浑浊，说明硫酸四氨合铜在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，加入乙醇后硫酸四氨合铜变成沉淀析出，D正确； 综上所述答案为D。 14．A 【详解】A．分子内含有一个碳氧三键，则键和π键个数之比为1：2，A项正确； B．中含有极性共价键和配位键，B项错误； C．基态的电子排布式为，C项错误； D．为直线形，C原子的杂化方式是，D项错误； 故答案为：A。 15．C 【分析】由实验现象可知，实验①时，铁做电镀池的阴极，铁会先与溶液中的氢离子、铜离子反应生成亚铁离子、氢气和铜，一段时间后，铜离子在阴极得到电子发生还原反应生成铜；实验②中铜离子与过量氨水反应生成四氨合铜离子，铜离子浓度降低，在阴极得到电子缓慢发生还原反应生成铜，在铁表面得到比实验①更致密的镀层。 【详解】A．由分析可知，实验①时，铁会先与溶液中的氢离子、铜离子反应，当溶液中氢离子浓度减小，反应和放电生成的铜覆盖铁电极，阻碍氢离子与铁接触，导致产生的气体减少，故A正确； B．由分析可知，实验①时，铁做电镀池的阴极，铁会先与溶液中的氢离子、铜离子反应生成亚铁离子、氢气和铜，可能发生的反应为，故B正确； C．由分析可知，铜离子在阴极得到电子缓慢发生还原反应生成铜，故C错误； D．由分析可知，实验②中铜离子与过量氨水反应生成四氨合铜离子，四氨合铜离子在阴极得到电子缓慢发生还原反应生成铜，在铁表面得到比实验①更致密的镀层，故D正确； 故选C。 16． 金属键 bcd 【详解】(1)铁单质中含金属键。 (2)既属于配位化合物又属于离子化合物，含配位键、离子键，中含有共价键。故答案为：bcd。 17． H2O、NH3、F-、CN- Fe2+、Cu2+、 Zn2+、 Ag+ 【详解】配合物的中心原子，常见的是过渡金属的原子或离子，也可以是主族元素阳离子，如铁离子、铜离子、锌离子和银离子，它们可以接受孤电子对；配位体指配合物中与中心原子结合的离子或分子，指含有孤电子对的分子或离子，常见的有H2O、NH3、F-、CN-、CO等，它们可以提供孤电子对。故答案为：H2O、NH3、F-、CN- ；Fe2+、Cu2+、 Zn2+、 Ag+。 18．(1)AB (2)平面正方形 (3) 【解析】（1） 中铜离子与氨分子之间的化学键是配位键，氨分子内部的化学键是极性共价键，故选AB。 （2） 中的两个被两个取代，能得到两种不同结构的产物，则的空间结构为平面正方形。 （3） 中的C原子，有一个采取杂化，两个采取杂化；中的C原子有两个采取杂化，一个采取杂化。 19． 6 1 【详解】由题意可知，只有成环的配位键才能起到螯合作用，再结合题给结构可知中的2个O原子和C、N杂环上的4个N原子通过螯合作用与形成配位键，故该配合物中通过螯合作用形成配位键；中N原子价电子对数为3+0=3，中N原子价电子对数为2+1=3，C、N杂环上的4个N原子价电子对数为3，故该配合物中N原子均采取杂化，即N的杂化方式有1种。 故答案为：6；1。 20． 6 【分析】根据方程式进行计算，的配位数为6，经测定得出该配合物内界和外界含有的个数之比为1:1，内界含有1个氯离子和5个水分子，由此确定化学式。 【详解】(1)根据方程式进行计算： 则，解得。故答案为：6； (2)中的配位数为6，由题意知该配合物的内界和外界各有1个氯离子，则内界含有1个氯离子和5个水分子，外界含有1个氯离子和1个结晶水，故该配合物的化学式可表示为。故答案为：。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$