山东省泰安市新泰市第一中学老校区（新泰中学）2024-2025学年高一下学期第一次月考 化学试题

第 1 页 共 8 页 新泰中学 2024 级高一下学期第一次大单元测试 化学试题 2025年 3月 11日 可能用到的相对原子质量：H1 B11 C12 N14 O16 Mg24 Al27 S32 Na23 Cl35.5 I127 Ba137 一、选择题：本题共 10 小题，每题 2 分，共 20 分。每小题只有一个最佳选项 符合题意。 1、下列有关元素周期表的说法正确的是( ) A．元素周期表有 7个周期，18个族 B．若存在 119号元素，则该元素单质与水反应比钠与水反应剧烈 C．第三、第四周期中同主族元素的质子数差都是 8 D．第 IA族(除氢外)元素的密度从上到下逐渐增大 2、放射性核素发生衰变会转变为另一种核素，同时释放出电子、正电子等粒子， 如： 60 a 0 -27 b -1Co= X+ e ， m 18 0 + n 8 1Y= O+ e 。下列说法正确的是( ) A． 6027Co的中子数是 27 B．X与 Co不在同一族 C．Y的最外层电子数是 7 D．16O2与 18O2互为同位素 3、下列反应或事实不能用元素周期律解释的是 A．原子半径：Si>S B．稳定性：H2S＜HCl C．酸性：H2SiO3＜H2SO3 D．还原性：S2－>Cl－ 4、下列说法中错误的有几个( ) ①质子数相同的微粒一定属于同一种元素 ②同位素的性质几乎相同 ③质子数相同，电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子 ④电子数相同的微粒不一定是同一种元素 ⑤某元素一种同位素原子的质子数为 m，中子数为 n，不能由此确定该元素的相 对原子质量 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 第 2 页 共 8 页 5、三种短周期元素 X、Y和 Z，已知 X原子最外层只有一个电子，Y原子的M 层电子数是 K层和 L层电子总数的一半，Z原子的 L层电子数比 Y原子的 L层 电子数少 2。则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是( ) A．XYZ3 B．X4Y2Z7 C．X3YZ4 D．X2YZ4 6、两种短周期元素 X和 Y，可以组成化合物 XY3，当 Y的原子序数为 m时，X 的原子序数为 ① m－4 ②m+4 ③m+8 ④m－2 ⑤m+6 ⑥m－10 ⑦m+14 A．①②④⑤ B．①②③⑤ C．①②③④⑤ D．①②③④⑤⑥⑦ 7、某种食品添加剂含有短周期元素 A、B、C、D、E，其最高正化合价或最低 负化合价与原子序数的关系如终所示 以下说法不正确的是( ) A．简单氢化物的稳定性 E小于 B B．C是短周期中原子半径最大的原子 C．D的最高价氧化物的水化物为强碱 D．D、E分别与 A形成的化合物均能与 NaOH溶液反应 8、运用元素周期律分析下面的推断，其中正确的是( ) A．锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是 Li2O2 B．铋(Bi)为第 VA族元素，其最高价氧化物对应的水化物为强酸 C．铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与 NaOH溶液反应 D．砹(At2)单质为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸 9、已知 aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均具有相同的电子层结构，关于 A、B、C、 D四种元素的叙述正确的是( ) A．原子半径 A＞B＞D＞C B．原子序数 a＞b＞c＞d C．离子半径 D＞C＞B＞A D．金属性 B＞A，非金属性 D＞C 第 3 页 共 8 页 10、下列装置或操作一定能达到实验目的是( ) A．从食盐水中 提取 NaCl B．验证非金属性 强弱 Cl>C>Si C．除 CCl4中 的 Br2 D．验证氧化性： Cl2>Fe3+>I2 二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项 符合题目要求，全部选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。 11、镓(Ga)与铝同主族，曾被称为“类铝”，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。 工业制备镓的流程如图所示。下列判断合理的是( ) A．碱性：Al(OH)3>Ga(OH)3 B．过量的 CO2生成氢氧化铝沉淀的离子方程式为： 2Al(OH)4-+CO2=2Al(OH)3↓+H2O+CO32- C．金属镓与 NaOH溶液反应，生成 Na[Ga(OH)4]与氢气的物质的量之比为 2:3 D．向 GaCl3溶液中逐滴加入足量氨水，先生成沉淀，后沉淀溶解 12、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z同周期且相邻， X、W同主族且与 Y处于不同周期，Y、Z原子的电子数总和与 X、W原子的电 子数总和比为 5：4。下列说法正确的是( ) A．原子半径：r(W)＞r(Z) ＞r(Y) ＞r(X) B．Z的简单气态氢化物的热稳定性比 Y的强 C．由 X、Z组成的化合物与由 Z、W组成的化合物只能发生化合反应 D．由 X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐 第 4 页 共 8 页 13、利用硫酸烧渣(主要成分为 Fe2O3、Al2O3、CuO和 SiO2等)制备 Al(OH)3的一 种流程如下： 下列叙述正确的是( ) A．“碱溶”中过量 NaOH溶液可以用氨水替代 B．固体 Y为 SiO2，过量气体是 CO2 C．“滤液”与生石灰反应的化学方程式为 4 2 3 22NH Cl CaO CaCl 2NH H O      D．检验 Al(OH)3是否洗净的最佳试剂是 NaOH溶液和蓝色石蕊试纸 14、有 X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为 r（Y）＞r(X)＞r(Z)， 原子序数之和为 16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如下变 化，其中 B和 C均为 10电子分子。下列说法中不正确的是( ) A．X元素位于ⅥA B．A能溶解于 B中 C．B的沸点大于 C的沸点 D．A和 C不可能发生氧化还原反应 15、元素 X形成的气态 X2的分子共有三种，其相对分 子质量依次为 158、160、162，此三种分子的物质的量之比为 9：6：1，据此， 下列说法中正确的是( ) A．X有两种同位素 B．其中一种同位素的质量数为 80 C．X2的平均相对分子质量为 159 D．质量数为 79的同位素的原子百分数为 50% 第 5 页 共 8 页 三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。 16（12分）分子、原子、离子、电子等微观粒子，是化学最基本的研究对象。 这些粒子的结合重组，是构成物质及其物质变化和能量变化的根本原因。 (1)某元素 X的负离子与氖原子的电子层结构相同。标准状况时 X可形成 X2气 体，经测定 2.24LX2气体为 3.2g。写出 X的负离子的结构示意图： ；写 出 X原子核内含 10个中子的原子的化学符号： 。 (2)根据下列微粒回答问题：①1H、②2H、③3H、④14C、⑤14N、⑥16O 以上 6种微粒共有 种核素， 种元素。中子数相等的是 (填序号) (3)相同物质的量的 14CO2与 S18O2的中子数之比为 ；电子数之比为 。 (4)元素 90Th在元素周期表中的位置是 。 (5)阳离子 X2+含 N个中子，X的质量数为 A，则 a g X的同价氧化物中含质子的 物质的量是 mol。 (6)K35ClO3晶体与 H37Cl浓溶液发生反应生成氯气、氯化钾和水，那么该反应生 成的氯气的平均摩尔质量约为 。 17、（12分）元素周期表与元素周期律在学 习、研究和生产实践中有很重要的作用。 (1)请在上面虚线框中画出元素周期表的上 方的轮廓。 (2)在周期表对应位置写出前五周期中碱金属和卤族元素的元素符号。 (3)结合原子结构解释硫和氯元素的非金属性强弱 。 下列说法中能比较硫和氯元素的非金属性强弱有 (填序号)。 a．HCl的溶解度比 H2S大 b．HCl的酸性比 H2S强 c．HCl的稳定性比 H2S大 d．还原性：Cl-<S2- e．HClO的酸性比 H2SO3弱 f．Cl2与铁反应生成 FeCl3，而 S与铁反应生成 FeS g．Cl2能与 H2S反应生成 S (4)元素②和元素③形成的碱性化合物中离子半径大小为 。 (5)BrCl属于卤素互化物，性质与 Cl2相似。写出 BrCl与氢氧化钠溶液反应的化 学方程式 。 第 6 页 共 8 页 (6)前 20号元素 X的最高价氧化物 0.112g，溶于水制得对应碱的质量为 0.148g。 已知 X原子核内含有 20个中子，通过计算确定元素 X为 (填元素符号)。 18（12分）(1)部分中学化学常见元素的原子结构及性质如下表所示。 元素 结构及性质 A A为地壳中含量仅次于氧的非金属元素，其单质晶体结构与金刚石相似 B B原子最外层电子数是内层电子总数的 1/5 C C是常用化肥的主要元素，单质常温下呈气态 D 通常情况下，D在化合物中显负价，A、B、C都能与 D形成中学常见 化合物 E E元素的一种同位素原子无中子 ①这五种元素的原子半径最大是 (用元素符号表示)。 ②E与 D可以按原子个数比 2：1、1：1形成两种化合物 X、Y， E与 C组成的 两种化合物M、N，所含电子数分别与 X、Y相等，M的空间结构为 ，N 与Y反应生成无污染的物质，此反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (2)已知：某无色废水中可能含有 H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、 SO42-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品 1 L，进行了三组实验，其操作 和有关图象如下所示：请回答下列问题： ①根据上述 3组实验可以分析废水中一定 不存在的阴离子是 。 ②写出实验③图象中沉淀达到最大量且质 量不再发生变化阶段发生反应的离子方程 式 。 ③分析图象，所得沉淀的最大质量是 g。 ④若通过实验确定原废水中 c(Na+)=0.18 mol·L-1，试判断原废水中 NO3-是否存 在 ，若存在，cNO3-)= mol·L-1 (若不存在或不确定则此空不填)。 第 7 页 共 8 页 19（12分）某学习小组探究 B及其化合物的性质。 (1)元素周期表中虚线相连的元素的性质具有一定的相似性，即对角线法则。 B在元素周期表中的位置是 。其最高价氧化物的化学式 为 ，与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 。 (2)某科研团队研究发现硼氢化钠(NaBH4)在催化剂表面与水反应可生成 H2。 ①上图中 X的化学式为 ，其与过量 NaOH溶液反应的化学方程式为 ②图中反应的总化学方程式为 。 ③ gNaBH4的还原能力与标准状况下 22.4LH2的还原能力相当(还原 能力即生成 H+失去电子的量)。 20（12分）海藻中含有丰富碘元素。学习小组按如下实验流程探究海带中碘含 量的测定和碘的制取。 实验(一)：碘含量的测定 (1)仪器 A的名称是 ，仪器 B在定容过程中还需要使用到的实验仪 器是 。 (2)取 20.00mL海带浸取原液于锥形瓶中，加入稀硫酸和足量 KIO3，使 I-与 IO3- 完全反应(5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O)，再用 0.0020mol/L的 Na2S2O3溶液测定其中 的碘(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)，当碘单质恰好完全反应时，用去 Na2S2O3溶液 第 8 页 共 8 页 20.00mL。反应 5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O中氧化产物与还原产物的质量之比 为 。 (3)计算干海带中碘的百分含量 。 实验(二)：碘的制取 另取海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下： 已知：i．碘在碱性溶液中易发生歧化，3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O； ii．NaI和 NaIO3酸性条件下易发生归中反应； iii．条件下，I2在水中的溶解度很小。 (4)实验中可以使用双氧水取代适量氧气作为氧化剂，此反应方程式 为 。 (5)检验步骤 A后所得溶液中是否有碘单质生成的试剂是 。 (6)步骤 X中，萃取后静置，分液漏斗内观察到的现象是 。 下列对于步骤Y的说法中正确的是 ，操作Z的名称是 。 A．将碘单质转化成含碘的离子进入水层 B．NaOH溶液可由乙醇代替 C．应控制 NaOH溶液的浓度和体积 新泰中学2024级高一下学期第一次大单元测试 化学 答题卡 考号： 班级： 姓名： 粘贴条码处 注意事项： 考生答题前，在规定的地方准确填写考号和姓名。 选择题作答时，须用2B铅笔填涂，如需对答案进行修改，用橡皮轻擦干净，注意不要擦破答题卷。 在答题卷对应题号指定的答题区域内答题，切不可超出黑色边框，超出黑色边框的答案无效。 保持卷面清洁，不要将答题卷折叠，弄破。 � （12分，除标注外，每空1分） ； （1分）(2) ； ； ； (4) （2分） (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 （12分，除标注外，每空2分） 和（2）� （3） ； （4） （1分） （5） （6） （12分，除标注外，每空2分） （1）① （1分） ② （1分） ① （1分） ② ③ ④ （1分） 选择题（1~10每小题2分，11~15每小题4分，共40分） 1 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 15 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] (12分，除标注外，每空2分） （1分） （1分） (2)① ； ② ③ 此 处 禁 止 答 题 (14分，除标注外，每空1分) （1） ； (2) (3) （2分）(4) （2分） (5) (6) ； （2分） 此处禁止答题 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 学科网（北京）股份有限公司 $$ 新泰中学2024级高一下学期第一次大单元测试 化学试题答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B C C A D D C D A C 11 12 13 14 15 C BD C BD AC 16、【12分】(1)（1分）（1分）(2)6（1分） 4（1分） ④⑥（1分） (3) 2:3（1分） 11:16 （1分）(4)第7周期IIIB族（1分） (5)(A-N+8)（2分） (6)73.3g/mol（2分,无单位不得分） 17、【12分】(1)（1分） (2)（2分，每个主族各1分，有错不得分） (3)氯原子半径小于硫原子半径，氯原子原子核对核外电子引力强，失电子能力弱于硫原子，故氯原子非金属性强于硫原子。（2分） cdfg（2分，选对2或3个得1分，有错不得分） (4) r(O2-)>r(Na+)（1分） (5)BrCl+2NaOH=NaCl+NaBrO+H2O（2分） (6)Ca（2分） 18、 【12分】（1）①Mg（1分） ②三角锥形（1分） 2:1（2分） （2） ① CO32-（1分） ②NH4++OH-＝NH3·H2O （2分）③10.7（2分） ④存在 （1分） 0.08（2分） 19、【12分】(1) 第2周期第ⅢA族（1分） B2O3（1分） B2O3+2NaOH=2NBaBO2+H2O或B2O3+2NaOH+3H2O=2Na[B(OH)4] （2分） (2)① B(OH)3或H3BO3 （2分） H3BO3+NaOH=Na[B(OH)4] （2分） ②NaBH4+4H2O=Na[B(OH)4]+4H2↑ （2分） ③9.5g（2分） 20【12分】(1) 坩埚 （1分）胶头滴管（1分）(2) 5:1 （1分） (3)0.53%（2分）(4)H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O（2分） (5)淀粉溶液（1分） (6) 液体分上下两层，下层呈紫红色（1分） AC（2分） 过滤（1分） 学科网（北京）股份有限公司 $$