江苏省盐城市七校2024-2025学年高二下学期第一次联考化学试题

盐城市2025年春学期高二年级七校联盟第一次联考 化学试题 试卷分值：100 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H:10:16C:12Zn:65Fe:56Cu:64 一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共2分) 1.2024年1月，从邮轮首航到电动飞机首飞再到航天首发，我国一批科技创新实现新的突破。 下列说法不正确的是 A.“天目一号”气象星座卫星的光伏发电系统工作时可将化学能转化为电能 B.“快舟一号甲”运载火箭利用燃料与氧化剂反应放热并产生大量气体实现助推 C.“爱达·魔都号”邮轮使用的镁铝合金具有密度低、抗腐蚀性强的特点 D.“AG60E”电动飞机使用的动力型锂电池具有质量轻、比能量高的特点 2.下列有关化学用语表示正确的是 A.潮湿空气中铁钉发生吸氧腐蚀时的正极反应为2H+2e=H2 B.电解精炼铜时，阴极的电极反应式为Cu2++2e=Cu 电解 C.用铜作电极电解NaC1溶液：2C+2H,0世H2↑+Cl,个+20H 电解 D.情性电极电解氯化镁溶液离子方程式为2CI+2H,020H+H,↑+CL2↑ 3.下列装置不属于电解池的是 CHCH、CHCH、 CH 电极B 固体电解质 (传导0 电极A co 0室 H出 离子 交换膜 H.o 精制盐水NaOH稀花液 电解质 4.下列反应属于氧化还原反应，又符合△H>0的是 A.Ba(O田2与HCl的反应 B.灼热的炭与C02反应 C.铝片与稀H2SO4反应 D.甲烷在O2中的燃烧反应 5.已知反应： ①H(g+20(g)=H0(g)AH ②22(g计0(g)=N02(g) △H2 ③2N2(g+亏H(g)→NH,(g)AH 则反应2NH⑧)+02(g)=2O(g+3H0(g)的AH为 A.2△H1+2△H2-2△H3 B.△H1+△H2-△H3 C.3△H1+2△H2+2△H3 D.3△H1+2△H2-2△H3 高二化学试卷第1页，共6页 6.铁制文物在潮湿环境中，会受到严重的腐蚀。明代的三宝公铁矛 出土时的外观如图。下列说法正确的是 A.铁矛主要发生化学腐蚀 B.铁矛被腐蚀时会吸收能量 C.铁矛被腐蚀时，发生反应Fe-3e=Fe+ D.将铁制文物放在干燥处，可延缓腐蚀 7.下列关于反应能量的说法正确的是 A.已知H*(ag)+OH(aq)=H,0()△H=-57.3k·molr,则含1 mol NaOH的氢氧化钠 溶液与含0.5molH,S0,的浓硫酸混合放出57.3kJ的热量 B.由C(石墨)C(金刚石)△H=+1.9kJ·mol可知：金刚石比石墨稳定 C.CH。(g)的燃烧热为1090k·mol-1,则C,H,g)燃烧的热化学方程式可表示为 CH,(g)+0,(g)=200,(g)+3H,0(g)△=-1090·m0l D.相同条件下，CH,(g)+202(g)-C02(g)+2H20()AH1: CH(g)+20(g)=C0(g)+2H,0(g)AH2,则△H<△H2 8.普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一特点，科学家们发明 了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的化学方程式为 2C1+Ag0=C1,0+2Ag,下列有关说法正确的是 A.该装置中的能量转化关系为电能转化为化学能 B.Ag2O/Ag电极为正极 Ag2O/Ag C.原理示意图中，电流从Cu流向Ag2O D.电池工作时，OH向AgzO/Ag极移动 9.如图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀的速度由快到慢的顺序为 Fe ① ② ⊙ ④ ⑤ A.②①③④⑤⑥ B.⑤④②①③⑥ C.⑤④③①②⑧ D.⑤③②④0⑥ 10.一种新型微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图所示。下列说法错 误的是 CO. 淡水 aLb山 低浓度 有机废水 、低浓度含 NO的废水 高浓度 海水 高浓度含 有机废水 离子交换膜NO的废水 高二化学试卷第2页，共6而 A.a极为电池的正极 B.处理NO;的电极反应为2NO,+6H2O+10e=N2↑+12OH C.海水淡化的原理是电池工作时，CI移向左室，Na*移向右室 D.若用C。HzO6表示有机废水中的有机物，则每消耗1molC,H,O6转移24mol电子 11.提供几组常见的实验装置示意图，下列有关叙述正确的是 直流电源 0& H20 阴极 阳极 入口 tO 铜片 CuSO4 溶液 溶液 电解液 电解CuC2溶液装置 电镀铜实验装置 氢氧燃料电池示意图 电解精炼铜装置 ③ ⑧ ④ A.装置①中阳极上有红色物质析出 B.装置②中的铜片应与直流电源的负极相连 C.装置③中，若电解液为KOH溶液，则电极a的反应式：H2-2e+2OH=2HO D.装置④中，CSO4溶液的浓度始终不变 12.某同学利用甲烷燃料电池设计了一种电解法制取F(O田2的实验装置（如下图所示），通电 后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中不正确的是 A.A、B两端都可以用铁作电极 B.可以用NaCl溶液作为电解液 C.电源中的a为负极，b为正极，制取效果较好 D.阴极发生的反应是：2H,0+2e=H2↑+20H 13,各相关物质的燃烧热数据如表。下列热化学方程式正确的是 物质 C,H.(g) C,H,(g) H,(g) △H(kJ·molr -1559.8 -1411 -285.8 A. C2H4(g)+302(g)=2C02(g)+2H,0(g）△H=-1411kJ·mol1 B.C,H,(g)=C,H(g)+H2(g△H=+137k·mol C.H,0()=0,(g)+H,(g)△H=-285.8 kJ.mol- D.2C,H6(g)+702(g)=4C02(g)+6H,0(0)△H=-1559.8 kJ.mol 14.由于存在同种电解质溶液的浓度差而产生电动势的电池称为浓差电池，浓度高的一极一般 为正极。利用浓差电池电解硫酸钠溶液可同时制得氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，其装置如图 所示(a、b电极均为石墨电极)。（已知：溶液A为1 Llmol/LAgNO,溶液；溶液B为 高二化学试卷第3页，共6页 1L4mol/LAgNO3溶液) Na2SO4 溶液 稀NaOH 溶液B- 溶液 阴离子交换膜 腐子交换膜 下列有关说法正确的是 A.电池放电过程中a极产生氢气，b极产生氧气 B.©、d离子交换膜依次为阳离子交换膜和阴离子交换膜 C.电池从开始工作到停止放电，电解池理论上可制得60g氢氧化钠 D.a、b石墨电极均可用金属银电极代替 二、综合题（共58分） 15.回答下列问题： ()镍镉电池是一种新型的封闭式体积小的可充电电池。其工作原理如图甲所示。放电时， 镉电极为 极，充电时，阳离子移向 极（填“a”或b)。 e 催化剂 (电极) 催化剂 Cd NiO(OH) (电极) KOH 溶液 Cd(OH田2 Ni(OH)z 溶液 6 (1)图 (2)图 (2)如图，装置I为CO燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。 ①a处电极上发生的电极反应式是 ②电镀结束后，装置I中溶液的pH(填写“变大“变小”或“不变”)。 ③在此过程中若装置Ⅱ中阴极质量变化12.8g,则装置I中理论上消耗C0L(标准状况下)。 (3)若将装置Ⅱ改为精炼铜装置（粗铜含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质），电解质溶液为CuSO4 溶液，则下列说法中正确的是 A.电解过程中，阳极减少的质量与阴极增加的质量相等 B.乙池左侧电极为粗铜，发生还原反应 C.CuSO4溶液的浓度保持不变 D.杂质中Ag、Pt、Au以单质的形式沉淀到池底 (4)若将装置Ⅱ中改为两极为惰性电极，电解100mL0.1mo/L的硫酸铜溶液，通电一段时间后， 阳极产生224L(标况)气体，电解结束后，若只加一种物质恰好恢复到电解前的浓度和酸碱性， 该物质化学式是 ,加入的质量为 16.I2S0z(g+02(g)亡2S03(g反应过程的能量变化如图所示。 能量 已知1molS02(g氧化为1molS03(g)的△H=-99 kJ-mol请回答下列问题： (I)E的大小对该反应的反应热 (填“有”或“无”)影响。该反应通常 用V2Os作催化剂，加V2O5会使图中B点 (填“升高”还是“降低)。 反应过程 高二化学试卷第4页，共6页 (2)完成S02氧化为S0,的热化学方程式 Ⅱ.用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。 通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： (3)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。实验中能否 用环形铜丝搅拌棒代替该用品 (填“能”或“否) 温度计 (4)向盐酸溶液中加入NaOH溶液的正确操作是 (从下列选出)。 硬纸板 A.沿玻璃棒缓慢倒入B.一次迅速倒入C.分三次少量倒入 (⑤)用相同浓度和体积的氨水NH'HzO)代替NaOH溶液进行上述实验，测得 的中和热的数值会 (填“偏大”、“偏小”、“无影响)。 碎纸条 17.《我在故宫修文物》这部纪录片里关于古代青铜器的修复引起了某研学 小组的兴趣。“修旧如旧”是文物保护的主旨。 (1)查阅高中教材得知铜锈为C2(OH2C03,俗称铜绿，可溶于酸。铜绿在一定程度上可以提 升青铜器的艺术价值。请写出C在空气中生成铜锈的方程式 (2)继续查阅资料，了解到铜锈的成分非常复杂，主要成分有Cu2(O田2CO3和Cu2(O田C1。考 古学者将铜锈分为无害锈和有害锈，结构如图所示： 疏松的 潮湿空气 致密的 潮湿空气 Cu2(OH)Cl Cu2(OH)2CO3 1 Cu2(0田2C03属于 (填“无害锈”和“有害锈”，请解释原因 (3)文献显示C2(O田C1的形成过程中会产生CuC(白色不溶于水的固体)，请结合如图回答： Cu(OH田C1 含CT水膜 CuCl CuO ①过程I的正极反应物是 ②过程I负极的电极反应式是 (4)青铜器的修复有以下三种方法： 1.柠檬酸浸法：将腐蚀文物直接放在2%一3%的柠檬酸溶液中浸泡除锈： iⅱ.碳酸钠法：将腐蚀文物置于含Na2CO3的缓冲溶液中浸泡，使CuCl转化为难溶的 Cu2(OH田2C03; BTA .BTA保护法： NH 高聚物透明膜 CuCl (将产生的离子隔绝在外) 请回答下列问题： ①写出碳酸钠法的离子方程式 ②三种方法中，BTA保护法应用最为普遍，分析其可能的优点有。 A.在青铜器表面形成一层致密的透明保护膜 B.替换出锈层中的CI,能够高效的除去有害锈 C.和酸浸法相比，不破坏无害锈，可以保护青铜器的艺术价值，做到“修旧如旧” 高二化学试卷第5页，共6页 18.I.阅读下面一段材料并回答问题。 高铁酸钾使用说明书【化学式】KFeO4 【性状】暗紫色具有金属光泽的粉末，无臭无味 【产品特点】干燥品在室温下稳定，在强碱溶液中稳定，随着pH减小，稳定性下降，与 水反应放出氧气。KF©04通过强烈的氧化作用可迅速杀灭细菌，有消毒作用，同时不会 产生有害物质。KFeO4与水反应还能产生具有强吸附性的F(OD,胶体，可吸附除去水 中细微的悬浮物，有净水作用 【用途】主要用于饮用水消毒净化、城市生活污水和工业污水处理 【用量】消毒净化1L水投放5 ngK2Fe(04,即可达到卫生标准 (I)根据化合价，推测FeO4能和下列 反应（填序号）。 A.H2S B.KI C.KMnO4 D.02 (2)制备KF04需要在（填“酸性”、“碱性”或“中性”环境中进行。 (3)下列关于KFeO4的说法中，不正确的是 a.是强氧化性的盐 b.固体保存需要防潮 c.其消毒和净化水的原理相同 d.其净水优点有：作用快、安全性好、无异味 (4将KFO4与水反应的化学方程式配平： K,FeO+ H20= Fe(OH)3(胶体)+ 02↑+ KOH (⑤)纯电动车采用了高效耐用的新型可充电电池，该电池的总反应式为 3Zm+2K,Fe0,+8H,0毫毫3Za(Ol2+2Fe(Om,+4K0H. ①该电池放电时的负极材料为；放电时， (填“正”或“负)极附近溶液的碱性增强。 ②充电时每转移1.5mol电子，理论上电解质溶液增重 g。 Ⅱ.(1)已知N2(g)+3H2(g)=2NH()△H=-92kmol-和下列表格数据： 化学键 H-H N=N 键能/kJ.mol 435 943 计算N-H的键能为 kJ.mol-。 (②)中和热是一类重要的反应热，也是化学研究的重要课题。已知强酸稀溶液与强碱稀溶液 发生反应的热化学方程式为H*(aq)+OH(aq)=H20()△H=-57.3 kJ/mol。 下列各组试剂混合发生反应的离子方程式为H+OH=H,0的是 (填序号)。 A.盐酸与氢氧化钠溶液 B.稀硫酸与氢氧化钡溶液 C.醋酸与氢氧化钠固体 D.硫酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液E.氢氧化镁溶于稀盐酸 若稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成1moH,0(),则反应放出的热量（填“大于*等于”或 “小于八57.3k,原因是 (3)二甲醚DME)(CH3OCH)被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如 下：①C0(g+2H2(g)=CH3OH(g△H1-90.7kJmo ②2CH30H(g)≠CH30CH(g+Hz0△H2=-23.5 kJ-mol ③C0(g+H20(g)=C02(g+H2(g)△H=-41.2kmol 则反应3H2(g+3C0(g)=CH30CH3(g)+C02(g)△H= kJ/mol。 高二化学试卷第6页，共6页