精品解析：贵州省毕节市七星关区2024-2025学年九年级上学期期末化学试题

七星关区2024~2025学年度第一学期期末教学质量检测卷 九年级理科综合 （考试时间：150分钟 满分：150分） 注意事项： 1.答题时，务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须使用黑色墨水笔或黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 化学部分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Ca-40 Cu-64 一、选择题（本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 我国“十四五”规划和2035年远景目标纲要明确指出“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”。下列做法中，不符合这一理念的是 A. 鼓励燃煤发电，保障电力供应 B. 扩大公共绿地，打造绿色家园 C. 禁止焚烧秸秆，减轻雾霾影响 D. 工业采用新技术，减少污水排放 【答案】A 【解析】 【详解】A、燃煤发电会产生大量的污染物，如二氧化硫、氮氧化物、粉尘等，这些污染物会对空气造成严重污染，引发酸雨、雾霾等环境问题，不利于绿色发展以及人与自然和谐共生，故A选项不符合这一理念； B、扩大公共绿地，打造绿色家园，有利于净化空气、改善环境，可以促进人与自然和谐共生，故B选项符合这一理念； C、焚烧秸秆会产生大量烟尘和有害气体，会加重雾霾影响，对空气质量造成严重破坏，禁止焚烧秸秆，能有效减轻空气污染，符合绿色发展理念，故C选项符合这一理念； D、工业采用新技术，减少污水排放，能降低对水体的污染，保护水资源，有利于生态环境的可持续发展，符合绿色发展以及人与自然和谐共生的理念，故D选项符合这一理念； 故选：A。 2. 规范操作是实验成功的前提，下列实验操作正确的是 A. 量取液体 B. 过滤 C. 检查气密性 D. 加热液体 【答案】C 【解析】 【详解】A、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故图示操作不正确； B、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，故图示操作不正确； C、检查气密性时，把导管的一端浸没在水中，手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故图示操作正确； D、加热试管中的液体时，液体的量不能超过试管容积的，且要用外焰加热，先均匀加热，后对准药品固定加热。试管口向上倾斜，与桌面呈45°角，手握长柄，图中液体超过试管容积的，故图示操作不正确。 故选C。 3. 《本草纲目拾遗》中在药物“鼻冲水”条目下写道：“番舶贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅”。这里的“鼻冲水”指的是氨水，氨水具有挥发性。请从微观的角度解释“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气……”的原因 A. 分子间有间隔 B. 分子的体积变大 C. 分子质量很小 D. 分子在不断运动 【答案】D 【解析】 【详解】A、氨水具有挥发性，“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气……”的原因分子在不断运动，是为了防止氨分子通过运动逃逸到瓶外，导致药效降低，与分子间有间隔无关，错误； B、“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气……”的原因分子在不断运动，是为了防止氨分子通过运动逃逸到瓶外，导致药效降低，过程中分子的体积不变，错误； C、“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气……”的原因分子在不断运动，是为了防止氨分子通过运动逃逸到瓶外，导致药效降低，与分子的质量很小无关，错误； D、“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气……”的原因分子在不断运动，是为了防止氨分子通过运动逃逸到瓶外，导致药效降低，正确； 故选D。 4. “嫦娥石”是我国首次发现的月球新矿物，发现于嫦娥五号所携带的月壤样品的玄武岩碎屑中，是一种新的磷酸盐矿物。月球玄武岩的主要矿物是钛铁矿（主要成分是FeTiO3），其中钛元素的化合价为+4，下列有关FeTiO3的说法不正确的是 A. 该物质中铁元素的化合价为+2 B. 该物质是氧化物 C. 该物质中铁、氧原子的个数比为1:3 D. 该物质由三种元素组成 【答案】B 【解析】 【详解】A、FeTiO3中钛元素的化合价为+4，氧元素的化合价为-2，设铁元素的化合价为x，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有x+（+4）+（-2）×3=0，解得x=+2，故A正确； B、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，而FeTiO3是由铁、钛、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项错误； C、根据化学式可知，该物质中铁、氧原子的个数比为1:3，故C正确； D、由FeTiO3可知，该物质由铁、钛、氧三种元素组成，故D正确； 故选：B。 5. 利用物质的性质可以对物质进行区分。下列实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 区分氮气和二氧化碳 将燃着的木条放入两瓶气体中，若木条熄灭，则为二氧化碳 B 区分过氧化氢溶液和水 将MnO2分别放入两种液体中，若有气泡产生，则为过氧化氢溶液 C 区分CO2和CO 用扇闻法区分两种气体，有刺激性气味的是CO D 区分木炭和氧化铜 观察两种物质的颜色 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、氮气和二氧化碳都能使燃着的木条熄灭，现象相同，不能鉴别，故A错误； B、二氧化锰可以催化过氧化氢分解生成水和氧气，不能催化水的分解，现象不同，可以鉴别，故B正确； C、二氧化碳和一氧化碳都是没有气味的气体，闻气味的方法不能鉴别，故C错误； D、木炭和氧化铜都是黑色粉末，观察颜色的方法不能鉴别，故D错误。 故选: B。 6. 中国力争2060年前实现碳中和。科研人员正致力于甲醇(CH3OH)—氢气能源体系，制氢过程中甲醇分解所得两种气体的体积比为2:1（或1:2）。下列说法错误的是 A. 原位制氢过程指将CH3OH分解成H2和CO2 B. 有望解决氢气应用中存储和输送的瓶颈问题 C. 经压缩机形成高压氢的过程是物理变化 D. 该研究有利于控制二氧化碳排放，实现碳中和 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据题干制氢过程中甲醇分解所得两种气体的体积比为2:1（或1:2），根据质量守恒定律（化学反应前后原子种类和数目不变）及甲醇中碳、氧原子个数比（1:1），因此甲醇不可能生成氢气（H2）和二氧化碳（CO2）（二氧化碳分子中碳氧原子个数比为1：2），故该选项说法错误； B、氢气在存储和输送方面存在诸多困难，比如氢气密度小，氢气易燃易爆，存储需要高压条件，输送过程中也容易泄漏，成本较高且存在安全隐患。而甲醇—氢气能源体系中，甲醇相对氢气更易于存储和运输。在加氢站内进行原位制氢，将甲醇转化为氢气供使用，这种方式有效地避开了氢气存储和输送的难题，所以有望解决氢气应用中存储和输送的瓶颈问题，故该选项说法正确； C、经压缩机形成高压氢的过程，只是分子间的间隔发生改变，没有新物质生成，所以该过程是物理变化，故该选项说法正确； D、在该甲醇—氢气能源体系研究中，甲醇分解过程不产生二氧化碳，并且在后续使用氢气的过程中，氢气燃烧的产物是水，也不会产生二氧化碳。所以整个过程有利于控制二氧化碳排放，对实现碳中和目标有积极意义，故该选项说法正确； 故选：A。 7. 已知：水垢的成分为Mg(OH)2和CaCO3，Mg(OH)2受热易分解成MgO和H2O，CaCO3受热易分解成CaO和CO2，且Mg(OH)2比CaCO3更易分解。某小组为测定各成分的质量分数，取12.9g水垢样品加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. a~b、c~d（均不含端点）上任意一点均含有三种物质 B. b、e点上均含有氧化物 C. 线段bc上剩余固体中钙元素的质量分数为36% D. 反应结束后生成CO2质量为(12-x)g 【答案】C 【解析】 【详解】A、Mg（OH）2受热易分解成MgO和H2O，CaCO3受热易分解成CaO和CO2，Mg（OH）2比CaCO3更易分解，即Mg（OH）2先分解，在a-b段，Mg（OH）2正在分解，此时有未分解完的Mg（OH）2、分解生成的MgO以及未开始分解的CaCO3，共三种物质；在c-d段，CaCO3正在分解，此时有未分解完的CaCO3、分解生成的CaO以及已分解完Mg（OH）2后剩余的MgO，共三种物质；所以a-b、c-d（均不含端点）上任意一点均含有三种物质，A正确； B、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，b点时Mg（OH）2恰好完全分解，此时固体为MgO和CaCO3，MgO是氧化物；c点时CaCO3开始分解，此时固体为MgO和CaCO3，MgO是氧化物，所以b、c点上均含有氧化物，B正确； C、b点时Mg（OH）2恰好完全分解，此时生成水的质量为12.9g-12.0g=0.9g，根据氢元素质量守恒，则氢氧化镁的质量为，根据质量守恒定律，则生成氧化镁的质量为，碳酸钙的质量为12.9g-2.9g=10g，在bc段，Mg（OH）2已完全分解，CaCO3未开始分解，固体为MgO（2g）和CaCO3（10g），此时固体中钙元素的质量分数为，C错误； D、b点时Mg（OH）2恰好完全分解，剩余固体为氧化镁和碳酸钙，CaCO3分解生成CO2，反应结束后固体质量为xg，根据质量守恒定律，最终生成CO2的质量是（12-x）g，D正确； 故选：C。 二、非选择题（本题包括7个小题，共46分） 8. 通过化学学习，我们感受到了化学的重要和化学的美，形成了一些化学观念。 （1）物质的多样性。人们发现和合成的物质已有几千万种。写出一种你熟悉的物质的化学式：_____，写出该物质中其中一种原子的质子数：_____。 （2）物质由微观粒子构成。如铁由铁原子构成，氯化钠由_____构成。 （3）物质的性质决定物质的用途。如氮气的化学性质不活泼，所以氮气可以用来__________。 （4）物质间可以转化。如硫可以转化为二氧化硫，其反应的化学方程式为_____。 【答案】（1） ①. （合理即可） ②. 水中氢原子的质子数为1，氧原子的质子数为8 （2）钠离子和氯离子 （3）作保护气 （4） 【解析】 【小问1详解】 常见的物质可以是水，化学式为；水中氢原子的质子数为1，氧原子的质子数为8； 【小问2详解】 物质由微观粒子构成。如铁由铁原子构成，氯化钠由氯离子和钠离子构成； 【小问3详解】 氮气的化学性质不活泼，所以氮气可以用来作保护气； 【小问4详解】 硫和氧气在点燃的条件下生成二氧化硫，反应的化学方程式为。 9. 石墨烯是一种由碳原子构成的碳纳米材料，它是构成其他新型碳材料的基本组成单元（如图1）。科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜，可进行海水淡化，其工作原理如图2所示。实际上石墨烯本来就存在于自然界中，只是难以剥离出单层结构。工业上可采用甲烷(CH4)在高温和Cu-Pd催化下分解制取石墨烯，同时产生氢气。 依据所给信息回答下列问题： （1）从宏观上看，石墨烯由_____组成。从微观上看，甲烷由_____构成。 （2）工业上制取石墨烯的化学方程式为_____。 （3）石墨烯海水淡化膜允许（填粒子符号）通过，该过程类似于_____（填操作名称）。 （4）石墨与碳纳米管元素组成相同，但两者物理性质差异较大的原因是_____。 【答案】（1） ①. 碳元素 ②. 甲烷分子 （2） （3）过滤 （4）碳原子排列方式不同 【解析】 小问1详解】 宏观上物质是由元素组成的，石墨是由碳元素组成的，微观上物质是由分子、原子、离子构成的，甲烷是由甲烷分子构成的； 【小问2详解】 工业上采用甲烷(CH4)在高温和Cu-Pd催化下分解制取石墨烯，同时产生氢气，方程式为：； 【小问3详解】 根据图示可知，石墨烯海水淡化膜允许水分子通过，该过程类似于过滤操作； 【小问4详解】 由图可知，石墨与纳米碳管的碳原子排列方式不同，所以物理性质存在着较大差异。 10. 某兴趣小组以“气体制备”为主题开展项目式学习。 【基础实验】 实验室现有高锰酸钾、二氧化锰、过氧化氢溶液、大理石、稀盐酸以及如图1所示仪器。请回答下列问题： （1）写出装置A中仪器a的名称：_____。 （2）加热高锰酸钾制取氧气应选择的发生装置是_____（填字母序号），该反应的化学方程式为_____。 （3）实验室制取二氧化碳可以选择的装置组合为_____（填字母序号），该反应的化学方程式为_____，检验CO2是否收集满的方法：_____。 【探索制氧气新方法】 （4）从元素守恒角度看，下列物质不能用于制取氧气的是 （填字母序号）。 A. CH4 B. KClO3 C. NaCl D. CaO2 （5）化学兴趣小组利用某固体增氧剂、饮料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作了简易供氧器，如图2所示。图2中的甲装置与图1中的______（填字母序号）装置作用类似。 （6）变压吸附法制氧气：利用变压吸附技术，以分子筛为吸附剂制取氧气。 由图3、图4可知：过程1和过程2交替进行，可连续生产大量高纯度氧气 ①过程1中，空气通过分子筛吸附材料时，_____（填“氮”或“氧”）分子更容易被吸附； ②过程2中，采用_____的方法，能使被吸附的气体释放出去（此过程称为解吸），分子筛吸附材料恢复吸附能力。 【答案】（1）酒精灯 （2） ①. A ②. （3） ①. BE或CE ②. ③. 将燃着的木条放在瓶口，木条熄灭则收集满 （4）AC （5）C （6） ①. 氮 ②. 降低压强 【解析】 【小问1详解】 a是酒精灯； 【小问2详解】 加热高锰酸钾制取氧气，该反应为固固加热型，发生装置选A； 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 【小问3详解】 实验室可选择大理石和稀盐酸制取二氧化碳，该反应为固液常温型，发生装置可选择B或C； 二氧化碳能溶于水且能与水反应，二氧化碳密度比空气大，只能用向上排空气法收集，收集装置可选择E； 大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为； 二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，检验二氧化碳是否收集满的方法是将燃着的木条放在瓶口，木条熄灭则收集满； 【小问4详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氧气中含有氧元素，则反应物中也含有氧元素，KClO3、CaO2中含有氧元素，CH4、NaCl不含有氧元素，所以不能用于制取氧气的是AC； 【小问5详解】 甲装置相当于固液常温型制气装置，注射器可以控制液体的滴加速度，从而控制反应速率，作用相当于分液漏斗，因此图2中的甲装置与图1中的C装置作用类似； 【小问6详解】 ①由图4可知，相同压强时，氮气的吸附量更大，所以过程1中，空气通过分子筛吸附材料时，氮气分子更容易被吸附； ②吸附量受压强的影响，压强越大，吸附量越大，所以过程2中，采用降低压强的方法，减小吸附量，从而使被吸附的气体释放出去。 11. 碳是形成物质种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的重要内容。某学习小组利用图1所示装置，以“木炭和氧化铜反应”开展项目式学习。 【任务一】初步认识木炭与氧化铜的反应 （1）如图1，该实验过程中可以观察到的现象为______，写出木炭与氧化铜反应的化学方程式：_____。 （2）图1中酒精灯上网罩的作用是______。 【任务二】深入研究木炭与氧化铜的反应 小组同学根据木炭燃烧可能生成CO2也可能生成CO，认为木炭与氧化铜反应生成的气体也有多种可能。利用图2装置开展研究。 查阅资料： ①浓硫酸可以吸收气体中的水分； ②CO具有可燃性，燃烧时发出淡蓝色火焰，不与澄清石灰水和浓硫酸反应。 【作出猜想】 猜想Ⅰ：只有CO； 猜想Ⅱ：只有CO2； 猜想Ⅲ：CO和CO2的混合气体。 【设计并进行实验】 实验装置如图2所示。打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间；关闭K，点燃酒精喷灯和酒精灯；充分反应后，打开K，先通入干燥的氮气，再熄灭酒精喷灯，待装置冷却至室温后再熄灭酒精灯并关闭K。 【实验分析】 （3）定性分析：若猜想Ⅰ成立，则观察到的实验现象是______。 （4）定量分析：取一定量炭粉和氧化铜的混合物进行实验，并测定表格中的四个数据： 反应前的质量/g 反应后的质量/g A（玻璃管+固体） m1 m2 B+C（广口瓶+混合液） m3 m4 ①若猜想Ⅱ成立，则理论上(m4-m3)_____（填“>”“<”或“=”）(m1-m2)； ②若猜想Ⅲ成立且CuO全部转化成Cu，则参加反应的炭粉的质量的取值范围是______。 【答案】（1） ①. 黑色固体变成红色，澄清石灰水变浑浊 ②. （2）集中火焰，提高温度 （3）B中无明显现象，D处的气体被点燃，发出蓝色火焰 （4） ①. = ②. 0.6g＜m＜1.2g 【解析】 【小问1详解】 图1，木炭与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则观察到的现象为黑色固体变成红色，澄清石灰水变浑浊；木炭与氧化铜反应的化学方程式为； 【小问2详解】 图1中酒精灯上网罩的作用是集中火焰，提高温度； 【小问3详解】 若猜想I成立，即生成的气体只有CO，一氧化碳不能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳具有可燃性，燃烧发出蓝色火焰，则观察到的实验现象是B中无明显现象，D处的气体被点燃，发出蓝色火焰； 【小问4详解】 ①猜想Ⅱ成立，即生成的气体为二氧化碳，（m4-m3）是反应生成二氧化碳的质量，（m1-m2）也是反应生成二氧化碳的质量，则理论上，（m4-m3）=（m1-m2）； ②若8gCuO全部转化成Cu，全部生成二氧化碳时，； 若8gCuO全部转化成Cu，全部生成一氧化碳时，则有； 若猜想Ⅲ成立且CuO全部转化成Cu，则参加反应的炭粉的质量m的取值范围是0.6g＜m＜1.2g。 12. 化学是以实验为基础的科学，通过化学实验可探究物质的组成、性质，还可以定性对物质的变化进行研究，请你参与。 （1）图1观察到硫在氧气中比在空气中燃烧得更旺，原因是____，其基本反应类型为____，集气瓶底预先放少量水的目的是_____。 （2）图2可验证质量守恒定律，该反应的化学方程式为_____。 （3）图3中b中的气体是__________，由该实验可得出的结论为_____。 （4）图4用于验证二氧化碳与水的反应，但该实验还需补充__________才能达到实验目的。 （5）图5实验采用了科学探究中的控制变量法，铜片上的现象为_____，热水中的白磷不燃烧的原因是_____。 【答案】（1） ①. 氧气中氧气浓度比空气中高 ②. 化合反应 ③. 吸收二氧化硫，防止污染空气 （2） （3） ①. 氧气##O2 ②. 水是由氢元素和氧元素组成的 （4）将干燥的紫色石蕊小花直接放入二氧化碳中的实验 （5） ①. 白磷燃烧，产生大量白烟，红磷不燃烧 ②. 与氧气隔绝 【解析】 【小问1详解】 图1观察到硫在氧气中比在空气中燃烧得更旺，原因是氧气中氧气浓度比空气中高，氧气浓度越大，燃烧越剧烈； 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，该反应的化学方程式为，该反应符合“多变一”的特征，基本反应类型为化合反应； 二氧化硫是一种有刺激性气味的有毒气体，能溶于水，集气瓶底预先放少量水的目的是吸收二氧化硫，防止污染空气； 【小问2详解】 图2中铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，该反应的化学方程式为； 【小问3详解】 图3是电解水实验，根据“正氧负氢，氢二氧一”，b管产生的气体较少，为氧气； 水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，由该实验可得出的结论为水是由氢元素和氧元素组成的； 【小问4详解】 图4用于验证二氧化碳与水的反应，但该实验还需补充将干燥的紫色石蕊小花直接放入二氧化碳中的实验，对比可得出二氧化碳与水反应生成的碳酸使紫色石蕊小花变红，而不是二氧化碳本身使小花变红，从而达到实验目的； 【小问5详解】 图5实验采用了科学探究中的控制变量法，铜片上的现象为白磷（与氧气接触、温度达到白磷的着火点）燃烧，产生大量白烟，红磷（与氧气接触、温度没有达到红磷的着火点）不燃烧； 燃烧的条件为可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，三者缺一不可，必须同时具备，热水中的白磷虽然温度达到了白磷的着火点，但是与氧气隔绝，所以水中的白磷不燃烧。 13. 2024年5月1日，我国首罐液态二氧化碳的卸船标志着远洋航行船舶从燃油消耗到二氧化碳回收利用形成闭环。同学们对“二氧化碳回收利用形成闭环”非常感兴趣，于是开展了有关二氧化碳的项目式学习。 任务一：调查空气中二氧化碳含量增加的原因 （1）同学们调查到空气中二氧化碳含量增加的原因有很多，你认为有_____（写一种即可）。 任务二：讨论使空气中二氧化碳含量减少的方法 （2）同学们讨论了使空气中二氧化碳含量减少的方法，知道低碳生活方式可以减少二氧化碳排放，你的一种低碳生活方式是_____。 任务三：探究实验室中不同试剂吸收二氧化碳的效果 实验室提供4种试剂：水、饱和石灰水[Ca(OH)2溶液]、质量分数为0.165%的NaOH溶液、质量分数为40%的NaOH溶液。 已知：，振荡可加快溶解的速率。 【提出问题】上述4种试剂吸收二氧化碳的效果如何? 【查阅资料】 ①室温下，饱和石灰水中氢氧化钙的质量分数约为0.165%。 ②利用压强传感器及信息处理终端可将实验数据进行记录、呈现和分析。 【进行实验】 步骤1：各装置气密性良好（夹持装置已省略），同学们用4只250mL烧瓶集满纯净的二氧化碳气体。 步骤2：用4支注射器分别取60mL上述提供的4种试剂，将烧瓶分别连接压强传感器和注射器（如图1）。 步骤3：待烧瓶内气压平稳后，迅速将4支注射器内试剂分别全部注入相对应的烧瓶中，关闭止水夹，观察压强变化。一段时间后，振荡烧瓶，继续观察压强变化。小组合作完成实验，并展示烧瓶内压强随时间变化的曲线图，如图2所示。 【分析讨论】 （3）饱和石灰水吸收二氧化碳发生反应的化学方程式为_____。 （4）根据40%的NaOH溶液对应的曲线，分析t1~t3时间段曲线变化的原因是 （填字母序号）。 A. t1~t2二氧化碳与氢氧化钠反应，二氧化碳气体体积减少，使烧瓶内压强减小 B. t2~t3振荡，的氢氧化钠溶液与二氧化碳充分接触，反应更充分 【得出结论】 （5）结合图2数据，从压强和吸收效果两个角度对比分析，结论是_____。 任务四：形成二氧化碳闭环的意识 （6）科学家正在研究如图3所示的二氧化碳新的循环体系。 说说你对化学的认识：_____。 【答案】（1）大量燃烧化石燃料（合理即可） （2）乘坐公共交通工具出行（合理即可） （3） （4）AB （5）其他条件相同时，40% NaOH 溶液吸收二氧化碳效果比饱和石灰水、0.165%氢氧化钠溶液好（合理即可） （6）化学在二氧化碳循环利用中至关重要，能将二氧化碳转化为有用物质，减少排放，对环保和可持续发展意义重大 【解析】 【小问1详解】 大量燃烧化石燃料会产生大量二氧化碳，是空气中二氧化碳含量增加的常见原因之一。例如，煤炭、石油和天然气等化石燃料在燃烧过程中，其中的碳元素会与氧气反应生成二氧化碳排放到大气中； 【小问2详解】 低碳生活方式有很多，比如乘坐公共交通工具出行，减少私家车的使用，随手关灯等； 【小问3详解】 二氧化碳与饱和石灰水的溶质氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为； 【小问4详解】 A、t1~t2二氧化碳与氢氧化钠反应操碳酸钠和水，二氧化碳气体被消耗，气体体积减少，使烧瓶内压强减小，正确； B、t2~t3振荡，的氢氧化钠溶液与二氧化碳充分接触，可使反应更充分，继续消耗二氧化碳，导致压强进一步减小，正确； 故选AB； 【小问5详解】 从压强角度看，40%的NaOH溶液对应的曲线压强下降幅度最大，从初始的100kPa左右下降到4.87kPa；其他试剂对应的曲线压强下降幅度较小，水、饱和石灰水、0.165%的 NaOH溶液最终压强都在90kPa左右。从吸收效果角度，压强下降幅度大意味着吸收二氧化碳的量多，吸收效果好。所以可得出的结论为其他条件相同时，40% NaOH 溶液吸收二氧化碳效果比饱和石灰水、0.165%氢氧化钠溶液好（合理即可）； 【小问6详解】 从二氧化碳新循环体系图可知，化学在二氧化碳的循环利用中起着关键作用。通过化学方法，可以将二氧化碳分离、浓缩，再转化为液化石油气、甲醇等物质，实现二氧化碳的回收利用，减少了二氧化碳的排放，对环境保护有重要意义。化学不仅能帮助我们认识物质的变化规律，还能通过研发新的反应和技术，解决环境和能源问题，促进可持续发展。 14. 的碳充分燃烧生成二氧化碳至少需要多少克的氧气。（写出计算过程） 【答案】解：设的碳充分燃烧生成二氧化碳至少需要x质量的氧气 答：的碳充分燃烧生成二氧化碳至少需要320克的氧气。 【解析】 【详解】见答案 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 七星关区2024~2025学年度第一学期期末教学质量检测卷 九年级理科综合 （考试时间：150分钟 满分：150分） 注意事项： 1.答题时，务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。 2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。 3.答非选择题时，必须使用黑色墨水笔或黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。 化学部分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 S-32 Ca-40 Cu-64 一、选择题（本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 我国“十四五”规划和2035年远景目标纲要明确指出“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”。下列做法中，不符合这一理念的是 A. 鼓励燃煤发电，保障电力供应 B. 扩大公共绿地，打造绿色家园 C. 禁止焚烧秸秆，减轻雾霾影响 D. 工业采用新技术，减少污水排放 2. 规范操作是实验成功的前提，下列实验操作正确的是 A. 量取液体 B. 过滤 C 检查气密性 D. 加热液体 3. 《本草纲目拾遗》中在药物“鼻冲水”条目下写道：“番舶贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅”。这里的“鼻冲水”指的是氨水，氨水具有挥发性。请从微观的角度解释“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气……”的原因 A. 分子间有间隔 B. 分子的体积变大 C. 分子质量很小 D. 分子在不断运动 4. “嫦娥石”是我国首次发现的月球新矿物，发现于嫦娥五号所携带的月壤样品的玄武岩碎屑中，是一种新的磷酸盐矿物。月球玄武岩的主要矿物是钛铁矿（主要成分是FeTiO3），其中钛元素的化合价为+4，下列有关FeTiO3的说法不正确的是 A. 该物质中铁元素的化合价为+2 B. 该物质是氧化物 C. 该物质中铁、氧原子的个数比为1:3 D. 该物质由三种元素组成 5. 利用物质的性质可以对物质进行区分。下列实验方案能达到相应实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 区分氮气和二氧化碳 将燃着的木条放入两瓶气体中，若木条熄灭，则为二氧化碳 B 区分过氧化氢溶液和水 将MnO2分别放入两种液体中，若有气泡产生，则为过氧化氢溶液 C 区分CO2和CO 用扇闻法区分两种气体，有刺激性气味的是CO D 区分木炭和氧化铜 观察两种物质的颜色 A. A B. B C. C D. D 6. 中国力争2060年前实现碳中和。科研人员正致力于甲醇(CH3OH)—氢气能源体系，制氢过程中甲醇分解所得两种气体的体积比为2:1（或1:2）。下列说法错误的是 A. 原位制氢过程指将CH3OH分解成H2和CO2 B. 有望解决氢气应用中存储和输送的瓶颈问题 C. 经压缩机形成高压氢过程是物理变化 D. 该研究有利于控制二氧化碳排放，实现碳中和 7. 已知：水垢的成分为Mg(OH)2和CaCO3，Mg(OH)2受热易分解成MgO和H2O，CaCO3受热易分解成CaO和CO2，且Mg(OH)2比CaCO3更易分解。某小组为测定各成分的质量分数，取12.9g水垢样品加热，加热过程中剩余固体的质量随加热时间的变化如图所示。下列说法不正确的是 A. a~b、c~d（均不含端点）上任意一点均含有三种物质 B. b、e点上均含有氧化物 C. 线段bc上剩余固体中钙元素的质量分数为36% D. 反应结束后生成CO2的质量为(12-x)g 二、非选择题（本题包括7个小题，共46分） 8. 通过化学学习，我们感受到了化学的重要和化学的美，形成了一些化学观念。 （1）物质的多样性。人们发现和合成的物质已有几千万种。写出一种你熟悉的物质的化学式：_____，写出该物质中其中一种原子的质子数：_____。 （2）物质由微观粒子构成。如铁由铁原子构成，氯化钠由_____构成。 （3）物质的性质决定物质的用途。如氮气的化学性质不活泼，所以氮气可以用来__________。 （4）物质间可以转化。如硫可以转化为二氧化硫，其反应的化学方程式为_____。 9. 石墨烯是一种由碳原子构成的碳纳米材料，它是构成其他新型碳材料的基本组成单元（如图1）。科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜，可进行海水淡化，其工作原理如图2所示。实际上石墨烯本来就存在于自然界中，只是难以剥离出单层结构。工业上可采用甲烷(CH4)在高温和Cu-Pd催化下分解制取石墨烯，同时产生氢气。 依据所给信息回答下列问题： （1）从宏观上看，石墨烯由_____组成。从微观上看，甲烷由_____构成。 （2）工业上制取石墨烯的化学方程式为_____。 （3）石墨烯海水淡化膜允许（填粒子符号）通过，该过程类似于_____（填操作名称）。 （4）石墨与碳纳米管元素组成相同，但两者物理性质差异较大的原因是_____。 10. 某兴趣小组以“气体制备”为主题开展项目式学习。 【基础实验】 实验室现有高锰酸钾、二氧化锰、过氧化氢溶液、大理石、稀盐酸以及如图1所示仪器。请回答下列问题： （1）写出装置A中仪器a的名称：_____。 （2）加热高锰酸钾制取氧气应选择的发生装置是_____（填字母序号），该反应的化学方程式为_____。 （3）实验室制取二氧化碳可以选择的装置组合为_____（填字母序号），该反应的化学方程式为_____，检验CO2是否收集满的方法：_____。 【探索制氧气新方法】 （4）从元素守恒角度看，下列物质不能用于制取氧气的是 （填字母序号）。 A. CH4 B. KClO3 C. NaCl D. CaO2 （5）化学兴趣小组利用某固体增氧剂、饮料瓶、注射器、吸管、输液管等设计并制作了简易供氧器，如图2所示。图2中的甲装置与图1中的______（填字母序号）装置作用类似。 （6）变压吸附法制氧气：利用变压吸附技术，以分子筛为吸附剂制取氧气。 由图3、图4可知：过程1和过程2交替进行，可连续生产大量高纯度氧气。 ①过程1中，空气通过分子筛吸附材料时，_____（填“氮”或“氧”）分子更容易被吸附； ②过程2中，采用_____的方法，能使被吸附的气体释放出去（此过程称为解吸），分子筛吸附材料恢复吸附能力。 11. 碳是形成物质种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的重要内容。某学习小组利用图1所示装置，以“木炭和氧化铜反应”开展项目式学习。 【任务一】初步认识木炭与氧化铜的反应 （1）如图1，该实验过程中可以观察到的现象为______，写出木炭与氧化铜反应的化学方程式：_____。 （2）图1中酒精灯上网罩的作用是______。 【任务二】深入研究木炭与氧化铜的反应 小组同学根据木炭燃烧可能生成CO2也可能生成CO，认为木炭与氧化铜反应生成的气体也有多种可能。利用图2装置开展研究。 查阅资料： ①浓硫酸可以吸收气体中的水分； ②CO具有可燃性，燃烧时发出淡蓝色火焰，不与澄清石灰水和浓硫酸反应。 【作出猜想】 猜想Ⅰ：只有CO； 猜想Ⅱ：只有CO2； 猜想Ⅲ：CO和CO2的混合气体。 【设计并进行实验】 实验装置如图2所示。打开K，缓缓通入干燥的氮气一段时间；关闭K，点燃酒精喷灯和酒精灯；充分反应后，打开K，先通入干燥的氮气，再熄灭酒精喷灯，待装置冷却至室温后再熄灭酒精灯并关闭K。 【实验分析】 （3）定性分析：若猜想Ⅰ成立，则观察到的实验现象是______。 （4）定量分析：取一定量炭粉和氧化铜的混合物进行实验，并测定表格中的四个数据： 反应前质量/g 反应后的质量/g A（玻璃管+固体） m1 m2 B+C（广口瓶+混合液） m3 m4 ①若猜想Ⅱ成立，则理论上(m4-m3)_____（填“>”“<”或“=”）(m1-m2)； ②若猜想Ⅲ成立且CuO全部转化成Cu，则参加反应的炭粉的质量的取值范围是______。 12. 化学是以实验为基础的科学，通过化学实验可探究物质的组成、性质，还可以定性对物质的变化进行研究，请你参与。 （1）图1观察到硫在氧气中比在空气中燃烧得更旺，原因是____，其基本反应类型为____，集气瓶底预先放少量水的目的是_____。 （2）图2可验证质量守恒定律，该反应的化学方程式为_____。 （3）图3中b中的气体是__________，由该实验可得出的结论为_____。 （4）图4用于验证二氧化碳与水的反应，但该实验还需补充__________才能达到实验目的。 （5）图5实验采用了科学探究中的控制变量法，铜片上的现象为_____，热水中的白磷不燃烧的原因是_____。 13. 2024年5月1日，我国首罐液态二氧化碳的卸船标志着远洋航行船舶从燃油消耗到二氧化碳回收利用形成闭环。同学们对“二氧化碳回收利用形成闭环”非常感兴趣，于是开展了有关二氧化碳的项目式学习。 任务一：调查空气中二氧化碳含量增加的原因 （1）同学们调查到空气中二氧化碳含量增加的原因有很多，你认为有_____（写一种即可）。 任务二：讨论使空气中二氧化碳含量减少的方法 （2）同学们讨论了使空气中二氧化碳含量减少的方法，知道低碳生活方式可以减少二氧化碳排放，你的一种低碳生活方式是_____。 任务三：探究实验室中不同试剂吸收二氧化碳的效果 实验室提供4种试剂：水、饱和石灰水[Ca(OH)2溶液]、质量分数为0.165%的NaOH溶液、质量分数为40%的NaOH溶液。 已知：，振荡可加快溶解的速率。 【提出问题】上述4种试剂吸收二氧化碳的效果如何? 【查阅资料】 ①室温下，饱和石灰水中氢氧化钙的质量分数约为0.165%。 ②利用压强传感器及信息处理终端可将实验数据进行记录、呈现和分析。 【进行实验】 步骤1：各装置气密性良好（夹持装置已省略），同学们用4只250mL烧瓶集满纯净的二氧化碳气体。 步骤2：用4支注射器分别取60mL上述提供的4种试剂，将烧瓶分别连接压强传感器和注射器（如图1）。 步骤3：待烧瓶内气压平稳后，迅速将4支注射器内试剂分别全部注入相对应的烧瓶中，关闭止水夹，观察压强变化。一段时间后，振荡烧瓶，继续观察压强变化。小组合作完成实验，并展示烧瓶内压强随时间变化的曲线图，如图2所示。 【分析讨论】 （3）饱和石灰水吸收二氧化碳发生反应的化学方程式为_____。 （4）根据40%的NaOH溶液对应的曲线，分析t1~t3时间段曲线变化的原因是 （填字母序号）。 A t1~t2二氧化碳与氢氧化钠反应，二氧化碳气体体积减少，使烧瓶内压强减小 B. t2~t3振荡，的氢氧化钠溶液与二氧化碳充分接触，反应更充分 【得出结论】 （5）结合图2数据，从压强和吸收效果两个角度对比分析，结论是_____。 任务四：形成二氧化碳闭环的意识 （6）科学家正在研究如图3所示的二氧化碳新的循环体系。 说说你对化学的认识：_____。 14. 的碳充分燃烧生成二氧化碳至少需要多少克的氧气。（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$