阶段性复习题型归纳一 化学反应与能量变化（十二大题型）-【举一反三】2024-2025学年高一化学同步讲与练（苏教版2019必修第二册）

阶段性复习题型归纳一 化学反应与能量变化 ◆题型01 化学反应速率的计算与比较 ◆题型02 控制变量法研究影响化学反应速率的因素 ◆题型03 化学反应速率的影响因素 ◆题型04 化学平衡状态的特征与分析 ◆题型05 化学反应速率与平衡图像的分析 ◆题型06 热化学方程式的书写及相关计算 ◆题型07 反应过程能量变化曲线图的分析 ◆题型08 利用键能估算化学反应中的能量变化 ◆题型09 原电池的工作原理及其应用 ◆题型10 钢铁的电化学腐蚀原理及其应用 ◆题型11 化学电源分析 ◆题型12 化学反应与能量变化综合题 ◆题型01 化学反应速率的计算与比较 【典例1】在反应中，表示该反应速率最快的是   A. B. C. D. 【变式1-1】在一密闭容器中充入一定量的和，经测定反应开始后内，则末的浓度为      A. B. C. D. 【变式1-2】将气体和气体置于的密闭容器中，混合后发生如下反应：。若经后测得的物质的量浓度为，下列说法正确的是      A. 用物质表示的反应速率为 B. 用物质表示的反应速率为 C. 时物质的转化率为 D. 时物质的物质的量浓度为 ◆题型02 控制变量法研究影响化学反应速率的因素 【典例2】实验小组探究双氧水与KI的反应，实验方案如下表。 序号 ① ② ③ 实验装置及操作 实验现象 溶液无明显变化 溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高；最终溶液仍为黄色 溶液立即变为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色沉淀析出 下列说法不正确的是 A．KI对H2O2的分解有催化作用 B．①为了排除稀硫酸对实验的干扰 C．对比②和③，②中的现象可能是因为H2O2分解的速率大于H2O2氧化KI的速率 D．实验②③中的温度差异说明，H2O2氧化KI的反应放热 【变式2-1】室温下，用溶液、溶液和蒸馏水进行表中的5个实验，分别测量浑浊度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是 编号 溶液 溶液 蒸馏水 浑浊度随时间变化的曲线 ① 1.5 3.5 10 ② 2.5 3.5 9 ③ 3.5 3.5 8 ④ 3.5 2.5 9 ⑤ 3.5 1.5 10 A．实验中反应的离子方程式： B．实验①②③或③④⑤均可探究反应物浓度对反应速率的影响 C．溶液浓度对该反应速率的影响比小 D．将实验①的试剂浸泡在热水中一段时间后再混合，其浑浊度曲线可能为a 【变式2-2】某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验： 实验原理： 实验内容及记录 实验 编号 室温下，试管中所加试剂及其用量 室温下溶液褪色至 无色所需时间 溶液 溶液 溶液 请回答以下问题： 请完成上述实验设计表：_________，__________。 根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_________________________________。 利用实验中数据计算，反应速率为___________________________。 该小组同学依据经验绘制了随时间变化趋势的示意图，如图所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中随时间变化的趋势应如图所示。该小组同学根据图所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。 该小组同学提出的假设是___________________________________________________________。 请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。 实 验 编 号 室温下，试管中所加试剂及其用量 室温下溶液褪色至 无色所需时间 溶液 溶液 溶液 少量_______ 若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是__________________________________。 ◆题型03 化学反应速率的影响因素 【典例3】某温度下，在恒容密闭容器中进行反应：。下列叙述正确的是    A. 加入少量，逆反应速率增大 B. 当容器中的正反应速率与逆反应速率相等时，反应达到平衡 C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D. 达到平衡后，的转化率可能为 【典例4】一定条件下，反应  ，达到平衡后改变某一条件，反应速率随时间变化图像如下，有关改变条件正确的是 A．图像A改变的条件是升高温度 B．图像B改变的条件是增大压强 C．图像C改变的条件是减少反应物浓度 D．图像D改变的条件是使用催化剂 【变式3-1】下列措施对增大反应速率明显有效的是 A．Al在氧气中燃烧时将Al片改成Al粉 B．Na与水反应时增大水的用量 C．Fe与稀硫酸反应制取H2时用浓硫酸 D．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时增大压强 【变式3-2】在容积不变的密闭容器中存在： 3H2(g) +3CO(g) =CH3OCH3(g) +CO2(g) ΔH<0，其他条件不变时，改变某一 条件对上述反应速率的影响，下列分析正确的是 A．图I研究的是t0时刻增大H2的物质的量浓度对反应速率的影响 B．图I研究的是t0时刻降低温度对反应速率的影响 C．图II研究的是t0时刻增大压强对反应速率的影响 D．图II研究的是t0时刻使用催化剂对反应速率的影响 ◆题型04 化学平衡状态的特征与分析 【典例5】某温度下，在恒容密闭容器中，利用甲烷可以除去，反应为。已知为黄色，下列有关该反应的说法正确的是 A．该反应的生成物分子中的共价键都是单键 B．生成时，转移的电子数为 C．当容器内气体的颜色不再改变时，化学反应达到平衡状态 D．容器内气体的压强不变不可以作为反应达到化学平衡的标志 【典例6】一定温度下，把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入容积为2 L的密闭容器里，发生如下反应：，经5 s反应达平衡，在此5 s内C的平均反应速率为，同时生成1 mol D，下列叙述中错误的是 A． B．反应达到平衡状态时A转化了1.5 mol C．若D的浓度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态 D．反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为6：5 【变式4-1】一定温度下，将3 mol SO2和l mol O2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，放热197 kJ，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是 A．生成SO3的物质的量等于2 mol B．反应放出的热量等于197 kJ C．SO2、O2、SO3的分子数之比为2：1：2 D．2v正(O2)=v逆(SO3) 【变式4-2】一定温度下，向密闭容器中通入和，保持一定条件发生如下反应：。的物质的量随时间变化的实验数据如表： 时间 根据表中数据，下列说法正确的是      A. 内的平均反应速率是 B. 时，的生成速率小于的消耗速率 C. 时，和的转化率相等 D. 后浓度不再变化，是因为反应已停止 ◆题型05 化学反应速率与平衡图像的分析 【典例7】向容积为的密闭容器中加入，和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的物质的量随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的总物质的量不变。下列说法错误的是      A．若，则内反应速率 B．时的转化率为 C．反应的化学方程式 D．起始的浓度为 【典例8】一定条件下的密闭容器中，发生反应，和的物质的量浓度变化如图，下列说法正确的是    A．0~时间段的平均速率 B．平衡时： C．时间段内，生成HI的物质的量为0.8mol D．时刻时，的正反应速率大于逆反应速率 【变式5-1】向容积为1.00L的密闭容器中通入一定量的和的混合气体，发生反应：  ，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是 已知：为红棕色气体，为无色气体    A．64s时，反应达到化学平衡状态 B．到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变浅 C．平衡时的转化率约为67% D．前100s内，用浓度的变化表示的化学反应速率是 【变式5-2】请按要求完成下列问题。 （1）某温度下在容积为1L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物后的物质的量随时间变化曲线如图。    ①该反应的化学方程式是 。 ②时，正反应速率 逆反应速率(填“>”“<”或“=")。 （2）一定条件下，在5L密闭容器内，反应的物质的量随时间变化如表： 时间/s ①用表示内该反应的平均速率为 ，在第5s时，NO2转化率为 。在第2s时的体积分数为 。 ②为加快反应速率，可以采取的措施是 。 a．升高温度b．恒容时充入He(g) （3）反应，在一定温度下密闭容器内，在该反应已经达到平衡状态的是 。 a．b．容器内压强保持不变c． d．容器内的密度保持不变e．容器内混合气体平均相对分子质量不变 f．g.容器内气体颜色不变 ◆题型06 热化学方程式的书写及相关计算 【典例9】已知1 g火箭燃料肼(N2H4)气体燃烧生成N2和H2O(g)时，放出16.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式正确的是(　　) A．N2H4＋O2===N2＋2H2O　ΔH＝－534.4 kJ/mol B．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－534.4 kJ/mol C．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝＋534.4 kJ/mol D.N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋H2O(g)　ΔH＝－16.7 kJ/mol 【典例10】合成氨的热化学方程式为  ，下列有关叙述错误的是 A．反应物的总能量大于生成物的总能量 B．生成1mol (g)时放出19.3kJ的热量 C．形成化学键放出的总能量大于断裂化学键吸收的总能量 D．将1mol (g)与3mol (g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为38.6kJ 【变式6-1】含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是 A．1/2NaOH(aq)+1/2HCl(aq)=1/2NaCl(aq)+1/2H2O(l)  =+28.7kJ/mol B．1/2NaOH(aq)+1/2HCl(aq)=1/2NaCl(aq)+1/2H2O(l)  =-28.7kJ/mol C．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)  =+57.4kJ/mol D．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)  =-57.4kJ/mol 【变式6-2】根据所给信息，书写对应的热化学方程式。 （1）11.2L(标准状况)在足量中燃烧生成气体，放出91.5热量，其热化学方程式为 。 （2）25℃、101下，、的稀溶液发生中和反应生成1时，放出57.3的热量，其热化学方程式为 。 （3）已知：  ，请写出1分解的热化学方程式： 。若1和3在一定条件下发生反应，放出的热量 92(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是 。 （4）在25℃、101下，1g甲醇()完全燃烧生成气体和液态水时放热22.68，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 。 ◆题型07 反应过程能量变化曲线图的分析 【典例11】分析下图，不能得出的结论是 A. 与反应是放热反应 B. 断开化学键要放出能量 C. 化学反应既有物质变化又有能量变化 D. 和的总能量高于的总能量 【典例12】NOCl常用于有机合成，其合成原理为2NO(g)＋Cl2(g)⇌2NOCl(g)，反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是 A．2 mol NOCl(g)所具有能量比2 mol NO(g)所具有能量低76 kJ B．该反应为吸热反应 C．该反应中每生成2 mol NOCl(g)放出热量76 kJ D．形成1 mol NOCl(g)中的化学键吸收热量90 kJ 【变式7-1】已知反应的能量变化如图所示、均为正值，下列说法正确的是 A. 该反应吸收的能最为 B. 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 C. 和的总能量一定高于和的总能量 D. 该反应只有在加热条件下才能进行  【变式7-2】科学家用射线激光技术观察到与在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下： 下列说法正确的是    A. 和生成是吸热反应 B. 在该过程中，断键形成和 C. 和形成了具有极性共价键的 D. 状态Ⅰ状态Ⅲ表示与反应的过程 ◆题型08 利用键能估算化学反应中的能量变化 【典例13】白磷与氧气可发生反应：P4＋5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P：a kJ·mol-1、P-O：b kJ·mol-1、P=O：ckJ·mol-1、O=O：d kJ·mol-1，根据图示的分子结构和有关数据估算1 mol白磷反应放出的热量，其中正确的是 A．(6a＋5d-4c-12b) kJ B．(4c＋12b-6a-5d) kJ C．(4c＋12b-4a-5d) kJ D．(4a＋5d-4c-12b) kJ 【典例14】肼()是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：NN键为942、O=O键为500、N-N键为154，则断裂1molN-H键所需的能量是 A．194kJ B．391kJ C．516kJ D．658kJ 【变式8-1】已知1molH2完全燃烧生成水蒸气时放出热量242kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH－O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH－H键断裂时吸收热量为 A．188kJ B．436kJ C．557kJ D．920kJ 【变式8-2】（1）S8分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程如下： S(s，单斜)S(s，斜方)  ΔH＝－0.398 kJ·mol－1则S(单斜)、S(斜方)相比，较稳定的是____________(填“S(单斜)”或“S(斜方)”)。 （2）表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ·mol－1) 化学键 H—H H—Cl 键能 436 431 热化学方程式：H2(g) + Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝－183 kJ·mol－1，则Cl2的键能为______kJ·mol－1。 （3）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。则反应过程中，每生成2 mol N2理论上放出的热量为___________。 【变式8-3】20世纪初德国化学家哈伯(F．Haber)发明工业合成氨，人工制出氮肥，粮食产量显著提高，为解决人类温饱做出重大贡献。回答下列问题： （1）合成氨的原料H2主要来源于煤的综合利用，如煤的气化：(吸热反应)，煤的气化反应过程中能量变化可表示为 (填字母)。    （2）一种新型的复合光催化剂(CQDs/纳米复合物)能以太阳光为能源，使水分解获得，其原理如图所示。反应①的化学方程式是 。      （3）工业合成氨反应过程中的能量变化如图所示。      ①合成氨反应中，断裂的化学键是 (填“极性键”或“非极性键”，下同)，形成的化学键是 。 ②生成17gNH3时，该反应 (填“吸收”或“放出”)的能量为 kJ。 ◆题型09 原电池的工作原理及其应用 【典例15】某实验兴趣小组以和为电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，并对实验进行了拓展研究，以下实验记录错误的是 A. 铜片上有气泡产生，锌片逐渐溶解 B. 电流在导线中从电极流向电极 C. 把换成，电流计指针发生逆向偏转 D. 把稀硫酸换成硫酸铜溶液，电流计指针依然偏转 【典例16】某小组利用如图装置研究原电池工作原理。下列叙述不正确的是    A．和不连接时，铁片上会有金属铜析出 B．和用导线连接时，铜片上的反应为 C．无论a和b是否连接，铁片均发生还原反应 D．a和b用导线连接时，溶液中向铜电极移动 【变式9-1】学过原电池后，某同学设计了如图所示的原电池。闭合电键K，下列有关说法正确的是    A．铜丝为原电池的负极 B．铁钉处的电极反应为 C．玻璃杯中由正极区域移向负极区域 D．正极收集0．01mol气体时，转移0．04mol电子 【变式9-2】依据氧化还原反应：设计的原电池如图所示。盐桥是为了让两个池形成闭合回路。 电极的材料是______；电解质溶液是______。 银电极为电池的______极，发生的电极反应为  ____________，电极上发生的电极反应为______________________。 外电路中的电子是从______电极流向______电极。 电极看到的现象是_________________，发生 ___________填氧化或还原反应。 上述原电池每消耗同时转移电子数为______________________。 ◆题型10 钢铁的电化学腐蚀原理及其应用 【典例17】为防止埋在地下的钢管道被锈蚀，以延长管道的使用寿命，可以用如图所示方法进行电化学保护。下列说法不正确的是 A．该方法是将化学能转化成了电能 B．该方法中钢管道作正极 C．该方法称为“牺牲阳极保护法” D．镁块上发生的电极反应为 【变式10-1】下列说法正确的是 A．电镀铜和电解精炼铜时，电解质溶液中c(Cu2＋)均保持不变 B．工业可以电解熔融的MgO和AlCl3制备镁、铝 C．Al、Fe、Cu在潮湿的空气中腐蚀均生成氧化物 D．上图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图，图中生成铁锈最多的是B区域 【变式10-2】我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，防护原理如图所示。下列说法错误的是 A．通电时，锌环是阳极，发生氧化反应 B．通电时，阴极上的电极反应为 C．断电时，锌环上的电极反应为 D．断电时，则不能防止铁帽被腐蚀 ◆题型11 化学电源分析 【典例18】锌锰碱性干电池是依据原电池原理制成的化学电源。电池中负极与电解质溶液接触直接反应会降低电池的能量转化效率，称为自放电现象。下列关于原电池和干电池的说法不正确的是 A. 两者正极材料不同 B. 的放电产物可能是 C. 两者负极反应式均为失电子 D. 原电池中与稀存在自放电现象 【典例19】下如图是铅酸蓄电池的构造示意图，下列说法错误的是 A．铅酸蓄电池是二次电池，充电时电能转化为化学能 B．该电池工作时，电子由板通过外电路流向板 C．该电池工作时，负极的电极反应式为 D．该电池工作时，移向板 【变式11-1】电子表所用的纽扣电池，两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为溶液，电池反应为，示意图如图所示。下列判断正确的是      A. 锌为负极，被还原 B. 纽扣电池工作时，移向 C. 每锌发生反应时，转移电子 D. 纽扣电池工作时，电解质溶液的碱性增强 【变式11-2】一种新型燃料电池，以镍板为电极插入溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为： ；。有关此电池的推断错误的是 A. 通氧气的电极为正极 B. 参加反应的与的物质的量之比为 C. 放电一段时间后，的物质的量浓度将下降 D. 在电解质溶液中向正极移动 【变式11-3】氢氧燃料电池是一种常见化学电源，其工作示意图如图。下列说法正确的是    A．由正极流向负极 B．溶液的作用是传导电子 C．b电极上发生还原反应，电极反应式为 D．标准状况下a电极若每消耗，外电路转移电子数为 ◆题型12 化学反应与能量变化综合题 【典例20】把二氧化碳“变废为宝”是实现碳达峰、碳中和的关键。 （1）在体积为1L的恒温密闭容器中，充入1mol 和3mol ，在一定条件下反应：，测得和的浓度变化随时间变化如图所示。 ①从3min到8min， 。 ②能说明上述反应达到平衡状态的是 。(填字母) a．混合气体的压强不随时间的变化而变化 b．单位时间内每生成1mol ，同时生成3mol c．反应中和的物质量浓度之比为1∶1 ③平衡时的转化率为 。 ④我国学者提出的催化加氢合成的机理如图(其中吸附在催化剂表面的物种用*标注)所示。下列说法正确的是 。(填字母) a．催化剂的使用能提高的平衡转化率 b．反应机理表明参与了合成的反应 c．反应④中存在共价键的断裂和共价键的生成 （2）科学家利用电化学装置实现和两种分子转化为乙烯()和乙烷()，其原理如图所示。 ①电极A上的反应式为 。 ②若生成的乙烯和乙烷的体积比为1∶1，则消耗的和体积比为 。 【变式12-1】汽车尾气主要含有一氧化碳、二氧化硫、一氧化氮等物质，是造成城市空气污染的主要因素之一。请回答下列问题： （1）已知汽缸中氮气和氧气反应生成一氧化氮的能量变化值如图所示，则由该反应生成1molNO时，应 (填“释放”或“吸收”) kJ能量。 （2）通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示： ①Pt电极上发生的是 反应(填“氧化”或“还原”)。 ②外电路中，电子流动方向是 (填A或B) A．从 NiO电极流向 Pt电极               B．从 Pt电极流向NiO电极 ③NiO电极上的电极反应式为 。 （3）在恒温恒容的密闭容器中，充入等物质的量的CO和NO混合气体，发生如下反应：2CO(g)+2NO(g) =2CO2(g)+N2(g)，t0时达到平衡，测得反应过程中CO2的体积分数与时间的关系如下图所示。 ①比较大小：a处v正 b处v逆(填“＞”、“＜”或“=”) ②平衡后往该密闭容器中再充入一定量的氦气，则CO2的体积分数 50%。 (填“＞”、“＜”或“=”) ③能说明上述反应已达化学平衡状态的是 (填字母)。 A．v正(CO)=v逆(NO)                                   B．混合气体密度保持不变 C．反应容器内压强保持不变                    D．混合气体的质量保持不变 【变式12-2】化学反应原理在指导实验和生产实际具有重要作用，请结合所学知识完成下列问题： （1）在2L的密闭绝热容器中，通入等物质的量的NO和O2气体，n(NO)随时间的变化如下表： t/s 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.020 0.012 0.008 0.005 0.004 0.004 ①反应开始至第2s时，NO的平均反应速率为 。 ②在第5s时，O2的转化率为 。 ③下列能说明反应已达平衡的是 。 a．单位时间内，每生成一定物质的量浓度的NO，同时有相同物质的量浓度的NO2生成 b．气体混合物物质的量不再改变 c．气体混合物平均相对分子质量不再改变 d．容器内温度不再发生变化 e．密闭容器内气体颜色不再改变 f．混合气的密度不再改变 （2）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为 。 A．铝片、铜片      B．铜片、铝片      C．铝片、铝片 （3）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题： ①氢氧燃料电池的正极电极反应式为： 。 ②当有5mol电子通过外电路时，负极消耗的气体体积(标准状况下)为 。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 阶段性复习题型归纳一 化学反应与能量变化 ◆题型01 化学反应速率的计算与比较 ◆题型02 控制变量法研究影响化学反应速率的因素 ◆题型03 化学反应速率的影响因素 ◆题型04 化学平衡状态的特征与分析 ◆题型05 化学反应速率与平衡图像的分析 ◆题型06 热化学方程式的书写及相关计算 ◆题型07 反应过程能量变化曲线图的分析 ◆题型08 利用键能估算化学反应中的能量变化 ◆题型09 原电池的工作原理及其应用 ◆题型10 钢铁的电化学腐蚀原理及其应用 ◆题型11 化学电源分析 ◆题型12 化学反应与能量变化综合题 ◆题型01 化学反应速率的计算与比较 【典例1】在反应中，表示该反应速率最快的是   A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 化学反应速率与其化学计量数的比值越大，反应速率越快， A.，B.， C.，D.， 则反应速率最快的为， 故选：。 【变式1-1】在一密闭容器中充入一定量的和，经测定反应开始后内，则末的浓度为      A. B. C. D. 【答案】D 【解析】内的，则消耗的浓度是，根据化学方程式可知，生成氨气的浓度是，D正确。 【变式1-2】将气体和气体置于的密闭容器中，混合后发生如下反应：。若经后测得的物质的量浓度为，下列说法正确的是      A. 用物质表示的反应速率为 B. 用物质表示的反应速率为 C. 时物质的转化率为 D. 时物质的物质的量浓度为 【答案】C 【解析】根据反应可知，起始浓度：、、；转化浓度：、、；时浓度：、、。用物质表示的反应速率为，A错误；用物质表示的反应速率为，B错误；时物质的转化率为，C正确；时物质的物质的量浓度为，D错误。 ◆题型02 控制变量法研究影响化学反应速率的因素 【典例2】实验小组探究双氧水与KI的反应，实验方案如下表。 序号 ① ② ③ 实验装置及操作 实验现象 溶液无明显变化 溶液立即变为黄色，产生大量无色气体；溶液温度升高；最终溶液仍为黄色 溶液立即变为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色沉淀析出 下列说法不正确的是 A．KI对H2O2的分解有催化作用 B．①为了排除稀硫酸对实验的干扰 C．对比②和③，②中的现象可能是因为H2O2分解的速率大于H2O2氧化KI的速率 D．实验②③中的温度差异说明，H2O2氧化KI的反应放热 【答案】D 【解析】A．由实验①②的实验现象可知，实验①无明显现象，实验②溶液立即变为黄色，产生大量无色气体说明碘化钾是过氧化氢溶液发生分解反应的催化剂，对过氧化氢的分解有催化作用，故A正确；B．③中向H2O2溶液中加入稀硫酸和KI固体，为了排除稀硫酸会催化H2O2分解，需要设置试验①，故B正确；C．对比②和③，由实验③的现象溶液立即交为棕黄色，产生少量无色气体；溶液颜色逐渐加深，温度无明显变化；最终有紫黑色沉淀析出溶液无明显变化，可知酸性条件下H2O2氧化KI的速率更大，C正确；D．实验②中主要发生H2O2分解，温度明显升高，而实验③中主要发生H2O2氧化KI的反应，温度无明显变化，说明H2O2催化分解是一个放热反应，不能说明H2O2氧化KI的反应放热，D错误；故选D。 【变式2-1】室温下，用溶液、溶液和蒸馏水进行表中的5个实验，分别测量浑浊度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是 编号 溶液 溶液 蒸馏水 浑浊度随时间变化的曲线 ① 1.5 3.5 10 ② 2.5 3.5 9 ③ 3.5 3.5 8 ④ 3.5 2.5 9 ⑤ 3.5 1.5 10 A．实验中反应的离子方程式： B．实验①②③或③④⑤均可探究反应物浓度对反应速率的影响 C．溶液浓度对该反应速率的影响比小 D．将实验①的试剂浸泡在热水中一段时间后再混合，其浑浊度曲线可能为a 【答案】C 【解析】A．和硫酸反应生成硫酸钠、单质硫和二氧化硫，离子方程式为：，A正确；B．实验①②③其他条件相同，随着浓度增大，反应速率加快，实验③④⑤其他条件相同，随着H2SO4浓度减小，反应速率减慢，说明增大反应物浓度可增大该反应速率，B正确；C．由①②③和③④⑤的速率变化图像可知，降低Na2S2O3溶液浓度比降低H2SO4溶液浓度对该反应化学反应速率影响程度更大，则溶液浓度对该反应速率的影响比大，C错误；D．将实验①的试剂浸泡在热水中一段时间后再混合，则温度升高，反应速率变化，其浑浊度曲线可能为a，D正确；故选C。 【变式2-2】某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验： 实验原理： 实验内容及记录 实验 编号 室温下，试管中所加试剂及其用量 室温下溶液褪色至 无色所需时间 溶液 溶液 溶液 请回答以下问题： 请完成上述实验设计表：_________，__________。 根据上表中的实验数据，可以得到的结论是_________________________________。 利用实验中数据计算，反应速率为___________________________。 该小组同学依据经验绘制了随时间变化趋势的示意图，如图所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中随时间变化的趋势应如图所示。该小组同学根据图所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。 该小组同学提出的假设是___________________________________________________________。 请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。 实 验 编 号 室温下，试管中所加试剂及其用量 室温下溶液褪色至 无色所需时间 溶液 溶液 溶液 少量_______ 若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是__________________________________。 【答案】；； 其它条件相同时，草酸浓度越大，反应速率越快； ； 反应生成的对反应起到催化作用； ； 实验溶液褪色时间比实验短或褪色时间小于 【解析】依据控制变量法探究外界条件对化学反应速率的影响，可以知道，，则；； 根据上表中的实验数据，可以得到的结论是：其它条件相同时，草酸浓度越大，反应速率越快； 利用实验中数据计算，反应速率为； 由图可知反应开始后速率增大的比较快，说明反应生成的对反应起到催化作用； 与实验作对比实验，则加入的硫酸锰的量不同，其它条件必须相同，所以加入的少量固体为； 若该小组同学提出的假设成立，则反应速率加快，观察到实验溶液褪色时间比实验短或褪色时间小于。 ◆题型03 化学反应速率的影响因素 【典例3】某温度下，在恒容密闭容器中进行反应：。下列叙述正确的是    A. 加入少量，逆反应速率增大 B. 当容器中的正反应速率与逆反应速率相等时，反应达到平衡 C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D. 达到平衡后，的转化率可能为 【答案】B 【解析】A.在反应中是固体，固体量的增减不会引起化学反应速率的改变，加入少量，逆反应速率不变，故A错误； B.当容器中的正反应速率与逆反应速率相等时，反应达到平衡，故B正确； C.升高温度，正、逆反应速率均增大，故C错误； D.该反应是可逆反应，达到平衡后，的转化率小于，故D错误； 故选B。   【典例4】一定条件下，反应  ，达到平衡后改变某一条件，反应速率随时间变化图像如下，有关改变条件正确的是 A．图像A改变的条件是升高温度 B．图像B改变的条件是增大压强 C．图像C改变的条件是减少反应物浓度 D．图像D改变的条件是使用催化剂 【答案】D 【解析】A．升高温度则正、逆反应速率都会增大，而图像A中当时逆反应速率没有变，A错误；B．该反应气体分子数减小的反应，加压平衡正向移动，则增大压强，正速率会更大一些，B错误；C．减小反应物浓度时逆反应速率不变，C错误；D．使用催化剂平衡不移动，同时正、逆反应速率都增大，D正确；故选D。 【变式3-1】下列措施对增大反应速率明显有效的是 A．Al在氧气中燃烧时将Al片改成Al粉 B．Na与水反应时增大水的用量 C．Fe与稀硫酸反应制取H2时用浓硫酸 D．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时增大压强 【答案】A 【解析】A．将Al片改成Al粉，增大了反应物的接触面积，所以能使反应速率加快，A项正确； B．钠和水反应的速率与水的多少无关，B项错误； C．铁和浓硫酸常温下发生钝化反应，阻止反应的进行，加热下反应生成的是二氧化硫气体，不放氢气，C项错误； D．K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强不改变反应速率，压强只针对有气体参与的反应有意义，D项错误； 答案选A。 【变式3-2】在容积不变的密闭容器中存在： 3H2(g) +3CO(g) =CH3OCH3(g) +CO2(g) ΔH<0，其他条件不变时，改变某一 条件对上述反应速率的影响，下列分析正确的是 A．图I研究的是t0时刻增大H2的物质的量浓度对反应速率的影响 B．图I研究的是t0时刻降低温度对反应速率的影响 C．图II研究的是t0时刻增大压强对反应速率的影响 D．图II研究的是t0时刻使用催化剂对反应速率的影响 【答案】D 【解析】A．增大反应物浓度，瞬间正反应速率增大、逆反应速率不变，图I研究的不可能是t0时刻增大H2的物质的量浓度对反应速率的影响，A错误；B．降低温度，正反应和逆反应速率都下降，图I研究的不可能是t0时刻降低温度对反应速率的影响，B错误；C．该反应气体分子总数减小，所以增压正反应和逆反应速率都加快、但正反应速率增加得更快， 图II研究的不可能是t0时刻增大压强对反应速率的影响，C错误；D．使用催化剂能同等程度地加快正反应和逆反应速率、图II研究的是t0时刻使用催化剂对反应速率的影响，D正确；答案选D。 ◆题型04 化学平衡状态的特征与分析 【典例5】某温度下，在恒容密闭容器中，利用甲烷可以除去，反应为。已知为黄色，下列有关该反应的说法正确的是 A．该反应的生成物分子中的共价键都是单键 B．生成时，转移的电子数为 C．当容器内气体的颜色不再改变时，化学反应达到平衡状态 D．容器内气体的压强不变不可以作为反应达到化学平衡的标志 【答案】C 【解析】A．二氧化碳分子中含有碳氧双键，A错误； B．反应中碳元素化合价由-4变为+4，结合化学方程式可知，电子转移为，则生成时，转移的电子4mol，数目为4×，B错误； C．已知为黄色当容器内气体的颜色不再改变时，说明平衡不再移动，化学反应达到平衡状态，C正确； D．反应是气体分子数改变的的化学反应，物质的量与压强成正比，则混合气体的压强不随时间的变化而变化，达到平衡状态，D错误； 故选C。 【典例6】一定温度下，把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入容积为2 L的密闭容器里，发生如下反应：，经5 s反应达平衡，在此5 s内C的平均反应速率为，同时生成1 mol D，下列叙述中错误的是 A． B．反应达到平衡状态时A转化了1.5 mol C．若D的浓度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态 D．反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为6：5 【答案】D 【解析】A．经5 s反应达平衡，在此5 s内C的平均反应速率为，可知生成C为=2mol，同时生成1 mol D，则，故A正确； B．由已知数据，列出三段式： 根据三段式确定A转化了1.5 mol，故B正确； C．若D的浓度不再变化，说明正反应和逆反应的速率相等，则该可逆反应达到化学平衡状态，故C正确； D．根据阿伏加德罗定律，同温同体积时，混合气体的压强与气体的物质的量成正比，即：，故D错误； 答案选D。 【变式4-1】一定温度下，将3 mol SO2和l mol O2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂存在下进行下列反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，放热197 kJ，当达到平衡状态时，下列说法中正确的是 A．生成SO3的物质的量等于2 mol B．反应放出的热量等于197 kJ C．SO2、O2、SO3的分子数之比为2：1：2 D．2v正(O2)=v逆(SO3) 【答案】D 【解析】A．该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以反应达到限度时，二氧化硫转化率小于100%，则生成的SO3小于2 mol，故A错误； B．反应达到一定限度时，反应达到平衡状态，消耗的SO2物质的量小于2mol，则放出的热量小于197kJ，故B错误； C．反应达到限度时，反应物和生成物分子数之比不一定等于2：1：2，与反应物的转化率有关，故C错误； D．达到平衡时正逆反应速率相等，2v正(O2)=v正(SO3)=v逆(SO3)，故D正确； 故选D。 【变式4-2】一定温度下，向密闭容器中通入和，保持一定条件发生如下反应：。的物质的量随时间变化的实验数据如表： 时间 根据表中数据，下列说法正确的是      A. 内的平均反应速率是 B. 时，的生成速率小于的消耗速率 C. 时，和的转化率相等 D. 后浓度不再变化，是因为反应已停止 【答案】C 【解析】 本题考查化学反应速率。 项，据题表知内，则平均反应速率是，错误；项，该反应在时未达到平衡，仍向正反应方向进行，，错误，项，转化率已经转化的物质的量总物质的量，因此时，，正确；项，后各成分浓度保持不变，是因为反应达到平衡状态，错误。 ◆题型05 化学反应速率与平衡图像的分析 【典例7】向容积为的密闭容器中加入，和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质的物质的量随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的总物质的量不变。下列说法错误的是      A．若，则内反应速率 B．时的转化率为 C．反应的化学方程式 D．起始的浓度为 【答案】C 【分析】可结合题目信息列出三段式： 【解析】A．由分析知，，A不符合题意； B．时A的转化率为，B不符合题意； C．该反应的化学方程式为，为可逆反应，C符合题意； D．起始B的物质的量为，则浓度为，D不符合题意； 故选C。 【典例8】一定条件下的密闭容器中，发生反应，和的物质的量浓度变化如图，下列说法正确的是    A．0~时间段的平均速率 B．平衡时： C．时间段内，生成HI的物质的量为0.8mol D．时刻时，的正反应速率大于逆反应速率 【答案】D 【解析】A．速率之比等于计量系数之比，，则平均速率，故A错误； B．时刻浓度不再变化，说明达到平衡，题目中未知，所以平衡时不一定有，故B错误； C．时间段内，HI的物质的量浓度增加了0.8 mol/L，体积未知，无法求算HI的物质的量，故C错误； D．时刻时，未达到平衡，根据图中信息得到该反应是正向建立平衡，则的正反应速率大于逆反应速率，故D正确。 综上所述，答案为D。 【变式5-1】向容积为1.00L的密闭容器中通入一定量的和的混合气体，发生反应：  ，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是 已知：为红棕色气体，为无色气体    A．64s时，反应达到化学平衡状态 B．到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变浅 C．平衡时的转化率约为67% D．前100s内，用浓度的变化表示的化学反应速率是 【答案】D 【解析】A．由图可知，64s后二氧化氮和四氧化二氮的浓度仍在发生改变，说明64s时反应没有达到平衡状态，故A错误； B．由图可知，无色气体四氧化二氮为反应物，二氧化氮为生成物，则到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变深，故B错误； C．由图可知，四氧化二氮的起始浓度为1.20mol/L，平衡时四氧化二氮的浓度为0.80 mol/L，则四氧化二氮的转化率为×100%≈33%，故C错误； D．由图可知，100s时二氧化氮的浓度为1.00 mol/L，则二氧化氮的反应速率为=0.008 mol/(L·s)，故D正确； 故选D。 【变式5-2】请按要求完成下列问题。 （1）某温度下在容积为1L密闭容器中，X、Y、Z三种气态物后的物质的量随时间变化曲线如图。    ①该反应的化学方程式是 。 ②时，正反应速率 逆反应速率(填“>”“<”或“=")。 （2）一定条件下，在5L密闭容器内，反应的物质的量随时间变化如表： 时间/s ①用表示内该反应的平均速率为 ，在第5s时，NO2转化率为 。在第2s时的体积分数为 。 ②为加快反应速率，可以采取的措施是 。 a．升高温度b．恒容时充入He(g) （3）反应，在一定温度下密闭容器内，在该反应已经达到平衡状态的是 。 a．b．容器内压强保持不变c． d．容器内的密度保持不变e．容器内混合气体平均相对分子质量不变 f．g.容器内气体颜色不变 【答案】（1）3X(g)+Y(g)⇌2Z(g) > （2）0.0015 87.5% 60% a （3）beg 【解析】（1）①物质的反应速率之比等于化学计量数之比，从图中可知，相同时间内，X、Y、Z物质的量变化量之比为0.6：0.2：0.4=3：1：2，且X、Y物质的量减少为反应物，Z物质的量增加为生成物，则化学方程式为3X(g)+Y(g)⇌2Z(g)。 ②4min时X、Y物质的量减少，Z物质的量增大，说明此时反应正向进行，正反应速率>逆反应速率。 （2）①0-2s内，NO2物质的量变化量为0.03mol，则v(NO2)=0.03mol/(5L⋅2s)=0.003mol⋅L−1⋅s−1，物质的反应速率之比等于化学计量数之比，则v(N2O4)=0.0015mol⋅L−1⋅s−1。在第5s时，参与反应的NO2为0.035mol，则NO2的转化率为0.035÷0.04=87.5%。第2s时反应掉的NO2为0.03mol，则生成N2O40.015mol，此时剩余NO20.01mol，则N2O4的体积分数为0.015÷0.025=60%。 ②a．升高温度，反应速率增大，a正确；b．恒容时充入He(g)，反应物和生成物的浓度不变，反应速率不变，b错误；故答案选a。 （3）a．2v逆(NO)=v正(O2)=v正(NO)，NO正逆反应速率不相等，反应未达到平衡，a错误； b．该反应不是等体积反应且在恒容密闭容器中进行，随着反应进行容器压强不断变化，压强不变说明反应达到平衡，b正确； c．v(NO2)=2v(O2)该等式未说明是正反应还是逆反应，无法得知反应是否达到平衡，c错误； d．反应在恒容密闭容器中进行，且反应物和生成物均为气体，容器内的密度始终不变，d错误； e．该反应不是等体积反应，随着反应进行，混合气体的平均相对分子质量不断变化，混合气体平均分子质量不变，说明反应达到平衡，e正确； f．与反应的初始投料比及反应进行程度有关，无法说明反应达到平衡，f错误； g．NO和O2为无色气体，NO2为红棕色气体，随着反应进行NO2浓度不断变化，气体颜色不断变化，气体颜色不变说明反应达到平衡，g正确； 故答案选beg。 ◆题型06 热化学方程式的书写及相关计算 【典例9】已知1 g火箭燃料肼(N2H4)气体燃烧生成N2和H2O(g)时，放出16.7 kJ的热量，则该反应的热化学方程式正确的是(　　) A．N2H4＋O2===N2＋2H2O　ΔH＝－534.4 kJ/mol B．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－534.4 kJ/mol C．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝＋534.4 kJ/mol D.N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋H2O(g)　ΔH＝－16.7 kJ/mol 【答案】B 【解析】1 g火箭燃料肼(N2H4)气体燃烧生成N2和H2O(g)时，放出16.7 kJ的热量，则1 mol即32 g肼(N2H4)气体燃烧生成N2和H2O(g)时，放出534.4 kJ的热量，热化学方程式为N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－534.4 kJ/mol，故B正确。 【典例10】合成氨的热化学方程式为  ，下列有关叙述错误的是 A．反应物的总能量大于生成物的总能量 B．生成1mol (g)时放出19.3kJ的热量 C．形成化学键放出的总能量大于断裂化学键吸收的总能量 D．将1mol (g)与3mol (g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为38.6kJ 【答案】D 【解析】A．该反应为放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故A正确；B．反应放出的热量与化学反应方程式的计量数成正比，由  可知，生成2mol (g)时放出38.6kJ的热量，则生成1mol (g)时放出19.3kJ的热量，故B正确；C．该反应为放热反应，形成化学键放出的总能量大于断裂化学键吸收的总能量，故C正确；D．由    ，这是一个可逆反应，反应不可能完全，将1mol (g)与3mol (g)置于密闭容器中充分反应后放出热量小于38.6kJ ，故D错误。答案选D。 【变式6-1】含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是 A．1/2NaOH(aq)+1/2HCl(aq)=1/2NaCl(aq)+1/2H2O(l)  =+28.7kJ/mol B．1/2NaOH(aq)+1/2HCl(aq)=1/2NaCl(aq)+1/2H2O(l)  =-28.7kJ/mol C．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)  =+57.4kJ/mol D．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)  =-57.4kJ/mol 【答案】D 【分析】中和热的定义是常温常压下，强酸、强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水所放出的热量，其中固定的是水的物质的量为1mol。20.0g的NaOH生成的水为0.5mol，故生成1mol水的放热应为：57.4 kJ/mol，根据此定义进行作答即可。 【解析】A．根据上述分析，本选项有两个错误点，水的物质的量不为1mol，焓变错误，A错误；B．根据上述分析，本选项有一个错误点，水的物质的量不为1mol，B错误；C．根据上述分析，本选项有一个错误点，焓变应为-57.4 kJ/mol，C错误；D．根据上述分析，D正确；故选D。 【变式6-2】根据所给信息，书写对应的热化学方程式。 （1）11.2L(标准状况)在足量中燃烧生成气体，放出91.5热量，其热化学方程式为 。 （2）25℃、101下，、的稀溶液发生中和反应生成1时，放出57.3的热量，其热化学方程式为 。 （3）已知：  ，请写出1分解的热化学方程式： 。若1和3在一定条件下发生反应，放出的热量 92(填“大于”“小于”或“等于”)，理由是 。 （4）在25℃、101下，1g甲醇()完全燃烧生成气体和液态水时放热22.68，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 。 【答案】（1）   （2）   （3）   小于 该反应是可逆反应，不能进行完全 （4） 【解析】（1）11.2L(标准状况)的物质的量为0.5mol，其在足量中燃烧生成气体，放出91.5热量，其热化学方程式为：  。 （2）25℃、101下，、的稀溶液发生中和反应生成1时，放出57.3的热量，其热化学方程式为：   （3）根据题意，已知反应的逆过程说明2molNH3(g)分解吸收92kJ热量，则1molNH3(g)分解吸收46kJ热量，1分解的热化学方程式：  ；由于该反应是可逆反应，不能进行完全，若1和3在一定条件下发生反应，放出的热量小于92。 （4）1g甲醇()完全燃烧生成气体和液态水时放热22.68，则1甲醇完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水时放热725.76，表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 。 ◆题型07 反应过程能量变化曲线图的分析 【典例11】分析下图，不能得出的结论是 A. 与反应是放热反应 B. 断开化学键要放出能量 C. 化学反应既有物质变化又有能量变化 D. 和的总能量高于的总能量 【答案】B 【解析】 A.图象分析可知反应物能量高于生成物，反应为放热反应，故A正确； B.断裂化学键需要吸收能量，故B错误； C.化学反应实质是旧键断裂新键形成，反应过程中一定伴随物质变化和能量变化，故C正确； D.图象分析可知反应物能量高于生成物，和具有的总能量高于的总能量，故D正确。   【典例12】NOCl常用于有机合成，其合成原理为2NO(g)＋Cl2(g)⇌2NOCl(g)，反应过程中的能量变化如图所示。下列有关说法正确的是 A．2 mol NOCl(g)所具有能量比2 mol NO(g)所具有能量低76 kJ B．该反应为吸热反应 C．该反应中每生成2 mol NOCl(g)放出热量76 kJ D．形成1 mol NOCl(g)中的化学键吸收热量90 kJ 【答案】C 【解析】A．根据图示，2molNOCl(g)所具有能量比2molNO(g)和1molCl2(g)所具有的总能量低(180-104)kJ=76kJ，则2molNOCl(g)所具有能量比2molNO(g)和1molCl2(g)所具有的总能量低76kJ，A错误； B．反应物的能量总和大于生成物的能量总和，为放热反应，B错误； C．2molNO(g)和1molCl2(g)完全反应生成2molNOCl(g)放出热量(180-104)kJ=76kJ，C正确； D．断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，D错误； 答案选C。 【变式7-1】已知反应的能量变化如图所示、均为正值，下列说法正确的是 A. 该反应吸收的能最为 B. 破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量 C. 和的总能量一定高于和的总能量 D. 该反应只有在加热条件下才能进行 【答案】A 【解析】 A.断键吸收的能量成键放出的能量，故A正确； B.图象分析反应物能量低于生成物，结合能量守恒分析反应是吸热反应，所以破坏反应物中的化学键所吸收的能量大于形成生成物中化学键所放出的能量，故B错误； C.图象分析可知反应过程中反应物能量低于生成物能量，故C错误； D.某些吸热反应不需要加热也可以发生，如氢氧化钡晶体和铵盐发生的吸热反应，故D错误。 故选A。   【变式7-2】科学家用射线激光技术观察到与在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下： 下列说法正确的是    A. 和生成是吸热反应 B. 在该过程中，断键形成和 C. 和形成了具有极性共价键的 D. 状态Ⅰ状态Ⅲ表示与反应的过程 【答案】C 【解析】 A.由图可知反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故A错误； B.由图可知不存在的断键过程，故B错误； C.与在催化剂表面形成，含有极性共价键，故C正确； D.状态Ⅰ状态Ⅲ表示与反应的过程，而不是与氧气反应，故D错误。 故选C。 ◆题型08 利用键能估算化学反应中的能量变化 【典例13】白磷与氧气可发生反应：P4＋5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P：a kJ·mol-1、P-O：b kJ·mol-1、P=O：ckJ·mol-1、O=O：d kJ·mol-1，根据图示的分子结构和有关数据估算1 mol白磷反应放出的热量，其中正确的是 A．(6a＋5d-4c-12b) kJ B．(4c＋12b-6a-5d) kJ C．(4c＋12b-4a-5d) kJ D．(4a＋5d-4c-12b) kJ 【答案】B 【解析】该反应为放热反应，反应中放出热量=形成生成物中化学键的总能量-断开反应物中化学键的总能量。由图可以看出：P4中有6mol的P－P，5mol的O2中含有5molO=O，1mol的P4O10中含有4mol的P=O，12mol的P-O，故该反应中放出能量=(4c＋12b)kJ-(6a＋5d)kJ=(4c＋12b-6a-5d) kJ。 故选B。 【典例14】肼()是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：NN键为942、O=O键为500、N-N键为154，则断裂1molN-H键所需的能量是 A．194kJ B．391kJ C．516kJ D．658kJ 【答案】B 【解析】根据图中内容可知，，化学反应的焓变等于产物的能量与反应物能量的差值，旧键断裂吸收能量，新建形成释放能量，设断裂1molN-H键所需的能量为K，所以有154+4K+500=2218；解得K=391； 故答案选B。 【变式8-1】已知1molH2完全燃烧生成水蒸气时放出热量242kJ，且氧气中1molO=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1molH－O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1molH－H键断裂时吸收热量为 A．188kJ B．436kJ C．557kJ D．920kJ 【答案】B 【解析】1molH2完全燃烧生成水蒸气时放出热量242kJ，则2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484 kJ /mol，焓变=反应物总键能-生成物总键能，设1molH－H键断裂时吸收热量为x kJ，2x+496 kJ -463 kJ×4=-484 kJ，x=436kJ，故选B。 【变式8-2】（1）S8分子可形成单斜硫和斜方硫，转化过程如下： S(s，单斜)S(s，斜方)  ΔH＝－0.398 kJ·mol－1则S(单斜)、S(斜方)相比，较稳定的是____________(填“S(单斜)”或“S(斜方)”)。 （2）表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ·mol－1) 化学键 H—H H—Cl 键能 436 431 热化学方程式：H2(g) + Cl2(g)=2HCl(g) ΔH＝－183 kJ·mol－1，则Cl2的键能为______kJ·mol－1。 （3）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。则反应过程中，每生成2 mol N2理论上放出的热量为___________。 【答案】     S(斜方)     243     278kJ 【分析】能量越低越稳定；焓变等于反应物的总键能减去生成物的总键能；结合能量变化图书写热化学方程式； 【解析】（1） 能量越高越不稳定，由转化过程热化学方程式知：单斜硫转化为斜方硫的时候放出热量，则S(单斜)的能量比S(斜方)高，故较稳定的是S(斜方)； （2）热化学方程式的焓变等于反应物的总键能减去生成物的总键能；H2(g) + Cl2(g)=2HCl(g)  ΔH＝－183 kJ·mol－1，则 ，则，因此答案为243； （3）由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化图知：，，即每生成1molN2放出139kJ热量，则每生成2 mol N2理论上放出的热量为139kJ⋅mol−1×2mol=278kJ。 【变式8-3】20世纪初德国化学家哈伯(F．Haber)发明工业合成氨，人工制出氮肥，粮食产量显著提高，为解决人类温饱做出重大贡献。回答下列问题： （1）合成氨的原料H2主要来源于煤的综合利用，如煤的气化：(吸热反应)，煤的气化反应过程中能量变化可表示为 (填字母)。    （2）一种新型的复合光催化剂(CQDs/纳米复合物)能以太阳光为能源，使水分解获得，其原理如图所示。反应①的化学方程式是 。      （3）工业合成氨反应过程中的能量变化如图所示。      ①合成氨反应中，断裂的化学键是 (填“极性键”或“非极性键”，下同)，形成的化学键是 。 ②生成17gNH3时，该反应 (填“吸收”或“放出”)的能量为 kJ。 【答案】（1）b （2）2H2OH2↑+H2O2 （3）非极性键 极性键 放出 44 【解析】（1）由题干信息可知，煤的气化：是一个吸热反应，即反应物总能量低于生成物总能量，故如图b所示，故答案为：b； （2）由题干反应历程图图示信息可知，反应①即H2O转化为H2O2和H2，故该转化的化学方程式是2H2OH2↑+H2O2，故答案为：2H2OH2↑+H2O2； （3）①工业上合成氨的方程式为：N2+3H22NH3，故合成氨反应中，断裂的化学键是N≡N键、H-H键均为非极性键，形成的化学键是N-H键，为极性键，故答案为：非极性键；极性键； ②由题干工业合成氨反应过程中的能量变化图示信息可知，N2+H2NH3 =1129kJ/mol-(324+389+460)kJ/mol=-44kJ/mol，故生成17gNH3即=1mol时，该反应放出的能量为44kJ，故答案为：放出；44。 ◆题型09 原电池的工作原理及其应用 【典例15】某实验兴趣小组以和为电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，并对实验进行了拓展研究，以下实验记录错误的是 A. 铜片上有气泡产生，锌片逐渐溶解 B. 电流在导线中从电极流向电极 C. 把换成，电流计指针发生逆向偏转 D. 把稀硫酸换成硫酸铜溶液，电流计指针依然偏转 【答案】B 【解析】 负极发生氧化反应，失去电子变成，逐渐溶解，正极铜附近的得到电子生成，可以观察到气泡，故A正确； 电流从正极到负极，即从电极流向电极，故B错误； 把换成后，与作为原电池的电极，比更活泼，作负极，作正极，电流方向与原来相反，电流计指针会发生逆向偏转，故C正确； 硫酸铜溶液是电解质溶液，且能与发生氧化还原反应，满足构成原电池的条件，电流计指针依然偏转，故D正确。 【典例16】某小组利用如图装置研究原电池工作原理。下列叙述不正确的是    A．和不连接时，铁片上会有金属铜析出 B．和用导线连接时，铜片上的反应为 C．无论a和b是否连接，铁片均发生还原反应 D．a和b用导线连接时，溶液中向铜电极移动 【答案】C 【解析】A．和不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，所以铁片上会有金属铜析出，故A正确； B．和用导线连接时，形成了原电池，铜作正极，发生的反应为：，故B正确； C．和不连接时，铁片和硫酸铜溶液之间发生化学反应，铁能将金属铜从其盐中置换出来，和用导线连接时，形成了原电池，加快了铁将金属铜从其盐中置换出来的速度，无论和是否连接，铁片均会溶解，铁片均发生氧化反应，故C错误； D．和用导线连接时，形成了原电池，为负极，为正极，铜离子移向铜电极，故D正确； 答案选C。 【变式9-1】学过原电池后，某同学设计了如图所示的原电池。闭合电键K，下列有关说法正确的是    A．铜丝为原电池的负极 B．铁钉处的电极反应为 C．玻璃杯中由正极区域移向负极区域 D．正极收集0．01mol气体时，转移0．04mol电子 【答案】C 【解析】A．铁活泼性比铜强，铁与醋酸反应，铜与醋酸不反应，则铜丝为原电池的正极，故A错误； B．铁钉处的电极反应为，故B错误； C．根据原电池“同性相吸”，则玻璃杯中由正极区域移向负极区域，故C正确； D．根据，正极收集0.01mol气体时，转移0.02mol电子，故D错误。 综上所述，答案为C。 【变式9-2】依据氧化还原反应：设计的原电池如图所示。盐桥是为了让两个池形成闭合回路。 电极的材料是______；电解质溶液是______。 银电极为电池的______极，发生的电极反应为  ____________，电极上发生的电极反应为______________________。 外电路中的电子是从______电极流向______电极。 电极看到的现象是_________________，发生 ___________填氧化或还原反应。 上述原电池每消耗同时转移电子数为______________________。 【答案】 铜；溶液 正；； ；   电极逐渐溶解；氧化 【解析】 依据氧化还原反应：设计的原电池，发生氧化反应，为负极，故为，发生：；发生还原反应，是正极，故电解质溶液为溶液，电极反应为：；据此解题， 电极的材料是铜；电解质溶液是溶液，故答案为：铜；溶液； 银电极为电池的正极，发生的电极反应为：；电极上发生的电极反应为：；故答案为：正；； ； 外电路中的电子是从负极流向正极，即从电极流向电极，故答案为：； ； 电极为负极，看到的现象是电极逐渐溶解；发生氧化反应，故答案为：电极逐渐溶解；氧化； 上述原电池每消耗，物质的量为，结合，转移电子的物质的量为，转移电子数为：，故答案为：。  ◆题型10 钢铁的电化学腐蚀原理及其应用 【典例17】为防止埋在地下的钢管道被锈蚀，以延长管道的使用寿命，可以用如图所示方法进行电化学保护。下列说法不正确的是 A．该方法是将化学能转化成了电能 B．该方法中钢管道作正极 C．该方法称为“牺牲阳极保护法” D．镁块上发生的电极反应为 【答案】D 【解析】A．金属连片-镁块-潮湿的碱性土壤构成原电池，将化学能转化成了电能，故A正确；B．根据图片知，该金属防护措施采用的是牺牲阳极的阴极保护法，钢管道作正极，故B正确；C．根据图片知，该金属防护措施采用的是牺牲阳极保护法，故C正确；D．镁块作负极，电极反应：Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2，故D错误；故选D。 【变式10-1】下列说法正确的是 A．电镀铜和电解精炼铜时，电解质溶液中c(Cu2＋)均保持不变 B．工业可以电解熔融的MgO和AlCl3制备镁、铝 C．Al、Fe、Cu在潮湿的空气中腐蚀均生成氧化物 D．上图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图，图中生成铁锈最多的是B区域 【答案】D 【解析】A．电解精炼铜时，粗铜中的锌、铁、铜在阳极失去电子发生氧化反应生成金属阳离子，铜离子在阴极得到电子发生还原反应生成铜，所以电解质溶液中的铜离子浓度减小，故A错误；B．氧化镁的熔点高于氯化镁，熔融时消耗能量大于氯化镁，而氯化铝是共价化合物，熔融状态下不导电，所以工业可以电解熔融的氯化镁和氧化铝制备镁、铝，故B错误；C．铜在潮湿的空气中会被空气中的氧气、二氧化碳和水蒸气腐蚀生成碱式碳酸铜，故C错误；D．铁在海水中发生吸氧腐蚀，海水越深氧气含量越少，海水中氧气的浓度越大，生成生成铁锈越多，由图可知，A区域铁闸门未与海水接触，B、C、D区域中B区域的海水中氧气浓度最大，所以生成铁锈最多的是B区域，故D正确；故选D。 【变式10-2】我国多条高压直流电线路的瓷绝缘子出现铁帽腐蚀现象，在铁帽上加锌环能有效防止铁帽的腐蚀，防护原理如图所示。下列说法错误的是 A．通电时，锌环是阳极，发生氧化反应 B．通电时，阴极上的电极反应为 C．断电时，锌环上的电极反应为 D．断电时，则不能防止铁帽被腐蚀 【答案】D 【解析】A．通电时，锌环连接电源正极，所以锌为阳极，阳极发生氧化反应，故A正确；B．阴极为溶液中氢离子得电子，所以发生的电极反应为，故B正确；C．断电时发生原电池反应，锌环失电子作负极，电极反应为Zn-2e-=Zn2+，故C正确；D．断电时锌作负极，属于牺牲阳极保护法，可以防止铁帽被腐蚀，故D错误；故选：D。 ◆题型11 化学电源分析 【典例18】锌锰碱性干电池是依据原电池原理制成的化学电源。电池中负极与电解质溶液接触直接反应会降低电池的能量转化效率，称为自放电现象。下列关于原电池和干电池的说法不正确的是 A. 两者正极材料不同 B. 的放电产物可能是 C. 两者负极反应式均为失电子 D. 原电池中与稀存在自放电现象 【答案】B 【解析】、锌铜硫酸原电池的正极材料是金属铜，锌锰碱性干电池的正极材料是二氧化锰和碳粉，两者正极材料不同，故A正确； B、锌锰碱性干电池的正极材料是二氧化锰和碳粉，发生得电子的还原反应，元素的化合价应该降低，故B错误； C、锌铜硫酸原电池负极材料是金属锌，锌锰碱性干电池的负极材料是金属锌，两者负极上都是发生金属锌失电子的氧化反应，故C正确； D、锌铜硫酸可以构成原电池装置，金属锌和硫酸之间发生反应，与稀存在自放电现象，故D正确。 故选：。 【典例19】下如图是铅酸蓄电池的构造示意图，下列说法错误的是 A．铅酸蓄电池是二次电池，充电时电能转化为化学能 B．该电池工作时，电子由板通过外电路流向板 C．该电池工作时，负极的电极反应式为 D．该电池工作时，移向板 【答案】D 【解析】A. 铅酸蓄电池是可充电电池，是二次电池，充电时电能转化为化学能，A项正确； B. 在该电池中板为负极，则电池工作时，电子由板通过外电路流向板，B项正确； C. 该电池工作时，负极的电极反应式为，C项正确； D. 在原电池工作时，阳离子向正极移动，则该电池工作时移向板，D项错误； 故选D。 【变式11-1】电子表所用的纽扣电池，两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为溶液，电池反应为，示意图如图所示。下列判断正确的是      A. 锌为负极，被还原 B. 纽扣电池工作时，移向 C. 每锌发生反应时，转移电子 D. 纽扣电池工作时，电解质溶液的碱性增强 【答案】D 【解析】 根据化合价变化可知被氧化，应为原电池的负极，则正极为，A错误； 原电池工作时，电解质中的阴离子移向负极，即向锌电极移动，B错误； 每即锌发生反应时，转移电子，C错误； 原电池工作时：，溶液碱性增强，D正确。 【变式11-2】一种新型燃料电池，以镍板为电极插入溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为： ；。有关此电池的推断错误的是 A. 通氧气的电极为正极 B. 参加反应的与的物质的量之比为 C. 放电一段时间后，的物质的量浓度将下降 D. 在电解质溶液中向正极移动 【答案】D 【解析】A.根据电极反应式可知氧气在反应中得到电子，发生还原反应，所以通入燃料的电极是负极、通入氧气的电极是正极，故A正确； B.电池反应式为，则参加反应的氧气与的物质的量之比为：，故B正确； C.电池反应式为，的物质的量减少、溶液体积增大，所以的物质的量浓度减小，故C正确； D.放电时，电解质溶液中阳离子向正极移动、阴离子向负极移动，所以碳酸根离子向负极移动，故D错误。   【变式11-3】氢氧燃料电池是一种常见化学电源，其工作示意图如图。下列说法正确的是    A．由正极流向负极 B．溶液的作用是传导电子 C．b电极上发生还原反应，电极反应式为 D．标准状况下a电极若每消耗，外电路转移电子数为 【答案】C 【分析】由图可知，氧气发生还原反应，b为正极、则a为负极； 【解析】A．原电池转化阳离子由负极向正极迁移，由负极流向正极，A错误； B．溶液为内电路，作用是传导离子，B错误； C．b电极上氧气得到电子发生还原反应，电极反应式为，C正确； D．标准状况下a电极若每消耗（为0.5mol），，则外电路转移电子数为，D错误； 故选C。 ◆题型12 化学反应与能量变化综合题 【典例20】把二氧化碳“变废为宝”是实现碳达峰、碳中和的关键。 （1）在体积为1L的恒温密闭容器中，充入1mol 和3mol ，在一定条件下反应：，测得和的浓度变化随时间变化如图所示。 ①从3min到8min， 。 ②能说明上述反应达到平衡状态的是 。(填字母) a．混合气体的压强不随时间的变化而变化 b．单位时间内每生成1mol ，同时生成3mol c．反应中和的物质量浓度之比为1∶1 ③平衡时的转化率为 。 ④我国学者提出的催化加氢合成的机理如图(其中吸附在催化剂表面的物种用*标注)所示。下列说法正确的是 。(填字母) a．催化剂的使用能提高的平衡转化率 b．反应机理表明参与了合成的反应 c．反应④中存在共价键的断裂和共价键的生成 （2）科学家利用电化学装置实现和两种分子转化为乙烯()和乙烷()，其原理如图所示。 ①电极A上的反应式为 。 ②若生成的乙烯和乙烷的体积比为1∶1，则消耗的和体积比为 。 【答案】（1）0.15 a、b 75% b （2）CO2+2e−=CO+O2− 3∶4 【解析】（1）①从3min到8min，。 ②a．反应中，气体的物质的量、压强会随着反应而变化，故容器内压强不随时间的变化，说明气体的物质的量不随时间变化，则说明反应已达平衡，a正确； b．单位时间内每生成1mol ，同时生成3mol ，则正反应速率和逆反应速率相等 ，符合化学平衡特征，b正确； c．反应中和的物质量浓度之比为1∶1，取决于起始物质的量、不能说明各成分的量不变、不能说明已平衡，c错误； 选ab。 ③平衡时的转化率为。 ④a．催化剂的使用能提高反应速率，不能提供的平衡转化率，a错误； b．由图知，反应③中吸附在催化剂表面的水参与了反应生成了甲醇，则反应机理表明参与了合成的反应，b正确； c．反应④中H*+OH*=H2O，则不存在共价键的断裂，但是有共价键的生成，c错误； 选b。 （2）①电极A上CO2转变为CO被还原，则其电极反应式为CO2+2e−=CO+O2−。 ②若生成的乙烯和乙烷的体积比为1∶1，则B电极反应为，按得失电子数守恒，存在关系式，则消耗的相同条件下和体积比即物质的量之比为3∶4。 【变式12-1】汽车尾气主要含有一氧化碳、二氧化硫、一氧化氮等物质，是造成城市空气污染的主要因素之一。请回答下列问题： （1）已知汽缸中氮气和氧气反应生成一氧化氮的能量变化值如图所示，则由该反应生成1molNO时，应 (填“释放”或“吸收”) kJ能量。 （2）通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量，其工作原理如图所示： ①Pt电极上发生的是 反应(填“氧化”或“还原”)。 ②外电路中，电子流动方向是 (填A或B) A．从 NiO电极流向 Pt电极               B．从 Pt电极流向NiO电极 ③NiO电极上的电极反应式为 。 （3）在恒温恒容的密闭容器中，充入等物质的量的CO和NO混合气体，发生如下反应：2CO(g)+2NO(g) =2CO2(g)+N2(g)，t0时达到平衡，测得反应过程中CO2的体积分数与时间的关系如下图所示。 ①比较大小：a处v正 b处v逆(填“＞”、“＜”或“=”) ②平衡后往该密闭容器中再充入一定量的氦气，则CO2的体积分数 50%。 (填“＞”、“＜”或“=”) ③能说明上述反应已达化学平衡状态的是 (填字母)。 A．v正(CO)=v逆(NO)                                   B．混合气体密度保持不变 C．反应容器内压强保持不变                    D．混合气体的质量保持不变 【答案】（1）吸收 91.5 （2）还原 A NO-2e-+O2-=NO2 （3）＞ ＜ AC 【解析】（1）该反应为N2+O2=2NO，根据ΔH=反应物键能总和-生成物键能总和，得到ΔH=945+498-2×630=183kJ/mol，则生成1molNO吸收热量91.5kJ。 （2）①从图示可知，O2-向NiO电极移动，则NiO电极为负极，Pt电极为正极，Pt电极上一个O2得4个电子生成2个O2-，发生还原反应。②NiO为负极，外电路中电子从NiO电极流向Pt电极，答案选A。③NiO上NO失电子结合O2-生成NO2，电极反应式为NO-2e-+O2-=NO2 （3）①根据图示可知b点反应达到平衡，b处v逆=v正，a点未达到平衡，而在达到平衡前反应正向进行，v正>v逆，因此从a到b的过程中v正逐渐减小，v逆逐渐增大直至两者相等，因此a处v正>b处v逆。②平衡后往密闭容器中充入氦气，化学平衡不移动，但是气体的总物质的量增大，因此CO2的体积分数减小，故CO2的体积分数<50%。③ A．物质的反应速率之比等于化学计量数之比，则v正(CO)= v正(NO)=v逆(NO)，反应达到平衡，A正确； B．恒容密闭容器中混合气体密度始终不变，无法判断是否达到平衡，B错误； C．该反应为气体体积减小的反应，随着反应进行，压强逐渐减小，压强不变说明反应达到平衡，C正确； D．根据质量守恒定律，恒温恒容密闭容器中气体的质量始终不变，D错误； 故答案选AC。 【变式12-2】化学反应原理在指导实验和生产实际具有重要作用，请结合所学知识完成下列问题： （1）在2L的密闭绝热容器中，通入等物质的量的NO和O2气体，n(NO)随时间的变化如下表： t/s 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 0.020 0.012 0.008 0.005 0.004 0.004 ①反应开始至第2s时，NO的平均反应速率为 。 ②在第5s时，O2的转化率为 。 ③下列能说明反应已达平衡的是 。 a．单位时间内，每生成一定物质的量浓度的NO，同时有相同物质的量浓度的NO2生成 b．气体混合物物质的量不再改变 c．气体混合物平均相对分子质量不再改变 d．容器内温度不再发生变化 e．密闭容器内气体颜色不再改变 f．混合气的密度不再改变 （2）将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，负极分别为 。 A．铝片、铜片      B．铜片、铝片      C．铝片、铝片 （3）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是电解质为稀硫酸溶液的氢氧燃料电池原理示意图，回答下列问题： ①氢氧燃料电池的正极电极反应式为： 。 ②当有5mol电子通过外电路时，负极消耗的气体体积(标准状况下)为 。 【答案】（1）0.003mol·L−1·s−1 40% abcde （2）B （3） 56L 【解析】（1）①由表可知，反应开始至第2s时，NO的平均反应速率为。 ②反应为，则在第5s时，反应氧气，O2的转化率为。 ③a．单位时间内，每生成一定物质的量浓度的NO，同时有相同物质的量浓度的NO2生成，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，a符合题意； b．反应为气体分子数改变的反应，气体混合物物质的量不再改变，反应达到平衡状态，b符合题意； c．混合气体的平均摩尔质量为M=，气体质量不变，但是气体的总物质的量随反应进行而改变，所以M会发生改变，当M不变时，反应达到平衡状态，c符合题意； d．反应为绝热容器，反应过程伴随能量的改变，容器内温度不再发生变化，反应达到平衡状态，d符合题意； e．生成的二氧化氮为红棕色气体，密闭容器内气体颜色不再改变，反应达到平衡状态，e符合题意； f．容器体积和气体总质量始终不变，则混合气体的密度始终不变，因此不能说明反应已达平衡，f不符合题意； 故选abcde。 （2）铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，浓硝酸使铝片钝化后，反应中铜失去电子发生氧化反应，和稀硝酸生成硝酸铜，铜极为负极；一组插入烧碱溶液中，反应中铝失去电子发生氧化反应，和氢氧化钠生成偏铝酸根离子，铝极为负极；故选B。 （3）①氢氧燃料电池中，氧气得到电子发生还原反应生产水，为正极，正极电极反应式为：。 ②负极氢气失去电子生成氢离子，，当有5mol电子通过外电路时，负极消耗的2.5mol氢气，气体体积(标准状况下)为56L。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$