精品解析：山东省济南市济南高新技术产业开发区2024-2025学年九年级下学期大长卷测试化学试题

绝密★启用前 高新区2024-2025学年第二学期大长卷测试 九年级化学试题 本试题共10页，分选择题部分和非选择题部分，选择题部分68分，非选择题部分82分，全卷满分150分，考试用时90分钟。 答题前，请考生务必将自己的姓名、座号、准考证号写在答题卡的规定位置，并同时将考点、姓名、准考证号、座号写在试题的规定位置。 答题时，选择题部分每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题部分，用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上题号所提示的答题区域作答。直接在试题上作答无效。 本考试不允许使用计算器。考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 He4 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Si28 P31 S32 C135.5 K39 Ca40 Cr52 Mn55 Fe56 Cu64 Zn65 Ag108 I127 Ba137 选择题部分共68分 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求） 1. 下列行为中，不符合实验室操作规范的是 A. 酒精灯被碰翻着火时，立即用湿抹布盖灭 B. 给试管中的固体加热，试管口要略低于试管底 C. 取液后的胶头滴管不可平放或倒置 D. 稀释浓硫酸时，将水注入盛有浓硫酸的烧杯中 【答案】D 【解析】 【详解】A、酒精灯着火时，使用湿抹布盖灭是一种有效的灭火方法，符合实验室操作规范，故不符合题意； B、给试管中的固体加热时，试管口略低于试管底可以防止液体倒流，炸裂试管底部，符合实验室操作规范，故不符合题意； C、取液后的胶头滴管不可平放或倒置，以防止液体倒流或污染，符合实验室操作规范，故不符合题意； D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，而不是将水注入浓硫酸中，以防止剧烈放热或喷溅，不符合实验室操作规范，故符合题意。 故选：D。 2. 下列关于原子、分子、离子的认识不正确的是 A. 原子、分子和离子都能直接构成物质 B. 原子中原子核与核外电子的电荷数相等、电性相反，因而原子不显电性 C. 钠原子变成钠离子的过程中一定发生变化的是质子数 D. 两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比 【答案】C 【解析】 【详解】A、原子、分子和离子都能直接构成物质，例如二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，铁是由铁原子构成的，氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，故A说法正确； B、原子有原子核和核外电子构成，原子中原子核与核外电子的电荷数相等、电性相反，因而原子不显电性，故B说法正确； C、钠原子失去最外层的电子变成钠离子，此过程中一定发生变化的是电子数，而质子数不变，故C说法错误； D、相对原子质量是以一种碳原子（即碳-12原子）质量的作为标准，其它原子的质量（实际质量）跟它相比较所得的值，因此，两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比，故D说法正确； 故选：C。 3. 2020年12月7日，嫦娥五号月球探测器带回的月壤中含有大量氦—3，它被视为核聚变的重要原料。氦—3原子核由两个质子和一个中子构成，如果用“”“”“”分别表示质子、中子和电子，下列示意图能正确表示氦—3原子结构的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】氦-3原子核由两个质子和一个中子构成，原子中核内质子数=核外电子数，则氦-3原子的核外电子数2，则氦原子中含有2个质子、1个中子，核外电子数为2，A示意图能正确表示氦-3原子结构； 故选：A。 4. 下图摘自元素周期表，据此判断下列叙述中，错误的是 A. 氮原子的核外电子数为7 B. 碳、氮、氧在元素周期表中属于同一族 C. 、、的原子序数依次递增 D. 氧的相对原子质量为16.00 【答案】B 【解析】 【详解】A、元素周期表单元格左上角数字表示原子序数，氮的原子序数为 7，在原子中，原子序数 = 核外电子数，所以氮原子的核外电子数为 7，该选项正确； B、碳、氮、氧在元素周期表中位于同一周期，而不是同一族（同一族元素是纵列关系），该选项错误； C、从元素周期表可知，碳（C）原子序数为 6，氮（N）原子序数为 7，氧（O）原子序数为 8，原子序数依次递增 ，该选项正确； D、元素周期表单元格最下方数字表示相对原子质量，氧的相对原子质量为 16.00，该选项正确。 故选：B。 5. 现有溶质质量分数为的氯化钠溶液，下列说法不正确的是 A. 此溶液中溶质为氯化钠、溶剂为水 B. 将氯化钠溶于水中，可制得该溶液 C. 此溶液是将氯化钠和水按质量比1:40配制所得的 D. 取出50g该溶液，剩余溶液溶质质量分数为5% 【答案】C 【解析】 【详解】A、氯化钠溶液是氯化钠的水溶液，其中的溶质是氯化钠，溶剂是水，故选项正确； B、200g溶质质量分数为5%氯化钠溶液中含氯化钠的质量为200g×5%=10g，含水的质量为200g-10g=190g，则将10g氯化钠溶于190g水中，可制得该溶液，故选项正确； C、200g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液中含氯化钠的质量为200g×5%=10g，含水的质量为200g-10g=190g，此溶液是将氯化钠和水按质量比10g：190g=1：19配制所得的，故选项错误； D、溶液具有均一性，取出50g该溶液，剩余溶液溶质质量分数为5%，故选项正确； 故选：C。 6. 下列说法不合理的是 A. 氯化钠溶液中存在钠离子、氯离子和水分子 B. 其他条件不变，增加溶剂能使饱和溶液变成不饱和溶液 C. 氯化钠易溶于水不溶于植物油，是因为水分子与油分子对、的作用不同 D. 溶液具有均一性和稳定性，是因为溶液中各种粒子都静止不动 【答案】D 【解析】 【详解】A、氯化钠溶液中含有氯化钠和水两种物质，所以存在钠离子、氯离子和水分子，说法合理，故不符合题意； B、其他条件不变，增加溶剂能使饱和溶液变成不饱和溶液，说法合理，故不符合题意； C、氯化钠易溶于水不溶于植物油，是因为水分子与油分子对Na⁺、Cl⁻的作用不同，说法合理，故不符合题意； D、溶液具有均一性和稳定性，是因为溶液中的粒子是在不断运动的，说法不合理，故符合题意。 故选：D。 7. 下列气体目前没有计入空气质量评价的是 A. 二氧化碳 B. 二氧化硫 C. 二氧化氮 D. 臭氧 【答案】A 【解析】 【详解】根据所学知识，目前计入空气污染指数的项目暂定为：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧，二氧化碳是空气的固有成分，无毒，不是空气污染物。 故选A。 8. 蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水。下列有关叙述正确的是 A. 蜡烛燃烧前后质量不变 B. 蜡烛减少的质量等于生成的二氧化碳和水的质量之和 C. 生成的二氧化碳和水的质量之和等于蜡烛燃烧的质量与氧气消耗的质量之和 D. 通过生成物的元素组成推测，蜡烛中一定只含C、H两种元素 【答案】C 【解析】 【详解】A、蜡烛燃烧后减少，其质量逐渐减少，选项错误； B、由质量守恒定律可知，生成的二氧化碳和水的质量之和等于蜡烛燃烧的质量与氧气消耗的质量之和，选项错误； C、由质量守恒定律可知，生成的二氧化碳和水的质量之和等于蜡烛燃烧的质量与氧气消耗的质量之和，选项正确； D、蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳和水中共含有碳、氢、氧三种元素，通过生成物的元素组成推测，蜡烛中一定含C、H两种元素，可能含氧元素，选项错误，故选C。 9. 通过白磷燃烧反应来验证质量守恒定律的实验装置如图所示，下列说法错误的是 A. 实验过程中气球先变大后变瘪 B. 白磷燃烧结束，锥形瓶应冷却后再称量 C. 瓶底细沙起隔热作用，防止瓶底炸裂 D. 实验过程中托盘天平始终保持平衡 【答案】D 【解析】 【详解】A、白磷燃烧时放出大量的热，使装置内气体受热膨胀，气球变大；燃烧结束后，氧气被消耗，装置冷却，气体体积减小，气球又变瘪，该说法正确； B、白磷燃烧结束后，锥形瓶温度较高，此时称量会因热空气的浮力等因素影响测量结果，应冷却后再称量，该说法正确； C、白磷燃烧放出大量热，瓶底的细沙起隔热作用，防止锥形瓶瓶底因受热不均而炸裂，该说法正确； D、白磷燃烧时放出热量，气球膨胀，受到向上的浮力，会使托盘天平指针偏向右边，并非始终保持平衡，该说法错误。 故选：D。 10. 下列物质不能与稀盐酸和稀硫酸都发生反应的是 A. 铁粉 B. 铁锈 C. 紫色石蕊试液 D. 氯化钡溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不符合题意； B、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氧化铁能与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，不符合题意； C、稀盐酸和稀硫酸均显酸性，均能使紫色石蕊试液变红，不符合题意； D、氯化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，氯化钡和盐酸不反应，符合题意。 故选D。 11. 可以用燃烧法测定某物质的组成。将某物质在中充分燃烧，生成了和（无其他产物）。下列对于该物质的组成判断正确的是 A. 一定含有C、H、O三种元素 B. 只含有、两种元素 C. 一定含有C、H元素，可能含有O元素 D. 无法判断 【答案】A 【解析】 【详解】首先计算3.6g H2​O中氢元素的质量：； 然后计算4.4g CO2​中碳元素的质量：； 碳元素与氢元素质量之和为； 而该物质质量为3.2g，，根据质量守恒定律，可知该物质中一定还含有氧元素，氧元素质量为； 所以该物质一定含有C、H、O三种元素。 故选：A。 12. 如图所示是我国古代使用的“火折子”。竹筒帽盖上时，内部可燃物保留火星。使用时，仅需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，可燃物就燃烧起来，其原因是 A. 提供了充足的氧气 B. 可燃物的温度升高了 C. 可燃物的温度降低了 D. 可燃物的着火点被降低了 【答案】A 【解析】 【详解】A、盖上竹筒帽时，内部空气不流通，氧气不足，火焰熄灭但保留火星。打开竹筒帽对着火星轻轻一吹，能使空气流动，为可燃物提供充足的氧气，满足燃烧条件，使可燃物燃烧起来，该选项正确； B、对着火星吹气会加快空气流动，带走热量，使可燃物温度降低，而不是升高，该选项错误； C、虽然吹气会使温度降低，但这不是可燃物能燃烧起来的原因，燃烧需要达到着火点且有充足氧气，该选项错误； D、着火点是物质的固有属性，一般不能被降低，该选项错误。 故选：A。 13. 有酚酞试液的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸。下列叙述正确的是（ ） A. 溶液由红色变为无色，pH逐渐增大 B. 溶液由无色变为红色，pH逐渐减小 C. 溶液由红色变为无色，pH逐渐减小 D. 溶液颜色不变，pH逐渐增大 【答案】C 【解析】 【详解】酚酞遇碱性物质变红遇酸性物质不变色，氢氧化钠呈碱性，故在反应过程中溶液会先有红色，至恰好反应到过量时溶液会变成无色，pH会由大于7到等于7再到小于7，溶液由红色变为无色，pH逐渐减小， 故选C。 14. 下列叙述正确的是 A. 硫酸能使紫色石蕊试液变蓝色 B. 浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数会变大 C. 打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会有白雾出现 D. 露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化 【答案】C 【解析】 【详解】A、硫酸溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红色，而不是蓝色，该选项错误； B、浓硫酸具有吸水性，露置于空气中会吸收空气中的水蒸气，溶剂质量增加，溶质质量不变，所以溶质质量分数会变小，该选项错误； C、浓盐酸具有挥发性，打开盛浓盐酸的试剂瓶，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，所以瓶口会有白雾出现，该选项正确； D、固体氢氧化钠露置于空气中，会吸收空气中的水蒸气而潮解，还会与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，成分会发生变化，该选项错误。 故选：C。 15. 某工厂产生的废水，需要将此废水的调至才可以达到排放标准。为了达到此目的，你认为最经济有效且安全的方法是往废水中加入 A. 盐酸 B. 铁粉 C. 熟石灰 D. 氢氧化钠 【答案】C 【解析】 【详解】A、盐酸是酸性物质，加入废水中会进一步降低pH值，废水还是酸性，故不符合题意； B、铁粉与酸性废水反应会生成氢气，且不能将废水的pH值调到7～8，故不符合题意； C、熟石灰（氢氧化钙）是碱性物质，可以中和酸性废水，将pH值调节至7~8，且成本较低，是最经济有效且安全的方法，故符合题意； D、氢氧化钠虽然也能中和酸性废水，但具有强烈的腐蚀性，其成本较熟石灰高，不是最经济有效且安全的方法，故不符合题意。 故选：C。 16. 如图所示，形管内、液面相平，当挤压滴管的胶头，使试剂进入锥形瓶内，一段时间后会观察到液面高于液面。试剂、的组合可能是 A. 水、硝酸铵 B. 水、烧碱 C. 稀硫酸、铁粉 D. 稀盐酸、碳酸钙粉末 【答案】A 【解析】 【详解】A、水与硝酸铵混合时，硝酸铵溶解吸热，导致温度降低，气压减小，因此U形管中的液面a会高于液面b，故符合题意； B、水与烧碱（氢氧化钠）混合时，烧碱溶解放热，导致温度升高，气压增大，因此U形管中的液面a会低于液面b，故不符合题意； C、稀硫酸与铁粉反应生成氢气，产生气体导致气压增大，因此U形管中的液面a会低于液面b，故不符合题意； D、稀盐酸与碳酸钙粉末反应生成二氧化碳，产生气体导致气压增大，因此U形管中的液面a会低于液面b，故不符合题意。 故选：A。 17. 海洋化学资源的利用体现了人类改造和应用物质的智慧。下列主要是利用了化学变化实现海洋资源综合利用的是：①海水“晒盐”②海水淡化③可燃冰燃烧 A. ①② B. ②③ C. ①②③ D. ③ 【答案】D 【解析】 【详解】①海水 “晒盐” 是利用阳光和风力使水分蒸发，使氯化钠结晶析出，没有新物质生成，属于物理变化； ②海水淡化是通过蒸馏、反渗透等方法除去海水中的盐分等杂质，没有新物质生成，属于物理变化； ③可燃冰燃烧是甲烷等物质与氧气发生反应，生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化； 所以主要利用化学变化实现海洋资源综合利用的是③。 故选：D。 18. 2008年北京奥运会开幕式上，2008名演员击缶而歌。表演者使用的“缶”的原型来自湖北曾侯乙墓出土的战国时期的青铜冰监缶，它向后人展示了中国古代青铜铸造的高超技法和先进水平。下列有关青铜的说法不正确的是 A. 青铜属于纯净物 B. 青铜属于金属材料 C. 青铜的硬度比纯铜要大 D. 青铜的熔点比纯铜要低 【答案】A 【解析】 【详解】A、青铜是铜和锡的合金，属于混合物，不是纯净物，说法不正确，故符合题意； B、青铜是铜和锡的合金，属于金属材料，说法正确，故不符合题意； C、青铜的硬度比纯铜要大，因为合金的硬度通常比其组成金属的硬度大，说法正确，故不符合题意； D、青铜的熔点比纯铜要低，因为合金的熔点通常比其组成金属的熔点低，说法正确，故不符合题意。 故选：A。 19. 材料助力人类社会生产和生活不断进步。下列有关材料的说法不正确的是 A. 用于制造船舶外壳的玻璃钢属于复合材料 B. 用于制造导弹头部防护罩的微晶玻璃属于无机非金属材料 C. 用于制造人造卫星天线的合金属于复合材料 D. 用于制造汽车部件的聚丙烯塑料属于有机合成材料 【答案】C 【解析】 【详解】A、玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料，它既具有玻璃的硬度、耐高温等性质，又具有合成材料的韧性等优点，属于复合材料，说法正确，不符合题意； B、微晶玻璃是一种经热处理使玻璃内部结晶而制成的材料，主要成分是无机矿物质，属于无机非金属材料，说法正确，不符合题意； C、合金是由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，属于金属材料，不属于复合材料，说法不正确，符合题意； D、聚丙烯塑料是通过化学合成方法制成的有机高分子化合物，属于有机合成材料，说法正确，不符合题意。 故选C。 20. 下列说法中，正确的是 A. 生成盐和水的反应，一定属于中和反应 B. 复分解反应前后各元素的化合价均未发生变化 C. 碱溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定是碱溶液 D. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 【答案】B 【解析】 【详解】A、中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应不是中和反应，该选项错误； B、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，反应前后各元素的化合价均不发生变化，该选项正确； C、碱溶液能使酚酞试液变红，但能使酚酞试液变红的溶液不一定是碱溶液，也可能是某些显碱性的盐溶液，如碳酸钠溶液，该选项错误； D、碳酸盐与盐酸反应放出二氧化碳气体，但与盐酸反应放出气体的物质不一定是碳酸盐，也可能是活泼金属，如锌与盐酸反应生成氢气，该选项错误。 故选：B。 二、多项选择题（本题共7小题，每小题4分，共28分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分） 21. 宏观辨识与微观探析是化学学科的重要核心素养，下图为工业法生产硝酸的中间反应微观示意图。下列说法中，正确的是 A. 该反应属于氧化反应 B. 该反应前后氮元素化合价没有发生变化 C. 参加反应的NO和O2的分子个数比为2：3 D. 参加化学反应的分子改变，原子不变 【答案】AD 【解析】 【详解】A、根据图中反应的微观示意图可知，该反应是一氧化氮与氧气反应，生成二氧化氮，由于该反应有氧气参与，属于氧化反应，说法正确，故符合题意； B、根据图中微粒的微观示意图可知，反应前一氧化氮中氮元素的化合价为+2价，反应后二氧化氮中氧元素的化合价为-2，设氮元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价的代数和为零，则，x=+4价，所以该反应前后氮元素化合价发生变化，说法错误，故不符合题意； C、根据图中反应微观示意图可知，该反应是2个一氧化氮分子和1个氧分子反应，生成2个二氧化氮分子，所以参加反应的NO和O2的分子个数比为2：1，不是2：3，说法错误，故不符合题意； D、根据图中反应的微观示意图可知，参与反应的分子种类是一氧化氮分子和氧分子，分子总数是3，反应后的分子种类是二氧化氮分子，个数是2，参加化学反应的分子种类和个数都发生了改变；由微粒的变化可知，该反应中原子的种类和数目均不变，说法正确，故符合题意。 故选AD。 22. 在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是 A. B. 乙一定是催化剂 C. 甲可能是单质 D. 丙和丁的相对分子质量之比一定是9∶8 【答案】A 【解析】 【分析】由于该反应在密闭容器内进行，根据质量守恒定律，则有20+3+5+3=3+3+x+11，解得x=14，反应前后甲的质量减少20g-3g=17g，故甲是反应物；反应前后乙的质量不变，故乙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；反应前后丙的质量增加了14g-5g=9g，故丙是生成物；反应前后丁的质量增加了11g-3g=8g，故丁是生成物；所以该反应为甲分解生成丙和丁。 【详解】A、由分析可知，x=14，故A说法正确； B、根据反应前后乙的质量不变，故乙可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故B说法错误； C、由分析可知，该反应为甲分解生成丙和丁，符合一变多的特点，属于分解反应，甲是分解反应中的反应物，所以甲不可能是单质，故C说法错误； D、由分析可知，生成的丙和丁的质量之比为9g:8g=9:8，若生成的丙和丁的化学计量数之比为1:1，则丙和丁的相对分子质量之比一定是9:8，由于丙和丁的化学计量数不能确定，所以相对分子质量之比也不能确定，故D说法错误； 故选A。 23. 食用白醋是厨房中常用的调味品，它通常含有3%~5%的醋酸（），它与稀盐酸有相似的化学性质。下列说法中，正确的是 A. 醋酸在水溶液里能解离出 B. 白醋中滴入紫色石蕊试液，石蕊试液会变为红色 C. 白醋与鸡蛋壳（主要成分为碳酸钙）反应产生了使澄清石灰水变浑浊的气体 D 可以用铁制容器盛装白醋 【答案】ABC 【解析】 【详解】A、醋酸与稀盐酸有相似的化学性质，故醋酸在水溶液中能解离出氢离子，符合题意； B、醋酸与稀盐酸有相似的化学性质，则白醋显酸性，能使紫色石蕊试液变红，符合题意； C、醋酸与稀盐酸有相似的化学性质，则白醋中的醋酸能与鸡蛋壳的主要成分碳酸钙反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，符合题意； D、醋酸与稀盐酸有相似的化学性质，则铁能与白醋中的醋酸反应，则不能用铁制容器盛装白醋，不符合题意。 故选ABC。 24. 化学是一门以实验为基础的科学。关于下列实验的说法中，不合理的是 A. 实验①：探究温度对分子运动的影响 B. 实验②：探究水的元素组成 C. 实验③：验证NaOH能否和CO2反应 D. 实验④：测定空气中氧气的含量 【答案】D 【解析】 【详解】A、浸入热水中的试管中的滴有酚酞溶液的棉花先变红色，可探究温度对分子运动的影响。说法合理，不符合题意； B、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的。说法合理，不符合题意； C、图中实验，玻璃管中的液面左高右低，可验证NaOH能和CO2反应。说法合理，不符合题意； D、碳粉在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去了氧气，但增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量。说法不合理，符合题意。 故选：D。 25. 下列实验方案设计中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去气体中混有的少量 通过足量溶液，干燥 B 除去溶液中混有的少量 加入过量稀硫酸 C 除去溶液中混有的少量 加入适量溶液，过滤 D 除去NaCl固体中混有的少量泥沙 加入足量水溶解，过滤，蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】CD 【解析】 【详解】A、CO2和HCl均能与NaOH反应，原有物质被除去，不符合除杂原则，故A不符合题意； B、稀硫酸与碳酸钾反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，由于加入的是过量的稀硫酸，则杂质被除去的同时，引入了新的杂质硫酸，不符合除杂原则，故B不符合题意； C、硝酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硝酸钠，过滤，可得到硝酸钠溶液，符合除杂原则，故C符合题意； D、氯化钠易溶于水，泥沙难溶于水，加入足量水溶解，过滤，蒸发结晶可以得到氯化钠固体，故D符合题意。 故选CD。 26. 和的溶解度曲线如图所示。下列叙述中，正确的是 A. 时，饱和溶液的溶质质量分数为 B. 时，将固体放入水中，充分溶解后得到溶液的质量为 C. 将时的饱和溶液升温到时，溶液的溶质质量分数变大 D. 当中混有少量时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯 【答案】BD 【解析】 【详解】A、时，NaCl的溶解度是36g，饱和溶液的溶质质量分数为 ，故A错误； B、时，碳酸钠的溶解度是21.8g，即100g水中最多能溶解21.8g碳酸钠固体，达到饱和状态，所以将固体放入50g水中，充分溶解后，可以全部溶解，得到溶液的质量为50g+10g=60g，故B正确； C、将时碳酸钠的饱和溶液升温到时，碳酸钠的溶解度增大，溶质、溶剂质量都不变，溶液的溶质质量分数不变，故C错误； D、碳酸钠的溶解度受温度变化影响较大，所以当碳酸钠中混有少量NaCl时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯碳酸钠，故D正确； 故选：BD。 27. 甲烷是天然气的主要成分。利用太阳能可将甲烷在高温熔融盐环境中转化为 H2，反应原理如图所示，下列说法正确的是 A. 整个过程中，只有 Zn 的化合价发生变化 B. 过程①的化学反应为 C. 当参加反应的 CH4与 H2O 质量比为 8：9 时，理论上可不补充 ZnO D. 理论上过程①与过程②中产生 H2的质量比为 1：1 【答案】C 【解析】 【分析】根据示意图，共发生了两个反应分别是①氧化锌和甲烷生成锌、氢气和一氧化碳，化学方程式为：；②锌和水生成氧化锌和氢气，化学方程式为：；相当于甲烷和水反应生成一氧化碳和氢气 【详解】A、根据分析可知，反应前后碳元素化合价是-4和+2，氢元素的化合价为+1和0，也发生改变，选项错误； B、根据分析，过程①的化学反应书写错误，氢气未配平，选项错误； C、根据分析，16份甲烷和18份水恰好完全反应，则甲烷和水的质量比是8:9时，完全反应，则此时需要补充氧化锌，选项正确； D、根据分析，理论上过程①与过程②中产生 H2 的质分子个数比是2:1，则质量比是，选项错误； 故选：C。 非选择题部分共82分 三、非选择题（本大题共5小题，共82分） 28. 请回答下列问题。 （1）按要求从氧气、氢气、硝酸钾、盐酸、氢氧化钙中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 ①一种可燃性气体单质_____； ②一种微溶性碱_____； ③一种易挥发性的酸_____； ④一种可溶性盐_____。 （2）①氯乙烷（化学式为）分子中，氢原子和碳原子的原子个数之比为_____（填写最简整数比）。 ②乙酸苯甲酯（化学式为）属于_____（填“混合物”“氧化物”“有机物”之一）；乙酸苯甲酯分子中，碳、氧两元素质量之比为_____（填写最简整数比）。 ③在烧烤的肉类食物中，含有强致癌物质二甲基亚硝酸铵和苯并（a）芘。这两种物质中所含氢元素的质量分数是前者_____后者（填写“大于”“小于”“等于”之一） ④葡萄糖（化学式为）中碳元素的质量为_____，这与_____碳酸（化学式为）中碳元素的质量相等。（计算结果精确至） （3）根据微观反应示意图，完成以下内容 ①写出反应方程式：_____。 ②图中的反应共涉及_____种氧化物。 ③甲、乙、丙中氮元素的化合价分别为：_____、_____、_____。 （4）将ag锌粉放入一定量硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后，过滤，分析锌粉加入量与过滤后所得滤液和滤渣成分的关系。 ①若向反应后的滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，说明滤液中大量存在的金属阳离子是_____（填离子符号），则滤渣中含有的金属单质是_____（填化学式）。 ②写出该过程一定发生的一个化学方程式：_____。 ③若滤液为蓝色，则滤渣的质量一定_____（填“大于”“小于”“等于”“无法确定"之一）ag。 【答案】（1） ①. H2 ②. Ca(OH)2 ③. HCl ④. KNO3 （2） ①. 5∶2 ②. 有机物 ③. 27∶8 ④. 大于 ⑤. 72 ⑥. 252 （3） ①. ②. 2##两 ③. +2 ④. -3 ⑤. 0 （4） ①. Ag+、Cu2+、Zn2+ ②. Ag ③. ④. 无法确定 【解析】 【小问1详解】 ①氢气（H2）乙可燃性气体单质； ②氢氧化钙是一种微溶性碱，其化学式为Ca(OH)2； ③盐酸（HCl）是一种易挥发的酸； ④硝酸钾（KNO3）是一种可溶性碱。 【小问2详解】 ①氯乙烷（化学式为）分子中，氢原子和碳原子的原子个数之比为5∶2。 ②有机物是含有碳元素的化合物，但不包括CO、CO2、H2CO3、碳酸盐这四种。乙酸苯甲酯（化学式为）是含有碳元素的化合物，且不属于CO、CO2、H2CO3、碳酸盐中的任何一种，所以乙酸苯甲酯属于有机物； 乙酸苯甲酯分子中，碳、氧两元素质量之比为。 ③二甲基亚硝酸铵中氢元素的质量分数为，苯并（a）芘中氢元素的质量分数为，所以这两种物质中所含氢元素的质量分数是前者大于后者。 ④葡萄糖（化学式为）中碳元素的质量为； 设与xg碳酸中碳元素质量相等，则，解得x=252。 【小问3详解】 ①根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前H、O、N的个数分别是12、6、10，反应后除方框外H、O、N的个数分别是12、6、0，则方框处含有10个N，由于化学计量数为5，则方框内的物质是N2，该反应的化学方程式为。 ②氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，图中NO和H2​O是氧化物，共2种。 ③在NO中，氧元素为−2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，可得氮元素化合价为+2价；在NH3​中，氢元素为+1价，可得氮元素化合价为−3价；N2​是单质，氮元素化合价为0价。 【小问4详解】 金属活动性Zn＞Cu＞Ag，将ag锌粉放入一定量硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌、银，后与硝酸铜反应生成硝酸锌、铜。 ①向滤液中加稀盐酸产生白色沉淀，说明滤液中有Ag+，则Cu2+未反应，锌只置换出了部分银，滤液中阳离子有Ag+、Cu2+、Zn2+，滤渣中只有Ag。 ②一定发生的反应是锌与硝酸银反应生成硝酸锌、银，化学方程式为。 ③锌先和硝酸银反应，，每65份质量的锌置换出216份质量的银，固体质量增大；再和硝酸铜反应，，每65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小。滤液为蓝色，说明硝酸铜有剩余，但不能确定析出的银与铜的质量关系，因此滤渣的质量与ag的大小关系无法确定。 29. 请回答下列问题。 （1）某炼铁厂以焦炭、赤铁矿、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下： 写出②、③两步反应的化学方程式：第②步_____；第③步_____。 （2）在工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱，主要流程如图所示： 在①—④四个过程中，发生了分解反应的是_____（填序号）；写出第④步反应的化学方程式_____；用该方法制得的烧碱中往往混有少量，检验烧碱溶液中含有少量的具体方法是_____。 （3）海水“晒盐”及粗盐提纯 ①在蒸发池中促进水分蒸发，主要是利用了_____能，海水晒盐是用_____（填“蒸发结晶”“降温结晶”之一）的方法从海水中得到NaCl。 ②除去难溶性杂质后的食盐水中还含有、和等可溶性杂质，除去食盐溶液中的可溶性杂质的操作中，加过量溶液目的是除去_____（写离子符号）；若先c后a，会有什么问题：_____。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ① ②. ③. 取适量溶液于试管中，加入适量氢氧化钙溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钠 （3） ①. 太阳 ②. 蒸发结晶 ③. ④. 过量的氯化钡无法除去 【解析】 【小问1详解】 焦炭能在过量的空气中燃烧生成二氧化碳，则第②步反应为二氧化碳和焦炭在高温下反应生成一氧化碳，该反应的化学方程式为：； 第③步反应为一氧化碳和赤铁矿的主要成分氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 反应①为石灰石的主要成分碳酸钙高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；反应②为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应；③为氢氧化钙溶于水形成石灰水；反应④为氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，故发生了分解反应的是①； 第④步反应为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，该反应的化学方程式为：； 碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，故检验烧碱溶液中含有少量碳酸钠的具体方法是：取适量溶液于试管中，加入适量氢氧化钙溶液，产生白色沉淀，说明含碳酸钠； 【小问3详解】 ①在蒸发池中促进水分蒸发，主要是利用了太阳能； 氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，故海水晒盐是利用蒸发结晶的方法从海水中得到氯化钠； ②食盐水中含有硫酸钠、氯化钙和氯化镁等可溶性杂质，加入过量的氯化钡溶液，氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠，可除去硫酸钠，加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钠，可除去氯化镁，加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钠和过量的氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，可除去氯化钙和过量的氯化钡，故加入过量氯化钡溶液的目的是除去； 若先c后a，先加入过量的碳酸钠溶液，可除去氯化钙，然后加入过量的氢氧化钠溶液，可除去氯化镁，然后加入过量的氯化钡溶液，可除去硫酸钠和过量的碳酸钠，但是过量的氯化钡无法除去。 30. 下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器，欲利用其进行下列化学实验。 （1）以锌和稀硫酸为原料，制取并收集干燥的氢气。 ①所选仪器的连接顺序为_____（从左到右填写仪器序号字母）。 ②生成氢气时，装置A中所发生反应的化学方程式为_____。 ③装置A中使用分液漏斗的优点除节约药品外，还有_____（写一条即可）。 ④反应结束后，装置A中溶液的pH与之前相比_____（选填“增大”“减小”“不变”“无法判断”之一）。 ⑤下列关于氢气的叙述正确的是_____。 A.氢气作燃料的优点是燃烧热值高，产物无污染 B.保持氢气化学性质的最小微粒是氢原子 C.点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度 D.氢气除用排空气法收集外，还可以用排水法收集 （2）实验室中有两瓶失去标签的红色粉末，已知是铜粉和氧化铁粉末中的各一种，小明和小红同学想用化学方法确定各是哪种物质，并进行了实验探究。 ①小明各取少量两种红色粉末，分别加入A、B两支试管中，分别滴加适量稀盐酸，振荡，观察到试管中红色粉末逐渐溶解，溶液变为黄色；试管中无明显现象。则试管中加入的红色粉末是_____（填化学式）。 ②小红从下列四种试剂中选取了一种试剂，也成功鉴别了上述两种红色粉末。则小红所选的试剂是_____（填选项序号之一）。 A.水 B.溶液 C.溶液 D.溶液 （3）实验室中有三瓶没有贴标签的黑色粉末，已知分别是炭粉、铁粉和氧化铜粉末中的各一种，小明和小红想用化学方法确定它们各是哪种物质，并进行了实验探究。 ①小明同学各取少量三种黑色粉末，分别加入A、B、C三支试管中，分别滴加适量硫酸铜溶液，振荡，观察到A试管中有红色固体析出，溶液缓慢变成浅绿色，B、C试管中无明显现象。则A试管中加入的黑色粉末是_____（填化学式）。 ②为鉴别剩余两种黑色粉末，小红同学从下列四种试剂中选取了一种试剂，成功完成了实验。则小红同学所选的试剂应该是_____（填选项序号之一）。 A.水 B.溶液 C.溶液 D.稀硫酸溶液 （4）已知某固体样品可能是和或两者之一，另有一固体样品，其中可能含有、两种物质中的一种或多种。按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。 试根据实验过程和发生的现象，填写以下空白。 ①气体C的化学式是_____。 ②固体样品B中，一定不存在的物质是_____。 ③溶液G中，一定大量存在的金属阳离子是_____（写离子符号）。 ④写出步骤III中生成沉淀的化学方程式_____。 ⑤固体样品A中无法确定的物质是_____（写化学式），请你用G溶液设计实验探究该物质是否存在_____。 【答案】（1） ①. A→C→D ②. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ③. 控制反应速率 ④. 增大 ⑤. ACD （2） ①. Fe2O3 ②. B （3） ①. Fe ②. D （4） ①. 二氧化碳##CO2 ②. 氯化铁##FeCl3 ③. Na+ ④. Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl ⑤. NaCl ⑥. 取少量溶液 G 于试管中，向其中滴加适量硝酸银溶液和稀硝酸，若有白色沉淀产生，则固体样品 A 中含有NaCl；若无白色沉淀产生，则固体样品 A 中不含有NaCl 【解析】 【小问1详解】 ①锌和稀硫酸反应制取氢气，发生装置选 A，氢气中可能混有水蒸气，用浓硫酸干燥，干燥装置选C，氢气密度比空气小，用向下排空气法收集，收集装置选 F，所以所选仪器的连接顺序为 A→C→D； ②锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑； ③装置 A 中使用分液漏斗的优点除节约药品外，还能控制反应速率，通过控制分液漏斗活塞来控制液体滴加速度，从而控制反应速率； ④反应前硫酸溶液显酸性，pH＜7，随着反应进行，硫酸不断消耗，酸性减弱，pH 增大，所以反应结束后，装置 A 中溶液的 pH 与之前相比增大； ⑤A、氢气作燃料的优点是燃烧热值高，产物是水无污染，正确； B、保持氢气化学性质的最小微粒是氢分子，不是氢原子，错误； C、氢气具有可燃性，点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度，防止发生爆炸，正确； D、氢气难溶于水，除用排空气法收集外，还可以用排水法收集，正确。 故选 ACD。 【小问2详解】 ①氧化铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶液呈黄色， A 试管中加入的红色粉末是Fe2O3。 ②A、铜粉和氧化铁粉末都不溶于水，用水无法鉴别，不符合题意； B、铜粉能与AgNO3溶液反应，有银白色物质析出，溶液由无色变为蓝色，氧化铁与AgNO3溶液不反应，无明显现象，可以鉴别，符合题意； C、铜粉和氧化铁粉末都不与NaOH溶液反应，无法鉴别，不符合题意； D、铜粉和氧化铁粉末都不与NaCl溶液反应，无法鉴别，不符合题意。 故选 B。 【小问3详解】 ①铁能与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，硫酸亚铁溶液呈浅绿色，所以 A 试管中加入的黑色粉末是Fe。 ②A、炭粉、氧化铜都不能溶于水，也不能与水反应，用水无法鉴别，不符合题意； B、炭粉、氧化铜都不与NaOH溶液反应，无法鉴别，不符合题意； C、炭粉、氧化铜都不与溶液溶液反应，无法鉴别，不符合题意； D、炭粉不与稀硫酸反应，氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液由无色变为蓝色，可以鉴别，符合题意。 故选D。 【小问4详解】 ①碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体、水和氯化钠，氯化钠与盐酸不能反应，固体样品 A 与稀盐酸反应产生气体 C，所以气体 C 化学式是CO2； ②氢氧化钠能与FeCl3反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和氯化钠，CuSO4反应生成蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠，固体样品 加入适量的NaOH溶液生成无色溶液和蓝色沉淀，所以固体样品 B 中一定存在CuSO4，不存在的物质是FeCl3； ③固体样品 A 中碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，无色溶液D中存在NaCl，固体B与氢氧化钠生成蓝色氢氧化铜沉淀和硫酸钠，无色溶液E中存在Na2SO4，再加入适量的Ba(NO3)2，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，所以溶液 G 中一定大量存在的金属阳离子是Na+； ④步骤 III 中硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl； ⑤由于此过程中氯化钠不能与其他物质反应，氯化钠是否存在不影响实验结果，固体样品 A 中无法确定的物质是NaCl；氯化钠与硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的氯化银沉淀，取少量溶液 G 于试管中，向其中滴加适量硝酸银溶液和稀硝酸，若有白色沉淀产生，则固体样品 A 中含有NaCl；若无白色沉淀产生，则固体样品 A 中不含有NaCl。 31. 请回答下列问题。 化学小组想探究用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的剩余废液的成分。 【提出猜想】废液中除含水以外，可能还含有哪些成分? 猜想一：只有；猜想二：只有；猜想三：和 （1）经分析，小组同学一致认为，不通过实验就能直接判断猜想二是错误的，理由是_____。 【实验探究】 （2）小明同学取少量废液于试管中，滴加紫色的石蕊试液，发现溶液变红，则说明猜想_____成立。 （3）小红同学通过实验也得出了相同的结论，则她选择的是下列试剂中的_____。 A. 无色酚酞试液 B. 锌粉 C. 氢氧化钠溶液 【总结反思】发生化学变化，若恰好完全反应，反应物无剩余；若不恰好完全反应，反应物会有剩余。可结合物质的性质变化规律，继续通过实验进行判断。 【交流探讨】 （4）欲除去溶液中含有的少量，在不使用酸碱指示剂的条件下，应加入的试剂是_____。 A. 烧碱 B. 生石灰 C. 石灰水 D. 石灰石粉末 【答案】（1）石灰石与稀盐酸反应会生成氯化钙，所以废液中一定有氯化钙 （2）三 （3）B （4）D 【解析】 【小问1详解】 石灰石与稀盐酸反应会生成氯化钙，所以废液中一定有氯化钙，因此猜想二是错误的。 【小问2详解】 氯化钙溶液呈中性，紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，说明废液中含有HCl，又因为废液中一定有氯化钙，所以猜想三成立。 【小问3详解】 A、无色酚酞试液在酸性和中性溶液中都不变色，无法证明HCl的存在，该选项错误； B、锌粉能与HCl反应生成氢气，有气泡产生，可证明HCl的存在，该选项正确； C、氢氧化钠溶液与HCl反应无明显现象，无法证明HCl的存在，该选项错误。 故选：B。 【小问4详解】 A、烧碱（氢氧化钠）与HCl反应，若过量会引入新杂质氢氧化钠，该选项错误； B、生石灰（氧化钙）与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与HCl反应，若氧化钙过量，氧化钙继续与水反应，会引入新杂质氢氧化钙，该选项错误； C、石灰水（氢氧化钙溶液）与HCl反应，若过量会引入新杂质氢氧化钙，该选项错误； D、石灰石粉末（主要成分碳酸钙）与HCl反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钙不溶于水，过量的碳酸钙可通过过滤除去，不会引入新杂质，该选项正确。 故选：D。 32. 请回答下列问题。 （1）长期使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用酸溶液可以清除水垢。某同学通过实验测定水垢中碳酸钙的含量：将过量的稀盐酸加入水垢中，将产生的气体通入足量的溶液中（氢氧化镁与盐酸反应不产生），同时测量3分钟内溶液增加的质量，结果如下表所示： 时间/s 0 30 60 90 120 150 180 增加的质量 0 30 50 60 66 66 66 试回答下列问题： ①从表中可以看出，水垢与盐酸反应生成的最多是_____。 ②计算水垢中碳酸钙的质量分数_____。（写出计算过程，结果精确至0.1%） （2）某化学兴趣小组欲测定某氯化镁样品中的质量分数（杂质为），称取该样品将其置于干净的烧杯中，加入水，使固体样品完全溶解。向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为的溶液，生成沉淀的质量与滴入溶液的质量关系如下图所示。试回答下列问题： ①当滴入溶液时（即图中点），烧杯中溶液里含有的溶质为_____（写化学式）。 ②当滴入8%的NaOH溶液200g时（即图中A点），恰好完全反应。试通过计算，求此时所得溶液质量_____。（写出计算过程，结果精确至0.1g） 【答案】（1） ①. 66 ②. 解：设水垢中碳酸钙的质量分数为x x=75.0% 答：水垢中碳酸钙的质量分数为75.0%。 （2） ①. NaCl、NaOH ②. 解：设产生沉淀的质量为y y=11.6g 则所得溶液质量为 答：所得溶液质量为308.4g。 【解析】 【小问1详解】 ①从表格数据可知，120s 后 NaOH 溶液增加的质量不再变化，即生成的CO2​气体全部被吸收，此时增加的质量 66g 就是生成CO2​的最大质量。 ②碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为，根据二氧化碳的质量可以计算出水垢中碳酸钙的质量分数，详见答案。 【小问2详解】 ①MgCl2与NaOH反应生成Mg(OH)2沉淀、NaCl，化学方程式为。在 B 点时，NaOH溶液过量，此时溶液中的溶质除了反应生成的NaCl，还有过量的NaOH。 ②当滴入8%的NaOH溶液200g时（即图中 A 点），恰好完全反应，根据NaOH溶液的质量可以计算出产生沉淀的质量，进而计算出所得溶液质量，详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 绝密★启用前 高新区2024-2025学年第二学期大长卷测试 九年级化学试题 本试题共10页，分选择题部分和非选择题部分，选择题部分68分，非选择题部分82分，全卷满分150分，考试用时90分钟。 答题前，请考生务必将自己的姓名、座号、准考证号写在答题卡的规定位置，并同时将考点、姓名、准考证号、座号写在试题的规定位置。 答题时，选择题部分每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。非选择题部分，用0.5毫米黑色签字笔在答题卡上题号所提示的答题区域作答。直接在试题上作答无效。 本考试不允许使用计算器。考试结束后，将本试题和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 He4 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Si28 P31 S32 C135.5 K39 Ca40 Cr52 Mn55 Fe56 Cu64 Zn65 Ag108 I127 Ba137 选择题部分共68分 一、单项选择题（本大题共20小题，每小题2分，共40分。每小题给出的四个选项中，只有一个选项最符合题目的要求） 1. 下列行为中，不符合实验室操作规范的是 A. 酒精灯被碰翻着火时，立即用湿抹布盖灭 B. 给试管中的固体加热，试管口要略低于试管底 C. 取液后的胶头滴管不可平放或倒置 D. 稀释浓硫酸时，将水注入盛有浓硫酸的烧杯中 2. 下列关于原子、分子、离子的认识不正确的是 A 原子、分子和离子都能直接构成物质 B. 原子中原子核与核外电子的电荷数相等、电性相反，因而原子不显电性 C. 钠原子变成钠离子的过程中一定发生变化的是质子数 D. 两种原子的质量之比等于它们的相对原子质量之比 3. 2020年12月7日，嫦娥五号月球探测器带回的月壤中含有大量氦—3，它被视为核聚变的重要原料。氦—3原子核由两个质子和一个中子构成，如果用“”“”“”分别表示质子、中子和电子，下列示意图能正确表示氦—3原子结构的是 A. B. C. D. 4. 下图摘自元素周期表，据此判断下列叙述中，错误的是 A. 氮原子的核外电子数为7 B. 碳、氮、氧在元素周期表中属于同一族 C. 、、的原子序数依次递增 D. 氧的相对原子质量为16.00 5. 现有溶质质量分数为的氯化钠溶液，下列说法不正确的是 A. 此溶液中溶质为氯化钠、溶剂为水 B. 将氯化钠溶于水中，可制得该溶液 C. 此溶液是将氯化钠和水按质量比1:40配制所得的 D. 取出50g该溶液，剩余溶液溶质质量分数为5% 6. 下列说法不合理的是 A. 氯化钠溶液中存在钠离子、氯离子和水分子 B. 其他条件不变，增加溶剂能使饱和溶液变成不饱和溶液 C. 氯化钠易溶于水不溶于植物油，是因为水分子与油分子对、的作用不同 D. 溶液具有均一性和稳定性，是因为溶液中各种粒子都静止不动 7. 下列气体目前没有计入空气质量评价的是 A. 二氧化碳 B. 二氧化硫 C. 二氧化氮 D. 臭氧 8. 蜡烛在氧气中燃烧生成二氧化碳和水。下列有关叙述正确的是 A. 蜡烛燃烧前后质量不变 B. 蜡烛减少质量等于生成的二氧化碳和水的质量之和 C. 生成的二氧化碳和水的质量之和等于蜡烛燃烧的质量与氧气消耗的质量之和 D. 通过生成物的元素组成推测，蜡烛中一定只含C、H两种元素 9. 通过白磷燃烧反应来验证质量守恒定律的实验装置如图所示，下列说法错误的是 A. 实验过程中气球先变大后变瘪 B. 白磷燃烧结束，锥形瓶应冷却后再称量 C. 瓶底的细沙起隔热作用，防止瓶底炸裂 D. 实验过程中托盘天平始终保持平衡 10. 下列物质不能与稀盐酸和稀硫酸都发生反应的是 A. 铁粉 B. 铁锈 C. 紫色石蕊试液 D. 氯化钡溶液 11. 可以用燃烧法测定某物质的组成。将某物质在中充分燃烧，生成了和（无其他产物）。下列对于该物质的组成判断正确的是 A 一定含有C、H、O三种元素 B. 只含有、两种元素 C. 一定含有C、H元素，可能含有O元素 D. 无法判断 12. 如图所示是我国古代使用的“火折子”。竹筒帽盖上时，内部可燃物保留火星。使用时，仅需打开竹筒帽，对着火星轻轻一吹，可燃物就燃烧起来，其原因是 A. 提供了充足的氧气 B. 可燃物的温度升高了 C. 可燃物的温度降低了 D. 可燃物的着火点被降低了 13. 有酚酞试液的氢氧化钠溶液中逐滴滴入稀硫酸。下列叙述正确的是（ ） A. 溶液由红色变为无色，pH逐渐增大 B. 溶液由无色变为红色，pH逐渐减小 C. 溶液由红色变为无色，pH逐渐减小 D. 溶液颜色不变，pH逐渐增大 14. 下列叙述正确的是 A. 硫酸能使紫色石蕊试液变蓝色 B. 浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数会变大 C. 打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会有白雾出现 D. 露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化 15. 某工厂产生的废水，需要将此废水的调至才可以达到排放标准。为了达到此目的，你认为最经济有效且安全的方法是往废水中加入 A. 盐酸 B. 铁粉 C. 熟石灰 D. 氢氧化钠 16. 如图所示，形管内、液面相平，当挤压滴管的胶头，使试剂进入锥形瓶内，一段时间后会观察到液面高于液面。试剂、的组合可能是 A. 水、硝酸铵 B. 水、烧碱 C. 稀硫酸、铁粉 D. 稀盐酸、碳酸钙粉末 17. 海洋化学资源的利用体现了人类改造和应用物质的智慧。下列主要是利用了化学变化实现海洋资源综合利用的是：①海水“晒盐”②海水淡化③可燃冰燃烧 A. ①② B. ②③ C. ①②③ D. ③ 18. 2008年北京奥运会开幕式上，2008名演员击缶而歌。表演者使用的“缶”的原型来自湖北曾侯乙墓出土的战国时期的青铜冰监缶，它向后人展示了中国古代青铜铸造的高超技法和先进水平。下列有关青铜的说法不正确的是 A. 青铜属于纯净物 B. 青铜属于金属材料 C. 青铜的硬度比纯铜要大 D. 青铜的熔点比纯铜要低 19. 材料助力人类社会生产和生活不断进步。下列有关材料的说法不正确的是 A. 用于制造船舶外壳的玻璃钢属于复合材料 B. 用于制造导弹头部防护罩的微晶玻璃属于无机非金属材料 C. 用于制造人造卫星天线的合金属于复合材料 D. 用于制造汽车部件的聚丙烯塑料属于有机合成材料 20. 下列说法中，正确的是 A. 生成盐和水的反应，一定属于中和反应 B. 复分解反应前后各元素的化合价均未发生变化 C. 碱溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定是碱溶液 D. 碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐 二、多项选择题（本题共7小题，每小题4分，共28分。每小题给出的四个选项中，至少有两个选项符合题目的要求，全部选对得4分，选对两个及以上但不全的得3分，选对一个得2分，有错选的得0分） 21. 宏观辨识与微观探析是化学学科的重要核心素养，下图为工业法生产硝酸的中间反应微观示意图。下列说法中，正确的是 A. 该反应属于氧化反应 B. 该反应前后氮元素化合价没有发生变化 C. 参加反应的NO和O2的分子个数比为2：3 D. 参加化学反应的分子改变，原子不变 22. 在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是 A. B. 乙一定是催化剂 C. 甲可能是单质 D. 丙和丁的相对分子质量之比一定是9∶8 23. 食用白醋是厨房中常用的调味品，它通常含有3%~5%的醋酸（），它与稀盐酸有相似的化学性质。下列说法中，正确的是 A. 醋酸在水溶液里能解离出 B. 白醋中滴入紫色石蕊试液，石蕊试液会变为红色 C. 白醋与鸡蛋壳（主要成分为碳酸钙）反应产生了使澄清石灰水变浑浊的气体 D. 可以用铁制容器盛装白醋 24. 化学是一门以实验为基础的科学。关于下列实验的说法中，不合理的是 A. 实验①：探究温度对分子运动的影响 B. 实验②：探究水的元素组成 C. 实验③：验证NaOH能否和CO2反应 D. 实验④：测定空气中氧气的含量 25. 下列实验方案设计中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去气体中混有的少量 通过足量溶液，干燥 B 除去溶液中混有的少量 加入过量稀硫酸 C 除去溶液中混有的少量 加入适量溶液，过滤 D 除去NaCl固体中混有的少量泥沙 加入足量水溶解，过滤，蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 26. 和的溶解度曲线如图所示。下列叙述中，正确的是 A. 时，饱和溶液的溶质质量分数为 B. 时，将固体放入水中，充分溶解后得到溶液的质量为 C. 将时的饱和溶液升温到时，溶液的溶质质量分数变大 D. 当中混有少量时，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯 27. 甲烷是天然气的主要成分。利用太阳能可将甲烷在高温熔融盐环境中转化为 H2，反应原理如图所示，下列说法正确的是 A. 整个过程中，只有 Zn 的化合价发生变化 B. 过程①的化学反应为 C. 当参加反应的 CH4与 H2O 质量比为 8：9 时，理论上可不补充 ZnO D. 理论上过程①与过程②中产生 H2的质量比为 1：1 非选择题部分共82分 三、非选择题（本大题共5小题，共82分） 28. 请回答下列问题。 （1）按要求从氧气、氢气、硝酸钾、盐酸、氢氧化钙中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。 ①一种可燃性气体单质_____； ②一种微溶性碱_____； ③一种易挥发性的酸_____； ④一种可溶性盐_____。 （2）①氯乙烷（化学式为）分子中，氢原子和碳原子的原子个数之比为_____（填写最简整数比）。 ②乙酸苯甲酯（化学式为）属于_____（填“混合物”“氧化物”“有机物”之一）；乙酸苯甲酯分子中，碳、氧两元素质量之比为_____（填写最简整数比）。 ③在烧烤的肉类食物中，含有强致癌物质二甲基亚硝酸铵和苯并（a）芘。这两种物质中所含氢元素的质量分数是前者_____后者（填写“大于”“小于”“等于”之一） ④葡萄糖（化学式为）中碳元素的质量为_____，这与_____碳酸（化学式为）中碳元素的质量相等。（计算结果精确至） （3）根据微观反应示意图，完成以下内容 ①写出反应方程式：_____。 ②图中的反应共涉及_____种氧化物。 ③甲、乙、丙中氮元素的化合价分别为：_____、_____、_____。 （4）将ag锌粉放入一定量硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，充分反应后，过滤，分析锌粉加入量与过滤后所得滤液和滤渣成分的关系。 ①若向反应后的滤液中加入稀盐酸，产生白色沉淀，说明滤液中大量存在的金属阳离子是_____（填离子符号），则滤渣中含有的金属单质是_____（填化学式）。 ②写出该过程一定发生的一个化学方程式：_____。 ③若滤液为蓝色，则滤渣的质量一定_____（填“大于”“小于”“等于”“无法确定"之一）ag。 29. 请回答下列问题。 （1）某炼铁厂以焦炭、赤铁矿、空气等为主要原料炼铁，反应过程如下： 写出②、③两步反应的化学方程式：第②步_____；第③步_____。 （2）在工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱，主要流程如图所示： 在①—④四个过程中，发生了分解反应的是_____（填序号）；写出第④步反应的化学方程式_____；用该方法制得的烧碱中往往混有少量，检验烧碱溶液中含有少量的具体方法是_____。 （3）海水“晒盐”及粗盐提纯 ①在蒸发池中促进水分蒸发，主要是利用了_____能，海水晒盐是用_____（填“蒸发结晶”“降温结晶”之一）的方法从海水中得到NaCl。 ②除去难溶性杂质后的食盐水中还含有、和等可溶性杂质，除去食盐溶液中的可溶性杂质的操作中，加过量溶液目的是除去_____（写离子符号）；若先c后a，会有什么问题：_____。 30. 下图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和进行实验探究的部分仪器，欲利用其进行下列化学实验。 （1）以锌和稀硫酸为原料，制取并收集干燥氢气。 ①所选仪器的连接顺序为_____（从左到右填写仪器序号字母）。 ②生成氢气时，装置A中所发生反应的化学方程式为_____。 ③装置A中使用分液漏斗的优点除节约药品外，还有_____（写一条即可）。 ④反应结束后，装置A中溶液的pH与之前相比_____（选填“增大”“减小”“不变”“无法判断”之一）。 ⑤下列关于氢气的叙述正确的是_____。 A.氢气作燃料的优点是燃烧热值高，产物无污染 B.保持氢气化学性质的最小微粒是氢原子 C.点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度 D.氢气除用排空气法收集外，还可以用排水法收集 （2）实验室中有两瓶失去标签的红色粉末，已知是铜粉和氧化铁粉末中的各一种，小明和小红同学想用化学方法确定各是哪种物质，并进行了实验探究。 ①小明各取少量两种红色粉末，分别加入A、B两支试管中，分别滴加适量稀盐酸，振荡，观察到试管中红色粉末逐渐溶解，溶液变为黄色；试管中无明显现象。则试管中加入的红色粉末是_____（填化学式）。 ②小红从下列四种试剂中选取了一种试剂，也成功鉴别了上述两种红色粉末。则小红所选试剂是_____（填选项序号之一）。 A.水 B.溶液 C.溶液 D.溶液 （3）实验室中有三瓶没有贴标签的黑色粉末，已知分别是炭粉、铁粉和氧化铜粉末中的各一种，小明和小红想用化学方法确定它们各是哪种物质，并进行了实验探究。 ①小明同学各取少量三种黑色粉末，分别加入A、B、C三支试管中，分别滴加适量硫酸铜溶液，振荡，观察到A试管中有红色固体析出，溶液缓慢变成浅绿色，B、C试管中无明显现象。则A试管中加入的黑色粉末是_____（填化学式）。 ②为鉴别剩余两种黑色粉末，小红同学从下列四种试剂中选取了一种试剂，成功完成了实验。则小红同学所选的试剂应该是_____（填选项序号之一）。 A.水 B.溶液 C.溶液 D.稀硫酸溶液 （4）已知某固体样品可能是和或两者之一，另有一固体样品，其中可能含有、两种物质中的一种或多种。按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。 试根据实验过程和发生的现象，填写以下空白。 ①气体C的化学式是_____。 ②固体样品B中，一定不存在的物质是_____。 ③溶液G中，一定大量存在的金属阳离子是_____（写离子符号）。 ④写出步骤III中生成沉淀的化学方程式_____。 ⑤固体样品A中无法确定的物质是_____（写化学式），请你用G溶液设计实验探究该物质是否存在_____。 31. 请回答下列问题。 化学小组想探究用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的剩余废液的成分。 【提出猜想】废液中除含水以外，可能还含有哪些成分? 猜想一：只有；猜想二：只有；猜想三：和 （1）经分析，小组同学一致认为，不通过实验就能直接判断猜想二是错误的，理由是_____。 【实验探究】 （2）小明同学取少量废液于试管中，滴加紫色的石蕊试液，发现溶液变红，则说明猜想_____成立。 （3）小红同学通过实验也得出了相同的结论，则她选择的是下列试剂中的_____。 A. 无色酚酞试液 B. 锌粉 C. 氢氧化钠溶液 【总结反思】发生化学变化，若恰好完全反应，反应物无剩余；若不恰好完全反应，反应物会有剩余。可结合物质的性质变化规律，继续通过实验进行判断。 【交流探讨】 （4）欲除去溶液中含有的少量，在不使用酸碱指示剂的条件下，应加入的试剂是_____。 A. 烧碱 B. 生石灰 C. 石灰水 D. 石灰石粉末 32. 请回答下列问题。 （1）长期使用的热水壶底部有一层水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用酸溶液可以清除水垢。某同学通过实验测定水垢中碳酸钙的含量：将过量的稀盐酸加入水垢中，将产生的气体通入足量的溶液中（氢氧化镁与盐酸反应不产生），同时测量3分钟内溶液增加的质量，结果如下表所示： 时间/s 0 30 60 90 120 150 180 增加的质量 0 30 50 60 66 66 66 试回答下列问题： ①从表中可以看出，水垢与盐酸反应生成的最多是_____。 ②计算水垢中碳酸钙的质量分数_____。（写出计算过程，结果精确至0.1%） （2）某化学兴趣小组欲测定某氯化镁样品中的质量分数（杂质为），称取该样品将其置于干净的烧杯中，加入水，使固体样品完全溶解。向所得溶液中逐滴加入溶质质量分数为的溶液，生成沉淀的质量与滴入溶液的质量关系如下图所示。试回答下列问题： ①当滴入溶液时（即图中点），烧杯中溶液里含有的溶质为_____（写化学式）。 ②当滴入8%的NaOH溶液200g时（即图中A点），恰好完全反应。试通过计算，求此时所得溶液质量_____。（写出计算过程，结果精确至0.1g） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$