精品解析：福建省龙岩市2025届高三下学期一模化学试题

龙岩市2025年高中毕业班三月教学质量检测 化学试题 (考试时间：75分钟，满分：100分) 注意：请将答案填写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. “劳动最光荣”，下列各劳动项目与对应的化学知识解释错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用柠檬酸除水垢() (柠檬酸)(碳酸) B 用热的纯碱溶液清洗厨房里的油污 温度升高纯碱水解程度增大 C 煮完菜后及时清洗铁锅并晾干 能防止铁锅因发生析氢腐蚀而生锈 D 84消毒液与洁厕灵分开使用 两者会反应产生氯气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．(柠檬酸)(碳酸)，柠檬酸能与碳酸钙反应，所以用柠檬酸除水垢，故A正确； B．碳酸钠水解使溶液呈碱性，温度升高纯碱水解程度增大，碱性增强，所以用热的纯碱溶液清洗厨房里的油污，故B正确； C．煮完菜后及时清洗铁锅并晾干，能防止铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈，故C错误； D．次氯酸钠和盐酸反应生成氯化钠、氯气、水，所以84消毒液与洁厕灵分开使用，故D正确； 选C。 2. 下图是合成具有抗肿瘤等作用药物Z的一个片段，有关说法错误的是 A. 水中溶解性： B. Y→Z属于消去反应 C. X、Y、Z均能发生水解 D. X、Y、Z含有相同数目的手性碳原子 【答案】B 【解析】 【详解】A．Y存在氨基，氨基能与水形成氢键，在水中的溶解性增大，因此水中溶解性：，A正确； B．Y分子中的氨基上的氢原子被酮羰基（）取代，因此Y→Z属于取代反应，B错误； C．X、Y含有酯基，Z含有酰胺基，因此X、Y、Z均能发生水解，C正确； D．X、Y、Z的手性碳原子分别为、、，X、Y、Z均含有2个手性碳原子，D正确； 故选B。 3. 下列离子反应方程式与所给事实相符的是 A. 过量与的溶液反应： B. 少量与溶液反应： C. 用溶液将锅炉水垢中的转化为： D. 用绿矾()将酸性工业废水中的转化为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．由于过量，生成的会进一步与反应，生成亚硫酸氢根离子，故正确的离子反应方程式为，A错误； B．少量CO2与反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式是，B错误； C．由于溶解性：CaSO4>CaCO3，因此向锅炉水垢中加入溶液，根据难溶物转化原则可知CaSO4转化为CaCO3，反应方程式为，C错误； D．具有强氧化性，Fe2+有还原性，二者发生氧化还原反应生成Fe3+、Cr3+，Cr元素化合价由+6降低至+3，Fe元素化合价由+2升高至+3，根据守恒规则可知反应离子方程式为，D正确； 故选D。 4. 是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气态产物，如。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 44g中σ键和π键的数目都为 B. 1mol晶体中含有的离子数目为 C. 1L0.1mol·L-1溶液中的数目为 D. 该反应中每转移8mol电子，生成的HCl的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．1个分子中含有2个σ键、2个π键，44g的物质的量为1mol，含有σ键和π键的数目都为，A正确； B．由和构成，1mol晶体中含有的离子数目为，B正确； C．在水溶液中发生水解，1L 0.1mol·L-1溶液中的数目小于，C错误； D．该反应中，C失电子生成二氧化碳，得电子生成氯化氢，可知，故该反应中每转移8mol电子，生成的HCl的数目为，D正确； 故选C。 5. X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的主族元素，X原子半径最小，Y、Z的价电子数相等，Q元素在焰色反应中显紫色，4种元素形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法错误是 A. 第一电离能： B. 最简单氢化物沸点： C. 离子半径： D. 与的VSEPR模型相同 【答案】A 【解析】 【分析】由化合物的结构式可知，Y形成两个价键，Z形成6条键，所以Y、Z为VIA族元素，所以Y、Z分别为O、S；X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的主族元素，X形成一个价键，X原子序数小于O，X原子半径最小，所以X为H；Q形成带一个单位正电荷的阳离子，Q元素在焰色反应中显紫色，所以Q为K，综上所述：X为H、Y为O、Z为S、Q为K，据此分析。 【详解】A．同主族从上到下，第一电离能减小，金属的电离能小于非金属，则第一电离能：，氧的第一电离能略大于氢，故综合排序为：，A错误； B．Y的简单氢化物为，Z的简单氢化物为，二者均属于分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，沸点越高，但水分子间形成氢键，沸点反常高，故最简单氢化物沸点：，B正确； C．X、Y、Z、Q对应的离子分别为、，电子层数越多，半径越大，电子层结构相同，核电荷数大的半径小，故离子半径：，C正确； D．的价层电子对数是，的价层电子对数是，VSEPR模型相同，均为平面三角形，D正确； 故选A。 6. 烟气的主要污染物为和，某种脱硫脱硝的反应装置如图所示。一段时间后，检测仪I检测到反应的主要产物是含硫化合物，检测仪Ⅱ检测到反应的主要产物是含氮物质和氯化钠。下列说法错误的是 A. 反应器I主要发生化合反应和复分解反应 B. 反应器Ⅱ中含氮产物主要是氮气 C. 反应器I中含硫产物主要是 D. 反应器Ⅱ中温度升高，去除速率可能会减慢 【答案】B 【解析】 【分析】根据题干信息，烟气的主要污染物是和，经过MgO水悬浊液后，检测仪I检测到的主要产物是含硫化合物，说明MgO与发生了反应，反应方程式为、、，检测仪Ⅱ检测到的主要产物是含氮物质和氯化钠，说明亚氯酸钠与NO发生反应，反应方程式为。 【详解】A．根据分析可知，反应器I主要发生的反应有化合反应和复分解反应，A正确； B．由分析可知反应器Ⅱ中含氮产物主要是硝酸盐，不是氮气，B错误； C．由分析可知，反应器I中含硫产物主要是，C正确； D．反应器Ⅱ中温度升高，亚氯酸钠易受热分解，所以去除速率可能会减慢，D正确； 故选B。 7. 高活性是制取高纯的重要原料，某种制备路线如下。已知：溶液，，，为白色难溶物，各步反应均完全。 下列说法错误的是 A. 悬浊液中白色难溶物为 B. 制备过程中可能有两种气体产生 C. 整个制备过程转移电子数大于 D. 系列操作中可用溶液检验沉淀是否洗涤干净 【答案】A 【解析】 【分析】溶液，根据可知，两溶液混合后，Fe2+开始沉淀所需要的c()=mol⋅L-1；由可知，Fe2+开始沉淀所需要的c(OH-)=6.910-9mol⋅L-1，显然，更容易生成，根据离子积判断，Fe(OH)2也可以生成，经计算，Fe(OH)2的溶解度更小，在加热条件下，可以发生沉淀的转化，FeCO3转化为Fe(OH)2，同时生成CO2。 【详解】A．由分析可知，悬浊液中白色难溶物为Fe(OH)2，A错误； B．由分析可知，沉淀转化时能生成CO2；后续加入H₂O₂时，由于其浓度较大，可能会有部分发生分解生成O2，B正确； C．10mL1mol/L的FeSO4溶液含Fe2+物质的量为0.01 mol，氧化后最终转化为Fe(OH)3，转移0.01mol电子，另外H2O2会发生分解生成H2O和O2，该过程也有电子转移，则整个制备过程转移电子数大于，C正确； D．洗涤后若滤液中仍含或，加入BaCl2会出现沉淀，因此可用BaCl2检验沉淀是否洗净，D正确； 故选A。 8. 某同学探究浓度对反应速率的影响，有关试剂用量和现象如下表所示 实验序号 稀溶液 实验现象 1 2滴 溶液紫色瞬间褪去，溶液略显黄色 2 2滴 开始不褪色，后来出现黑色沉淀(悬浊液)，溶液略显黄色 已知：在酸性溶液中按以下顺序分步被还原：。下列说法错误的是 A. 溶液显黄色说明生成了 B. 实验1中反应速率： C. 将实验2中悬浊液调小，可能得到澄清溶液 D. 该实验可以验证浓度对反应速率的影响规律 【答案】D 【解析】 【分析】实验1中现象为溶液紫色瞬间褪去，则高锰酸钾被还原为锰离子，溶液略显黄色说明溴离子被氧化生成了溴单质，说明发生了，实验2中开始不褪色，后来出现黑色沉淀(悬浊液)为二氧化锰，溶液略显黄色，说明发生了：。 【详解】A．据分析，溶液显黄色说明生成了，A正确； B．实验1中溶液紫色瞬间褪去未出现黑色沉淀，溶液略显黄色，说明反应速率：，B正确； C．硫酸是二元强酸，实验1中氢离子大于实验2中氢离子浓度，二个实验中有可能因氢离子浓度不同导致反应不同，则将实验2中悬浊液调小，氢离子浓度增大，有可能使高锰酸根转化为锰离子，可能得到澄清溶液，C正确； D．二个实验中氢离子浓度不同、酸根阴离子也不同，不是唯一变量，故该实验不可以验证浓度对反应速率影响规律，D错误； 选D 9. 混合动力车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低油耗；刹车或下坡时，电池处于充电状态(储氢)。目前一般使用镍氢电池，该电池中以镍的化合物和储氢金属(以M表示)为电极，镍氢电池充放电原理示意如下图，下列说法正确的是 A. 混合动力车上坡或加速时，电能转化为化学能 B. 混合动力车上坡或加速时，从甲电极移向乙电极 C. 混合动力车刹车或下坡时，乙电极周围溶液的增大 D. 混合动力车刹车或下坡时，甲电极的电极反应式为 【答案】D 【解析】 【分析】汽车上坡或加速时，电动机提供推动力为原电池，甲电极为负极，反应式为；乙极为正极，反应式为2NiOOH+2H2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH-；在刹车和下坡时，为电解池，甲电极为阴极，乙电极为阳极，以此解答。 【详解】A．混合动力车上坡或加速时，电动机提供推动力，这意味着电能被转化为机械能，而不是化学能，A错误； B．混合动力车上坡或加速时，为原电池，甲电极为负极，乙极为正极，从正极移向负极，即从乙电极移向甲电极，B错误； C．混合动力车刹车或下坡时，电池处于充电状态，为电解池，乙电极会发生氧化反应，电极方程式为：2Ni(OH)2+2OH--2e-=2NiOOH+2H2O，每消耗2个OH-，有2个OH-从甲电极移向乙电极，OH-的物质的量不变，但该过程中产生了H2O，OH-的浓度下降，溶液的减小，C错误； D．混合动力车刹车或下坡时，电池处于充电状态，为电解池，甲电极为阴极发生还原反应，储存氢气，电极方程式为：，D正确； 故选D。 10. 时，用溶液分别滴定浓度均为的三种溶液，溶液中[，M表示)等]随变化关系如图所示。已知。 下列有关分析错误的是 A. ③表示与的变化关系 B. 的平衡常数 C. 滴定溶液至a点时，溶液中存在 D. 浓度均为的和的混合溶液可通过分步沉淀进行分离 【答案】B 【解析】 【分析】Cu(OH)2、Fe(OH)2的结构相似，二者的pM随pH的变化曲线应该是平行线，故③代表滴定HX溶液的变化关系，根据曲线③pM=0时，溶液的pH=5.0，可得Ka(HA)=10-5；根据曲线①pM=0时，c(M2+)=1mol/L，溶液的pH=4.2，pOH=9.8，c(OH-)=10-9.8mol/L，可得Ksp=10-19.6；根据曲线②pM=0时，溶液的pH=6.5，pOH=7.5，c(OH-)=10-7.5mol/L，可得Ksp=10-15，Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]，则①②分别代表滴定CuSO4溶液FeSO4溶液的变化关系，且Ksp[Cu(OH)2]=10-19.6、Ksp[Fe(OH)2]= 10-15。 【详解】A．根据分析可知，③代表滴定HX溶液与pH的变化关系，A正确； B．可以写成离子方程式为：Fe(OH)2+2HXFe2++2X-+2H2O，平衡常数K=，B错误。 C．滴定溶液至a点时，pH=8，溶液呈碱性，c(OH-)>c(H+)，根据电荷守恒，，，故溶液中存在：，C正确； D．当Cu2+完全沉淀时，c(Cu2+)=10-5mol/L，c(Cu2+)×c2(OH-)=Ksp=10-19.6，c2(OH-)=10-14.6mol/L，此时Q=c(Fe2+)×c2(OH-)=0.01×10-14.6=10-16.6< Ksp[Fe(OH)2]= 10-15，Fe2+不沉淀，可以分步沉淀分离，D正确； 答案选B。 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11. 下图是以氟碳铈矿(主要含、等)为原料制备二氧化铈()的一种工艺流程。 回答下列问题： （1）“氧化焙烧”中铈元素转化为和，该反应的还原产物是_______。 （2）“酸浸”中。 ①生成滤渣A的化学反应方程式是_______。 ②“酸浸”时，铈的浸出率与温度、的关系如图所示：当温度高于时，的浸出率下降的可能原因是_______(填字母标号)。 A．温度升高，挥发 B．生成的反应为吸热反应 C．温度升高，水解程度增大 D．温度升高，稀硫酸分解 （3）若测得水层中，滤液B的，忽略溶液体积变化，“调”后的沉淀百分率是_______。(已知时) （4）“氧化”中的化学反应方程式为_______。 （5）已知的立方晶胞结构如图所示，用表示阿伏加德罗常数值。 ①的配位数为_______。 ②填充在构成的_______空隙中。 ③该晶胞的密度为，则晶胞中、之间的最近距离为_______(用含的代数式表示)。 【答案】（1） （2） ①. ②. AC （3）92% （4） （5） ①. 8 ②. 正四面体 ③. 【解析】 【分析】氟碳铈矿(主要含、等)在富氧空气中氧化焙烧产生二氧化碳和熔渣，熔渣主要成分为和、，加入硫酸酸浸得到滤渣A为硫酸钡，滤液A主要含有，系列操作得到的水层含有，加入氢氧化钠调pH，得到的滤渣B为Ce(OH)3，滤液B主要含有硫酸钠等，滤渣B加入次氯酸钠氧化得到Ce(OH)4，煅烧得到二氧化铈()； 【小问1详解】 “氧化焙烧”中铈元素转化为和，同时生成CO2，反应的化学方程式为4+O23++4CO2；中Ce的化合价为+3价，升高为和中的+4价，O2中氧元素由0价变为-2价，碳酸根离子转化为二氧化碳，其中的O元素化合价不变，则该反应的还原产物是； 【小问2详解】 ①加入硫酸酸浸得到滤渣A为硫酸钡，生成滤渣A化学反应方程式是； ②A．温度升高，挥发，降低，的浸出率下降，故A符合； B．生成的反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，的浸出率增大，故B不符合； C．温度升高，水解程度增大，产生沉淀，的浸出率下降，故C符合； D．稀硫酸不易分解，故D不符合； 答案选AC： 【小问3详解】 若测得水层中，滤液B的，忽略溶液体积变化，c(OH-)=10-6mol/L， “调”后的沉淀百分率是=92%； 【小问4详解】 “氧化”中次氯酸钠氧化Ce(OH)3得到Ce(OH)4，反应的化学反应方程式为； 【小问5详解】 分析晶胞结构图，白球个数为，黑球个数为8个，故白球为铈离子、黑球为氧离子，处于面心铈离子周围有4个氧离子，根据晶胞无隙并置原则，铈离子的配位数为； ②根据图中位置，每个连接四个，填充在构成的正四面体空隙中； ③该晶胞的密度为，则晶胞中、之间的最近距离为体对角线的，为边长的；设边长为acm，，边长a=pm，则晶胞中、之间的最近距离为pm，故答案为。 12. W是制取高纯的无碳前驱体，实验室以X和为原料制得，反应原理及部分物质信息如下所示。 物质 熔点/ 沸点/ 性质 X 147 易水解 W 126 易分解 Z 6.1 45 甲苯 110.6 92 实验步骤如下： 步骤I：按上图所示装置，在三口瓶中加入和甲苯做溶剂，控制反应温度，以的速率通入过量的氨气，反应结束后得到无色溶液； 步骤Ⅱ：将步骤I所得无色溶液除去溶剂、过滤、洗涤、干燥，最终得到。 回答以下问题： （1）装有碱石灰的球形干燥管作用是_______。 （2）烧杯中盛放的物质是________ (填字母标号)；烧杯内Z发生反应的离子方程式_______。 A. 浓盐酸 B. 溶液 C. 稀硫酸 D.石灰水 （3）“步骤I”中控制温度的原因是_______。 （4）“步骤Ⅱ”除去溶剂的适宜方法是_______。 A. 蒸发结晶 B. 减压蒸馏 C. 浓缩冷却 D. 分液 （5）U形管与三口瓶之间____(填“是”或“否”)需要连接防倒吸装置，理由是_____。 （6）W的产率为_______。 （7）二甲胺[]是制备X的原料，其中含有杂质，使用前需先测定其纯度，步骤如下：准确称取样品，加到盛有异丙醇的锥形瓶中，再加入乙酸酐以屏蔽二甲胺，摇匀放置，滴入指示剂后，用盐酸标准溶液滴定至终点，经平行实验测得消耗标准溶液平均体积为。样品中的纯度为_______(列出计算式)。 【答案】（1）防止烧杯中水蒸气进入三口瓶 （2） ①. C ②. （3）温度低于50℃，反应速率过慢；温度高于50℃，W可能发生分解 （4）B （5） ①. 否 ②. X、W均为非极性或极性很弱的分子，氨分子为强极性分子，它们之间难以互溶，不会引起倒吸 （6）82.5% （7）（1-）×100% 【解析】 【分析】W是制取高纯的无碳前驱体，实验室以X和为原料制得，在三口瓶中加入和甲苯做溶剂，控制反应温度，以的速率通入过量的氨气，反应结束后得到无色溶液；将所得无色溶液除去溶剂、过滤、洗涤、干燥，最终得到，烧杯中盛放的物质作用是吸收过量的NH3，以此解答。 【小问1详解】 已知产物W易水解，装有碱石灰的球形干燥管作用是防止烧杯中水蒸气进入三口瓶。 【小问2详解】 烧杯中盛放的物质作用是吸收过量的NH3，NH3是碱性气体应该用酸性溶液吸收，由于浓盐酸具有挥发性，会产生HCl，不用来吸收NH3，应该用稀硫酸吸收NH3，故选C，Z中含有氨基，具有碱性，能够和硫酸发生反应生成，离子方程式为：。 【小问3详解】 “步骤I”中控制温度的原因是：温度低于50℃，反应速率过慢；温度高于50℃，W可能发生分解。 【小问4详解】 减压蒸馏可以在较低温度下除去溶剂，避免W在高温下分解，W的沸点>161℃，减压蒸馏可以有效分离溶剂和W，故选B。 【小问5详解】 U形管与三口瓶之间不需要连接防倒吸装置，理由是：X、W均为非极性或极性很弱的分子，氨分子为强极性分子，它们之间难以互溶，不会引起倒吸。 【小问6详解】 该实验中投入，由方程式可知，理论上可以生成molW，实际最终得到，则W的产率为=82.5%。 【小问7详解】 滴定过程中，盐酸标准溶液与反应，消耗的盐酸体积为v mL，浓度为c mol/L。1mol消耗1mol HCl，经平行实验测得消耗标准溶液平均体积为，的物质的量为c×v×10-3 mol，其摩尔质量为59g/mol，因此的质量为c×v×10-3×59g，的纯度为。 13. 下图是抗炎镇痛药J的一种合成路线(部分反应条件已简化)。 已知：。 （1）A→B反应的条件是_______。 （2）化合物F的官能团名称是_______、_______。 （3）亚硫酰氯(SOCl2)分子中S原子的杂化轨道类型为_______，其分子构型为_______。 （4）化合物G的结构简式是_______。 （5）D+G→H的化学方程式是_______。 （6）比较酸性：_______ (填“＞”或“＜”) 。 （7）Y是C同分异构体，遇FeCl3溶液显特征颜色且能发生银镜反应，则Y的结构有_______种。 【答案】（1）氯气、铁粉或FeCl3 （2） ①. 酮羰基 ②. 酯基 （3） ①. sp3 ②. 三角锥形 （4） （5） （6）＞ （7）10 【解析】 【分析】由A、C的结构简式及B的分子式，可推出B的结构简式为，由C的结构简式及D的分子式，可推出D的结构简式为；由E、F的结构简式和G的分子式，可推出G为；由已知信息及G、D的结构简式，可推出H为；由已知信息可推出，I的结构简式为；水解得出J。 【小问1详解】 A()→B()，发生取代反应，反应的条件是：氯气、铁粉或FeCl3。 【小问2详解】 化合物F的结构简式为CH3COCH2CH2COOCH3，官能团名称是：酮羰基、酯基。 【小问3详解】 亚硫酰氯(SOCl2)分子中S原子的价层电子对数为=4，杂化轨道类型为sp3，由于S原子的最外层还有1个孤电子对，则其分子构型为：三角锥形。 【小问4详解】 由分析可知，化合物G的结构简式是：。 【小问5详解】 D()+G()→H()+HCl，化学方程式是。 【小问6详解】 在中，氯原子是吸电子基，它通过诱导效应使苯环以及与之相连的羧基电子云密度降低，使得羧基更容易电离出氢离子，酸性增强；在中，甲基是给电子基，它会使苯环以及与之相连的羧基电子云密度升高，导致羧基电离出氢离子的能力减弱，酸性降低。所以酸性：＞。 【小问7详解】 C为，Y是C的同分异构体，遇FeCl3溶液显特征颜色且能发生银镜反应，则Y分子中含有苯环、酚-OH、-CHO、-Cl，可能结构简式为(-Cl取代苯环上的H原子，共4种可能异构体)、(-Cl取代苯环上的H原子，共4种可能异构体)、(-Cl取代苯环上的H原子，共2种可能异构体)，所以可能结构有4+4+2=10种。 【点睛】推断有机物时，可采用逆推法。 14. 空间站内搭载萨巴蒂尔装置将转化为，再通过电解水装置回收氧元素，其系统原理如图： 萨巴蒂尔装置内发生反应为 反应I： 反应II： （1）已知： ①则_______。 ②其他条件不变时，压缩平衡体系体积，重新达到平衡后，下列说法正确的是_______。 A．反应I的化学平衡常数变小 B．变大 C．物质的量分数增大 D．的转化率增大 （2）下，在体积为“高温反应器”中(其他条件相同)充入及，分别使用、、作催化剂，在时的转化率如下表所示。 标号 A B C 催化剂 转化率/% 35.3 48.6 75.0 ①使用不同催化剂时，反应的活化能比较：催化剂_______催化剂(填“=”“>”或“<”)。 ②在时，一定未达到平衡的是_______(填写上表中的“标号”)。 ③使用作催化剂，在时测得物质的量为，时，_______。 （3）已知原料气中含有及在萨巴蒂尔装置中发生反应，达平衡时，各组分物质的量分数随温度变化如下图所示。 达平衡时，总压为p，则反应Ⅱ的_______(列出计算式，为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)；此时氧元素的回收率为_______[列出计算式，回收率]。 （4）萨巴蒂尔系统中不能先进行低温反应，再进行高温反应的原因是_______。 【答案】（1） ①. ②. CD （2） ①. > ②. AB ③. （3） ①. ②. ×100%或或 （4）若先在低温反应时，反应Ⅰ速率小且转化率低，生成CO和H2O少，导致反应Ⅱ正向进行程度少，氧元素回收率很低 【解析】 【小问1详解】 ①反应I： 反应Ⅲ： 根据盖斯定律Ⅲ-I得反应II： 。 ②A．平衡常数只与温度有关，反应I的温度不变，化学平衡常数不变，故A错误； B．焓变与化学方程式的系数有关，与平衡移动无关，增大压强，不变，故B错误； C．增大压强，反应II正向移动，物质的量分数增大，故C正确； D．增大压强，反应II正向移动，CO减少，使反应I也正向移动，所以的转化率增大，故D正确； 选CD。 【小问2详解】 ①相同时间内使用催化剂时CO2的转化率小于催化剂，可知使用催化剂反应速率快，反应的活化能比较：催化剂>催化剂。 ②催化剂不能使平衡移动，下反应达到平衡时，CO2的平衡转化率至少为75%，可知在时，AB中CO的转化率小于75%，可知一定未达到平衡的是AB。 ③时，使用作催化剂，CO2的转化率为75%，可知反应I消耗0.75mol氢气、生成0.75mol水，在时测得物质的量为，则反应II生成0.6mol水，可知反应II消耗氢气1.8mol，时， 。 【小问3详解】 随温度升高，反应I正向移动，反应II逆向移动，所以CO的含量增多、甲烷的含量减少，则d表示CO、b表示CH4、a表示H2O，达平衡时，总压为p，则反应Ⅱ的；含氧元素的物质有CO2、CO、H2O，CO2、CO、H2O的物质的量分数分别为y%、z%、w%，所以此时氧元素的回收率为×100%；含有氢元素的物质有H2、H2O、CH4，H2、H2O、CH4的物质的量分数分别为w%、w%、x%，氢元素为氧元素的4倍，所以此时氧元素的回收率为；含有碳元素的物质有CO2、CO、CH4，CO2、CO、CH4的物质的量分数分别为y%、z%、x%，氧元素的总量为碳元素的2倍，所以此时氧元素的回收率为； 【小问4详解】 反应I吸热，若先在低温反应时，反应Ⅰ速率小且转化率低，生成CO和H2O少，导致反应Ⅱ正向进行程度少，氧元素回收率很低，所以萨巴蒂尔系统中不能先进行低温反应，再进行高温反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 龙岩市2025年高中毕业班三月教学质量检测 化学试题 (考试时间：75分钟，满分：100分) 注意：请将答案填写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. “劳动最光荣”，下列各劳动项目与对应的化学知识解释错误的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用柠檬酸除水垢() (柠檬酸)(碳酸) B 用热的纯碱溶液清洗厨房里的油污 温度升高纯碱水解程度增大 C 煮完菜后及时清洗铁锅并晾干 能防止铁锅因发生析氢腐蚀而生锈 D 84消毒液与洁厕灵分开使用 两者会反应产生氯气 A. A B. B C. C D. D 2. 下图是合成具有抗肿瘤等作用药物Z的一个片段，有关说法错误的是 A. 水中溶解性： B. Y→Z属于消去反应 C. X、Y、Z均能发生水解 D. X、Y、Z含有相同数目的手性碳原子 3. 下列离子反应方程式与所给事实相符的是 A. 过量与的溶液反应： B. 少量与溶液反应： C. 用溶液将锅炉水垢中的转化为： D. 用绿矾()将酸性工业废水中的转化为： 4. 是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气态产物，如。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 44g中σ键和π键的数目都为 B. 1mol晶体中含有的离子数目为 C. 1L0.1mol·L-1溶液中的数目为 D. 该反应中每转移8mol电子，生成的HCl的数目为 5. X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的主族元素，X原子半径最小，Y、Z的价电子数相等，Q元素在焰色反应中显紫色，4种元素形成的某种化合物的结构如图所示。下列说法错误是 A. 第一电离能： B. 最简单氢化物沸点： C. 离子半径： D. 与的VSEPR模型相同 6. 烟气的主要污染物为和，某种脱硫脱硝的反应装置如图所示。一段时间后，检测仪I检测到反应的主要产物是含硫化合物，检测仪Ⅱ检测到反应的主要产物是含氮物质和氯化钠。下列说法错误的是 A. 反应器I主要发生化合反应和复分解反应 B. 反应器Ⅱ中含氮产物主要是氮气 C. 反应器I中含硫产物主要是 D. 反应器Ⅱ中温度升高，去除速率可能会减慢 7. 高活性是制取高纯的重要原料，某种制备路线如下。已知：溶液，，，为白色难溶物，各步反应均完全。 下列说法错误的是 A. 悬浊液中白色难溶物为 B. 制备过程中可能有两种气体产生 C. 整个制备过程转移电子数大于 D. 系列操作中可用溶液检验沉淀是否洗涤干净 8. 某同学探究浓度对反应速率的影响，有关试剂用量和现象如下表所示 实验序号 稀溶液 实验现象 1 2滴 溶液紫色瞬间褪去，溶液略显黄色 2 2滴 开始不褪色，后来出现黑色沉淀(悬浊液)，溶液略显黄色 已知：在酸性溶液中按以下顺序分步被还原：。下列说法错误的是 A. 溶液显黄色说明生成了 B. 实验1中反应速率： C. 将实验2中悬浊液调小，可能得到澄清溶液 D. 该实验可以验证浓度对反应速率的影响规律 9. 混合动力车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低油耗；刹车或下坡时，电池处于充电状态(储氢)。目前一般使用镍氢电池，该电池中以镍化合物和储氢金属(以M表示)为电极，镍氢电池充放电原理示意如下图，下列说法正确的是 A. 混合动力车上坡或加速时，电能转化为化学能 B. 混合动力车上坡或加速时，从甲电极移向乙电极 C. 混合动力车刹车或下坡时，乙电极周围溶液的增大 D. 混合动力车刹车或下坡时，甲电极的电极反应式为 10. 时，用溶液分别滴定浓度均为的三种溶液，溶液中[，M表示)等]随变化关系如图所示。已知。 下列有关分析错误的是 A. ③表示与的变化关系 B. 的平衡常数 C. 滴定溶液至a点时，溶液中存在 D. 浓度均为和的混合溶液可通过分步沉淀进行分离 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11. 下图是以氟碳铈矿(主要含、等)为原料制备二氧化铈()的一种工艺流程。 回答下列问题： （1）“氧化焙烧”中铈元素转化为和，该反应的还原产物是_______。 （2）“酸浸”中。 ①生成滤渣A的化学反应方程式是_______。 ②“酸浸”时，铈的浸出率与温度、的关系如图所示：当温度高于时，的浸出率下降的可能原因是_______(填字母标号)。 A．温度升高，挥发 B．生成的反应为吸热反应 C．温度升高，水解程度增大 D．温度升高，稀硫酸分解 （3）若测得水层中，滤液B，忽略溶液体积变化，“调”后的沉淀百分率是_______。(已知时) （4）“氧化”中的化学反应方程式为_______。 （5）已知的立方晶胞结构如图所示，用表示阿伏加德罗常数值。 ①的配位数为_______。 ②填充在构成的_______空隙中。 ③该晶胞的密度为，则晶胞中、之间的最近距离为_______(用含的代数式表示)。 12. W是制取高纯的无碳前驱体，实验室以X和为原料制得，反应原理及部分物质信息如下所示。 物质 熔点/ 沸点/ 性质 X 147 易水解 W 126 易分解 Z 6.1 45 甲苯 110.6 92 实验步骤如下： 步骤I：按上图所示装置，在三口瓶中加入和甲苯做溶剂，控制反应温度，以的速率通入过量的氨气，反应结束后得到无色溶液； 步骤Ⅱ：将步骤I所得无色溶液除去溶剂、过滤、洗涤、干燥，最终得到。 回答以下问题： （1）装有碱石灰的球形干燥管作用是_______。 （2）烧杯中盛放的物质是________ (填字母标号)；烧杯内Z发生反应的离子方程式_______。 A. 浓盐酸 B. 溶液 C. 稀硫酸 D.石灰水 （3）“步骤I”中控制温度的原因是_______。 （4）“步骤Ⅱ”除去溶剂的适宜方法是_______。 A. 蒸发结晶 B. 减压蒸馏 C. 浓缩冷却 D. 分液 （5）U形管与三口瓶之间____(填“是”或“否”)需要连接防倒吸装置，理由是_____。 （6）W的产率为_______。 （7）二甲胺[]是制备X的原料，其中含有杂质，使用前需先测定其纯度，步骤如下：准确称取样品，加到盛有异丙醇的锥形瓶中，再加入乙酸酐以屏蔽二甲胺，摇匀放置，滴入指示剂后，用盐酸标准溶液滴定至终点，经平行实验测得消耗标准溶液平均体积为。样品中的纯度为_______(列出计算式)。 13. 下图是抗炎镇痛药J一种合成路线(部分反应条件已简化)。 已知：。 （1）A→B反应的条件是_______。 （2）化合物F的官能团名称是_______、_______。 （3）亚硫酰氯(SOCl2)分子中S原子的杂化轨道类型为_______，其分子构型为_______。 （4）化合物G的结构简式是_______。 （5）D+G→H的化学方程式是_______。 （6）比较酸性：_______ (填“＞”或“＜”) 。 （7）Y是C的同分异构体，遇FeCl3溶液显特征颜色且能发生银镜反应，则Y的结构有_______种。 14. 空间站内搭载萨巴蒂尔装置将转化为，再通过电解水装置回收氧元素，其系统原理如图： 萨巴蒂尔装置内发生反应为 反应I： 反应II： （1）已知： 。 ①则_______。 ②其他条件不变时，压缩平衡体系体积，重新达到平衡后，下列说法正确的是_______。 A．反应I的化学平衡常数变小 B．变大 C．物质的量分数增大 D．的转化率增大 （2）下，在体积为“高温反应器”中(其他条件相同)充入及，分别使用、、作催化剂，在时的转化率如下表所示。 标号 A B C 催化剂 转化率/% 35.3 48.6 75.0 ①使用不同催化剂时，反应的活化能比较：催化剂_______催化剂(填“=”“>”或“<”)。 ②在时，一定未达到平衡是_______(填写上表中的“标号”)。 ③使用作催化剂，在时测得物质的量为，时，_______。 （3）已知原料气中含有及在萨巴蒂尔装置中发生反应，达平衡时，各组分物质的量分数随温度变化如下图所示。 达平衡时，总压为p，则反应Ⅱ的_______(列出计算式，为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)；此时氧元素的回收率为_______[列出计算式，回收率]。 （4）萨巴蒂尔系统中不能先进行低温反应，再进行高温反应的原因是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $