精品解析：北京市平谷区2025届高三下学期一模化学试题

平谷区2024-2025学年度第二学期高三年级质量监控 化学试卷 注意事项 1.本试卷共10页，包括两部分，19道小题。满分100分。考试时间90分钟。 2.在答题卡上准确填写学校名称、班级和姓名。 3.试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4.在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。 5.考试结束，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 第一部分 选择题（共42分） 本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的，请将正确选项填涂在答题卡上。 1. 龙是中华民族重要的精神象征和文化符号。下列与龙有关的历史文物中，主要材质为金属材料的是 A．红山玉龙 B．鎏金铁芯铜龙 C．云龙纹丝绸 D．云龙纹瓷瓶 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．红山玉龙主要成分为SiO2和硅酸盐，属于无机非金属材料，A不符合题意； B．婆金铁芯铜龙主要成分为Cu，属于金属材料，B符合题意； C．云龙纹丝绸主要成分为蛋白质，属于有机高分子材料，C不符合题意； D．云龙纹瓷瓶主要成分为硅酸盐，属于传统无机非金属材料，D不符合题意； 答案选B。 2. 下列表示不正确的是 A. 中子数为10的氧原子： B. 的VSEPR模型： C. 用电子式表示KCl的形成过程： D. 乙烯的结构简式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧原子质子数为8，中子数为10，该氧原子的结构为，A项正确； B．的结构中，中心原子为S，孤电子对数为1，键电子对数为2，价层电子对数为3，故VSEPR模型为平面三角形，B项正确； C．KCl为离子化合物，K原子失去一个电子形成，Cl原子得到一个电子形成，用电子式表示KCl的形成过程为，C项正确； D．乙烯结构中存在碳碳双键，其结构简式为，D项错误； 答案选D。 3. 有机物与生活密切相关。下列有关说法正确的是 A. 淀粉、纤维素和蔗糖水解的最终产物完全相同 B. 油脂、蛋白质和聚乙烯都是高分子化合物 C. 苯乙烯和乙醇都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 石油的分馏、裂化、裂解发生变化的本质相同 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．淀粉、纤维素水解的最终产物都是葡萄糖，蔗糖水解的最终产物是葡萄糖和果糖，故A错误； B．油脂不是高分子化合物，故B错误； C．苯乙烯中含有碳碳双键，乙醇分子中有羟基，都能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，故C正确； D．石油的分馏是利用石油中各组分沸点不同而分离的一种方法，是物理过程，裂化、裂解发生了化学反应，是化学变化，所以本质不同，故D错误； 故选C。 4. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 稀硝酸除去试管上的银镜： B. 饱和溶液浸泡锅炉水垢： C. 泡沫灭火器的灭火原理： D. 用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： 【答案】A 【解析】 【详解】A．稀硝酸与银反应时，硝酸作为氧化剂被还原，产物应为NO，而非浓硝酸情况下的，正确方程式应为：，A错误； B．（溶度积较大）与饱和反应生成更难溶的（溶度积较小），符合沉淀转化规律，方程式正确，B正确； C．与发生双水解，生成沉淀和气体，方程式电荷、原子均守恒，C正确； D．与Cu反应生成和，符合氧化还原规律，方程式正确，D正确； 故选A。 5. 下列实验装置（部分夹持装置已省略）使用不正确的是 A. 图①装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气 B. 图②装置用于萃取碘水中的碘 C. 图③装置用于已知浓度强碱滴定酸溶液 D. 图④装置用于制备乙酸乙酯 【答案】C 【解析】 详解】A．浓盐酸与MnO2加热制取氯气，图①装置正确，A不符合题意； B．用有机溶剂苯或CCl4萃取碘水中的碘，并分液，图②装置正确，B不符合题意； C．已知浓度的强碱溶液滴定酸溶液应该用碱式滴定管，图③错误，C符合题意； D．乙酸和乙醇在浓硫酸催化剂作用下加热制备乙酸乙酯，生成的乙酸乙酯蒸气用碳酸钠溶液收集，图④正确，D不符合题意； 答案选C。 6. 碱性锌锰电池的总反应为，构造示意图如图所示。下列有关说法正确的是 A. 电池工作时，正极发生反应为 B. 电池工作时，向正极移动 C. 隔膜可以防止电池短路 D. 反应中每生成，转移电子数为 【答案】C 【解析】 【分析】电池工作时，负极发生氧化反应，正极发生还原反应。根据总反应，可知负极锌失电子生成氢氧化锌，正极二氧化锰得电子生成MnO(OH)。 【详解】A． 电池工作时，正极发生反应为MnO2+e-+H2O= MnO(OH)+OH-，故A错误； B．电池工作时，阳离子移向正极，向负极移动，故B错误； C．隔膜位于电池的正极和负极之间，其主要功能是将正负极分开，防止电流直接通过正负极进行循环，故C正确； D．正极发生反应为MnO2+e-+H2O= MnO(OH)+OH-，每生成，转移电子数为，故D错误； 选C。 7. 氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨催化制硝酸的流程示意图。下列说法不正确的是 A. 合成塔中采用高温、高压、催化剂等条件均可加快反应速率 B. 吸收塔中通入A是为了提高原料的利用率 C. 合成氨以及氨催化制硝酸的流程中氮元素均被氧化 D. 尾气中含有能形成酸雨的成分 【答案】C 【解析】 【分析】合成塔中发生，通过氨分离器得到的氨气在氧化炉中发生，故A为氧气，吸收塔中发生，氧气的通入可以使转化为，再发生与水的反应，循环反应，提高转化率。 【详解】A．合成塔中发生反应，高温、高压、催化剂等条件均可加快反应速率，A项正确； B．A为氧气，吸收塔中发生，氧气的通入可以使转化为，再发生与水的反应，循环反应，从而提高转化率，B项正确； C．合成氨反应中氮元素化合价降低，被还原，氨催化氧化制一氧化氮的反应中氮元素化合价升高，被氧化，C项错误； D．尾气中含有、等，能形成硝酸酸雨，D项正确； 答案选C。 8. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子的能级是量子化的 B 、、键角依次减小 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力 C CsCl晶体中与8个配位，而NaCl晶体中与6个配位 比的半径大 D 、、热稳定性逐渐减弱 、、键能依次减小 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．原子光谱是不连续的线状谱线，说明原子的能级是不连续的，即原子能级是量子化的，A正确； B．的中心碳原子为sp杂化，键角为；的中心碳原子为杂化，键角大约为；的中心碳原子为杂化，键角为，三种物质的中心碳原子都没有孤电子对，三者键角大小与孤电子对无关，B错误； C．离子晶体的配位数取决于阴、阳离子半径的相对大小，离子半径比越大，配位数越大，周围最多能排布8个，周围最多能排布6个，说明比半径大，C正确； D．热稳定性和键能有关，键能越大，分子越稳定，原子半径，则、、键能依次减小，、、热稳定性逐渐减弱，D正确； 故选B。 9. 汽车尾气的排放会对环境造成污染，利用催化剂处理汽车尾气中的NO与CO，反应为。一定温度下，在1L恒容密闭容器中加入1mol CO和1mol NO发生上述反应，达到平衡时，测得，下列说法正确的是 A. 汽车尾气中的、是因汽油不充分燃烧产生的 B. 催化剂降低了反应的活化能，反应的数值减小 C. 反应达到平衡时，NO的平衡转化率为 D. 向平衡混合气中再通入1mol NO和，平衡会向正反应方向移动 【答案】C 【解析】 【分析】列三段式： 平衡常数。 【详解】A．CO是汽油不充分燃烧的产物，但NO主要由高温下和反应生成，与是否充分燃烧无关，故A错误； B．催化剂仅降低活化能，不改变ΔH的数值，故B错误； C．反应生成0.2 mol/L的，对应消耗2×0.2=0.4 mol/L的NO，NO初始浓度为1 mol/L，转化率为 ，故C正确； D．加入1 mol NO和1 mol 后，新浓度下Qc =≈0.425＞0.247，反应逆向进行，故D错误； 故选C。 10. 以丙烯腈为原料合成高分子树脂X的合成路线如图所示。 下列说法正确的是 A. 丙烯腈分子存在顺反异构 B. 甲分子中的碳原子均为杂化 C. 反应①属于加成反应 D. 高分子X水解可得到乙 【答案】B 【解析】 【分析】与H2O、H+在加热条件下反应生成的甲为CH2=CHCOOH，由乙的分子式和可知，反应①为2个与HCHO反应生成，CH2=CHCOOH与发生加聚反应生成高分子X。 【详解】A．丙烯腈分子中有一个双键碳原子连了两个氢原子，不存在顺反异构，故A错误； B．甲为CH2=CHCOOH，分子中的碳原子均形成双键，均为杂化，故B正确； C．反应①为2个与HCHO反应生成，据反应前后原子守恒可知，还有水生成，不属于加成反应，故C错误； D．CH2=CHCOOH与发生加聚反应生成高分子X，不是由缩聚反应生成的高分子X，所以X水解不能得到乙，故D错误； 故答案为：B。 11. 下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向溶液中滴加几滴溴水并振荡 产生淡黄色沉淀 氧化性： B 测量和两种饱和溶液的pH 前者 后者 溶解度： C 向、混合溶液中滴加NaOH溶液 出现红褐色沉淀 D 压缩注射器中的和混合气体 红棕色逐渐变浅 平衡向正反应方向移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向溶液中滴加几滴溴水并振荡产生淡黄色沉淀，说明溴单质和硫化钠发生置换反应生成了硫单质，该反应中氧化剂为溴单质，硫单质为氧化产物，则能证明氧化性：，A正确； B． 和水解程度不同，溶解度不同，两种饱和溶液的物质的量浓度不同，不能通过测量和两种饱和溶液的pH证明二者的溶解度大小， B错误； C．向、混合溶液中滴加NaOH溶液，出现红褐色沉淀说明产生氢氧化铁，但未说明混合溶液中、的浓度大小，故难以通过该现象说明氢氧化镁和氢氧化铁的溶解度大小，且二者是不同类型的沉淀，也难以说明溶解度常数的相对大小，C错误； D．压缩注射器中的和混合气体，由于体积变小，气体的浓度增大、颜色先变深而不是变浅，随之发生平衡移动，由于增压该反应向右移动，故现象是先变深再有所变浅但比原来的深，D错误； 选A。 12. 近期中国科学家在低温转化研究方面取得新进展，利用Fe氧簇MOF低温催化甲烷反应的机理如图所示，下列说法错误的是 A. 该反应有利于减少温室气体排放 B. 为该反应的催化剂 C. 该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 该反应中存在极性键的断裂和非极性键的形成 【答案】C 【解析】 【分析】根据图中信息得到总反应方程式为。 【详解】A．甲烷是一种温室气体，它的温室效应比二氧化碳更强，该反应消耗甲烷，有利于减少温室气体排放，A正确； B．在反应历程中，先消耗，后生成，故是该反应的催化剂，B正确； C．由分析的总反应可知，做还原剂，做氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1，C错误； D．该反应中存在碳氢极性键的断裂，氮氮非极性键的形成，D正确； 故选C。 13. 常温下，用溶液滴定溶液，消耗溶液的体积与混合液pH关系如图所示。滴定过程中有白色沉淀生成，但整个过程未见气泡产生。下列说法错误的是 A. 过程没有白色沉淀生成 B. 过程中水的电离程度逐渐减小 C. b点混合溶液中 D. d点混合溶液中 【答案】C 【解析】 【详解】A．过程混合液pH上升，说明此阶段水解大于电离，溶液中没有白色沉淀生成，故A正确； B．过程混合液pH下降，说明此阶段有白色沉淀碳酸钙生成，导致的电离大于水解，溶液中浓度增大，抑制水的电离，使水的电离程度逐渐减小，故B正确; C．b点是整个滴定过程中pH最高点，此点水解大于电离，则，故C错误； D．d点混合溶液中，根据电荷守恒，可得，此时溶液显弱碱性， ，则，根据题干中和的浓度可知，d点，则，故D正确； 答案C。 14. 已知呈粉红色，呈蓝色，为无色。现将溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：，将该溶液分为三份做实验，溶液的颜色变化如下： 装置 序号 操作 现象 ① 将试管置于冰水浴中 溶液均呈粉红色 ② 加水稀释 ③ 加少量固体 以下结论和解释正确的是 A. 等物质的量的和中键数之比为 B. 实验①可知： C. 实验②加水稀释后，降低导致平衡逆向移动 D. 由实验③可知：络合能力比络合能力强 【答案】D 【解析】 【详解】A．一个中H-O键12个，配位键6个的键为18个，一个中键为4，比值为9:2，A错误； B．由实验①可知，降低温度，平衡逆向移动，正反应为吸热反应，△H>0，B错误； C．实验②加水稀释后，反应物和生成物浓度均减少，浓度商Q>K，导致平衡逆向移动，C错误； D．由实验③可知，加入ZnCl2后，发生反应Zn2++4Cl-，Cl-浓度减少，导致平衡逆向移动，说明络合能力比络合能力强，D正确； 答案选D。 第二部分 非选择题（共58分） 本部分共5大题，共58分。请用黑色字迹签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试卷上作答无效。 15. 工业上利用钛与铁可以制造多种新型合金材料，广泛用于航空、船舶、医疗、储能等领域 （1）基态核外电子排布式为______。 （2）尿素与氯化铁形成配合物是一种高效有机催化剂。尿素与铁离子形成配位键时，最容易提供孤电子对的是______元素，原因是____________。 （3）研究表明用作光催化剂可将、、等氧化为、。下列说法正确的是______（选填序号）。 A．、均为直线型分子，但分子极性不同 B．、、的第一电离能依次增大 C．沸点比低得多，主要是因为分子间作用力较小 （4）Ti的某氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐的晶胞结构如图所示（位于立方体的顶点，处于立方体的中心）。该晶体中，和周围______个相紧邻；若该晶胞的边长为acm，则晶胞的密度为______（设为阿弗加德罗常数）。 （5）纳米晶体是一种贮氢容量大、价格低廉的储氢材料。可由Mg和Fe的粉末在气氛中反应加热球磨制得，该反应分两步进行。第一步反应为，第二步反应的化学方程式为______。 【答案】（1）1s22s22p63s23p63d6 （2） ①. N ②. N的电负性比O小，容易提供孤电子对 （3）A （4） ①. 12 ②. （5）2MgH2+Fe+H2Mg2FeH6或 3MgH2+Fe Mg2FeH6+Mg 【解析】 【小问1详解】 铁是26号元素，Fe2+的基态核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d6； 【小问2详解】 尿素中O和N有孤电子对，其中N的电负性小，容易提供孤电子对，故答案为：N；N的电负性比O小，容易提供孤电子对； 【小问3详解】 A．、中碳都是sp杂化，空间结构都是直线型，其中是极性分子，是非极性分子，A正确； B．同周期越靠右，第一电离能越大，其中N元素的2p为半满的稳定结构，第一电离能比O大，B错误； C．可形成分子间氢键，沸点较高，则沸点比低得多，主要是因为可形成分子间氢键，C错误； 故选A； 【小问4详解】 由晶胞结构图可知，体心为Ca2＋，面心为O2－，该晶体中每个顶点Ti4＋与面心的O2－相邻，每个顶点为8个晶胞共用，每个面为2个晶胞共用，晶体中，Ti4＋和周围紧相邻O2－数目为3×=12，该晶体中，Ti4+和周围12 个O2-相紧邻；如图晶胞中Ti4＋为8×=1，Ca2＋为1，O2－为6×=3，令晶胞边长为acm，，密度ρ= ； 【小问5详解】 本题的目的是制备Mg2FeH6，则第二步应是制备Mg2FeH6，两步反应加起来可以消掉中间产物MgH2，且根据题意反应物有铁参与，因此第二步应是或2MgH2+Fe+H2Mg2FeH6或 3MgH2+Fe Mg2FeH6+Mg。 16. 硫化氢广泛存在于燃气及工业废气中，脱硫技术的应用既可减少空气污染又可回收硫。 （1）热分解法脱硫 在密闭容器中发生反应，其他条件不变时，的平衡转化率随温度和压强变化如下图。 ①该反应平衡常数的大小______（填“>”“<”或“=”）。 ②平衡处于M点时，将温度降至，若保持转化率不变，需______（填“增大”或“减小”）压强。 （2）碱法脱硫：用溶液吸收 已知氢硫酸与碳酸的电离常数如下表。 ①用化学用语表示溶液显碱性的原因______。 ②用过量溶液吸收的化学方程式为______。 （3）间接电解法脱硫 间接电解法脱硫示意图如下： ①写出吸收反应器中发生反应的离子方程式______。 ②在电解反应器中再生时产率与理论值相差较大，可能的原因是______。 【答案】（1） ①. < ②. 减小 （2） ①. ②. （3） ①. ②. 阳极发生副反应，水电解产生O2消耗了一部分电流，使Fe2+未被完全氧化，或pH不合适，导致Fe3+水解生成沉淀 【解析】 【小问1详解】 ①平衡常数只受温度影响，由图可知，压强相同时，T2时H2S的转化率大于T1时的转化率，说明升高温度平衡正向移动，则<； ②温度降低H2S的转化率减小，该反应正方向气体分子数增大，减小压强，平衡正向移动，H2S的转化率增大，则降低温度还要保持H2S的转化率不变，需减小压强； 故答案为：< 减小。 【小问2详解】 K2CO3水解使溶液显碱性，对应的离子方程式为：； ②分析图表数据可知，，则用过量吸收H2S时，对应的产物为和，化学方程式为：； 故答案为：、； 【小问3详解】 分析流程图可知，吸收塔内是与FeCl3发生氧化还原反应生成S等，根据氧化还原反应的配平可得离子方程式为：； 分析流程图可知电解时电极反应式分别为，阳极：，阴极：，水也可能在阳极放电生成氧气而消耗电流，使Fe2+未被完全氧化；吸收塔内生成的H+经质子交换膜移动到阴极区，若H+浓度不合适，也会使生成的Fe3+因发生水解生成Fe(OH)3沉淀而减少； 故答案为： ；阳极发生副反应，水电解产生O2消耗了一部分电流，使Fe2+未被完全氧化，或pH不合适，导致Fe3+水解生成沉淀。 17. 氘代药物是近年来医药领域研究热点，它是指将药物分子上特定位点进行氘原子（D）与普通氢原子（H）替换所获得的药物。一种治疗迟发性运动障碍的氘代药物Q的合成路线如下所示（部分试剂及反应条件略）。 资料：同位素会影响键能，一般同位素的质量数越大键能也会越大。 （1）E中所含官能团的名称为______。 （2）A→B的反应方程式为______。 （3）下列说法不正确的是______。 A. A可形成分子内氢键 B. J与互为同系物 C. M中存在手性碳原子 D. 氘代药物的特点之一是分子稳定性增强 （4）已知：过程中脱去一个水分子，且形成一个含氮的六元环。 ①L的结构简式为______。 ②上述反应中键易断裂的原因是______。 （5）为了提高J的利用率，以G为原料，调整Q的合成路线如下。 写出两种中间产物的结构简式，中间产物1______；中间产物2______。假设每步反应的原料利用率均为a，若生产相同量的Q，调整后J的利用率是以前的______倍（用含a的代数式表示）。 【答案】（1）硝基 （2） （3）BC （4） ①. ②. 电负性：N>H，形成环合作用的时候，酰胺键上的氢原子更容易断裂 （5） ①. ②. ③. 【解析】 【分析】A发生催化氧化把生成B，B与C发生反应生成E，E经两步反应生成F，F与G发生取代反应生成J，根据逆推，K到L成环，结构简式：，L与M发生反应生成Q。 【小问1详解】 E中所含官能团的名称为硝基。 【小问2详解】 A物质含有醇羟基，被氧化为醛基，方程式为：。 【小问3详解】 A．A物质含有醇羟基和酚羟基，可以形成分子内氢键，如两个羟基可以形成分子内氢键，，A正确； B．J是，其中含有重氢原子，是氢的一种同位素，分子结构中没有相差若干个“-CH2”，与甲醇不是同系物关系，B错误； C．M是，其中没有连接四个不同基团的饱和碳原子，C错误； D．氘代药物用D代替了H，同位素会影响键能，同位素的质量数越大键能也会越大，所以分子稳定性增强，D正确； 故选BC。 【小问4详解】 ①根据逆推，再结合K、L、Q原子变化情况可知，K和反应生成的物质为； ②电负性：N>H，在酸性环境下，形成环合作用的时候，酰胺键上的氢原子更容易断裂。 【小问5详解】 G与反应生成中间产物是：，然后和M反应，生成中间产物是。根据题目中的反应历程：，反应经历了三步，其物质的利用率为；选择第二种方案的历程为：，物质在最后一步，其利用率为，所以调整后的利用率是以前的倍，答案为：。 18. 废旧锂离子电池的正极材料含钴酸锂，锰酸锂，镍酸锂（）以及铝片、石墨粉等，某小组设计方案回收金属元素，流程如下： 已知：过硫酸根离子的结构为： 不同温度下碳酸锂的溶解度如下表： 温度（℃） 20 40 60 80 100 溶解度（g） 1.33 1.17 1.08 0.85 0.72 （1）锂离子电池工作时，能量的主要转化方式为______。 （2）在废旧电池的初步处理及碱浸环节，为加快速率，除了对原料粉碎处理，还可以采用的措施有______（写出其中一种即可），步骤①发生反应的离子方程式为______。 （3）滤液A中的、、均为价，则的主要作用是______。 （4）写出过程③中发生反应的离子方程式______；步骤②中不能用盐酸酸化溶液的原因是______。 （5）滤液C中______。 （6）滤液C反应后获得碳酸锂固体的步骤主要有：______、______、洗涤、干燥。剩余液体中含有的阴离子主要有______（写离子符号）。 【答案】（1）化学能转化为电能 （2） ①. 升高温度或适当增大碱液浓度或搅拌 ②. （3）还原剂 （4） ①. ②. 防止在过程③被氧化生成产生污染 （5） （6） ①. 蒸发结晶 ②. 趁热过滤 ③. 【解析】 【分析】该工艺流程的原料为废旧锂离子电池(含钴酸锂，锰酸锂，镍酸锂（）以及铝片、石墨粉)，回收金属元素分别得到含铝滤液、、、。废旧电池初步处理，经碱浸，铝片与碱溶液反应生成过滤得含铝滤液，钴酸锂，锰酸锂，镍酸锂以及石墨粉为滤渣成分，经硫酸/及氨水调，过滤分离得石墨，根据滤液A中的、、均为价，可知、、在酸性环境与发生氧化还原反应，其中为还原剂，过程③使滤液A中价的被氧化生成分离出去，滤液B中含有、、，加入生成沉淀分离出来后，滤液C中含有，加入浓得到。 【小问1详解】 锂离子电池工作时，能量的主要转化方式为化学能转化为电能； 故答案为：化学能转化为电能； 【小问2详解】 为加快速率，除了对原料粉碎处理，还可以采用的措施有升高温度、适当增大碱液浓度或搅拌；步骤①发生铝片与碱溶液反应生成的反应，离子方程式为； 故答案为：升高温度或适当增大碱液浓度或搅拌；； 【小问3详解】 中化合价为+3价、中化合价为+6价、中化合价为+3价，经硫酸/及氨水调，得到的滤液A中的、、均为价，均被还原，由此可知，为还原剂； 故答案为：还原剂； 【小问4详解】 过程③为滤液A中价的被氧化生成分离出去，故该离子反应为；步骤②中若用盐酸酸化溶液，则滤液A中含有，在过程③加入时，被氧化生成产生污染； 故答案为：；防止在过程③被氧化生成产生污染； 【小问5详解】 根据，即，则； 故答案为：； 【小问6详解】 滤液C中含有，与加入的浓反应得到，根据的不同温度下的溶解度可知，温度较高时，其溶解度小，故滤液C反应后获得碳酸锂固体的步骤主要有蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥；剩余液体主要成分为，故阴离子为； 故答案为：蒸发结晶；趁热过滤；。 19. 某实验小组制取少量溶液并探究其性质。 Ⅰ．制备（装置如图所示）。 （1）甲中发生反应的方程式是______。 （2）证明丙中NaOH已完全转化为的操作和现象是______。 II．将所得溶液稀释到后，进行实验a和b。 编号 操作 现象 a 向溶液中加入溶液 溶液变为蓝绿色，且3min内无明显变化 b 向溶液中加入溶液 溶液变为蓝绿色，30s时有无色有刺激性气味气体和白色沉淀，上层溶液变浅 （3）用蘸有碘水的淀粉试纸接近反应b的试管口，观察到______，证实有生成，反应的离子方程式为______。 （4）对实验b产生气体的原因进行分析，提出两种假设： 假设1：水解使溶液中增大。 假设2：存在时，与反应生成CuCl白色沉淀溶液中增大。 ①假设1不合理，实验证据是______。 ②实验证实假设2合理，实验b中发生反应的离子方程式有______，。 （5）小组同学继续提出假设3：增强了的氧化性，并设计原电池实验（如图所示）证明该假设。未加入NaCl固体时，溶液无明显变化，请补全加入NaCl固体后的实验现象______。 （6）实验室中经常用KSCN溶液检验含的溶液否因氧化而变质，但是如果溶液中存在少量时，会干扰检验结果，试分析其中的原因______。（资料：是一种拟卤离子，其性质与卤离子相似。） 【答案】（1）Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O （2）把针筒中的品红溶液推入锥形瓶中，若品红溶液褪色，说明NaOH已完全转化为NaHSO3 （3） ①. 试纸蓝色退去 ②. I2+SO2+2H2O=4H++2I-+ （4） ①. 实验a中没有无色气体生成 ②. 2Cu2+++2Cl-+H2O=2CuCl↓++3H+ （5）有电流产生，右侧烧杯有白色沉淀生成 （6）增强了Cu2+的氧化性，会将Fe2+氧化为Fe3+ 【解析】 【分析】甲装置中，铜与浓硫酸加热反应生成SO2气体，乙装置是安全瓶，在丙中SO2与NaOH反应生成NaHSO3，用品红溶液可以检验SO2是否过量，尾气用高锰酸钾溶液吸收。 【小问1详解】 甲中Cu与浓硫酸加热反应，生成硫酸铜、SO2气体和水，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O； 小问2详解】 若NaOH完全转化为NaHSO3，则SO2过量，过量的SO2能使品红溶液褪色，故答案是：把针筒中的品红溶液推入锥形瓶中，若品红溶液褪色，说明NaOH已完全转化为NaHSO3； 【小问3详解】 SO2与I2发生氧化还原反应生成硫酸和HI，蘸有碘水的淀粉试纸接近反应b的试管口，若蓝色退去，证明气体是SO2；离子方程式为：I2+SO2+2H2O=4H++2I-+； 【小问4详解】 实验a是向溶液中加入溶液，若Cu2+水解使溶液中H+浓度增大，H+与亚硫酸氢根离子反应也应该有SO2产生，实验a中没有气体产生，故假设1不成立； 假设2中存在时，与反应生成CuCl白色沉淀和H+，离子方程式为：2Cu2+++2Cl-+H2O=2CuCl↓++3H+； 【小问5详解】 加入NaCl后，Cu2+的氧化性增强，两极发生氧化还原反应，形成原电池，有电流产生，Cu2+被还原为Cu+，同时与Cl-生成CuCl沉淀，答案是：有电流产生，右侧烧杯有白色沉淀生成； 【小问6详解】 是一种拟卤离子，其性质与卤离子相似，能够增强Cu2+的氧化性，Cu2+会把Fe2+氧化为Fe3+，对实验产生干扰。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 平谷区2024-2025学年度第二学期高三年级质量监控 化学试卷 注意事项 1.本试卷共10页，包括两部分，19道小题。满分100分。考试时间90分钟。 2.在答题卡上准确填写学校名称、班级和姓名。 3.试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4.在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。 5.考试结束，请将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Ca-40 Ti-48 第一部分 选择题（共42分） 本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的，请将正确选项填涂在答题卡上。 1. 龙是中华民族重要的精神象征和文化符号。下列与龙有关的历史文物中，主要材质为金属材料的是 A．红山玉龙 B．鎏金铁芯铜龙 C．云龙纹丝绸 D．云龙纹瓷瓶 A. A B. B C. C D. D 2. 下列表示不正确的是 A. 中子数为10的氧原子： B. 的VSEPR模型： C. 用电子式表示KCl的形成过程： D. 乙烯的结构简式： 3. 有机物与生活密切相关。下列有关说法正确的是 A. 淀粉、纤维素和蔗糖水解的最终产物完全相同 B. 油脂、蛋白质和聚乙烯都是高分子化合物 C. 苯乙烯和乙醇都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 石油的分馏、裂化、裂解发生变化的本质相同 4. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 稀硝酸除去试管上的银镜： B. 饱和溶液浸泡锅炉水垢： C. 泡沫灭火器的灭火原理： D. 用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： 5. 下列实验装置（部分夹持装置已省略）使用不正确的是 A. 图①装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制氯气 B. 图②装置用于萃取碘水中的碘 C. 图③装置用于已知浓度强碱滴定酸溶液 D. 图④装置用于制备乙酸乙酯 6. 碱性锌锰电池的总反应为，构造示意图如图所示。下列有关说法正确的是 A. 电池工作时，正极发生反应为 B. 电池工作时，向正极移动 C. 隔膜可以防止电池短路 D. 反应中每生成，转移电子数为 7. 氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。下图为合成氨以及氨催化制硝酸的流程示意图。下列说法不正确的是 A. 合成塔中采用高温、高压、催化剂等条件均可加快反应速率 B. 吸收塔中通入A是为了提高原料的利用率 C. 合成氨以及氨催化制硝酸的流程中氮元素均被氧化 D. 尾气中含有能形成酸雨的成分 8. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 实例 解释 A 原子光谱是不连续的线状谱线 原子能级是量子化的 B 、、键角依次减小 孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力 C CsCl晶体中与8个配位，而NaCl晶体中与6个配位 比的半径大 D 、、热稳定性逐渐减弱 、、键能依次减小 A A B. B C. C D. D 9. 汽车尾气的排放会对环境造成污染，利用催化剂处理汽车尾气中的NO与CO，反应为。一定温度下，在1L恒容密闭容器中加入1mol CO和1mol NO发生上述反应，达到平衡时，测得，下列说法正确的是 A. 汽车尾气中的、是因汽油不充分燃烧产生的 B. 催化剂降低了反应的活化能，反应的数值减小 C. 反应达到平衡时，NO的平衡转化率为 D. 向平衡混合气中再通入1mol NO和，平衡会向正反应方向移动 10. 以丙烯腈为原料合成高分子树脂X的合成路线如图所示。 下列说法正确是 A. 丙烯腈分子存在顺反异构 B. 甲分子中的碳原子均为杂化 C. 反应①属于加成反应 D. 高分子X水解可得到乙 11. 下列实验操作、现象和结论都正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向溶液中滴加几滴溴水并振荡 产生淡黄色沉淀 氧化性： B 测量和两种饱和溶液的pH 前者 后者 溶解度： C 向、混合溶液中滴加NaOH溶液 出现红褐色沉淀 D 压缩注射器中和混合气体 红棕色逐渐变浅 平衡向正反应方向移动 A. A B. B C. C D. D 12. 近期中国科学家在低温转化研究方面取得新进展，利用Fe氧簇MOF低温催化甲烷反应的机理如图所示，下列说法错误的是 A. 该反应有利于减少温室气体排放 B. 为该反应的催化剂 C. 该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为 D. 该反应中存在极性键的断裂和非极性键的形成 13. 常温下，用溶液滴定溶液，消耗溶液的体积与混合液pH关系如图所示。滴定过程中有白色沉淀生成，但整个过程未见气泡产生。下列说法错误的是 A. 过程没有白色沉淀生成 B. 过程中水的电离程度逐渐减小 C. b点混合溶液中 D. d点混合溶液中 14. 已知呈粉红色，呈蓝色，为无色。现将溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：，将该溶液分为三份做实验，溶液的颜色变化如下： 装置 序号 操作 现象 ① 将试管置于冰水浴中 溶液均呈粉红色 ② 加水稀释 ③ 加少量固体 以下结论和解释正确的是 A. 等物质的量的和中键数之比为 B. 实验①可知： C. 实验②加水稀释后，降低导致平衡逆向移动 D. 由实验③可知：络合能力比络合能力强 第二部分 非选择题（共58分） 本部分共5大题，共58分。请用黑色字迹签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试卷上作答无效。 15. 工业上利用钛与铁可以制造多种新型合金材料，广泛用于航空、船舶、医疗、储能等领域。 （1）基态核外电子排布式为______。 （2）尿素与氯化铁形成配合物是一种高效有机催化剂。尿素与铁离子形成配位键时，最容易提供孤电子对的是______元素，原因是____________。 （3）研究表明用作光催化剂可将、、等氧化为、。下列说法正确的是______（选填序号）。 A．、均为直线型分子，但分子极性不同 B．、、的第一电离能依次增大 C．沸点比低得多，主要是因为分子间作用力较小 （4）Ti的某氧化物和CaO相互作用能形成钛酸盐的晶胞结构如图所示（位于立方体的顶点，处于立方体的中心）。该晶体中，和周围______个相紧邻；若该晶胞的边长为acm，则晶胞的密度为______（设为阿弗加德罗常数）。 （5）纳米晶体是一种贮氢容量大、价格低廉的储氢材料。可由Mg和Fe的粉末在气氛中反应加热球磨制得，该反应分两步进行。第一步反应为，第二步反应的化学方程式为______。 16. 硫化氢广泛存在于燃气及工业废气中，脱硫技术的应用既可减少空气污染又可回收硫。 （1）热分解法脱硫 在密闭容器中发生反应，其他条件不变时，的平衡转化率随温度和压强变化如下图。 ①该反应平衡常数的大小______（填“>”“<”或“=”）。 ②平衡处于M点时，将温度降至，若保持转化率不变，需______（填“增大”或“减小”）压强。 （2）碱法脱硫：用溶液吸收 已知氢硫酸与碳酸的电离常数如下表。 ①用化学用语表示溶液显碱性的原因______。 ②用过量溶液吸收化学方程式为______。 （3）间接电解法脱硫 间接电解法脱硫示意图如下： ①写出吸收反应器中发生反应的离子方程式______。 ②在电解反应器中再生时产率与理论值相差较大，可能的原因是______。 17. 氘代药物是近年来医药领域的研究热点，它是指将药物分子上特定位点进行氘原子（D）与普通氢原子（H）替换所获得的药物。一种治疗迟发性运动障碍的氘代药物Q的合成路线如下所示（部分试剂及反应条件略）。 资料：同位素会影响键能，一般同位素的质量数越大键能也会越大。 （1）E中所含官能团的名称为______。 （2）A→B的反应方程式为______。 （3）下列说法不正确的是______。 A. A可形成分子内氢键 B. J与互为同系物 C. M中存在手性碳原子 D. 氘代药物的特点之一是分子稳定性增强 （4）已知：过程中脱去一个水分子，且形成一个含氮的六元环。 ①L的结构简式为______。 ②上述反应中键易断裂的原因是______。 （5）为了提高J的利用率，以G为原料，调整Q的合成路线如下。 写出两种中间产物的结构简式，中间产物1______；中间产物2______。假设每步反应的原料利用率均为a，若生产相同量的Q，调整后J的利用率是以前的______倍（用含a的代数式表示）。 18. 废旧锂离子电池的正极材料含钴酸锂，锰酸锂，镍酸锂（）以及铝片、石墨粉等，某小组设计方案回收金属元素，流程如下： 已知：过硫酸根离子的结构为： 不同温度下碳酸锂的溶解度如下表： 温度（℃） 20 40 60 80 100 溶解度（g） 1.33 1.17 1.08 0.85 0.72 （1）锂离子电池工作时，能量的主要转化方式为______。 （2）在废旧电池的初步处理及碱浸环节，为加快速率，除了对原料粉碎处理，还可以采用的措施有______（写出其中一种即可），步骤①发生反应的离子方程式为______。 （3）滤液A中的、、均为价，则的主要作用是______。 （4）写出过程③中发生反应的离子方程式______；步骤②中不能用盐酸酸化溶液的原因是______。 （5）滤液C中______。 （6）滤液C反应后获得碳酸锂固体的步骤主要有：______、______、洗涤、干燥。剩余液体中含有的阴离子主要有______（写离子符号）。 19. 某实验小组制取少量溶液并探究其性质。 Ⅰ．制备（装置如图所示）。 （1）甲中发生反应的方程式是______。 （2）证明丙中NaOH已完全转化为的操作和现象是______。 II．将所得溶液稀释到后，进行实验a和b。 编号 操作 现象 a 向溶液中加入溶液 溶液变为蓝绿色，且3min内无明显变化 b 向溶液中加入溶液 溶液变为蓝绿色，30s时有无色有刺激性气味气体和白色沉淀，上层溶液变浅 （3）用蘸有碘水的淀粉试纸接近反应b的试管口，观察到______，证实有生成，反应的离子方程式为______。 （4）对实验b产生气体的原因进行分析，提出两种假设： 假设1：水解使溶液中增大。 假设2：存在时，与反应生成CuCl白色沉淀溶液中增大。 ①假设1不合理，实验证据是______。 ②实验证实假设2合理，实验b中发生反应的离子方程式有______，。 （5）小组同学继续提出假设3：增强了的氧化性，并设计原电池实验（如图所示）证明该假设。未加入NaCl固体时，溶液无明显变化，请补全加入NaCl固体后的实验现象______。 （6）实验室中经常用KSCN溶液检验含的溶液否因氧化而变质，但是如果溶液中存在少量时，会干扰检验结果，试分析其中的原因______。（资料：是一种拟卤离子，其性质与卤离子相似。） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$