山东省德州市夏津一中2024-2025学年高一下学期第一次月考化学试题

学科网（北京）股份有限公司 1 2024 级高一下学期第一次月考化学试题 (时间：90分钟 分值：100分) 命题人：郎爽 审核人：孙琳 2025.3 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题：本题共 10小题，每小题 2分，共 20分。每小题只有 1个正确选项符合题意。 1．下列化学用语描述正确的是( ) A．可用于考古断代的一种核素的符号 136C B．氚的原子结构模型 C．18 2-O 离子的结构示意图 D． 14C和 14N互为同位素 2．化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列叙述中错误的是( ) A．高纯硅可用于制作光导纤维 B．光化学烟雾的形成与氮氧化物有关 C．氧化铝可用于制作高温耐火材料 D．明矾可用作净水剂 3．下列说法不正确的是( ) A．SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸 B．稀土元素能大大改善合金的性能，被称为“冶金工业的维生素” C．同位素在生产、生活和科研中有着广泛应用，如 2H、3H用于制造氢弹 D．碱金属熔点都比较低，导热性都很好，如液态钠可用作核反应堆的传热介质 4．无机化学命名委员会在 1989年作出决定，把长式元素周期表原先的主、副族及族号取消，由左到 右改为 18列。按此规定，下列说法中错误的是 ( ) A．第 15列元素的最高价氧化物的化学式是 R2O5 B．第 11列中肯定没有非金属元素 C．第 1列和第 17列元素单质熔、沸点变化趋势相同 D．在 18列元素中，第 3列的元素种类最多 5．原子序数依次相差 1，且由小到大排列的 A、B、C、D、E 五种短周期元素。下列是有关这五种 元素的叙述，其中正确的是( ) ①若 A的最高价氧化物对应水化物是强碱，则 E的最高价氧化物对应水化物是强酸 ②若 A的单质既能与强酸反应又能与强碱反应且都放出氢气，则这五种元素在同一周期 ③若 A的阳离子比 E的阴离子少 8个电子，则 D一定是非金属元素 ④若 D的最高价氧化物对应水化物是强酸，则 E的单质在常温下为气态 A．①②③ B．②④ C．③④ D．②③④ 学科网（北京）股份有限公司 2 6．短周期元素的离子 aW2＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列推断错误的是 ( ) A．原子序数：W>X>Z>Y B．离子半径：W2＋>Y2－ C．还原性：H2Y>HZ D．碱性：XOH>W(OH)2 7．下列有关离子或物质的性质递变顺序错误的是 A．离子半径：O2-＞F-＞Na+＞Al3+ B．还原性：I-＞Br-＞Cl-＞F- C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3 D．稳定性：H2O＞H2Te＞H2Se＞H2S 8．工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图如下。下列说法正确的是（ ） （注：铝土矿中含有 2 3Al O 、 2SiO 、 2 3Fe O ） A．由铝土矿制备铝的过程中铝元素发生了氧化反应 B．石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应 C．在制粗硅的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1∶2 D．黄铜矿  2CuFeS 与 2O 反应产生的 2Cu S、 2SO 均只是还原产物 9．海藻中含有丰富的、以离子形式存在的碘元素。如图是实验室从海藻里提取碘的流程中的一部分。 下列判断正确的是 ( ) A．步骤①、③的操作分别是过滤、萃取分液 B．可用淀粉溶液检验步骤②的反应是否进行完全 C．步骤③中加入的有机溶剂是四氯化碳或乙醇 D．步骤④的操作是过滤 学科网（北京）股份有限公司 3 10．用如图所示的装置进行实验(夹持及尾气处理仪器略去)，能达到实验目的的是 ( ) 选项 a 中试剂 b中试剂 c 中试剂 实验目的 装置 A 浓硫酸 Cu 品红溶液 验证 2SO 具有漂白性 B 浓氨水 碱石灰 浓硫酸 制备纯净的 3NH C 稀盐酸 2 3Na CO 2 3Na SiO 溶液 验证元素非金属性强弱： Cl C Si  D 2 3Na CO 溶液 稀硫酸 澄清石灰水 验证酸性强弱： H2SO4>H2CO3 二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得 4 分，选对 但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。 11.如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法不正确的是( ) A．离子半径：X>Y>Z B．WX3和水反应形成的化合物是弱酸 C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W > R D．Y和 Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应 12．翡翠是由 X、Y、Z、W四种短周期元素组成的矿物，可表示为 XY[Z2W6]，X、Y、W元素的简 单离子的电子层结构相同，X的原子半径比 Y的大，Z的单质是常见的半导体材料，W 是地壳中 含量最多的元素。下列说法正确的是 ( ) A．Y在化合物中显＋3价 B．X与W只能形成一种化合物 C．W的简单氢化物稳定性比 Z的强 D．X的最高价氧化物对应的水化物碱性比 Y的弱 学科网（北京）股份有限公司 4 13．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中 Z为金属元素，X、W为同一主族 元素。X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。x、y2、z、w分别为 X、Y、Z、W的单质， 丁是化合物。其转化关系如图所示，下列判断正确的是( ) 已知：镁在二氧化碳中燃烧可以生成黑、白两种颜色的固体 A．反应①、②属于氧化还原反应，③属于非氧化还原反应 B．Y的简单离子半径比 Z的简单离子半径小 C．反应③可以证明 X的非金属性强于W D．一定条件下，x与甲反应可生成丁 14．空气吹出法是目前“海水提溴”最成熟的工业方法，其步骤如下： 下列说法不正确的是 ( ) A．在海水提溴的过程中，步骤③、④的主要目的是实现溴的“富集” B．根据上述流程可判断氧化性强弱顺序：Cl2>Br2>SO2 C．步骤②中用空气和水蒸气吹出 Br2，利用了溴的挥发性 D．步骤③中用 SO2水溶液吸收 Br2的原理：Br2+SO2+2H2O=2H++ 2-4SO +2HBr 15.甲～庚等元素在周期表中的相对位置如图。己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在 同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是 ( ) A．丙与戊的原子序数相差 28 B．气态氢化物的稳定性：庚<己<戊 C．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应 D．丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维 学科网（北京）股份有限公司 5 第Ⅱ卷(非选择题) 三、非选择题：本题包括 5小题，共 60分。 16．(12分)联合国将 2019年定为“国际化学元素周期表年”，新版周期表包含 118种元素，下表代表 元素周期表前四周期，回答下列问题： (1)将磷和钙的元素符号填写在上述周期表相应的空格中。 (2)Cl元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为___________。 (3)下列有关性质的比较正确，且能用元素周期律解释的是 。 a．酸性：HCl＞H2SO3 b．非金属性：O＞S c．碱性：NaOH＞Mg(OH)2 d．热稳定性：HF＜HCl (4)从原子结构角度解释元素的非金属性 S弱于 Cl的原因______________________________________ __________________________________________________________________________________。 (5)硒(Se)是人体必需的微量元素，其原子结构示意图为 。 ①Se在元素周期表中的位置是________________________________。 ②Se的气态氢化物的化学式为_______________。 ③ 78 34Se和 80 34Se互称为________________。 17．一氯化碘(ICl)是一种卤素互化物。卤素互化物具有强氧化性稀溶液，可与金属直接反应，也可用 作有机合成中的碘化剂，一般可由卤素单质直接化合制得。有关一氯化碘制备及性质验证，请回答下 列问题： Ⅰ.海藻提碘可得到 2I 的 4CCl 溶液，从其中回收 2I 的流程如图： (1)步骤Ⅰ的分离溶液操作中，主要用到的玻璃仪器有烧杯和 。 学科网（北京）股份有限公司 6 (2)回收获得的粗碘可采用如图所示的简易装置分离提纯。将粉状物放入蒸发皿中并小火加热，碘晶 体在扎有小孔的滤纸上凝结，该分离提纯方法的名称是 。 Ⅱ.某学习小组在实验室中拟用下图装置制取纯净、干燥的氯气，并利用氯气与碘反应制备一氯化碘。 查阅资料了解到以下内容： ①碘与氯气的反应为放热反应 ②ICl是一种红棕色液体，沸点 97.4℃，不溶于水 ③ICl能与 KI反应生成 I2 请回答下列问题： (3)各装置连接顺序为 A→ ； (4)B装置烧瓶需放在冷水中，其目的是： ，B装置得到的液态产 物进一步提纯可得到较纯净的 ICl，采取的方法是 。 (5)ICl与稀NaOH溶液可发生非氧化还原反应，请写出该反应的离子方程式 。 18．(12分)A、B、C和 D代表原子序数依次增大的四种短周期非金属元素，它们满足以下条件： ①C的原子序数是 A、B的原子序数之和，A、C、D的最外层电子数和为 13； ②D的原子序数是 C的 2倍，D的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸。 试根据以上叙述回答： (1)B单质与Mg反应的方程式为____________________________________________， 学科网（北京）股份有限公司 7 画出 C元素的原子结构示意图：______________。 (2)下列环境问题与 B和 C形成的化合物有关的是________(填字母)。 A．温室效应 B．光化学烟雾 C．酸雨 D．水体富营养化 (3)写出 B元素最高价氧化物的水化物的稀溶液与足量的 Fe反应的离子方程式： ________________________________________________________________________。 (4)写出 C元素的两种同素异形体的分子式：____________________ (5)写出 D元素的一种氧化物与其氢化物之间的反应方程式： _______________________________________________________。 19．(12分)每当大雪飘落后，我们都会看到环卫工人往雪地里撒一种叫融雪剂的物质，其作用是为城 市道路、高速公路、机场、港口、桥梁等设施除雪化冰，有的融雪剂还可用作建筑工程冬季施工冰雪 融化的速融剂和防冻外加剂等。 一种融雪剂主要成分的化学式为 XY2，X、Y为周期表前 20号元素，其阳离子和阴离子的电子 层结构相同，且 1 mol XY2含有 54 mol电子。 (1)该融雪剂中 X和 Y的元素符号分别是________、_________。 (2)主族元素 D 原子的最外层电子数是其电子层数的 2 倍，D 与 Y 相邻，则 D 的离子结构示意图是 ________； (3)元素W与 Y同周期，0.2 mol的W单质能从酸中置换出 2.24 L H2(标准状况)，则 W单质的元素名称为________； W单质与水反应的化学方程式为_________________________________________________________。 (4)元素D的氢化物与W最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为________________________。 20．(12分)短周期元素原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的递变关系如图所示。 回答下列问题： 学科网（北京）股份有限公司 8 (1)e、f、j三种元素对应的简单离子半径由大到小的顺序为 (填离子符号)。 (2)f的最高价氧化物对应的水化物溶液与 g的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为 。 (3)用如图所示装置可以证明元素 b、c、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，则溶液 b的化学式 为 。 下列事实可用于比较元素 b与 j非金属性相对强弱的是 (填标号)。 A．最高正化合价：b<j B．j的氢化物比 b的简单氢化物稳定 C．j的氢化物比 b的简单氢化物沸点高 D．最高价氧化物对应水化物的酸性：j>b (4)某实验小组在实验室利用以上部分元素组成的化合物模拟“侯氏制碱法” ①冷水浴的作用是 。 ②反应完成后，将 U形管内的混合物处理得到固体 3NaHCO 和滤液：向滤液中加入 NaCl粉末，存 在 4 4NaCl(s) NH Cl(aq) NaCl(aq) NH Cl(s)   过程(“s”表示“固体”，“aq”表示“水溶液”)。为使 4NH Cl沉淀充 分析出并分离，根据 NaCl和 4NH Cl溶解度曲线，需采用的操作为 、 、过滤、 洗涤、干燥； 学科网（北京）股份有限公司 9 化学答案 1-5：B A A C D 6-10：B D C A D 11.BC 12.AC 13.D 14.D 15.AD 16．(1)略 (2)HClO4 (3)bc (4)S、Cl位于同一周期，从左到右随核电荷数递增，原子半径逐渐减小，原子核吸引电子的能力逐 渐增强，得电子能力逐渐增强，因此，非金属性 S弱于 Cl (5) 第四周期第ⅥA族 H2Se 同位素 17．(1)分液漏斗 (2) 升华 (3) CEBD (4) 防止 ICl挥发 蒸馏 (5) 22ICl 2OH =Cl IO H O      18.（1）3Mg＋N2===== 点燃 Mg3N2 （2）BC （3）3Fe＋8H＋＋2NO － 3 ===3Fe 2＋＋2NO↑＋4H2O （4）O2、O3 （5）SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O 19．（1）Ca Cl （2） （3）钠 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ （4）H2S＋2NaOH===Na2S＋2H2O 20．（除标注外，每空 2分） (1) Cl F Na    (2) Al(OH)3 + OH- = [Al(OH)4]- (3) 3NaHCO BD (4) 增大气体的溶解度，减小碳酸氢钠的溶解度，便于晶体析出 蒸发浓缩（1分） 冷却结晶（1分）