山西省忻州市第一中学2024-2025学年高一下学期第一次拉练化学试题

高一化学拉练试题1 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 I 127 一、单选题（本大题共14小题，每小题3分，共42分） 1． 下列有关物质性质和用途具有对应关系的是 A．二氧化硅熔点高，可用于制光导纤维 B．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥气体 C．二氧化硫有还原性，可用于漂白纸浆 D．碳化硅具有高温抗氧化性，可用于作耐高温轴承 2．下列有关化学用语表示正确的是(　　) A．的结构示意图： B．质子数为53、中子数为78的碘原子： C．N2的结构式：N≡N D．H2O2的电子式： 3．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温下，与足量浓硝酸反应转移电子数为 B．盐酸中所含分子数为 C．标准状况下，22.4L NO与11.2L O2混合物容器中共有NA个NO2分子 D．在60gSiO2中，含Si—O键的数目是4NA 4．下列实验操作或装置正确且能达到相应实验目的的是 选项 A B C D 实验操作或装置 实验目的 验证浓硫酸的吸水性 做喷泉实验 随关随停制备少量氧气 观察钾的焰色 A．A B．B C．C D．D 5．下列实验对应离子方程式书写正确的是 A.饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2:CO32-+CO2+H2O=2HCO3- B.向NaHSO4 中滴加少量Ba (HCO3 )2溶液： HCO3- +H+ +SO42- +Ba2+ = BaSO4 +CO2 +H2O C.向NaClO 溶液中通入少量SO2气体：3ClO- + SO2 + H2O = SO42- + Cl- + 2HClO D.过量铁粉加入稀硝酸中： Fe + NO3- + 4H+ = Fe3+ + NO +2H2O 6．给定条件下，下列物质间所示的转化可以实现的是 A． B． C． D. 工业制硫酸：黄铁矿 7．碳及其化合物的多样性是构成物质多样性的重要原因。下列说法中正确的是 A.H2、D2和T2互为同素异形体 B．富勒烯、金刚石化学性质相似 C．碳纳米管、石墨烯互为同分异构体 D．12C、13C、14C三种核素互为同素异形体 8．下列说法正确的有几项 (1)需要通电才可以进行的有：电解水、电解饱和食盐水、电离 (2)碱性氧化物一定含有金属元素 (3)葡萄糖溶液用一束强光照射可以发生丁达尔现象 (4)氧化性与还原性的强弱与得失电子的多少有关 (5)盐酸、氨水、胆矾均为混合物 (6)有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应 (7)、前者属于碱性氧化物，后者属于过氧化物 (8)把饱和三氯化铁溶液滴入沸水中并充分搅拌可以制得氢氧化铁胶体 (9)金属元素由化合态(化合物)变成游离态(单质)发生还原反应 (10)分别与水及反应产生相同量的时，需要水和的质量相等 A．2项 B．3项 C．4项 D．5项 9．化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列说法正确的是 A.“歼-20”飞机上使用的碳纤维被誉为“新材料之王”，碳纤维属于无机非金属材料 B.HB铅笔芯的成分为二氧化铅 C.量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨互为同位素 D.2022年冬奥会部分场馆建筑应用了新材料碲化镉发电玻璃，其中碲和镉均属于主族元素 10．含氮废水包括氨氮、亚硝酸盐氮、硝酸盐氮等，通常将其转化为氮气或生物质来去除。其中厌氧氨氧化脱氨的机理如图所示： 下列说法错误的是 A. 的氧化性强于 B. 反应Ⅰ中和反应Ⅱ中的个数比为时，氮的脱除效果最好 C. 反应Ⅱ中，若生成一个则转移3个电子 D. 若氧气过量，则可能被氧化成 11．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 SO2具有漂白性 B 将除去氧化膜的铝片放入浓硫酸中，无明显现象 常温下铝和浓硫酸不反应 C 取少量食盐样品，溶于水，向其中加入淀粉溶液，溶液不变蓝 该食盐样品中没有添加KIO3 D 取少量Na2SO3固体样品配成溶液，加入足量盐酸酸化，再加氯化钡溶液，有白色沉淀产生 该Na2SO3样品变质 A．A B．B C．C D．D 12．如图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法错误的是 A．a与g、f在一定条件下都可生成b B．c可用于自来水消毒 C．用试纸纸测d的水溶液酸性强弱 D．f的钾盐可用于实验室制取 13.1.12g 铜镁合金完全溶解于 50mL63％的浓硝酸(密度为1.40g mL1 )中，得到 NO2 和NO的混合气体 1120mL(换算为标准状况)，(忽略反应前后溶液体积变化)。向反应后的溶液中逐滴加入1.0mol L1NaOH 溶液，当金属离子刚好全部沉淀，得到 2.14g 沉淀。下列正确的是 A.该合金中n Cu : n Mg 2 :1 B.合金完全溶解时，溶液中cH 12.8mol L1 C.刚好得到 2.14g 沉淀时，加入NaOH 溶液的体积是 650mL D.混合气体中 NO2 的体积分数是 20％ 14．烟气中的SO2 气体是一种污染性气体，可采用双碱法脱硫除去，过程如图所示。下列说法错误的是 A.过程Ⅰ中， SO2 表现出酸性氧化物的性质 B.过程Ⅱ中，1mol O2 参加反应时可氧化 1mol Na2SO3 C.过程Ⅱ中， CaSO4 既是氧化产物，又是还原产物 D.双碱法脱硫过程中，NaOH 可以循环利用 二、解答题（共58分） 15．（本题12分）A、B、C、D、E、F、G代表7种短周期主族元素。在周期表中的位置如下： (1)C、F、G三种元素原子中，半径最大的是 （填元素符号）。 (2)由A、B形成的某种化合物分子中含有10个电子，写出其电子式： 。 (3)F、G的最高价氧化物的水化物酸性较强的是 （填酸的化学式）。 (4)D、E分别对应的最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式为 。 (5)化合物熔融状态不导电，其含有化学键的类型为 。 (6)写出一个能够说明元素C的非金属性比元素F强的化学方程式： 。 16．（本题15分）硫代硫酸钠()在精细化工领域应用广泛，实验室制备的一种装置如图所示。回答下列问题： 已知：①在中性或碱性环境中稳定，遇酸易分解产生硫单质； ②二氧化硫不溶于饱和NaHSO3溶液。 （1）盛装浓的仪器名称是___________，装置A中发生反应的化学方程式为___________。 （2）试剂a为饱和NaHSO3溶液，作用是___________。 （3）开始实验后，装置C中先出现黄色浑浊，后逐渐澄清，待完全澄清时停止反应，得到溶液和一种无色无味的气体。 ①写出装置C中发生总反应的化学方程式：___________。 ②若不及时停止装置A中的反应，产量会降低，原因是___________。 （4）装置D的作用是___________，实验结束后该装置中溶液的溶质有NaOH、，还可能有___________(填化学式)。 （5）用已知浓度的硫代硫酸钠溶液可以测定溶液的物质的量浓度。 步骤Ⅰ：准确称取15.8g硫代硫酸钠固体，加水溶解后，全部转移到250mL容量瓶中，加水定容至250mL。 步骤Ⅱ：量取含溶液50.0mL，向其中加入步骤Ⅰ所配硫代硫酸钠溶液，恰好完全反应时消耗硫代硫酸钠溶液50.0mL。已知反应为(未配平)，则含溶液中的物质的量浓度为___________(保留2位有效数字)。 17．（本题15分）氮及其化合物在工农业生产和生活中有着重要作用。有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成 NH4Cl (岩脑砂的主要成分)，某实验小组对该反应进行探究，并对岩脑砂进行元素测定，回答下列问题： (1) NH4Cl 的制备： 1 利用装置 B 制取实验所需的氯气，写出该反应的化学方程式 。 ②为了使氨气和氯气在 D 中充分混合，请确定上述装置的合理连接顺序： →ef←h←g← (用小写字母和箭头表示，箭头方向与气流方向一致)。 3 该实验装置除了 D 处导管易堵塞外，还存在的不足之处是 。 ④检验氨气与氯气反应有岩脑砂生成时，除了蒸馏水、稀HNO3、AgNO3溶液、红色石蕊试纸外，还需要的试剂为 。 (2) 岩脑砂中元素的定量测定：准确称取 ag 岩脑砂，与足量的氧化铜混合加热，发生的反应为 2NH4Cl+3CuO== 3Cu + N2↑+2HCl ↑+3H2O，利用下列装置测定岩脑砂中氮元素和氯元素的质量之比(夹持装置省略)。 ①装置 H 中盛装的试剂是 (填试剂名称)。 ②若装置Ⅰ增重 bg，利用装置 K 测得气体体积为 VL(已知常温常压下气体摩尔体积为24.5L· mol-1 )，则岩脑砂中m （N） : m （Cl）= (用含 b、V 的代数式表示，不必化简)。 ③若用 K 中气体体积测定NH4Cl 纯度，当量气管内液面低于量筒内液面时，所测纯度 (填偏高、偏低或无影响) 18.（本题16分）以粗硅(含铁、铝等杂质)为原料，工业上有以下两种制备高纯硅的工艺。已知：SiCl4 沸点 57.7℃，遇水强烈水解；SiHCl3 沸点 31.5℃，且能与 H2O 强烈反应，并在空气中易自燃。 （1）写出制备粗硅的化学反应方程式为 。 （2）粗硅与 HCl 反应完全后，经冷凝得到的 SiHCl3 中含有少量 SiCl4，操作①采用的方法为 。 （3）SiHCl3 与过量 H2 制备纯硅的装置如图(热源及夹持装置已略去)。 实验中先让稀硫酸与锌粒反应一段时间后，再加热 C、D 装置的理由是 。 整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3 遇水剧烈反应生成H2SiO3 、HCl 和一种气体单质，写出发生反应的化学方程式 ： 在制备高纯硅的过程中若混入O 2，可能引起的后果是 。 （4）根据如图所示装置回答以下问题： 若要用此装置证明非金属性：C>Si，从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到的物质：①稀盐酸②稀硫酸③碳酸钙④Na2SiO3 溶液⑤碳酸钠。试剂 A 为 ，试剂 C 为 (填序号)。 （5）新型陶瓷材料氮化硅（ Si3 N4）可应用于原子反应堆，一种制备氮化硅的反应如下： 高温 3SiO2 +6C + 2N2 Si3 N4 + 6CO 。若生成标准状况下 33.6LCO 时，反应过程中转移的电子数为 NA 答案第1页，共2页 2 学科网（北京）股份有限公司 $$ 拉练答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C D A C D B C A B 题号 11 12 13 14 答案 D C C B 15．(1)S (2) (3)HClO4 (4) (5)共价键 (6) 【分析】由元素周期表中的位置可知，A为H，B为N，C为O，D为Na，E为Al，F为S，G为Cl，据此答题。 【详解】（1）根据元素周期律，C、F、G分别为O、S、Cl，三种元素原子半径大小为：O< Cl < S，故半径最大的是S； （2）由A、B形成的某种化合物分子中含有10个电子，则该化合物为NH3，其电子式为：； （3）根据元素周期律，F与G同周期，G的非金属性较F更强，故其最高价氧化物对应水化物酸性更强，该空填HClO4； （4）D、E分别对应的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、Al(OH)3，两者发生的离子反应为：； （5）EG3即AlCl3，化合物AlCl3熔融状态不导电，说明AlCl3不是离子化合物而是共价化合物，故其所含化学键为共价键； （6）元素C和F分别代表O和S，其元素非金属性强弱可通过单质的氧化性来判断：，其中O2作氧化剂，S作氧化产物，单质氧化性O2更强，故其元素对应非金属性更强。 16．（1） ①. 分液漏斗(1分) ②. （2）观察气体流速 （3） ①. ②. 过量的使溶液显酸性， 在酸性条件下会发生分解 （4） ①. 吸收未反应完的，防止污染空气 ②. （5） 18.【除标注外，每空 2 分，共 14 分】 （1）SiO2+2C高温Si+2CO↑ （2）蒸馏 (3)排尽装置中的空气，防止 SiHCl3 水解和自燃 ; SiHCl3 3H2O H2SiO3 H2 3HCl ;氧气与氢气混合，可能引起爆炸或氧气可能会氧化 SiHCl3（合理即可） (4) ② ④ (5)3 偏低 ： 24.5 36.5 28V 35.5b (2) 浓硫酸 ④浓 NaOH 溶液 ③无尾气处理装置 j←i←b （各 1 分） ② a→d→c == (1) ① MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O 17.【除标注外，每空 2 分，共 14 分】 学科网（北京）股份有限公司 $$