课下巩固训练12 化学反应限度 化学反应条件的控制-【正禾一本通】2024-2025学年高中化学必修第二册同步课堂高效讲义配套练习（人教版2019 单选）

[课下巩固训练(十二)]　化学反应限度　化学反应条件的控制

【基础达标练】

1．已知反应NO2(g)＋SO2(g)⥫⥬SO3(g)＋NO(g)，起始时向某密闭容器中通入1 mol NO2、2 mol S18O2。反应达到平衡后，下列有关说法正确的是(　　)

A．NO2中不可能含18O

B．有1 mol N18O生成

C．S18O2的物质的量不可能为0.8 mol

D．SO2、SO3、NO、NO2均含18O时，说明该反应达到平衡

解析：选C。该反应为可逆反应，则通入1 mol NO2、2 mol S18O2，反应达到平衡后，SO2、SO3、NO、NO2均含18O，故A错误；该反应为可逆反应，反应物不可能完全消耗，所以通入1 mol NO2、2 mol S18O2，不可能有1 mol N18O生成，故B错误；该反应为可逆反应，反应物不可能完全消耗，所以通入1 mol NO2、2 mol S18O2，消耗的NO2、S18O2都小于1 mol，所以S18O2的物质的量不可能为0.8 mol，故C正确；该反应为可逆反应，SO2、SO3、NO、NO2均含18O时，不能说明该反应达到平衡，故D错误。

2．500 ℃时，将2 mol N2和2.25 mol H2充入体积为10 L的恒容密闭容器中，反应达到平衡时，NH3的浓度不可能是(　　)

A．0.1 mol·L-1    B．0.12 mol·L-1

C．0.05 mol·L-1    D．0.16 mol·L-1

解析：选D。由题干信息可知，N2和H2发生反应生成NH3，反应的化学方程式为N2＋3H22NH3，该反应中N2过量，假设2.25 mol H2完全反应，则生成NH3的物质的量为1.5 mol，浓度为0.15 mol·L-1，但该反应是可逆反应，H2不可能完全转化为NH3，因此达到平衡时，NH3的浓度小于0.15 mol·L-1，D选项符合题意。

3．在5 mL 0.1 mol·L-1KI溶液中滴加1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液，充分振荡后，再进行下列实验，其中可证明该反应有一定限度的是(　　)

A．滴加AgNO3溶液，观察是否有黄色沉淀产生

B．加入CCl4振荡静置后，取上层清液，滴加KSCN溶液，观察是否出现红色

C．加入CCl4振荡静置后，观察下层液体颜色

D．加入CCl4振荡静置后，取上层清液，滴加AgNO3溶液，观察是否有黄色沉淀产生

解析：选B。向5 mL 0.1 mol·L-1KI溶液中滴加1 mL 0.1 mol·L-1FeCl3溶液，发生反应2I－＋2Fe3+===2Fe2+＋I2，KI过量，反应后的溶液中若含有Fe3+，则说明2I－＋2Fe3+===2Fe2+＋I2是可逆反应。

4．在一定温度下的恒容密闭容器中，不能说明反应A(s)＋2B(g)⥫⥬C(g)＋D(g)已达到平衡状态的是(　　)

A．混合气体的压强不再变化

B．混合气体的密度不再变化

C．混合气体平均相对分子质量不再发生变化

D．反应物A的质量不再发生变化

解析：选A。A．反应前后气体的化学计量数之和相等，即压强恒定，不随反应的进行发生变化，当压强不变时，不能说明反应达到平衡状态；B．反应物中有固体，生成物全是气体，反应前后气体的质量不相等，恒容密闭容器中气体体积不变，故密度随反应的进行发生变化，则当密度不变时，证明达到平衡状态；C．该反应反应前后气体的质量不相等，物质的量相等，混合气体平均相对分子质量随反应的进行发生变化，则当混合气体平均相对分子质量不变时，证明达到平衡状态；D．反应物A的质量随反应的进行发生变化，则其不变时，证明达到平衡状态。

5．生活中家庭常用的燃料气体有三种：天然气、水煤气和液化石油气。天然气和液化石油气燃烧的主要反应式依次为CH4＋2O2CO2＋2H2O、C3H8＋5O23CO2＋4H2O。要将一套以天然气为燃料的灶具，改为烧液化石油气，应采用的正确措施是(　　)

A．减少空气进入量，增大石油气进入量

B．增大空气进入量，减少石油气进入量

C．减少空气进入量，减少石油气进入量

D．增大空气进入量，增大石油气进入量

解析：选B。等体积液化石油气消耗氧气的量大于甲烷，将天然气灶具改为液化石油气用，需要减少石油气进入量，增大空气进入量，以提高液化石油气的燃烧效率。

6．(2024·河北沧州期末)硫酸是重要的化工原料，广泛用于制造肥料、燃料电池、电子元件、纺织品、医药品等。SO2催化制备SO3的反应2SO2(g)＋O2(g)⥫⥬2SO3(g)在体积可变的密闭容器中进行。关于该反应的说法正确的是(　　)

A．缩小容器体积增大压强，能减慢反应速率

B．升高温度能减慢反应速率

C．使用恰当的催化剂能加快反应速率

D．0.4 mol SO2与0.2 mol O2充分反应生成0.4 mol SO3

解析：选C。缩小容器体积增大压强，能加快反应速率，A项错误；升高温度能加快反应速率，B项错误；使用恰当的催化剂能加快反应速率，C项正确；由于该反应是可逆反应，0.4 mol SO2与0.2 mol O2充分反应，生成的SO3少于0.4 mol，D项错误。

7．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)⥫⥬4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是(　　)

A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)

B．单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．当NH3和O2的化学反应速率之比为4∶5时，反应达到平衡状态

解析：选A。已知化学平衡的特征为正、逆反应速率相等，生成NO和消耗NH3均表示正反应，故当单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，不能说明反应达到平衡状态，B错误；达到化学平衡时，若增加容器体积，则反应物、生成物的浓度均减小，则正反应速率减小，逆反应速率减小，C错误；已知化学平衡的特征为正、逆反应速率相等，当NH3和O2的化学反应速率均为正反应速率，故其比为4∶5时，不能说明反应达到平衡状态，D错误。

8．在2 L密闭容器中，800 ℃时，反应2NO(g)＋O2(g)⥫⥬2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表所示。

(1)上图中，A点处v正________v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。

(2)图中表示NO2变化的曲线是________。用O2表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝______________________________________________。

(3)下列能说明该反应已经达到平衡状态的是_____________(填字母，下同)。

a．v(NO2)＝2v(O2)

b．容器内压强保持不变

c．v逆(NO)＝2v正(O2)

d．容器内的密度保持不变

(4)下列能使该反应的反应速率增大的是________。

a．向容器中充入氩气

b．适当升高温度

c．增大O2的浓度

d．选择高效的催化剂

解析：(1)图中表明A点的反应时间小于1 s，表格中数据表明在0～1 s内n(NO)呈减小状态，则反应2NO(g)＋O2(g)⥫⥬2NO2(g)在向右进行，v正＞v逆。(2)上述反应向右进行，则c(NO)由逐渐减小到保持不变。表格中数据表明上述反应从开始到平衡，n(NO)的减小量为0.020 mol－0.007 mol＝0.013 mol，则n(NO2)的增加量为0.013 mol。上述反应容器的容积为2 L，则平衡时c(NO2)＝0.006 5 mol·L-1，则表示NO2变化的曲线是b。表格中数据表明，在0～2 s内n(NO)减小量为0.020 mol－0.008 mol＝0.012 mol，则n(O2)的减小量为0.006 mol，容器容积为2 L，则Δc(O2)＝0.003 mol·L-1，反应时间为2 s，根据v＝计算得v(O2)＝1.5×10-3 mol·L-1·s-1。

答案：(1)大于　(2)b　1.5×10-3 mol·L-1·s-1　(3)bc　(4)bcd

【能力提升练】

9．(2024·河北唐山期中)已知反应2X(g)＋Y(g)⥫⥬2Z(g)。某研究小组将4 mol X和2 mol Y置于一容积不变的密闭容器中，测定不同时段内X的转化率，得到如下表数据：

根据以上信息作出的下列判断中不正确的是(　　)

A．随着反应的进行，混合气体的密度不会改变

B．反应在5.5 min时，v正(X)＝v逆(Z)

C．6 min时，容器中剩余0.6 mol Y

D．其他条件不变，将X的物质的量改为10 mol，则可得4 mol Z

解析：选D。由质量守恒定律可知，反应前后气体的质量相等，在恒容密闭容器中混合