课下巩固训练6 硝酸 酸雨及防治-【正禾一本通】2024-2025学年高中化学必修第二册同步课堂高效讲义配套练习（人教版2019 单选）

[课下巩固训练(六)]　硝酸　酸雨及防治

(选择题每小题5分，非选择题每小题10分)

【基础达标练】

1．下列反应中硝酸既表现出酸性又表现出氧化性的是(　　)

A．使石蕊溶液变红

B．与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2

C．与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3

D．与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2

解析：选B。在A、C项反应中HNO3均表现出酸性；在B、D项反应中HNO3中氮元素的化合价均降低，表现出氧化性，并且在B项中又有Cu(NO3)2生成，说明此反应中HNO3还表现出酸性。

2．下列事实不能说明浓硝酸氧化性比稀硝酸强的是(　　)

A．浓硝酸遇石蕊溶液先变红后褪色，稀硝酸遇石蕊溶液只变红不褪色

B．浓硝酸能与NO反应生成NO2，而稀硝酸不与NO反应

C．浓硝酸在加热条件下可与碳单质反应，而稀硝酸则不能

D．足量的铜分别还原含1 mol HNO3的浓硝酸和稀硝酸，转移电子数分别为NA和3NA

解析：选D。不能以转移电子的多少判断氧化性的强弱。

3．向两支分别盛有浅绿色的Fe(NO3)2和FeSO4溶液的试管中分别逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是(　　)

A．前者基本没有改变，后者变棕黄色

B．前者变棕黄色，后者也变棕黄色

C．前者变棕黄色，后者基本没有改变

D．前者、后者都基本没有改变

解析：选C。Fe2+和、在溶液中可以大量共存，但加入盐酸后在酸性条件下表现出强氧化性，把Fe2+氧化成Fe3+，溶液由浅绿色变成棕黄色。与H＋在水溶液中不能把Fe2+氧化成Fe3+，溶液颜色基本没变。

4．实验室欲配制一种仅含四种离子(大量存在)的溶液，且溶液中四种离子的浓度相等，下列选项中的离子组合能达到此目的的是(　　)

A．Na＋、K＋、、OH－

B．Mg2+、、、Cl－

C．Fe2+、H＋、、S2-

D．Fe3+、Fe2+、Cl－、

解析：选B。A．碳酸氢根离子和氢氧根离子生成碳酸根离子和水，不共存；B．该组离子之间不反应，能够共存，四种离子的浓度相等，能使溶液为电中性， 符合题意；C．酸性条件下，硝酸根离子会氧化硫离子、亚铁离子，不共存；D．四种离子可以共存，但是溶液中四种离子的浓度相等时，电荷不守恒。

5．硝酸的生产工艺示意图如图所示，已知63%的浓硝酸的密度约为1.4 g·mL-1，下列

说法错误的是(　　)

A．催化反应器内发生了固氮反应

B．焚化炉中发生反应的化学方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O

C．NO2与水反应时，每转移1 mol电子，同时会生成1 mol HNO3

D．63%的浓硝酸的物质的量浓度约为7 mol·L-1

解析：选D。由c＝可知，63%的浓硝酸的浓度为 mol/L＝14 mol/L，D错误。

6．同学们在做铜与浓硝酸反应的实验时，发现反应后的溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种说法是否正确，这些方案中不可行的是(　　)

A．加水稀释该绿色溶液，观察溶液颜色变化

B．加热该绿色溶液，观察溶液颜色变化

C．向该绿色溶液中通入氮气，观察溶液颜色变化

D．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察溶液颜色变化

解析：选A。A项，加入水，c(Cu2+)变小，同时水也会与溶液中可能溶有的NO2反应生成HNO3，故不能得出溶液呈绿色的原因，不可行；B、C项操作都是赶出溶液中可能溶有的NO2，对c(Cu2+)大小无影响，可行；D项，向无NO2的饱和硝酸铜溶液中通入NO2后，通过观察溶液颜色变化，可得出结论，可行。

7．科学家研究发现含氮化合物和含硫化合物在形成雾霾时与大气中的氨有关，转化关系如下图所示。

回答下列问题：

(1)从物质分类的角度看，图中的物质属于酸性氧化物的有____________(写化学式)。

(2)图中物质溶于水溶液呈碱性的是___________________。

(3)写出SO2转化为SO3的化学方程式：___________________________。

(4)工业上利用氨制备一氧化氮，反应的化学方程式为________________。

(5)实验室长期保存浓硝酸，需使用棕色试剂瓶，并放置在阴凉处，原因为____________________________________________(用化学方程式表示)。

(6)氨与NO在一定条件下反应可生成对空气无污染的物质，该反应的化学方程式为

__________________________________________________________。

答案：(1)N2O5、SO2、SO3　(2)NH3

(3)2SO2＋O22SO3

(4)4NH3＋5O24NO＋6H2O

(5)4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O

(6)4NH3＋6NO5N2＋6H2O

【能力提升练】

8．(2024·江西赣州联考)为探究NO2的性质，设计了如下实验。

下列说法错误的是(　　)

A．白色固体主要成分为SO3

B．物质氧化性：浓HNO3>NO2>SO3

C．由实验可知，能用湿润的淀粉­KI试纸鉴别NO2与Br2(g)

D．实验后的剩余气体可用酸性KMnO4溶液处理，防止污染空气

解析：选C。玻璃片左侧反应生成NO2，右侧反应生成SO2，根据现象①可知NO2与SO2反应会生成SO3和NO，因此白色固体是SO3，取白色固体物质溶于水，依次加入稀盐酸、BaCl2溶液，溶液中出现的白色沉淀为硫酸钡。由上述分析可知，白色固体主要成分是SO3，故A正确；左侧浓硝酸与铜反应生成NO2，则浓硝酸氧化性强于NO2，NO2与SO2反应生成SO3，NO2的氧化性强于SO3，故氧化性强弱顺序为浓HNO3>NO2>SO3，故B正确；NO2与Br2(g)都能将碘离子氧化为碘单质，都能使湿润的淀粉­KI试纸变蓝，无法鉴别，故C错误；酸性KMnO4溶液具有强氧化性，可以吸收NO，进行尾气处理，故D正确。

9．氨催化氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理设计实验探究硝酸的制备和性质，装置如图所示(装置内空气均已排尽)。下列说法错误的是(　　)

A．甲装置中的固体也可以是NaOH或CaO