课下巩固训练5 氨和铵盐-【正禾一本通】2024-2025学年高中化学必修第二册同步课堂高效讲义配套练习（人教版2019 单选）

[课下巩固训练(五)]　氨和铵盐 (选择题每小题5分，非选择题每小题10分) 【基础达标练】 1．下列关于氨水的叙述正确的是(　　) A．氨水显碱性，是因为氨是一种弱碱 B．氨水和液氨成分相同 C．氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3(除水外) D．1 mol·L-1的氨水指在1 L溶液中含NH3、NH3·H2O、的物质的量之和为1 mol 解析：选D。因为一水合氨发生电离＋OH－，所以氨水呈碱性，一水合氨为弱碱，A错误；氨水是混合物，有六种微粒：NH3、H2O、NH3·H2O、、OH－和少量H＋，液氨为纯净物，由氨分子组成，B错误；溶于水的氨大部分和水反应生成NH3·H2O，所以氨水中物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O(除水外)，C错误；根据氮元素守恒，1 mol·L-1的氨水指在1 L溶液中含NH3、NH3·H2O、的物质的量之和为1 mol，D正确。 2．下列离子方程式书写正确的是(　　) A．实验室用氯化铵和熟石灰制氨：＋OH—NH3↑＋H2O B．NaOH浓溶液与NH4Cl溶液混合加热：＋OH—NH3·H2O C．氨水中加盐酸：NH3·H2O＋H＋===＋H2O D．氨水中加入氯化铁溶液：Fe3+＋3OH－===Fe(OH)3↓ 解析：选C。NH4Cl和Ca(OH)2固体加热，不是溶液中进行的反应，不存在离子浓度的变化，不属于离子反应，A项不正确；NaOH溶液和NH4Cl溶液混合加热放出NH3，不能写成NH3·H2O，B项不正确；氨水与酸反应，实质是NH3·H2O电离出的OH－参与反应，NH3·H2O为弱碱应写成分子形式，故C项正确，D项不正确。 3．有关氨的实验较多，下面对这些实验或实验原理的分析中，正确的是(　　) A．某同学将收集到的一大试管氨倒扣在盛满水的烧杯中，充分吸收后试管中还有少量气体，该同学用红色石蕊试纸检验后获知剩余气体中可能含有氨 B．氨的还原性可以解释氨与氯化氢的反应 C．因氨水中的氨主要以NH3·H2O的形式存在，故25%的氨水是指每100 g氨水中含NH3·H2O 25 g D．NH3·H2O的不稳定性可以解释实验室中用加热浓氨水的方法制取氨 解析：选D。氨极易溶于水，常温常压下1体积的水溶解700体积的氨，故A项中剩余气体中不含氨，该同学的做法多余，A项错误；氨与氯化氢的反应为非氧化还原反应，B项错误；虽然氨在其水溶液中主要以一水合氨的形式存在，但25%的氨水指100 g氨水中溶有25 g NH3，C项错误；NH3·H2O不稳定，受热容易分解放出氨，加热浓氨水使NH3·H2O分解生成氨正是利用了NH3·H2O的不稳定性，D项正确。 4．(2024·江西南昌检测)取一滤纸条，等间距滴入10滴紫色石蕊溶液，装入玻璃管中，然后从玻璃管的两端同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，并迅速封闭两端管口，很快可观察到管内有白烟产生，待白烟消失后还可观察到如图所示的现象。下列说法中正确的是(　　) A．氨水和盐酸都属于易挥发性物质 B．该过程中没有化学反应发生 C．所有气体分子的运动速率都相同 D．图示黑点表示石蕊溶液变成了红色 解析：选A。实验中盐酸和氨水挥发后相互反应生成氯化铵，两者均属于易挥发性物质，A正确；有白烟生成，氯化氢气体和氨反应生成氯化铵固体，B错误；根据黑点与白点的个数可以判断出实验中氨运动的速度比氯化氢气体快，C错误；石蕊溶液遇碱变蓝，氨溶于水生成弱碱氨水，则黑点是变蓝，D错误。 5．喷泉是一种常见的现象，其产生原因是存在压强差。下面是某同学设计的四个不同的喷泉装置，下列说法不正确的是(　　) A．若图1烧瓶中充满HI(与HCl水溶性相似)气体，烧杯和胶头滴管中加入AgNO3溶液，则挤压胶头滴管可以产生黄色喷泉 B．若向图2锥形瓶中加水，烧瓶中充满NH3，引发喷泉的操作是捂热上方的圆底烧瓶 C．向图3装置的水槽中加入冰块或慢慢滴入浓硫酸都可以形成喷泉 D．图4所示的装置，若要在该装置中产生双喷现象，其操作方法可以是关闭活塞c，打开活塞a、b，再挤压胶头滴管，当产生大量的白烟时，再打开活塞c 解析：选C。HI极易溶于水，可使烧瓶中压强减小，形成喷泉，由于HI和硝酸银反应生成黄色的碘化银沉淀，因此可以产生黄色喷泉，A项正确；若向图2锥形瓶中加水，烧瓶中充满NH3，氨极易溶于水，捂热上方的圆底烧瓶可形成喷泉，B项正确；向图3装置的水槽中加入冰块会降低温度，不会引发喷泉，C项错误；关闭活塞c，打开活塞a、b，再挤压胶头滴管，可使盛氨的烧瓶中压强减小，氯化氢与氨反应产生白烟，盛氯化氢的烧瓶中压强也减小，此时打开活塞c，可看到双喷泉，D项正确。 6．如下图，利用培养皿探究氨的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是(　　) 选项 实验现象 解释 A 浓盐酸附近产生白烟 NH3与浓盐酸反应产生了NH4Cl固体 B 浓硫酸附近无明显现象 NH3与浓硫酸不发生反应 C 氯化物溶液变浑浊 该溶液一定是AlCl3溶液 D 干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝 NH3是一种可溶性碱 解析：选A。NH3能与HCl发生化合反应，生成NH4Cl白色固体，NH3也能与H2SO4发生化合反应，生成(NH4)2SO4；NH3与氯化物溶液反应生成氢氧化物沉淀，该氯化物可以是氯化铝、氯化镁等；NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O属于碱，NH3不属于碱。 7．如图所示是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是(　　) A．甲：NaOH溶液；乙：稀盐酸 B．甲：水；乙：NaOH溶液 C．甲：NaOH溶液；乙：水 D．甲：稀盐酸；乙：NaCl溶液 解析：选A。NH4HCO3和NH4Cl能与碱反应产生NH3，试剂甲不可能是H2O或稀盐酸，排除B、D；NH4HCO3、NH4Cl中只有NH4HCO3能与稀盐酸反应生成气泡(CO2), A符合。 8．A是一种酸式盐，它与NaOH溶液共热，放出无色气体B，用圆底烧瓶收集干燥的气体B，按如图所示装置进行喷泉实验，挤压胶头滴管，可得到蓝色喷泉。若向A中加入稀盐酸，产生的无色气体C能使品红溶液褪色。 请回答下列问题： (1)A的化学式为__________________________________________。 (2)可用于除去B中水分的干燥剂是______，收集气体B的方法是__________。 (3)写出反应A→C的离子方程式______________________________。 (4)A与过量NaOH溶液共热反应的离子方程式为___________________。 答案：(1)NH4HSO3　(2)碱石灰　向下排空气法 (3)＋H＋===H2O＋SO2↑ (4) ＋2H2O＋NH3↑＋ 【能力提升练】 9．已知微粒A和B为分子，C为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子，且B溶于A后可电离出C和D。下列说法不正确的是(　　) A．A、B、C、D分别是H2O、NH3、、OH－ B．B溶于A所得溶液呈弱碱性 C．检验C离子的方法，将含C离子的固体与NaOH混合加热，生成的气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红说明含有C离子 D．B物质的催化氧化是工业制取硝酸的基础 解析：选C。检验的方法：将含的固体溶于水，加入浓氢氧化钠溶液，加热，生成的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝说明含有，C错误；氨的催化氧化生成NO和水，是工业制取硝酸的基础，D正确。 10．合成氨及其衍生物工业是化工生产的重要门类，请结合图示判断下列说法正确的是(　　) A．湿润的淀粉­KI试纸可以鉴别气体2和溴蒸气 B．饱和NaCl溶液中先通入过量CO2再通入过量NH3可以得到固体1 C．1 L气体1、2的混合气与1 L NH3在一定条件下转化为对环境无害的物质，混合气中气体1和气体2的体积比为1∶1 D．硝酸铵作为氮肥，雨天施用可提高利用率 解析：选C。由图可知，氨和氧气反应生成的气体1为NO，NO和氧气生成的气体2为NO2；固体1为NaHCO3，NaHCO3受热分解生成的固体2为Na2CO3。NO2和溴蒸气都具有强氧化性，遇到湿润的淀粉­KI试纸都可以变蓝，不可以鉴别，A错误；二氧化碳在氯化钠饱和溶液中溶解度小，不利于后续反应发生，应该在饱和氯化钠溶液中先通入过量氨使溶液呈碱性，再通入过量二氧化碳，得到NaHCO3，B错误；氨具有一定还原性，1 L NO、NO2的混合气与1 L氨在一定条件下转化为对环境无害的物质，化学方程式为2NH3＋NO＋NO22N2＋3H2O，反应中NO、NO2的体积比等于化学计量数之比，为1∶1，C正确；雨天施用导致硝酸铵溶解流失，D错误。 11．氨选择性催化还原消除氮氧化物(NOx)，以其高效、环保、低成本等优势成为目前最具潜力的脱硝技术。某研究小组利用如下装置模拟脱硝反应： 　　　 (1)制NH3。 ①下列各组试剂适用于实验室制NH3的是________(填字母)。 A．NH4HCO3 B．浓氨水和生石灰 C．NH4Cl固体和Ca(OH)2固体 D．NH4Cl固体 ②液氨汽化时要吸收大量热，故液氨可用作________剂。利用图1装置和①中所提供的试剂制备NH3的化学方程式为___________________________，为制得干燥的NH3，U形管中盛放的试剂是____________。 (2)利用图3模拟NH3催化还原NO2。 ①为了避免装置中空气对实验的影响，先打开K3和________、关闭________(填“K1”或“K2”)，通入气体。若观察到_________________(填实验现象)则说明空气已排尽。 ②NH3催化还原NO2的化学方程式为__________________。 解析：(1)①NH4HCO3受热分解得到氨、水蒸气和二氧化碳，需提纯氨，装置比较复杂、所得氨纯度较差，效果不佳， A不选； 浓氨水和生石灰混合，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，同时放出热量，促使浓氨水分解产生氨， B选；NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热，可以得到氨和氯化钙， C选；NH4Cl固体加热分解为氨和氯化氢，两种气体遇冷后又生成氯化铵，不能得到氨， D不选。 答案：(1)①BC　②制冷　2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O　碱石灰(或生石灰或氢氧化钠固体) (2)①K1　K2　三颈烧瓶中充满红棕色气体　②6NO2＋8NH37N2＋12H2O 12．亚硝酰氯(NOCl)是一种黄色气体，沸点为－5.5 ℃。其液体呈红褐色，遇水发生反应：2NOCl＋H2O===2HCl＋NO↑＋NO2↑。某化学兴趣小组设计如图装置用Cl2和NO制备NOCl。回答下列相关问题： (1)甲装置发生反应的离子方程式为_____________________________， 装置丙中的液体为________。 (2)实验时，先通入Cl2，待丁中烧瓶内充满黄绿色气体时，再通入NO，这样做的目的是______________________________________________。 (3)装置丁中冰盐水的作用是________________________________。 (4)经分析该套装置设计上有一处明显缺陷，改进方法是____________(用文字描述)。 (5)吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为________________________ (已知：NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O)。 答案：(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Cl2↑＋Mn2+＋2H2O　浓硫酸　(2)排尽装置中的空气，避免NO被氧化　(3)液化亚硝酰氯，便于收集产品　(4)在装置丁和戊之间增加一个气体干燥装置　(5)NOCl＋2NaOH===NaCl＋NaNO2＋H2O 学科网（北京）股份有限公司 $$