第7章 第4节 课时2 蛋白质 油脂-【正禾一本通】2024-2025学年高中化学必修第二册同步课堂高效讲义教师用书（人教版2019 单选）

第2课时　蛋白质　油脂 学习目标 素养解读 1.了解油脂、蛋白质的组成，掌握油脂、蛋白质的主要性质。 2．了解油脂和蛋白质在日常生活、生产中的应用 能识记油脂、蛋白质的组成、性质和主要应用，培养宏观辨识与微观探析的化学学科核心素养 任务一　蛋白质 1．组成元素 蛋白质是构成细胞的基本物质，是非常复杂的天然有机高分子，由碳、氢、氧、氮、硫等元素组成。 2．物理性质 有的蛋白质能溶于水，如鸡蛋清等；有的难溶于水，如丝、毛等。 3．化学性质 (1)蛋白质的水解反应 蛋白质多肽氨基酸 (2)氨基酸 ①两种常见氨基酸 甘氨酸：H2N—CH2COOH， 苯丙氨酸：。 ②氨基酸的官能团：氨基(—NH2)和羧基(—COOH)。 ③氨基酸的聚合：在一定条件下，氨基酸之间发生聚合反应，生成更为复杂的多肽，进而构成蛋白质。 (3)蛋白质的变性 因素 物理 因素 加热、紫外线等 化学 因素 强酸、强碱、重金属盐类、乙醇、甲醛等化学试剂 表现 蛋白质溶解度下降，并失去生理活性 (4)蛋白质的特征反应——检验蛋白质 ①显色反应：很多蛋白质与浓硝酸作用时呈黄色。 ②灼烧蛋白质：可闻到烧焦羽毛的特殊气味。 4．用途 蛋白质是人类必需的营养物质，绝大多数酶是蛋白质，是生物体内重要的催化剂。蛋白质在医药、食品、纺织等领域有重要的应用价值。 【易错辨析】 (1)蛋白质都是高分子化合物，组成元素只有C、H、O、N(×) (2)蛋白质在酶的作用下，可直接水解生成各种氨基酸(×) (3)向蛋白质溶液中分别加入饱和Na2SO4溶液和CuSO4溶液，均能使蛋白质发生变性(×) (4)向鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液，生成白色沉淀，加水可重新溶解(×) 向鸡蛋清溶液中加入某盐溶液会生成沉淀，如何确定该过程属于盐析还是变性？ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 提示：向沉淀中加入蒸馏水，若沉淀溶解则蛋白质发生了盐析，若沉淀不溶解则蛋白质发生了变性。 【要点归纳】 蛋白质的盐析与变性 项目 盐析 变性 概念 蛋白质在某些盐的浓溶液中因溶解度降低而析出 蛋白质在加热、酸、碱等条件下性质发生改变而聚沉 特征 可逆，不改变蛋白质的生理活性 不可逆，蛋白质失去生理活性 实质 溶解度降低，物理变化 结构、性质改变，化学变化 条件 碱金属、镁、铝等轻金属盐的浓溶液及铵盐溶液 加热、强酸、强碱、重金属盐类、紫外线、X射线、甲醛、酒精、苯甲酸等 用途 分离、提纯蛋白质 杀菌、消毒 [点拨](1)不小心误服可溶性重金属盐，应立即服用大量牛奶、豆浆或鸡蛋清等蛋白质含量丰富的食物，使重金属与服用的蛋白质发生变性作用，减轻重金属对机体的危害。 (2)BaSO4是一种不溶性的重金属盐，做胃透视时服用“钡餐”BaSO4不会中毒，而BaCO3在胃酸的作用下会溶解，重金属离子Ba2+会使人体因蛋白质变性而中毒，所以不能服用BaCO3。 【对点练】 1．下列关于蛋白质的说法不正确的是(　　) A．蛋白质在酶的作用下最终水解成氨基酸 B．阿胶的主要成分是蛋白质，蚕丝的主要成分是纤维素 C．向蛋白质溶液中加入饱和氯化铵溶液，析出蛋白质固体，加蒸馏水后又溶解 D．浓硝酸溅到皮肤上，使皮肤呈现黄色是由于浓硝酸与皮肤发生了显色反应 解析：选B。蛋白质在酶的作用下能水解、最终产物为氨基酸，A正确；蚕丝的主要成分是蛋白质，B错误；蛋白质溶液中加入饱和氯化铵溶液，使蛋白质盐析，盐析是可逆过程，故析出的蛋白质固体加蒸馏水后又重新溶解，C正确；浓硝酸与皮肤上含苯环的蛋白质能发生显色反应，从而在皮肤上呈现黄色，D正确。 2．农业上用的杀菌剂波尔多液(由硫酸铜和生石灰制成)，它能防治植物病毒的原因是(　　) A．硫酸铜使菌体蛋白质盐析 B．石灰乳使菌体蛋白质水解 C．菌体蛋白质溶解于波尔多液 D．铜离子和石灰乳使菌体蛋白质变性 答案：D 任务二　油脂 1．分类 2．组成与结构 (1)组成：油脂是由高级脂肪酸与甘油(丙三醇)通过酯化反应生成的酯。 (2)结构 结构简式中的R、R′、R″代表高级脂肪酸的烃基，可以相同或不同。 ①常见的组成油脂的高级脂肪酸 饱和脂 肪酸 如硬脂酸，结构简式为C17H35COOH； 软脂酸，结构简式为C15H31COOH 不饱和 脂肪酸 如油酸，结构简式为C17H33COOH； 亚油酸，结构简式为C17H31COOH ②脂肪酸的饱和程度对油脂熔点的影响很大：植物油含较多不饱和脂肪酸的甘油酯，熔点较低；动物油含较多饱和脂肪酸的甘油酯，熔点较高。 3．性质 (1)物理性质 密度比水的小，黏度比较大，触摸时有明显的油腻感。难溶于水，易溶于有机溶剂。 (2)化学性质 ①氢化反应 液态植物油固态的氢化植物油 该反应属于还原反应，也属于加成反应。 ②水解反应 a．油脂高级脂肪酸＋甘油 b．皂化反应：油脂高级脂肪酸盐＋甘油 4．应用 (1)食用，释放能量。 (2)工业上可利用油脂的皂化反应生产肥皂，还可利用植物油的氢化生产人造奶油、起酥油、代可可脂等食品工业原料。 (3)油脂能促进脂溶性维生素的吸收，并为人体提供亚油酸等必需脂肪酸。 (4)在烹饪过程中，油脂不仅是加热介质，还会赋予食物令人愉悦的风味和口感。 【易错辨析】 (1)油脂属于有机高分子化合物(×) (2)油脂含有酯基，属于酯类化合物(√) (3)能发生氢化反应的油脂，也能使酸性KMnO4溶液褪色(√) (4)植物油在空气中久置，会产生“哈喇”味，变质原因是发生加成反应(×) 1．油脂的化学性质 (1)氢化反应 (2)水解反应 ①酸性或酶的作用下水解 油脂在人体中(在酶的作用下)水解，生成高级脂肪酸和甘油。 ②碱性水解(皂化反应) 油脂在碱性(如NaOH)条件下水解生成的高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分。所以将油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应。 2．油脂和矿物油的比较 物质 油脂 矿物油 脂肪 油 组成 多种高级脂肪酸的甘油酯 多种烃(石油及 其分馏产品) 含饱和烃基 含不饱和烃基 性质 固态或半固态 液态 具有烃的性 质，不能水解 能水解并部分兼有烯烃的性质 鉴别 加含酚酞的NaOH溶液，加热，红色变浅 加含酚酞的NaOH溶液，加热，无变化 [点拨](1)不能用植物油萃取溴水中的溴，因为植物油含有不饱和键，能与溴发生反应。 (2)天然油脂属于混合物，因为组成不同的油脂分子的高级脂肪酸可能不同。 (3)家庭厨房中常用热的纯碱溶液洗涤炊具上的油污，其原理是纯碱溶液呈碱性，油脂在碱性条件下发生水解反应，生成能溶于水的高级脂肪酸盐和甘油，且热的纯碱能增大油脂水解反应的速率。 【典例分析】 【典例】 关于油脂，下列说法不正确的是(　　) A．硬脂酸甘油酯可表示为 B．花生油能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C．植物油通过催化加氢可转变为氢化油 D．油脂是一种重要的工业原料，可用于制造肥皂等 解析：选A。硬脂酸为饱和高级脂肪酸，其结构简式可以表示为C17H35COOH，硬脂酸甘油酯可表示为，A错误；花生油含有碳碳双键，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确；植物油含有较多的不饱和高级脂肪酸甘油酯，可以和氢气发生加成反应生成氢化油，C正确；油脂是一种重要的工业原料，在碱性条件下水解发生皂化反应制造肥皂，D正确。 【对点练】 3.(2024·福建福州联考)亚油酸又称9，12­十八碳二烯酸，在玉米油中的含量高达60%以上。下列有关说法正确的是(　　) A．玉米油属于酯类，能水解 B．玉米油没有固定的熔、沸点，常温下为固态 C．亚油酸不能使溴水褪色 D．玉米油营养价值高是因为饱和脂肪酸含量高 解析：选A。玉米油属于高级脂肪酸的甘油酯，属于酯类，能水解，A正确；玉米油是混合物，没有固定熔、沸点，常温下为液态，B错误；亚油酸中含有碳碳双键，所以能和溴发生加成反应而使溴水褪色，C错误；玉米油营养价值高是因为不饱和脂肪酸含量高，D错误。 4．油脂是重要的营养物质。某天然油脂A可发生下列反应： 已知A的结构简式为，C17H35—和C17H33—都是高级脂肪酸的烃基(呈链状)。 (1)写出A的分子式：________，A________(填“是”或“不是”)高分子。 (2)A能使溴的四氯化碳溶液褪色，主要原因是______________________。 (3)反应①的反应类型：________________，反应②的反应类型：__________，B的名称：________，D的名称(或俗名)：________。 (4)若A中高级脂肪酸的烃基都是C17H35—，由A组成的油脂在通常状况下是固体；若A中高级脂肪酸的烃基都是C17H33—，由A组成的油脂在通常状况下是液体。从分子组成与结构方面来说，油脂呈液态、固态的规律是__________。 答案：(1)C57H106O6　不是　(2)A分子中C17H33—为不饱和烃基，含有碳碳双键，可以和溴发生加成反应　(3)加成反应　水解反应(或取代反应)　油酸　丙三醇(或甘油)　(4)脂肪酸的饱和程度对油脂的熔点影响很大，含较多不饱和脂肪酸的甘油酯，熔点较低，含较多饱和脂肪酸的甘油酯，熔点较高 课堂加练·课后检测 【课堂加练题组】 1．诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的“丝”和“泪”分别是(　　) A．蛋白质和烃 B．油脂和烃 C．蛋白质和淀粉 D．油脂和蛋白质 解析：选A。“丝”中含有的物质是蛋白质，“泪”指的是液态石蜡，液态石蜡属于烃。 2．下列关于蛋白质的叙述不正确的是(　　) A．温度越高，酶对某些生化反应的催化效率就越高 B．发生重金属中毒后，可口服大量蛋白质溶液如鲜牛奶解毒 C．重金属盐可使蛋白质变性 D．在豆浆中加入少量石膏，能使豆浆凝结为豆腐 解析：选A。绝大多数酶是蛋白质，温度过高，会使蛋白质变性，A项错误；发生重金属中毒后，服用大量鲜牛奶，重金属离子可使其中的蛋白质变性，形成沉淀，减少重金属离子与人体的接触，起到解毒作用，B、C项正确。 3．油脂是重要的营养物质，在人体小肠中通过酶的催化可以发生水解反应。下列说法不正确的是(　　) A．油脂是纯净物 B．花生油和大豆油都属于油脂 C．室温下，动物油脂通常呈固态 D．油脂难溶于水，密度比水小 解析：选A。油脂是混合物。 4．(2024·山西吕梁联考)营养物质在人体内发生的变化对人的生命活动非常重要。下列选项中错误的是(　　) A．蛋白质氨基酸人体所需的蛋白质 B．油脂甘油和高级脂肪酸CO2和H2O C．纤维素乙醇CO2和H2O D．淀粉葡萄糖CO2和H2O 解析：选C。纤维素最终水解产物为葡萄糖，不是乙醇，且人体内纤维素是不能水解的。 5．大豆含有大量的蛋白质，我们每天应食用适量的豆制品。请回答下列问题： (1)我们所吃的豆腐是一种______(填字母)。 A．蛋白质凝胶 B．纯蛋白质 C．脂肪 D．淀粉 (2)我们食用的大豆，最终为人体补充的主要成分是________(填字母)。 A．氨基酸 B．蛋白质 C．油脂 D．糖类 (3)请以甘氨酸(H2NCH2COOH)为例，写出其与NaOH反应的化学方程式：___________________________________。 (4)豆油不能保存较长时间的主要原因是_____________________，所以必须进行硬化处理。 答案：(1)A　(2)A　(3)H2NCH2COOH＋NaOH―→H2NCH2COONa＋H2O　 (4)分子中含有碳碳双键，易被空气中的O2氧化 实验活动8　搭建球棍模型认识有机化合物分子结构的特点 【实验目的】 1．加深对有机化合物分子结构的认识。 2．初步了解使用模型研究物质结构的方法。 【实验用品】 分子结构模型(或橡皮泥、黏土、泡沫塑料、牙签等代用品)。 【实验步骤】 1．填写下表，并搭建甲烷分子的球棍模型。 甲烷分子式 结构式 结构特点 CH4 分子的空间结构是正四面体 2.填写下表，并搭建乙烷、乙烯和乙炔分子的球棍模型，比较三者的空间结构。 乙烷 乙烯 乙炔 分子式 结构式 分子式 结构式 分子式 结构式 C2H6 C2H4 C2H2 H—C≡C—H 结构特点 结构特点 结构特点 碳碳键是单键，所有原子不在同一平面内 碳碳键是双键，6个原子共平面 碳碳键是三键，4个原子共直线 【归纳提高】 通过以上有机物分子球棍模型的搭建，完成下表，归纳碳原子的成键特征。 项目 碳碳单键 碳碳双键 碳碳三键 结构简式 —C≡C— 成键条件 1个碳原子与周围4个原子成键；碳碳之间共用1对电子 1个碳原子与周围3个原子成键；碳碳之间共用2对电子 1个碳原子与周围2个原子成键；碳碳之间共用3对电子 空间 结构 碳原子与其他4个原子形成四面体结构 双键碳原子及与之相连的原子处于同一平面上 三键碳原子及与之相连的原子处于同一直线上 【问题和讨论】 分子中含有4个碳原子的烃可能有多少种结构？尝试用球棍模型进行探究。 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 提示：①烷烃：CH3CH2CH2CH3、 ②环烷烃： ③烯烃：CH2===CH—CH2—CH3、、CH3—CH===CH—CH3 ④二烯烃：CH2===CH—CH===CH2 ⑤炔烃：HC≡C—CH2—CH3、CH3—C≡C—CH3 ⑥其他结构：、CH≡C—CH===CH2 【对点练】 1．下列化学用语正确的是(　　) A．乙醇的结构式为CH3—CH2—OH B．丙烷的空间填充模型为 C．四氯化碳的电子式为 D．溴乙烷的分子式为C2H5Br 解析：选D。乙醇的结构式为，A错误；B项中为丙烷的球棍模型，B错误；四氯化碳的电子式为，C错误。 2．现有①②③三种烃，它们的球棍模型如图所示： 下列说法正确的是(　　) A．①②③三种烃为同系物 B．①和③结构相似，为同系物 C．①②③三种烃都属于烷烃 D．③的结构为平面结构 解析：选B。据分子的球棍模型，①的分子式为CH4，②的分子式为C2H4，③的分子式为C2H6，则①和③为同系物，故A错误，B正确；CH4和CH3CH3为烷烃，故C错误；CH3CH3的结构为空间结构，不为平面结构，故D错误。 3．一种实现二氧化碳固定及再利用的反应如图所示。下列叙述正确的是(　　) A．化合物1中所有原子一定共面 B．化合物1与足量氢气加成，其产物的一氯代物有6种 C．化合物2与乙酸互为同系物 D．化合物2与足量钠或碳酸氢钠反应，产生的气体体积相同 解析：选B。苯、乙烯中所有原子都共平面，由于碳碳单键可以旋转，因此化合物1中所有原子可能共面，但不是一定共面，A错误；化合物1与足量氢气加成，生成乙基环己烷，乙基环己烷有6种位置的氢，因此其产物的一氯代物有6种，B正确；化合物2有苯环和两个羧基，乙酸只有一个羧基，其结构不相似，因此化合物2与乙酸不互为同系物，C错误；1 mol化合物2与足量钠反应生成1 mol氢气，1 mol化合物2与足量碳酸氢钠反应生成2 mol二氧化碳，因此产生的气体体积不相同，D错误。 实验活动9　乙醇、乙酸的主要性质 【实验目的】 1．通过实验加深对乙醇、乙酸主要性质的认识。 2．初步了解有机化合物的制备方法。 3．提高实验设计能力，体会实验设计在科学探究中的应用。 【实验用品】 器材：试管、试管夹、量筒、胶头滴管、玻璃导管、乳胶管、橡胶塞、铁架台、试管架、酒精灯、火柴、碎瓷片。 试剂：乙醇、乙酸、饱和Na2CO3溶液、浓硫酸、铜丝、澄清石灰水、镁条、紫色石蕊溶液。 【实验步骤】 1．乙醇的性质 (1)探究乙醇的物理性质 实验操作：向试管中加入少量乙醇，观察其状态，闻其气味。 实验结论：乙醇是无色液体，有特殊香味。 (2)乙醇燃烧产物的验证 实验操作 用一个干燥的小烧杯1倒置在酒精灯火焰上方，观察实验现象。另取一个内壁用澄清石灰水润湿的小烧杯2倒置在酒精灯火焰上方，观察实验现象 现象 干燥的小烧杯1内壁有水珠生成；小烧杯2中澄清石灰水变浑浊 结论 乙醇燃烧生成二氧化碳和水， 化学方程式为CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O (3)乙醇的催化氧化实验 实验操作 向试管里加入约3～5 mL乙醇，取一根光洁的铜丝，下端绕成螺旋状，放在酒精灯外焰上加热，使铜丝表面生成一薄层黑色的CuO，然后迅速伸入乙醇中，反复几次，观察铜丝的变化，小心地闻试管中液体产生的气味 实验现象 在每次操作过程中，铜丝先由红色变为黑色，插入乙醇后又变为红色；反复几次后，液体散发出刺激性气味 实验结论 乙醇在加热和有催化剂(如Cu或Ag)存在的条件下，被氧化生成了乙醛，化学方程式为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O 2.乙酸的性质 (1)探究乙酸的物理性质 实验操作：向试管中加入少量乙酸，观察其状态，小心地闻其气味。 实验结论：乙酸是无色液体，有强烈刺激性气味。 (2)验证乙酸具有酸的通性 实验 操作 ①向试管中加入约2 mL稀醋酸溶液，加入紫色石蕊溶液，观察现象； ②向试管中放入一小块去掉氧化层的镁条，然后加入约2 mL稀醋酸溶液，观察现象 现象 ①紫色石蕊溶液变为红色； ②镁条表面有无色气体产生，反应的化学方程式为2CH3COOH＋Mg―→(CH3COO)2Mg＋H2↑ 结论 乙酸是一种有机酸，具有酸的通性 (3)乙酸与碳酸的酸性强弱比较 装置 及现象 实验结论 乙酸酸性比碳酸强，离子方程式为2CH3COOH＋===2CH3COO—＋H2O＋CO2↑ (4)酯化反应 实验 装置 实验 操作 在试管中先加2 mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入0.5 mL浓H2SO4和2 mL乙酸，再加入几片碎瓷片。在另一支试管中加入3 mL饱和Na2CO3溶液，连接好装置。用酒精灯小火加热，产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的上方约0.5 cm处，观察现象 现象 饱和Na2CO3溶液的液面上有透明的油状液体生成，且能闻到香味 结论 乙酸和乙醇在浓硫酸的催化作用下能发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水。反应的化学方程式为 【问题和讨论】 1．在乙醇氧化生成乙醛的实验中，加热铜丝及将它插入乙醇里的操作为什么要反复进行几次？ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 提示：将铜丝灼热，可以提高反应速率。“反复操作”的原因是每次生成的乙醛量很少，不易闻到乙醛的气味，当反复操作若干次后，可以生成较多量的乙醛。 2．在制取乙酸乙酯的实验中，浓硫酸和饱和Na2CO3溶液各起什么作用？在实验过程中，盛有饱和Na2CO3溶液的试管内发生了哪些变化？请解释相关现象。 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 提示：浓硫酸的作用：①催化剂——加快反应速率；②吸水剂——提高CH3COOH、CH3CH2OH的转化率。饱和Na2CO3溶液的作用：①降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层得到酯；②溶解挥发出来的乙醇；③中和挥发出来的乙酸。盛有饱和Na2CO3溶液的试管内，液面上层有油状液体生成，因为反应生成了不溶于水的乙酸乙酯；Na2CO3会与挥发出的乙酸反应。 【对点练】 1．可以证明乙酸是弱酸的事实是(　　) A．乙酸和水能以任意比互溶 B．乙酸和乙醇能发生反应生成乙酸乙酯 C．乙酸能清洗水壶中的水垢(主要成分为CaCO3) D．在稀乙酸水溶液中含有乙酸分子、乙酸根和氢离子 解析：选D。乙酸水溶液中含有乙酸分子，说明乙酸不能完全电离，是弱电解质。 2．下列说法不正确的是(　　) A．乙醇、乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高 B．乙酸能和碳酸钠反应生成二氧化碳气体，说明乙酸的酸性强于碳酸 C．乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应属于酸碱中和反应 D．乙酸分子中虽然有4个氢原子，但乙酸是一元酸 解析：选C。乙醇呈中性，乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应属于取代反应而不是中和反应。 3．某有机物的结构简式为，下列关于该有机物的叙述中，不正确的是(　　) A．能与金属钠发生反应并放出氢气 B．能在催化剂作用下与H2发生加成反应 C．不能使酸性KMnO4溶液褪色 D．在铜作催化剂条件下能发生催化氧化反应生成醛 解析：选C。该有机物分子中含有、—OH两种官能团，其中—OH能和Na反应放出H2，能在铜作催化剂条件下发生催化氧化反应生成醛；能使酸性KMnO4溶液褪色，能在催化剂作用下与H2发生加成反应。故C不正确。 4．乙酸乙酯是一种重要的化工原料，广泛用于药物、染料、香料等工业。已知乙醇可以和氯化钙反应生成微溶于水的CaCl2·6C2H5OH。实验室合成乙酸乙酯的粗产品的步骤如下： 利用如图所示的仪器装置，在蒸馏烧瓶内将过量的乙醇与适量浓硫酸混合，然后经分液漏斗边滴加乙酸，边加热蒸馏。得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗产品。 (1)冷凝水流经直形冷凝管时应从________进入，从__________流出(填“a”或“b”)。 (2)为了除去粗产品中的乙酸，可向产品中加入__________溶液，然后进行__________(填操作名称)。 (3)再向得到的有机物中加入饱和氯化钙溶液，振荡、分离，加入饱和氯化钙溶液的目的是______________________。 (4)最后，加入无水硫酸钠除去其中的水分，再进行__________(填操作名称)，即可得到纯净的乙酸乙酯。 (5)用30 g乙酸与46 g乙醇反应合成乙酸乙酯，若实际产量是理论产量的70%，则实际得到乙酸乙酯的质量为__________ g。 解析：(5)根据CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O可知：46 g乙醇如果完全发生酯化反应需要60 g乙酸，因此乙醇过量，故反应消耗30 g乙酸即＝0.5 mol，消耗0.5 mol乙醇，理论上生成0.5 mol乙酸乙酯即0.5 mol×88 g/mol＝44 g，实际产量为44 g×70%＝30.8 g。 答案：(1)b　a　(2)饱和Na2CO3　分液　(3)除去乙醇　(4)蒸馏　(5)30.8 学科网（北京）股份有限公司 $$