9.3 常见的碱（教学课件）化学新教材北京版九年级下册

取一些氢氧化钠放在表面皿上，观察颜色和状态。放置一段时间后，可以看到表面皿中的氢氧化钠表面潮湿并逐渐溶解。用药，持取一定量的。氢氧化钙放在。表面皿上，观察它的颜色和状态。 9.3 常见的碱 第九章 酸和碱 Common Bases 汇报人/XXXXXXXX> Chapter9 Acids and bases 碱的物理性质 碱的用途 碱的化学性质 学习目标 01 02 以氢氧化钠、氢氧化钙为例，通过实验探究认识碱的主要性质和用途并能灵活运用碱的性质，解决生活、生产中的实际问题。 通过比较、分类、概括的方法，建立物质分类的认识，逐步形成基于物质类别研究物质及其变化的视角。 教学重点 教学难点 01氢氧化钠的性质和用途 01基于物质类别研究物质 02氢氧化钙的性质和用途 碱的物理性质 碱的用途 碱的化学性质 课程导入 交流讨论 你吃过未成熟的柿子或者松花蛋吗？有什么感觉？知道为什么吗？ 碱的物理性质 碱的用途 碱的化学性质 “尝起来涩涩的” 这些物质中含有一类特殊的化合物 碱 课程导入 氢氧化钠是一种常见的碱，也是一种重要的化工原料。 碱的用途和其组成、性质之间有怎样的关联呢？ 我们应用一类物质的研究过程和方法来认识氢氧化钠和氢氧化钙。 碱的物理性质 碱的用途 碱的化学性质 石灰浆刷树 [Ca(OH)2] 水垢 [Mg(OH)2] 阻燃剂[Al(OH)3] 化肥[NH3·H2O] 目 录 CONTENTS 1 碱的用途 3 碱的化学性质 碱的物理性质 2 碱的物理性质 碱的用途 碱的化学性质 碱的用途 01 碱的物理性质 碱的用途 碱的化学性质 新课探究 一、碱的用途 1.氢氧化钠的用途 氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于生产肥皂和合成洗涤剂、造纸、纺织印染、精炼石油制品等。 碱的物理性质 碱的用途 碱的化学性质 肥皂 石油 造纸 纺织 印染 洗涤剂 课外实践 制作方法 肥皂是传统的洗涤用品，我国自明清时期便开始制备和使用，制取肥皂是氢氧化钠的用途之一。 1. 皂化。向烧杯中加入20 g油脂、10 mL无水乙醇、22 mL 30%的氢氧化钠溶液，加热搅拌。当出现泡沫后，加强搅拌；当泡沫覆盖整个液面时，停止加热。 2. 盐析。缓缓加入适量的饱和食盐水（或食盐细粒）并搅拌，冷却，待固体物质全部析出上浮后，用药匙取出，再用滤纸或纱布滤干。 3. 定型。将分离出的固体倒入模具冷凝固化，或者挤压成块，即得肥皂。 碱的物理性质 碱的用途 碱的化学性质 ——制作肥皂 新课探究 一、碱的用途 2.氢氧化钙的用途 氢氧化钙是土木建筑工程的主要材料，还可用于配制农药波尔多液和改良酸性土壤，也应用在冶金、造纸、制革等工业中。 碱的物理性质 碱的用途 碱的化学性质 建筑上用熟石灰与沙子混合来砌砖，用石灰浆粉刷墙壁 在树木上涂刷含有硫磺粉等的石灰浆，可保护树木，防止冻伤，并防止害虫生卵 农业上可用石灰乳与硫酸铜等配制成具有杀菌作用的波尔多液作为农药使用 熟石灰还可用来改良酸性土壤 碱的物理性质 02 碱的物理性质 碱的用途 碱的化学性质 新课探究 二、碱的物理性质 碱的物理性质 碱的用途 碱的化学性质 氢氧化钠（NaOH） 氢氧化钙[Ca(OH)2] 颜色 状态 放置一段时间后的现象 观察·思考 取少量氢氧化钠和氢氧化钙，分别放在2个表面皿上，观察其颜色和状态。一段时间后，再次进行观察。 白色 固体 表面潮湿，逐渐溶解 白色 固体 无明显现象 新课探究 二、碱的物理性质 碱的物理性质 碱的用途 碱的化学性质 氢氧化钠（NaOH） 氢氧化钙[Ca(OH)2] 俗称 颜色、状态 溶解性 归纳 火碱、烧碱、苛性钠 白色固体 易潮解 熟石灰、消石灰 白色固体 微溶于水 安全提示：氢氧化钠具有强烈的腐蚀性、易溶于水并放出大量的热，使用时要特别小心，防止腐蚀皮肤和衣物等。 氢氧化钙也有一定的腐蚀性，使用时需注意安全。 NaOH 可用作某些气体的干燥剂。 如H2、O2、CO、CH4、NH3等 碱的化学性质 03 碱的物理性质 碱的用途 碱的化学性质 氢氧化钠与氢氧化钙组成相似，都含有氢氧根（OH-），这决定了他们的化学性质具有相似性。 新课探究 三、碱的化学性质 1.碱的化学性质 碱的物理性质 碱的用途 碱的化学性质 ①能与酸碱指示剂反应 ②能与二氧化碳反应 【猜想依据】氢氧化钠溶液能与二氧化碳发生化学反应，并生成_____________； 依据是______________________________。 新课探究 三、碱的化学性质 1.碱的化学性质 碱的物理性质 碱的用途 碱的化学性质 探究·实践 探究氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应 Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+H2O Na2CO3和H2O 【进行实验】分别向盛有氢氧化钠溶液、澄清石灰水的试管中通入少量二氧化碳气体。 实验现象： ________________________________________________________________________。 氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液 二氧化碳通入氢氧化钠溶液中无明显现象，通入氢氧化钙溶液中产生白色沉淀 【反思交流】以上实验能不能证明氢氧化钠与二氧化碳发生化学反应？ 新课探究 三、碱的化学性质 1.碱的化学性质 碱的物理性质 碱的用途 碱的化学性质 探究氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应 不能，没有明显现象。 【实验方案再设计】 提示：碳酸钠可与盐酸反应生成气体，而氢氧化钠不行。 利用反应时消耗二氧化碳气体的特点设计实验： ____________________________________________________________ 检验是否有新物质生成设计实验： ___________________________________________________________ 探究·实践 新课探究 三、碱的化学性质 1.碱的化学性质 碱的物理性质 碱的用途 碱的化学性质 探究氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应 1)利用反应时消耗二氧化碳气体的特点设计实验： 试管内液面上升 软塑料瓶变瘪 U型管内液面左低右高 探究·实践 新课探究 三、碱的化学性质 1.碱的化学性质 碱的物理性质 碱的用途 碱的化学性质 探究氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应 2)检验是否有新物质生成设计实验： 在反应后的溶液里滴加足量稀盐酸， 如果有气泡产生， 证明CO2与NaOH发生了反应。 探究·实践 【反思交流】 1. 有的同学认为消耗二氧化碳气体的实验中，必须增加与水的对比，你觉得有必要吗，为什么？ 2. 有的同学想用酚酞溶液检验氢氧化钠的消耗，你认为这个方案是否可 行，为什么？（资料：碳酸钠溶液显碱性） 新课探究 三、碱的化学性质 1.碱的化学性质 碱的物理性质 碱的用途 碱的化学性质 探究氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应 有必要，二氧化碳能溶于水，且能与水反应。 若氢氧化钠溶液的液面上升高于水的液面，则说明二氧化碳与氢氧化钠发生了反应。 不可行 碳酸钠溶液也呈碱性，滴入酚酞溶液，无论氢氧化钠是否被消耗，溶液都为红色。 2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O 探究·实践 新课探究 三、碱的化学性质 物质转化：化学反应——反应物减少、新物质生成 物质性质与物质数量变化 定性实验（现象） 溶解性变化(溶解或沉淀) 溶液颜色变化 定量实验（数据） 表征物质变化的实验方法 方法导航 碱的物理性质 碱的用途 碱的化学性质 气体量变化(气泡、形变) 热量变化 溶液酸碱度变化(指示剂变色) 浊度传感器 色度传感器 气体压强传感器或气体浓度传感器 温度传感器 pH传感器 新课探究 三、碱的化学性质 方法导航 碱的物理性质 碱的用途 碱的化学性质 参考以上思路和方法，思考问题： 1. 第二章探究氧气与木炭反应时，为什么要加入石灰水？ 能否从氧气变化角度设计实验方案？ 2. 第六章探究二氧化碳与水反应时，为什么要加入石蕊溶液？ 如何体现二氧化碳与碳酸的性质差异？ 3. 二氧化碳与石灰水反应，除通过沉淀生成证明反应发生外，还可设计哪些实验方法获取证据？ 检验二氧化碳的生成； 用氧气浓度传感器测量氧气含量变化 检验碳酸的生成；干燥的CO2不能使石蕊变红，碳酸能使石蕊变红 二氧化碳浓度传感器/ 酚酞检验氢氧化钙的消耗 将碳酸钠溶液分别加入氢氧化钠溶液和澄清石灰水中 新课探究 三、碱的化学性质 2.碱化学性质的差异性 碱的物理性质 碱的用途 碱的化学性质 氢氧化钠和氢氧化钙虽然都含有氢氧根，但金属元素的不同，决定了两者化学性质存在差异。 【实验现象】 澄清石灰水中产生白色沉淀 而氢氧化钠溶液中没有明显现象 Na2CO3+Ca(OH)2 = 2NaOH+CaCO3 ↓ 课堂小结 相似性（OH-) 与指示剂反应 与某些金属化合物溶液反应 与二氧化碳反应 差异性(金属元素） 常见的碱 氢氧化钠 白色固体，易潮解，溶于水放热，强腐蚀性；俗称烧碱、火碱、苛性钠 氢氧化钙 白色固体，微溶于水，强腐蚀性；俗称熟石灰、消石灰 【检测题1】下列各组物质的名称或俗称和化学式表示的是同一种物质的的是（ ） A．熟石灰、消石灰、CaO B．铁锈、氢氧化铁、Fe(OH)3 C．生石灰、消石灰、Ca(OH)2 D．烧碱、火碱、NaOH D 课堂检测 【检测题2】下列气体中，既能用固体NaOH干燥又能用浓H2SO4干燥的是（ ）。 A. CO2 B. SO3 C. SO2 D. O2 D 课堂检测 课堂检测 【检测题3】含有少量水蒸气和二氧化硫的空气依次通过NaOH溶液、浓硫酸和灼热的铜网，剩余气体是（　　） ①稀有气体 ②氮气 ③二氧化碳 ④二氧化硫 ⑤水蒸气 ⑥氧气 A．①②⑥ B．①②⑤ C．①② D．①②③④ C 【检测题4】用甲、乙两组实验证明二氧化碳能与氢氧化钠反应。 已知：通常状况下，1 体积水约能溶解 1 体积二氧化碳。 （1）甲实验，证明二氧化碳能与氢氧化钠反应的现象 是 ____________________________________。 课堂检测 a试管内液面上升比b试管高 【检测题4】用甲、乙两组实验证明二氧化碳能与氢氧化钠反应。 已知：通常状况下，1 体积水约能溶解 1 体积二氧化碳。 （2）乙实验，测得瓶内气压变化如图所示。 ①首先注入瓶中的试剂是 _________ （选填“H2O”或“NaOH 溶液”）。 ②对比坐标图中的 ___________ 两段曲线， 可证明二氧化碳能与氢氧化钠反应。 课堂检测 H2O bc de 谢谢您的观看 THANKS 分层作业见见同课时word文档 $$