2.2.3杂化轨道理论 课件 2024-2025学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第二节 分子的空间结构 第3课时 第二章 分子结构与性质 1 1. 能够运用杂化轨道理论对分子空间结构进行解释 和预测。 2. 能正确判断中心原子的杂化类型。 学习目标 请写出C、H原子价电子的轨道表示式 C 价层电子轨道表示式 2s 2p H 价层电子轨道表示式 1s 思考：按照价键理论应该形成CH2，为什么最终形成的是CH4呢？ 温故知新 温故知新 C 1s22s22p2 H 1s1 H 1s1 H 1s1 H 1s1 原子轨道重叠 CH4不可能得到正四面体形 杂化轨道理论 一、杂化轨道理论 在外界条件影响下，中心原子能量相近的原子轨道发生混杂，重新组合成一组新的轨道的过程。 1.杂化: 2.杂化轨道: 轨道杂化后形成的一组新的原子轨道，叫做杂化轨道；形状哑铃型（s和p杂化），一头大、一头小 3.杂化的条件： (1)只有在形成化学键时才能杂化 (2)只有能量相近的轨道间才能杂化 ----解释分子的空间结构 2s 2p ↑↓ ↑ ↑ 2s 2p ↑ ↑ ↑ ↑ sp3 ↑ ↑ ↑ ↑ 跃迁 杂化 基态 激发态 杂化轨道 一、杂化轨道理论 “奶茶店相亲”理论 二、杂化轨道类型 sp3杂化 s p p p sp3杂化 1.sp3杂化 如：CH4 CCl4 s p p p sp2杂化 sp2杂化 二、杂化轨道类型 2.sp2杂化 如：BF3 s p p p sp杂化 sp杂化 二、杂化轨道类型 3.sp杂化 如:BeCl2 三、VSEPR模型与杂化轨道类型 杂化轨道数 = 中心原子孤对电子对数＋中心原子结合的原子数 =中心原子的价层电子对数 代表物 杂化轨道数 杂化轨道类型 VSEPR模型名称 分子的 立体构型 CO2 CH2O CH4 SO2 NH3 H2O 0+2=2 sp 直线形 0+3=3 sp2 平面三角形 0+4=4 sp3 正四面体形 1+2=3 sp2 V形 1+3=4 sp3 三角锥形 2+2=4 sp3 V形 直线形 平面三角形 正四面体形 平面三角形 四面体形 四面体形 1.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 ( ) A．CO2与SO2 B．CH4与NH3 C．BeCl2与BF3 D．C2H2与C2H4 B 对点训练 对点训练 　 2.下列微粒中心元素以sp3杂化的是（ ） A．ICl4- B．ClO4- C．BrF4+ D．SF4 B 课堂小结 σ键电子对数 +孤电子对数 价层电子对数 价层电子互斥理论 杂化轨道类型 分子空间结构 预测 解释 杂化轨道理论 VSEPR模型 对点训练 　 1.有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是（ ） A．两个碳原子采用sp杂化方式 B．两个碳原子采用sp2杂化方式 C．每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成π键 D．两个碳原子形成两个π键 B 课堂检测 2.下列分子的空间结构可用sp2杂化轨道来解释的是( ) ①BF3　②CH2==CH2　③ ④CH≡CH　⑤NH3　⑥CH4 A.①②③ B.①⑤⑥ C.②③④ D.③⑤⑥ A 3.【2022年全国甲卷】 CF2=CF2和ETFE(CH2=CH2与CF2=CF2)的共聚物)分子中C的杂化轨道类型分别为_______和_______ sp3 sp2 课堂检测 4.三溴化砷(AsBr3)常应用于医药和化学分析领域。下列说法正确的是( ) A．该分子含s-p σ共价键 B．中心原子采取sp3杂化 C．键角等于120° D．空间结构为平面三角形 B 课堂检测 5.对SO2与CO2说法正确的是( ) A．都是直线形结构 B．中心原子都采取sp杂化轨道 C． S原子和C原子上都没有孤对电子 D． SO2为V形结构， CO2为直线形结构 D 课堂检测 6.计算下列各微粒中心原子的杂化轨道数(价层电子对数)，判断中心原子的杂化轨道类型，写出VSEPR模型名称。 (1)CS2_______、_______、____________； (2)NH3_______、_______、____________； (3)H2O_______、_______、____________； (4)PCl3_______、_______、____________； (5)BCl3_______、_______、____________； 2 sp 直线形 4 sp3 正四面体形 4 sp3 正四面体形 4 sp3 正四面体形 3 sp2 平面三角形 本课已结束，记得复习及完成课后作业哦~ $$