湖南省常德市第一中学2024-2025学年高一下学期第一次核心素养测评化学试题

常德市一中2025年上学期高一化学核心素养测评 化学参考答案 一．选择题（共12个小题，每题4分，共48分） 1C、2B、3D、4A、5C、6A、7C、8C、9B、10B、11A、12D 二．填空题共52分， 13、（共18分，每空2分） 答案　(1)第二周期第ⅣA族　 (2)共价键　 　 N≡N (3)Al(OH)3＋OH－===Al(OH) (4)HCl　； 氧原子核电荷数小，电子层数少，原子半径小，原子核对核外电子吸引力强， 单质得电子能力强 (5)Na与冷水剧烈反应，而Mg反应缓慢或碱性强弱：NaOH>Mg2等 14. （共16分，每空2分） 【答案】（1）圆底烧瓶 （2） 饱和食盐水 ； 干燥氯气 （3） 热水浴 ； 冰水浴 （4）C （5） ； 15、（共18分，每空2分） 【答案】（1）有机物 （2） （3） 过滤 ； 玻璃棒 （4） Fe ； （5）蒸发浓缩 （6）降低产品溶解度 （7）将绿矾晶体溶于稀硫酸，配成溶液，滴加KSCN溶液，若溶液变红，说明已变质。若无明显现象，说明没有变质。（其他合理答案也可以）。 学科网（北京）股份有限公司 $$ 常德市一中2025年上学期高一化学核心素养测评 化 学 时量：60分钟 满分：100分 命题人： 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Br 80 一、选择题：本题共12小题，每小题4分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。 1．化学与生活密切相关，下列描述不合理的是 （ ） A．小苏打是食用碱，可用于焙制糕点 B．硬铝常用于制造飞机的外壳，是因为其密度小，强度高，具有较强的抗腐蚀能力 C．漂白粉，二氧化硫均可用于漂白棉、麻、纸张等，且漂白原理相同 D．放电影时放映机到银幕间光柱的形成属于丁达尔效应 2．溶液催化脱除烟气中的反应原理如下图所示。下列说法正确的是 （ ） A．反应Ⅰ中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 B．反应Ⅱ的离子方程式为 C．反应一段时间后，溶液中物质的量保持不变 D．反应每脱除32gSO2，理论上消耗的O2为1mol 3．下列相关离子方程式正确的是 （ ） A．向氯化钙溶液中通入少量气体： B．向溶液中滴入少量的溶液： C．与水蒸气反应的化学方程式： D．溶于溶液的离子方程式： 4．高铁酸钾是一种重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。某学习小组设计如图所示方案制备高铁酸钾，下列说法错误的是 （ ） A．由该流程发生的反应可推测：的氧化性强于的氧化性 B．高铁酸钾消毒原理是利用其强氧化性 C．由制备高铁酸钾的原理，推测高铁酸钠的溶解度大于高铁酸钾的溶解度 D．生成高铁酸钠转移电子 5．通过物质分类可以更好地认识物质之间的转化关系。关于物质转化：单质酸性或碱性氧化物盐(反应条件略)，下列说法正确的是 （ ） A．若单质为，则碱性氧化物是 B．若单质为，则盐是硫酸盐 C．若单质为，可实现上述物质间的转化 D．若单质为，则盐为盐或盐 6．W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7:17;X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色试验为黄色。下列判断正确的是 （ ） A．氢化物的沸点：X>W B．金属性强弱：Y>Z C．离子的还原性：X>W D．原子及离子半径大小顺序：Z>Y>X 7. 下列说法正确的是 （ ） A. 配制480ml0.100mol/L的CuSO4 溶液，需称取胆矾8.0g B. 在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1：2 C. 同温同压下，相同体积的N2O、CO2气体含有相同的原子个数。 D. H2 的摩尔质量等于它的相对原子质量 8．下列溶液中一定能大量共存的离子组是 ( ) A．Ba2+、、OH—、HCO3— B．H+、、ClO—、Cl— C．、OH—、SO、S2- D．OH—、Al3+、Ca2+、 9．下列实验“操作和现象”与“结论”对应且都正确的是 ( ) 操作和现象 结论 A 向溶液中投入足量的单质，剧烈反应有红色固体生成 钠的还原性大于铜 B 向某溶液中滴加溶液出现白色沉淀 溶液中可能有 C 向紫色石蕊溶液中持续滴加新制氯水并振荡直至过量，溶液变红 溶液中一定有 D 用洁净的铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧为黄色火焰 溶液中一定含钠盐可能含钾盐 10．我国碘盐中常加入碘酸钾()。已知在溶液中和可发生反应：。为验证食盐中存在，可供选用的试剂和常见的物质有： ①自来水；②碘化钾淀粉试纸；③淀粉；④蓝色石蕊试纸；⑤食醋。 进行实验时必须使用的物质是 （ ） A．①②④ B．②⑤ C．②③ D．②④⑤ 11. 下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是 ( ) A．证明S和C的非金属性强弱 B．制备氢氧化亚铁 C．鉴别溶液和溶液 D．制备并收集氢气 12. 把一小块镁铝合金溶于盐酸中，然后向其中滴入溶液，生成沉淀的质量和加入溶液体积的关系如图所示。已知：，溶于水。下列说法正确的是 ( ) A. 镁铝合金溶于盐酸时一共产生 B. 盐酸的浓度为 C. 合金中镁和铝的物质的量之比为 D. 反应至点时，所得沉淀的质量为 二、非选择题：本题共3个小题，共52分。除特殊说明外，每空2分。 13.下列编号代表元素周期表中的一部分元素，用化学用语回答下列问题： (1)碳元素在周期表中的位置为________，它的最高价氧化物的电子式为________。 (2)①④形成的化合物的化学键类型为__________，③⑧形成的化合物的电子式为________，④形成的单质的结构式为________。 (3)②⑥的最高价氧化物的水化物发生反应的离子方程式为 ________________________________________________________________________。 (4)⑧⑨简单氢化物的稳定性较强的是________(写简单氢化物的化学式)， ⑤单质的氧化性比⑦的强，请从原子结构的角度解释其原因： _______________________。 (5)写出能证明②的金属性强于③的化学事实_________________________________ _________________________________________________(任写一条)。 14. 硫酰氯(SO2Cl2)常用于制造医药品、染料等。某实验小组拟用干燥的氯气和二氧化硫在活性炭催化下制取硫酰氯，装置如图所示： 已知：SO2Cl2的沸点为69℃，遇水能发生剧烈反应并产生白雾。 （1）仪器m的名称为___________。 （2）②中所盛试剂为___________；③的作用是___________ （3）④采用___________(“热水浴”或“冰水浴”，下同)；⑤采用___________。 （4）“尾气处理”装置最好选用___________。(填字母序号) A．盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 B．盛有浓硫酸的洗气瓶 C．盛有碱石灰的U型管 （5）84消毒液可由与溶液反应制得，其主要成分为。 “84消毒液”与稀盐酸混合使用可增强其漂白效果，原因是___________(用离子方程式表示)， 但“84消毒液”却不能与“洁厕灵”(浓盐酸)混合使用，原因是___________(用离子方程式表示 15. 废旧金属的回收再利用不仅节约资源，减轻环境压力，还能带来经济效益，符合可持续发展的理念。某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、、、、和可燃性有机物，通过如下工艺流程回收Cu、Al、绿矾等。回答下列问题： （1）“焙烧”的目的除了将金属单质转化为氧化物，主要还除去___________。 （2）“碱浸”时发生反应离子方程式为___________。 （3）操作Ⅰ、Ⅱ的名称是___________，该操作中使用的玻璃仪器除烧杯、漏斗外， 还需要___________。 （4）试剂a为___________(填化学式)，加入试剂a后发生的化合反应的离子方程式 为___________。 （5）滤液Ⅱ制取绿矾晶体需先加入少量稀硫酸再经过___________、冷却结晶、过滤、洗涤、 干燥得到绿矾晶体。 （6）已知易溶于水，难溶于乙醇，结晶时加入乙醇可析出绿矾晶体，乙醇的作用 是___________。 （7）检验绿矾晶体是否氧化变质的实验方法是： 。 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$