2.3 气体实验定律的微观解释 课件-2024-2025学年高二下学期物理粤教版（2019）选择性必修第三册

第二章 气体、液体和固体 第三节 气体实验定律的微观解释 作者编号：43002 根据现有的研究成果，一定质量的气体，其温度、体积和压强三个量之间存在以下三种关系，分别对应三位科学家的伟大贡献。 气体等温变化的规律 气体等容变化的规律 气体等压变化的规律 —— 玻意耳定律 —— 查理定律 —— 盖-吕萨克定律 公式：pV =C1 公式： 公式： 由此可以推导出理想气体状态方程 本节课我们就通过对气体实验定律进行微观解释，来深入理解这些规律。 新课导入 作者编号：43002 1.理解气体压强和气体实验定律的微观解释 2.理解并学会应用理想气体状态方程 学习目标 作者编号：43002 一、气体压强的微观解释 当雨点比较稀疏时，作用力是断续的，因此树叶会抖动 当雨点比较密集时，作用力是持续的，因此树叶被压低 新课讲解 作者编号：43002 从分子动理论的观点来看，气体压强是大量气体分子对器壁作用的宏观效果，大小等于大量气体分子作用在器壁单位面积上的平均作用力。 大量分子频繁地碰撞器壁，会对器壁产生持续、均匀的压力，产生压强。 视频展示：气体压强的微观意义 新课讲解 作者编号：43002 单个分子对器壁的作用力跟什么因素有关呢？ 我们利用动量定理做一个简化的推导：把一个分子看作一个质量为m的弹性小球（如图所示），小球以垂直于器壁的初速度V撞向器壁，因为是弹性碰撞，反弹后速度V'=-V。设碰撞过程中器壁对小球的平均作用力大小为F，作用时间为t： 根据动量定理：Ft=mV-(-mV) 解得：F=2mV/t 根据牛顿第三定律，小球对器壁的冲击力F'=F=2mV/t 因此，分子与容器壁碰撞的作用力与分子的质量以及碰撞的速率有关。 新课讲解 作者编号：43002 大量分子频繁地碰撞器壁产生的压强还跟什么因素有关呢？ 我们知道压强P=F/S，如果单位体积内气体分子数目越多，那么碰撞到器壁单位面积上的分子数目就越多，单位面积上的平均作用力越大，则压强越大。 因此，气体压强还跟单位体积内分子数目有关。 新课讲解 作者编号：43002 就大量分子而言，气体质量一定时，如果温度不变，体积越小，单位体积内气体分子数目越多，撞击器壁的分子数目越多，撞击的平均作用力越大，则压强越大；如果体积不变，温度越高，气体分子热运动的平均速率越大，撞击的平均作用力越大，则压强越大。 总结： 影响气体压强的两个因素： (1)气体分子的密集程度； (2)气体分子的热运动的平均速率。 新课讲解 作者编号：43002 二、气体实验定律的微观解释 1.温度的微观含义：温度越高，分子热运动的平均动能越大；温度越低，分子热运动的平均动能越小。 2.压强的微观含义：容器中气体分子的平均速率越大、分子数密度越大，气体压强就越大；容器中气体分子的平均速率越小、分子数密度越小，气体压强就越小。 宏观角度 温度 体积 分子的平均速率（平均动能） 分子的密集程度 微观角度 新课讲解 作者编号：43002 3.玻意耳定律的微观解释 一定质量的气体，温度保持不变时，气体分子热运动的平均速率一定，若气体体积减小，分子的密集程度增大，气体压强增大。反之，若气体体积增大，分子的密集程度减小，气体压强减小（如图所示）。 （公式：pV =C1） 新课讲解 作者编号：43002 4.查理定律的微观解释 一定质量的气体，体积保持不变时，气体分子的密集程度保持不变，若气体温度升高，分子的热运动的平均速率增大，气体压强增大。反之，若气体温度降低，分子热运动的平均速率减小，气体压强减小（如图所示）。 （公式： ） 新课讲解 作者编号：43002 5.盖-吕萨克定律的微观解释 一定质量的气体，温度降低时，分子的热运动的平均速率减小；只有气体的体积同时减小，使分子的密集程度增大，才能保持压强不变（如图所示）。 （公式： ） 新课讲解 作者编号：43002 【讨论与交流】有人做过这样一个实验：在1个标准大气压下，取空气、氢气、一氧化碳和二氧化碳各1 dm3，分别将它们等温压缩至其压强均为2个标准大气压，测其体积，计算pV的乘积。观察数据，实际气体压缩过程是否严格遵守气体实验定律？ 三、理想气体 测得的实验结果如下表所示： 我们发现：这些气体或多或少对气体实验定律有所偏差，那有没有一种严格遵守气体实验定律的气体呢？ 新课讲解 作者编号：43002 但为了研究方便，我们可以设想有一种严格遵循气体实验定律的气体，这样的气体被称为理想气体。根据气体实验定律，可以推导出一定质量的某种理想气体，其压强、体积和热力学温度三个参量满足以下关系： 式中c是与p、V、T无关的常量，表明压强跟体积的乘积与热力学温度的比值保持不变。这就是一定质量的理想气体状态方程。 新课讲解 作者编号：43002 理想气体实际上是不存在的，它是对实际气体的一种理想化的简化模型。在通常的条件下，氢气、氧气、空气等气体都能很好地遵循气体实验定律，因此常把它们当作理想气体处理。 为何实际气体不严格遵循气体实验定律呢？人们通过理论分析确认，如果忽略分子的大小，将分子看作质点，同时忽略分子间的相互作用（除相互碰撞外），则气体将会严格遵循气体实验定律。因此，理想气体的理想化微观模型是分子有质量而没有体积，分子间除相互碰撞外，没有相互作用力。而实际气体，只有在常温常压下，分子间间距较大，分子的大小及相互作用力可以忽略时，才基本遵循气体实验定律。当气体压强很大、温度很低时，单位体积内分子数很多，分子非常密集，分子的大小及分子间相互作用力不可忽略时，气体实验定律也就不适用了。 新课讲解 作者编号：43002 1.关于理想气体，下列说法正确的是( ) A．理想气体也不能严格地遵守气体实验定律 B．实际气体在温度不太高、压强不太小的情况下，可看成理想气体 C．实际气体在温度不太低、压强不太大的情况下，可看成理想气体 D．所有的实际气体在任何情况下，都可以看成理想气体 C 当堂检测 作者编号：43002 2.用打气筒给篮球打气，设每推一次活塞都将一个大气压的一整筒空气压入篮球。不考虑打气过程中的温度变化，忽略篮球容积的变化，则后一次与前一次推活塞过程比较（       ） A．篮球内气体压强的增加量相等 B．篮球内气体压强的增加量大 C．篮球内气体压强的增加量小 D．压入的气体分子数少 A 当堂检测 作者编号：43002 3.一定质量的理想气体，从一个状态变化到另一个状态，在如图所示的四个图中，描述的变化过程可能相同的是(　　) A．甲和乙 B．甲和丙 C．乙和丙 D．乙和丁 C 当堂检测 作者编号：43002 4.压强的微观原因是气体分子对容器壁的作用，关于气体的压强，下列说法正确的是（　　） A．气体压强的大小只与分子平均动能有关 B．单位体积内的分子数越多，分子平均速率越大，压强就越大 C．一定质量的气体，体积越小，温度越高，压强就越小 D．气体膨胀对外做功且温度降低，气体的压强可能不变 B 新课讲解 作者编号：43002 气体实验定律的微观解释 气体压强的微观解释 气体实验定律的微观解释 理想气体 大量分子频繁地碰撞器壁，会对器壁产生持续、均匀的压力，产生压强。 容器中气体分子的平均速率越大、分子数密度越大，气体压强就越大 课堂小结 作者编号：43002 Lavf56.15.102 $$