2025年浙江省中考科学一轮复习考点过关课件：空气是重要的物质(二)

　空气是重要的物质(二) 知识框架 内容要求 (对应课标P21) (1)学会化学实验的基本操作(如药品取用、粗盐提纯、浓硫酸稀释等) (2)学会氧气和二氧化碳的实验室制法。 (3)认识实验室制取气体的一般思路和方法。 内容要点 要点1　化学实验基本操作 1. 化学仪器的使用 名称 仪器示意图 主要用途 使用时注意事项 试管 少量试剂的反应容器，盛放溶液，可直接加热 常温或加热时使用，加热时夹持中上部。加热时液体不超过试管容积的 蒸发皿 用于蒸发液体，浓缩溶液，干燥固体，可直接加热 瓷质仪器。蒸发操作中当出现较多固体时，停止加热，用余热蒸干。耐高温，坩埚钳夹取 名称 仪器示意图 主要用途 使用时注意事项 烧杯 溶解、配制溶液，大量试剂反应容器 常温或加热时使用。加热时下面要放石棉网，使之均匀受热 烧瓶 分平底和圆底两种，用作反应物较多且加热时间较长的反应容器 加热时固定在铁架台上，下面放石棉网，平底的一般不用于加热。加热时液体不超过烧瓶容积的 名称 仪器 示意图 主要用途 使用时注意事项 量筒 用于量取一定体积的液体 不能用作反应容器，不能加热。量取液体时应竖直放置，使视线与凹液面的最低处保持水平，读数取凹液面最低点刻度 铁架台(带铁夹、铁圈) 固定各种反应容器和其他仪器 名称 仪器示意图 主要用途 使用时注意事项 酒精灯 用于加热，酒精量为灯壶体积的～，外焰温度最高 加热时使用外焰。不可用燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯；不可向燃着的酒精灯中添加酒精；使用完毕用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭 漏斗 过滤，添加液体 名称 仪器示意图 主要用途 使用时注意事项 集气瓶 收集、贮存少量气体，组装少量气体发生装置 不能加热。收集气体时，应用玻璃片盖住瓶口 试剂瓶 广口瓶用于盛放固体，细口瓶用于盛放液体 燃烧匙 用于盛放固体物质在气体中燃烧 名称 仪器示意图 主要用途 使用时注意事项 胶头滴管 用于吸取或滴加少量液体 滴加液体时，不可伸入或接触容器口及内壁 锥形瓶 用作反应容器，易使反应物摇匀 加热时必须垫石棉网 名称 仪器示意图 主要用途 使用时注意事项 试管夹 用来夹持试管 试管夹从试管底部往上套，夹在试管的中上部，加热时用手握住试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上 名称 仪器示意图 主要用途 使用时注意事项 药匙 取用粉末状或小颗粒状固体药品(药匙的两端是大小不同的两个匙) 药匙用过后要立即用干净的滤纸擦拭干净，以备下次使用 玻璃棒 搅拌、过滤或转移液体时引流 2. 化学药品的取用 (1) 实验室药品取用规则 ①三不原则：不能用手接触药品；不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味(应用 　扇闻　法)；不得尝任何药品的味道。 ②节约原则：注意节约药品。应该严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应该按最少量取用，液体1～2 mL，固体只需铺满试管底部。 ③处理原则：“三不一要”，实验剩余的药品既不放回原瓶，也不能随意丢弃，更不能拿出实验室，要放入指定的容器内。 扇闻　 (2) 固体药品的取用 ①固体药品通常保存在广口瓶里。 ②固体粉末一般用药匙或纸槽取用。操作时先将试管横放，用 　药匙　或 　纸槽　小心地送至试管底部，然后使试管直立。(一横、二送、三直立) ③块状药品一般用 　镊子　夹取。操作时先倾斜试管，然后用镊子把块状药品或金属颗粒放入试管口，再把试管慢慢竖立起来，使药品或金属颗粒缓缓地滑到容器的底部，以免打破容器。(一斜、二放、三慢竖) 药匙　 纸槽　 镊子　 (3) 液体药品的取用 ①液体药品通常盛放在细口瓶里。广口瓶、细口瓶等都经过磨砂处理，目的是增大容器的密封性。 ②取用不定量较多液体－－直接倾倒。 ③使用时的注意事项： ※细口瓶的瓶塞必须倒放在桌面上，防止瓶塞上的药品腐蚀实验台或污染药品。 ※细口瓶标签朝向 　手心　，防止药液流出腐蚀标签。 ※瓶口必须紧挨试管口，并且缓缓地倒，防止药液损失。 ※倒完液体后，要立即盖紧瓶塞，防止药品变质，并把瓶子放回原处，标签朝向外面。 手心　 ④取用不定量较少液体－－胶头滴管 应在容器的正上方垂直悬空滴入；胶头滴管不能接触容器壁，防止污染滴管或污染试剂；滴管不要平放或倒置，防止液体倒流，污染试剂或腐蚀橡胶胶帽；用过的滴管要立即用清水冲洗干净；但滴瓶上的滴管无须用水冲洗，不能交叉使用。 ⑤取用一定量的液体－－量筒 先向量筒中倾倒液体，接近所需刻度时，停止倾倒，余下部分用 　胶头滴管　滴加至所需刻度线。读数时量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，再读出液体的体积(仰视偏小，俯视偏大)。 胶头滴 管　 3. 玻璃仪器的洗涤 清洗易溶物时，一般需用水反复清洗3次。清洗油脂类难溶物时，可先用热的纯碱溶液或去污粉进行清洗，然后再用水冲洗3次；清洗氧化物或碳酸盐等难溶物时，可先用 　稀盐酸　等物质与其反应生成可溶性物质，然后再用水冲洗3次。玻璃仪器是否洗净，可通过观察其内壁水的附着特点进行判断，若容器内壁的水 　均匀分布成薄膜　，表明容器已清洗干净。 稀盐酸　 均匀分布成薄膜　 4. 仪器的连接 一般仪器的连接按照 　先下后上　， 　从左到右　的原则进行连接。 (1)把玻璃管插入带孔橡皮塞：左手拿橡皮塞，右手拿玻璃管，先把要插入塞子的玻璃管一端用水润湿，然后稍稍用力转动，使它插入。 (2)连接玻璃管和橡皮管：左手拿玻璃管，右手拿橡皮管，先把玻璃管口用水润湿，然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管。 (3)在容器口塞橡皮塞：左手拿容器，右手拿橡皮塞，应把橡皮塞慢慢转动进入容器口。 先下后上　 从左到右　 5. 装置气密性检查 气密性检查的原理是利用气压差，观察现象。检查的一般方法是：通过气体发生装置与附设的液体构成封闭系统，依据改变体系内的压强时产生的现象(如：气泡生成、液柱形成、液面升降等)判断气密性好坏。 常见实例① 气密性良好的判断依据是：用手握住瓶壁时，导管口有气泡冒出或者松手后在导管内形成一段水柱。 常见实例② 气密性良好的判断依据是：先用弹簧夹夹住橡皮管，然后向长颈漏斗中加入一定量的水，停止加水后，形成的水柱液面高度保持不变。 6. 粗盐提纯 将粗盐中含有的泥沙等不溶性杂质，用过滤的方法除去，然后蒸发水分得到较纯净的精盐的过程。 (1)粗盐提纯步骤：称量→溶解→过滤→蒸发→计算产率。 (2)过滤操作要点 　　　　  　一贴　：滤纸紧贴漏斗内壁。  　二低　：①滤纸的边缘稍低于漏斗口；②漏斗内液面低于滤纸边缘。  　三靠　：①倾倒液体时烧杯口紧靠玻璃棒；②玻璃棒紧靠三层滤纸；③漏斗下端紧靠烧杯内壁。 一贴　 二低　 三靠　 (3)蒸发时要用玻璃棒不断搅拌滤液使液体均匀受热，防止局部过热造成液滴飞溅。待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。 7. 实验室安全 (1)酒精灯失火时，用湿抹布或沙子盖灭。 (2)如果不慎将浓硫酸溅到了皮肤或衣服上，应立即 　用布吸干　，再用 　大量清水冲洗　，然后涂上3％～5％的 　碳酸氢钠　溶液，严重时应立即送医院。(一吸、二冲、三涂) (3)稀硫酸沾到衣服或皮肤上也要处理，否则稀硫酸的水分蒸发，会变成浓硫酸。 (4)如果不慎将碱液滴到皮肤上，要用较多的水冲洗，然后再涂上稀 　硼酸　溶液。 用布吸干　 大量清水冲洗　 碳酸氢钠　 硼 酸　 【典例展示】 例1　质量守恒定律探究实验中，涉及到的部分实验操作如图所示，其中安全、规范的是(　A　) A A. 点燃酒精灯 B. 倾倒液体 C. 加铁钉 D. 称量 例2　下列各装置的气密性检查中，气密性不好(漏气)的是(　D　) D A. 装置①，双手捂住试管一段时间，放开手后一段时间，导管中水面高于烧杯内水面 B. 装置②，通过长颈漏斗加一定量水，液面高度保持图示位置不变 C. 装置③，双手捂住烧瓶一段时间，长导管A内形成一段水柱 D. 装置④，向上移动a管后，a、b两侧液面始终保持相平 例3　粗盐的提纯实验 (1)如图所示是粗盐提纯实验中的主要操作，其中有明显错误的是 　过滤　；过滤后，如果滤液仍然浑浊，其原因可能是 　滤纸破损(合理即可)　。(填1种) 　 　 (2)蒸发时，玻璃棒搅拌是为了 　使液体受热均匀　，当 　出现较多固体　时，应停止加热。 过 滤　 滤纸破损(合理即 可)　 使液体受热均匀　 出现较多固体 (3)通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质，欲除去可溶性杂质MgCl2、CaCl2得到纯净的NaCl，可采用如图所示流程操作： ①图中所用甲、乙、丙三种试剂依次是 　B　。 A. 碳酸钠溶液、氢氧化钾溶液、稀盐酸 B. 氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸 C. 氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、稀硫酸 ②写出除去杂质MgCl2所发生反应的化学方程式为 　 MgCl2＋2NaOHMg(OH)2↓＋2NaC。 ③反思交流：通过以上规范操作，制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量 　增多　(选填“增多”“减少”或“不变”)。 B　 MgCl2＋ 2NaOH Mg(OH)2↓＋2NaCl　 增多　 要点2　 气体制取的原理 (一)氧气的制取 1. 工业制法：分离液态空气，利用 　液氧和液氮的沸点不同　，这个过程属于物理变化。 液氧和液氮的沸点不同　 制取氧气的化学原理 (1)分解过氧化氢制氧气： 　2H2O22H2O＋O2↑　。 (2)分解高锰酸钾制氧气： 　2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑　。 (3)分解氯酸钾制氧气： 　2KClO32KCl＋3O2↑　。 2H2O22H2O＋O2↑　 2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑　 2KClO32KCl＋3O2↑　 2. 实验室制法 (二)二氧化碳的制取 1. 二氧化碳的工业制法 煅烧石灰石： 　CaCO3CaO＋CO2↑　。 2. 实验室制取二氧化碳 用石灰石(或者大理石)与稀盐酸制取二氧化碳：  　CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑　。 CaCO3CaO＋CO2↑　 CaCO3＋2HClCaCl2＋H2O＋CO2↑　 【细节解读】 1. 利用过氧化氢制取氧气无须加热，节能环保、实验安全性高。 2. 由于高锰酸钾反应过程中会产生二氧化锰，所以无须添加催化剂。 3. 在制备二氧化碳时，不建议采用石灰石和 　稀硫酸　，因为反应生成的硫酸钙微溶，量多时会产生沉淀，阻碍反应的继续进行；同时也不建议采用石灰石和浓盐酸，因为浓盐酸具有挥发性，生成的CO2气体中会含有较多的HCl气体，对后续实验产生干扰。 稀硫酸　 【典例展示】 例4　实验室制取气体是初中化学重要的学习内容。下列关于制取气体的说法错误的是(　B　) A. 在实验室里，常采用加热高锰酸钾、分解过氧化氢或加热氯酸钾的方法制取氧气 B. 在实验室里，制取二氧化碳和氧气的装置不能一致 C. 在实验室里，常采用锌与稀硫酸反应制取氢气 D. 在实验室里，采用排空气法收集氧气时可以用带火星的木条验满 B 例5　化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。 (1)高锰酸钾、过氧化氢、过碳酸钠(2Na2CO3·3H2O2)可以作为化学制氧剂是因为  　都含有氧元素，反应能够生成氧气　。 (2)写出用高锰酸钾制取氧气的化学方程式： 　2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑　，若用C装置收集氧气，气体从 　a　(选填“a”或“b”)端进入。 (3)实验室用A装置制取干燥而纯净的CO2，应选择的药品是 　稀盐酸和大理石或石灰石　(填药品名称)，装置连接的顺序为A→ 　E　→ 　D→C(填字母序号)。 都含有氧元素，反应能够生成氧气　 2KMnO4K2MnO4＋ MnO2＋O2↑　 a　 稀盐酸和大 理石或石灰石　 E　 D　 (4)过碳酸钠溶于水会分解生成碳酸钠和过氧化氢，是很好的固体氧释放剂。学习小组同学设计对比实验探究过碳酸钠的制氧原理(如图所示)，实验中观察到：①中迅速产生大量气泡；②中缓慢产生少量气泡。验证①中产生的气体的方法是 　把带火星的木条伸入试管中，若带火星的木条复燃，说明气体是氧气　，小夏认为对比实验即可证明二氧化锰起催化作用，同学们对小夏的结论提出疑问，理由是 　虽然二氧化锰能够改变过氧化氢分解的速率，但是不知道反应前后二氧化锰质量和化学性质是否改变　。 把带火星的木条伸入试管中，若带火星的木条复 燃，说明气体是氧气　 虽然二氧化锰能够改变过氧 化氢分解的速率，但是不知道反应前后二氧化锰质量和化学性质是否改 变　 要点3　气体制取装置的选择 1. 发生装置的选择 选择气体的发生装置一般根据两个方面：①反应的条件；②反应物的状态。 (1)甲装置为固液反应型 ①适用于实验室制氧气(以双氧水为原料)、二氧化碳、氢气等气体，特点是原料中有液体，反应无须加热。 ②该装置若用长颈漏斗，则需将漏斗下端浸入液面以下形成液封。 ③气密性检查采用压水法，将导气管用止水夹关闭，在漏斗中加水能形成一段水柱则气密性良好。 (2)乙装置为固体加热型 ①适用于实验室利用高锰酸钾或氯酸钾加热分解制取氧气，特点是原料都为固体，反应需加热。 ②若以高锰酸钾作原料，需在试管口加一团棉花，以防高锰酸钾粉末通过导管进入水槽。 ③气密性检查采用手握法，先将导管口的下端浸入水中，再用双手紧握试管，利用手温加热试管，观察导管口是否有气泡冒出。 【细节解读】 不同的发生装置的设计优点 ①装置甲的优点： 　可以在不拆解装置的情况下，随时添加药品　。 ②装置乙的优点： 　可以控制反应的速率　。 可以在不拆解装置的情况下，随时添加药品　 可以控制反应的速率　 ③装置丙的优点： 　可以控制反应的发生和停止　。 ④装置丁的优点： 　注射器的作用类似分液漏斗，所以也可以控制反应的速率　。 可以控制反应的发生和停止　 注射器的作用类似分液漏斗，所以也可以控制反应的 速率　 2. 收集装置的选择 收集装置的选择依据： (1)收集的气体不能与被排的介质反应(常见的为水或者空气)。 (2)如果气体难溶于水或者不易溶于水，则可以选用排水法。 (3)如果气体的密度与空气存在较大差异，那么可以选择排空气法。 【细节解读】 ①排水法适于收集难溶于水且不与水发生反应的气体，如氧气、氢气等。 ②向上(向下)排空气法分别适于收集密度比空气大(小)，且不与空气成分反应的气体，如CO2、O2、H2等气体。 3. 气体的验满 (1)氧气的验满：将带火星的木条放在 　瓶口　。检验一瓶气体是否为氧气，可将带火星的木条伸入瓶内。 (2)二氧化碳的验满：将燃着的木条放在瓶口。检验一瓶气体是否为二氧化碳，可往瓶内加入澄清石灰水。 瓶口　 【细节解读】 1. 加热高锰酸钾制取氧气时，在试管口要放上一团棉花，这样可以防止气流将高锰酸钾的粉末带入导管而引起堵塞。 2. 收集二氧化碳时，如果一定要采用排液体的方法，那么可以采用 　饱和的碳酸氢钠　溶液。 3. 不能用将燃着的木条放于集气瓶口，观察木条是否熄灭的方式来鉴别是不是二氧化碳，因为不支持燃烧的气体有很多，所以就算木条熄灭也不能说明该气体为二氧化碳。 4. 在用排水法收集氧气时，要等导管口的气泡连续且均匀时才可以收集，一开始就收集会导致收集到的氧气浓度偏低，影响后续实验。 饱 和的碳酸氢钠　 【典例展示】 例6　实验探究是学习化学的重要方法。请根据下列实验装置图回答问题。 (1)装置B中仪器①的名称是 　分液漏斗　。 分液漏斗　 (2)实验室用大理石和稀盐酸制取CO2，应选用的发生装置是 　B　(填字母序号，下同)。实验室加热高锰酸钾固体制取O2，应选用的发生装置是 　A　。 (3)实验室制取CO2和O2，均不能选用的收集装置是 　D　。 B　 A　 D　 (4)兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。 　　 甲 乙 ①结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是 　猪肝块　。 ②从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是 　放热　(选填“放热”或“吸热”)反应，加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是 　30　s(选填“30”“65”或“120”)。 ③曲线a、b最终达到相同的压强，说明 　催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量　。 猪肝 块　 放热　 30　 催化剂只能改变化学反应速率， 不能改变生成物的质量　 要点4　实验室制取气体的净化和尾气处理 (1)除杂干燥：①溶液除杂：洗气瓶；②固体常温除杂：U形管、干燥管；③固体加热除杂：硬质玻璃管。 (2)干燥与除杂的顺序：①若采用溶液除杂，则先净化后干燥；②若采用加热除杂，则干燥在前；③若用固体吸收剂常温除杂，则根据题意而定。 (3)尾气处理：①有毒气体：固体、溶液吸收，点燃或装置收集；②无毒气体直接排空；③若制备的物质极易水解，则需在尾部加装干燥管，以防空气中的水蒸气进入造成水解。 【细节解读】 加热操作：主体实验加热前一般应先通 　原料气　赶走空气后，再点燃 　酒精灯　，其目的一是 　防止爆炸　；二是保证产品 　纯度　。 熄灭酒精灯时，一般是“先移导管后灭灯”的原则。 原料气　 酒精灯　 防止爆炸　 纯度　 【典例展示】 例7　水煤气是水蒸气通过炽热的焦炭而生成的气体，可作为燃料或用作合成石油等的原料。主要成分是一氧化碳、氢气以及少量的二氧化碳和水蒸气。某化学活动小组对水煤气成分进行检验，设计实验装置如图所示。(提示：无水硫酸铜是白色粉末，遇水变蓝。) 回答下列问题： (1)实验装置组装完成后，首先要进行的操作是 　检查装置的气密性　。 (2)装置②的作用是 　检验并除去二氧化碳　；装置③是否可以省略掉 　否　(选填“是”或“否”)，其理由是 　没有装置③将水除去，会干扰氢气的检验，使⑤中无水硫酸铜变蓝的水，可能是从装置②带出的水蒸气，所以不能验证是否含有氢气　。 检查装置的气密性　 检验并除去二氧化碳　 否　 没有装置③将水除去，会干 扰氢气的检验，使⑤中无水硫酸铜变蓝的水，可能是从装置②带出的水蒸 气，所以不能验证是否含有氢气　 (3)点燃④处酒精灯前必须检验装置内气体纯度，原因是 　CO和氢气都有可燃性，气体不纯，加热会发生爆炸　。写出此处氧化铜发生还原反应的一个化学方程式： 　H2＋CuOCu＋H2O(或CO＋CuOCuCO2)　。 (4)证明水煤气中含有氢气的实验现象是 　④中玻璃管内黑色固体变红，⑤中无水硫酸铜变蓝　。 (5)选择一套适合本实验的尾气处理装置 　A或B　(选填“A”“B”或“C”)。 CO和氢气都有 可燃性，气体不纯，加热会发生爆炸　 H2＋CuOCu＋H2O(或CO＋CuOCu＋ CO2) ④中玻璃管内黑色固体变红， ⑤中无水硫酸铜变蓝　 A或B　 要点5　多功能瓶的考察 1. 多功能瓶充当集气瓶 (1)用作排水法收集：进气的顺序是 　短管　进 　长管　出。 (2)用作排空气法收集：①收集密度比空气小的气体时， 　短管　进 　长管　出；②收集密度比空气大的气体时， 　长管　进 　短管　出。 短管　 长管　 短管　 长 管　 长管　 短管　 2. 多功能瓶充当洗气瓶：进气顺序为 　长管　进 　短管　出。 3. 洗气瓶可用于净化气体 吸收水蒸气：用 　浓硫酸　。 吸收CO2：用 　氢氧化钠　溶液。 吸收HCl：用 　氢氧化钠　溶液。 吸收CO2中的HCl：用饱和 　碳酸氢钠　溶液。 长管　 短管　 浓硫酸　 氢氧化钠　 氢氧化钠　 碳酸氢钠　 4. 洗气瓶可用于检验气体 检验CO2：用 　澄清石灰水　。 检验HCl：用 　硝酸银　溶液。 5. 洗气瓶可用于湿润气体－－吸氧 澄清石灰水　 硝酸银　 【细节解读】 测量生成气体的多少，可以用质量法和体积法两种方法。 1.  　质量法　：(1)测量发生装置反应前后的差量；(2)测量吸收装置反应前后的差量。 2.  　体积法　：(1)用“排水量气”的方法测量排开水的体积；(2)用量气管测量。 质量法　 体积法　 【典例展示】 例8　实验室现有氯酸钾、大理石、二氧化锰、盐酸、硝酸银溶液、澄清石灰水等药品以及下列装置。请回答下列问题： Ⅰ.制取氧气时： (1)写出利用上述药品制取氧气的化学方程式 　2KClO32KCl＋3O2↑　。 (2)收集较纯净的氧气，需选择收集装置 　D　(填字母)，当 　导管口气泡连续均匀冒出　时，再把导管口伸入 　盛满水的集气瓶中　。 2KClO32KCl＋ 3O2↑　 D　 导管口气泡 连续均匀冒出　 盛满水的集气瓶中　 Ⅱ.制取二氧化碳时： (3)为检验二氧化碳，将B与E连接，观察到E中导管口有气泡冒出，其原因是装置B中发生反应，使其中的气体增多，压强 　增大　， 　大于外界压强　，在压强差作用下，二氧化碳从B中逸出进入E中。试剂均未失效，但却未观察到E中澄清石灰水变白色浑浊。经反思，同学们认为可能与 　盐酸　(填药品名称)有关，连接B与F，观察到F(Ⅰ)和 F(Ⅱ)中都出现白色沉淀。请结合图象分析，t1～t2期间， F(Ⅱ)的溶液中减少的阳离子是 　Ca2＋　(填离子符号)。 增大　 大于外界 压强　 盐酸　 Ca2＋　 要点6　其他气体的制取 (一)氢气的制取 1. 实验器材：导气管、试管、酒精灯、水槽、启普发生器。 2. 实验药品：锌粒，稀硫酸。 3. 实验原理：Zn＋H2SO4H2↑＋ZnSO4　 4. 实验步骤 (1)连接组装仪器。 (2)查：检查装置气密性。方法是：开启旋塞，向球形漏 斗中加水，当水充满容器下部的半球体时关闭旋塞，继续 加水，使水上升到球形漏斗中。静置片刻，观察水面是否下降，如下降说明漏气。漏气处可能是容器上气体出口处的橡皮塞、导气管上的活塞或球形漏斗与容器接触的磨口处。如漏气应塞紧橡皮塞或在磨口处涂一薄层凡士林。 (3)装：锌粒由容器上的气体出口加入，加固体前应在容器的球体中加入一定量的玻璃棉，以防固体掉入半球体中。液体试剂从球形漏斗口注入，注液方法与上述注水方法相同。液体的量以反应时刚刚浸没固体为宜。打开气体出口的活塞，开始反应，收集氢气。 (4)收：采用排水法收集氢气，理由是氢气不溶于水。 (5)离：收集满氢气后，先将导管移开水槽。 (二)氨气的制取 1. 实验原理 实验室用 　消石灰　与 　氯化铵　在加热的条件下，反应制取氨气： Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2H2O＋2NH3↑ 消石灰　 氯化铵　 2. 实验装置 3. 知识补充 (1)由于氨气极易溶于水，且密度比空气小，所以可以用 　向下排空气　法收集氨气。 (2)由于氨气溶于水后溶液变成碱性，所以可以用 　无色酚酞指示剂　验证其碱性。 (3)氨气水溶液呈碱性，所以可以用 　湿润的红色石蕊试纸　检验收集是否已满。 向下排空气　 无色酚酞指示剂　 湿润的红色石蕊试纸　 (4)氨气遇到浓盐酸产生大量白色的烟，也可以利用其性质来检验气体是否已满(NH3＋HClNH4Cl)。 (5)氨气极易溶于水，因此可以利用其性质来进行倒扣实验(NH3＋H2ONH3·H2O)。在氨气溶解时为了避免倒吸，用倒扣的漏斗代替导管进行溶解吸收。 【典例展示】 例9　阅读下列材料回答问题。 氢能作为一种清洁、高效、安全、可持续的能源，被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源。目前，作为高能燃料，液氢已应用于航天等领域；作为化学电源，氢氧燃料电池已经被应用，如用作汽车的驱动电源等。 氢能源被广泛应用的关键之一是要有大规模制氢的途径。现有工业制氢方式中，甲烷－二氧化碳重整制氢是一种重要工艺。在加热条件下，甲烷和二氧化碳发生化学反应，生成一氧化碳和氢气；理想的氢能源循环体系是利用合适的光分解催化剂，使水在太阳光的照射下分解产生氢气和氧气。电解水也可以制取氢气。 目前，在生活和生产中大量使用氢能源还存在一定的困难。由于氢气的制取成本高和贮存困难，作为燃料和化学电源暂时还未能广泛应用。随着科技的发展，对氢能源的开发已取得了很大进展，氢气终将会成为主要的能源之一。 (1)氢能源的特点有 　无污染　(写一条)。除氢能外，请再列举一种可再生能源： 　太阳能　。 (2)氢氧燃料电池工作时是将化学能直接转化为 　电　能。 (3)工业制氢生成的一氧化碳和氢气的分子个数比为 　1∶1　。 无污染　 太阳能　 电　 1∶1　 (4)理想的氢能源循环体系中生成H2的化学方程式为  　2H2O　 2H2↑＋O2↑　。 2H2O　 2H2↑＋O2↑　 (5)如图所示，以下是实验室中常见装置，回答下列问题。 ①实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气的化学方程式为 　Z n＋H2SO4ZnSO。欲通过控制液体流速，从而得到平稳气流，应选择的发生装置是 　B　(填字母序号)。 ②若需收集较为纯净的氢气，最好选用的装置是 　E　(填字母序号)。若用装置F收集氢气，气体应从 　c　(填“b”或“c”)端通入。 ③当前，氢能源不能大量应用的原因是 　制取成本高　(答一点)。 Zn＋H2SO4 ZnSO4＋H2↑　 B　 E　 c　 制取成本高　 $$