2025届高三化学二轮专题突破 离子反应

离子反应 　　离子方程式的正误判断主要考查是否符合反应事实,物质的化学式是否需要拆分,是否守恒(元素、电荷和得失电子),是否与量有关等。而离子共存增加了限制条件和隐含条件,加大了对氧化还原反应的考查,有的还与有机物中的官能团性质结合,综合程度提高。物质的检验与推断通常以实验探究的形式呈现,利用离子及物质检验的定性现象和定量数据,推断固体混合物的成分或混合溶液中存在的离子种类,试题综合性较强,难度较大。 【核心精讲】 一、离子方程式正误判断的四个关键点 分析 反应 体系 a.考虑反应环境(溶液的酸碱性,物质的氧化性、还原性等); b.考虑试剂加入的顺序; c.考虑反应物之间量的关系(如少量、过量、等量) 分析 物质 表示 a.易溶于水的强电解质(强酸、强碱和部分盐)拆写成离子形式; b.弱电解质、难溶物、单质、氧化物用化学式表示; c.微溶物的处理:“清拆分”“浊不拆” 分析 反应 产物 a.考虑是否漏掉部分离子反应; b.考虑反应物量的不同对产物的影响; c.考虑物质的氧化性(或还原性)对产物的影响 分析 守恒 规律 a.考虑是否符合质量守恒(反应前后原子种类相同,对应原子个数相等); b.考虑是否符合电荷守恒; c.考虑氧化还原型离子方程式是否符合得失电子守恒 二、离子共存的常见隐含条件 条件类型 常见表述 误区点拨 常见的 限制 条件 无色 Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mn等有色离子不能大量存在 常温下,pH=1或pH=13 溶液显酸性或碱性 因发生氧化还原反应而不能大量共存 只能是因氧化性离子和还原性离子反应而不能大量共存,并不是其他离子反应,同时要注意溶液酸碱性的影响 常见的 限制 条件 透明 “透明”也可“有色” 与Al反应放出H2 溶液既可能显酸性,也可能显碱性 常见的 隐含 条件 由水电离出的c(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液 溶液既可能显酸性,也可能显碱性 通入足量的NH3 与NH3·H2O反应的离子不能大量存在 含有大量Fe3+的溶液 溶液呈酸性并考虑Fe3+的氧化性 含有大量[Al(OH)4]-的溶液 溶液呈碱性 含有大量N的溶液 若有H+,则还原性离子不能大量存在 相互 促进 水解 N与CH3COO-、 C,Mg2+与HC等组合 存在相互促进水解的情况,但水解程度较小,在溶液中仍然能大量共存 Al3+与C、HC、[Al(OH)4]-、HS-、S2-;Fe3+与C、HC、[Al(OH)4]-、ClO- 相互促进水解,生成沉淀或气体,不能大量共存 题干 要求 (1)一定能大量共存 (2)可能大量共存 (3)不能大量共存 审清关键字词 三、“四原则”破解离子推断 【真题引领】 考向1　离子方程式的正误判断 1.(2024·新课标卷)对于下列过程中发生的化学反应,相应离子方程式正确的是 (　　) A.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗:Ag+2H++NAg++NO2↑+H2O B.工业废水中的Pb2+ 用FeS 去除:Pb2++S2-PbS↓ C.海水提溴过程中将溴吹入SO2 吸收塔:Br2+SO2+2H2O2Br-+S+4H+ D.用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度:2Mn+5C2+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O 2.(2023·湖南卷)下列有关电极方程式或离子方程式错误的是 (　　) A.碱性锌锰电池的正极反应:MnO2+H2O+e-MnO(OH)+OH- B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应:Pb2++2H2O-2e-PbO2+4H+ C.K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中:K++Fe2++[Fe(CN)6]3-KFe[Fe(CN)6]↓ D.TiCl4加入水中:TiCl4+(x+2)H2OTiO2·xH2O↓+4H++4Cl- 考向2　离子共存 3.(2024·浙江1月选考)在溶液中能大量共存的离子组是 (　　) A.H+、I-、Ba2+、N B.Fe3+、K+、CN-、Cl- C.Na+、Si、Br-、Ca2+ D.N、S、CH3COO-、HC 4.(2022·湖北卷)下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 (　　) A.在0.1 mol·L-1氨水中:Ag+、Cu2+、N、S B.在0.1 mol·L-1氯化钠溶液中:Fe3+、I-、Ba2+、HC C.在0.1 mol·L-1醋酸溶液中:S、N、Br-、H+ D.在0.1 mol·L-1硝酸银溶液中:K+、Cl-、Na+、C 考向3　离子检验与推断 5.(2024·全国甲卷)NH4NO3、Na2CO3、Ba(OH)2、AlCl3四瓶无色溶液,它们之间的反应关系如图所示。其中a、b、c、d代表四种溶液,e和g为无色气体,f为白色沉淀。下列叙述正确的是 (　　) A.a呈弱碱性 B.f可溶于过量的b中 C.c中通入过量的e可得到无色溶液 D.b和d反应生成的沉淀不溶于稀硝酸 6.(2022·全国乙卷)某白色粉末样品,可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量样品进行如下实验: ①溶于水,得到无色透明溶液。 ②向①的溶液中滴加过量稀盐酸,溶液变浑浊,有刺激性气体逸出。离心分离。 ③取②的上层清液,向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。 该样品中确定存在的是 (　　) A.Na2SO4、Na2S2O3　　B.Na2SO3、Na2S2O3 C.Na2SO4、Na2CO3 D.Na2SO3、Na2CO3 参考答案 真题引领 1.C　解析　试管壁上的银镜用稀硝酸清洗,银溶于稀硝酸生成硝酸银和一氧化氮气体,该反应的离子方程式为3Ag+4H++N3Ag++NO↑+2H2O,A项不正确;由于PbS的溶解度远远小于FeS,因此,工业废水中的Pb2+可用FeS去除,该反应的离子方程式为Pb2++FeSPbS+Fe2+,B项不正确;H2C2O4属于弱酸,不能拆成离子形式,该反应的离子方程式为2Mn+5H2C2O4+6H+2Mn2++10CO2↑+8H2O,D项不正确。 2.B　解析　碱性锌锰电池放电时正极MnO2得到电子生成MnO(OH),电极反应式为MnO2+H2O+e-MnO(OH)+OH-,A项正确;铅酸蓄电池充电时阳极PbSO4失电子,电极反应式为PbSO4-2e-+2H2OPbO2+4H++S,B项错误;K3[Fe(CN)6]与Fe2+反应生成蓝色沉淀,反应的离子方程式为K++Fe2++[Fe(CN)6]3-KFe[Fe(CN)6]↓,C项正确;TiCl4易水解,反应的离子方程式为TiCl4+(x+2)H2OTiO2·xH2O↓+4H++4Cl-,D项正确。 3.D　解析　H+、I-、N三种离子会因发生氧化还原反应而不能大量共存,A项不符合题意;Fe3+、CN-会因生成[Fe(CN)6]3-而不能大量共存,B项不符合题意;Si、Ca2+会因生成CaSiO3沉淀而不能大量共存,C项不符合题意;虽然N、CH3COO-、HC会发生不同程度的水解,但水解是微弱的,能大量共存,D项符合题意。 4.C　解析　NH3·H2O会与Ag+、Cu2+反应,不能大量共存,A项不符合题意;Fe3+与I-、HC均会发生反应,不能大量共存,B项不符合题意;醋酸溶液显酸性,在醋酸溶液中、、Br-、H+均不会发生反应,能大量共存,C项符合题意;硝酸银溶液中的Ag+会与Cl-、C反应生成沉淀,不能大量共存,D项不符合题意。 5.B　解析　由题意及关系图可知,a与b反应需要加热,且产生的e为无色气体,则a和b分别为NH4NO3溶液和Ba(OH)2溶液中的一种,产生的气体e为NH3;b和c反应生成白色沉淀f,NH4NO3溶液分别与其他三种溶液混合不会产生沉淀,故b为Ba(OH)2溶液,a为NH4NO3溶液;c既能与b反应产生沉淀f,又能与d反应产生沉淀f,故c为AlCl3溶液,d为Na2CO3溶液,白色沉淀f为Al(OH)3,无色气体g为CO2。a为NH4NO3溶液,为强酸弱碱盐溶液,N水解使溶液显弱酸性,A项错误;b为Ba(OH)2溶液,f为Al(OH)3,Al(OH)3为两性氢氧化物,可溶于强碱溶液,故f可溶于过量的b中,B项正确;c为AlCl3溶液,e为NH3,AlCl3溶液中通入NH3会生成Al(OH)3沉淀,Al(OH)3不溶于弱碱溶液,通入过量的NH3不能得到无色溶液,C项错误;b为Ba(OH)2溶液,d为Na2CO3溶液,二者反应生成BaCO3沉淀,BaCO3可溶于稀硝酸,D项错误。 6.A　解析　①取少量样品溶于水得到无色透明溶液,说明固体可溶于水;②向①的溶液中滴加过量稀盐酸,溶液变浑浊,有刺激性气体逸出,说明固体中存在Na2S2O3,发生反应S2+2H+S↓+H2O+SO2↑,离心分离;③取②的上层清液,向其中滴加BaCl2溶液,有沉淀生成,②的上层清液中有H+,则沉淀为BaSO4,说明固体中存在Na2SO4。不能确定样品中是否有Na2SO3和Na2CO3,Na2SO3与过量盐酸反应生成二氧化硫,Na2CO3与过量盐酸反应生成二氧化碳,而这些现象均可以被Na2S2O3与过量盐酸反应的现象覆盖掉。综上所述,该样品中确定存在的是Na2SO4、Na2S2O3。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $$