福建省厦门市槟榔中学2023-2024学年九年级下学期第三次适应性考试化学试题

2023-2024学年槟榔中学下学期化学适应性练习（3） 班级：______ 姓名：______ 座号：______ 相对原子质量H-1 O-16 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Zn-65 Ag-108 一、选择题（每题只有一个选项符合题意。共10题，30分） 1. 下列俗名、化学名称、化学式对应不正确的是 A. 石灰石、氢氧化钙、Ca（OH）2 B. 烧碱、氢氧化钠、NaOH C. 干冰、二氧化碳、CO2 D. 水银、汞、Hg 2. 某同学用PH试纸测定了厨房中一些物质的pH如下，能使石蕊溶液变蓝的物质是 选项 A B C D 物质 食醋 橘子汁 牛奶 苏打水 pH 2 4 7 10 A. A B. B C. C D. D 3. 下列图示操作正确的是 A. 取用NaCl B. 称量NaCl C. 浓硫酸稀释 D. 溶解NaCl 4. 有关酸碱的性质和用途，下列说法错误的是 A. 农业上常用氢氧化钠改良酸性土壤 B. 熟石灰可用于配制农药波尔多液 C. 胃液中含有盐酸，能帮助消化 D. 硫酸可以用于生产化肥、农药、火药等 5. 用数轴归纳化学知识更直观，下列数轴表示正确的是 A. 常见气体的溶解性 B. 生铁和钢的含碳量 C. 金属活动性顺序 D. 溶液pH由低到高 6. 如图所示，装置气密性良好，若想使U型管中a端液面下降，b端液面上升，不能达到目的的选项是 选项 A B C D X 水 稀盐酸 稀盐酸 水 Y 氢氧化钠固体 石灰石 镁 硝酸铵 A. A B. B C. C D. D 7. 下列关于化学学科核心素养的描述错误的是 A. 化学观念：酸溶液中都含有H+，所以酸溶液具有相似的化学性质 B. 科学思维：Al与稀盐酸反应生成AlCl3，所以Fe也能与稀盐酸反应生成FeCl3 C. 科学探究与实践：将碘分别加入水和汽油中，探究碘在不同溶剂中的溶解性 D. 科学态度与资任：爱护水资源一方面要节约用水，一方面要防治水体污染 8. 下列实验操作中能达到实验目的的是 选项 物质 主要实验操作 A 除去中少量的 降温结晶 B 检验固体中混有 取样，加入过量稀盐酸 C 除去溶液中的杂质 加入适量铁粉，过滤 D 鉴别溶液和溶液 取样，分别加入适量氧化铜粉末 A. A B. B C. C D. D 9. 下列图像能正确表示对应关系的是 A. 向硝酸银溶液中加入铁粉 B. 将浓盐酸敞口放置在空气中 C. 向一定质量二氧化锰固体中加一定质量过氧化氢溶液 D. 向等质量、等质量分数的稀硫酸中分别加入足量的铁、锌 10. 向硫酸铜溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，用数字化传感器测得溶液的电导率与氢氧化钡溶液质量的关系如图所示（溶液中离子浓度越高，电导率越高），下列分析错误的是 A. C点时硫酸铜和氢氧化钡恰好完全反应 B. 向D点溶液滴加无色酚酞溶液，溶液变红 C. B→C→D过程中烧杯中溶质质量逐渐增大 D. B点溶液中的溶质为硫酸铜 二、非选择题（共70分） 11. 小阳把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如表所示： 请分析上表，并回答下列问题： 试剂 稀盐酸 食醋 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 颜色 红 红 黄 黄 绿 绿 （1）该花汁______（填“可以”或“不可以”）作酸碱指示剂。 （2）蚊子叮咬人时射入蚁酸（具有酸的性质），使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的______。 （3）胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平[主要成分Al（OH）3]常用于治疗胃酸过多症，写出胃舒平治疗胃酸过多症时的化学反应方程式：______。 12. 对知识的归纳是学好化学的重要方法。在学习了碱的性质后，小红同学总结了氢氧化钙溶液的四条化学性质（如图）。 （1）为了验证反应①，小红将无色酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中，溶液由无色变成______色，原因是氢氧化钙溶液中含有______（填离子符号）。 （2）写出一个符合反应②的化学方程式______。 （3）结合原理③，工业上利用石灰水与碳酸钠溶液制取氢氧化钠，反应的化学方程式为______。 （4）利用④：工业上用石灰乳吸收二氧化硫反应生成______（填物质名称）和水。 13. 氢溴酸为溴化氢（HBr）气体的水溶液，性质与氯化氢溶液（盐酸）非常相似，也是无色液体，打开盛氢溴酸的试剂瓶盖，可以看到有白雾出现。 （1）由“打开氢溴酸的试剂瓶盖看到有白雾”现象可知氢溴酸具有______（填性质），所以氢溴酸的保存方式为______。 （2）请写出氢溴酸与铁锈反应的化学方程式______。实验现象是______。一段时间后又会有气泡产生，溶液变成浅绿色，反应的方程式为______。 （3）某化学小组为了探究溴化氢的性质，做了如图所示的实验：请根据上述的操作和相关现象分析，下列描述正确的是______。 A. 溴化氢溶于水使试管内压强减小 B. 若将紫色石蕊溶液改为酚酞溶液，可看到蓝色喷泉 C. 溴化氢气体密度大于空气密度 D. 试管内液体的pH<7 14. 阅读下面科普短文并根据文章内容，回答问题： 食醋中一般含有3%~5%的醋酸，醋酸的化学名称叫乙酸（CH3COOH），是无色有刺激性气味的液体，食醋是一种能增强食品酸味的调味剂，食醋可以除去水壶内的水垢，水垢的主要成分是碳酸钙。醋酸与碳酸钙的反应与稀盐酸与碳酸钙的反应原理相似。除水垢时，可在水壶中加入水，倒入适量醋，浸泡一段时间，不溶于水的碳酸钙会转变成可溶于水的醋酸钙而被除掉。食醋还是一种杀菌剂，冬天在屋子里熬醋可以杀灭细菌，对抗感冒有很大作用。饮酒过量的人可以用食醋来解酒，因为乙酸能跟乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯（有香味）和水，从而达到解酒的目的。醋酸与稀盐酸化学性质相似能与活泼的金属发生置换反应产生氢气。请回答： （1）乙酸的物理性质________（任写一点）。 （2）食醋能作酸味的调味剂，是因为醋酸在水溶液中能解离出CH3COO-和______（填离子符号）。 （3）请把醋酸与碳酸钙反应的化学方程式补全。___。 （4）炖鱼时放入适量白酒和白醋味道会更好的原因是________。 （5）家用铁制品不能用来盛放食醋的原因是________。 15. “铜的循环”如图所示。其中，箭号表示能一步实现的物质转化方向，X、Y、Z是初中化学常见的物质。 （1）若反应①为：，预测该反应可能观察到的实验现象：______（写一个）。 （2）反应②中，反应的化学方程式为______。 （3）若Y是黑色固体，则Y的化学式为______。 （4）利用反应⑤的转化原理，除去FeSO4溶液中的少量CuSO4的化学方程式为______。 16. 根据如图1装置图回答问题。（提示：，CO2难溶于饱和碳酸氢钠溶液） （1）图中标号①仪器的名称是______； （2）实验室利用大理石制取二氧化碳气体，反应的化学方程式为______。制取的二氧化碳中常含有氯化氢气体和水蒸气。为获得纯净、干燥的二氧化碳气体，导管口连接的正确顺序是：a→______→f（填字母），可用D装置收集二氧化碳的理由是______。 （3）CO2与水作用无明显现象，且通常情况下1体积水约能吸收1体积二氧化碳。小组同学设计图1装置，利用手持技术实验探究CO2分散到水中时发生的变化。在三颈烧瓶内充满CO2气体，用注射器抽取40 mL蒸馏水注入三颈烧瓶中，测得前后气压随时间变化如图3。 ①分析图3曲线，能说明有CO2分散于水中的依据是______。 ②图3曲线的100～150s时，让气压明显变小的操作是______。 ③用注射器向集满CO2的密闭软塑料瓶中注入体积的水（如图4），根据图3曲线分析振荡后软塑料瓶不会变瘪，原因是______。 17. 某研究性学习小组对中和反应进行探究。 【实验1】验证酸与碱能发生中和反应。进行如图1所示实验。 （1）实验中，能证明酸与碱发生中和反应的现象是______，发生反应的化学方程式为______。 （2）若用pH试纸测定实验过程中溶液的pH，操作方法为______。 【实验2】探究酸与碱反应过程中pH的变化情况。 室温下，取一定量的稀盐酸于烧杯中，并往烧杯中匀速滴入NaOH溶液，实验2利用传感器测得溶液的pH随时间（t）的变化关系如图2所示。 （3）0～t1时，溶液的酸性逐渐______（填“增强”或“减弱”）。 （4）B点对应的溶液中所含的溶质是______（填化学式）。 【实验3】探究酸与碱反应过程中能量的变化情况。 （5）将固体氢氧化钠放入装有稀盐酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是得出酸碱中和反应是放热反应的结论，有同学认为推理不合理，理由是______。 （6）实验小组将实验加以改进：将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀盐酸质量的变化如图3所示：由图知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是______（填“放热”或“吸热”）反应。DE段温度下降的原因是______。 【实验4】用变色硅胶验证酸与碱反应生成了水。小组同学在老师指导下，进行如图4三个实验。 查阅资料：Ⅰ、变色硅胶吸水后由蓝色变为红色。Ⅱ、无水醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠和水。 （7）证明无水醋酸与氢氧化钠反应有水生成的证据是______。 （8）小芳认为【实验4】不严密，还应补充的实验是______。 （9）实验过程中，可以观察到丙的U形管的现象为______。 18. 氯酸钾与碳、磷有机物等混合受到撞击时，都易发生燃烧和爆炸，因此，氯酸钾是一种敏感度很高的炸响剂。实验室中制备KClO3的反应原理可用如下化学方程式表示：，若21.3 g Cl2与200 g的KOH溶液恰好完全反应，所用KOH溶液中溶质的质量分数是多少？ 2023-2024学年槟榔中学下学期化学适应性练习（3） 班级：______ 姓名：______ 座号：______ 相对原子质量H-1 O-16 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Zn-65 Ag-108 一、选择题（每题只有一个选项符合题意。共10题，30分） 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 二、非选择题（共70分） 【11题答案】 【答案】（1）可以 （2）肥皂水 （3） 【12题答案】 【答案】（1） ①. 红 ②. OH- （2）（合理即可） （3） （4）亚硫酸钙 【13题答案】 【答案】（1） ①. 挥发性 ②. 密封保存 （2） ①. ②. 溶液变为黄色 ③. （3）ACD 【14题答案】 【答案】（1）无色有刺激性气味的液体，能溶于水； （2）H+ （3）CO2↑+H2O （4）乙酸能跟乙醇发生酯化反应生成的乙酸乙酯有香味 （5）醋酸能与金属铁发生置换反应，使铁制品被腐蚀 【15题答案】 【答案】（1）有气泡生成、溶液由无色逐渐变成蓝色 （2） （3）CuO （4） 【16题答案】 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. debc ③. 二氧化碳的密度比空气大 （3） ①. 装置内压强先增大，一段时间后，压强明显减小 ②. 振荡三颈烧瓶 ③. 压强大于原始气压 【17题答案】 【答案】（1） ①. 滴有酚酞的NaOH溶液褪色 ②. （2）在玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH （3）减弱 （4）NaCl、NaOH （5）固体氢氧化钠溶于水会放出大量的热 （6） ①. 放热 ②. 反应停止，不再有热量放出 （7）甲、乙中变色硅胶不变色，丙中变色硅胶由蓝色变为红色 （8）醋酸钠能否使变色硅胶变色 （9）左低右高 【18题答案】 【答案】设：KOH溶液中溶质的质量分数是x。 x=16.8% 答：KOH溶液中溶质的质量分数是16.8%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $