5.1.2 硫酸 硫酸根离子的检验 同步训练 2024-2025学年高一下学期化学人教版（2019） 必修第二册

硫酸　硫酸根离子的检验 (30分钟　100分) 班级　　　　　　　姓名　　　　　　　成绩　　　　　 A级 基础训练题 1.(6分)下列有关工业制硫酸的叙述中不正确的是 (　　) A.硫黄或含硫矿石均可作为原料 B.尾气中含有二氧化硫,在排入大气前需进行净化处理 C.工业制硫酸分为三个流程:硫黄或硫铁矿→SO2,SO2→SO3,SO3→H2SO4 D.SO2氧化成SO3时,SO2能全部转化为SO3 2.(6分,双选)在生产硫酸的过程中,SO3常用浓硫酸吸收而不用水吸收是因为 (　　) A.SO3易溶于浓硫酸而不易溶于水 B.用浓硫酸吸收,吸收的速率会加快 C.用水吸收时,易形成酸雾而阻碍再吸收 D.用水吸收时得不到纯净的硫酸 3.(6分)硫酸是重要的化工原料,可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。下列有关硫酸及酸的叙述正确的是 (　　) A.浓硫酸具有强氧化性,稀硫酸没有氧化性 B.稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿内壁慢慢注入盛有水的烧杯里,并不断搅拌 C.不活泼金属与酸一定不反应 D.活泼金属与酸反应一定放出氢气 4.(6分,双选)在化学实验中,我们会经常用到浓硫酸,它的作用非常广泛,可以起到催化作用、脱水作用、干燥作用等。下列气体中,可用浓硫酸干燥的是 (　　) A.Cl2 B.H2S C.SO2 D.HI 5.(6分)关于浓H2SO4与Cu反应的叙述正确的是 (　　) A.在反应中,浓H2SO4只表现出氧化性 B.此反应属于复分解反应 C.在反应中,浓H2SO4既表现出氧化性,又表现出酸性 D.每1 mol铜参加反应就有2 mol H2SO4被还原,同时生成2 mol SO2 6.(16分)硫酸是硫的最重要的含氧酸,硫酸也是一种最活泼的二元无机强酸。硫酸性质丰富,应用广泛,写出下列与硫酸有关的化学方程式。 (1)以硫黄为原料,工业制取硫酸:　　　　　　　　、　　　　　　　　、　　　　　　　　。 (2)铁与稀硫酸的反应:　　　　　　　。 (3)加热条件下铁与足量浓硫酸的反应:　　　　　　　　。 (4)硫酸只表现酸性的反应:　　　　　。 (5)硫酸只表现氧化性的反应:　　　　。 B级 素养提升题 7.(6分)将浓硫酸滴入浓盐酸中,盛浓盐酸的试剂瓶瓶口会出现酸雾。对此解释合理的是 (　　) A.浓硫酸具有脱水性 B.浓硫酸是高沸点酸 C.HCl气体溶解度很小 D.浓硫酸溶于水放出大量的热,降低了HCl的溶解度 8.(6分)化学实验和科学探究,是学习化学最重要的途径和方法。根据下列实验操作及现象,所得实验结论合理的是 (　　) 选项 实验操作及现象 实验结论 A 浓盐酸与浓硫酸露置在空气中,一段时间后浓度均变小 浓盐酸和浓硫酸均易吸水 B 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀产生 该溶液中一定含有S C 用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑 浓硫酸具有脱水性 D 向某溶液中加入盐酸,将生成的气体通入品红溶液中,品红溶液褪色 该溶液中一定含有S 9.(6分)用下面的方案进行某些离子的检验,其中方案设计最合理的是 (　　) A.检验试液中的S:试液无沉淀白色沉淀 B.检验试液中的S:试液无沉淀白色沉淀 C.检验试液中的Fe3+:试液黄色溶液血红色溶液 D.检验试液中的S:试液白色沉淀沉淀溶解 10.(18分)实验室常用下列装置来进行铜与浓硫酸反应实验。 (1)判断铜与浓硫酸反应有二氧化硫生成所依据的现象是　　　　　　　　。 (2)甲中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　。 (3)若该反应中有3.2 g铜参加反应,则被还原的H2SO4的物质的量为　　　。 (4)含有0.2 mol H2SO4的浓硫酸,在加热时能否溶解6.4 g铜?　　　　(填“能”或“不能”),理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 C级 情境创新题 11.(18分)食盐是人类生活中必不可少的调味剂,也是工业生产纯碱、烧碱、钠、氯气、氢气的重要原料。太阳蒸发法制得的食盐中含有许多杂质,为了除去粗盐中的杂质CaCl2、MgCl2和Na2SO4,设计如下实验: (1) 写出除去粗盐中MgCl2杂质的离子方程式:　　　　　　　　。 (2)分别写出试剂①、试剂②、试剂③的化学式:　　　　、　　　　、　　　　。 (3)判断滤液中是否还有S的方法是　　　　　　　　。 (4)写出滤液中加入稀盐酸时有关反应的离子方程式:　　　　　　　　。 (5)蒸发结晶时,将滤液倒入　　　　中,用酒精灯加热,同时　　　　。当出现较多固体时,　　　　　　　　。 参 考 答 案 第五章　化工生产中的重要非金属元素 课时2　硫酸　硫酸根离子的检验 1.D　解析:工业制硫酸分三个阶段:①硫黄或矿石氧化:S+O2SO2或4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2;②二氧化硫的催化氧化:2SO2+O22SO3;③生成硫酸:H2O+SO3H2SO4(用98%浓硫酸吸收),D项错误。 2.BC　解析:三氧化硫易溶于水,和水反应生成硫酸,不会产生其他溶质,仍是纯净的,三氧化硫也易溶解在硫酸中,既可和少量水反应,也可和硫酸形成发烟硫酸(溶质为三氧化硫,溶剂为硫酸),A、D两项均错误;三氧化硫与水反应生成硫酸是一个放热反应,如果水分太多,放出的热会导致产生过多的水雾,从而影响SO3的吸收,浓硫酸沸点高,不易形成雾,不影响三氧化硫的溶解,吸收效率高,B、C两项均正确。 3.B　解析:稀硫酸电离出的氢离子有弱氧化性,A项错误;稀释浓硫酸时,会放出大量的热,需要将浓硫酸沿内壁慢慢注入盛有水的烧杯里,并不断搅拌,B项正确;不活泼金属可以与浓硫酸在加热条件下反应,C项错误;活泼金属与浓硫酸反应时,放出的气体是SO2,D项错误。 4.AC　解析:H2S和HI具有较强还原性,二者都能与浓硫酸发生氧化还原反应,B、D两项均错误;Cl2没有较强还原性,与浓硫酸不反应,可用浓硫酸干燥,A项正确;SO2有较强还原性,浓硫酸具有强氧化性,但是+4价硫和+6价硫之间没有中间价,SO2不能与浓硫酸反应,C项正确。 5.C　解析:该反应的化学方程式为Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O,分析反应前后元素化合价的变化可知,浓H2SO4既表现出氧化性,又表现出酸性,该反应为氧化还原反应,在该反应中,每2 mol H2SO4参加反应只有1 mol H2SO4被还原,C项正确。 6.(1)S+O2SO2;2SO2+O22SO3;SO3+H2OH2SO4 (2)Fe+H2SO4FeSO4+H2↑ (3)2Fe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O (4)2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O(其他合理答案也可) (5)C+2H2SO4(浓)CO2 ↑+2SO2↑+2H2O(其他合理答案也可) 7.D　解析:浓硫酸有吸水性,溶于水放出大量的热;浓盐酸有挥发性。 8.C　解析:浓盐酸具有挥发性,浓硫酸具有吸水性,A项错误;向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,有白色沉淀产生,也可能是含有Ag+,B项错误;用浓硫酸在纸上书写的字迹变黑,浓硫酸具有脱水性,C项正确;向某溶液中加入盐酸,将生成的气体通入品红溶液中,品红溶液褪色,也可能是含有HS,D项错误。 9.B　解析:A项,无法排除S、HS、Ag+的干扰;C项,无法排除Fe2+的干扰;D项,无法排除C的干扰。 10.(1)乙中品红溶液褪色 (2)Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O (3)0.05 mol (4)不能;随着反应的进行,浓硫酸的浓度减小,变为稀硫酸不再与铜反应 11.(1)Mg2++2OH-Mg(OH)2↓ (2)NaOH、BaCl2、Na2CO3(或者BaCl2、NaOH、Na2CO3或者BaCl2、Na2CO3、NaOH) (3)取滤液少许,先加入盐酸酸化,再加入BaCl2溶液,若溶液不出现浑浊,则表明滤液中不再含有S,若出现浑浊,则含有S (4)OH-+H+H2O、C+2H+H2O+CO2↑ (5)蒸发皿;用玻璃棒不断搅拌;停止加热,利用蒸发皿的余热使滤液蒸干 第 6 页 共 6 页 学科网（北京）股份有限公司 $$