精品解析：重庆市巴蜀中学校2024-2025学年高二上学期1月期末考试 化学试题

重庆市巴蜀中学教育集团高2026届高二(上)期末考试 化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、学校在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试卷上作答无效。 3.考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 C1 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列过程中，将电能转化为化学能的是 A．干电池手电筒照明 B．在铁制品上镀铜 C．太阳能发电 D．人工智能机器人 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．干电池属于原电池，将化学能转化为电能，故A错误； B．该装置为电解池，将电能转化为化学能，故B正确； C．太阳能发电是将光能转化为电能，故C错误； D．人工智能机器人工作过程中需要电池提供能量，是将化学能转化为电能，故D错误； 故选：B。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 的电子式： B. 的结构示意图： C. 可以表示处于激发态的硼原子的电子排布图 D. 分子的s-p键形成过程： 【答案】D 【解析】 【详解】A．的电子式：，A错误； B．的结构示意图：，B错误； C．2p能级3个轨道能量相同，可以表示处于基态的硼原子的电子排布图，C错误； D．HCl分子是由H的1s能级与Cl的3p能级头碰头形成的s-pσ键，D正确； 故选D。 3. 、、是同周期元素的氢化物，下列说法中，正确的是 A. 键长：N-H>O-H>F-H B. 第一电离能： C. 电负性： D. N-H键是p-p键 【答案】A 【解析】 【详解】A．原子半径越大，键长越长，r(N)＞r(O)＞r(F)，则键长：N-H>O-H>F-H，A正确； B．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大的趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，N元素的第一电离能大于O元素，第一电离能：O<N<F，B错误； C．非金属元素的氧化性越强，电负性越强，则N<O<F，C错误； D．N-H键是s-p键，D错误； 故答案为：A。 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 向溶液通氨气至中性，铵根离子数为 B. 常温常压下所含的键数为 C. 电解精炼铜时，阳极质量减少时，外电路中转移的电子数一定为 D. 已知水解能力弱于，则的溶液中，和的总数大于 【答案】B 【解析】 【详解】A．向溶液通氨气至中性，有，根据电荷守恒有，和会发生水解，根据物料守恒有，故，A项错误； B．的物质的量为0.3mol，1mol中含2mol键，故0.3mol中含0.6mol键，则所含的键数为，B项正确； C．电解精炼铜时，阳极上铁、锌、铜均失电子，若阳极上质量减少32g，则电路中转移的电子不一定是1mol，转移的电子数目不一定是，C项错误； D．的溶液中有，水解能力弱于，说明，因此和的总数小于，D项错误； 答案选B。 5. 下列说法正确的是 A. 图①操作用于从食盐水中提取固体 B. 图②装置用于证明非金属性强弱： C. 图③装置能组成原电池 D. 图④操作用于分离碘并回收 【答案】C 【解析】 【详解】A．从食盐水中提取NaCl固体,应该用蒸发皿，A不符合题意； B．本试验盐酸滴到碳酸钠固体上，产生气泡，证明盐酸的酸性强于碳酸，进入硅酸钠溶液的物质包括挥发出来的HCl以及产生的二氧化碳，硅酸钠溶液变浑浊，只能得到盐酸的酸性强于硅酸，得不到碳酸和硅酸酸性关系，另外即使可以比较出三种酸的酸性强弱，而HCl是氯元素的简单气态氢化物，H2CO3、H2SiO3分别是碳元素、硅元素的最高价含氧酸，也不能通过HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性强弱，得到三种元素非金属性的关系，B不符合题意； C．根据原电池的构成条件活性不同的两极、电解质溶液、闭合回路，自发的氧化还原反应，可知C符合题意； D．蒸馏时温度计水银球不能插入液面以下，温度计水银球应与蒸馏支管口下端在同一水平线上，并且冷凝水应该是下进上出，D不符合题意； 故选C。 6. 氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺节能超30%。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子交换膜都只允许阳离子通过。 下列说法不正确的是 A. 图中、分别是、 B. 电解池A中阳离子从右向左穿过离子交换膜 C. 图示中 D. 燃料电池中的正极反应为： 【答案】B 【解析】 【分析】燃料电池中通入空气(或氧气)的一极为正极，所以燃料电池右侧为正极，左侧为负极；装置左侧进入饱和NaCl溶液，出来稀NaCl溶液，而离子膜为阳离子交换膜，所以左侧Cl-被氧化生成氯气，为电解池阳极，右侧为电解池阴极，水电离出的氢离子被还原为氢气，同时产生OH-。 【详解】A．根据分析可知X为阳极产生的Cl2，Y为阴极产生H2，为右侧原电池提供燃料，A正确； B．电解池A中的离子交换膜为阳离子交换膜，阳离子向阴极移动，左侧为阳极，右侧为阴极，阳离子从左向右穿过离子交换膜，B错误； C．燃料电池中右侧为燃料电池的正极，电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，生成氢氧根离子，同时左侧的Na+经离子膜迁移到正极，NaOH浓度增大，所以a%＜b%，C正确； D．燃料电池中正极氧气得电子被还原，电解质溶液显碱性，电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，D正确； 答案选B。 7. 下列有关电极方程式或方程式书写错误的是 A. 碱性锌锰电池的正极反应： B. 等体积等浓度的溶液与溶液混合： C. 向溶液中通入少量： D. 加入水中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．碱性锌锰电池的正极上得电子生成，电极反应为，A项正确； B．物质的量相等的与反应，生成硫酸钡沉淀、和水，离子方程式为，B项正确； C．向溶液中通入少量，可将氧化为，会生成沉淀，离子方程式为，C项错误； D．将加入水中，发生水解反应后生成和，反应方程式为，D项正确； 答案选C。 8. 以菱镁矿(主要成分为，含少量，和)为原料制备高纯镁砂(MgO)的工艺流程如下： 已知浸出时产生废渣中有，和。下列说法正确的是 A. 浸出镁的反应离子方程式为 B. 浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行 C. “沉镁”后的操作需要用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯、玻璃棒 D. 分离与、是利用了的远小于、的 【答案】A 【解析】 【分析】结合工艺流程可知煅烧后得到的轻烧粉的成分为MgO和少量SiO2、Fe2O3、Al2O3，NH4Cl溶液呈酸性，浸出时使MgO及Fe2O3、Al2O3溶解，浸出后得到的废渣中含有SiO2、Fe(OH)3和Al(OH)3，所得浸出液中含有Mg2+及过量的NH4Cl，加入氨水时Mg2+转化为Mg(OH)2，经煅烧得到高纯镁砂。 【详解】A．高温煅烧后Mg元素主要以MgO的形式存在，MgO可以与铵根水解产生的氢离子反应，促进铵根的水解，所以得到氯化镁、氨气和水，化学方程式为，故A正确； B．一水合氨受热易分解，沉镁时在较高温度下进行会造成一水合氨大量分解，挥发出氨气，降低利用率，故B错误； C．沉镁时需要进行过滤操作，玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，故C错误； D．Fe(OH)3、Al(OH)3的Ksp远小于Mg(OH)2的Ksp，所以当pH达到一定值时Fe3+、Al3+产生沉淀，而Mg2+不沉淀，从而将其分离，故D错误； 故答案为：A。 9. 室温时，下列说法正确的是 A. 的氨水和的溶液中，由水电离产生的均为 B. 把的溶液和的醋酸混合，所得溶液为7 C. 分别向等体积等的溶液和溶液中加入等浓度的溶液，恰好为中性时，消耗溶液的体积相等 D. 向溶液中加入少量水，溶液中增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨水为弱碱抑制水的电离，为水解的盐促进水的电离，pH相同的两种溶液水的电离程度不同，因此由水电离的氢氧根离子的浓度不同，A错误； B．氢氧化钠为强碱、醋酸为弱酸，的溶液浓度远小于的醋酸，则两者混合，醋酸过量，溶液显酸性，B错误； C．盐酸为强酸、醋酸为弱酸，等体积等的溶液和溶液，的物质的量远大于HCl，则加入等浓度的溶液，恰好为中性时，醋酸消耗溶液的体积更大，C错误； D．，向溶液中加入少量水，溶液浓度减小，醋酸根离子浓度减小，则溶液中 增大、增大，D正确； 故选D。 10. 常温时有浓度均为的四种溶液：①溶液，②溶液，③溶液，④等浓度的和混合溶液。下列说法错误的是 A. ： B. ②中存在关系： C. ③中存在关系： D. ④中存在关系： 【答案】D 【解析】 【详解】A．④中硫氢根的存在抑制硫离子水解，：，①溶液和②溶液中硫离子来自于的电离，含量低于③、④，①溶液中硫离子来自于的第二步电离，第一步电离的氢离子抑制了第二步的电离，：，综上，：，A正确； B．②溶液中存在元素守恒：，B正确； C．③溶液中存在质子守恒：，C正确； D．④等浓度的和混合溶液中，存在元素守恒：，电荷守恒：，两式联立可得：，D错误； 故选D。 11. 我国科学家采用双极膜实现连续合成氨，电解装置工作原理如图所示。图中的双极膜中间层中的H2O解离为H+和OH-，并在电流作用下分别向两极迁移。 下列说法错误的是 A. 催化电极a上的电势低于催化电极 B. 工作一段时间后，右室中c(OH-)减小 C. 生成氨气和氧气的质量比为17:64 D. 当左室产生1molNH3时，右室中溶液质量减轻64g 【答案】D 【解析】 【分析】由示意图可知，催化电极b作阳极，发生氧化反应，生成O2，电极反应式为：4OH--4e-＝O2↑+2H2O；催化电极a作阴极，发生还原反应，生成NH3，电极反应式为：6H2O+NO+8e-＝NH3↑+9OH-。 【详解】A．催化电极b作阳极，催化电极a作阴极，阳极电势高于阴极，A项正确； B．当电路中转移8mole-时，右室消耗8molOH-，同时生成4molH2O，且双极膜会向右室迁移8molOH-，因此右室中c(OH-)减小，B项正确； C．由电极反应式可知，NH3~8e-~2O2，因此生成的m(NH3):m(O2)=17:64，C项正确； D．根据电极反应式可知，当左室生成1mol NH3时，电路中转移8mole-，双极膜向右室迁移8molOH-，右室消耗8molOH-，放出2molO2，同时生成4molH2O，即放出64gO2，生成72gH2O。故右室溶液质量增加72g，D项错误； 答案选D。 12. 某种化学品的结构如图所示，已知、、、、均为短周期主族元素，其中、、在同一周期，、同处另一周期，的简单阳离子半径是同周期中最小的，则下列说法中正确的是 A. 简单气态氢化物稳定性：X<W<Z B. 该物质中，每个原子都达到稳定结构 C. 简单离子半径： D. 同一周期中，元素第一电离能处在和之间的元素有3种 【答案】C 【解析】 【分析】W、X、Y、Z、M均为短周期主族元素，其中W、X、Y在同一周期，Z、M同处另一周期，M的简单阳离子半径是同周期中最小的，可知M为Al元素，化合物中Z形成6个共价键，Z为S元素；X形成1个共价键、Y形成4个共价键、W形成2个共价键，则X为F元素、Y为C元素、W为O元素 【详解】A．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，非金属性氟大于氧大于硫，则简单气态氢化物稳定性：H2S<H2O<HF，A错误； B．该物质中，S原子不是稳定结构，B错误； C．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子半径：，C正确； D．同一周期中，随着核电荷数的增加，元素的第一电离呈现增大趋势，ⅡA族、ⅤA族反常，则元素第一电离能处在Al和S之间的有Si、Mg共2种，D错误； 故选C。 13. 室温下的电离常数为、，的溶度积常数为。向的溶液中滴加溶液，混合液的与滴加溶液体积的关系如下图所示。该过程中有白色沉淀生成，但无气泡产生。下列说法错误的是 A. 点溶液中存在 B. 点溶液中存在 C. 、两点间的为定值 D. 滴加过程中发生的反应为： 【答案】A 【解析】 【分析】初始点是氯化钙溶液，pH=7，溶液呈中性，a点是CaCl2溶液和NaHCO3混合溶液，两者之间没有发生反应，碳酸氢根离子水解呈碱性，a→b发生反应2NaHCO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓+H2CO3，b→c过程中pH已经不再变化。 【详解】A．b点恰好发生反应2NaHCO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓+H2CO3，根据物料关系，，A错误； B．a点处pH=8，则c(H+)=1×10-8mol/L，===，B正确； C．==，b→c过程中pH已经不再变化，c(H+)不变，温度也不变，、均为定值，则·c(Ca2+)为定值，C正确； D．a→b发生反应2NaHCO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓+H2CO3，D正确； 故答案为：A。 14. 工业上用乙烯氧化法制备环氧乙烷(化学式为)，主要涉及反应： 反应I： 反应II： 在恒容密闭容器中充入乙烯和含的净化空气(只含和，的体积分数为20%)，发生、两个反应，反应相同时间后测得乙烯的转化率及的分压随温度变化如图所示，已知时测得环氧乙烷的选择性为()。则下列说法正确的是 A. 反应I在高温时自发进行 B. a点时，乙烯的消耗速率小于生成速率 C. c点容器内的总压强为 D. 时反应I的平衡常数为(以各气体的分压代替浓度计算) 【答案】C 【解析】 【详解】A. 反应I： ，反应的，该反应的气体分子数减小，即。根据反应自发进行的条件，低温时自发进行，A项错误； B. 由图可知，a点时乙烯的转化率还未达到最大值，说明反应正向进行，所以乙烯的消耗速率大于生成速率，B项错误； C. 充入乙烯和含的净化空气(只含和，的体积分数为20%)，则n(N2)= 4mol。c点时乙烯的转化率为60%，则有0.6mol乙烯参加反应，环氧乙烷的选择性为，则有0.4mol乙烯转化为环氧乙烷。即 则平衡时，，，，，平衡时气体总物质的量为n总=0.4mol + 0.2mol + 0.4mol + 0.4mol + 0.4mol + 4mol = 5.8mol。恒容密闭容器中，压强之比等于物质的量之比，按氧气的分压列式，，C项正确； D. 根据C选项的数据可得： 时反应I的平衡常数，D项错误； 答案选C。 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. 已知、、、、五种元素的原子序数依次增大，其中原子的能级电子数比能级电子数多1；的原子价电子排布为；元素原子核外电子有7种空间运动状态，最高能级上只有1个电子；原子序数；元素基态的正三价离子的轨道为半充满。 请回答下列问题： （1）M元素在元素周期表中的位置是___________。 （2）的电子式为___________，其中所含键和π键数之比为___________。 （3）五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的酸是___________(写化学式)。 （4）五种元素中第一电离能最大的是___________，电负性最大的是___________(填元素符号)。 （5）Z元素基态原子核外电子占据的最高能级共有___________个原子轨道，其形状是___________，M元素基态原子价电子排布式为___________。 （6）下列事实能用元素周期律解释的是___________(填字母序号)。 a．的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于 b．的气态氢化物的稳定性小于的气态氢化物的稳定性 c．的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板 （7）稳定性：___________(填“>”“=”或“<”)，原因为___________。 【答案】（1）第四周期VIII族 （2） ①. ②. （3） （4） ①. ②. O （5） ①. 3 ②. 哑铃形或纺锤形 ③. （6）ab （7） ①. < ②. 的价电子排布式为，轨道电子排布为半充满状态，较稳定 【解析】 【分析】原子的能级电子数比能级电子数多1，则X电子排布式为，X为N元素；的原子价电子排布为，n=2，则Y为O元素，元素原子核外电子有7种空间运动状态，最高能级上只有1个电子，则Z的电子排布式为，Z为Al元素，原子序数，则W为Cl元素，元素基态的正三价离子的轨道为半充满，即，则M为Fe元素，综上所述：X为N元素、Y为O元素、Z为Al元素、W为Cl元素、M为Fe元素，据此分析。 【小问1详解】 M为Fe元素，在元素周期表中的位置是第四周期Ⅷ族； 【小问2详解】 的电子式为；三键中有1个键和2个π键，故键和π键数之比为1：2； 【小问3详解】 非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，则五种元素非金属性最强的是Cl元素，其高价氧化物对应水化物的酸是； 【小问4详解】 主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第IIA族大于第IIIA族，第VA族大于第VIA族，则元素第一电离能最大的是N；非金属性越强，电负性越大，则电负性最大的是O元素； 【小问5详解】 Z为Al元素，电子排布式为，最高能级是3p能级，共有3个原子轨道，其形状是哑铃形；M为Fe元素，价电子排布式为； 【小问6详解】 a．同周期，从左到右金属性减弱，对应最高价氧化物水化物的碱性减弱，故碱性：，可以用元素周期律解释，a选； b．同周期，从左到右非金属性增强，对应简单氢化物稳定性增强，的气态氢化物的稳定性小于的气态氢化物的稳定性，可以用元素周期律解释，b选； c．的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板是利用了的氧化性，与元素周期律无关，c不选； 故选ab； 【小问7详解】 Fe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6，Fe3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，的价电子排布式为，轨道电子排布为半充满状态，较稳定，故稳定性：。 16. 磷酸亚铁锂()可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，以硫铁矿(主要成分，含少量、和)为原料制备工艺流程如图所示。回答下列问题： （1）“焙烧”时生成的化学方程式为___________。 （2）加入FeS的主要作用是___________。 （3）从平衡的角度解释加FeO除铝的原因(结合离子方程式说明)___________。 （4）试剂R最好选择下列___________物质(填番号)。 A. B. C. D. （5）若“沉铁”时溶液中，则“沉铁”时不能高于___________，[已知：常温下，、、，溶液体积变化忽略不计]。 （6）流程中在高温煅烧条件下，由制备的化学方程式为___________。 （7）如下图硝酸铁锂电池的工作原理示意图。M电极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导的高分子材料，隔膜只允许通过，电池反应式为。则： ①放电时Li+运动方向是___________(填“从左向右”或“从右向左”或“不移动”)。 ②充电时，N极电极反应式为___________。 【答案】（1） （2）将还原为 （3）在水溶液中存在如下水解平衡：，加如后，，导致溶液中浓度减小，上述平衡正向移动，产生沉淀 （4）C （5）5.3 （6） （7） ①. 从左向右 ②. 【解析】 【分析】硫铁矿(主要成分含少量、、和)通入空气煅烧生成、和，矿石中不反应，；酸浸过程中、和稀硫酸反应转化为相应的盐溶液，不和稀硫酸反应得到滤渣1，滤液加入FeS将转化为同时生成硫单质，过滤除去硫和过量FeS，滤液加入FeO调节pH值使转化为而除去并得到滤渣3，滤液加入氧化剂，将转化为，再加入沉铁，得到，最后高温煅烧、、的混合物生成，据此分析解题。 （7）电池反应式为，由图可知，M极为负极，电极反应式为，N极为正极，电极反应式为；充电时，M极为阴极，电极反应式为，N极为阳极，电极反应式为，据此作答。 【小问1详解】 “焙烧”时，与反应生成和，化学方程式为，故答案为：； 【小问2详解】 由分析知，加入FeS的主要作用是将还原为，故答案为：将还原为； 【小问3详解】 由于在水溶液中存在如下水解平衡：，加入FeO后，，导致溶液中浓度减小，上述平衡正向移动，产生沉淀，故能除铝，故答案为：在水溶液中存在如下水解平衡：，加入FeO后，，导致溶液中浓度减小，上述平衡正向移动，产生沉淀； 【小问4详解】 由分析知，试剂R的作用为将转化为，为了避免引入新杂质，所以最好选用，故选C； 小问5详解】 若“沉铁”时溶液中，此时溶液中，则“沉铁”时生成而不能生成，则，则，，即pH不能高于5.3，故答案为：5.3； 【小问6详解】 由题意，根据元素守恒可知，、、在高温下发生反应生成、和，化学方程式为：，故答案为：； 小问7详解】 ①放电时，阳离子向正极移动；由分析知，放电时N极为正极，所以Li+运动方向是从左向右，故答案为：从左向右； ②由分析知，充电时，N极阳极，电极反应式为，故答案为：。 17. 铁盐、亚铁盐在工业上具有重要价值，在工业上常作催化剂和刻蚀剂。完成下列相关实验问题。 I、【制备无水】实验室中，先合成，再与反应制备无水。装置如图所示(加热及夹持仪器略)。 已知：①实验室合成的原理为。 ②的熔点为，沸点为，遇水剧烈分解为两种酸性气体；沸点为。忽略共沸。 （1）仪器甲的名称是___________。 （2）B中所盛药品为___________(填名称)。 （3）打开，将三通阀调至，打开，制取二氧化硫，一段时间后，加热装置C至。仪器丙所盛药品为___________(填名称)。 （4）当中出现较多液体后，关闭、。制得无水的操作为：①调节三通阀的位置为___________(根据下图选填序号)：②调节温度计水银球位置平行于三颈瓶口，将C装置升温至___________；③加热E处硬质玻璃管。 （5）E装置中与混合加热时的化学方程式为：___________。 Ⅱ、【探究铁盐性质】 （6）某化学学习小组探究在溶液中的颜色变化，进行以下实验。 试剂 加热前溶液颜色 加热后溶液颜色 实验I 溶液+蒸馏水 棕黄色 深棕色 实验Ⅱ 溶液+ 几乎无色 几乎无色 实验Ⅲ 溶液+ 黄色 深黄色 已知：水溶液中，几乎无色，为黄色：水解生成(棕黄色)。 ①从影响平衡移动因素的角度分析，加热前后，实验Ⅱ中溶液颜色无明显变化的原因为___________。 ②设计实验证明实验Ⅲ中溶液呈黄色的原因是：___________。 Ⅲ、【铁盐样品纯度测定】 （7）取制得的无水样品[所含杂质全部以计]，溶于足量盐酸，再加入溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、灼烧沉淀，至固体质量恒定时，称量所得固体为8.80 g，则样品纯度为___________(保留3位有效数字)。 【答案】（1）圆底烧瓶 （2）浓硫酸 （3）碱石灰 （4） ①. ②. （5） （6） ①. 硝酸抑制水解 ②. 在实验Ⅱ的溶液中加入一定浓度的溶液(或加入固体)后，溶液变黄色，加热后变深黄色 （7）93.8% 【解析】 【分析】A制备二氧化硫，B中用浓硫酸干燥二氧化硫，C中二氧化硫和PCl5反应生成SOCl2、POCl3，可知温度在75.6℃~105℃，使SOCl2以气态形式进入玻璃管E中与FeCl3·H2O反应制备无水FeCl3，F中碱石灰防止G中水蒸气进入E，G吸收尾气防止污染。 【小问1详解】 仪器甲的名称是圆底烧瓶； 【小问2详解】 根据分析，B中所盛药品为浓硫酸； 【小问3详解】 打开，将三通阀调至，接下来进行的操作：打开K1，制取二氧化硫，一段时间后，加热装置C至60℃。二氧化硫能污染空气，不能排放到空气中，SOCl2遇水剧烈分解，装置C中不能出现水，因此仪器丙所盛药品为碱石灰，吸收SO2，防止外界水蒸气进入； 【小问4详解】 当C中出现较多液体后，关闭K1、K2。此时可将SOCl2通入E装置制取FeCl3，相关的操作为：①调节三通阀的位置为，使SOCl2能顺利通过D装置后进入E装置，故选c；②根据SOCl2、POCl3的沸点，调节温度计水银球位置至三颈瓶口处，将C装置升温至75.6℃~105℃，使SOCl2以气态形式进入玻璃管中发生反应； 【小问5详解】 E装置中与混合加热生成无水，化学方程式为：； 【小问6详解】 ①Fe3+水解溶液呈酸性，硝酸抑制水解，所以加热前后，实验Ⅱ中溶液颜色无明显变化； ②对比实验Ⅱ、Ⅲ，在实验II的溶液中加入一定浓度的溶液(或加入固体)后，溶液变黄色，加热后变深黄色，证明实验Ⅲ中溶液呈黄色的原因是； 小问7详解】 样品溶于足量盐酸，再加入溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、灼烧沉淀，至固体质量恒定时，得到，称量所得固体为8.80g，物质的量为，根据原子守恒，样品中含有0.11mol，设样品中有无水xmol，ymol，可得：x+y=0.11，162.5x+107y=17.32g，解得x=0.1，则样品纯度为≈93.8%。 18. 以、为原料制备甲烷技术的研究不断取得新进展。在固体催化剂表面加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应： 反应I： 反应II： 请回答： （1）反应 ___________。 （2）在一定温度下，在体积不变的容器中，充入和，发生反应，下列不能说明该反应处于平衡状态的是___________(填字母标号)。 A. 混合气体平均相对分子质量保持不变 B. 和的物质的量之比保持不变 C. 压强保持不变 D. 混合气体密度保持不变 （3）一定压强下，向某容积可变的密闭容器中通入和的混合气体(其中和的物质的量之比为1：4)，在某催化剂的作用下同时发生反应I和反应II，测得的转化率、和的选择性随反应温度的变化如下图所示(或的选择性是指反应生成或时所消耗的的物质的量占参加反应的总物质的量的百分比)。 ①提高产率的措施有___________、___________。 ②温度高于时的转化率减小的可能原因是___________(不考虑温度对催化剂活性的影响)。 （4）室温下，向体积为的恒容密闭容器中通入和，仅发生反应I， 若反应时保持温度恒定，测得反应过程中压强随时间的变化如下表所示： 时间/min 0 10 20 30 40 50 60 压强 5.00P 4.60P 4.30P 4.15P 4.06P 4.00P 4.00P ①该温度下反应I的___________(为用气体的分压表示的平衡常数，分压=气体的体积分数体系总压)。 ②反应I的速率方程：，(是速率常数，只与温度有关)。时，___________(填“>”“<”或“=”)。 【答案】（1）-239.1 （2）BD （3） ①. 控制反应温度在左右 ②. 增大压强 ③. 当温度高于时反应已达平衡，反应I逆向移动程度大于反应II正向移动程度，转化率减小 （4） ①. ②. > 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律可知； 【小问2详解】 由第（1）问可知反应为体积缩小的放热反应， A．反应前后质量守恒，物质的量减小，平均摩尔质量为变量，当平均摩尔质量即相对分子质量不变时，说明反应达到平衡状态，A项不符合题意； B．和的投料比之比等于计量数之比，故和的物质的量之比保持不变时，不能证明反应达到平衡状态，B项符合题意； C．该反应为气体体积缩小的反应，压强为变量，故当压强保持不变时，反应达到平衡状态，C项不符合题意； D．反应前后气体的质量守恒，容器的容积始终不变，密度始终不变，故混合气体密度保持不变时，不能证明反应达到平衡状态，D项符合题意； 答案选BD； 【小问3详解】 ①根据题意知的产率等于的转化率与的选择性的乘积，由图可知400℃之前，甲烷的选择性为100%，的转化率最大时即340℃时的产率最大，增大压强能使反应速率加快，反应I平衡正向移动，反应II逆向移动，此时的产率可提高； ②不考虑温度对催化剂活性的影响，由图像可知，当温度高于340℃时，反应已经达到平衡状态，反应I逆向移动程度大于反应II正向移动的程度，的转化率减小； 【小问4详解】 ①设的转化量为xmol，列三段式有： ，反应在50min时达到平衡状态，平衡时的压强与起始时的压强之比为5:4，则，解得，可知的分压为，，，，则平衡常数； ②，，， 20min时，反应还未达到平衡状态，，即>。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 重庆市巴蜀中学教育集团高2026届高二(上)期末考试 化学试卷 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、学校在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试卷上作答无效。 3.考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存。满分100分，考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 C1 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列过程中，将电能转化为化学能的是 A．干电池手电筒照明 B．在铁制品上镀铜 C．太阳能发电 D．人工智能机器人 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语表示正确的是 A. 的电子式： B. 的结构示意图： C. 可以表示处于激发态的硼原子的电子排布图 D. 分子的s-p键形成过程： 3. 、、是同周期元素的氢化物，下列说法中，正确的是 A. 键长：N-H>O-H>F-H B. 第一电离能： C. 电负性： D. N-H键是p-p键 4. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 向溶液通氨气至中性，铵根离子数为 B. 常温常压下所含的键数为 C. 电解精炼铜时，阳极质量减少时，外电路中转移的电子数一定为 D. 已知水解能力弱于，则的溶液中，和的总数大于 5. 下列说法正确的是 A. 图①操作用于从食盐水中提取固体 B. 图②装置用于证明非金属性强弱： C. 图③装置能组成原电池 D. 图④操作用于分离碘并回收 6. 氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺节能超30%。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子交换膜都只允许阳离子通过。 下列说法不正确的是 A. 图中、分别是、 B. 电解池A中阳离子从右向左穿过离子交换膜 C. 图示中 D. 燃料电池中的正极反应为： 7. 下列有关电极方程式或方程式书写错误的是 A. 碱性锌锰电池的正极反应： B. 等体积等浓度的溶液与溶液混合： C. 向溶液中通入少量： D. 加入水中： 8. 以菱镁矿(主要成分为，含少量，和)为原料制备高纯镁砂(MgO)的工艺流程如下： 已知浸出时产生的废渣中有，和。下列说法正确的是 A. 浸出镁反应离子方程式为 B. 浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行 C. “沉镁”后的操作需要用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯、玻璃棒 D. 分离与、是利用了的远小于、的 9. 室温时，下列说法正确的是 A. 的氨水和的溶液中，由水电离产生的均为 B. 把的溶液和的醋酸混合，所得溶液为7 C. 分别向等体积等的溶液和溶液中加入等浓度的溶液，恰好为中性时，消耗溶液的体积相等 D. 向溶液中加入少量水，溶液中增大 10. 常温时有浓度均为的四种溶液：①溶液，②溶液，③溶液，④等浓度的和混合溶液。下列说法错误的是 A. ： B. ②中存在关系： C. ③中存在关系： D. ④中存在关系： 11. 我国科学家采用双极膜实现连续合成氨，电解装置工作原理如图所示。图中的双极膜中间层中的H2O解离为H+和OH-，并在电流作用下分别向两极迁移。 下列说法错误的是 A. 催化电极a上的电势低于催化电极 B. 工作一段时间后，右室中c(OH-)减小 C. 生成氨气和氧气的质量比为17:64 D. 当左室产生1molNH3时，右室中溶液质量减轻64g 12. 某种化学品的结构如图所示，已知、、、、均为短周期主族元素，其中、、在同一周期，、同处另一周期，的简单阳离子半径是同周期中最小的，则下列说法中正确的是 A. 简单气态氢化物稳定性：X<W<Z B. 该物质中，每个原子都达到稳定结构 C. 简单离子半径： D. 同一周期中，元素第一电离能处在和之间的元素有3种 13. 室温下的电离常数为、，的溶度积常数为。向的溶液中滴加溶液，混合液的与滴加溶液体积的关系如下图所示。该过程中有白色沉淀生成，但无气泡产生。下列说法错误的是 A. 点溶液中存在 B. 点溶液中存在 C. 、两点间的为定值 D. 滴加过程中发生的反应为： 14. 工业上用乙烯氧化法制备环氧乙烷(化学式为)，主要涉及反应： 反应I： 反应II： 在恒容密闭容器中充入乙烯和含的净化空气(只含和，的体积分数为20%)，发生、两个反应，反应相同时间后测得乙烯的转化率及的分压随温度变化如图所示，已知时测得环氧乙烷的选择性为()。则下列说法正确的是 A. 反应I在高温时自发进行 B. a点时，乙烯的消耗速率小于生成速率 C. c点容器内的总压强为 D. 时反应I的平衡常数为(以各气体的分压代替浓度计算) 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. 已知、、、、五种元素的原子序数依次增大，其中原子的能级电子数比能级电子数多1；的原子价电子排布为；元素原子核外电子有7种空间运动状态，最高能级上只有1个电子；原子序数；元素基态的正三价离子的轨道为半充满。 请回答下列问题： （1）M元素在元素周期表中的位置是___________。 （2）电子式为___________，其中所含键和π键数之比为___________。 （3）五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强酸是___________(写化学式)。 （4）五种元素中第一电离能最大的是___________，电负性最大的是___________(填元素符号)。 （5）Z元素基态原子核外电子占据的最高能级共有___________个原子轨道，其形状是___________，M元素基态原子价电子排布式为___________。 （6）下列事实能用元素周期律解释的是___________(填字母序号)。 a．的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于 b．的气态氢化物的稳定性小于的气态氢化物的稳定性 c．的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板 （7）稳定性：___________(填“>”“=”或“<”)，原因为___________。 16. 磷酸亚铁锂()可用作锂离子电池正极材料，具有热稳定性好、循环性能优良、安全性高等特点，以硫铁矿(主要成分，含少量、和)为原料制备工艺流程如图所示。回答下列问题： （1）“焙烧”时生成的化学方程式为___________。 （2）加入FeS的主要作用是___________。 （3）从平衡的角度解释加FeO除铝的原因(结合离子方程式说明)___________。 （4）试剂R最好选择下列___________物质(填番号)。 A. B. C. D. （5）若“沉铁”时溶液中，则“沉铁”时不能高于___________，[已知：常温下，、、，溶液体积变化忽略不计]。 （6）流程中在高温煅烧条件下，由制备的化学方程式为___________。 （7）如下图硝酸铁锂电池的工作原理示意图。M电极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导的高分子材料，隔膜只允许通过，电池反应式为。则： ①放电时Li+运动方向是___________(填“从左向右”或“从右向左”或“不移动”)。 ②充电时，N极电极反应式为___________。 17. 铁盐、亚铁盐在工业上具有重要价值，在工业上常作催化剂和刻蚀剂。完成下列相关实验问题。 I、【制备无水】实验室中，先合成，再与反应制备无水。装置如图所示(加热及夹持仪器略)。 已知：①实验室合成的原理为。 ②的熔点为，沸点为，遇水剧烈分解为两种酸性气体；沸点为。忽略共沸。 （1）仪器甲的名称是___________。 （2）B中所盛药品为___________(填名称)。 （3）打开，将三通阀调至，打开，制取二氧化硫，一段时间后，加热装置C至。仪器丙所盛药品为___________(填名称)。 （4）当中出现较多液体后，关闭、。制得无水的操作为：①调节三通阀的位置为___________(根据下图选填序号)：②调节温度计水银球位置平行于三颈瓶口，将C装置升温至___________；③加热E处硬质玻璃管。 （5）E装置中与混合加热时的化学方程式为：___________。 Ⅱ、【探究铁盐性质】 （6）某化学学习小组探究在溶液中的颜色变化，进行以下实验。 试剂 加热前溶液颜色 加热后溶液颜色 实验I 溶液+蒸馏水 棕黄色 深棕色 实验Ⅱ 溶液+ 几乎无色 几乎无色 实验Ⅲ 溶液+ 黄色 深黄色 已知：水溶液中，几乎无色，为黄色：水解生成(棕黄色)。 ①从影响平衡移动因素角度分析，加热前后，实验Ⅱ中溶液颜色无明显变化的原因为___________。 ②设计实验证明实验Ⅲ中溶液呈黄色的原因是：___________。 Ⅲ、【铁盐样品纯度测定】 （7）取制得的无水样品[所含杂质全部以计]，溶于足量盐酸，再加入溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、灼烧沉淀，至固体质量恒定时，称量所得固体为8.80 g，则样品纯度为___________(保留3位有效数字)。 18. 以、为原料制备甲烷技术的研究不断取得新进展。在固体催化剂表面加氢合成甲烷过程中发生以下两个反应： 反应I： 反应II： 请回答： （1）反应 ___________。 （2）在一定温度下，在体积不变的容器中，充入和，发生反应，下列不能说明该反应处于平衡状态的是___________(填字母标号)。 A. 混合气体平均相对分子质量保持不变 B. 和的物质的量之比保持不变 C. 压强保持不变 D. 混合气体密度保持不变 （3）一定压强下，向某容积可变的密闭容器中通入和的混合气体(其中和的物质的量之比为1：4)，在某催化剂的作用下同时发生反应I和反应II，测得的转化率、和的选择性随反应温度的变化如下图所示(或的选择性是指反应生成或时所消耗的的物质的量占参加反应的总物质的量的百分比)。 ①提高产率的措施有___________、___________。 ②温度高于时的转化率减小的可能原因是___________(不考虑温度对催化剂活性的影响)。 （4）室温下，向体积为的恒容密闭容器中通入和，仅发生反应I， 若反应时保持温度恒定，测得反应过程中压强随时间的变化如下表所示： 时间/min 0 10 20 30 40 50 60 压强 500P 4.60P 4.30P 4.15P 4.06P 4.00P 4.00P ①该温度下反应I的___________(为用气体的分压表示的平衡常数，分压=气体的体积分数体系总压)。 ②反应I的速率方程：，(是速率常数，只与温度有关)。时，___________(填“>”“<”或“=”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $