课题3 溶质的质量分数（第一课时）-2024-2025学年九年级化学下册同步教学课件（人教版2024）

POWERPOINT 第九单元 溶液 课题3 溶质的质量分数 九年级化学 上册·人教版2024 化 学 组 新课导入 夏日炎炎，各式各样的饮品店林立，一杯加冰、加糖的柠檬茶能快速消除夏季的炎热。 柠檬茶的原料 茶底：大黑袍，茉莉绿茶等 柠檬：黄柠檬，青柠檬，香水柠檬 糖浆：果葡糖浆，冰糖糖浆，黑糖糖浆等 柠檬的功效与禁忌 功效：柠檬富含维生素C，能辅助治疗维生素C缺乏症，杀菌等等 禁忌：胃溃疡、胃酸分泌过多者慎食。 了解消暑佳品——柠檬茶的甜度 新课导入 不同饮品店中的柠檬茶甜度标准不同。那么怎样才能选到最合适的甜度呢？茉莉手打柠檬茶和金桔柠檬茶虽都是“半糖”，口感却有甜度差异。你有办法判断哪个更甜吗？ 茉莉手打 柠檬茶 金桔 柠檬茶 原料：香水柠檬， 茉莉绿茶，糖浆 甜度：全糖 少糖(7分糖) 半糖(5分糖) 微糖(3分糖) 原料：金桔柠檬，黑茶，糖浆 甜度：全糖 少糖(7分糖) 半糖(5分糖) 不另外加糖(无糖) 新课导入 你喜欢喝哪种甜度的奶茶呢？ 通俗来说，甜度不同就是糖水的浓稀不同。 那么在化学中如何判断溶液的浓稀呢？ 定性判断 看颜色 定量判断 ？ 当溶液是无色溶液时，就无法用颜色来判断溶液的浓度。且通过味觉和视觉不能准确地描述一定量的溶液里究竟含有多少溶质。 旧 知 链 接 1.固体的溶解度是指：在 下，某固态物质的在 里达到 时所溶解的 ，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 2.影响固体物质溶解度的四要素： 、 、 、 。 3.溶液的质量= 。 一定温度 100克溶剂 饱和状态 质量 一定温度 100克溶剂(一般指水） 饱和状态 质量（克） 溶质的质量+溶剂的质量 5 学习目标 1. 能够进行溶质的质量分数的相关计算 2. 掌握溶质的质量分数与溶解度的关系 3. 了解溶液稀释的原理和相关计算 课题3 溶质的质量分数 一、溶液中溶质的质量分数 　　在两杯等量的水中分别加入1勺糖和2勺糖时，完全溶解后两杯糖水的甜度是不同的，通俗地说就是这两杯糖水的浓稀程度不同。那么，在化学中如何定量地表示溶液的浓稀呢？ 溶质的质量分数 实验9-7 在室温下，向三个小烧杯中各加入20mL水，然后分别加入0.1g、0.5g、2g无水硫酸铜，用玻璃棒搅拌，使硫酸铜全部溶解，比较三种硫酸铜溶液的颜色。在这三种溶液中，哪种溶液最浓？哪种最稀？你判断的依据是什么？ 溶液浓度的粗略表示 淡蓝 蓝色 深蓝 加入0.1gCuSO4 加入0.5gCuSO4 加入2gCuSO4 有颜色的溶液，可根据___________判断溶液的浓和稀。 颜色的深浅 那么对于无色溶液，如何判断溶液的浓和稀呢？ 三种浓稀不同的硫酸铜溶液 结论： 在相同温度下，溶剂质量相同，溶质的含量越高，颜色越深，即浓度越大，硫酸铜CuSO4溶液的颜色越深。 8 溶液浓度的粗略表示 溶质的质量分数——定量表示溶液的浓度 30％过氧化氢 医用0.9％生理盐水 9 烧杯编号 溶液颜色比较 溶剂质量/g 溶质质量/g 溶液质量/g 1 2 3 一、溶质的质量分数 淡蓝色 浅蓝色 蓝色 20 20 20 0.1 0.5 2 溶液质量=溶质 20.1 20.5 22 【结论】 对于有色溶液来说，根据颜色的深浅可以判断溶液的浓稀程度。颜色越深，溶液越浓；颜色越浅，溶液越稀。但这种方法比较粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。 10 溶液浓度的定量表示 　　在实际应用中，常常要准确知道一定量的溶液里所含溶质的量，即浓度。例如：在施用农药时，如果药液过浓，会毒害农作物；如果药液过稀，则不能有效地杀虫灭菌。因此，我们需要准确地知道一定量的药液里所含农药有效成分的量。 表示溶液浓度的方法很多，最常用的是： 溶质 一、溶质的质量分数 溶质的质量分数＝ 1．概念： 溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。 计算式： 2．公式推导： m液＝m质+m剂 一、溶质的质量分数 ＝ m质= m液× 溶质的质量分数 m液= m质 溶质的质量分数 用百分数表示 一、溶质的质量分数 3.意义： 溶质的质量分数可以准确地表示一定量的溶液里所含溶质的量，即溶液的浓度。也能比较不同溶液浓度的大小 溶质的质量分数越大，表示一定温度下，一定量的溶剂中所溶解的溶质越 ，浓度越 。 大 大 每100 g某溶液中溶质的质量。如某过氧化氢溶液中溶质的质量分数为30%，其含义是100 g该溶液中过氧化氢的质量为30 g。 溶质质量分数的含义 30%这个数字代表的含义是什么呢？ 一、溶质的质量分数 (1)溶质的质量是指完全溶解的溶质的质量，没有溶解的不计算在内。(2)计算时上下质量单位要统一，不要忘记×100%，最后结果要写成百分数。 (3)溶液具有稳定性，只要外界条件不变，其溶质的质量分数不变。且同一溶液中，各部分的溶质质量分数相同，与溶液体积的大小、取液位置、溶液温度无关。 (4)溶液可以是饱和溶液，也可以是不饱和溶液。 (5)溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量的比值，而不是与溶剂质量的比值。 4.注 意 对溶液中质量分数的理解 一、溶质的质量分数 配制两种质量分数不同的氯化钠溶液实验 实验9-8 在室温下，根据下表给定的质量配制氯化钠溶液，观察固体能否全部溶解，并计算溶液中溶质的质量分数。 一、溶质的质量分数 配制两种质量分数不同的氯化钠溶液实验 溶质质量/g 溶剂（水）质量/g 固体能否全部溶解 溶质的质量分数 10 90 20 80 全部溶解 全部溶解 10％ 20％ m液＝m质+m剂 m液 m质 溶质的质量分数= ×100% = m质+m液 m质 ×100% 【结论】对于不饱和溶液，溶质的质量分数与溶质质量和溶剂质量的相对大小有关。溶质相对越多，则溶质的质量分数越大。 一、溶质的质量分数 【结论】对于不饱和溶液，溶质的质量分数与溶质质量和溶剂质量的相对大小有关。溶质相对越多，则溶质的质量分数越大。 不饱和溶液中溶质、溶剂质量改变对溶质的质量分数的影响 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质的质量分数 增大 减小 不变 不变 增大 减小 不变 不变 增大 减小 减小 增大 增大 减小 增大 减小 不一定 不一定 增大 减小 减小 增大 增大 减小 增大 减小 减小 增大 增大 减小 思考与讨论P47 已知20 ℃时，氯化钠的溶解度是36 g。有人说：“20 ℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？ 溶质的质量分数＝ 26.47% ＝ ＝ ≈ m质＝36g m剂＝100g m液＝m质+m剂=100g+36g=136g m液＝ × 不对，20℃时，氯化钠的溶解度是36g，意思是在温度为20℃时，100g的水中最多能溶解36g的氯化钠，故溶质的质量分数为= =26.5％ 18 饱和溶液的溶质质量分数： 一定温度下，某物质的饱和溶液中，溶质的质量分数＝ ＝ 若为饱和溶液，溶质的质量分数== 思考与讨论P47 辨别：溶质的质量分数和溶解度 区别 溶解度 溶质的质量分数 概念 一定温度时，100 g溶剂中最多溶解溶质的质量 任意溶液中，溶质质量与溶液质量之比 表示意义 某物质溶解能力大小 任一溶液的浓度大小 条件/状态 一定温度；饱和状态 温度不定；可饱和，可不饱和 单位 g 无单位 在饱和溶液中： 溶质质量分数 ＝ 溶解度 100＋溶解度 ×100% （1）一定温度下，某溶质的饱和溶液的溶质质量分数是固定值。 （2）一定温度下，某一溶质的不同浓度的溶液中，饱和溶液的溶质质量分数最大。同一温度下，同一溶质的饱和溶液的溶质质量分数大于不饱和溶液的溶质质量分数。 （3）不同温度下，同一溶质的饱和溶液的溶质质量分数不同，高温下的饱和溶液比低温下的饱和溶液的溶质质量分数大。 特别提醒 一、溶质的质量分数 21 【例题1】在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？ 解： m质 m液 溶质的质量分数 100% mNaCl m液 溶质的质量分数 150kg 16% 24kg m剂 m液 m质 150kg 24kg 126kg 答： 配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液需24 kg氯化钠和126 kg水。 针对练习P49—P50练习与应用1、2、3、4 一、溶质的质量分数 m液＝m质+m剂 溶液稀释的计算： 依据： 溶液稀释前后， 的质量不变 二、溶液的稀释 加水 浓溶液 稀溶液 稀释公式： m浓液×浓溶液的质量分数 = m稀液×稀溶液的质量分数 =(m浓液+m水)×稀溶液的质量分数 思考：稀释前后，溶质、溶剂、溶液和溶液浓度各有什么变化？ ？ 溶质 【例题2】化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50g上述浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？ [解] 方法一： 设：稀释后溶液的质量为X。 50g × 98% = X × 20% = 245g 需要水的质量 = 245g - 50g = 195g 答：需要水的质量为195g。 X = 50g × 98% 20% 二、溶液的稀释 稀释公式：m浓液×浓溶液的质量分数 = m稀液×稀溶液的质量分数 =(m浓液+m水)×稀溶液的质量分数 50g × 98% = （50g +m水）× 20% 方法二： m水= 245g 【P50练习】质量分数为2%的过氧乙酸溶液常用于环境消毒。欲配制450g2%的过氧乙酸溶液，计算所需质量分数为15%的过氧乙酸溶液的质量。 [解] 设：所需质量分数为15%的过氧乙酸溶液的质量为X。 X × 15% = 450g× 2% = 60g 答：所需质量分数为15%的过氧乙酸溶液60g。 X = 450g × 2% 15% 二、溶液的稀释 稀释公式：m浓液×浓溶液的质量分数 = m稀液×稀溶液的质量分数 =(m浓液+m水)×稀溶液的质量分数 练习： 3.某工厂化验室配制5000g 20％的盐酸，需38％的盐酸(密度为1.19 g/cm3)的体积是多少? 解：设需38%的盐酸的体积为V = 溶液体积× 溶液密度× 溶质的质量分数 溶质质量 溶液质量 溶质的质量分数 100% 溶质质量 溶液质量 溶质的质量分数 [分析] 溶液稀释前后，溶质的质量不变 5000g × 20% = V × 1.19 g/cm3 × 38% V = 2211mL 答：需38%的盐酸的体积为2211mL 在温度不变的情况下，使原溶液的溶质质量分数增大的方法是：增加溶质的质量，使原溶液的溶质质量分数减小的方法是：增加溶剂的质量 资料卡片 体积分数 除了质量分数，人们有时也用体积分数来表示浓度。例如，用作消毒剂的医用酒精中乙醇的体积分数为75%，就是指每100体积的医用酒精中含75体积的乙醇。 白酒的包装上面都标有”度数“，如52°的茅台酒。白酒的”度“实际上是白酒中酒精的含量，这里的含量不是质量分数，而是体积分数，即酒精和酒的体积比为53：100 白酒的包装上面都标有”度数“，如52°的茅台酒。白酒的”度“实际上是白酒中酒精的含量，这里的含量不是质量分数，而是体积分数，即酒精和酒的体积比为53：100 练习与运用 1.判断下列说法是否正确：对的打“√”，错误的打“×”。 （1）100g水溶解20g食盐，所得溶液的溶质质量分数为20%。　   　。 （2）100g硫酸铜溶液中含有17g硫酸铜，若再往其中加入1g无水硫酸铜，并使其完全溶解，则溶质质量分数变为18%。　   　。 （3）从溶质质量分数为20%的100g碳酸钠溶液中取出10g溶液，则取出的溶液的溶质质量分数为2%。　   　。 （4）向100g溶质质量分数为30%的硝酸钾溶液中加入20mL水，溶液的溶质质量分数变为25%。　   　。 （5）同一温度下，向饱和的食盐水中加溶质，能提高食盐水溶质的质量分数。　   　。 （6）将1克蓝矾溶解在99克水中，就能配制成1%的硫酸铜溶液。　   　。 × × √ × × × 练习与运用 1.判断下列说法是否正确：对的打“√”，错误的打“×”。 （7）在100g水中加入20gNaCl后完全溶解，则溶液中NaCl的质量分数为20%。　   　。 （8）100g10%的NaCl溶液与50g20%的NaCl溶液混合均匀，可得到150g 15%的NaCl溶液。　   　。 （9）将20g氯化钠完全溶解于100g水中，所得溶液中溶质的质量分数为20% 。　   　。 （10）饱和溶液析出晶体后，其溶质质量分数一定减小。　   　。 （11）不饱和溶液变为饱和溶液，溶质质量分数一定变大。　   　。 （12）浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液。　   　。 × × 17% × × × × 练习与运用 2.对“20%的蔗糖溶液”含义的理解错误的是（ ） A.20g蔗糖溶于水配成100g溶液 B.40g水中溶解了10g蔗糖 C.将蔗糖和水按照1：9质量比配成的溶液 D.溶质和溶液的质量比为1：5 C 3. 下列氯化钠溶液，其溶质的质量分数不等于15%的是(　　) A.100 g 溶液中含15 g氯化钠 B.氯化钠与水按15∶85的质量比形成的溶液 C.100 g水中溶解15 g氯化钠 D.30 g氯化钠溶解于170 g水中所形成的溶液 C 溶质的质量分数= ×100% 溶质的质量 溶液的质量 练习与运用 4.现有一杯20 ℃的硝酸钾饱和溶液，采取下列方法能改变其溶质的质量分数的是(　　) A.加入一定量的固体硝酸钾 B.恒温蒸发部分水 C.将温度升高到60℃ D.加入一定量的水 D 向硝酸钾饱和溶液中加硝酸钾固体，固体不能溶解。 恒温蒸发水后溶质和溶剂都减少，溶液依然饱和。 升高温度不会改变溶质和溶剂的量。 加入水后溶质质量不变，溶液质量增加，溶质的质量分数变小。 溶质的质量分数 含 义 溶液中溶质的质量分数是一定量溶液中所含溶质的质量 计算公式 × 100% 溶质的质量 溶液的质量 应 用 1.配制一定溶质质量分数的溶液 2.溶液的稀释 3.溶液的增浓 辨别 能辨别溶液是否饱和，并有计划地进行饱和溶液与不饱和溶液之间的转化饱和溶液溶质质量分数的计算公式 : 溶解度+100 g 溶解度 课堂小结 × 100% 演讲人：某某 谢谢聆听 Lavf58.20.100 Codec by Bilibili XCode Worker v4.8.56(fixed_gap:False) Lavf58.20.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.3.71 $$