精品解析：2025年贵州省毕节市织金县初中学业水平考试化学试题

织金县2025届学业水平考试 九年级化学 同学你好！答题前请认真阅读以下内容： 1.全卷共6页，共23道小题，满分100分。答题时间90分钟。考试形式为闭卷。 2.请在答题卡相应位置作答，在试题卷上答题视为无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Zn-65 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每题只有一个选项符合题意。 1. 贵州省博物馆有着诸多馆藏。下列馆藏的主要成分属于合金的是 A. 黑漆地朱漆绘对鸟纹耳杯 B. 铜柄铁剑 C. 夔纹玉璜 D. 美人醉柳叶瓶 【答案】B 【解析】 【详解】A、黑漆地朱漆绘对鸟纹耳杯，主要成分是漆和铜，不属于合金，故不符合题意； B、铜柄铁剑，主要成分是铜和铁，属于合金，故符合题意； C、夔纹玉璜，主要成分是玉，不属于合金，故不符合题意； D、美人醉柳叶瓶，主要成分是陶瓷制品，不属于合金，故不符合题意。 故选：B。 2. 西气东输工程是我国一项世界级特大工程，这种气体是 A. 天然气 B. 液化石油气 C. 煤气 D. 氢气 【答案】A 【解析】 【详解】“西气东输”是我国为改善东部地区能源紧缺、开发大西北而实施的一项重大工程。这里的“气”是指天然气。 故选A。 3. 下列实验操作正确的是 A．向试管中滴加液体物质 B．倾倒液体 C．加热液体 D．量取液体时读数 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故图示正确； B、倾倒液体试剂时，试管稍倾斜，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨试管口，故图示错误； C、加热试管中的液体时，用外焰加热，液体不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在中上部，用手拿试管夹的长柄，试管口斜向上，与水平方向大约成45°夹角，故图示错误； D、量取液体读数时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，故图示错误。 故选：A。 4. 分类法是化学学习的重要方法，下列分类正确的是 A. 金属材料：高碳钢、氧化铁 B. 氧化物：干冰、冰水共存物 C. 溶液：碘酒、乙醇 D. 混合物：矿泉水、氖气 【答案】B 【解析】 【详解】A、金属材料包括纯金属和合金，高碳钢是铁的合金，属于金属材料；氧化铁是由铁元素和氧元素组成的化合物，属于金属氧化物，分类错误，不符合题意； B、干冰是固态二氧化碳，冰水共存物中只有水，二氧化碳、水都是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物，属于氧化物，分类正确，符合题意； C、碘酒是均一、稳定的混合物，属于溶液；乙醇只由一种物质组成，属于纯净物，分类错误，不符合题意； D、矿泉水中含有多种物质，属于混合物；氖气只由一种物质组成，属于纯净物，分类错误，不符合题意。 故选：B。 5. 胆固醇化学式为()，别名胆甾醇，它是动物组织细胞所不可缺少的重要物质，也是人体细胞各种膜相关结构及神经髓鞘的重要组成成分，体重为70公斤的正常人，体内约含140克胆固醇。下列关于胆固醇的说法中正确的是 A. 胆固醇分子中含有23个氢分子 B. 胆固醇中氢、氧元素的质量比为46：1 C. 胆固醇中含有三个元素 D. 胆固醇中碳元素的质量分数最大 【答案】D 【解析】 【详解】A、胆固醇由胆固醇分子构成，一个胆固醇分子中含有27个碳原子、46个氢原子和1个氧原子，不含有氢分子，说法错误，不符合题意； B、胆固醇中氢、氧元素的质量比为，说法错误，不符合题意； C、元素只讲种类，不讲个数，胆固醇由碳、氢、氧三种元素组成，说法错误，不符合题意； D、胆固醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为，则胆固醇中碳元素的质量分数最大，说法正确，符合题意。 故选：D。 6. 古人所说的毒主要是指砒霜，而在制作砒霜的过程中由于古人的制作工艺不足，导致当时做出来的砒霜中会残留有硫黄，银和硫黄发生反应生成的硫化银是黑色的，所以能够用银针试毒。如图是硫元素在元素周期表中的部分信息。下列说法中不正确的是 A. 银和硫的反应是化合反应 B. 硫原子在化学反应中易得到电子 C. 银具有延展性 D. 硫的相对原子质量为16 【答案】D 【解析】 【详解】A、银和硫黄发生反应生成硫化银，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，说法正确，不符合题意； B、硫原子的最外层电子数为，在化学反应中易得到电子，说法正确，不符合题意； C、银具有延展性，说法正确，不符合题意； D、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故硫的相对原子质量为32.06，说法错误，符合题意。 故选：D。 7. 电解水的简易实验装置如图所示。下列说法不正确的是 A. 甲管中的电极连接的是电源负极 B. 乙管中的气体能使带火星的木条复燃 C. 该实验生成的氢气与氧气的质量比为2：1 D. 该实验可证明水是由氢、氧两种元素组成的 【答案】C 【解析】 【详解】A、电解水实验中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，甲管中产生的气体较多，为氢气，则甲管中的电极连接的是电源负极，故A说法正确； B、乙管中的气体较少，为氧气，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故B说法正确； C、实验生成氢气和氧气的体积比为2:1，由于两者的密度不同，所以质量比不为2:1，故C说法不正确； D、水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，则水是由氢、氧两种元素组成的，故D说法正确； 故选：C。 8. 织金县凤凰山从2009年开始在山火毁林场区域建设生态茶场，十多年来，昔日荒山僻壤彻底“改头换面”，青绿成景。茶场全年茶叶产量1600吨，其中以“黄金芽”为代表产品。“黄金芽”泡出的茶汤以汤色橙黄、叶底明黄、滋味甘鲜而出名。下列说法正确的是 A. 泡茶过程中主要发生了化学变化 B. 将茶叶过滤后得到的茶水属于溶液 C. 在实验室过滤茶水只需要用到两种玻璃仪器 D. “茶香”散发过程是“茶香”分子在增大 【答案】B 【解析】 【详解】A、泡茶过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项说法不正确； B、将茶叶过滤后得到的茶水，是茶多酚等物质均匀分散在水中形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，该选项说法正确； C、过滤时需要烧杯、漏斗和玻璃棒，该选项说法不正确； D、“茶香”散发过程，分子大小不变，该选项说法不正确。 故选B。 9. 下列化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫燃烧生成二氧化硫，化学方程式为，不会生成三氧化硫，选项错误； B、铁燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为，不会生成氧化铁，选项错误； C、镁燃烧生成氧化镁，化学方程式为，不会生成过氧化镁，选项错误； D、磷燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为，选项正确。 故选：D。 10. 下列各组离子在的溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】，说明溶液显碱性，含有大量； A、与结合生成氢氧化亚铁沉淀，不能大量共存，不符合题意； B、与结合生成氢氧化镁沉淀，与结合生成氯化银沉淀，不能大量共存，不符合题意； C、与结合生成水，不能大量共存，不符合题意； D、、、、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在碱性溶液中大量共存，符合题意。 故选：D。 11. 鉴别空气、氧气和二氧化碳三种气体，最简便的方法是 A. 观察气体颜色 B. 将气体分别通入蒸馏水中 C. 将燃着的木条分别伸入集气瓶中 D. 将气体分别通入澄清石灰水中 【答案】C 【解析】 【详解】A、空气、氧气、二氧化碳三种气体均是没有颜色的气体，用观察气体的颜色的方法不能鉴别，故选项错误。 B、将气体分别通入蒸馏水中，均无明显变化，不能一次鉴别出这三种气体，故选项错误。 C、插入燃着的木条，若木条燃烧更旺，则是氧气；若木条正常燃烧，则是空气；若木条熄灭，则是二氧化碳；现象明显，能一次鉴别出这三瓶气体，故选项正确。 D、二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，用澄清的石灰水只能鉴别出二氧化碳，但无法鉴别空气、氧气，故选项错误。 故选：C。 12. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 溶液具有均一性、稳定性，则均一稳定的液体一定是溶液 B. 质子数决定元素的种类，则质子数相同的原子一定属于同种元素 C. 离子是带电的微观粒子，则带电的微观粒子一定是离子 D. 单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的物质一定是单质 【答案】B 【解析】 【详解】A、均一稳定的混合物一定是溶液，均一稳定的液体不一定是溶液，例如蒸馏水属于纯净物，不属于溶液，故A错； B、元素是指具有相同核内质子数的一类原子的总称，所以质子数相同的原子一定属于同种元素，故B正确； C、质子、电子都带电，不属于离子，故C错； D、单质是由一种元素组成的纯净物，但由一种元素组成的物质不一定是单质，例如氧气和臭氧的混合物，属于混合物，单质含一种元素，不属于单质，故D错。 故选B。 13. 如图是某空间站能量转化系统的局部示意图，则下列说法正确的是 A. 循环过程中氢元素的化合价未发生改变 B. 光电转换器中电能转化为光能 C. 该转化系统中水可以循环使用 D. 氢气和氧气反应生成水是吸热过程 【答案】C 【解析】 【详解】A、该反应中存在水的电解以及氢气的燃烧，水通电分解生成氢气和氧气，该反应氢元素由+1价变为0价，氢气和氧气点燃生成水，该反应氢元素由0价变为+1价，所以循环过程中氢元素的化合价发生改变，故错误； B、光电转换器中将光能转化为电能，故错误； C、由转化图可知，该系统中水既可分解也可生成，是可以循环使用的，故正确； D、氢气和氧气点燃生成水，该反应放热，是放热反应，故错误； 故选：C。 14. 实验小组研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH计测定反应过程中pH的变化，如图1、图2所示。则下列说法不正确的是 A. a为稀盐酸溶液 B. c点溶液中的溶质只有NaCl C. b→d所示溶液中的NaCl的质量不断增加 D. c→e能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图像可知，pH开始时大于7，随着a的加入，逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，a为稀盐酸溶液，故选项说法正确； B、盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，c点溶液的pH大于7，显碱性，氢氧化钠过量，c点溶液中的溶质有NaCl、NaOH，故选项说法错误； C、d点溶液pH=7，显中性，表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，b→d过程中，pH从大于7至等于7，随着稀盐酸的加入，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氯化钠的质量不断增加，故选项说法正确； D、c→e溶液的pH从大于7至等于7直至小于7，随着稀盐酸的加入，溶液由碱性变为中性又变为酸性，说明氢氧化钠被消耗，能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应，故选项说法正确； 故选：B。 15. 常温下乙烷(C2H6)气体和酒精蒸气的混合物中,氧元素的质量分数为x%,则其混合物中碳元素的质量分数是（ ） A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】根据乙烷C2H6，酒精C2H6O化学式可知，其中的碳，氢元素的组成是一样的，即个数比为1：3，那么质量比就是（1×12）：（3×1）＝4：1； 由题目可知氧元素的质量分数为a%，设：整体为1，则（100﹣a）%就是剩余的碳、氢元素的质量分数，根据已求出碳、氢的质量关系为4：1，则碳占其中的4/5，所以整体中碳元素的质量分数=。故选B。 二、非选择题：本题共8个小题，共55分。 16. “大单元整合”是一种新的化学学习方法，与金属有关的部分实验如下： （1）实验一：铁丝在空气中不能燃烧，铁丝在氧气中却可以燃烧，说明燃烧的剧烈程度与___________有关。 （2）实验二：铁钉与溶液反应：实验现象为铁钉表面析出一层红色物质，溶液的颜色变化为___________，反应的化学方程式为___________，该反应属于___________反应。 （3）实验三：黄铜片和纯铜片互相刻画：观察到纯铜表面出现划痕，黄铜表面未出现划痕，据此我们可以得出的推论为___________。 【答案】（1）氧气浓度 （2） ①. 由蓝色变为浅绿色 ②. ③. 置换 （3）合金的硬度比其成分金属的硬度大 【解析】 【小问1详解】 空气中氧气的含量较低，铁丝在空气中不能燃烧，在氧气中剧烈燃烧，说明燃烧的剧烈程度与氧气浓度有关； 【小问2详解】 铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，实验现象为铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液的颜色由蓝色变化为浅绿色； 该反应的化学方程式为； 该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应； 【小问3详解】 黄铜片和纯铜片互相刻画：观察到纯铜表面出现划痕，黄铜表面未出现划痕，说明黄铜的硬度比铜大，黄铜是铜的合金，据此我们可以得出的推论为合金的硬度比其成分金属的硬度大。 17. “宏观——微观——符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方式。 （1）图1中，X应填___________。 （2）图2中，B为某原子的结构示意图，则m的值为___________，在化学反应中容易___________(填“得到”或“失去”)电子，其与D原子的化学性质相似，是因为___________。 （3）图2中，A~D属于第三周期的是___________(填字母序号)。 （4）新型催化剂利用光能将二氧化碳和氢气转化为甲烷，助力缓解全球变暖，反应如图3所示： 请写出图3中反应的化学方程式：___________。 【答案】（1）离子 （2） ①. 17 ②. 得到 ③. 最外层电子数相同 （3）ABC （4） 【解析】 【小问1详解】 物质由元素组成，原子、分子、离子均能构成物质，原子得失电子形成离子，分子能分为原子，原子能构成分子，则图1中，X应填离子； 【小问2详解】 B为某原子的结构示意图，在原子中，核内质子数=核外电子数，则；该原子的最外层电子数为，在化学反应中易得到电子；最外层电子数决定元素的化学性质，该原子与D原子的化学性质相似，是因为最外层电子数相同； 【小问3详解】 A、B、C、D粒子的质子数分别是11、17、11、9，在原子中，质子数=原子序数，则A、C表示钠元素，B、D表示氯元素、氟元素，其中钠元素、氯元素位于元素周期表第三周期，氟元素位于元素周期表第二周期，则图2中，A~D属于第三周期的是ABC； 【小问4详解】 由微观示意图可知，该反应为二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成甲烷和水，化学方程式为。 18. 化学是一门以实验为基础的学科。 （1）仪器①的名称为___________。 （2）实验室用过氧化氢溶液制取一瓶较纯净的氧气，应选用的装置组合是___________(填字母序号，从A~E中选择)，发生反应的化学方程式为___________。 （3）若用装满水的装置F收集氧气，则气体应从___________(填“a”或“b”)端通入。 （4）实验室用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花的作用是___________，发生反应的化学方程式为___________。 （5）为比较二氧化锰和氯化铁对过氧化氢分解速率的影响，用如图2装置进行对比实验。启动传感器，注入过氧化氢溶液，氧气体积分数随时间变化情况如下： ①由图3和图4可知，使过氧化氢分解较快的催化剂是___________。 ②反应结束，氧气的体积分数达到相同的值，说明___________。 【答案】（1）铁架台 （2） ①. BE ②. （3）b （4） ①. 防止加热时试管内的粉末状物质进入导管 ②. （5） ①. ##二氧化锰 ②. 催化剂不能改变生成物的质量 【解析】 【小问1详解】 ①为铁架台； 【小问2详解】 实验室用过氧化氢溶液制取一瓶较纯净的氧气，该反应为固液常温型，发生装置可选择B，排水法收集的气体较排空气法纯净，氧气不易溶于水，收集装置可选择E排水法，故应选用的装置组合是BE； 过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，化学方程式为； 【小问3详解】 氧气不易溶于水，氧气的密度比水小，若用装满水的装置F收集氧气，则气体应从b端通入； 【小问4详解】 实验室用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花的作用是防止加热时试管内的粉末状物质进入导管； 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 【小问5详解】 ①由图3和图4可知，氧气体积分数达到32%时，用二氧化锰作催化剂的反应时间更短，则使过氧化氢分解较快的催化剂是二氧化锰； ②反应结束，氧气的体积分数达到相同的值，说明催化剂不能改变生成物的质量。 19. 铁是世界上年产量最高的金属，也是应用最为广泛的金属。某化学学习小组对铁的锈蚀产生了浓厚的兴趣，在老师的指导下设计了以下几个实验，利用如图装置对铁钉锈蚀的条件进行了探究。请回答以下问题。 【探究过程】 （1）一段时间后可观察到U型管a液面比b液面高，产生该现象的原因是___________。 （2）依据该实验A、B可得出铁生锈的条件之一是___________。 （3）C中将蒸馏水煮沸并迅速冷却的目的是___________。 （4）延长实验时间后，装置D中铁钉的锈蚀程度要比装置A中铁钉的锈蚀程度___________(填“高”或“低”)。 【探究结论】铁制品锈蚀过程，实际上是铁与空气中的氧气和水蒸气等发生化学反应的过程。 【探究应用】 （5）通过对铁制品锈蚀的实验探究，请你提出一条防止铁制品锈蚀的建议：___________。 （6）早在春秋战国时期我国就开始生产和使用铁器。请你推测铜器时代应___________(填“早”或“晚”)于铁器时代，推测依据是___________。 （7）依据上述实验结论，铁制品在___________(填字母序号)最易发生腐蚀。 A. 塔克拉玛干沙漠 B. 南沙群岛 C. 黄土高原 【答案】（1）试管A中铁钉生锈消耗氧气，压强减小 （2）与水接触 （3）除去水中溶解的氧气，防止干扰实验 （4）高 （5）保持铁制品清洁干燥(言之有理即可) （6） ①. 早 ②. 铁的活动性比铜强 （7）B 【解析】 【小问1详解】 A试管中的铁钉生锈会使试管中的气体压强减小，导致U型管内压强失去平衡，故a液面比b液面高，故填：试管A中铁钉生锈消耗氧气，压强减小。 【小问2详解】 A装置中有水，铁定生锈，B装置没有水，铁钉没有生锈，说明铁钉生锈需要水，故填：与水接触。 小问3详解】 蒸馏水煮沸可以去除溶解的氧气，C中将蒸馏水煮沸并迅速冷却的目的是除去水中溶解的氧气，防止干扰实验，故填：除去水中溶解的氧气，防止干扰实验。 【小问4详解】 延长实验时间后，A装置氧气被完全消耗后，铁钉不再腐蚀，装置D中铁钉的锈蚀程度要比装置A中铁钉的锈蚀程度高，故填：高。 【小问5详解】 铁腐蚀需要和氧气以及水接触，防止铁制品锈蚀的措施可以保持铁制品清洁干燥，故填：保持铁制品清洁干燥。 【小问6详解】 铜的活动性不如铁，铜能比较稳定存在于自然界，铁制品易与空气中的氧气和水发生反应，冶炼比较困难，因此铜器的使用应该早于铁器时代，故填：早；铁的活动性比铜强。 【小问7详解】 铁制品在潮湿的环境容易腐蚀，南沙群岛空气潮湿，容易腐蚀，沙漠，黄土高原干燥，不容易腐蚀，故选：B。 20. 某化学小组以“二氧化碳的制取与性质”为主题展开项目式实践活动。 【活动一】制取二氧化碳 （1）小悦同学利用图1数字化实验可以形象地比较块状和粉末状碳酸钙与稀盐酸反应的速率，反应发生后，锥形瓶内压强的变化曲线如图2所示。 ①锥形瓶中发生反应的化学方程式为___________。 ②图2中表示粉末状碳酸钙与稀盐酸反应的是曲线___________(填“X”或“Y”)。 ③根据图1和图2分析，我们制取二氧化碳使用块状碳酸钙的原因是___________。 【活动二】用图3装置探究二氧化碳气体的性质。 （2）实验一：蜡烛自下而上依次熄灭，由此得知具有的性质是___________。 （3）实验二：若观察到___________现象，则证明二氧化碳与水发生了反应。 （4）实验二：试管中澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. ②. X ③. 用块状碳酸钙生成气体的速率适中且稳定 （2）密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧 （3）干燥的紫色石蕊纸条不变色，湿润的紫色石蕊纸条变红 （4） 【解析】 【小问1详解】 ①锥形瓶中碳酸钙与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为； ②粉末状碳酸钙与稀盐酸的接触面积大，反应速率快，单位时间内产生的二氧化碳多，气压上升快；块状碳酸钙与稀盐酸接触面积小，反应速率慢，气压上升慢。所以表示块状碳酸钙与稀盐酸反应的是曲线Y，表示粉末状碳酸钙与稀盐酸反应的是曲线X； ③由于用块状碳酸钙生成气体的速率适中且稳定，所以制取二氧化碳使用块状碳酸钙； 【小问2详解】 实验一蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳具有密度比空气大，不燃烧也不支持燃烧的性质； 【小问3详解】 二氧化碳不能使紫色石蕊变色，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊变红。所以实验二若观察到湿润的紫色石蕊纸条变红、干燥的紫色石蕊纸条不变色，则证明二氧化碳与水发生反应； 【小问4详解】 试管中澄清的石灰水变浑浊，即二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为。 21. 水和溶液在生产、生活和科研中具有广泛的用途。 （1）为了人类社会可持续发展，我们必须保护水资源，既要合理利用水资源，又要___________。 （2）实验室常用___________来除去水体中的异味和色素。 （3）如图1是有关水的知识网络图。下列说法不正确的是___________(填字母序号)。 A. 过程①可通过过滤实现 B. 水溶液都是无色透明的 C. 反应⑤需要的试剂是生石灰 （4）把下列少量厨房调味品分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是___________(填字母序号)。 A. 食盐 B. 辣油 C. 蔗糖 D. 香油 （5）某同学在20℃时，将10g氯化钠固体加入到50g水中，用玻璃棒充分搅拌后氯化钠固体全部溶解并得到澄清溶液。该同学认为氯化钠在20℃时的溶解度为20g，你认为该同学的结论___________(填“正确”或“错误”)。 （6）生活在盐湖附近的人们习惯“冬天捞碱，夏天晒盐”，其中“碱”指的是，“盐”指的是NaCl，图2为二者的溶解度曲线。当纯碱中混有少量食盐时，我们可以先加少量的水将该混合物升温至全部溶解再降温至0℃，此时先从溶液中析出的是___________(填“碳酸钠”或“氯化钠”)，该纯化方法称为重结晶。 【答案】（1）防治水体污染 （2）活性炭 （3）AB （4）BD （5）错误 （6）碳酸钠 【解析】 【小问1详解】 了人类社会的可持续发展，我们必须保护水资源，既要合理利用水资源，又要防止水体污染，故填：防治水体污染。 【小问2详解】 活性炭具有吸附性，实验室常用活性炭来除去水体中的异味和色素，故填：活性炭。 【小问3详解】 A、过滤只能除去不溶性杂质，天然水通过过滤不能得到纯净水，即过程①不能通过过滤实现，故错误； B、自然界水溶液不都是无色透明的，故错误； C、水和氧化钙（生石灰）反应生成氢氧化钙，故正确； 故选：AB。 【小问4详解】 A、食盐可以溶解得到溶液； B、辣油在水中不溶解，不能得到溶液； C、蔗糖可以溶解得到溶液； D、香油在水中不溶解，不能得到溶液 故选：BD。 【小问5详解】 溶解度是100g溶剂在一定温度下，达到饱和时溶解的溶质质量，该同学的溶液不确定饱和，溶解度不确定是20g，故填：错误。 【小问6详解】 由图可知，碳酸钠溶解度，受温度影响大，故将该混合物升温至全部溶解再降温至0℃，先析出的是碳酸钠，故填：碳酸钠。 22. 人类文明进步与金属材料发展的关系十分密切。某化学研究小组的同学对金属进行系列研究。 【活动一】探究金属的冶炼 小组查阅资料发现我国有着悠久的钢铁冶炼史，《天工开物》中记载的“炒钢法”如图1，该方法的生产过程可用图2表示。资料：①潮泥灰的主要成分是石灰石；②铁的熔点是1535℃。 （1）工匠们在炼铁前，先将铁矿石和煤捣碎是为了___________。 （2）工匠们在炼铁过程中，不断拉动风箱向炉内送进空气的目的是___________。 （3）要使方塘中生铁变成钢，关键步骤是不断翻炒液态生铁，其目的是___________。 【活动二】实验室模拟工业炼铁 已知：草酸钠固体(化学式为)加热分解生成碳酸钠和一氧化碳，化学小组利用此反应制备一氧化碳，并用一氧化碳还原氧化铁。他们设计的实验装置如图3所示： （4）写出该实验中制备一氧化碳的化学方程式：___________。 （5）L型硬质玻璃管中的现象是___________。 （6）装置B的作用是：①检验并吸收二氧化碳；②___________。 【活动三】探究金属的活动性及纯度 （7）小轩同学将铝丝插入硫酸铜溶液中未观察到明显实验现象，其原因是___________。 （8）经研究发现铝和硫酸铜溶液反应的微观示意图如图4所示，图中微粒未完全画出，则下列说法中正确的是___________(多选，填字母序号)。 A. 硫酸铜溶液中含有的微粒主要有、、 B. 反应过程实际是金属铝与铜离子的反应，硫酸根离子反应前后没有改变 C. 反应的实质是Al得电子生成、失电子生成Cu D. 硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸铝溶液为无色，说明蓝色可能与有关 （9）黄铜是铜和锌的合金(Cu-Zn)，可用来制造机器、电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数(不考虑黄铜中的杂质)，现将15mL稀盐酸分三次加入5g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表： 第一次 第二次 第三次 加入稀盐酸的体积/mL 5 5 5 生成氢气的质量/g 0.04 m 0.02 试求： ①m=___________g； ②此黄铜样品中铜的质量分数为___________。 【答案】（1）增大接触面积 （2）不断送入新鲜空气，使燃料燃烧更彻底，提高温度 （3）降低含碳量，使生铁转化为钢 （4） （5）红棕色固体变成黑色 （6）收集一氧化碳 （7）实验前没有用砂纸打磨，所以铝丝表面有油污和 （8）ABD （9） ①. 0.04 ②. 35% 【解析】 【小问1详解】 工匠们在炼铁前，先将铁矿石和煤捣碎是为了增大接触面积，使反应更充分； 【小问2详解】 不断拉动风箱向炉内送进空气，能提供充足的氧气，使燃烧更剧烈，产生的热量更大，从而提高温度； 【小问3详解】 不断翻炒液态生铁，能是生铁中的碳与氧气充分反应，从而降低含碳量，使生铁转化为钢； 【小问4详解】 草酸钠固体(化学式为)加热分解生成碳酸钠和一氧化碳，方程式为：； 【小问5详解】 硬质玻璃管中的一氧化碳与氧化铁高温生成铁和二氧化碳，现象为：红棕色固体变成黑色； 【小问6详解】 B装置的短管与A相连，气体进入后，二氧化碳被石灰水吸收，一氧化碳留着瓶中，将液体沿长导管压到烧杯内，从而起到收集一氧化碳，防止空气污染的作用； 【小问7详解】 铝在空气中易与氧气反应，表面形成一层致密的氧化铝薄膜。小轩同学将铝丝插入硫酸铜溶液中未发现明显的实验现象，出现该现象的原因是实验前没有打磨铝丝，氧化铝薄膜阻止了铝与硫酸铜溶液接触发生反应； 【小问8详解】 A：硫酸铜溶液是硫酸铜溶于水形成的，硫酸铜由铜离子（Cu2+）和硫酸根离子（）构成，水由水分子（H2O）构成，硫酸铜溶液中含有的微粒主要有、、，正确； B、从微观示意图可以看出，反应过程实际是金属铝原子与铜离子的反应，硫酸根离子没有参与反应，反应前后没有改变，正确； C、反应的实质是Al失去电子生成Al3+，Cu2+得到电子生成Cu，错误； D、硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸铝溶液为无色，两种溶液中硫酸根离子相同，不同的是阳离子，所以说明蓝色可能与Cu2+有关，正确。 故选 ABD。 【小问9详解】 表格数据可知，第一次加入5mL稀盐酸生成氢气0.04g，第三次加入5mL稀盐酸生成氢气0.02g，说明第三次加入稀盐酸时锌已经完全反应。前两次加入稀盐酸时锌有剩余，每次产生氢气的质量应该相同，所以m=0.04g； 由表格数据可知，生成氢气的总质量为0.04g+0.04g+0.02g=0.1g； 设：黄铜样品中锌的质量为x。 此黄铜样品中铜的质量分数为：。 23. 连二亚硫酸钠()，又称作保险粉，主要用作印染还原剂，纸浆、麻、油等的漂白剂，并供制药、分析试剂等用，我国规定还可用于蜜饯、干果、干菜、粉丝、竹笋、蘑菇及蘑菇罐头等的漂白剂。工厂有一种合成方法为甲酸钠(HCOONa)法，其反应原理为。现需要生产348kg连二亚硫酸钠，理论上需要多少甲酸钠？(写出计算过程) 【答案】解：设理论上需要甲酸钠的量为x。 kg 答：理论上需要136 kg甲酸钠。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 织金县2025届学业水平考试 九年级化学 同学你好！答题前请认真阅读以下内容： 1.全卷共6页，共23道小题，满分100分。答题时间90分钟。考试形式为闭卷。 2.请在答题卡相应位置作答，在试题卷上答题视为无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Zn-65 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每题只有一个选项符合题意。 1. 贵州省博物馆有着诸多馆藏。下列馆藏的主要成分属于合金的是 A 黑漆地朱漆绘对鸟纹耳杯 B 铜柄铁剑 C. 夔纹玉璜 D. 美人醉柳叶瓶 2. 西气东输工程是我国一项世界级特大工程，这种气体是 A. 天然气 B. 液化石油气 C. 煤气 D. 氢气 3. 下列实验操作正确是 A．向试管中滴加液体物质 B．倾倒液体 C．加热液体 D．量取液体时读数 A. A B. B C. C D. D 4. 分类法是化学学习的重要方法，下列分类正确的是 A. 金属材料：高碳钢、氧化铁 B. 氧化物：干冰、冰水共存物 C. 溶液：碘酒、乙醇 D. 混合物：矿泉水、氖气 5. 胆固醇化学式为()，别名胆甾醇，它是动物组织细胞所不可缺少的重要物质，也是人体细胞各种膜相关结构及神经髓鞘的重要组成成分，体重为70公斤的正常人，体内约含140克胆固醇。下列关于胆固醇的说法中正确的是 A. 胆固醇分子中含有23个氢分子 B. 胆固醇中氢、氧元素的质量比为46：1 C. 胆固醇中含有三个元素 D. 胆固醇中碳元素的质量分数最大 6. 古人所说的毒主要是指砒霜，而在制作砒霜的过程中由于古人的制作工艺不足，导致当时做出来的砒霜中会残留有硫黄，银和硫黄发生反应生成的硫化银是黑色的，所以能够用银针试毒。如图是硫元素在元素周期表中的部分信息。下列说法中不正确的是 A. 银和硫的反应是化合反应 B. 硫原子在化学反应中易得到电子 C. 银具有延展性 D. 硫的相对原子质量为16 7. 电解水的简易实验装置如图所示。下列说法不正确的是 A. 甲管中的电极连接的是电源负极 B. 乙管中的气体能使带火星的木条复燃 C. 该实验生成的氢气与氧气的质量比为2：1 D. 该实验可证明水是由氢、氧两种元素组成 8. 织金县凤凰山从2009年开始在山火毁林场区域建设生态茶场，十多年来，昔日荒山僻壤彻底“改头换面”，青绿成景。茶场全年茶叶产量1600吨，其中以“黄金芽”为代表产品。“黄金芽”泡出的茶汤以汤色橙黄、叶底明黄、滋味甘鲜而出名。下列说法正确的是 A. 泡茶过程中主要发生了化学变化 B. 将茶叶过滤后得到的茶水属于溶液 C. 在实验室过滤茶水只需要用到两种玻璃仪器 D. “茶香”散发过程是“茶香”分子在增大 9. 下列化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 10. 下列各组离子在的溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 11. 鉴别空气、氧气和二氧化碳三种气体，最简便的方法是 A. 观察气体颜色 B. 将气体分别通入蒸馏水中 C. 将燃着的木条分别伸入集气瓶中 D. 将气体分别通入澄清石灰水中 12. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 溶液具有均一性、稳定性，则均一稳定的液体一定是溶液 B. 质子数决定元素的种类，则质子数相同的原子一定属于同种元素 C. 离子是带电的微观粒子，则带电的微观粒子一定是离子 D. 单质是由一种元素组成的纯净物，则由一种元素组成的物质一定是单质 13. 如图是某空间站能量转化系统的局部示意图，则下列说法正确的是 A. 循环过程中氢元素的化合价未发生改变 B. 光电转换器中电能转化为光能 C. 该转化系统中水可以循环使用 D. 氢气和氧气反应生成水是吸热过程 14. 实验小组研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH计测定反应过程中pH的变化，如图1、图2所示。则下列说法不正确的是 A. a为稀盐酸溶液 B. c点溶液中的溶质只有NaCl C. b→d所示溶液中的NaCl的质量不断增加 D. c→e能证明稀盐酸和氢氧化钠溶液发生了化学反应 15. 常温下乙烷(C2H6)气体和酒精蒸气的混合物中,氧元素的质量分数为x%,则其混合物中碳元素的质量分数是（ ） A. B. C. D. 二、非选择题：本题共8个小题，共55分。 16. “大单元整合”是一种新的化学学习方法，与金属有关的部分实验如下： （1）实验一：铁丝在空气中不能燃烧，铁丝在氧气中却可以燃烧，说明燃烧的剧烈程度与___________有关。 （2）实验二：铁钉与溶液反应：实验现象为铁钉表面析出一层红色物质，溶液的颜色变化为___________，反应的化学方程式为___________，该反应属于___________反应。 （3）实验三：黄铜片和纯铜片互相刻画：观察到纯铜表面出现划痕，黄铜表面未出现划痕，据此我们可以得出的推论为___________。 17. “宏观——微观——符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方式。 （1）图1中，X应填___________。 （2）图2中，B为某原子的结构示意图，则m的值为___________，在化学反应中容易___________(填“得到”或“失去”)电子，其与D原子的化学性质相似，是因为___________。 （3）图2中，A~D属于第三周期的是___________(填字母序号)。 （4）新型催化剂利用光能将二氧化碳和氢气转化为甲烷，助力缓解全球变暖，反应如图3所示： 请写出图3中反应的化学方程式：___________。 18. 化学是一门以实验为基础的学科。 （1）仪器①的名称为___________。 （2）实验室用过氧化氢溶液制取一瓶较纯净的氧气，应选用的装置组合是___________(填字母序号，从A~E中选择)，发生反应的化学方程式为___________。 （3）若用装满水的装置F收集氧气，则气体应从___________(填“a”或“b”)端通入。 （4）实验室用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花的作用是___________，发生反应的化学方程式为___________。 （5）为比较二氧化锰和氯化铁对过氧化氢分解速率的影响，用如图2装置进行对比实验。启动传感器，注入过氧化氢溶液，氧气体积分数随时间变化情况如下： ①由图3和图4可知，使过氧化氢分解较快的催化剂是___________。 ②反应结束，氧气的体积分数达到相同的值，说明___________。 19. 铁是世界上年产量最高的金属，也是应用最为广泛的金属。某化学学习小组对铁的锈蚀产生了浓厚的兴趣，在老师的指导下设计了以下几个实验，利用如图装置对铁钉锈蚀的条件进行了探究。请回答以下问题。 【探究过程】 （1）一段时间后可观察到U型管a液面比b液面高，产生该现象的原因是___________。 （2）依据该实验A、B可得出铁生锈的条件之一是___________。 （3）C中将蒸馏水煮沸并迅速冷却的目的是___________。 （4）延长实验时间后，装置D中铁钉的锈蚀程度要比装置A中铁钉的锈蚀程度___________(填“高”或“低”)。 【探究结论】铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气和水蒸气等发生化学反应的过程。 【探究应用】 （5）通过对铁制品锈蚀的实验探究，请你提出一条防止铁制品锈蚀的建议：___________。 （6）早在春秋战国时期我国就开始生产和使用铁器。请你推测铜器时代应___________(填“早”或“晚”)于铁器时代，推测依据是___________。 （7）依据上述实验结论，铁制品在___________(填字母序号)最易发生腐蚀。 A. 塔克拉玛干沙漠 B. 南沙群岛 C. 黄土高原 20. 某化学小组以“二氧化碳的制取与性质”为主题展开项目式实践活动。 【活动一】制取二氧化碳 （1）小悦同学利用图1数字化实验可以形象地比较块状和粉末状碳酸钙与稀盐酸反应的速率，反应发生后，锥形瓶内压强的变化曲线如图2所示。 ①锥形瓶中发生反应的化学方程式为___________。 ②图2中表示粉末状碳酸钙与稀盐酸反应的是曲线___________(填“X”或“Y”)。 ③根据图1和图2分析，我们制取二氧化碳使用块状碳酸钙的原因是___________。 【活动二】用图3装置探究二氧化碳气体的性质。 （2）实验一：蜡烛自下而上依次熄灭，由此得知具有的性质是___________。 （3）实验二：若观察到___________现象，则证明二氧化碳与水发生了反应。 （4）实验二：试管中的澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为___________。 21. 水和溶液在生产、生活和科研中具有广泛的用途。 （1）为了人类社会的可持续发展，我们必须保护水资源，既要合理利用水资源，又要___________。 （2）实验室常用___________来除去水体中的异味和色素。 （3）如图1是有关水的知识网络图。下列说法不正确的是___________(填字母序号)。 A. 过程①可通过过滤实现 B. 水溶液都是无色透明的 C. 反应⑤需要的试剂是生石灰 （4）把下列少量厨房调味品分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是___________(填字母序号)。 A. 食盐 B. 辣油 C. 蔗糖 D. 香油 （5）某同学在20℃时，将10g氯化钠固体加入到50g水中，用玻璃棒充分搅拌后氯化钠固体全部溶解并得到澄清溶液。该同学认为氯化钠在20℃时的溶解度为20g，你认为该同学的结论___________(填“正确”或“错误”)。 （6）生活在盐湖附近的人们习惯“冬天捞碱，夏天晒盐”，其中“碱”指的是，“盐”指的是NaCl，图2为二者的溶解度曲线。当纯碱中混有少量食盐时，我们可以先加少量的水将该混合物升温至全部溶解再降温至0℃，此时先从溶液中析出的是___________(填“碳酸钠”或“氯化钠”)，该纯化方法称为重结晶。 22. 人类文明进步与金属材料发展的关系十分密切。某化学研究小组的同学对金属进行系列研究。 【活动一】探究金属的冶炼 小组查阅资料发现我国有着悠久的钢铁冶炼史，《天工开物》中记载的“炒钢法”如图1，该方法的生产过程可用图2表示。资料：①潮泥灰的主要成分是石灰石；②铁的熔点是1535℃。 （1）工匠们在炼铁前，先将铁矿石和煤捣碎是为了___________。 （2）工匠们在炼铁过程中，不断拉动风箱向炉内送进空气的目的是___________。 （3）要使方塘中生铁变成钢，关键步骤是不断翻炒液态生铁，其目的是___________。 【活动二】实验室模拟工业炼铁 已知：草酸钠固体(化学式为)加热分解生成碳酸钠和一氧化碳，化学小组利用此反应制备一氧化碳，并用一氧化碳还原氧化铁。他们设计的实验装置如图3所示： （4）写出该实验中制备一氧化碳的化学方程式：___________。 （5）L型硬质玻璃管中的现象是___________。 （6）装置B的作用是：①检验并吸收二氧化碳；②___________。 【活动三】探究金属活动性及纯度 （7）小轩同学将铝丝插入硫酸铜溶液中未观察到明显的实验现象，其原因是___________。 （8）经研究发现铝和硫酸铜溶液反应的微观示意图如图4所示，图中微粒未完全画出，则下列说法中正确的是___________(多选，填字母序号)。 A. 硫酸铜溶液中含有的微粒主要有、、 B. 反应过程实际是金属铝与铜离子的反应，硫酸根离子反应前后没有改变 C. 反应的实质是Al得电子生成、失电子生成Cu D. 硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸铝溶液为无色，说明蓝色可能与有关 （9）黄铜是铜和锌的合金(Cu-Zn)，可用来制造机器、电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中铜的质量分数(不考虑黄铜中的杂质)，现将15mL稀盐酸分三次加入5g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表： 第一次 第二次 第三次 加入稀盐酸的体积/mL 5 5 5 生成氢气的质量/g 0.04 m 0.02 试求： ①m=___________g； ②此黄铜样品中铜的质量分数为___________。 23. 连二亚硫酸钠()，又称作保险粉，主要用作印染还原剂，纸浆、麻、油等的漂白剂，并供制药、分析试剂等用，我国规定还可用于蜜饯、干果、干菜、粉丝、竹笋、蘑菇及蘑菇罐头等的漂白剂。工厂有一种合成方法为甲酸钠(HCOONa)法，其反应原理为。现需要生产348kg连二亚硫酸钠，理论上需要多少甲酸钠？(写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$