精品解析：安徽省六安市金寨县2024-2025学年九年级上学期期末化学试题

金寨县2024—2025学年度第一学期期末质量监测 九年级化学试卷 温馨提示：1. 本卷共两大题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2. 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Ca-40 Fe-56 一、选择题(本题共12小题，每小题1分，共12分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 中华文明历史悠久。《天工开物》记载下列工艺中，制作过程主要发生化学变化的是 A. 玉石雕刻 B. 棉纱织布 C. 楠木造船 D. 粮食酿酒 【答案】D 【解析】 【详解】A 、玉石雕刻过程中，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、棉纱织布过程中，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、楠木造船过程中，只是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、粮食酿酒过程中，粮食转变成酒，有新物质酒精等生成，属于化学变化，符合题意。 故选D。 2. 实现“中国梦”，建设美丽城市。从化学视角分析，下列说法正确的是 A. 对水源地的水体严格保护 B. 增加烟囱高度，减少废气污染 C. 露天焚烧垃圾，减少垃圾堆放 D. 鼓励燃煤发电，实现区域电力互惠共享 【答案】A 【解析】 【详解】A、对水源地的水体严格保护，有利于保护水资源，故选项正确； B、增加烟囱高度，只是将废气排放到高空中，并不能减少废气的排放，还是会造成空气污染，故选项错误； C、焚烧垃圾会生成有害气体和烟尘，会造成空气污染，故选项错误； D、燃煤发电，会生成有害气体和烟尘，会造成空气污染，故选项错误； 故选：A。 3. 下列有关物质的用途与性质不相符的是 A. 活性炭用于水的净化——吸附性 B. 液氧用于火箭的发射——可燃性 C. 干冰用于疫苗的储运——易升华 D. 焦炭用于金属的冶炼——还原性 【答案】B 【解析】 【详解】A、活性炭具有吸附性，能够吸附水中的色素和异味，可用于净水，选项正确； B、氧气具有助燃性，能作火箭发射的助燃剂，氧气不具有可燃性，选项错误； C、干冰易升华，过程中吸热，可以保持低温环境，从而确保疫苗在运输和储存过程中的稳定性，选项正确； D、焦炭具有还原性，高温的条件下能与金属氧化物反应生成相应的金属和二氧化碳，可用于金属的冶炼，选项正确； 故选B。 4. 规范的操作是安全地进行实验并获得成功的重要保证。下列基本实验操作正确的是 A. 读取液体体积 B. 二氧化碳验满 C. 检查装置气密性 D. 滴加液体 【答案】C 【解析】 【详解】A、量取液体读数时，视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，故A错误； B、二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，二氧化碳验满的方法为：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，则集满，故B错误； C、检查装置的气密性：将导管的一端置于水中，用手紧握试管外壁，观察导管口是否有气泡冒出，有气泡冒出，说明装置气密性良好，故C正确； D、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故D错误； 故选：C。 5. 硬铝常用于制造火箭、飞机外壳。铝元素的相关信息如图所示，下列说法错误的是 A. 铝属于金属元素 B. 铝原子的质量为26.98g C. Al2O3中Al为+3价 D. 铝在化学反应中容易失去电子 【答案】B 【解析】 【详解】A、由“金”字旁可知，铝属于金属元素，不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故铝的相对原子质量为26.98，原子的实际质量很小，符合题意； C、氧化铝中氧元素显-2价，设铝元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+3，不符合题意； D、铝原子的最外层电子数为3，小于4，在化学反应中容易失去电子，不符合题意。 故选B。 6. 科学家提出：“硅是未来的石油”，制备粗硅的反应为： （条件略），下列说法正确的是 A. 该化学方程式中n=1 B. 该反应中SiO2发生了还原反应 C. 反应前后原子总数发生变化 D. 硅是地壳中含量最高的元素 【答案】B 【解析】 【详解】A、由质量守恒定律可知，化学反应前后氧原子种类、数目相等，反应前含有2个氧原子，1个CO中含有1个氧原子，则n=2，故选项说法错误； B、由反应的化学方程式可知，反应中SiO2失去了氧发生了还原反应，故选项说法正确； C、由质量守恒定律可知，化学反应前后原子总数没有发生变化，故选项说法错误； D、地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素是氧元素，故选项说法错误。 故选B。 7. 分类法是化学学习重要方法，下列分类不正确的是 A. 空气污染物：NO2、SO2、CO2 B. 构成物质的微粒：分子、原子、离子 C. 可燃性气体：甲烷、氢气、一氧化碳 D. 化石能源：煤、石油、天然气 【答案】A 【解析】 【详解】A、二氧化碳无毒，不是污染物，选项错误； B、分子、原子、离子都能构成物质，如水是由水分子构成的，汞是由汞原子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，选项正确； B、甲烷、氢气、一氧化碳都具有可燃性，属于可燃性气体，选项正确； D、化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂的变化而形成的，主要有煤、石油、天然气，选项正确； 故选A 8. 杭州亚运会首次使用“零碳甲醇”做为火炬燃料。甲醇化学式为CH4O，下列有关甲醇说法正确的是 A. 甲醇属于氧化物 B. 甲醇中H元素的质量分数最高 C. 甲醇由C、H、O三种元素组成 D. 甲醇由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，甲醇是由碳、氢、氧三种元素组成的的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误； B、甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为12：（1×4）：16=3：1：4，则甲醇中氧元素的质量分数最高，故选项说法错误； C、甲醇是由碳、氢、氧三种元素组成，故选项说法正确； D、甲醇是由甲醇分子构成的，1个甲醇分子是由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成，故选项说法错误； 故选：C。 9. 我国科学家利用复合光催化剂人工合成了燃料，反应的微观过程示意图如下。下列说法错误的是 A. 丙的化学式为CH4 B. 该反应前后分子数目不变 C. 1个乙分子中含有10个质子 D. 参加反应的甲、乙物质的质量比为22：9 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，该反应为二氧化碳和水在催化剂和光的作用下反应生成甲烷和氧气，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、由图可知，每个丙分子由1个碳原子、4个氢原子构成，故丙的化学式为：CH4，不符合题意； B、由化学方程式可知，化学反应前后分子的数目发生了改变，反应前后均是3个，不符合题意； C、1个乙分子由2个氢原子和1个氧原子构成，每个氢原子中含1个质子，每个氧原子中含8个质子，则1个乙分子中含有10个质子，不符合题意； D、参加反应的甲、乙物质的质量比为：44:36=11:9，符合题意。 故选D。 10. 化学学科核心素养是学科育人价值的集中体现，下列说法中错误的是 A. 化学观念：金刚石和石墨的物理性质不同，是因为碳原子的排列方式不同 B. 科学思维：阳离子带正电，带正电的粒子不一定是阳离子 C. 科学探究：某物质在O2中燃烧生成CO2，则该物质中一定含碳、氧元素 D. 科学态度与责任：捕获大气中的CO2转化为汽油，能缓解能源危机 【答案】C 【解析】 【详解】A、金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，但它们的物理性质差异很大，这是因为碳原子排列方式不同，故A选项正确； B、阳离子确实带正电，然而带正电的粒子不一定是阳离子，比如质子也带正电，但质子不是阳离子，故B选项正确； C、某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，因为氧气中只含氧元素，生成二氧化碳中有碳元素和氧元素，所以该物质中一定含碳元素，可能含有氧元素，故C选项错误； D、捕获大气中的二氧化碳转化为汽油，一方面可以减少二氧化碳排放，缓解温室效应；另一方面汽油是重要能源，将二氧化碳转化为汽油能增加能源储备，缓解能源危机，故D选项正确； 故选：C。 11. 质量守恒定律是自然界基本的规律之一。下列实验（天平未画出）能直接用来验证质量守恒定律的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，无气体参与和生成，可验证质量守恒定律故A正确； B、酒精能溶解在水中，该反应不属于化学反应，不能验证质量守恒定律，故B错误； C、镁条在燃烧过程中会与空气中的氧气等物质反应，有气体参与且环境不密闭，遵循质量守恒定律但无法验证该定律，故C错误； D、碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气体生成且环境不密闭，无法测得生成二氧化碳的质量，不能验证质量守恒定律，故D错误。 故选A。 12. 下图装置可用于测定空气中氧气的含量，下列说法错误的是 A. 试管中的细沙可以防止试管炸裂 B. 实验说明氧化钙与水反应放出热量 C. 要待试管冷却至室温后再打开弹簧夹 D. 实验结束后量筒中的水减少了约10mL 【答案】D 【解析】 【详解】A、白磷燃烧放出大量的热，试管中的细沙可以防止试管受热不均，炸裂试管，故选项说法正确； B、加水后，试管中的白磷燃烧，实验说明氧化钙与水反应放出热量，使温度达到白磷的着火点，故选项说法正确； C、要待试管冷却至室温后再打开弹簧夹，防止剩余的气体在受热状态下，处于膨胀状态，使测定结果偏小，故选项说法正确； D、白磷燃烧消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积就是消耗氧气的体积，氧气约占空气总体积的五分之一，实验结束后量筒中的水减少了约40mL× =8mL，故选项说法错误； 故选：D。 二、非选择题(本题共5小题，共28分。) 13. 阅读下面的科普短文，回答相关问题。 TiO2作为一种含量丰富、无毒且化学性质稳定的光催化材料，广泛应用于降解有机污染物、分解水制氢等领域。 由于TiO2只在紫外光区有催化作用，因此要通过改变形态、掺杂非金属或金属(铁、金等)等方法，使TiO2能在可见光区有催化作用，以提高催化效果。目前改变形态的方法有：通过喷雾、球磨等物理技术制备纳米管状、颗粒状的TiO2，或让TiO2与H2在高温下反应生成表面积更大且具有特殊孔隙的空心球。当TiO2中掺入非金属或金属时，掺入物质的类型、掺入的量会对其光催化效果产生不同影响。掺杂不同比例石墨氮化碳g-(C3N4)的纳米TiO2光催化分解水时，产生H2质量随时间变化关系如图所示。 （1）催化降解有机污染物前后，TiO2的质量_______(填“变大”或“变小”或“不变”)。 （2）TiO2光催化分解水制氢的化学方程式是_______，与电解水制氢相比，该方法的优点是_______。 （3）下列关于TiO2光催化材料的说法正确的是_______(填字母序号)。 A. 改变形态的方法均属于物理方法 B. 掺杂石墨氮化碳越多，光催化分解水效果越好 C. 与掺杂铁相比，掺杂金会提高生产成本 【答案】（1）不变 （2） ①. ②. 节约能源、降低成本 （3）C 【解析】 【小问1详解】 在化学反应里，催化剂能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化，因为二氧化钛在光催化保护薄膜使用过程中是催化剂，所以光催化保护薄膜使用前后，二氧化钛的质量不变； 【小问2详解】 TiO2光催化分解水，是水在TiO2和光照的条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为； 电解水制氢需要消耗电能，而TiO2光催化分解水制氢是利用太阳光，不需要额外消耗电能，所以与电解水制氢相比，该方法的优点是节约能源、降低成本； 【小问3详解】 A、改变形态的方法中，通过喷雾、球磨等物理技术制备纳米管状、颗粒状的属于物理方法，但让与在高温下反应生成表面积更大且具有特殊孔隙的空心球，有新物质生成，属于化学变化，所以改变形态的方法不都属于物理方法，故A错误； B。从图像可以看出，相同时间内，g-（C3N4）和TiO2的比值越大，产生氢气越少，也就是反应速率越慢，催化效果越差，所以并不是掺杂石墨氮化碳越多，光催化分解水效果越好，故B错误； C、金的价格比铁高，所以与掺杂铁相比，掺杂金会提高生产成本，故C正确； 故选：C。 14. 请根据下图装置回答问题。 （1）写出图中仪器①的名称：_______。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置应选择_______(填字母)，发生反应的化学方程式为_______。 （3）图中D装置有多种功能。若要检验CO2气体，装置中应装入适量的_______(填试剂名称)，检验时，CO2气体应从_______(填“a”或“b”)端通入。若用装置D、E组合来收集并测定O2的体积，应先在集气瓶中装满水，然后将导管_______(填“a”或“b”)端和导管c端连接。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. A ②. （3） ①. 澄清石灰水 ②. a ③. a 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①为锥形瓶； 【小问2详解】 实验室用高锰酸钾制取氧气，应选择固体加热型发生装置，故选A； 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故化学方程式为：； 【小问3详解】 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，检验二氧化碳用澄清石灰水，故D中应装入适量的澄清石灰水，气体从长进入，从短管排出，故从a进入，若从b进入，会将石灰水沿a端压出； 若用装置D、E组合来收集并测定氧气的体积，应先在集气瓶中装满水，氧气不易溶于水，密度比水小，气体从b端通入，将导管a端和导管c端连接。 15. 燃烧是人类最早利用的化学反应之一。某小组同学根据所学知识对燃烧条件进行了如下探究。 【查阅资料】白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。 【进行实验】同学们设计了如图所示的实验装置进行实验。 【交流讨论】 （1）当H2O2溶液与MnO2接触时，发生反应的化学方程式为_______。 （2）向Y型管中滴加H2O2溶液后，观察到导管口开始产生气泡时，烧杯中白磷不燃烧，原因是_______。一段时间后，烧杯中的白磷燃烧，此现象能够证明可燃物燃烧的条件是_______。 （3）若证明可燃物燃烧的另一个条件，依据的现象是_______。 【答案】（1）2H2O22H2O+O2↑ （2） ①. 刚开始产生的气泡是装置内的氮气，氮气不支持燃烧 ②. 与氧气充分接触 （3）Y型管中红磷不燃烧，烧杯中白磷燃烧 【解析】 【小问1详解】 过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下反应生成水和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 向Y型管中滴加H2O2溶液后，观察到导管口开始产生气泡时，烧杯中白磷不燃烧，刚开始产生的气泡是装置内的空气，主要成分是氮气，氮气不支持燃烧；一段时间后，白磷燃烧，证明的可燃物燃烧的条件是需要与氧气接触； 【小问3详解】 烧杯中白磷燃烧时，Y型管中红磷不燃烧，说明可燃物燃烧的条件是温度要达到可燃物的着火点。 16. 化学兴趣小组同学在老师的指导下测定鸡蛋壳的主要成分碳酸钙的质量分数(鸡蛋壳中的杂质不溶于水，也不和盐酸反应)。实验方案如下： 方案一：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10.00g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸，充分反应后，取反应剩余固体，洗净干燥后称量为0.50g。 （1）将鸡蛋壳捣碎的目的是_______。 （2）发生反应的化学方程式为_______。 （3）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为_______。 方案二：装置如图所示。 【查阅资料】①浓硫酸可以吸收水蒸气；②碱石灰可以吸收二氧化碳气体和水蒸气。 【实验步骤】 ①连接装置，检查装置气密性； ②称量ag鸡蛋壳样品装入A中； ③打开弹簧夹K，通入一段时间氮气； ④称量装置C的质量为bg； ⑤关闭弹簧夹K，滴加稀盐酸使其发生反应； ⑥打开弹簧夹K，通入一段时间氮气； ⑦再次称量C的质量为cg。 （4）B装置的作用是_______，若没有B装置，则测定的碳酸钙的质量分数会_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 （5）下列措施可以提高实验结果准确性的是_______(填字母序号)。 a. ③⑥步骤中通入氮气时都要缓缓通入             b. ⑤步骤中滴加稀盐酸时要快速滴入 c. ⑤步骤中滴加稀盐酸时要至不产生气泡为止       d. 通入的氮气换为空气成本更低，效果更好 【数据处理】 （6）根据相关数据，列出该样品中碳酸钙质量分数的表达式为_______。 【答案】（1）增大反应物接触面积，使反应更快、更充分 （2） （3）95% （4） ①. 干燥二氧化碳或除去二氧化碳中的水蒸气 ②. 偏大 （5）ac （6） 【解析】 【小问1详解】 将鸡蛋壳捣碎的目的是增大反应物接触面积，使反应更快、更充分； 【小问2详解】 鸡蛋完的主要成分碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 称取10.00g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸，鸡蛋壳的主要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，充分反应后，取反应剩余固体，洗净干燥后称量为0.50g，说明杂质的质量为0.50g，则碳酸钙的质量为10.00g-0.50g=9.50g，该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为； 小问4详解】 浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，则B装置的作用是干燥二氧化碳，若没有B装置，水蒸气会进入C装置中，用C装置测得的二氧化碳质量偏大，计算出的碳酸钙质量偏大，则测定的碳酸钙的质量分数会偏大； 【小问5详解】 a、③⑥步骤中通入氮气时都要缓缓通入，可以防止气流过快导致水蒸气、二氧化碳不能被B、C装置完全吸收，可以提高实验结果准确性，故a符合题意； b、⑤步骤中滴加稀盐酸时要快速滴入，反应速率较快，气流过快会导致水蒸气、二氧化碳不能被B、C装置完全吸收，从而降低实验结果准确性，故b不符合题意； c、⑤步骤中滴加稀盐酸时要至不产生气泡为止，以确保碳酸钙完全反应，从而提高实验结果准确性，故c不符合题意； d、通入的氮气换为空气，由于空气中含有水蒸气和二氧化碳，导致实验结果准确性降低，故d不不符合题意； 故选ac； 【小问6详解】 设碳酸钙质量为x， 则该样品中碳酸钙的质量分数为。 17. 某同学进行了铁丝在氧气中燃烧的实验(如图)。 （1）集气瓶中预先放入一些水的作用是_______。 （2）计算：若消耗0.64g氧气，理论上生成四氧化三铁的质量(根据化学方程式进行计算，写出计算过程)。 【答案】（1）防止集气瓶炸裂（合理即可） （2）设理论上生成四氧化三铁的质量为x， x=232g， 答：理论上生成四氧化三铁的质量为2.32g。 【解析】 【小问1详解】 铁丝燃烧会放出大量的热，有高温熔融物溅落，集气瓶中预先放入一些水的作用是防止集气瓶底炸裂； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 金寨县2024—2025学年度第一学期期末质量监测 九年级化学试卷 温馨提示：1. 本卷共两大题，满分40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2. 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Ca-40 Fe-56 一、选择题(本题共12小题，每小题1分，共12分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 中华文明历史悠久。《天工开物》记载的下列工艺中，制作过程主要发生化学变化的是 A. 玉石雕刻 B. 棉纱织布 C. 楠木造船 D. 粮食酿酒 2. 实现“中国梦”，建设美丽城市。从化学视角分析，下列说法正确的是 A. 对水源地的水体严格保护 B. 增加烟囱高度，减少废气污染 C. 露天焚烧垃圾，减少垃圾堆放 D. 鼓励燃煤发电，实现区域电力互惠共享 3. 下列有关物质的用途与性质不相符的是 A. 活性炭用于水的净化——吸附性 B. 液氧用于火箭的发射——可燃性 C. 干冰用于疫苗的储运——易升华 D. 焦炭用于金属的冶炼——还原性 4. 规范的操作是安全地进行实验并获得成功的重要保证。下列基本实验操作正确的是 A. 读取液体体积 B. 二氧化碳验满 C. 检查装置气密性 D. 滴加液体 5. 硬铝常用于制造火箭、飞机外壳。铝元素的相关信息如图所示，下列说法错误的是 A. 铝属于金属元素 B. 铝原子的质量为26.98g C. Al2O3中Al为+3价 D. 铝在化学反应中容易失去电子 6. 科学家提出：“硅是未来的石油”，制备粗硅的反应为： （条件略），下列说法正确的是 A. 该化学方程式中n=1 B. 该反应中SiO2发生了还原反应 C. 反应前后原子总数发生变化 D. 硅是地壳中含量最高的元素 7. 分类法是化学学习的重要方法，下列分类不正确的是 A. 空气污染物：NO2、SO2、CO2 B. 构成物质的微粒：分子、原子、离子 C. 可燃性气体：甲烷、氢气、一氧化碳 D. 化石能源：煤、石油、天然气 8. 杭州亚运会首次使用“零碳甲醇”做为火炬燃料。甲醇化学式为CH4O，下列有关甲醇说法正确的是 A. 甲醇属于氧化物 B. 甲醇中H元素的质量分数最高 C. 甲醇由C、H、O三种元素组成 D 甲醇由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成 9. 我国科学家利用复合光催化剂人工合成了燃料，反应的微观过程示意图如下。下列说法错误的是 A. 丙的化学式为CH4 B. 该反应前后分子数目不变 C. 1个乙分子中含有10个质子 D. 参加反应的甲、乙物质的质量比为22：9 10. 化学学科核心素养是学科育人价值集中体现，下列说法中错误的是 A. 化学观念：金刚石和石墨的物理性质不同，是因为碳原子的排列方式不同 B. 科学思维：阳离子带正电，带正电的粒子不一定是阳离子 C. 科学探究：某物质在O2中燃烧生成CO2，则该物质中一定含碳、氧元素 D. 科学态度与责任：捕获大气中CO2转化为汽油，能缓解能源危机 11. 质量守恒定律是自然界基本的规律之一。下列实验（天平未画出）能直接用来验证质量守恒定律的是 A. B. C. D. 12. 下图装置可用于测定空气中氧气的含量，下列说法错误的是 A. 试管中的细沙可以防止试管炸裂 B. 实验说明氧化钙与水反应放出热量 C. 要待试管冷却至室温后再打开弹簧夹 D. 实验结束后量筒中的水减少了约10mL 二、非选择题(本题共5小题，共28分。) 13. 阅读下面的科普短文，回答相关问题。 TiO2作为一种含量丰富、无毒且化学性质稳定的光催化材料，广泛应用于降解有机污染物、分解水制氢等领域。 由于TiO2只在紫外光区有催化作用，因此要通过改变形态、掺杂非金属或金属(铁、金等)等方法，使TiO2能在可见光区有催化作用，以提高催化效果。目前改变形态的方法有：通过喷雾、球磨等物理技术制备纳米管状、颗粒状的TiO2，或让TiO2与H2在高温下反应生成表面积更大且具有特殊孔隙的空心球。当TiO2中掺入非金属或金属时，掺入物质的类型、掺入的量会对其光催化效果产生不同影响。掺杂不同比例石墨氮化碳g-(C3N4)的纳米TiO2光催化分解水时，产生H2质量随时间变化关系如图所示。 （1）催化降解有机污染物前后，TiO2的质量_______(填“变大”或“变小”或“不变”)。 （2）TiO2光催化分解水制氢的化学方程式是_______，与电解水制氢相比，该方法的优点是_______。 （3）下列关于TiO2光催化材料的说法正确的是_______(填字母序号)。 A. 改变形态的方法均属于物理方法 B. 掺杂石墨氮化碳越多，光催化分解水效果越好 C. 与掺杂铁相比，掺杂金会提高生产成本 14. 请根据下图装置回答问题。 （1）写出图中仪器①的名称：_______。 （2）实验室用高锰酸钾制取氧气，发生装置应选择_______(填字母)，发生反应的化学方程式为_______。 （3）图中D装置有多种功能。若要检验CO2气体，装置中应装入适量_______(填试剂名称)，检验时，CO2气体应从_______(填“a”或“b”)端通入。若用装置D、E组合来收集并测定O2的体积，应先在集气瓶中装满水，然后将导管_______(填“a”或“b”)端和导管c端连接。 15. 燃烧是人类最早利用的化学反应之一。某小组同学根据所学知识对燃烧条件进行了如下探究。 【查阅资料】白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。 【进行实验】同学们设计了如图所示的实验装置进行实验。 【交流讨论】 （1）当H2O2溶液与MnO2接触时，发生反应的化学方程式为_______。 （2）向Y型管中滴加H2O2溶液后，观察到导管口开始产生气泡时，烧杯中白磷不燃烧，原因是_______。一段时间后，烧杯中的白磷燃烧，此现象能够证明可燃物燃烧的条件是_______。 （3）若证明可燃物燃烧的另一个条件，依据的现象是_______。 16. 化学兴趣小组同学在老师指导下测定鸡蛋壳的主要成分碳酸钙的质量分数(鸡蛋壳中的杂质不溶于水，也不和盐酸反应)。实验方案如下： 方案一：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10.00g放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸，充分反应后，取反应剩余固体，洗净干燥后称量为0.50g。 （1）将鸡蛋壳捣碎的目的是_______。 （2）发生反应的化学方程式为_______。 （3）该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为_______。 方案二：装置如图所示。 【查阅资料】①浓硫酸可以吸收水蒸气；②碱石灰可以吸收二氧化碳气体和水蒸气。 【实验步骤】 ①连接装置，检查装置气密性； ②称量ag鸡蛋壳样品装入A中； ③打开弹簧夹K，通入一段时间氮气； ④称量装置C的质量为bg； ⑤关闭弹簧夹K，滴加稀盐酸使其发生反应； ⑥打开弹簧夹K，通入一段时间氮气； ⑦再次称量C的质量为cg。 （4）B装置的作用是_______，若没有B装置，则测定的碳酸钙的质量分数会_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 （5）下列措施可以提高实验结果准确性的是_______(填字母序号)。 a. ③⑥步骤中通入氮气时都要缓缓通入             b. ⑤步骤中滴加稀盐酸时要快速滴入 c. ⑤步骤中滴加稀盐酸时要至不产生气泡为止       d. 通入的氮气换为空气成本更低，效果更好 【数据处理】 （6）根据相关数据，列出该样品中碳酸钙质量分数的表达式为_______。 17. 某同学进行了铁丝在氧气中燃烧的实验(如图)。 （1）集气瓶中预先放入一些水的作用是_______。 （2）计算：若消耗0.64g氧气，理论上生成四氧化三铁的质量(根据化学方程式进行计算，写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$