3.2.6　晶体类型的判断 学案 2024-2025学年高二下学期化学鲁科版（2019） 选择性必修2

微专题五　晶体类型的判断 　　　　　　　　　　　　　　　　 1.依据组成晶体的微粒和微粒间的相互作用判断 四类晶体的构成微粒和微粒间作用力如下： 晶体 类型 离子晶体 共价晶体 分子晶体 金属晶体 构成 微粒 阴、阳离子 原子 分子 金属阳离子、 自由电子 微粒间 作用力 离子键 共价键 分子间 作用力 金属键 2.根据物质所属类别判断 (1)活泼金属氧化物(Na2O、CaO、Na2O2等)、强碱和绝大多数盐类属于离子晶体(AlCl3、BeCl2例外，二者属于分子晶体)。 (2)大多数非金属单质(除金刚石、石墨、晶体硅、硼等外)、非金属氢化物、非金属氧化物(除SiO2等外)、几乎所有的酸和大多数有机物(除有机盐外)均属于分子晶体。 (3)金属单质和合金属于金属晶体。 (4)金刚石、晶体硅、晶体硼、二氧化硅、碳化硅、BN、AlN、Si3N4、C3N4等属于共价晶体。 3.根据物理性质判断 晶体 类型 金属 晶体 离子 晶体 分子 晶体 共价 晶体 熔点 一般较高、但差异大 较高，一般在数百度至一千多度 较低，在数百度至很低温度 很高，常在一千多度至几千度 导电性 导电 固态不导电，熔融态或溶于水导电 固态和熔融态均不导电，有些分子晶体溶于水导电 一般不导电，个别为半导体 1.下列物质所属晶体类型分类正确的是(　　) 选项 A B C D 分子 晶体 冰 干冰 白磷 石墨 共价 晶体 C60 金刚石 碳化硅 石英 离子 晶体 食盐 明矾 氯化铝 芒硝 金属 晶体 铁 铜 银 金 2.下列各组晶体物质中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是(　　) ①SiO2和SO3　②晶体硼和HCl　③CO2和SO2　④晶体硅和金刚石　⑤晶体氖和晶体氮　⑥硫黄和碘 A.③④⑥ B.①②③ C.④⑤⑥ D.①③⑤ 3.结合下列各物质的性质，判断其固态属于共价晶体的是(　　) A.碳化铝，黄色晶体，熔点为2 100 ℃，熔融态不导电 B.溴化铝，无色晶体，熔点为98 ℃，熔融态不导电 C.五氟化钒，无色晶体，熔点为19.5 ℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中 D.溴化钾，无色晶体，熔融态时或溶于水中都能导电 4.(2024·深圳高二检测)下列数据是对应物质的熔点(℃)： BCl3 Al2O3 Na2O NaCl AlF3 AlCl3 干冰 SiO2 -107 2 045 1 275 801 1 040 190 -57 1 710 据此做出的下列判断中错误的是(　　) A.铝的化合物的晶体中有的是离子晶体 B.表中只有干冰是分子晶体 C.同族元素氧化物可形成不同类型的晶体 D.不同族元素氧化物可形成相同类型的晶体 5.科学家在20 ℃时，将水置于足够强的电场中，水分子瞬间凝固成“暖冰”，对“暖冰”与其他物质比较正确的是(　　) A.与Na2O晶体类型相同 B.与SiO2晶体类型相同 C.与H2S化学键类型不相同 D.与普通的冰化学性质相同 6.近年来，科学家合成一系列具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH3)n。已知，最简单的氢铝化合物Al2H6的球棍模型如图所示，它的熔点为150 ℃，摩尔燃烧焓数值极高。下列说法肯定错误的是(　　) A.Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体 B.Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水 C.氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料 D.氢铝化合物中可能存在组成为AlnH2n+2的一系列物质(n为正整数) 7.回答下列问题： (1)现有下列物质：①金刚石　②干冰　③晶体硅　④二氧化硅晶体　⑤氯化铵晶体　⑥氖晶体　⑦金属锌。通过非极性键形成共价晶体的是　　　　　(填序号，下同)；属于分子晶体且分子为直线形的是　　　　；由单原子分子构成的分子晶体是　　　　；含有极性键的离子晶体是　　；能导电且为金属晶体的是　　　　。  (2)在①苯　②CH3OH　③HCHO　④CS2　⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有　　　　(填序号)，CS2分子的空间结构是　　　　，CO2与CS2相比，　　　　(填化学式)的熔点较高。  (3)两种硼氢化物的熔点如下表所示： 硼氢化物 NaBH4 Al(BH4)3 熔点/℃ 400 -64.5 两种物质熔点差异的原因是　　　 　　　　。  (4)下表给出了三组物质的相关性质数据： A组(沸点/℃) B组(沸点/℃) C组(晶格能/kJ·mol-1) 金刚石：4 827 CH3OH：T2 NaCl：a 石墨：4 830 CH3CH2CH2CH2OH：117.6 NaBr：b 碳化硅：T1 CH3CH2OCH2CH3：34.5 MgO：c 回答下列问题： ①A组中的碳化硅属于　　　　晶体，碳化硅的沸点T1　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)4 827，石墨沸点高于金刚石的原因是　　　　 　　　　。  ②判断B组中甲醇沸点T2的范围　　　(填字母)。  a.>117.6 　b.34.5~117.6 　　　　c.<34.5 ③C组物质，其晶体中微粒之间的作用力名称是　　　　。该组物质可能具有的性质是　　　　(填字母)。  A.硬度小 B.熔融状态能导电 C.固体能导电 D.熔点较低 答案精析 跟踪训练 1.B 2.A　［SiO2和SO3都只含共价键，但是前者是共价晶体，后者是分子晶体，故①错误；固体HCl 是分子晶体，晶体硼是共价晶体，二者都只含共价键，故②错误；CO2和SO2都是分子晶体，都只含有共价键，故③正确；晶体硅和金刚石都属于共价晶体，含有共价键，故④正确；晶体氖和晶体氮都属于分子晶体，但是晶体氖中不含共价键，晶体氮含共价键，故⑤错误；硫黄和碘都属于分子晶体，二者都只含共价键，故⑥正确。］ 3.A　［溴化铝，熔点为98 ℃，熔融态不导电，则其为分子晶体，B不符合题意；五氟化钒，熔点为19.5 ℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中，则其为分子晶体，C不符合题意；溴化钾，熔融态时或溶于水中都能导电，则其为离子晶体，D不符合题意。］ 4.B　［由表中数据可知，AlF3为离子晶体，故A正确；AlCl3、BCl3熔、沸点较低，属于分子晶体，故B错误；碳与硅为同主族元素，二氧化碳为分子晶体，二氧化硅为共价晶体，故C正确。］ 5.D　［根据题意：在电场作用下，水分子瞬间凝固成“暖冰”，水分子间更易形成氢键，不存在离子键，不是离子晶体，而Na2O晶体属于离子晶体，A不正确；“暖冰”由水分子构成，是分子晶体，SiO2晶体是共价晶体，两者晶体类型不同，B不正确；水分子中含有O—H键，是极性键，而H2S中的H—S键也是极性键，两者的化学键类型相同，C不正确；“暖冰”是由水分子构成的，和普通冰组成相同，其化学性质相同，D正确。］ 6.D　［分子晶体的熔点较低，通过题中给出的Al2H6的熔点为150 ℃，推出Al2H6为分子晶体，故A正确；根据Al2H6的摩尔燃烧焓数值极高，判断Al2H6能燃烧，根据原子守恒，Al2H6的组成元素只有Al、H两种元素，推出在空气中燃烧的产物为氧化铝和水，故B正确；氢气是气体，在储存和运输上极为不便，可将其转化为氢铝化合物，同时氢铝化合物的摩尔燃烧焓数值极高，因此可以作为未来的储氢材料和火箭燃料，故C正确；对于组成为AlnH2n+2的化合物，当n=1时，得出化学式为AlH4，不符合题中氢铝化合物的通式(AlH3)n，所以AlnH2n+2不具有普遍性，故D错误。］ 7.(1)①③　②　⑥　⑤　⑦　(2)①③　直线形　CS2 (3)硼氢化钠是离子晶体而硼氢化铝是分子晶体，离子晶体的熔点高 (4)①共价　小于　石墨中碳碳之间除σ键，还存在大π键，石墨中碳碳键的键长小于金刚石，键能大于金刚石，沸点更高　②b　③离子键　B 学科网（北京）股份有限公司 $$