10.2 常见的酸和碱（课时1）-2024-2025学年九年级化学下学期同步教学课件（人教版2024下册）

课题二 常见的酸和碱 【第十单元 常见的酸、碱、盐】 人教版-化学-九年级下册 课时1 常见的酸 学习目标 01 通过实验探究认识常见酸的主要性质和用途，形成“物质性质决定用途”的化学观念。 02 认识常见酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项，树立安全意识和观念。 03 了解并形成通过物质的共性和差异性认识一类物质性质的方法。 04 认识物质性质在生产生活、科技发展等方面的广泛应用，体会科学地利用物质性质对提高人们生活质量具有重要作用。 目 录 01 认识盐酸和硫酸 02 浓硫酸的腐蚀性 03 稀释浓硫酸 04 酸的主要用途 新课引入 你知道生活中哪些物质含有酸吗? “酸”最早指“有酸味的酒”。在酿酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在窖中保存，酒在微生物的作用下会产生酸味。 认识盐酸和硫酸 PART 01 认识盐酸和硫酸 在实验室，我们经常用到的酸是盐酸和硫酸。 盐酸和硫酸有哪些性质和用途呢？ （1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态。 （2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察并小心闻其气味。 【实验10-4】 认识盐酸和硫酸 ①在打开浓盐酸试剂瓶瓶盖前可适当振荡试剂瓶，打开瓶盖后，可用手掌轻轻扇动瓶口上方的空气（或对着瓶口轻轻哈气），可看到明显的白雾； ②在观察浓盐酸和浓硫酸的状态时，可将试剂瓶适当倾斜，对比两种液体的流动性，便于体会浓硫酸黏稠油状的特性。 注意事项： 实验时戴好护目镜，注意实验安全。闻气味方法应正确，不要把鼻孔直接凑到试剂瓶瓶口。 实施建议： 认识盐酸和硫酸 浓盐酸(HCl) 浓硫酸(H2SO4) 溶质的化学式 颜色、状态 打开试剂瓶瓶盖后的现象 气味 特性 无色液体 无色、黏稠油状液体 瓶口出现白雾 无明显现象 有刺激性气味 无味 挥发性 吸水性 （物理性质） （物理性质） 【实验10-4】 HCl H2SO4 认识盐酸和硫酸 1.实验中打开盛装浓盐酸的瓶盖，瓶口处就会出现白雾，白雾是如何形成的呢？ 浓盐酸具有挥发性，挥发出大量氯化氢HCl气体，氯化氢气体极易溶于水，与空气中的水蒸气结合凝集成盐酸小液滴。 反思交流 盐酸应密封保存 认识盐酸和硫酸 2.浓盐酸需要密封保存，那浓硫酸需要密封保存吗？为什么？ 浓硫酸也需要密封保存， 因为其具有吸水性。 反思交流 认识盐酸和硫酸 3.敞口放置在空气中的浓盐酸、浓硫酸，各成分会发生怎样的变化？ 溶质 质量 溶剂 质量 溶液 质量 溶质 质量分数 有无 变质 浓盐酸 浓硫酸 减少 不变 减少 变小 不变 增加 增加 变小 可知：敞口放置浓盐酸、浓硫酸后，溶质质量分数均 。 实验室浓盐酸、浓硫酸必须 保存。 密封 无 无 变小 反思交流 认识盐酸和硫酸 4.实验室制取CO2能否用浓盐酸或浓硫酸吗？为什么？ 挥发性 微溶于水 浓硫酸与大理石反应会生成微溶于水的硫酸钙，覆盖在大理石表面，从而阻止进一步化学反应。 均不能。 盐酸是 气体的水溶液，不管是浓盐酸还是稀盐酸都具有 性。使制得的CO2中会混有大量HCl气体。 加热会加快其溶质的挥发，所以采用 的方法可以除去某溶液中的盐酸。 HCl 挥发 蒸发 反思交流 课堂练习 1.未贴标签的两瓶装着浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶，如何简单将其区分开呢？ 浓硫酸的腐蚀性 PART 02 浓硫酸的腐蚀性 【实验10-5】 将纸、小木棍、布放在玻璃片上，完成下列实验。 浓硫酸的腐蚀性 注意事项： 实施建议： ①本实验最好由教师演示并戴上橡胶手套在玻璃片上做，做完后将物品放置在玻璃片上，统一处理； ②用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字后，炭化耗时较长，可以将写好字的纸在酒精灯上小心烘烤，以节约实验时间； ③小木棍最好选用去皮的木条，如一次性木筷，效果明显； ④布块推荐使用棉麻制品，不要用耐酸性较强的化纤制品。 实验时戴好护目镜，注意实验安全。 浓硫酸的腐蚀性 【实验10-5】 实验内容 放置一会儿后的现象 用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字 纸上蘸有浓硫酸的部位慢慢_____，显示黑色字迹。 用小木棍蘸少量浓硫酸 小木棍上蘸有浓硫酸的部位慢慢________ 将浓硫酸滴到一小块布上 布块上滴有浓硫酸的部位逐渐________，甚至穿孔。 变黑 变黑 变黑 浓硫酸的腐蚀性 浓硫酸有强烈的 。它能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的氢、氧按水的组成比脱去，生成黑色的炭，这种作用通常叫脱水作用。 腐蚀性属于化学性质 反思交流 腐蚀性 课堂练习 1. 以下关于浓盐酸或浓硫酸的说法正确的是( ) A．浓盐酸和浓硫酸都是无色无味的液体 B．打开瓶塞，浓盐酸和浓硫酸瓶口会出现白雾 C．浓盐酸和浓硫酸长期敞口放置，质量都会变小 D．浓硫酸滴到纸张、蔗糖上，会使纸张、蔗糖炭化 D 稀释浓硫酸 PART 03 稀释浓硫酸 【实验10-6】 将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢地注入盛有水的烧杯，用玻璃棒不断搅拌，用温度计测量温度变化。 稀释浓硫酸 注意事项： 实施建议： ①本实验由教师演示； ②可增加一个将水滴入浓硫酸中的对照实验（如图),可观察到浓硫酸与水相遇放出的热使水立刻沸腾，进而使硫酸液滴向四周飞溅，锥形瓶内出现白雾，瓶壁变得模糊。此实验能够帮助学生认识稀释浓硫酸的错误操作可能带来的严重后果，进一步强化实验安全意识。 ①实验时戴好护目镜，注意实验安全； ②浓硫酸加入量不宜过多；将浓硫酸沿容器内壁慢慢注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌。 稀释浓硫酸 【实验10-6】 目的 学会浓硫酸的稀释方法；通过实验认识稀释浓硫酸的错误操作可能带来严重后果，强化实验安全意识。 结论 现象 温度计的示数上升 浓硫酸易溶于水，且溶解时放出大量的热。 操作：一定要把 注入 中 玻璃棒作用： 浓硫酸 水 搅拌，使热量及时散失 稀释浓硫酸 为什么不能将水注入浓硫酸中呢？ 如果将水注入浓硫酸，由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶解时放出的热能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅。这是非常危险的操作！ 反思交流 稀释浓硫酸 意外事故处理 如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上质量分数为3%-5%的 溶液。 碳酸氢钠NaHCO3 课堂练习 1.下列图示的化学实验基本操作中，正确的是(　　) A 酸的主要用途 PART 04 酸的主要用途 盐酸、硫酸的主要用途 酸 用途 盐酸 用于金属表面 、制造药物（如盐酸二甲双胍）等； 人体 中含有盐酸，可以帮助消化。 硫酸 用于生产化肥、农药、火药、染料及冶炼金属、精炼石油和金属 等。 浓硫酸有 ，在实验室中常用它做 。 除锈 胃液 除锈 吸水性 干燥剂 酸的主要用途 ① 浓硫酸一般用于气体干燥，除 外，其它气体都可以用浓硫酸干燥； ②干燥时，气体从导管 通入瓶内。 氨气NH3 a 长管进 短管出 a b 洗气瓶 注：稀硫酸无吸水性 用作H2、O2和CO2的干燥剂。 反思交流 酸的主要用途 在实验室和化工生产中常用的酸还有硝酸（HNO3）、醋酸(CH3COOH)等。另外，生活中常见的许多物质中也含有酸。 汽车用铅蓄电池中含有硫酸 洁厕灵中含有盐酸 柠檬中含有柠檬酸 课堂练习 1.溶质的质量分数会影响硫酸的性质，下列关于硫酸的说法不正确的是（ ） A.硫酸可用于生产化肥和农药 B.稀硫酸具有酸性，可用于除铁锈 C.稀硫酸具有吸水性，可以用作干燥剂 D.浓硫酸使纸张变黑，是化学变化 C 知识小结 常见的酸 盐酸 用途：金属除锈、制造药物，胃液的主要成分，帮助消化 性质：无色液体，易挥发，有刺激性气味 硫酸 性质：无色、粘稠、油状液体； 有吸水性、腐蚀性、溶于水放热 用途：金属除锈、工业生产，具有吸水性，可作干燥剂。 写出下列酸的化学式： (1)人的胃液里含有 ； (2)汽车电瓶里含有 ； (3)食醋里含有 ，也叫 ； (4)酸雨里含有 ，也可能含有 。 (5)汽水里含有 。 盐酸 硫酸 硝酸 HCl H2SO4 CH3COOH 醋酸 乙酸 H2SO3 HNO3 H2CO3 HCl H2SO4 HNO3 课后练习 谢谢大家 Lavf58.50.100 ASF Format Clip Lavf57.62.100 Tencent Lavf58.29.100 Lavf57.62.100 $$