第一章 原子结构与性质 章末质量检测(教用Word)-【赢在微点·轻松课堂】2024-2025学年高中化学选择性必修2（人教版，单选）

章末质量检测(一) (时间:90分钟　满分:100分) 可能用到的相对原子质量:H—1　C—12　N—14　O—16　S—32　K—39　Br—80 　 第Ⅰ卷(选择题　共42分) 一、选择题(本题包括14小题,每小题3分,共42分。每小题只有一个选项符合题意) 1.下列有关化学用语使用正确的是 (　　) A.钾的原子结构示意图: B.NH4Cl的电子式: C.N的轨道表示式: D.Br-的电子排布式:[Ar]3d104s24p6 解析　最外层电子数不能超过8个,钾的原子结构示意图应为,A项错误;NH4Cl的电子式应为,B项错误;N的轨道表示式违背了泡利原理,正确的N的轨道表示式应为,C项错误;Br-的电子排布式为[Ar]3d104s24p6,D项正确。 答案　D 2.下列说法不正确的是 (　　) A.同一原子中,1s、2s、3s电子的能量逐渐增大 B.在电子云图中,用小黑点表示绕核做高速圆周运动的电子 C.2px、2py、2pz轨道相互垂直,且能量相等 D.通过原子光谱上的特征谱线能鉴定某些元素 解析　相同能级,能层越大,能量越大,1s、2s、3s电子的能量逐渐增大,A项正确;在电子云示意图中,通常用小黑点来表示电子在该点的出现几率而不是表示电子绕核作高速圆周运动的轨迹,B项错误;2px、2py、2pz轨道相互垂直,同一能级的不同轨道的能量相同,所以2px、2py、2pz轨道的能量相同,C项正确;不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光,在历史上,许多元素是通过原子光谱发现的,如铯和铷,在现代化学中,常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素,称为光谱分析,D项正确。 答案　B 3.气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化,吸收能量最多的是 (　　) A.1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1 B.1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2 C.1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3 D.1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p1 解析　能级轨道上的电子处于半充满、全充满、全空状态时,原子较稳定,不易失去电子,p能级最多容纳6个电子,s能级最多容纳2个电子,选项B中3p3为半充满状态稳定结构,不易失去电子,当其失去一个电子时,吸收的能量最多。 答案　B 4.下列关于原子结构的说法错误的是 (　　) A.电子云图中小点越密,表明概率密度越大 B.基态Cu原子的价电子排布式为3d104s1,属于ds区 C.有3个价电子的元素不一定是主族元素 D.在一个基态多电子原子中,不可能有两个能量完全相同的电子 解析　电子云图中黑点密度表示电子出现的几率,小点越密,表明概率密度越大,A项正确;Cu的原子序数为29,基态Cu原子的价电子排布式为3d104s1,属于ds区,B项正确;有3个价电子的元素不一定是主族元素,如钪的价电子排布式为3d14s2,有3个价电子,位于ⅢB族,C项正确;每个轨道中最多可以填充两个电子,这两个电子自旋相反,能量完全相同,D项错误。 答案　D 5.下列电子排布式违反了泡利原理的是 (　　) A.铜原子的电子排布式:1s22s22p63s23p63d94s2 B.碳原子的电子排布式:1s22s22p2 C.钪原子的电子排布式:1s22s22p63s23p64s2 D.硅原子的电子排布式:1s22s22p63s33p1 解析　铜是29号元素,铜原子的电子排布式:1s22s22p63s23p63d104s1,不符合能量最低原理,A项不符合题意;碳是6号元素,碳原子的核外电子排布式为1s22s22p2,符合能量最低原理、泡利原理和洪特规则,B项不符合题意;钪是21号元素,钪原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2,1s22s22p63s23p64s2是Ca原子的核外电子排布式,C项不符合题意;硅是14号元素,硅原子的核外电子排布式应为1s22s22p63s23p2,3s轨道最多容纳2个电子,1s22s22p63s33p1违反了泡利不相容原理,D项符合题意。 答案　D 6.某基态原子的M层有4个p电子,下列叙述中错误的是 (　　) A.该原子的N层不含有电子 B.该原子L层一定有8个电子 C.该原子的最外层电子数是4 D.该原子有两个未成对电子 解析　根据元素的一种基态粒子的M层p能级上有4个电子,其价电子排布式是3s23p4,是S元素,则N层不含有电子,L层含有8个电子,最外层电子数是6,该原子3p能级有两个未成对电子,选C。 答案　C 7.下列有关原子结构的说法中不正确的是 (　　) A.第五能层有5个能级,最多能容纳50个电子 B.同一原子中,不同能层均含有的能级是s能级 C.同一原子中,3d能级实际容纳的电子数一定为10个 D.能层和能级的划分,均以电子的能量高低为依据 解析　第五能层含有5个能级,最多能容纳的电子数为2×52=50,A项正确;同一原子中,由于K层只有s能级,故不同能层均含有的能级为s能级,B项正确;3d能级最多可容纳10个电子,但实际容纳的电子数不一定为10个,C项错误;核外电子分成不同能层和能级,其依据为电子的能量高低,D项正确。 答案　C 8.已知某些元素在元素周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是 (　　) A.表中五种元素位于5个不同的区 B.元素4的基态原子的价层电子排布式为3d104s2,与它具有相同最外层电子数的元素只可能处于ds区 C.元素1、2、3的基态原子中,未成对电子数之比为1∶3∶4 D.元素5基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p2,属于金属元素 解析　元素2和元素5均位于p区,表中五种元素依次位于s、p、d、ds和p这4个不同的区,A项错误;元素4为锌,其基态原子的价层电子排布式为3d104s2,最外层电子数为2,属于ds区元素,与它具有相同最外层电子数的元素很多,例如Be、Mg等ⅡA族最外层电子数均为2,属于s区元素,也有Fe之类大多数位于d区的元素最外层电子数为2,B项错误;元素1、2、3分别是H、O、Fe,它们的基态原子的价层电子排布式分别为1s1、2s22p4、3d64s2,未成对电子数分别为1、2和4,故未成对电子数之比为1∶2∶4,C项错误;元素5位于第四周期第ⅣA族,为32号元素锗(Ge),电子排布式为[Ar]3d104s24p2,属于金属元素,D项正确。 答案　D 9.新型光催化剂Zn2GeO4具有较高的催化活性。下列有关其组成元素的说法正确的是 (　　) A.Zn处于元素周期表中的d区 B.Ge的价电子排布式为3d104s24p2 C.基态O原子中成对电子数是未成对电子数的2倍 D.三种元素电负性由大到小的顺序:O>Ge>Zn 解析　基态Zn原子的价层电子排布式为3d104s2,位于元素周期表的ds区,A项错误;Ge原子核外有32个电子,基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p2,则价层电子排布式为4s24p2,B项错误;基态O原子轨道表示式为,成对电子数为6,未成对电子数为2,则成对电子数是未成对电子数的3倍,C项错误;非金属性越强,元素电负性越大,同周期主族元素从左到右非金属性依次增强,同主族元素从上到下非金属性依次减弱,所以三种元素电负性由大到小的顺序是O>Ge>Zn,D项正确。 答案　D 10.有三种短周期的元素分别为X、Y和Z,已知X元素基态原子价电子排布式为ns1,Y元素基态原子的K层电子数是L层电子数的一半,Z元素基态原子K层上的电子数是L层上电子数的,则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是 (　　) A.X2YZ B.X2YZ2 C.X2YZ3 D.X2YZ4 解析　有三种短周期的元素分别为X、Y和Z,已知X元素的原子价电子排布式为ns1,X为H或Li或Na;Y元素原子的K层电子是L层电子数的一半,K层电子数为2,L层电子数为4,则Y为C元素;Z元素原子K层上的电子数是L层上电子数的,L层电子数为2×3=6,则Z为O。若X为H,X2YZ为HCHO,X2YZ2为HCOOH,X2YZ3为H2CO3或Li2CO3或Na2CO3,X为+1价,Z为-2价,且Y的最高正价为+4价,而X2YZ4中Y为+6价,分子式不可能存在,故选D。 答案　D 11.短周期常见元素X、Y、W、Z原子半径及主要化合价如图所示,下列叙述正确的是 (　　) A.最高价氧化物的水化物的碱性X小于Y B.简单氢化物的热稳定性以及沸点均为W大于Z C.常温下,Y的单质能溶于Z最高价氧化物的水化物的浓溶液 D.与Y同周期且第一电离能小于Y的元素有两种 解析　W的化合价为-2价,没有最高正化合价+6价,故W为O;Z元素的化合价为+5、+3、-3,Z处于第ⅤA族,原子半径与氧元素相差不大,则Z与氧元素处于同一周期,故Z为N;X的化合价为+2价,则X应为ⅡA族元素,Y的化合价为+3价,Y处于第ⅢA族,二者原子半径相差较小,可知两者位于同一周期相邻主族,由于X、Y的原子半径与W、Z原子半径相差很大,则X、Y应在第三周期,所以X为Mg,Y为Al。同周期主族元素随原子序数增大,金属性减弱,故金属性:Mg>Al,则碱性:Mg(OH)2>Al(OH)3,A项错误;非金属性越强,简单氢化物的热稳定性越强,非金属性O大于N,故热稳定性:H2O>NH3,水常温下为液态,沸点:H2O>NH3,B项正确;常温下,Al在浓HNO3溶液中钝化,C项错误;与Al同周期且第一电离能小于Al的元素为Na,只有一种,D项错误。 答案　B 12.如图所示为元素周期表前四周期的一部分,下列有关X、Y、Z、R、W五种元素的叙述中,错误的是 (　　) A.元素的第一电离能:Z>R B.元素电负性:X>Z>Y C.基态原子中未成对电子数最多的是R D.元素最高价氧化物对应的水化物酸性:Z>Y 解析　由题图可知,X为O,Y为Si,Z为P,R为Se,W为Br。P的第一电离能大于S的,Se和S同主族,且在S的下方,第一电离能小于S的,所以第一电离能:P>Se,A项正确;X为O,Y为Si,Z为P,其电负性:O>P>Si,B项正确;几种元素基态原子电子排布式:O为1s22s22p4,Si为1s22s22p63s23p2,P为1s22s22p63s23p3,Se为1s22s22p63s23p63d104s24p4,Br为1s22s22p63s23p63d104s24p5,由此可知,基态原子中未成对电子数最多的是P元素,C项错误;由分析可知,Y为Si,Z为P,其最高价氧化物对应水化物的酸性:H3PO4>H2SiO3,D项正确。 答案　C 13.图甲和图乙表示的是元素的某种性质随原子序数的变化关系。下列说法正确的是 (　　) 甲 乙 A.图乙不可能表示元素的电负性随原子序数的变化关系 B.图甲可能表示的是元素单质的熔点随原子序数的变化关系 C.图乙可能表示的是元素原子的半径随原子序数的变化关系 D.图甲可能表示的是元素原子的第一电离能随原子序数的变化关系 解析　电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力,随着核电荷数的增加呈周期性变化,故题图乙可能表示元素的电负性随原子序数的变化,A项错误;同周期元素中,非金属单质的熔点较低,与题中图像不符,B项错误;同周期元素从左到右,原子半径逐渐减小,与题中图像不符,C项错误;同周期元素第一电离能从左到右逐渐增大,其中第ⅡA、第ⅤA族元素的第一电离能大于相邻主族元素,与题中图像基本符合,D项正确。 答案　D 14.科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示),X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素,W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是 (　　) A.元素X、Y、Z的最高正价等于其原子的最外层电子数 B.电负性:Z>Y>X C.Z的单质与水能发生置换反应 D.原子序数为82的元素与W位于同一主族 解析　根据化合物的结构可知,W和X形成4个共价键,Y形成2个共价键,Z形成1个共价键,且满足W的原子序数等于X与Y的原子序数之和,则W为Si,Y为O,X为C,Z为F。F元素无正价,O元素无+6价,A项错误;根据元素周期律,同周期从左到右电负性依次增强,电负性:F>O>C,B项正确;F2可以与水发生置换反应生成氧气和氟化氢,C项正确;原子序数为82的元素最外层电子数为82-2-8-18-32-18=4,Si为第三周期第ⅣA族元素,最外层电子数为4,所以原子序数为82的元素与Si位于同一主族,D项正确。 答案　A 第Ⅱ卷(非选择题　共58分) 二、非选择题(本题包括4小题,共58分) 15.(14分)下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素。回答下列问题: (1)元素p是　　　　(填元素符号),元素p的基态原子电子排布式是　　　　　　　　　　　　。  (2)c、d、e、f四种元素的第一电离能由小到大顺序为　　　　　　。  (3)o、p两元素的部分电离能数据如下表: 电离能/(kJ·mol-1) 元素o 元素p I1 717 759 I2 1 509 1 561 I3 3 248 2 957 比较两元素的I2、I3可知,气态o2+再失去一个电子比气态p2+再失去一个电子难。对此,你的解释是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (4)下列各项叙述中,正确的是　　　　(填选项字母)。  A.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时,原子释放能量,由基态转化成激发态 B.价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族,是s区元素 C.所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形,但球的半径大小不同 D.24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2 解析　根据元素在周期表的位置可知:a是H,b是Li,c是C,d是N,e是O,f是F,g是Na,h是Mg,i是Al,j是Si,k是S,l是Cl,m是Ar,n是K,o是Mn,p是Fe。(1)元素p是Fe元素,根据构造原理,可知Fe原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2。(2)c是C,d是N,e是O,f是F,它们是同一周期元素,一般情况下同一周期元素,原子序数越大,元素的第一电离能越大,但当元素处于第ⅡA、第ⅤA时,原子核外电子处于全充满、半充满的稳定状态,其第一电离能大于同一周期相邻元素,则上述四种元素的第一电离能大小关系为c(C)<e(O)<d(N)<f(F)。(3)元素o是25号Mn元素,元素p是26号Fe,Mn元素的第一电离能与第二电离能比较低,而且相差不大,其第三电离能比第二电离能大很多,这是由于Mn失去最外层的2个4s电子形成Mn2+的3d轨道电子排布为半充满状态,比较稳定,不容易失电子;而Fe失去最外层的2个4s电子形成Fe2+的3d轨道电子排布为3d6排布,不是半充满状态,只有当其再失去1个3d电子才变为3d轨道电子排布为半充满状态的稳定状态。(4)同一原子各个轨道的能量:3s<3p,所以镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时,原子吸收能量,Mg原子由基态转化成激发态,A项错误;价电子排布为5s25p1的元素原子最外层有3个电子,位于第五周期第ⅢA族,是p区元素,B项错误;s电子的电子云是球形对称的,但各个能层的s能级的能量不同,能层序数越大,原子半径就越大,所以所有原子任一能层的s电子云轮廓图都是球形,但球的半径大小不同,C项正确;原子核外电子排布处于全充满、半充满、全空时是稳定状态,则根据构造原理可知24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1,D项错误。 答案　(1)Fe　1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2 (2)C<O<N<F　(3)Mn2+的3d轨道电子排布为半充满状态,比较稳定,不容易失电子　(4)C 16.(14分)(1)氟原子激发态的电子排布式有　　　　,其中能量较高的是　　　　。(均填选项字母)  A.1s22s22p43s1 B.1s22s22p43d2 C.1s22s12p5 D.1s22s22p33p2 (2)某元素原子位于周期表的第四周期,元素原子的最外层只有一个电子,其次外层内的所有轨道电子均成对。该元素位于周期表的　　　　区,基态原子电子排布式为　　　　　　　　　　　　。  (3)图甲、乙、丙分别表示C、N、O和F的逐级电离能I变化趋势(纵坐标的标度不同)。第一电离能的变化图是　　　　,判断的根据是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　;第三电离能的变化图是　　　　。  甲 乙 丙 (4)短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。根据表中信息完成下列空白。 元素 X Y Z W 最高价氧化物的水化物 H3ZO4 0.1 mol∙L-1溶液对应的pH(25 ℃) 1.00 13.00 1.57 0.70 ①元素的电负性:Z　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)W。  ②简单离子半径:W　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)Y。  ③氢化物的稳定性:X　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)Z。  解析　(1)氟是9号元素,核外有9个电子,因此B、C两项不符合题意,原子激发态的电子排布式有A、D,3p能级上电子的能量高于3s能级上电子的能量,因此能量较高的是1s22s22p33p2,故选D。(2)某元素原子位于周期表的第四周期,元素原子的最外层只有一个电子,其次外层内的所有轨道电子均成对,则该原子价电子排布式为3d104s1,该元素位于周期表的ds区,基态原子电子排布式为[Ar]3d104s1。(3)根据题意,同周期从左到右第一电离能呈增大趋势,但第ⅡA族大于第ⅢA族,第ⅤA族大于第ⅥA族,因此第一电离能的变化图是图甲,判断的依据是同周期第一电离能的总体趋势是依次升高的,但由于N元素的2p能级为半充满状态,因此N元素的第一电离能较C、O两种元素高;C、N、O、F失去两个电子后的价电子排布式分别为2s2、2s22p1、2s22p2、2s22p3,此时F的2p轨道上的电子排布处于半充满状态,比较稳定,其第三电离能最大,O的半径小于N的半径,O的第三电离能大于N的,C失去的第三个电子为2s上的电子,导致其第三电离能大于N的,故图乙符合C、N、O、F第三电离能的大小顺序。(4)根据短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,0.1 mol·L-1溶液对应的pH(25 ℃)分析,得到X为N,Y为Na,Z为P,W为S。①根据同周期从左到右电负性逐渐增强,同主族从上到下电负性逐渐减小,则元素的电负性:Z小于W;②根据层多径大,同电子层结构核多径小,则简单离子半径:W大于Y;③根据非金属性越强,其气态氢化物越稳定,则氢化物的稳定性:X大于Z。 答案　(1)AD　D　(2)ds　[Ar]3d104s1　(3)甲　同周期第一电离能的总体趋势是依次升高的,但由于N元素的2p能级为半充满状态,因此N元素的第一电离能较C、O两种元素高　乙　(4)①小于　②大于　③大于 17.(15分)已知a~f是原子序数依次增大的前四周期的六种元素。a元素原子核外电子只有一种自旋取向;b元素原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同;c元素原子的价层电子排布为nsnnp2n,d元素原子中只有两种形状的原子轨道,且轨道数目相等,最外层只有一种自旋方向的电子;e与d的最高能层数相同,但其价电子层电子数等于其电子层数;f元素原子最外层只有1个电子,次外层内的所有轨道的电子均成对。请回答下列问题: (1)e元素基态原子占据的最高能级共有　　　　个原子轨道,其形状是　　　　;f元素位于周期表的　　　　区,其基态原子的电子排布式为　　　　　　　　　　　　。  (2)a、b、c三种元素的电负性由大到小的顺序为　　　　　　。  (3)b、c、d、e四种元素的第一电离能由大到小的顺序为　　　　　　。  (4)如图所示是a~f中某种元素的部分电离能,由此判断该元素是　　　　。  Mn、Fe的部分电离能 元素 Mn Fe 电离能/(kJ·mol-1) I1 717 759 I2 1 509 1 561 I3 3 248 2 957 (5)比较表中Mn、Fe两元素的I2、I3可知,气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子　　　(填“易”或“难”)。你的解释是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  解析　a~f是原子序数依次增大的前四周期的六种元素,a元素原子核外电子只有一种自旋取向,则a为H元素;c元素原子的价层电子排布是nsnnp2n,而n=2,则c为O元素;b的原子序数小于氧,b元素原子最高能级不同轨道上都有电子,并且自旋方向相同,其核外电子排布式为1s22s22p3,则b为N元素;d元素的原子序数大于氧,d元素原子中只有两种形状的原子轨道,且轨道数目相等,最外层只有一种自旋方向的电子,只有s、p轨道,其核外电子排布式为1s22s22p63s1,e和d的最高能层数相同,其价电子层电子数等于其电子层数,则d为Na,e为Al。f元素原子的最外层只有一个电子,其次外层内的所有轨道的电子均成对,则f处于第四周期,其核外电子排布式1s22s22p63s23p63d104s1,故f为Cu。(1)Al元素基态原子占据的最高能级为3p,p能级共有3个原子轨道,其形状是哑铃形;铜元素位于周期表的ds区,其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1。(2)元素的非金属性越强电负性越大,氧、氮、氢的非金属性依次减弱,则电负性依次减小即O>N>H。(3)同周期元素随核电荷数的增加,第一电离能增大,故Na<Al,但氮原子的2p轨道为稳定的半充满结构,第一电离能大于相邻的氧,即N>O,非金属的第一电离能大于金属的第一电离能,故N、O、Na、Al第一电离能由大到小的顺序为N>O>Al>Na。(4)该元素第四电离能剧增,说明该元素最外层电子数为3,应是Al元素。(5)Mn为25号元素,核外电子排布式为[Ar]3d54s2.,Mn2+的价电子排布式为3d5,半充满,更稳定,而Fe2+的价电子排布式为3d6,易失去1个电子生成更稳定的3d5结构。 答案　(1)3　哑铃形　ds　1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1　(2)O>N>H　(3)N>O>Al>Na　(4)Al　(5)难　由Mn2+转化为Mn3+时,3d能级由较稳定的3d5半充满状态转变为不稳定的3d4状态,较难(或Fe2+转化为F时,3d能级由不稳定的3d6状态转变为较稳定的3d5半充满状态,较易) 18.(15分)现有六种元素,其中A、B、C、D、E为短周期主族元素,F为第四周期元素,它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息回答问题: A元素形成的物质种类繁多,其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具 B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 C元素基态原子p轨道有两个未成对电子 D原子的第一至第四电离能分别是:I1=738 kJ·mol-1;I2=1 451 kJ·mol-1;I3=7 733 kJ·mol-1;I4=10 540 kJ·mol-1 E原子核外所有p轨道全充满或半充满 F在周期表的第8纵列 (1)某同学根据上述信息,推断A基态原子的核外电子排布图为,该同学所画的电子排布图违背了　　　　　　。  (2)B元素的电负性　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)C元素的电负性。  (3)下列关于F原子的价层电子轨道表示式正确的是　　　　(填选项字母)。  (4)基态F3+的核外电子排布式为　　　　　　　　　　　　。  (5)元素铜与镍的第二电离能分别为ICu=1 959 kJ·mol-1,INi=1 753 kJ·mol-1,ICu>INi原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (6)B原子核外有　　　　种不同运动状态的电子。基态B原子中,能量最高的电子所占据的原子轨道的形状为　　　　　　　　　　　　。  解析　A、B、C、D、E为短周期主族元素,F为第四周期元素,它们的原子序数依次增大,A元素形成的物质种类繁多,其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具,A为C;B元素原子的核外p电子数比s电子数少1,电子排布式为1s22s22p3,B为N;C元素基态原子p轨道有两个未成对电子,电子排布式为1s22s22p4或1s22s22p2(不符合题意),则C为O;由D原子的第一至第四电离能可知,D易失去2个电子,结合原子序数可知D为Mg;E原子核外所有p轨道全充满或半充满,E为主族元素,E的电子排布式应为1s22s22p63s23p3,E为P;F在周期表的第8纵列,F为Fe。(1)A的原子序数为6,2p能级上2个电子的自旋方向应相同,该同学所画的电子排布图违背了洪特规则。(2)B为N、C为O,非金属性越强,电负性越大,则B元素的电负性小于C元素的电负性。(3)F为第四周期元素且在周期表的第8纵列知F为铁元素,F原子的价层电子轨道表示式为,故选C。(4)基态F3+即Fe3+,Fe原子的核外电子排布式为[Ar]3d64s2,失去三个电子得到的Fe3+,所以其核外电子排布式为[Ar]3d5(或1s22s22p63s23p63d5)。(5)元素铜与镍的第二电离能分别为ICu=1 959 kJ·mol-1,INi=1 753 kJ·mol-1,ICu>INi原因是Cu+核外价电子排布为3d10,3d轨道全充满,比Ni+的3d84s1稳定,难以失去电子。(6)根据分析可知B为N,电子排布为1s22s22p3,核外有7个电子,所以B原子核外有7种不同运动状态的电子;基态B原子中,能量最高的电子所占据的原子轨道是2p轨道,呈哑铃形。 答案　(1)洪特规则　(2)小于　(3)C　(4)[Ar]3d5（或1s22s22p63s23p63d5） (5)Cu+核外价电子排布为3d10,3d轨道全充满,比Ni+的3d84s1稳定,难以失去电子　(6)7　哑铃形 学科网（北京）股份有限公司 $$