课堂小练(三) 原子结构与元素周期表(教用Word)-【赢在微点·轻松课堂】2024-2025学年高中化学选择性必修2（人教版，单选）

课堂小练(三)　原子结构与元素周期表 　 一、选择题 1.下列说法正确的是 (　　) A.元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1过渡到ns2np6 B.元素周期表中可以把元素分成s、p、d、f四个区 C.最外层电子数为8的都是稀有气体元素的原子 D.元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族的10个纵列的元素都是金属元素,所以称为过渡金属元素 解析　第一周期元素的最外层电子排布由1s1过渡到1s2,A项错误;元素周期表共分成5个区,s区、p区、d区、ds区、f区,B项错误;最外层电子数为8的粒子可能是稀有气体原子,也可能是离子,比如Na+、F-等,C项错误;元素周期表第ⅢB~ⅡB族称为过渡元素,又因为这10列均为金属元素,所以又叫过渡金属元素,D项正确。 答案　D 2.世界瞩目的港珠澳大桥是世界上最长的斜拉桥,桥受力部件采用高强度拉力钢索。钢索表面的合金保护层含有锌、铝和少量钒,下列说法错误的是 (　　) A.锌位于元素周期表的d区 B.基态Al原子的电子占据最高能级的电子云轮廓图为哑铃形 C.钒位于元素周期表中第四周期第ⅤB族 D.钒的价层电子排布式为3d34s2 解析　锌的原子序数为30,在周期表中处于第四周期第ⅡB族,在ds区,故A项错误;基态Al原子核外电子占据的最高能级为3p能级,电子云轮廓图为哑铃形,故B项正确;钒的原子序数为23,在周期表中处于第四周期第ⅤB族,故C项正确;钒的原子序数为23,其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d34s2,则钒的价层电子排布式为3d34s2,故D项正确。 答案　A 3.元素周期表中共有18纵列,从左到右排为18列,第1列为碱金属元素(氢元素除外),第18列为稀有气体元素,则下列说法正确的是 (　　) A.第9列元素中没有非金属元素 B.第15列元素原子的价层电子排布式是ns2np5 C.价层电子排布式为ns2的元素一定在第2列 D.第11、12列为d区元素 解析　第9列为第Ⅷ族,全部为金属元素,A项正确;第15列为第ⅤA族,其元素原子的价层电子排布式为ns2np3,B项错误;He的价层电子排布式为1s2,却在第18列,C项错误;第11、12列元素原子的价层电子排布式为(n-1)d10ns1~2,所以为ds区元素,D项错误。 答案　A 4.下列说法正确的是 (　　) A.所有金属元素都分布在d区和ds区 B.最外层电子数为2的元素都分布在s区 C.元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素 D.s区均为金属元素 解析　部分金属在s区或p区,故A项错误。He、Zn等元素的原子最外层电子数为2,分别在p区和ds区,不是s区元素,B项错误。元素周期表中第ⅢB族~第ⅡB族的元素为过渡元素,全部为金属元素,C项正确。s区除H外均为金属元素,故D项错误。 答案　C 5.已知某元素原子的价层电子排布式为(n-1)dansb,则下列说法正确的是 (　　) A.该元素是金属元素 B.该元素位于周期表中d区 C.该元素的族序数为a+b D.该元素位于周期表中第四周期 解析　由原子的价层电子排布式为(n-1)dansb可知,该元素应为过渡元素,是金属元素,A项正确;该元素可能位于周期表的d区或ds区,B项错误;其族序数不一定是a+b(如铜),C项错误;该元素不一定位于周期表中的第四周期,D项错误。 答案　A 6.前四周期元素中,基态原子的4s能级中只有1个电子且位于d区的元素共有 (　　) A.0种 B.1种 C.2种 D.3种 解析　基态原子的4s能级中只有1个电子,则该元素最外层仅有的一个电子位于4s能级,即4s1,该原子4s能级未填充满,一是按照能级顺序正常填充的结果:1s22s22p63s23p64s1,为19K元素,位于s区;二是按照洪特规则的特例填充的结果:1s22s22p63s23p63d54s1、1s22s22p63s23p63d104s1,为24Cr和29Cu,29Cu位于ds区,位于d区的元素只有1种(Cr),故B项正确。 答案　B 7.已知元素原子的下列结构或性质,能确定其在周期表中位置的是 (　　) A.某元素原子的第二电子层电子排布图为 B.某元素在某种化合物中的化合价为+4 C.某元素原子的最外层上电子数为6 D.某元素原子的价层电子排布式为5s25p1 解析　A项,只能说明该元素的L层有8个电子,无法确定其在周期表中的位置;B项,仅通过化合价无法确定元素在周期表中的位置;C项,根据最外层电子数只能确定族序数,无法确定周期数;D项,可确定该元素在第五周期第ⅢA族。 答案　D 8.具有下列电子层结构的原子,其对应的元素一定属于同一周期的是 (　　) A.两种元素原子的电子层上全部都是s电子 B.3p能级上只有1个空轨道的原子和3p能级上只有1个未成对电子的原子 C.价层电子排布为2s22p6的原子和价层电子排布为2s22p6的离子 D.原子核外的M层上的s、p能级上都填满了电子而d轨道未排电子的两种原子 解析　两种元素原子的电子层上全部都是s电子,即为1s1或1s2或1s22s1或1s22s2,对应的分别是H、He、Li、Be,即两种元素原子的电子层上全部都是s电子,可能属于第一周期或第二周期。3p能级上只有1个空轨道的原子(1s22s22p63s23p2)是硅元素;3p能级上只有1个未成对电子的原子(1s22s22p63s23p1)是铝元素或(1s22s22p63s23p5)是氯元素,都属于第三周期。价层电子排布为2s22p6的原子是氖元素,属于第二周期元素;价层电子排布为2s22p6的离子对应的元素可能为氮、氧、氟、钠、镁、铝等,很显然不一定属于同一周期。原子核外的M层上的s、p能级上都填满了电子而d轨道未排电子的两种原子的基态电子排布式为1s22s22p63s23p6或1s22s22p63s23p64s1或1s22s22p63s23p64s2,可能为Ar、K、Ca,很显然不一定属于同一周期。 答案　B 9.已知某基态原子X)的某一能层的电子排布式为ns2np6nd5,下列说法错误的是 (　　) A.X为d区元素 B.若n=3,则Z为24或25 C.若n=4,则X必为第五周期的过渡元素 D.若X是第四周期元素,则具有ns2np6nd5排布的原子仅有2种 解析　按照核外电子排布,可把元素周期表划分为5个区,除ds区外,各区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号,根据X的电子排布式可知,X必为d区元素,故A项正确;若n=3,基态X原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1或1s22s22p63s23p63d54s2,则Z为24或25,故B项正确;若n=4,该原子有5个电子层,处于第五周期,故C项正确;若X是第四周期元素,则具有ns2np6nd5排布的元素有Cr、Mn,但可能存在同位素,因此原子不止2种,故D项错误。 答案　D 10.下列关于原子基态电子排布与元素在周期表中位置关系的表述正确的是 (　　) A.原子的价层电子排布式为ns2np1~6的元素一定是主族元素 B.基态原子的p能级上有5个电子的元素一定是第ⅦA族元素 C.原子的价层电子排布式为(n-1)d6~8ns2的元素一定位于第ⅢB~第Ⅷ族 D.基态原子的N层上只有1个电子的元素一定是主族元素 解析　0族元素原子的价层电子排布式为1s2(氦)或ns2np6,故A项错误;基态原子的p能级上有5个电子的元素价电子排布式为ns2np5,一定位于ⅦA族,故B项正确;原子的价层电子排布式为(n-1)d6~8ns2的元素位于第Ⅷ族,故C项错误;基态原子的N层上只有1个电子的元素除了主族元素K外,还有副族元素Cu和Cr,故D项错误。 答案　B 11.元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示。已知Y元素原子的价层电子排布式为nsn-1npn+1,则下列说法不正确的是 (　　) X Y Z A.Y元素原子的价层电子排布式为4s24p4 B.Y元素在元素周期表的第三周期ⅥA族 C.X元素所在周期中所含非金属元素最多 D.Z元素原子的基态电子排布式为 1s22s22p63s23p63d104s24p3 解析　因为Y元素原子的价层电子排布式中出现了np能级,故其ns能级已经充满且只能为2个电子,则n-1=2,n=3,即Y元素原子的价层电子排布式为3s23p4,故A项错误,B项正确;Y为S元素,X为F元素,第二周期所含非金属元素最多,故C项正确;Z为As元素,基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3,D项正确。 答案　A 12.现在含有元素硒(Se)的保健品已经进入市场。已知硒元素与氧元素同主族,与钾元素同周期。下列关于硒的说法不正确的是 (　　) A.原子价层电子排布式为4s24p4 B.最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SeO4 C.Br的非金属性比Se弱 D.O和Se为p区元素,K为s区元素 解析　由题给信息可知,Se位于第四周期第ⅥA族,主族元素原子最外层电子数与其族序数相等,故Se原子最外层电子数是6,价层电子排布式为4s24p4,A项正确;Se元素的最高正化合价为+6,则其最高价氧化物对应水化物的化学式为H2SeO4,B项正确;同周期元素,元素的非金属性随原子序数的增大而增强,Br和Se属于同周期元素,且原子序数:Br>Se,所以Br的非金属性比Se强,C项错误;根据O、Se、K在周期表中的位置可知,D项正确。 答案　C 二、非选择题 13.原子结构与元素周期表存在着内在联系,按要求回答下列问题: (1)根据元素电子排布可以确定元素在周期表中的位置。 ①具有(n-1)d10ns2电子排布的元素位于周期表中　　　　族。  ②基态金原子的价层电子排布式为5d106s1,试判断金元素在元素周期表中位于第　　　周期第　　　　族。  ③已知某元素+2价离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d3。该元素位于元素周期表　　　　周期第　　　　族。  ④某元素原子的核电荷数为33,则其原子的价层电子排布式为　　　　,其位于元素周期表中的　　　　　　　　　　　　,属于　　　　区的元素。  (2)某元素的简化电子排布式为[Xe]4f46s2,其应在　　　　区。  解析　①具有(n-1)d10ns2电子排布的元素位于周期表第ⅡB族。②元素基态原子的价层电子排布式为5d106s1,应位于第六周期第ⅠB族。③该元素基态原子价层电子排布式为3d34s2,根据周期数=能层序数,族序数=价层电子数,该元素为d区副族元素(价层电子排布在d,s轨道上),可知该元素位于第四周期第ⅤB族。④根据构造原理可知该元素基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3,该元素原子价层电子排布在ns和np轨道,故为主族元素,价层电子数为5,故该元素在周期表中位于第四周期第ⅤA族,属于p区元素;(2)除ds区外,元素在周期表中的分区,取决于元素原子的最后一个电子所进入的能级,因最后一个电子进入4f能级,所以该元素为f区。 答案　(1)①ⅡB　②六　ⅠB　③四　ⅤB　④4s24p3　第四周期第ⅤA族　p　(2)f 14.下表为元素周期表的一部分,其中的序号代表对应的元素。请回答下列问题: (1)表中属于d区的元素是　　　　(填序号)。  (2)写出元素⑨的基态原子的电子排布式:　　　　　　　　　　　　。  (3)某元素的价层电子排布式为nsnnpn+1,该元素原子核外最外层电子的成对电子为　　　　对。  (4)写出p区中最高价氧化物对应的水化物酸性最强元素原子的价层电子排布图:　　　　　　　　　。  解析　(2)⑨号元素是铁元素,其电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。(3)由nsnnpn+1可知n=2,则该元素是N,其最外层成对电子只有1对。(4)p区中最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素是Cl,其价电子排布图为。 答案　(1)⑨　(2)1s22s22p63s23p63d64s2(或[Ar]3d64s2)　(3)1　(4) 15.仔细观察下图,回答下列问题: (1)B的原子结构示意图为　　　　,B元素位于元素周期表的第　　　　周期第　　　　族。  (2)铍的最高价氧化物的水化物是　　　　(填“酸性”“碱性”或“两性”)化合物,证明这一结论的有关离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。  (3)根据周期律知识,硼酸酸性比碳酸　　　　　,理由是　　　　　　　　　　　　　　　。  (4)根据Mg在空气中的燃烧情况,Li在空气中燃烧生成的产物为　　　　　(用化学式表示)。  解析　(1)B是5号元素,原子结构示意图为。(2)依据对角线规则Be(OH)2与Al(OH)3的化学性质相似,但差别在于Be的化合价是+2价。(3)B比C的非金属性弱。(4)Mg在空气中与O2、CO2、N2反应得MgO、Mg3N2,将Li与Mg类比得答案。 答案　(1)　二　ⅢA (2)两性　Be(OH)2+2OH-Be+2H2O, Be(OH)2+2H+Be2++2H2O (3)弱　硼的非金属性比碳弱 (4)Li2O、Li3N 学科网（北京）股份有限公司 $$