精品解析：广东省河源市源城区2024-2025学年九年级上学期1月期末化学试题

源城区2024—2025学年第一学期九年级化学学科素养测评卷 说明：1、本卷共8页，满分100分，考试用时60分钟。 2、全部答案必须在答题卡指定位置上完成，写在本卷上无效， 3、可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Ca-40 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。 1. 劳动创造未来、成就梦想。下列劳动项目中涉及化学变化的是 A. 打扫房间 B. 整理书桌 C. 晾晒衣物 D. 生火做饭 2. 2024年11月15日，2024年亚洲低碳技术和创新大会暨第四届碳中和与绿色发展大会在辽宁省大连市举办。本次大会以“推动低零碳技术创新，共建清洁美丽亚洲”为主题。下列行为不符合大会主题的是 A. 购物拒绝过度包装 B. 及时关闭电器电源 C. 使用一次性餐具 D. 短途出行骑自行车 3. 下列物质分类错误是 A. 单质 B. 化合物 C. 纯净物 D. 混合物 4. 化学实验操作的正确性、规范性是科学探究成败的关键因素之--，下列实验操作中正确的是 A 过滤 B. 倾倒液体 C. 检查装置的气密性 D. 加热液体 5. 下列物质的用途和性质对应关系错误的是 A. 石墨一作电极一导电性 B. 氮气一作保护气—化学性质不活泼 C. 氧气一作燃料一助燃性 D. 一氧化碳—冶炼金属—还原性 6. 《黄帝九鼎神丹经诀》收录了我国古代炼丹家狐刚子的“炼石胆取精华法”，即通过加热石胆制取硫酸（H2SO4）。硫酸中硫元素（S）的化合价为 A. +6 B. +4 C. -2 D. 0 7. 如图是我国古代使用的火折子，竹简帽盖上时，草纸保留火星。使用时，只需打开竹简帽，对着火星轻轻一吹，草纸就燃烧起来。下列说法错误的是 A. 草纸是可燃物 B. 装在竹简内的草纸发生氧化反应 C. 竹简要盖上帽是为了减少与氧气接触 D. 打开竹简帽，吹一吹，降低了草纸的着火点 8. 生活中常见到富硒茶、富硒矿泉水、富硒粮食、富硒水果、富硒鸡蛋、富硒蔬菜，其中“硒”指的是 A. 元素 B. 原子 C. 离子 D. 单质 9. 《清顶香茶》中记载：“日出卧龙日暮色，月生青顶月茶香”。从微观角度解释煮茶时闻到茶香的原因是 A. 分子可以分解为原子 B. 分子之间的间隔变大 C. 分子获得能量后运动速率加快 D. 分子的总数增大 10. 2023年中国空间站首次安装由上海光机所制造的冷原子铷微波钟，开创了冷原子钟的空间应用时代。如图是铷元素在元素周期表中的相关信息及铷原子结构示意图，据此推断下列有关信息表述不正确的是 A. 铷元素在元素周期表中第五周期 B. 铷属于金属元素 C. 铷原子核内有37个质子 D. 铷在化学反应中易得到电子 11. 《本草纲目》记线，穿心莲有清热解毒、凉血、消肿、燥湿的功效。穿心莲内酯（化学式是）是一种天然抗生素。下列关于穿心莲内酯的说法中正确的是 A. 穿心莲内酯是一种氧化物 B. 穿心莲内酯由20个碳原子、30个氢原子和5个氧原子构成 C. 穿心莲内酯由碳、氢、氧三种元素组成 D. 穿心莲内酯中碳、氢、氧元素的质量比为 12. 煤油中含有噻吩，噻吩(用X表示)有令人不愉快的气味，其燃烧的化学方程式可表示为：X+6O24CO2+SO2+2H2O，则噻吩X的化学式为 A. C4H4 B. C2H6 C. C4H4S D. C2H4S 13. 宏观、微观、符号相结合是化学学科特有的思维方式。下图为汽车尾气净化装置内发生反应的微观示意图。下列说法正确的是 A. 该反应不符合质量守恒定律 B. 生成物丙与丁的分子个数比为1∶1 C. 化学反应前后原子的种类和数目不变 D. 该装置的应用能减少CO2对空气的污染 14. “碳达峰”指的是要节能减排，控制二氧化碳等温室气体的排放。下列关于碳及其氧化物的说法错误的是 A. C60是由分子构成的 B. CO2、CO的分子构成不同，化学性质也不相同 C. CO2会导致温室效应，所以CO2是一种空气污染物 D. 金刚石、石墨物理性质有很大差异的原因是碳原子排列方式不同 15. 根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是 选项 A B C D 实验 方案 实验 目的 测定空气中氧气的含量 棵究温度对分子运动速率的影响 验证质量守恒定律 探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本题共6小题，第16小题8分，第17小题7分，第18-21小题各10分， 共55分 16. 春晚《满庭芳·国色》节目点燃了国人复古寻色的热潮，其中桃红、凝脂、蝴叶、群青、沉香代表红、白、黄、青、黑传统五色。 （1）群青：是一种品贵的高级颜料，古代是用贵重的青金石中研磨制成的。青金石中含钠。铝、硅、硫、氯、氧等元素，其中属于地壳中含量最多的元素是______（填元素符号），硫的原子结构示意图为，下列原子结构示意图中与硫化学性质相似的是______（填字母） A、 B、 C、 D、 （2）桃红：用银朱调合，可以得到灿若桃花的颜色。银朱是用硫与汞加热制成的硫化汞，反应前后不变的微粒是______（填化学符号）。 （3）凝脂：降低原料中含铁氧化物含量，实现从青瓷到凝脂似玉的白瓷。如图为铁元素的价类二维图，a点表示物质的类别是______，b点的化学式是______。请写出FeSO4，中的阴离子符号______。 （4）缃叶：取色自雌黄（As2S3），颜色类似硫磺，在空气中燃烧能产生剧毒的As2O3和一种刺激性气味的气体，该气体的化学式为______ （5）沉香：代表黑色，以下固体可能为沉香主要成分是______（填字母）。 A. 氧化镁 B. 氧化铜 C. 五氧化二磷 【科普阅读】 17. 【科普阅读】 氢能是公认的高热值清洁能源。目前，氢气的来源如图1所示。水煤气变换反应：，是化石资源制氢过程中的重要反应之一、北京大学团队研究了在不同温度下，多种催化剂对水煤气变换反应中CO转化率的影响，结果如图2所示。 电解水制氢过程简便，但造价高昂，利用太阳能制氢是未来的发展方向，“人造太阳”的探索也就应运而生。我国“人造太阳”大科学装置“东方超环”利用的是核聚变，当氘、氚核聚变温度达到1亿摄氏度、持续时间超过1000秒，就能形成持续反应，为水分解提供能量。2020年4月，“东方超环”实现了1亿摄氏度运行近10秒，取得重大突破。除了氢气的生产，其运输、储存和利用等仍面临诸多挑战，需要人们不断探索。依据文章内容回答下列问题。 （1）目前氢气的主要来源是_____，若用电解水制氢，化学方程式为_____，氢气在_____(填“正极”或“负极”)产生。 （2）图2中，在同一温度下，使水煤气变换反应中CO转化率最高的催化剂是_________。(填字母) A. 2%Au/ɑ-MoC B. ɑ-MoC C. 2%Au/-Mo2C （3）根据下表信息可知氘、氚属于同种元素，理由是_________。 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氘 1 1 1 氚 1 2 1 （4）下列说法正确的是___________(填字母)。 A. ɑ-MoC可使CO转化率达到100% B. 水电解制氢的不足是造价高昂 C. 利用太阳能制氢是未来发展方向 D. “东方超环”利用核聚变提供能量 【基础实验】 18. 【基础实验】 （1）写出B 中标号①仪器的名称：______，实验室用高锰酸钾制取氧气，其化学方程式为______，制取较纯净的氧气，可选择的发生和收集装置的组合为______（从 A~E中选填字母编号）； （2）实验室常用锌和稀硫酸来制取氢气，若用F装置来收集氢气，应从______（填“a”或“b”）端通入气体。 【跨学科实践】小明选用片状的鸡蛋壳和食醋反应来制取二氧化碳，并利用矿泉水瓶、玻璃杯，橡皮塞，导管，止水夹等组装了如图所示甲、乙气体发生装置。 （3）比较图2中甲， 乙装置， 甲装置的优点是______（填字母， 下同）。 A. 反应过程中可以添加固体药品 B. 可以控制反应的发生与停止 （4）将产生的依次通入如图3所示的装置中，观察到丙中______，用化学方程式表示其原因：______；丁中______，说明密度比空气大。 【科学探究】 19. （一）水是生存之本，文明之源。请根据下列叙述回答问题。 （1）“饮水洁净，不得瘟病”，古人常用木炭来除去水中的浮尘和异味，这是利用了木炭的______性。生活中常用的硬水软化的方法为______。 （二）实验课上，同学们做了电解水的实验。 （2）电解水时，加入少量硫酸钠溶液的目的是_______。 （3）电解一定量的水，正极产生的气体能使带火星木条复燃，该气体是______（填化学式），当正极产生的气体为5mL时，负极产生的气体体积为______mL。 （4）某同学在做电解水实验时，向水中加入氯化钠，发现与正极相连的石墨电极上出现黄绿色气体。 【提出问题】加入氯化钠的水通电时，石墨电极上分别生成了什么气体？ 【查阅资料】氯气（Cl2）是一种黄绿色、有刺激性气味有毒气体，常温下1体积水里能溶解2体积的氯气； 【提出假设】猜想I：氧气和氯气；猜想Ⅱ：氢气和氧气；猜想Ⅲ：氢气和氯气。 【设计实验】用如图所示装置来电解氯化钠溶液，并收集两个电极上产生的气体。 实验步骤 实验现象 解释或结论 ①按照如图装置，通电一段时间后，用a、b两支试管分别收集两根石墨电极上产生的气体，观察气体颜色 试管a收集到黄绿色气体，试管b收集到无色气体 猜想______错误 ②用拇指堵住试管b，移近点燃的酒精灯，移开拇指点火 听到爆鸣声 证明b试管中收集到的气体为______（填化学式），猜想______正确 【实验结论】 氯化钠溶液通电时，氯化钠和水反应除了生成两种气体外，还生成了氢氧化钠（NaOH），请写出该反应化学方程式：______ 【反思与评价】 联系电解水的实验，要证明水的组成，在电解水时不可以加氯化钠溶液。 20. 海洋是巨大的资源宝库，从海水中提取金属镁的过程如下图，请回答下列问题 （1）写出步骤Ⅰ反应的化学方程式______。基本反应类型是______反应。为了使反应更充分，通常将石灰石进行粉碎，原因是______。 （2）步骤Ⅱ过程______（填“放出”或“吸收”）大量的热。 （3）步骤Ⅲ中操作a的名称是______。在实验室进行此操作需用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯和______，其中玻璃棒的作用是______。 （4）步骤V氯化镁通电后除生成镁外，还生成另一种单质，发生反应的化学方程式为______。 21. 为测量某地石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取该石灰石样品12.5g于烧杯中，将100g稀盐酸分5次加入烧杯中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如表所示： 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 生成气体的总质量/g 1.1 2.2 m 4.4 4.4 试分析并计算： （1）m=______。 （2）反应共生成CO2的质量为______g。 （3）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（写出具体的计算过程） （4）请在下列坐标图中画出产生二氧化碳质量与加入的稀盐酸的质量关系曲线。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 源城区2024—2025学年第一学期九年级化学学科素养测评卷 说明：1、本卷共8页，满分100分，考试用时60分钟。 2、全部答案必须在答题卡指定位置上完成，写在本卷上无效， 3、可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，O-16，Ca-40 一、选择题：本大题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。 1. 劳动创造未来、成就梦想。下列劳动项目中涉及化学变化的是 A. 打扫房间 B. 整理书桌 C. 晾晒衣物 D. 生火做饭 【答案】D 【解析】 【详解】A、打扫房间，无新物质生成，不涉及化学变化，不符合题意； B、整理书桌，无新物质生成，不涉及化学变化，不符合题意； C、晾晒衣物，无新物质生成，不涉及化学变化，不符合题意； D、生火做饭，有新物质生成，涉及化学变化，符合题意。 故选：D。 2. 2024年11月15日，2024年亚洲低碳技术和创新大会暨第四届碳中和与绿色发展大会在辽宁省大连市举办。本次大会以“推动低零碳技术创新，共建清洁美丽亚洲”为主题。下列行为不符合大会主题的是 A. 购物拒绝过度包装 B. 及时关闭电器电源 C. 使用一次性餐具 D. 短途出行骑自行车 【答案】C 【解析】 【详解】A、购物拒绝过度包装，可减少包装材料的使用，从而减少资源浪费和废弃物产生，降低碳排放，故选项做法与主题相符； B、及时关闭电器电源，可避免待机耗电，节约电能，减少因发电产生的碳排放，故选项做法与主题相符； C、使用一次性餐具，会增加树木等资源的砍伐和消耗，且一次性餐具大多难以回收利用，会造成大量垃圾，故选项做法与主题不相符； D、短途外出骑自行车，能减少机动车使用，降低能源消耗和尾气排放，有助于降低碳排放，故选项做法与主题相符。 故选C。 3. 下列物质分类错误的是 A. 单质 B. 化合物 C. 纯净物 D. 混合物 【答案】B 【解析】 【详解】A、单质是由一种元素组成的纯净物，正确； B、化合物是由多种元素组成的纯净物，图示只含有一种元素，属于单质，错误； C、由一种物质组成属于纯净物，正确； D、由两种或两种以上物质组成，属于混合物，正确。 故选：B。 4. 化学实验操作的正确性、规范性是科学探究成败的关键因素之--，下列实验操作中正确的是 A. 过滤 B. 倾倒液体 C. 检查装置的气密性 D. 加热液体 【答案】C 【解析】 【详解】A、过滤时应使用玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒引流，选项错误； B、倾倒液体时，取下瓶塞倒放在桌面上，标签朝向手心持瓶，瓶口紧靠试管口缓缓倒入液体，选项错误； C、检查装置气密性时，导管的出气端浸入水中，手握试管外壁，导管口产生气泡，说明装置不漏气，选项正确； D、给试管中的液体加热时，液体不超过是容积的三分之一，选项错误，故选C。 5. 下列物质的用途和性质对应关系错误的是 A. 石墨一作电极一导电性 B. 氮气一作保护气—化学性质不活泼 C. 氧气一作燃料一助燃性 D. 一氧化碳—冶炼金属—还原性 【答案】C 【解析】 详解】A、石墨具有导电性，可作电极，选项正确； B、氮气化学性质不活泼，可作保护气，选项正确； C、氧气具有助燃性，可作助燃剂，选项错误； D、一氧化碳具有还原性，能在高温或加热的条件下与金属氧化物反应生成相应的金属和二氧化碳，可用于冶炼金属，选项正确； 故选C。 6. 《黄帝九鼎神丹经诀》收录了我国古代炼丹家狐刚子的“炼石胆取精华法”，即通过加热石胆制取硫酸（H2SO4）。硫酸中硫元素（S）的化合价为 A. +6 B. +4 C. -2 D. 0 【答案】A 【解析】 【详解】硫酸（H2SO4）中氢元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设硫元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故硫酸中硫元素（S）的化合价为+6，故选：A。 7. 如图是我国古代使用的火折子，竹简帽盖上时，草纸保留火星。使用时，只需打开竹简帽，对着火星轻轻一吹，草纸就燃烧起来。下列说法错误的是 A. 草纸是可燃物 B. 装在竹简内的草纸发生氧化反应 C. 竹简要盖上帽是为了减少与氧气接触 D. 打开竹简帽，吹一吹，降低了草纸的着火点 【答案】D 【解析】 【详解】A、草纸能燃烧，属于可燃物，该选项说法正确； B、草纸与氧气发生了反应，属于氧化反应，该选项说法正确； C、盖上帽，能减少与氧气接触，该选项说法正确； D、着火点为物质固有属性，不能改变，该选项说法不正确。 故选D。 8. 生活中常见到富硒茶、富硒矿泉水、富硒粮食、富硒水果、富硒鸡蛋、富硒蔬菜，其中“硒”指的是 A. 元素 B. 原子 C. 离子 D. 单质 【答案】A 【解析】 【详解】其中“硒”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关。 故选A。 9. 《清顶香茶》中记载：“日出卧龙日暮色，月生青顶月茶香”。从微观角度解释煮茶时闻到茶香的原因是 A. 分子可以分解为原子 B. 分子之间的间隔变大 C. 分子获得能量后运动速率加快 D. 分子的总数增大 【答案】C 【解析】 【详解】煮茶时闻到茶香，是因为茶中含有的分子是在不断运动的，且温度越高，分子运动的速率越快，向四周扩散，使人们闻到茶香； 故选C。 10. 2023年中国空间站首次安装由上海光机所制造的冷原子铷微波钟，开创了冷原子钟的空间应用时代。如图是铷元素在元素周期表中的相关信息及铷原子结构示意图，据此推断下列有关信息表述不正确的是 A. 铷元素在元素周期表中第五周期 B. 铷属于金属元素 C. 铷原子核内有37个质子 D. 铷在化学反应中易得到电子 【答案】D 【解析】 【详解】A、周期数=原子核外电子层数，铷原子核外有5个电子层，则铷元素位于元素周期表第五周期，故选项说法正确。 B、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是铷，带“钅”字旁，属于金属元素，故选项说法正确。 C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为37，根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则铷原子核内质子数为37，故选项说法正确。 D、根据铷原子结构示意图，铷原子最外层电子数是1，小于4，在化学反应中易失去电子，故选项说法错误。 故选：D。 11. 《本草纲目》记线，穿心莲有清热解毒、凉血、消肿、燥湿的功效。穿心莲内酯（化学式是）是一种天然抗生素。下列关于穿心莲内酯的说法中正确的是 A. 穿心莲内酯是一种氧化物 B. 穿心莲内酯由20个碳原子、30个氢原子和5个氧原子构成 C. 穿心莲内酯由碳、氢、氧三种元素组成 D. 穿心莲内酯中碳、氢、氧元素的质量比为 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化物是指含有两种元素，且一种元素为氧元素的化合物，穿心莲内酯中含有三种元素，不属于氧化物，该选项说法不正确； B、穿心莲内酯是由分子构成，1个穿心莲内酯分子是由20个碳原子、30个氢原子和5个氧原子构成，该选项说法不正确； C、由化学式可知，穿心莲内酯由碳、氢、氧三种元素组成，该选项说法正确； D、穿心莲内酯中碳、氢、氧元素的质量比为（12×20）：（1×30）：（16×5）=24：3：8，该选项说法不正确。 故选C。 12. 煤油中含有噻吩，噻吩(用X表示)有令人不愉快的气味，其燃烧的化学方程式可表示为：X+6O24CO2+SO2+2H2O，则噻吩X的化学式为 A. C4H4 B. C2H6 C. C4H4S D. C2H4S 【答案】C 【解析】 【详解】根据所给化学方程式可知：在化学方程式右边有4个碳原子、1个硫原子、4个氢原子和12个氧原子，根据质量守恒定律中的元素种类不变和原子个数不变的特点可知：其中12个氧原子全部来自6个氧分子，即X分子中不含氧原子，同时说明1个X分子中只含4个碳原子、1个硫原子、4个氢原子，即X的化学式为C4H4S，故选：C。 13. 宏观、微观、符号相结合是化学学科特有的思维方式。下图为汽车尾气净化装置内发生反应的微观示意图。下列说法正确的是 A. 该反应不符合质量守恒定律 B. 生成物丙与丁的分子个数比为1∶1 C. 化学反应前后原子的种类和数目不变 D. 该装置的应用能减少CO2对空气的污染 【答案】C 【解析】 【分析】由反应的微观示意图可知，该反应为一氧化碳与一氧化氮在催化剂的条件下反应生成二氧化碳和氮气的反应，化学反应方程式为。 详解】A、任何化学反应均遵循质量守恒定律，不符合题意； B、根据化学方程式，生成物丙与丁是二氧化碳和氮气，故该反应生成丙与丁的分子个数比为2:1，不符合题意； C、该变化是化学变化，化学反应前后原子的种类和数目不变，符合题意； D、二氧化碳不是空气污染物；该反应将一氧化碳转化为了二氧化碳，能减少CO对空气的污染，不符合题意； 故选C。 14. “碳达峰”指的是要节能减排，控制二氧化碳等温室气体的排放。下列关于碳及其氧化物的说法错误的是 A. C60是由分子构成的 B. CO2、CO的分子构成不同，化学性质也不相同 C. CO2会导致温室效应，所以CO2是一种空气污染物 D. 金刚石、石墨物理性质有很大差异的原因是碳原子排列方式不同 【答案】C 【解析】 【详解】A、C60是由C60分子构成的，故说法正确； B、不同种分子化学性质不同，CO2、CO的分子构成不同，化学性质也不相同，故说法正确； C、CO2会导致温室效应，但CO2是空气的成分之一，不属于空气污染物，故说法错误； D、金刚石、石墨物理性质有很大差异的原因是碳原子排列方式不同，故说法正确。 故选C。 15. 根据下列实验方案进行实验，能达到相应实验目的的是 选项 A B C D 实验 方案 实验 目的 测定空气中氧气的含量 棵究温度对分子运动速率的影响 验证质量守恒定律 探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽消耗氧气，但生成新气体，装置内压强变化不明显，无法准确测定空气中氧气含量，不能达到实验目的； B、探究温度对分子运动速率的影响，除了温度这一变量，水的质量也不同，存在多个变量，不能达到实验目的； C、碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，但装置密封，反应前后装置总质量不变，可以验证质量守恒定律，能达到实验目的； D、探究催化剂对过氧化氢分解速率的影响时，除了有无催化剂这一变量，过氧化氢溶液的浓度也不同，存在多个变量，不能达到实验目的。 故选：C。 二、非选择题：本题共6小题，第16小题8分，第17小题7分，第18-21小题各10分， 共55分 16. 春晚《满庭芳·国色》节目点燃了国人复古寻色的热潮，其中桃红、凝脂、蝴叶、群青、沉香代表红、白、黄、青、黑传统五色。 （1）群青：是一种品贵的高级颜料，古代是用贵重的青金石中研磨制成的。青金石中含钠。铝、硅、硫、氯、氧等元素，其中属于地壳中含量最多的元素是______（填元素符号），硫的原子结构示意图为，下列原子结构示意图中与硫化学性质相似的是______（填字母） A、 B、 C、 D、 （2）桃红：用银朱调合，可以得到灿若桃花的颜色。银朱是用硫与汞加热制成的硫化汞，反应前后不变的微粒是______（填化学符号）。 （3）凝脂：降低原料中含铁氧化物含量，实现从青瓷到凝脂似玉的白瓷。如图为铁元素的价类二维图，a点表示物质的类别是______，b点的化学式是______。请写出FeSO4，中的阴离子符号______。 （4）缃叶：取色自雌黄（As2S3），颜色类似硫磺，在空气中燃烧能产生剧毒的As2O3和一种刺激性气味的气体，该气体的化学式为______ （5）沉香：代表黑色，以下固体可能为沉香主要成分的是______（填字母）。 A. 氧化镁 B. 氧化铜 C. 五氧化二磷 【答案】（1） ①. O ②. B （2）S、Hg （3） ①. 单质 ②. Fe2O3 ③. （4）SO2 （5）B 【解析】 【小问1详解】 地壳中含量前五的元素由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙，因此含量最多的元素是氧元素，符号为O； 原子的化学性质主要由最外层电子数决定，一般来说，最外层电子数相同，化学性质相似。硫原子最外层电子数是6，选项 B 中原子的最外层电子数也是6，所以与硫化学性质相似的是 B。 【小问2详解】 原子是化学变化中的最小粒子，硫与汞加热制成硫化汞的反应中，反应前后不变的微粒是S、Hg。 【小问3详解】 a 点铁元素化合价为0，单质中元素化合价为0，所以 a 点表示物质的类别是单质； b 点铁元素化合价为+3，属于氧化物，根据氧化物的书写规则，氧元素显−2价，所以化学式是Fe2​O3； FeSO4​中的阴离子是硫酸根离子，符号为。 【小问4详解】 雌黄(As2​S3​)在空气中燃烧，氧气参与反应，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，已知生成As2​O3​，还会生成一种刺激性气味的气体，该气体是二氧化硫，化学式为SO2​。 【小问5详解】 氧化镁是白色固体，氧化铜是黑色固体，五氧化二磷是白色固体，所以可能为沉香主要成分的是 氧化铜。 故选：B。 【科普阅读】 17. 【科普阅读】 氢能是公认的高热值清洁能源。目前，氢气的来源如图1所示。水煤气变换反应：，是化石资源制氢过程中的重要反应之一、北京大学团队研究了在不同温度下，多种催化剂对水煤气变换反应中CO转化率的影响，结果如图2所示。 电解水制氢过程简便，但造价高昂，利用太阳能制氢是未来的发展方向，“人造太阳”的探索也就应运而生。我国“人造太阳”大科学装置“东方超环”利用的是核聚变，当氘、氚核聚变温度达到1亿摄氏度、持续时间超过1000秒，就能形成持续反应，为水分解提供能量。2020年4月，“东方超环”实现了1亿摄氏度运行近10秒，取得重大突破。除了氢气的生产，其运输、储存和利用等仍面临诸多挑战，需要人们不断探索。依据文章内容回答下列问题。 （1）目前氢气的主要来源是_____，若用电解水制氢，化学方程式为_____，氢气在_____(填“正极”或“负极”)产生。 （2）图2中，在同一温度下，使水煤气变换反应中CO转化率最高的催化剂是_________。(填字母) A. 2%Au/ɑ-MoC B. ɑ-MoC C. 2%Au/-Mo2C （3）根据下表信息可知氘、氚属于同种元素，理由是_________。 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氘 1 1 1 氚 1 2 1 （4）下列说法正确的是___________(填字母)。 A. ɑ-MoC可使CO转化率达到100% B. 水电解制氢的不足是造价高昂 C. 利用太阳能制氢是未来发展方向 D. “东方超环”利用核聚变提供能量 【答案】（1） ①. 化石资源制氢 ②. ③. 负极 （2）A （3）氘原子和氚原子的质子数相同 （4）BCD 【解析】 【小问1详解】 目前氢气的主要来源是“水煤气变换反应”，主要是来源于化石资源制氢；水在通电的条件下生成氢气和氧气，化学方程式为：；电解水实验中负极产生氢气，正极产生氧气； 【小问2详解】 图2中，催化剂为2%Au/ɑ-MoC时，CO转化率和温度的关系是在其他条件相同时，温度范围在50℃~400℃之间，CO转化率随温度的增大先上升，达到一定数值后，温度继续升高时，转化率又下降； 【小问3详解】 元素是指具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称，和氟的质子数为1，属于同一种元素，且都为氢元素； 【小问4详解】 A.由图2可知，CO的转化率无法接近100%，错误； B.水电解制氢的过程中需要耗费大量的电能，造价高昂，正确； C.太阳能是一种清洁能源，且可循环利用，因此利用太阳能制氢是未来发展方向，正确； D.由资料可知，“东方超环”是利用核聚变反应提供能量，正确。 故选：BCD。 【基础实验】 18. 【基础实验】 （1）写出B 中标号①仪器的名称：______，实验室用高锰酸钾制取氧气，其化学方程式为______，制取较纯净的氧气，可选择的发生和收集装置的组合为______（从 A~E中选填字母编号）； （2）实验室常用锌和稀硫酸来制取氢气，若用F装置来收集氢气，应从______（填“a”或“b”）端通入气体。 【跨学科实践】小明选用片状的鸡蛋壳和食醋反应来制取二氧化碳，并利用矿泉水瓶、玻璃杯，橡皮塞，导管，止水夹等组装了如图所示甲、乙气体发生装置。 （3）比较图2中甲， 乙装置， 甲装置的优点是______（填字母， 下同）。 A. 反应过程中可以添加固体药品 B. 可以控制反应的发生与停止 （4）将产生的依次通入如图3所示的装置中，观察到丙中______，用化学方程式表示其原因：______；丁中______，说明密度比空气大。 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. ③. AC （2）a （3）B （4） ①. 溶液变红 ②. ③. 充满空气的气球上浮 【解析】 【小问1详解】 由图可知，B中标号①仪器的名称：长颈漏斗； 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； 该反应属于固体加热反应，发生装置可选A，氧气不易溶于水，密度比空气大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的氧气比较纯净，故收集装置可选C，故填：AC； 【小问2详解】 若用F装置来收集氢气，氢气的密度比空气小，应从a端通入气体； 【小问3详解】 与乙装置相比，甲装置可将固体置于矿泉水瓶中，关闭弹簧夹，液体置于烧杯中，使固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压出矿泉水瓶，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，优点是可以控制反应的发生与停止，反应过程中不可以添加固体药品。 故选B； 【小问4详解】 将二氧化碳通入丙装置中，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红，故观察到丙中溶液变红，该反应的化学方程式为：； 丁中倒入二氧化碳，充满空气的气球上浮，说明二氧化碳的密度比空气大。 【科学探究】 19. （一）水是生存之本，文明之源。请根据下列叙述回答问题。 （1）“饮水洁净，不得瘟病”，古人常用木炭来除去水中的浮尘和异味，这是利用了木炭的______性。生活中常用的硬水软化的方法为______。 （二）实验课上，同学们做了电解水的实验。 （2）电解水时，加入少量硫酸钠溶液的目的是_______。 （3）电解一定量的水，正极产生的气体能使带火星木条复燃，该气体是______（填化学式），当正极产生的气体为5mL时，负极产生的气体体积为______mL。 （4）某同学在做电解水实验时，向水中加入氯化钠，发现与正极相连的石墨电极上出现黄绿色气体。 【提出问题】加入氯化钠的水通电时，石墨电极上分别生成了什么气体？ 【查阅资料】氯气（Cl2）是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，常温下1体积水里能溶解2体积的氯气； 【提出假设】猜想I：氧气和氯气；猜想Ⅱ：氢气和氧气；猜想Ⅲ：氢气和氯气。 【设计实验】用如图所示装置来电解氯化钠溶液，并收集两个电极上产生的气体。 实验步骤 实验现象 解释或结论 ①按照如图装置，通电一段时间后，用a、b两支试管分别收集两根石墨电极上产生的气体，观察气体颜色 试管a收集到黄绿色气体，试管b收集到无色气体 猜想______错误 ②用拇指堵住试管b，移近点燃的酒精灯，移开拇指点火 听到爆鸣声 证明b试管中收集到的气体为______（填化学式），猜想______正确 【实验结论】 氯化钠溶液通电时，氯化钠和水反应除了生成两种气体外，还生成了氢氧化钠（NaOH），请写出该反应化学方程式：______ 【反思与评价】 联系电解水的实验，要证明水的组成，在电解水时不可以加氯化钠溶液。 【答案】（1） ①. 吸附 ②. 煮沸 （2）增强水的导电性 （3） ①. O2 ②. 10 （4） ①. Ⅱ ②. H2 ③. Ⅲ ④. 【解析】 【小问1详解】 木炭疏松多孔，具有吸附性，能吸附水中的浮尘和异味； 生活中通过加热煮沸，水中的可溶性钙、镁化合物会转化为沉淀，从而降低水的硬度。 【小问2详解】 纯水几乎不导电，加入少量硫酸钠溶液，硫酸钠在水中能解离出自由移动的离子，从而增强水的导电性，使电解反应更容易进行。 【小问3详解】 电解水时，正极产生的气体能使带火星木条复燃，该气体是氧气（O2）； 电解水时，正负极产生气体的体积比约为 1∶2，当正极产生的气体为 5mL 时，负极产生的气体体积为。 【小问4详解】 实验步骤①：因为试管 a 收集到黄绿色气体（氯气），说明产生的气体中有氯气，而猜想 Ⅱ 中没有氯气，所以猜想 Ⅱ 错误； 实验步骤②：氢气具有可燃性，与空气混合在一定范围内点燃会听到爆鸣声，所以 b 试管中收集到气体为氢气（H2）； a 试管收集到氯气，b 试管收集到氢气，所以猜想 Ⅲ 正确。 实验结论：根据上述分析，结合题目信息，氯化钠和水在通电条件下反应生成氢氧化钠、氢气和氯气，化学方程式为。 20. 海洋是巨大的资源宝库，从海水中提取金属镁的过程如下图，请回答下列问题 （1）写出步骤Ⅰ反应的化学方程式______。基本反应类型是______反应。为了使反应更充分，通常将石灰石进行粉碎，原因是______。 （2）步骤Ⅱ过程______（填“放出”或“吸收”）大量的热。 （3）步骤Ⅲ中操作a的名称是______。在实验室进行此操作需用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯和______，其中玻璃棒的作用是______。 （4）步骤V氯化镁通电后除生成镁外，还生成另一种单质，发生反应的化学方程式为______。 【答案】（1） ①. ②. 分解反应 ③. 增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2）放出 （3） ①. 过滤 ②. 漏斗 ③. 引流 （4） 【解析】 【小问1详解】 石灰石主要成分是碳酸钙，高温分解生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为； 该反应由一种物质生成两种物质，符合分解反应 “一变多” 的特征； 将石灰石粉碎可以增加其与其他反应物的接触面积，从而加快反应速率，使反应进行得更充分。 【小问2详解】 步骤 Ⅱ 是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应是放热反应。 【小问3详解】 操作 a 将固体和液体分离，该操作是过滤； 过滤操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗； 在过滤操作中，玻璃棒的作用是引流，防止液体溅出。 【小问4详解】 单质是由一种元素组成的纯净物。根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，氯化镁（MgCl2）通电分解生成镁（Mg）和氯气（Cl2），化学方程式为。 21. 为测量某地石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取该石灰石样品12.5g于烧杯中，将100g稀盐酸分5次加入烧杯中（杂质不溶于水也不参与反应），充分反应后测得生成气体的总质量如表所示： 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 加入稀盐酸的质量/g 20 20 20 20 20 生成气体的总质量/g 1.1 2.2 m 4.4 4.4 试分析并计算： （1）m=______。 （2）反应共生成CO2的质量为______g。 （3）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。（写出具体的计算过程） （4）请在下列坐标图中画出产生二氧化碳的质量与加入的稀盐酸的质量关系曲线。 【答案】（1）3.3 （2）4.4 （3）解：设石灰石样品中碳酸钙的质量分数为x x=80% 答：石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%。 （4） 【解析】 【小问1详解】 从表格数据可知，每次加入20g稀盐酸，若碳酸钙足量，生成二氧化碳质量增加1.1g。第3次加入稀盐酸后，生成气体总质量应为2.2+1.1=3.3g。 【小问2详解】 第4次和第5次加入稀盐酸后，生成气体总质量均为4.4g，说明反应已完全，最终生成二氧化碳的总质量为4.4g。 【小问3详解】 石灰石（主要成分是CaCO3）与稀盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，化学方程式为，最终生成二氧化碳4.4g，据此可计算出该石灰石样品中碳酸钙的质量分数，详见答案。 【小问4详解】 每次加入20g稀盐酸，若碳酸钙足量，生成二氧化碳质量增加1.1g。第4次和第5次加入稀盐酸后，生成气体总质量不再增加，且第4次和第5次加入后产生二氧化碳的总质量均为4.4g，可知石灰石样品与80g稀盐酸恰好完全反应，故作图为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $