7.3 乙醇与乙酸（第1课时）（分层作业）-【上好课】高一化学同步高效课堂（人教版2019必修第二册）

第七章 有机化合物 第三节 乙醇与乙酸 课时作业 第一课时 乙醇 基础达标 1．下列说法中正确的是（ ） A．羟基与烃基碳相连的化合物就是醇 B．醇的官能团羟基(－OH)与氢氧根(OH-)具有相同的结构 C．醇类物质都易溶于水，并且随着分子内羟基数目的增多，溶解性增强 D．由于醇分子间存在氢键，使得相对分子质量相近的醇比烷烃的熔、沸点高 2．下列关于醇的结构叙述中不正确的是（ ） A．醇的官能团是羟基(－OH)的电子式为 B．乙醇的空间充填模型为 C．常用体积分数为95%的乙醇溶液作消毒剂 D．醇的通式是CnH2n+1OH 3．下列关于乙醇的说法中正确的是（ ） A．乙醇在水溶液中能电离出少量的H+，所以乙醇是电解质 B．乙醇结构中有－OH，所以乙醇显碱性 C．乙醇的密度比水的小，故可以用分液的方法除去乙醇中的水 D．乙醇是一种很好的溶剂，能溶解许多无机化合物和有机化合物，人们用白酒浸泡中药制成药酒就是利用了这一性质 4．下列有关酒和酒精的说法正确的是（ ） A．检验乙醇中是否含水，可加入少量的金属钠，若生成气体则含水 B．酒精结构中含有—OH，可推测乙醇可与Na2CO3溶液反应 C．获取无水乙醇的方法是先加入熟石灰，然后再蒸馏 D．酒精是一种很好的溶剂，能溶解许多无机物和有机化合物，人们用白酒浸泡中药制成药酒就是利用了这一性质 5．发生下列反应时，关于化学键断开位置的判断，正确的是（ ） A．只断开① B．只断开② C．只断开③ D．断开①和② 6．下列有关乙醇的物理性质的应用不正确的是（ ） A．红热的铜丝插入乙醇中发生反应，乙醇分子中碳氧键断裂 B．乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色 C．由于乙醇能够以任意比溶解于水中，故酒厂可以勾兑各种浓度的酒 D．由于乙醇容易挥发，故有“酒香不怕巷子深”的说法 7．乙醇在一定条件下可以发生如下转化生成乙二醇，下列说法正确的是（ ） CH3CH2OHMN A．①是消去反应，②是加成反应 B．③的反应条件是NaOH乙醇溶液加热 C．N比M的相对分子质量大80 D．M物质是乙烯，N是二溴乙烷 8．新型冠状病毒肺炎疫情期间，通过室内室外消毒杀菌，注重个人防护等措施，使疫情很快得到控制。疫情防控期间用到一种免洗手消毒凝胶，它的有效成分含有乙醇(化学式为C2H6O)。下列有关乙醇的说法不正确的是（ ） A．乙醇是一种有机物，结构简式为C2H5OH B．乙醇中碳元素的质量分数最大 C．乙醇由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成 D．乙醇在空气中燃烧可能生成CO2 9．可以证明乙醇分子中有一个氢原子与另外的氢原子不同的方法是（ ） A．1 mol C2H5OH 燃烧生成3 mol H2O B．乙醇可以制饮料 C．1 mol C2H5OH 跟足量的Na反应得0.5 mol H2 D．1 mol C2H5OH燃烧生成2 mol CO2 10．乙醇是生活中常见的有机物，下列有关乙醇的头验操作或实验现象正确的是（ ） A．①中酸性KMnO4，溶液不会褪色 B．②中钠在乙醇内部平稳产生气泡，上方火焰为淡蓝色 C．③中灼热的铜丝插入乙醇中，铜丝由红色变为黑色 D．④是实验室制取乙烯的装置 11．将两块相同的钠分别投入等量的乙醇和水中，下列说法错误的是（ ） A．与甲相比，乙中钠块很快熔化成光亮的小球 B．钠块沉在乙醇液面下，说明乙醇的密度比钠小 C．乙比甲反应缓和，说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 D．触摸甲、乙烧杯外壁均发热，说明两个反应均放热 12.实验室利用乙醇催化氧化制取粗乙醛的反应装置如图所示。下列说法错误的是（ ） A．试管a收集到的液体中至少有两种有机物 B．收集试管中的物质，加入有可燃性气体生成，说明产物粗乙醛中混有乙醇 C．该反应中铜为催化剂，硬质玻璃管中铜网出现红黑交替现象 D．甲中选用热水，有利于乙醇挥发；丙中选用冷水，有利于冷凝收集产物 能力提升 13．化学与生活密切相关。下列有关生活中利用化学的说法，正确的是（ ） A．“84”消毒液和洁厕灵(主要成分是)混合使用，清洁效果更好 B．消毒所使用的的酒精消毒效果很好，的酒精消毒效果更好 C．交警查酒驾时所用的酒精检测仪，原理是乙醇可以还原橙色重铬酸钾使其变为灰绿色 D．病毒可以通过气溶胶传播，说明病毒的直径在1nm以下 14．下列关于醇类物质的物理性质的说法，不正确的是（ ） A．乙醇是常用的有机溶剂，可用于萃取碘水中的碘 B．沸点：乙二醇>乙醇>丙烷 C．交警对驾驶员进行呼气酒精检测，利用了酒精易挥发的性质 D．甲醇、乙醇、丙醇均可与水以任意比例混溶，这是因为这些醇与水形成了氢键 15．实验室通过如图所示装置制取乙烯并验证其性质。下列说法正确的是（ ） A．装置甲加热时应缓慢升高温度到170℃ B．装置甲中浓硫酸的作用是作催化剂和吸水剂 C．为除去乙烯中混有的少量SO2，装置乙中可加入NaOH溶液 D．装置丙中溶液褪色时有CH3CHBr2生成 16．乙醇催化氧化制取乙醛(沸点为20.8℃，能与水混溶)的装置(夹持装置已略) 如图所示。下列说法错误的是（ ） A．①中用胶管连接其作用是平衡气压，便于液体顺利流下 B．实验过程中铜丝会出现红黑交替变化 C．实验开始时需先加热②，再通O2，然后加热③ D．实验结束时需先将④中的导管移出，再停止加热。 17.莽草酸具有抗炎、镇痛作用，还可作为抗病毒和抗癌药物中间体。其结构简式如图所示。下列有关莽草酸的说法不正确的是（ ） A．其分子式为 C7H10O5 B．分子中含有3种官能团 C．可以发生加聚反应和取代反应 D．莽草酸与溶液反应，最多消耗 18．某二元醇的结构简式为，关于该有机物的说法不正确的是（　　） A．用系统命名法命名的名称：5－甲基－2，5－庚二醇 B．催化氧化得到的物质只含一种含氧官能团 C．消去反应能得到6种不同结构的二烯烃（不考虑立体异构） D．1 mol该有机物与足量金属钠反应产生22.4 L H2（标准状况） 19．生活中的有机物种类丰富，在衣食住行多方面应用广泛，其中乙醇是比较常见的有机物。 (1)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为 ，该反应类型是 。 （2）下列属于乙醇的同系物的是 ，属于乙醇的同分异构体的是 (填字母)。 A．    B．     C．乙醚(CH3CH2OCH2CH3) D．甲醇(CH3OH) E．CH3—O—CH3 F．HO—CH2CH2—OH （3）乙醇能够发生氧化反应： ①46 g乙醇完全燃烧消耗 mol氧气。 ②乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为 。 20．某化学活动小组欲利用乙醇与金属钠的反应测定乙醇中的活性氢原子个数，并验证乙醇的部分化学性质，设计了如图实验。回答下列问题： Ⅰ．用如图装置来推测乙醇分子中活性氢原子的个数。 （1）写出乙醇与钠反应的化学方程式 。 （2）读取H2体积时，应注意：①装置恢复至室温；② ；③视线与凹液面的最低处相切。 （3）假设无水乙醇的密度为0.92 g∙cm−3，移取10mL乙醇，反应完全后(钠过量)，当收集到标准状况下约 L的气体时，可证明一个乙醇分子中活性氢原子的个数为1。 Ⅱ．利用如图装置进行乙醇的催化氧化实验。已知：乙醛可进一步被氧化为乙酸。 （4）C中热水的作用是 。 （5）装入实验药品后，打开活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热，通过控制活塞a和b，间歇性地通入氧气，即可在M处观察到受热部分的铜丝 (填实验现象)。写出乙醇催化氧化的化学反应方程式 。 （6）若试管E中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还有 。要除去该物质，可先在混合液中加入 (填字母)，然后通过蒸馏即可。 A．氯化钠溶液      B．苯       C．碳酸氢钠溶液         D．四氯化碳 直击高考 21．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A．常温常压下，15g甲基(-CH3)含有电子数为10NA B．1molCH4与1molCl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为NA C．常温常压下，28g乙烯和丙烯的混合气体中含有原子的数目为6NA D．1molCH3CH2OH分子中含有的共价键数目为7NA90—95℃ Na2Cr2O7/H+ 22． 已知：CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO；利用如图装置用正丁醇合成正丁醛相关数据如表： 物质 沸点/℃ 密度 / g∙cm-3 水中溶解性 正丁醇 117.2 0.8109 微溶 正丁醛 75.7 0.8017 微溶 下列说法中，不正确的是（ ） A．为防止产物进一步氧化，应将酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中 B．当温度计1示数为90~95℃ ，温度计2示数在76℃  左右时，收集产物 C．反应结束，将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，粗正丁醛从分液漏斗上口倒出 D．向获得的粗正丁醛中加入少量金属钠，检验其中是否含有正丁醇 23.我国科学家在天然药物活性成分研究方面取得进展。例如： 下列说法正确的是（ ） A．相同条件下，等物质的量的X和Z分别与足量的Na反应，产生的气体体积相等 B．X的化学式为C12 H18O7 C．1 mol Y最多能消耗2 mol Br2 D．用酸性KMnO4溶液可鉴别X、Y、Z 24．已知有机物A既是一种重要的化工原料，也是一种水果催熟剂。由A为原料衍生出的部分化工产品如图所示。回答下列问题： （1）A中所含官能团的名称为_______________。 （2）写出下列反应的反应类型：A→B _______________，B→F________________。 （3）写出下列反应的化学方程式： ①A →E：________________________________________________； ②C →D：________________________________________________。 （4）由B生成C也可通过两步反应完成： B →C2H4O C，写出其中反应①的化学方程式____________________________________。 （5）写出G的结构简式____________________________。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第七章 有机化合物 第三节 乙醇与乙酸 课时作业 第一课时 乙醇 基础达标 1．下列说法中正确的是（ ） A．羟基与烃基碳相连的化合物就是醇 B．醇的官能团羟基(－OH)与氢氧根(OH-)具有相同的结构 C．醇类物质都易溶于水，并且随着分子内羟基数目的增多，溶解性增强 D．由于醇分子间存在氢键，使得相对分子质量相近的醇比烷烃的熔、沸点高 【答案】D 【解析】A．羟基和苯环上碳原子相连接的化合物为酚类，A错误；B．羟基不带电荷，而OH-带一个单位负电荷，二者结构不同，B错误；C．相同碳原子数的醇，随着分子内羟基数目的增多，在水中的溶解性增强，C错误；D．相对分子质量相近的醇与烷烃相比熔、沸点高的原因是由于醇分子间存在氢键，D正确；故答案选D。 2．下列关于醇的结构叙述中不正确的是（ ） A．醇的官能团是羟基(－OH)的电子式为 B．乙醇的空间充填模型为 C．常用体积分数为95%的乙醇溶液作消毒剂 D．醇的通式是CnH2n+1OH 【答案】A 【解析】A．羟基(－OH)的电子式为，，A正确；B．B中图形为乙醇的球棍模型，B错误；C．用体积分数为75%的乙醇使蛋白质发生变性，起到杀菌消毒的作用，可作为消毒剂，故C错误；D．醇可以分为一元醇、二元醇、多元醇，饱和一元醇通式是CnH2n+1OH，D错误。故选A。 3．下列关于乙醇的说法中正确的是（ ） A．乙醇在水溶液中能电离出少量的H+，所以乙醇是电解质 B．乙醇结构中有－OH，所以乙醇显碱性 C．乙醇的密度比水的小，故可以用分液的方法除去乙醇中的水 D．乙醇是一种很好的溶剂，能溶解许多无机化合物和有机化合物，人们用白酒浸泡中药制成药酒就是利用了这一性质 【答案】D 【解析】A．乙醇属于非电解质，A项不正确；B．羟基(—OH)不是氢氧根离子(OH-)，乙醇不显碱性，B项不正确；C．乙醇与水互溶，不能用分液的方法分离，C项不正确；D．乙醇常作为有机溶剂，D正确；故选D。 4．下列有关酒和酒精的说法正确的是（ ） A．检验乙醇中是否含水，可加入少量的金属钠，若生成气体则含水 B．酒精结构中含有—OH，可推测乙醇可与Na2CO3溶液反应 C．获取无水乙醇的方法是先加入熟石灰，然后再蒸馏 D．酒精是一种很好的溶剂，能溶解许多无机物和有机化合物，人们用白酒浸泡中药制成药酒就是利用了这一性质 【答案】D 【解析】金属钠和水及乙醇都可以反应生成H2，A错误；酒精的结构简式为C2H5OH，属于非电解质，在溶液中不能发生电离，溶液呈中性，不能与Na2CO3溶液反应，B错误；熟石灰[Ca(OH)2]不能吸水，故无法彻底去除乙醇中的水，C错误；酒精能溶解许多无机物和有机物，故白酒可以浸泡中药制药酒，D正确。 5．发生下列反应时，关于化学键断开位置的判断，正确的是（ ） A．只断开① B．只断开② C．只断开③ D．断开①和② 【答案】C 【解析】由方程式可知，乙醇和钠发生置换反应生成氢气的过程中，断裂的是③键，故选C。 6．下列有关乙醇的物理性质的应用不正确的是（ ） A．红热的铜丝插入乙醇中发生反应，乙醇分子中碳氧键断裂 B．乙醇能使酸性KMnO4溶液褪色 C．由于乙醇能够以任意比溶解于水中，故酒厂可以勾兑各种浓度的酒 D．由于乙醇容易挥发，故有“酒香不怕巷子深”的说法 【答案】A 【解析】A．红热的铜丝插入乙醇中发生反应，乙醇分子中α-碳原子上的C-H键和O-H键断裂，A错误；B．乙醇具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，B正确；C．乙醇与水能按任意比例互溶，故可以勾兑任意浓度的酒，C正确；D．乙醇易挥发且有香味，D正确；故选：A。 7．乙醇在一定条件下可以发生如下转化生成乙二醇，下列说法正确的是（ ） CH3CH2OHMN A．①是消去反应，②是加成反应 B．③的反应条件是NaOH乙醇溶液加热 C．N比M的相对分子质量大80 D．M物质是乙烯，N是二溴乙烷 【答案】A 【解析】乙醇经3步转化为乙二醇，乙醇消去反应生成乙烯，乙烯和溴的四氯化碳溶液加成生成1,2-二溴乙烷，再发生水解生成乙二醇。A．①是乙醇消去反应生成乙烯，②是乙烯和溴的四氯化碳溶液加成生成1,2-二溴乙烷，A正确；    B．③的反应是1,2-二溴乙烷的水解，反应条件是NaOH水溶液加热，B错误；C．M是乙烯，N是1,2-二溴乙烷，N比M的相对分子质量大160，C错误；    D．M物质是乙烯，N是1,2-二溴乙烷，D错误；故答案选A。 8．新型冠状病毒肺炎疫情期间，通过室内室外消毒杀菌，注重个人防护等措施，使疫情很快得到控制。疫情防控期间用到一种免洗手消毒凝胶，它的有效成分含有乙醇(化学式为C2H6O)。下列有关乙醇的说法不正确的是（ ） A．乙醇是一种有机物，结构简式为C2H5OH B．乙醇中碳元素的质量分数最大 C．乙醇由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成 D．乙醇在空气中燃烧可能生成CO2 【答案】C 【解析】A．乙醇(化学式为(C2H6O)是一种含碳元素的化合物，属于有机物，结构简式为C2H5OH，A正确；B．乙醇中碳、氢、氧元素的质量比为12:3:8，乙醇中碳元素的质量分数最大，B正确；C．乙醇是由乙醇分子构成的，1个乙醇分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成，C错误；D．乙醇中含有碳元素，由质量守恒定律可知，乙醇在空气中燃烧可能生成CO2，D正确； 故本题选C。 9．可以证明乙醇分子中有一个氢原子与另外的氢原子不同的方法是（ ） A．1 mol C2H5OH 燃烧生成3 mol H2O B．乙醇可以制饮料 C．1 mol C2H5OH 跟足量的Na反应得0.5 mol H2 D．1 mol C2H5OH燃烧生成2 mol CO2 【答案】C 【解析】A．1mol乙醇燃烧生成3mol水即乙醇燃烧所有的氢元素均生成水，不能证明乙醇分子中有一个氢原子与另外氢原子不同，故A不选；B．乙醇制饮料的过程不发生化学反应，不能证明乙醇分子中有一个氢原子与另外氢原子不同，故B不选；C．1mol乙醇跟足量的Na作用得0.5molH2，很明显乙醇中的6个氢只有一个能变为氢气，这个氢与其他氢不同，故C选；D．1mol乙醇燃烧生成2molCO2即乙醇燃烧所有的氧元素均生成二氧化碳，但不能证明乙醇分子中有一个氢原子与另外氢原子不同，故D不选；故选：C。 10．乙醇是生活中常见的有机物，下列有关乙醇的头验操作或实验现象正确的是（ ） A．①中酸性KMnO4，溶液不会褪色 B．②中钠在乙醇内部平稳产生气泡，上方火焰为淡蓝色 C．③中灼热的铜丝插入乙醇中，铜丝由红色变为黑色 D．④是实验室制取乙烯的装置 【答案】B 【解析】A．乙醇能被酸性高锰酸钾氧化为乙酸，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；B．乙醇和钠反应生成氢气，钠的密度比乙醇的大，由于产生气体，所以钠在乙醇内部上下跳动，产生的氢气点燃火焰为淡蓝色，故B正确；C．乙醇在铜和加热的条件下反应生成乙醛，铜丝加热后变黑，插入乙醇中又变红，故C错误；D．实验室用乙醇和浓硫酸加热到170℃制取乙烯，实验仪器中应该用温度计，故D错误；故选B。 11．将两块相同的钠分别投入等量的乙醇和水中，下列说法错误的是（ ） A．与甲相比，乙中钠块很快熔化成光亮的小球 B．钠块沉在乙醇液面下，说明乙醇的密度比钠小 C．乙比甲反应缓和，说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 D．触摸甲、乙烧杯外壁均发热，说明两个反应均放热 【答案】A 【解析】A．Na的密度比乙醇的密度大，乙中Na沉在底部，且钠的熔点比乙醇的沸点高，钠在乙醇中反应不会熔化成小球，A项错误B．Na的密度比乙醇的密度大，故钠块沉在乙醇液面下，B项正确；C．乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，故Na与乙醇反应比Na与水反应缓和得多，C项正确；D．触摸甲、乙烧杯外壁均发热，说明Na与水和乙醇的反应均放热，D项正确；答案选A。 12.实验室利用乙醇催化氧化制取粗乙醛的反应装置如图所示。下列说法错误的是（ ） A．试管a收集到的液体中至少有两种有机物 B．收集试管中的物质，加入有可燃性气体生成，说明产物粗乙醛中混有乙醇 C．该反应中铜为催化剂，硬质玻璃管中铜网出现红黑交替现象 D．甲中选用热水，有利于乙醇挥发；丙中选用冷水，有利于冷凝收集产物 【答案】B 【解析】A．试管a收集到的液体中，有反应生成的乙醛和未反应的乙醇，还可能有其它有机物，则至少有两种有机物，A项正确；B．乙醇的催化氧化过程中有水生成，试管a收集的产物含水，加入Na会产生可燃性气体H2，B项错误；C．实验室利用乙醇催化氧化制取粗乙醛，反应中铜为催化剂，Cu首先被氧气氧化为CuO，之后CuO被乙醛重新还原为Cu，故硬质玻璃管中铜网会出现红黑交替现象，C项正确；D．甲装置需要把乙醇变为乙醇蒸气，则甲中的水为热水，乙处用于收集乙醛，乙中的水为冷水，有利于冷凝收集乙醛，D项正确；答案选B。 能力提升 13．化学与生活密切相关。下列有关生活中利用化学的说法，正确的是（ ） A．“84”消毒液和洁厕灵(主要成分是)混合使用，清洁效果更好 B．消毒所使用的的酒精消毒效果很好，的酒精消毒效果更好 C．交警查酒驾时所用的酒精检测仪，原理是乙醇可以还原橙色重铬酸钾使其变为灰绿色 D．病毒可以通过气溶胶传播，说明病毒的直径在1nm以下 【答案】C 【解析】A．“84”消毒液有效成分为NaClO，与洁厕灵混合使用会发生反应：ClO-+Cl-+2H+=H2O+Cl2↑，氯气有毒，会使人中毒，故A错误；B．浓度为100%的酒精可使细胞壁上形成一层膜，阻止酒精的渗入，对细菌起到保护作用，则75%的酒精消毒效果好，故B错误；C．乙醇具有还原性，重铬酸钾具有氧化性，两者发生氧化还原反应生成铬离子，由橙色变为灰绿色，故C正确；D．气溶胶属于胶体，胶体粒子的直径在1-100nm，由于病毒能可能通过气溶胶传播，说明病毒的粒子直径可能在1-100nm范围内，故D错误； 故选：C。 14．下列关于醇类物质的物理性质的说法，不正确的是（ ） A．乙醇是常用的有机溶剂，可用于萃取碘水中的碘 B．沸点：乙二醇>乙醇>丙烷 C．交警对驾驶员进行呼气酒精检测，利用了酒精易挥发的性质 D．甲醇、乙醇、丙醇均可与水以任意比例混溶，这是因为这些醇与水形成了氢键 【答案】A 【解析】A．乙醇是常用的有机溶剂，但与水互溶，不可用于萃取碘水中的碘，A项错误；B．相对分子量相近的醇和烷烃相比，由于醇分子间存在氢键，烷烃分子间是范德华力，所以醇的沸点高于烷烃，故沸点大小：乙醇>丙烷，乙二醇由两个羟基，更易形成氢键，故沸点：乙二醇>乙醇>丙烷，B项正确；C．交警对驾驶员进行呼气酒精检测，利用了酒精易挥发，挥发后与强氧化剂反应，C项正确；D．甲醇、乙醇、丙醇均可与水以任意比例混溶，这是因为这些醇分子与水分子形成了氢键，D项正确；故答案选A。 15．实验室通过如图所示装置制取乙烯并验证其性质。下列说法正确的是（ ） A．装置甲加热时应缓慢升高温度到170℃ B．装置甲中浓硫酸的作用是作催化剂和吸水剂 C．为除去乙烯中混有的少量SO2，装置乙中可加入NaOH溶液 D．装置丙中溶液褪色时有CH3CHBr2生成 【答案】C 【解析】装置甲中乙醇在浓硫酸催化作用下发生消去反应，乙装置是为了除去乙烯中混有的二氧化硫和乙醇，丙装置可以验证产物乙烯。A．在浓硫酸的作用下，乙醇制备乙烯的反应温度为170℃，关键是迅速升温至170℃，防止温度较低发生副反应，A错误；B．装置甲中浓硫酸的作用是作催化剂和脱水剂，B错误；C．二氧化硫与氢氧化钠溶液可以反应，而乙烯与氢氧化钠溶液不反应，C正确；D．装置丙中溶液褪色时有BrCH2CH2Br生成，无CH3CHBr2，D错误；故选C。 16．乙醇催化氧化制取乙醛(沸点为20.8℃，能与水混溶)的装置(夹持装置已略) 如图所示。下列说法错误的是（ ） A．①中用胶管连接其作用是平衡气压，便于液体顺利流下 B．实验过程中铜丝会出现红黑交替变化 C．实验开始时需先加热②，再通O2，然后加热③ D．实验结束时需先将④中的导管移出，再停止加热。 【答案】C 【解析】A．装置中若关闭K时向烧瓶中加入液体，会使烧瓶中压强增大，双氧水不能顺利流下，①中用胶管连接，打开K时，可以平衡气压，便于液体顺利流下，A选项正确；B．实验中Cu作催化剂，但在过渡反应中，红色的Cu会被氧化成黑色的CuO，CuO又会被还原为红色的Cu，故会出现红黑交替的现象，B选项正确；C．实验开始时应该先加热③，防止乙醇通入③时冷凝，C选项错误；D．为防止倒吸，实验结束时需先将④中的导管移出，再停止加热，D选项正确；答案选C。 17.莽草酸具有抗炎、镇痛作用，还可作为抗病毒和抗癌药物中间体。其结构简式如图所示。下列有关莽草酸的说法不正确的是（ ） A．其分子式为 C7H10O5 B．分子中含有3种官能团 C．可以发生加聚反应和取代反应 D．莽草酸与溶液反应，最多消耗 【答案】D 【解析】A．根据莽草酸结构简式得到其分子式为C7H10O5，故A正确；B．分子中含有羟基、羧基、碳碳双键共3种官能团，故B正确；C．分子含有碳碳双键，能发生加聚反应，含有羟基和羧基，能发生取代(酯化)反应，故C正确；D．1mol莽草酸含有1mol羧基，则1mol莽草酸与NaHCO3溶液反应，最多消耗1molNaHCO3，故D错误。综上所述，答案为D。 18．某二元醇的结构简式为，关于该有机物的说法不正确的是（　　） A．用系统命名法命名的名称：5－甲基－2，5－庚二醇 B．催化氧化得到的物质只含一种含氧官能团 C．消去反应能得到6种不同结构的二烯烃（不考虑立体异构） D．1 mol该有机物与足量金属钠反应产生22.4 L H2（标准状况） 【答案】B 【解析】连有羟基的最长的碳链有7个碳原子，碳链上连有2个羟基，为二醇，羟基的编号为2和5，在5号碳上还连有1个甲基，则名称为5－甲基－2，5－庚二醇，A正确；催化氧化得到的物质含有两种含氧官能团，分别为羟基、酮羰基，B错误；左边的羟基消去时，形成的碳碳双键的位置有3种；右边的羟基消去时，形成的碳碳双键的位置有2种，则得到的二烯烃共3×2＝6种，C正确；1 mol该有机物中含有2 mol—OH，与金属Na反应得到1 mol H2，在标况下的体积为22.4 L，D正确。 19．生活中的有机物种类丰富，在衣食住行多方面应用广泛，其中乙醇是比较常见的有机物。 (1)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为 ，该反应类型是 。 （2）下列属于乙醇的同系物的是 ，属于乙醇的同分异构体的是 (填字母)。 A．    B．    C．乙醚(CH3CH2OCH2CH3) D．甲醇(CH3OH) E．CH3—O—CH3 F．HO—CH2CH2—OH （3）乙醇能够发生氧化反应： ①46 g乙醇完全燃烧消耗 mol氧气。 ②乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为 。催化剂 加热、加压 【答案】（1） CH2=CH2＋H2O CH3CH2OH 加成反应 （2） D E （3）3 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O 【解析】（1）乙烯和水在催化剂、加热、加压条件下生成乙醇的反应类型为加成反应，该反应的化学方程式为CH2=CH2＋H2O CH3CH2OH；催化剂 加热、加压 （2）同系物应满足结构相似，相差若干个CH2，即D与乙醇互为同系物；将分子式相同、结构不同的化合物互称同分异构体，E的分子式为C2H6O，与乙醇互为同分异构体；点燃 （3）根据乙醇燃烧的化学方程式CH3CH2OH＋3O2 2CO2＋3H2O可知，46 g乙醇即1 mol乙醇，完全燃烧消耗3 mol O2；②乙醇催化氧化生成乙醛，其化学方程式为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。 20．某化学活动小组欲利用乙醇与金属钠的反应测定乙醇中的活性氢原子个数，并验证乙醇的部分化学性质，设计了如图实验。回答下列问题： Ⅰ．用如图装置来推测乙醇分子中活性氢原子的个数。 （1）写出乙醇与钠反应的化学方程式 。 （2）读取H2体积时，应注意：①装置恢复至室温；② ；③视线与凹液面的最低处相切。 （3）假设无水乙醇的密度为0.92 g∙cm−3，移取10mL乙醇，反应完全后(钠过量)，当收集到标准状况下约 L的气体时，可证明一个乙醇分子中活性氢原子的个数为1。 Ⅱ．利用如图装置进行乙醇的催化氧化实验。已知：乙醛可进一步被氧化为乙酸。 （4）C中热水的作用是 。 （5）装入实验药品后，打开活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热，通过控制活塞a和b，间歇性地通入氧气，即可在M处观察到受热部分的铜丝 (填实验现象)。写出乙醇催化氧化的化学反应方程式 。 （6）若试管E中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还有 。要除去该物质，可先在混合液中加入 (填字母)，然后通过蒸馏即可。 A．氯化钠溶液      B．苯       C．碳酸氢钠溶液         D．四氯化碳 【答案】（1）2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ （2）量筒液面与广口瓶液面持平 （3）2.24 （4）使无水乙醇变为蒸气进入M （5）交替出现变红、变黑 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O （6）乙酸(或CH3COOH) C 【解析】乙醇和钠反应生成乙醇钠和氢气，利用生成的氢气排出水，用量筒量出水的体积为氢气的体积。双氧水在二氧化锰催化剂作用下反应生成水和氧气，用浓硫酸干燥氧气，用热水将乙醇蒸出变为乙醇蒸汽，乙醇和氧气在催化剂铜作用下反应生成乙醛和水，用E装置接收。 （1）乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，其反应的化学方程式2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；故答案为：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑。 （2）读取H2体积时，应注意：①装置恢复至室温；②量筒和广口瓶中压强相同即量筒液面与广口瓶液面持平；③视线与凹液面的最低处相切；故答案为：量筒液面与广口瓶液面持平。 （3）假设无水乙醇的密度为0.92 g∙cm−3，移取10mL乙醇，则乙醇质量为9.2g，乙醇物质的量为0.2mol，根据2CH3CH2OH～H2↑，反应完全后(钠过量)，收集到0.1mol氢气即当收集到标准状况下约2.24L的气体时，可证明一个乙醇分子中活性氢原子的个数为1；故答案为: 2.24。 （4）乙醇催化氧化在D中进行，则需要C中乙醇蒸发到D中，因此C中热水的作用是使无水乙醇变为蒸气进入M；故答案为：使无水乙醇变为蒸气进入M。 （5）装入实验药品后，打开活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热，通过控制活塞a和b，间歇性地通入氧气，即可在M处观察到受热部分的铜丝红色变为黑色氧化铜，黑色氧化铜和乙醇反应生成红色铜和乙醛，因此看到铜丝现象为交替出现变红、变黑。乙醇催化氧化生成乙醛和水，其反应的化学反应方程式2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；故答案为：交替出现变红、变黑；2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。 （6）根据乙醛可进一步被氧化为乙酸，若试管E中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，能使紫色石蕊变红的液体是酸，说明还有乙酸。要除去该物质，就是乙酸与碳酸氢钠溶液反应，而其他物质都不能与乙酸反应，因此可先在混合液中加入碳酸氢钠溶液，然后通过蒸馏即可；故答案为：乙酸(或CH3COOH)；C。 直击高考 21．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ） A．常温常压下，15g甲基(-CH3)含有电子数为10NA B．1molCH4与1molCl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为NA C．常温常压下，28g乙烯和丙烯的混合气体中含有原子的数目为6NA D．1molCH3CH2OH分子中含有的共价键数目为7NA 【答案】C 【解析】A．每个甲基(-CH3)含有电子数6+3=9，所以15g（1mol）甲基(-CH3)含有电子数为9NA，A错误；B．CH4与Cl2在光照下进行的取代反应是逐步进行的，二者反应产生的CH3Cl会进一步反应产生CH2Cl2、CHCl3、CCl4，每一步取代反应都会产生HCl分子，故1 mol CH4与1 mol Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数小于NA，B错误；C．乙烯和丙烯都属于烯烃，最简式是“CH2”，其中含有3个原子，相对分子质量是14，常温常压下，28 g乙烯和丙烯的混合气体含有最简式是物质的量是2 mol，则其中含有的原子的数目为6NA，C正确；D．乙醇中含碳碳单键、碳氢单键和氢氧单键，则1molCH3CH2OH分子中含有的共价键数目为8NA，D错误；故选C。90—95℃ Na2Cr2O7/H+ 22．已知：CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO；利用如图装置用正丁醇合成正丁醛相关数据如表： 物质 沸点/℃ 密度 / g∙cm-3 水中溶解性 正丁醇 117.2 0.8109 微溶 正丁醛 75.7 0.8017 微溶 下列说法中，不正确的是（ ） A．为防止产物进一步氧化，应将酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中 B．当温度计1示数为90~95℃ ，温度计2示数在76℃  左右时，收集产物 C．反应结束，将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，粗正丁醛从分液漏斗上口倒出 D．向获得的粗正丁醛中加入少量金属钠，检验其中是否含有正丁醇 【答案】D 【解析】A. Na2Cr2O7溶在酸性条件下能氧化正丁醇，所以将酸化的Na2Cr2O7溶液逐滴加入正丁醇中，与题意不符，A不选； B.由反应物和产物的沸点数据可知，温度计1保持在90~95℃，既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化，温度计2示数在76℃左右时，收集产物为正丁醛，与题意不符，B不选；C.正丁醛密度为0.8017g∙cm-3，小于水的密度，故粗正丁醛从分液漏斗上口倒出，与题意不符，C不选；D.正丁醇能与钠反应，但粗正丁醛中含有水，水可以与钠反应，所以无法检验粗正丁醛中是否含有正丁醇，符合题意，D选。 故选D。 23.我国科学家在天然药物活性成分研究方面取得进展。例如： 下列说法正确的是（ ） A．相同条件下，等物质的量的X和Z分别与足量的Na反应，产生的气体体积相等 B．X的化学式为C12 H18O7 C．1 mol Y最多能消耗2 mol Br2 D．用酸性KMnO4溶液可鉴别X、Y、Z 【答案】A 【解析】A．1molX含有1mol酚羟基、4mol醇羟基，1molZ含5mol羟基，1mol羟基与足量钠反应生成0.5mol氢气，则等物质的量的X和Z分别与足量的Na反应，产生的气体体积相等，故A正确；B．X的化学式为C12 H16O7，故B错误；C．Y含酚羟基，与溴水发生邻、对位取代，则1 mol Y最多能消耗4 mol Br2，故C错误；D．X、Y都含酚羟基，Z含醛基，都能与酸性KMnO4溶液反应氧化还原反应而褪色，不能鉴别，故D错误；故选：A。 24．已知有机物A既是一种重要的化工原料，也是一种水果催熟剂。由A为原料衍生出的部分化工产品如图所示。回答下列问题： （1）A中所含官能团的名称为_______________。 （2）写出下列反应的反应类型：A→B _______________，B→F________________。 （3）写出下列反应的化学方程式： ①A →E：________________________________________________； ②C →D：________________________________________________。 （4）由B生成C也可通过两步反应完成： B →C2H4O C，写出其中反应①的化学方程式____________________________________。 （5）写出G的结构简式____________________________。 【答案】（1）碳碳双键 （2）加成反应     取代反应一定条件 （3）nCH2=CH2      CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O （4）2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O （5）CH2=CHCl 【解析】（1）根据上述分析可知A是CH2=CH2，含有的官能团名称是碳碳双键； （2）A是CH2=CH2，A与H2O在催化剂存在条件下加热发生加成反应产生B：CH3CH2OH，则A→B反应类型是加成反应；B：CH3CH2OH，CH3CH2OH与Cl2在光照条件下发生取代反应产生F：CH2ClCH2OH和HCl，则B→F的反应类型是取代反应； （3）①A是CH2=CH2，乙烯分子中含有碳碳双键，在一定条件下断裂碳碳双键中较活泼的碳碳键，然后这些不饱和的C原子彼此结合形成长链，就得到聚乙烯 ，该反应的化学方程式为：nCH2=CH2 ；②是CH3COOH，分子中含有-COOH，CH3COOH与C2H5OH在浓硫酸催化下加热发生酯化反应产生CH3COOC2H5和H2O，脱水时酸脱羟基醇脱氢，该反应是可逆反应，反应方程式为：CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；一定条件 （4）B是CH3CH2OH，CH3CH2OH与O2在催化剂存在条件下加热发生氧化反应产生CH3CHO、H2O，CH3CHO被O2催化氧化产生C为CH3COOH，则反应①的化学方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O； （5）根据上述分析可知G是氯乙烯，结构简式是CH2=CHCl。 / 学科网（北京）股份有限公司 $$