第1课时 化学反应速率-【一线调研】2024-2025学年高中化学同步讲练测必修第二册（苏教版）

   第一单元 化学反应速率与反应限度 第1课时 化学反应速率   1.了解化学反应速率的概念和表示方法,并能进行简单计算。 2.会比较同一反应用不同物质表示时的化学反应速率的大小。 3.理解影响化学反应速率的因素及规律,并能合理解释生产、生活中的相关化学现象。 4.学会运用控制变量法研究影响化学反应速率的因素。 知识点一 化学反应速率 e 1.化学反应速率的概念和表示方法  *=FD/E=/ +')F =."  * E*K'"+ *'"+ U U =.?U+E( NPMe-eTNPMe-eNJO U DW






W 7eU O 2.对化学反应速率的理解 W "  ?D " ?U UU U* +'B =.+E( 6 U, U EE(M+'BU W " *"=.+E( UU3"+" ?DU  *3"=.E( UUE( K+ E(U5+,E( UU* '=.E(U E(!@F! 【判断正误】 (1)对有固体参加的化学反应,可用单位时间内 固体浓度的改变量表示化学反应速率 ( ) (2)化学反应速率的单位通常为 mol·L-1 或 mol·min-1 ( ) (3)化学反应速率是指某反应在某时刻的瞬时 速率 ( ) (4)化学反应速率越大,反应现象越明显 ( ) (5)由于固体和纯液体的浓度可视为常数,所以 不能用固体或纯液体物质来表示化学反应速率 ( ) (6)在同一个反应中,各物质的反应速率之比等 于其化学方程式的化学计量数之比 ( ) (7)化学反应速率是指一定时间内任何一种反应 物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量 的增加 ( ) ·1· │ 化学·必修第二册·SJ e  1.下列关于化学反应速率的说法,不正确的是 ( ) A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度 的物理量 B.化学反应速率的大小主要取决于反应物的 性质 C.化学反应速率可以用单位时间内生成某物质 的质量的多少来表示 D.化学反应速率常用单位有 mol·L-1·s-1 和 mol·L-1·min-1 2.一定温度下,向3 L 的恒容密闭容器中(装有催 化剂)通入2 mol N2 和3 molH2 气体,反应 2.5 min后测得容器内N2 剩余1.5 mol,则此段 时间内v(H2)为(单位为mol·L-1·min-1) ( ) A.0.1 B.0.2 C.0.3 D.0.06   “三段式”法 mA(g)+ nB(g)􀜩􀜨􀜑 pC(g)+ qD(g) 起始: a b 0 0 变化量: mx nx px qx 反应末: a-mx b-nx px qx (1)“三段式”中所有数据统一单位。 (2)变化量之比等于化学计量数之比。 (3)变化量可设为化学计量数的倍数,便于计算。 3.某温度下,浓度都是1 mol·L-1 的两种气体X2 和 Y2,在密闭容器中反应生成气体 Z,经 过 2 min 后,测得各物质的浓度分别为c(X2)= 0.4 mol·L-1,c(Y2)=0.8 mol·L-1,c(Z)= 0.4 mol·L-1,则该反应的化学方程式可表示为 ( ) A.X2+2Y2􀪅􀪅2XY2 B.2X2+Y2􀪅􀪅2X2Y C.3X2+Y2􀪅􀪅2X3Y D.X2+3Y2􀪅􀪅2XY3 4.可逆反应 M(g)+3N(g)􀜩􀜨􀜑 X(g)+2Y(g)在不 同条件下的化学反应速率如下,其中表示的反应 速率最大的是 ( ) A.v(M)=0.5 mol·L-1·s-1 B.v(N)=6 mol·L-1·min-1 C.v(X)=0.8 mol·L-1·s-1 D.v(Y)=1.4 mol·L-1·s-1 5.反应A+3B􀪅􀪅2C+2D在四种不同情况下反 应速率分别为①vA=0.15 mol·L-1·s-1,②vB= 0.6 mol·L-1·s-1,③vC=0.4 mol·L-1· s-1,④vD=0.45 mol·L-1·min-1,则该反应在 不同条件下速率大小顺序是 ( ) A.④>③>②>① B.②=③>①>④ C.④>②=③>① D.②=③>④>①   化学反应速率大小的比较 对同一化学反应,用不同物质表示化学反应速率 时,数值可能不同。比较时应统一单位。 ①归一法 根据化学反应速率之比等于相应物质的化学计 量数之比,将用不同物质表示的化学反应速率换 算为用同一种物质表示的化学反应速率,最后依 据数值大小进行比较。 ②比值法 可通过化学反应速率与其对应的化学计量数的 比值进行比较,比值大的化学反应速率大。 ·2· 专题6 化学反应与能量变化 知识点二 影响化学反应速率的因素 e 1.内因 化学反应速率会受到反应物自身性质的影响。 2.外界条件对化学反应速率的影响 条件 变化 实验操作 实验现象 实验结论 加催 化剂 
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① 产 生 少 量气泡 ② 产 生 大 量气泡 MnO2 可 以 使 H2O2 分 解的速率 加热 
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③产生气泡 速率较小 ④产生气泡 速率较大 温 度 升 高,H2O2 的分解速 率 增大 浓度 $ 
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)0#" ⑥ 中 先 产 生气泡 增大反应 物浓度能 使 H2O2 分解速率 续表 条件 变化 实验操作 实验现象 实验结论 增大 固体 表面 积 
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⑦ 产 生 气 泡较慢 ⑧ 产 生 气 泡较快 其他 条 件 相 同 时, 固体 反 应 物表 面 积 越 大,反 应 速 率 3.其他因素 除催化剂、温度和反应物的浓度外,增加反应物 的接触面积,能增大反应速率,此外,对于有气体 参加的 反 应,反 应 体 系 的 压 强 越 大,反 应 速 率 。 等条件对一些化学反应 速率也有一定的影响。 【判断正误】 (1)Na、Mg、Al的金属性决定了它们与水反应的 速率大小 ( ) (2)对一定条件下C(s)+O2(g) △ 􀪅􀪅CO2(g)的 反应,增加C的量,该反应的化学反应速率增大 ( ) (3)实验室制O2 和Cl2 时,都用到 MnO2 固体, MnO2 作用相同 ( ) (4)改变压强,化学反应速率必然改变 ( ) (5)用铁和稀硫酸反应制氢气时,换成浓硫酸产 生 H2 的速率增大 ( ) e  1.下列各组反应(表中物质均为反应物),反应刚开 始时,放出 H2 的速率最大的是 ( ) 选项 金属(粉末状) 酸的浓度 体积 反应温度 A 0.1 molMg 3 mol·L-1 硫酸 10 mL 70 ℃ 续表 选项 金属(粉末状) 酸的浓度 体积 反应温度 B 0.1 molMg 3 mol·L-1 盐酸 10 mL 70 ℃ ·3· │ 化学·必修第二册·SJ 续表 选项 金属(粉末状) 酸的浓度 体积 反应温度 C 0.1 molFe 3 mol·L-1 盐酸 10 mL 60 ℃ D 0.1 molMg 3 mol·L-1 硫酸 10 mL 60 ℃ 2.在C(s)+CO2(g)=2CO(g)的反应中,现采取下 列措施:①缩小体积,增大压强;②增加碳的量; ③通入CO2;④恒容下充入 N2;⑤恒压下充入 N2,上述能够使反应速率增大的措施是 ( ) A.①④ B.②③④ C.①③⑤ D.①③   压强对化学反应速率的影响 有气体参加的反应,改变压强对反应速率的影响 实质是改变体积使反应物的浓度改变。 (1)压缩体积或充入气态反应物,使压强增大,都 能增大化学反应速率。 (2)充入非反应气体对化学反应速率的影响 ①恒容时:充入非反应气体→压强增大,但各物 质浓度不变→反应速率不变。 ②恒压时:充入非反应气体→压强不变→体积增 大→各物质浓度减小→反应速率减小。 3.用10%H2O2 溶液和1 mol·L-1FeCl3 溶液探 究催化剂和浓度对化学反应速率的影响。 实验 编号 H2O2 溶液 的体积/mL H2O的 体积/mL FeCl3 溶 液/滴 ⅰ 2 0 0 ⅱ 2 0 2 ⅲ 1 1 2 下列分析不正确的是 ( ) A.通过观察产生气泡的快慢,比较反应速率的大小 B.对比ⅰ和ⅱ,可研究催化剂FeCl3 对 H2O2 分 解速率的影响 C.对比ⅱ和ⅲ,可研究c(H2O2)对 H2O2 分解 速率的影响 D.实验ⅲ加入试剂的顺序是 H2O2 溶液、FeCl3 溶液、水   控制变量法探究影响化学反应速率的因素 探究化学反应速率的影响因素,关键是控制好变 量。其大致步骤如下: - -/ A - FU E(U+ >" 4 @ - UU   F 7 F " #0  F  E(  1.下列说法正确的是 ( ) A.化学反应速率通常用单位时间内反应物或生 成物的质量变化来表示 B.化学反应速率的单位通常由时间单位和物质 的量单位决定 C.用不同物质在同一段时间内的浓度变化表示 同一化学反应的速率时,其数值之比等于化 学方程式中对应物质的化学计量数之比 D.在化学反应过程中,反应物的浓度逐渐减小, 所以用反应物表示的化学反应速率为负值 2.在一个5 L 的容器里,盛入8.0 mol某气态反应 物,5 min 后,测得这种气态反应物还剩余6.8 mol,这种反应物的化学反应速率为 ( ) A.0.012 mol·L-1·min-1 B.0.024 mol·L-1·min-1 C.0.036 mol·L-1·min-1 D.0.048 mol·L-1·min-1 3.在 恒 容 密 闭 容 器 中 发 生 反 应:3CO(g)+ Fe2O3(s) 高温 􀪅􀪅3CO2(g)+2Fe(s),下列说法不正 确的是 ( ) A.增加块状Fe2O3 的量,反应速率增大 B.升高温度,反应速率增大 C.使用催化剂,反应速率增大 D.充入N2 使压强增大,反应速率不变 4.硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液与稀硫酸发生反应: Na2S2O3+H2SO4􀪅􀪅Na2SO4+S↓+SO2↑+ H2O,析出硫的快慢可说明该反应反应速率的大 小。请判断下列几种情况下,最先看到硫析出 的是 ( ) ·4· 专题6 化学反应与能量变化 选项 温度 Na2S2O3 溶 液 的 体 积 和 物 质 的 量浓度 H2SO4 溶 液 的 体 积 和 物 质 的 量浓度 水 的 体积 A 20 ℃ 5 mL 0.2 mol·L-1 5 mL 0.2 mol·L-1 20 mL B 20 ℃ 10 mL 0.1 mol·L-1 10 mL 0.1 mol·L-1 10 mL C 40 ℃ 5 mL 0.3 mol·L-1 5 mL 0.2 mol·L-1 20 mL D 40 ℃ 20 mL 0.1 mol·L-1 10 mL 0.2 mol·L-1 0 5.一定温度下,将2 molA和2 molB气体混合放入体 积为2 L 的密闭刚性容器中,发生反应3A(g)+ B(g)􀜩􀜨􀜑 xC(g)+2D(g),5 min末,反应生成 0.8 mol D,并 测 得 C 的 物 质 的 量 浓 度 为 0.2 mol·L-1。回答下列问题: (1)x 的值为 ;B气体反应 前和5 min 末的物质的量之比 。 (2)5 min 内 的 化 学 反 应 速 率 v(B)= 。 第2课时 化学反应的限度   1.了解可逆反应及特点。 2.理解化学平衡状态的特征及标志,会判断可逆反应的平衡状态。 知识点一 化学反应的限度 e 1.化学反应的限度 (1)Cl2 与 H2O的反应 化学方程式 Cl2+H2O􀜩􀜨􀜑 HCl+HClO 溶液中 微粒 三分子 四离子 反应特点 反应 进行到底 (2)FeCl3 溶液与KI溶液的反应 实验 步骤 
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8U8 L4 #"U $_$ ,4$/ #" 实验 现象 溶液颜色由 变 为 溶液分层,下 层 为 色,上层 油状液体呈 色 溶液变为 色 续表 实验 结论 有 生成 有 生成 下层清液中含 有 离子 方程 式 2Fe3++2I-􀜩􀜨􀜑 2Fe2++I2 反应 特点 I-过量的条件下,反应物Fe3+ 转化 为生成物,即可逆反应具有一定的 2.可逆反应 (1)概念:在 条件下,既能向 进 行,又能向 进行的化学反应。书写可逆 反应的化学方程式时,不用“􀪅􀪅”,用“􀜩􀜨􀜑 ”。 (2)特征 ①双向性:反应物 正向反应 逆向反应􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑􀜑 生成物。 ②双同性:正、逆反应是在 下同时进 行的。 ③共存性:反应物和生成物 存在。 ·5·