第32期 阶段测试卷(第一、二章)-【数理报】2024-2025学年高二化学选择性必修2同步学案（人教版2019）

书 答案详解 　　　　２０２４～２０２５学年　高二化学人教（选择性必修２）　第２９～３２期（２０２５年２月）　　　　 第２９期２版参考答案 专练一 １．Ｃ　２．Ｄ　３．Ｄ　４．Ｄ　５．Ｂ ６．Ａ　７．Ｃ　８．Ｂ　９．Ｃ １０．（１）２　０　０　１ （２）①平面三角形　②Ｖ形 ③直线形　④Ｖ形 专练二 １．Ｄ　２．Ｄ　３．Ｃ　４．Ａ　５．Ｄ ６．Ｃ　７．Ａ　８．Ｄ　９．Ｂ 第２９期３版参考答案 一、选择题 １．Ａ　２．Ｂ　３．Ｃ ４．Ｃ　离子中所有原子都在同一平面上，则离子的空间结 构为直线形、Ｖ形或平面三角形，根据中心原子的价层电子对 数判断分子的空间结构，ＮＯ－３ 中心原子的价层电子对数 ＝３＋ （５＋１－３×２）×１２＝３，没有孤电子对，空间结构为平面三角 形．ＣＯ２－３ 中心原子的价层电子对数＝３＋（４＋２－２×３）× １ ２＝ ３，没有孤电子对，空间结构为平面三角形，Ｃ符合题意． ５．Ａ　氮的最高价氧化物为 Ｎ２Ｏ５，根据 Ｎ元素的化合价 为＋５和原子组成，可知阴离子为 ＮＯ－３、阳离子为 ＮＯ ＋ ２，ＮＯ ＋ ２ 中Ｎ原子价层电子对数为２＋１２×（５－１－２×２）＝２，因此杂 化类型为ｓｐ杂化，阳离子空间结构为直线形，Ａ正确． ６．Ｂ ７．Ａ　ＳＯＣｌ２分子中Ｓ原子形成２个Ｓ—Ｃｌ、１个 Ｓ Ｏ，价 层电子对数＝σ键数＋孤电子对数＝３＋６－２－１×２２ ＝４，杂化 轨道数是４，故Ｓ原子采取ｓｐ３杂化，ＳＯＣｌ２分子的ＶＳＥＰＲ模型 为四面体形，且Ｓ原子含１个孤电子对，则其分子的空间结构 为三角锥形，Ａ项正确． ８．Ｃ　质子数相同、中子数不同的核素互为同位素，１４Ｎ是 原子，而Ｎ４与Ｎ２为Ｎ元素组成的两种不同性质的单质，因此 三者不能互为同位素，Ａ错误；Ｎ４的空间结构与白磷相似，为 正四面体形，键角为６０°，Ｂ错误；ＮＨ＋４ 的中心原子的价层电子 对数为４＋５－１－１×４２ ＝４，采取ｓｐ ３杂化，ＳＯ２－４ 的中心原子的 价层电子对数为４＋６＋２－２×４２ ＝４，采取 ｓｐ ３杂化，Ｃ正确； （ＮＨ４）２ＳＯ４为离子化合物，既含离子键，又含共价键，Ｄ错误． ９．Ｂ　Ａ分子中碳、氮原子各形成了３个 σ键，氮原子有１ 个孤电子对而碳原子没有孤电子对，故氮原子是ｓｐ３杂化而碳 原子是ｓｐ２杂化，Ａ错误、Ｂ正确；１个Ａ分子中有１１个σ键，Ｃ 错误；氮原子为ｓｐ３杂化，相应的四个原子形成的是三角锥形 结构，不可能共平面，Ｄ错误． １０．Ｃ　由图可知，Ｘ的空间结构为平面三角形结构，碳原 子为ｓｐ２杂化，其碳原子有３个价层电子对，由于含３个 Ｈ原 子，则中心碳原子无孤电子对，其组成为ＣＨ＋３，Ａ正确、Ｃ错误； Ｙ的空间结构为三角锥形，碳原子为ｓｐ３杂化，其碳原子有４个 价层电子对，含３个Ｈ原子，则中心碳原子有１个孤电子对，                                                         故 —１— 高中化学人教（选择性必修２）　第２９～３２期 其组成为ＣＨ－３，键角小于１２０°，Ｂ、Ｄ正确． １１．Ｂ　短周期主族元素Ｗ、Ｘ、Ｙ、Ｚ的原子序数依次增大， Ｗ、Ｘ原子的最外层电子数之比为４∶３，由于最外层电子数不超 过８，故Ｗ的最外层电子数为４，处于第ⅣＡ族，Ｘ的最外层电 子数为３，处于第ⅢＡ族，原子序数Ｘ大于Ｗ，故Ｗ为Ｃ元素， Ｘ为Ａｌ元素；Ｚ原子比Ｘ原子的核外电子数多４，故 Ｚ的核外 电子数为１７，则 Ｚ为 Ｃｌ元素，Ｙ的原子序数大于铝元素，小于 氯元素，故Ｙ为Ｓｉ或Ｐ或Ｓ元素，据此分析解答．一般，同主族 元素自上而下，电负性减小，若 Ｙ为 Ｓｉ元素，则电负性 Ｃ＞Ｓｉ， 故Ａ错误；若Ｙ、Ｚ形成的分子为 ＳｉＣｌ４，空间结构为正四面体 形，故Ｂ正确；同周期元素自左而右，原子半径减小，同主族元 素电子层数越多，原子半径越大，则原子半径Ｘ＞Ｙ＞Ｚ＞Ｗ，故 Ｃ错误；ＷＹ２分子为ＣＳ２，结构式为  Ｓ Ｃ Ｓ，每个双键中含有 １个σ键、１个 π键，则 σ键与 π键的数目之比为１∶１，故 Ｄ 错误． 二、填空题 １２．（１）Ｖ形　ｓｐ３ （２）ｓｐ３　σ （３）ｓｐ２　＜ （４）Ｖ形　ｓｐ３ １３．（１）①４ ②直线形 ③１８０° （２）ＣＯ２中 Ｃ原子的价层电子对数为 ２，由 ＶＳＥＰＲ模型 知，两对成键电子对应尽量远离，故为直线形结构 （３）Ｖ形 （４）Ｖ形　正四面体形　三角锥形　Ｖ形　直线形 １４．（１）Ｈ—Ｃｌ　２＋１２×（６－１×１－１×１）　Ｖ形 （２）３ｓ２３ｐ４　平面三角形 （３）ＳｉＣｌ４　１０９°２８′ （４）直线形　ｓｐ （５）ｃ 解析：短周期元素的最简单氢化物分子的空间结构是正四 面体形的有ＣＨ４和ＳｉＨ４，三角锥形的有ＮＨ３和ＰＨ３，Ｖ形的有 Ｈ２Ｏ和Ｈ２Ｓ，直线形的有 ＨＦ和 ＨＣｌ，Ｄ、Ｅ、Ｘ、Ｙ、Ｚ是短周期元 素，且原子序数逐渐增大，它们的最简单氢化物分子的空间结 构依次是正四面体形、三角锥形、正四面体形、Ｖ形、直线形，则 Ｄ为Ｃ，Ｅ为Ｎ，Ｘ为Ｓｉ，Ｙ为Ｓ，Ｚ为Ｃｌ．据此分析解答． 第３０期２版参考答案 专练一 １．Ｃ　２．Ｃ　３．Ｄ　４．Ａ　５．Ｄ ６．Ｄ　７．Ａ　８．Ｃ　９．Ｄ　１０．Ｃ 专练二 １．Ｃ　２．Ｂ　３．Ｂ　４．Ｄ　５．Ａ ６．Ｃ　７．Ｃ　８．Ｄ　９．Ｂ 第３０期３版参考答案 一、选择题 １．Ａ　２．Ｃ ３．Ｄ　无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合 力”，释放出氢原子，实质为水中的化学键断裂得到Ｈ原子，水 中的 Ｈ—Ｏ是极性共价键，则题中所说的“结合力”为极性共 价键． ４．Ｃ　①新戊烷［（ＣＨ３）４Ｃ］中４个—ＣＨ３连在同一个碳原子 上，无手性碳原子，不合题意；②乳酸［ＣＨ３ＣＨ（ＯＨ）ＣＯＯＨ］中，连 接—ＯＨ的碳原子为手性碳原子，符合题意；③甘油ＣＨ ＣＨ２—  ＯＨ ＣＨ２—  ＯＨ ＯＨ 中没有手性碳原子，不合题意； 師師 師 ④ ＣＨ  ＯＨ ＣＨ ３中，                                                                      连接 —２— 高中化学人教（选择性必修２）　第２９～３２期 —ＯＨ的碳原子为手性碳原子，符合题意；综合以上分析，只有 ②和④符合题意，故选Ｃ． ５．Ｄ ６．Ｃ　由Ａ是第ⅥＡ族元素，Ｂ是第ⅦＡ族元素，Ａ和Ｂ在 同一周期，它们的电负性值分别为３．５和４．０可知，Ａ为 Ｏ元 素、Ｂ为Ｆ元素，ＡＢ２为ＯＦ２，二氟化氧分子中氧原子的价层电 子对数为４、孤对电子对数为２，氧原子的杂化方式为 ｓｐ３杂 化，分子的空间结构为 Ｖ形．由分析可知，二氟化氧分子中只 含有σ键，Ａ正确；由分析可知，Ｂ正确；由分析可知，二氟化氧 分子中Ｏ—Ｆ为极性共价键，二氟化氧分子的空间结构为结构 不对称的Ⅴ形，属于极性分子，Ｃ错误；水分子能形成分子间氢 键，二氟化氧分子不能形成分子间氢键，故二氟化氧分子的熔、 沸点低于水的，Ｄ正确． ７．Ｃ　Ｃ原子的原子半径大于 Ｎ原子的原子半径，所以 ＣＣｌ４中Ｃ—Ｃｌ的键长比ＮＣｌ３中Ｎ—Ｃｌ的键长长，Ａ正确；ＮＣｌ３ 分子的空间结构与氨分子相似，都是三角锥形，氨分子是极性 分子，所以ＮＣｌ３分子也是极性分子，Ｂ正确；ＮＢｒ３与ＮＣｌ３结构 相似，但ＮＢｒ３的相对分子质量较大，分子间作用力较大，故其 熔、沸点更高，所以ＮＢｒ３比ＮＣｌ３的熔、沸点高，ＮＣｌ３比ＮＢｒ３易 挥发，Ｃ错误；由 ＮＨ３·Ｈ２ 幑幐Ｏ ＮＨ ＋ ４ ＋ＯＨ －可知，ＮＨ３·Ｈ２Ｏ 的结构式为 ＮＨ   Ｈ Ｈ … Ｈ Ｏ  Ｈ ，Ｄ正确． ８．Ｃ ９．Ｂ　一般来说，电子层数越多，原子半径越大；同周期主 族元素从左到右，原子半径逐渐减小，故原子半径：ｒ（Ｈ）＜ ｒ（Ｏ）＜ｒ（Ｎ）＜ｒ（Ｓ），Ａ正确；电负性：Ｏ＞Ｓ，则该物质中 Ｃ—Ｏ 的极性大于Ｃ—Ｓ的极性，Ｂ错误；该物质中含有Ｎ—Ｈ，可以与 水形成分子间氢键，Ｃ正确；由题图可知，１个该物质分子中含 有２个双键，则１ｍｏｌ该物质含有的π键数目为２ＮＡ，Ｄ正确． １０．Ｂ　根据同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族 元素从上到下电负性逐渐减小，则电负性最大的元素为氧元 素，Ａ正确；有多少个原子轨道就有多少种空间运动状态不同 的电子，因此氯原子核外有９种空间运动状态不同的电子，Ｂ 错误；三氯蔗糖分子中含有９个手性碳原子，两个环上的碳原 子都为手性碳原子，Ｃ正确；三氯蔗糖易溶于水的原因是三氯 蔗糖分子中含有羟基，三氯蔗糖分子和水分子之间能形成氢 键，Ｄ正确． １１．Ｄ　Ｗ元素的原子在短周期中原子半径最大，Ｗ是 Ｎａ 元素；Ｘ元素原子的Ｌ层的 ｐ能级上有一个空轨道，Ｘ是 Ｃ元 素；Ｙ元素原子 Ｌ层的 ｐ能级上只有一对成对电子，Ｙ是 Ｏ元 素；Ｙ和Ｚ在周期表中处于同一主族，Ｚ是Ｓ元素．电子层数越 多，原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径减小，原子半 径：Ｎａ＞Ｃ＞Ｏ，Ａ正确；ＣＯ２为直线形分子，ＣＯ２是由极性键构 成的非极性分子，Ｂ正确；Ｗ、Ｙ、Ｚ三种元素组成的化合物有 Ｎａ２ＳＯ４、Ｎａ２ＳＯ３、Ｎａ２Ｓ２Ｏ３等，Ｃ正确；化合物 Ｎａ２Ｏ２中的阴、阳 离子个数比为１∶２，Ｄ错误． 二、填空题 １２．（１）Ｎ２ （２）ＣＳ２ （３）ＣＨ４ （４）ＮＨ３ （５）Ｈ２Ｏ （６）ＨＦ （７）Ｈ２Ｏ２ １３．（１）极性 （２）乙醇分子间存在氢键 （３）ＮＨ３分子间存在氢键，易液化 １４．（１）                                                                      ③ —３— 高中化学人教（选择性必修２）　第２９～３２期 （２）Ｈ２Ｏ分子间可形成氢键 （３）Ｃ６Ｈ６　Ｈ２Ｏ　大于 （４）ＳｉＣｌ４＞ＣＣｌ４＞ＣＨ４ 解析：由Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ为短周期的非金属元素及 ｓ轨道最 多可容纳２个电子可得：ａ＝１，ｂ＝ｃ＝２．即Ａ为Ｈ，Ｂ为Ｃ，Ｃ为 Ｏ，Ｄ为Ｓｉ，Ｅ为Ｃｌ． （１）①②③④分别为 ＣＯ２、ＣＨ４、Ｈ２Ｏ２、ＣＣｌ４，其中 Ｈ２Ｏ２为 极性分子，其他均为非极性分子． （２）Ｃ的最简单氢化物为 Ｈ２Ｏ，Ｈ２Ｏ分子间可形成氢键使 其沸点比下一周期同族元素的氢化物的沸点高． （３）Ｂ、Ａ两种元素形成的常见溶剂为苯，Ｃ、Ａ两种元素形 成的常见溶剂为水．ＳｉＣｌ４为非极性分子，易溶于非极性溶剂 苯中． （４）ＢＡ４、ＢＥ４、ＤＥ４分别为 ＣＨ４、ＣＣｌ４、ＳｉＣｌ４，三者结构相 似，相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高，故沸 点：ＳｉＣｌ４＞ＣＣｌ４＞ＣＨ４． 第３１期３版综合质量检测卷参考答案 一、选择题 １．Ｄ ２．Ｂ　Ａ项中各粒子的中心原子都是 ｓｐ３杂化，无孤电子 对，键角相等；Ｃ项中各粒子的中心原子的杂化方式：ＢＣｌ３为 ｓｐ２、ＮＨ３为ｓｐ ３、ＣＯ２为 ｓｐ，键角也不相等；Ｄ项中 ＳＯ３中 Ｓ原 子采用ｓｐ２杂化，ＢＦ３中 Ｂ原子采用 ｓｐ ２杂化，Ｈ３Ｏ ＋中 Ｏ原子 采用ｓｐ３杂化，键角也不相等． ３．Ａ　４．Ｃ　５．Ｄ　６．Ａ ７．Ａ　液溴和苯分别受热变为气体都需克服分子间作用 力，Ａ符合题意；干冰受热变为气体克服分子间作用力，而氯化 铵受热会发生分解反应，破坏的是化学键，Ｂ不符合题意；二氧 化硅受热熔化破坏共价键，白磷受热熔化克服分子间作用力， Ｃ不符合题意；食盐溶解在水中破坏的是离子键，葡萄糖溶解 在水中，破坏的是分子间作用力，Ｄ不符合题意． ８．Ｃ　９．Ｂ １０．Ｂ　一般来说，分子中共价键的键长越短，键能越大，分 子越稳定，原子半径：Ｎ＜Ｐ，键长：Ｐ—Ｈ＞Ｎ—Ｈ、Ｐ—Ｐ＞Ｎ—Ｎ， 键能：Ｐ—Ｈ＜Ｎ—Ｈ、Ｐ—Ｐ＜Ｎ—Ｎ，故对应氢化物的稳定性： Ｐ２Ｈ４＜Ｎ２Ｈ４，Ａ正确；生成ＰＨ３的反应中有 Ｏ—Ｈ极性键、Ｐ— Ｐ非极性键的断裂，有 Ｐ—Ｈ极性键的形成，但无非极性键形 成，Ｂ错误；Ｎ２Ｈ４中含有—ＮＨ２，可形成分子间氢键，故沸点： Ｐ２Ｈ４＜Ｎ２Ｈ４，Ｃ正确；ＮＨ３与 ＰＨ３的中心原子均形成 ３个 σ 键、１个孤电子对，价层电子对数为４，杂化轨道类型都是 ｓｐ３ 杂化．由于 Ｎ原子的电负性大于 Ｐ原子的，相比于 ＰＨ３中的 Ｐ—Ｈ，ＮＨ３中Ｎ—Ｈ中电子对更偏向中心原子 Ｎ，成键电子对 之间斥力增大，因此键角：ＮＨ３＞ＰＨ３，Ｄ正确． １１．Ｃ　该分子中含双键的Ｎ原子为ｓｐ２杂化，只含单键的 Ｎ原子为ｓｐ３杂化，Ａ错误；该物质的分子结构中没有连接４个 原子或原子团的碳原子，故分子中无手性碳原子，Ｂ错误；该分 子中含有４３个σ键，则１ｍｏｌ该物质中含σ键的数目为４３ＮＡ 个，Ｃ正确；羧基中Ｈ原子连接 Ｏ原子，该 Ｈ原子能与分子中 的Ｎ原子形成分子内氢键，Ｄ错误． １２．Ｄ　Ｃ１６Ｓ８由分子组成，其熔点由分子间作用力的强弱 决定，Ａ正确；Ｃ１６Ｓ８完全燃烧的产物为 ＣＯ２和 ＳＯ２，ＣＯ２为非 极性分子，ＳＯ２为极性分子，Ｂ正确；由 Ｃ１６Ｓ８分子结构可知，一 个Ｃ１６Ｓ８分子中σ键的数目为３２，π键的数目为８，故分子中的 σ键和π键的数目比为４∶１，Ｃ正确；Ｃ１６Ｓ８分子中没有能形成 氢键的原子，Ｈ２为由分子组成的物质，故二者之间的作用力是 范德华力，Ｄ错误． １３．Ｄ　Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ的原子序数依次增大，Ｙ、Ｚ、Ｗ、Ｘ的原 子半径依次减小，说明Ｙ、Ｚ、Ｗ位于同一周期．                                                                      该结构式表示的 —４— 高中化学人教（选择性必修２）　第２９～３２期 是有机物，有机物中一定含有Ｃ原子．为达到稳定结构，Ｃ形成 ４个共价键，可知Ｙ为Ｃ；Ｚ形成３个共价键，Ｗ形成２个共价 键，且与Ｃ位于同一周期，则Ｚ、Ｗ分别是Ｎ和Ｏ．Ｘ只能形成１ 个共价键，且原子序数小于Ｃ，则Ｘ为Ｈ．综上 Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ分别 是Ｈ、Ｃ、Ｎ、Ｏ．甲为ＣＯ（ＮＨ２）２，分子中含有—ＮＨ２，可以形成分 子间氢键，Ａ正确；（ＣＮ）２的结构式为 帒  帒Ｎ Ｃ Ｃ Ｎ，２个 Ｃ原 子均采取 ｓｐ杂化，为直线形分子；其中 Ｃ—Ｃ为非极性键； 帒Ｃ Ｎ为极性键，Ｂ正确；该物质中 Ｃ原子的价层电子对数 ＝ ３＋４－１×２－２×１２ ＝３，且不含孤电子对，故采取ｓｐ ２杂化，Ｃ正 确；Ｎ３－和Ｏ２－的核外电子结构相同．当核外电子结构相同时， 核电荷数越大，半径越小，则简单离子半径：Ｎ３－（Ｚ）＞ Ｏ２－（Ｗ），Ｄ错误． １４．Ｃ　ＡｓＣｌ３中 Ａｓ原子价层电子对数 ＝３＋ ５－３×１ ２ ＝４， 且含有一个孤电子对，根据价层电子对互斥模型判断其空间结 构为三角锥形，Ａ错误；ＬｉＡｌＨ４由 Ｌｉ ＋和 ＡｌＨ－４ 构成，属于离子 化合物，Ｂ错误；Ａｓ２Ｏ３分子中Ａｓ原子形成３个σ键，且含有１ 个孤电子对，故Ａｓ原子的杂化方式为 ｓｐ３杂化，Ｃ正确；ＡｌＨ３ 中Ａｌ原子价层电子对数 ＝３＋３－３×１２ ＝３，且不含孤电子对， 根据价层电子对互斥模型判断其空间结构为平面正三角形，所 以其键角为１２０°，大于１０９°２８′，Ｄ错误． １５．Ｃ　Ｘ元素原子的Ｍ能层的ｐ轨道上有两个未成对电 子且无空轨道，Ｘ为 Ｓ元素；Ｚ元素原子的 Ｌ电子层上 ｐ轨道 有一个空轨道，Ｚ为Ｃ元素；Ｑ元素原子的 Ｌ能层的 ｐ轨道上 只有一对成对电子，Ｑ为Ｏ元素；Ｔ元素原子 Ｍ能层上 ｐ轨道 有３个未成对电子，Ｔ为 Ｐ元素．白磷的空间结构为正四面体 形，故Ａ正确；ＣＯ分子的结构为Ｃ←Ｏ，其中含有１个σ键和 ２个π键，故Ｂ正确；ＳＯ２分子中Ｓ原子采用 ｓｐ ２杂化，为 Ｖ形 分子，属于极性分子，ＳＯ３中 Ｓ原子采用 ｓｐ ２杂化，为平面三角 形结构，属于非极性分子，故Ｃ错误；ＣＳ２与ＣＯ２的结构相似， 为直线形分子，属于非极性分子，故Ｄ正确． 二、填空题 １６．（１）ｓｐ３、ｓｐ２ （２）ｓｐ２ （３）三角锥形　ｓｐ３　Ｈ３Ｏ ＋中 Ｏ原子只有１个孤电子对， Ｈ２Ｏ中Ｏ原子有２个孤电子对，前者 σ键电子对与孤电子对 的排斥力较小，因而键角大　ｓｐ３ （４）ｓｐ３ １７．Ⅰ．（１）１ｓ２２ｓ２２ｐ６３ｓ２３ｐ６　Ｂ （２）ｓｐ２、ｓｐ３　维生素Ｃ分子中含有羟基，可以和水分子形 成分子间氢键 Ⅱ．（１）Ｃ＞Ｎ＞Ｆ （２）能　ｓｐ２ （３）能 （４）Ｏ的电负性强于Ｎ的，故Ｎ、Ｏ之间的共用电子对偏向 Ｏ，使Ｏ呈负电性 １８．（１）第四周期第ⅦＡ族 （２）Ａｌ２Ｏ３＋２ＯＨ －＋３Ｈ２ Ｏ ２［Ａｌ（ＯＨ）４］ － ２Ａｌ＋２ＯＨ－＋６Ｈ２ Ｏ ２［Ａｌ（ＯＨ）４］ －＋３Ｈ２↑ （３）极性共价键　Ｏ ·· ·· ∶∶Ｃ∶∶Ｏ ·· ·· 　 （４）＞　Ｏ２－＞Ｎａ＋＞Ａｌ３＋ （５）ＡＤ 解析：Ｌ原子最外层电子数是次外层电子数的一半，由图Ｌ 在周期表中第三周期可知，Ｌ的核外电子排布为２、８、４，Ｌ为 Ｓｉ 元素，根据各元素在周期表的位置可知，Ｘ为 Ｃ、Ｚ为 Ｏ、Ｒ为 Ｎａ、Ｗ为Ａｌ、Ｊ为Ｓ、Ｑ为Ｃｌ、Ｍ为Ｂｒ． （２）Ｗ为 Ａｌ，Ｒ为 Ｎａ，                                                                      铝单质久置于空气中表面生成 —５— 高中化学人教（选择性必修２）　第２９～３２期 Ａｌ２Ｏ３，滴入ＮａＯＨ先与Ａｌ２Ｏ３反应生成Ｎａ［Ａｌ（ＯＨ）４］，反应的 离子方程式是Ａｌ２Ｏ３＋２ＯＨ －＋３Ｈ２ Ｏ ２［Ａｌ（ＯＨ）４］ －，开始无 气泡 产 生，片 刻 后 铝 单 质 和 ＮａＯＨ 溶 液 反 应 生 成 Ｎａ［Ａｌ（ＯＨ）４］和Ｈ２，可观察到有气泡生成，反应的离子方程式 是２Ａｌ＋２ＯＨ－＋６Ｈ２ Ｏ ２［Ａｌ（ＯＨ）４］ －＋３Ｈ２↑． （４）Ｘ为Ｃ元素，Ｚ为Ｏ元素，同周期主族元素从左到右非 金属性增强，其简单气态氢化物的稳定性增强，非金属性：Ｏ＞ Ｃ，则稳定性：Ｈ２Ｏ＞ＣＨ４；电子层数相同的离子，核电荷数越大 离子半径越小，则离子半径由大到小的顺序为 Ｏ２－ ＞Ｎａ＋ ＞ Ａｌ３＋． （５）Ｑ为Ｃｌ元素、Ｍ为Ｂｒ元素，同主族元素从上到下非金 属性减弱，最高价氧化物对应的水化物酸性减弱，非金属性： Ｃｌ＞Ｂｒ，则最高价氧化物对应的水化物酸性：Ｍ＜Ｑ，Ａ错误；Ｌ 为Ｓｉ，单质硅具有半导体的特性，与Ｏ元素形成ＳｉＯ２，Ｂ正确；Ｊ 为Ｓ元素，Ｈ２Ｓ中心Ｓ原子的价层电子对数为２＋ ６－１×２ ２ ＝４， 有２对孤电子对，空间结构为Ｖ形，可通过 Ｘ射线衍射法测定 其空间结构，Ｃ正确；Ｎａ２Ｏ２中 Ｎａ ＋和 Ｏ２－２ 间存在离子键，Ｏ ２－ ２ 中Ｏ原子与Ｏ原子间含非极性键，Ｄ错误；故选ＡＤ． １９．（１）１ （２）ｓｐ２、ｓｐ３　ｓｐ２ （３）１　１ （４）Ｈ—Ｏ的键能大于Ｈ—Ｎ的键能 ２０．（１）ａ （２）Ｈ∶Ｏ ·· ·· ∶Ｉ ·· ·· ∶ （３）１７２　低 （４）碘 （５）ｓｐ３ （６）氢键、范德华力 第３２期阶段测试卷（一）参考答案 一、选择题 １．Ａ ２．Ｂ　固态水中和液态水中含有氢键，当雪花→水→水蒸 气主要是氢键、分子间作用力被破坏，但属于物理变化，共价键 没有破坏；水蒸气→氧气和氢气，为化学变化，破坏的是极性共 价键，故在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次 是氢键、分子间作用力、极性键． ３．Ｄ　４．Ｂ　５．Ｃ ６．Ｄ　有机物样品中的质荷比的最大值为该物质的相对 分子质量，从图中可知该有机物的相对分子质量为 １６，即为 ＣＨ４． ７．Ｄ　８．Ｄ ９．Ｂ　Ｓ２Ｃｌ２分子中 Ｓ—Ｃｌ属于极性键，Ｓ—Ｓ属于非极性 键，分子结构不对称，属于极性分子，Ｂ错误． １０．Ｄ　短周期主族元素Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ的原子序数依次增大， Ｙ与Ｗ位于同一主族，Ｗ在同周期主族元素的基态原子中第 一电离能最大，则Ｗ为Ｃｌ元素，Ｙ为Ｆ元素，Ｘ与Ｙ位于不同 周期，Ｘ为Ｈ元素，Ｙ、Ｚ原子的最外层电子数之和等于它们的 内层电子总数之和，则Ｚ为Ｐ元素，据此分析解答． １１．Ｄ　已知ＣＯ２的结构简式为  Ｏ Ｃ Ｏ，故ＣＯ２分子中 σ键和π键个数比为１∶１，Ａ正确；甲醇中含有羟基，故甲醇能 够形成分子间氢键，甲醛中不含氢键，故导致甲醇的沸点高于 甲醛的，Ｂ正确；已知同时连有４个互不相同的原子或原子团 的碳原子为手性碳原子，结合题干淀粉的结构简式可知，淀粉 分子中存在手性碳原子，Ｃ正确；ＣＨ３ＯＨ分子中Ｃ原子周围形 成４个σ键，则其价层电子对数为４，采用 ｓｐ３杂化，而二羟基 丙酮分子（ＨＯ  Ｏ ＯＨ）中羰基碳原子周围形成了 ３个 σ 键，无孤电子对，价层电子对数为３，采用ｓｐ２杂化，另外两个饱 和碳原子周围形成４个σ键，则其价层电子对数为４，采用ｓｐ                                                                      ３ —６— 高中化学人教（选择性必修２）　第２９～３２期 杂化，Ｄ错误． １２．Ｂ　Ｂ元素的最高化合价是最低化合价绝对值的３倍， 则最高化合价为＋６价，它的最高价氧化物为 ＢＯ３，其中含氧 ６０％，设Ｂ的相对原子质量为Ａｒ，则有 Ａｒ Ａｒ＋４８ ＝４０％，解得Ａｒ＝ ３２，则Ｂ为Ｓ元素，可推知Ａ为Ｏ元素，Ｄ为Ｐ元素，Ｅ为Ｃｌ元 素，Ｃ为 Ｓｅ元素．同周期从左到右，元素的第一电离能呈增大 趋势，但Ｐ原子的３ｐ轨道为半充满状态，较稳定，其元素第一 电离能大于Ｓ元素，Ａ错误；Ｓ元素最高价氧化物对应的水化 物为硫酸，硫酸是强酸，可与强碱 ＮａＯＨ反应，Ｂ正确；Ａ为 Ｏ 元素，空气中含量最多的元素是Ｎ元素，Ｃ错误；元素的非金属 性越强，对应的简单气态氢化物越稳定，则简单气态氢化物的 稳定性的顺序为Ｄ＜Ｂ＜Ｅ，Ｄ错误． １３．Ａ　基态Ｘ、Ｙ、Ｎ原子核外未成对电子数均为２，电子 排布为ｎｓ２ｎｐ２或ｎｓ２ｎｐ４，且Ｘ、Ｎ位于同一主族，Ｗ、Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｍ、 Ｎ、Ｏ、Ｑ为原子序数依次递增的１～２０号元素，则Ｘ为Ｃ元素， Ｎ为Ｓｉ元素，Ｙ为Ｏ元素．Ｚ、Ｍ、Ｏ、Ｑ均为金属元素，则Ｚ、Ｍ可 能为Ｎａ、Ｍｇ、Ａｌ中的两种；Ｏ、Ｑ分别为 Ｋ元素、Ｃａ元素，组成 白云石［ＣａＺ（ＣＯ３）２］，根据元素化合价代数和为零可知，Ｚ为 Ｍｇ元素，则Ｍ为Ａｌ元素；同理可知，Ｗ为 Ｈ元素，组成云母 ［ＫＡｌ２（ＡｌＳｉ３Ｏ１０）（ＯＨ）２］，则Ｗ、Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｍ、Ｎ、Ｏ、Ｑ分别为 Ｈ、 Ｃ、Ｏ、Ｍｇ、Ａｌ、Ｓｉ、Ｋ、Ｃａ．基态 Ｓｉ原子核外电子排布式为 １ｓ２２ｓ２２ｐ６３ｓ２３ｐ２，空间运动状态有８种，Ａ正确；同周期从左到 右，元素电负性逐渐变大，同主族反之，则电负性：Ｏ＞Ｃ＞Ｓｉ，Ｂ 错误；金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，由金 属性：Ｋ＞Ｃａ＞Ｍｇ＞Ａｌ，则碱性：ＫＯＨ＞Ｃａ（ＯＨ）２＞Ｍｇ（ＯＨ）２＞ Ａｌ（ＯＨ）３，Ｃ错误；Ｈ、Ｃ、Ｏ所形成的羧酸是 ＣＨ３ＣＯＯＨ，其羧基 中羟基的极性小于甲酸中的，故酸性比甲酸的弱，Ｄ错误． １４．Ｂ　Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ为短周期元素构成的四种物质，它们有 转化关系Ａ Ｏ → ２ Ｂ Ｏ → ２ Ｃ Ｈ２ → Ｏ Ｄ，且Ｄ为强电解质，中学常见物 质中Ｎ、Ｓ、Ｎａ元素的单质及其化合物符合转化关系，据此分析 判断．若 Ａ为非金属单质，能连续氧化且产物 Ｄ为强电解质， 则Ａ可能为Ｎ２或 Ｓ，其中氮气与镁反应的产物为 Ｍｇ３Ｎ２，阴、 阳离子的个数比为２∶３，Ａ正确；若 Ａ为非金属单质，Ａ为 Ｎ２ 或Ｓ，氮元素处于第二周期第ⅤＡ族，硫元素处于第三周期第 ⅥＡ族，Ｂ错误；若 Ａ为 Ｎ２或 ＮＨ３，均可生成 Ｄ（硝酸），Ｃ正 确；若Ａ是共价化合物，Ａ可能为 ＮＨ３或 Ｈ２Ｓ，０．１ｍｏｌＮＨ３分 子中含有的电子数为ＮＡ，Ｄ正确． １５．Ａ　短周期主族元素Ｗ、Ｘ、Ｙ、Ｚ的原子序数依次增大， Ｋ、Ｌ、Ｍ、Ｎ均是由这些元素组成的二元化合物，０．０５ｍｏｌ／Ｌ乙 溶液ｐＨ为ｌ，说明乙为二元强酸，甲是元素 Ｘ的单质，是常见 的固态非金属单质，Ｋ是无色气体，是主要的大气污染物之一， 则甲为碳、乙为硫酸、Ｋ为二氧化硫；由转化关系可知，乙的浓 溶液与碳共热反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，Ｌ和 Ｎ组成 元素相同，Ｎ能与二氧化硫反应生成硫酸，则Ｌ为水、Ｍ为二氧 化碳、Ｎ为过氧化氢，所以Ｗ为Ｈ元素、Ｘ为Ｃ元素、Ｙ为Ｏ元 素、Ｚ为Ｓ元素．水分子能形成分子间氢键，硫化氢不能形成分 子间氢键，则水分子的沸点高于硫化氢的，Ａ错误；元素的非金 属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，硫元素的 非金属性强于碳元素的，则硫酸的酸性强于碳酸的，Ｂ正确；二 氧化碳分子中碳原子的价层电子对数为２，碳原子的杂化方式 为ｓｐ杂化，水分子中氧原子的价层电子对数为４，氧原子的杂 化方式为 ｓｐ３杂化，Ｃ正确；由分析可知，反应①为 Ｃ＋ ２Ｈ２ＳＯ４（浓） △ ＣＯ２↑ ＋２ＳＯ２↑ ＋２Ｈ２Ｏ，反应②为 ＳＯ２＋ Ｈ２Ｏ ２ Ｈ２ＳＯ４，反应中均有元素化合价发生变化，均属于氧化 还原反应，Ｄ正确． 二、填空题 １６．（１）２ｓ２２ｐ６　３　ｓｐ３ （２）①                                                                      正四面体形 —７— 高中化学人教（选择性必修２）　第２９～３２期 ②Ｐ＞Ｓ＞Ｓｉ （３）直线形 （４）Ｎａ＜Ａｌ＜Ｆ　ＡｌＣｌ３是共价化合物，在熔融状态下不会 电离出自由移动的阴、阳离子，即熔融状态下不导电 １７．（１）洪特规则 （２）小于 （３）离子键 （４）３ （５）ｃ （６）［Ａｒ］３ｄ５ 或 １ｓ２２ｓ２２ｐ６３ｓ２３ｐ６３ｄ５　 ３Ｆｅ＋８Ｈ＋ ＋ ２ＮＯ－３ ３Ｆｅ ２＋＋２ＮＯ↑＋４Ｈ２Ｏ １８．（１）第二周期第ⅥＡ族 （２）Ｍｇ （３）Ａｌ３＋ （４）ＨＣｌＯ４ （５）２Ｎａ２Ｏ２＋２ＣＯ ２ ２Ｎａ２ＣＯ３＋Ｏ２　ａｂｃ （６）Ｈ２Ｏ２＋Ｈ２ Ｓ ２Ｈ２Ｏ＋Ｓ↓ （７）ＢＤ 解析：已知Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ、Ｆ、Ｇ、Ｈ是原子序数依次增大的短 周期主族元素，Ａ是原子半径最小的元素，Ａ为Ｈ元素，Ｄ与Ａ 同主族，Ｄ为Ｎａ元素；Ａ与Ｂ形成的一种化合物能使湿润的红 色石蕊试纸变蓝，该化合物为ＮＨ３，Ｂ为Ｎ元素；Ｂ、Ｄ、Ｅ最外层 电子数之和为８，则Ｅ最外层电子数为２，Ｅ为Ｍｇ元素；Ｆ是地 壳中含量最高的金属元素，Ｆ为 Ａｌ元素；Ｇ的单质常出现在火 山喷口，Ｇ为Ｓ元素，则Ｈ只能是Ｃｌ元素，Ｃ与Ｇ同主族，Ｃ为 Ｏ元素．据此分析解答． １９．（１）Ｋ　Ｎ （２）Ｋ４［Ｆｅ（ＣＮ）６］　２ＮＡ　ｄｅ （３） ３ｄ ↑↓↑↓↑↓↑ ↑ 　①③④　平面三角形　加成产物 ＣＨ３ＯＨ分子之间能形成氢键，导致物质的熔、沸点反常的高 解析：前四周期原子序数依次增大的六种元素 Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、 Ｅ、Ｆ中，Ａ、Ｂ属于同一短周期元素且相邻，Ａ元素所形成的化合 物种类最多，则Ａ为Ｃ元素，Ｂ为Ｎ元素；Ｃ、Ｄ、Ｅ、Ｆ是位于同一 周期的金属元素，只能处于第四周期，基态Ｃ、Ｆ原子的价层电子 中未成对电子数均为１，且Ｃ、Ｆ原子的核外电子数相差１０，可推 知Ｃ为Ｋ元素、Ｆ为Ｃｕ元素；基态Ｄ、Ｅ原子的价层电子中未成 对电子数分别为４、２，且原子序数相差２，基态Ｄ、Ｅ原子的价层 电子排布式分别为３ｄ６４ｓ２、３ｄ８４ｓ２，故 Ｄ为 Ｆｅ元素、Ｅ为 Ｎｉ元 素．据此分析解答                                               ． —８— 高中化学人教（选择性必修２）　第２９～３２期 ! " # ! ! ! " # " $ " % ! " " $ " % & " ' " # ( ! !!!!!!!!!!!!!!! ! ! " """"""""""""""" " " # ############### # # $ $$$$$$$$$$$$$$$ $ $ !!!!!!!!!!!!!!!! ! ! """""""""""""""" " " ################ # # $$$$$$$$$$$$$$$$ $ $ %%%%%%%%%%%%%%%% % % &&&&&&&&&&&&&&&& & & '''''''''''''''' ' ' (((((((((((((((( ( ( !!!!!!!!!!!!!!!! ! ! )))))))))))))))) ) ) ! " # ! $ % & ' ( ) * + , - . ! $ / & ' ( ) * + - 0 1 2 3 4 5 6 7 ! 8 9 : ; < = > ? @ A ( ! " # $ % & ' & ' ( B ) C ! > ? & ' ( D E F G ! G H I J K L ! M N O A I * + , - . . 书 阶段测试卷（一） ◆ 数理报社试题研究中心 （测试内容：第一、二章） 第Ⅰ卷 选择题（共４５分） 题号 １ ２ ３ ４ ５ ６ ７ ８ ９ １０１１１２１３１４１５ 选项 一、选择题（本题包括１５小题，每小题３分，共４５分，每小题只有一个选项符合题意） 　　　　　　 　　　　　　 　　　　　　１．下列关于同一原子的基态和激发态的说法正确的是 （　　） Ａ．基态时的能量比激发态时的低 Ｂ．激发态时比较稳定 Ｃ．由基态转化为激发态的过程中放出能量 Ｄ．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱 ２．若不断地升高温度，可实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化．在变化的各阶段被破 坏的粒子间主要的相互作用依次是 （　　） Ａ．氢键；分子间作用力；非极性键 Ｂ．氢键；分子间作用力；极性键 Ｃ．氢键；极性键；分子间作用力 Ｄ．分子间作用力；氢键；非极性键 ３．下列说法中正确的是 （　　） Ａ．１ｓ电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动 Ｂ．电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子出现的概率越小 Ｃ．３ｄ３表示３ｄ能级有３个轨道 Ｄ．ｎｓ能级的原子轨道图可表示为 ４．下列事实不能作为洪特规则特例证据的是 （　　） Ａ．硼元素的第一电离能小于铍元素的第一电离能 Ｂ．某种激发态碳原子的核外电子排布式为１ｓ２２ｓ１２ｐ３而不是１ｓ２２ｓ２２ｐ２ Ｃ．基态铬原子的核外电子排布式为［Ａｒ］３ｄ５４ｓ１而不是［Ａｒ］３ｄ４４ｓ２ Ｄ．磷元素的第一电离能大于硫元素的第一电离能 ５．在 ＢｒＣＨ ＣＨＢｒ分子中，Ｃ—Ｂｒ采用的成键轨道是 （　　） Ａ．ｓｐ－ｐ Ｂ．ｓｐ２－ｓ Ｃ．ｓｐ２－ｐ Ｄ．ｓｐ３－ｐ ６．质谱法能够对有机物分子进行结构分析，其方法是让极少量的（１０－９ｇ）化合物通过质谱仪的 离子化室，样品分子大量离子化，少量分子碎裂成更小的离子．如 Ｃ２Ｈ６离子化后可得到 书 Ａ．Ｓ２Ｃｌ２中Ｓ原子的杂化轨道类型为ｓｐ ３ Ｂ．Ｓ２Ｃｌ２为含有极性键和非极性键的非极性分子 Ｃ．Ｓ２Ｂｒ２与Ｓ２Ｃｌ２结构相似，熔沸点：Ｓ２Ｂｒ２＞Ｓ２Ｃｌ２ Ｄ．Ｓ２Ｃｌ２与Ｈ２Ｏ反应的化学方程式可能为２Ｓ２Ｃｌ２＋２Ｈ２ Ｏ ＳＯ２↑＋３Ｓ↓＋４ＨＣｌ １０．短周期主族元素Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ的原子序数依次增大，Ｘ与Ｙ位于不同周期，Ｙ与Ｗ位于同一主 族，Ｙ、Ｚ原子的最外层电子数之和等于它们的内层电子总数之和，Ｗ在同周期主族元素的 基态原子中第一电离能最大．下列说法错误的是 （　　） Ａ．与Ｘ同主族的元素的基态原子最外层电子所占轨道呈球形 Ｂ．Ｙ、Ｚ、Ｗ均位于元素周期表的ｐ区 Ｃ．Ｚ与Ｗ可形成多种化合物 Ｄ．Ｚ的最高价氧化物对应的水化物为强酸 １１．我国科学家成功利用ＣＯ２和Ｈ２人工合成了淀粉，使淀粉的生产方式从农业种植转为工业 制造成为可能，其原理如下图所示．下列说法不正确的是 （　　） 资料：二羟基丙酮的结构简式为ＨＯ ＣＨ ２Ｃ  Ｏ ＣＨ ２ＯＨ； 淀粉的结构简式为 Ａ．ＣＯ２分子中σ键和π键个数比为１∶１ Ｂ．甲醇沸点高于甲醛的，是因为甲醇分子间能形成氢键 Ｃ．淀粉分子中存在手性碳原子 Ｄ．甲醇和二羟基丙酮分子中碳原子的杂化轨道类型均为ｓｐ３ １２．如下图为元素周期表中的一小部分，Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ的位置关系如下图所示．其中Ｂ元素最高化 合价是最低化合价绝对值的３倍，它的最高价氧化物中含氧６０％．下列说法正确的是 （　　） Ａ Ｄ Ｂ Ｅ Ｃ Ａ．Ｄ、Ｂ、Ｅ三种元素的第一电离能逐渐增大 Ｂ．Ｂ元素最高价氧化物对应的水化物可与ＮａＯＨ发生反应 Ｃ．Ａ元素是空气中含量最多的元素 Ｄ．简单气态氢化物的稳定性：Ｄ＞Ｂ＞Ｅ 书 Ｃ２Ｈ ＋ ６、Ｃ２Ｈ ＋ ５、Ｃ２Ｈ ＋ ４……，然后测定其质荷比（ ｍ ２）．设Ｈ ＋的质荷比为１，某有机物样品的质荷 比如下图（假设离子均带一个单位正电荷，信号强度与该离子多少有关），则该有机物可能是 （　　） Ａ．ＣＨ３ＯＨ Ｂ．Ｃ３Ｈ８ Ｃ．Ｃ２Ｈ４ Ｄ．ＣＨ４ ７．南京理工大学化工学院胡炳成教授团队成功合成世界首个全氮阴离子盐，其局部结构如下图 所示．下列说法错误的是 （　　） Ａ．１ｍｏｌ该物质中有１５ｍｏｌσ键 Ｂ．全氮阴离子盐中的两种阳离子中心原子的杂化轨道类型相同 Ｃ．Ｎ－５ 中所有的氮原子在同一平面内 Ｄ．Ｈ２Ｏ的键角比全氮阴离子盐中的两种阳离子的键角都大 ８．前四周期元素Ｘ、Ｙ在元素周期表中的相对位置如下图所示，Ｘ的基态原子的价电子排布式 为ｎｓｎ－１ｎｐｎ＋１，下列说法不正确的是 （　　） Ｘ Ｙ Ａ．Ｘ元素的电负性大于Ｙ元素的电负性 Ｂ．ｎ＝３ Ｃ．Ｙ元素位于元素周期表中第四周期第ⅤＡ族 Ｄ．原子半径：Ｍｇ＜Ｘ ９．Ｓ２Ｃｌ２是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示．常温下，Ｓ２Ｃｌ２是一种橙色的液 体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体．下列说法中错误的是 （　　） ! " # / / !0 !0 1 2 " !0 !"#$ & * +* +3 +4 %&'( $ * ) !2 * 1 * 1 * 2 ! " # !1 - 21 *+ *, 2 * 1 * 2 * 1!12 12 21 2 -./01 % 12 21 2 2 21 23 124!1 * % !142 !14!1 !1 !142 21 21 5 ! ! " # $ % & ' ( ! ) * + , - ! . $ / 0 1 % ! " # $ % # & ' $ & # ( ! 2 3 4 5 % ) " # $ ! # & ' $ & ( * ! 6 3 7 8 % 9 : ; < = > ? @ A B C D & ) & E F G * 3 H I J K 3 L . M / ! N O . P % ) " ) ) ) ( ! 6 3 U 9 : V 8 W X Y Z [ \ ] < = > ^ _ ` A a b c d e W f g 5 书 （４）工业上电解Ａｌ２Ｏ３制取单质铝，常利用冰晶石Ｎａ３ＡｌＦ６降低Ａｌ２Ｏ３的熔点．Ｎａ、Ａｌ、Ｆ的电 负性由小到大的顺序为 ，工业上不用电解 ＡｌＣｌ３制取铝的原因为 ． １７．（１４分）现有六种元素Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ、Ｆ，其中 Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ为短周期主族元素，Ｆ为第四周期 元素，它们的原子序数依次增大．请根据下列相关信息，回答问题： Ａ元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作 切割工具 Ｂ元素原子的核外ｐ电子数比ｓ电子数少１ Ｃ元素基态原子ｐ轨道有两个未成对电子 Ｄ元素原子的第一至第四电离能分别是： Ｉ１ ＝７３８ｋＪ／ｍｏｌ；Ｉ２ ＝１４５１ｋＪ／ｍｏｌ；Ｉ３ ＝７７３３ｋＪ／ｍｏｌ；Ｉ４ ＝ １０５４０ｋＪ／ｍｏｌ Ｅ原子核外所有ｐ轨道全满或半满 Ｆ在周期表的第８纵列 （１）某同学根据上述信息，推断 Ａ基态原子的核外电子排布为１ｓ ↑↓ ２ｓ ↑↓ ２ｐ ↑ ↓ ，该同学所 画的电子排布图违背了 ． （２）Ｂ元素的电负性 （填“大于”“小于”或“等于”）Ｃ元素的电负性． （３）Ｃ与Ｄ形成的化合物所含有的化学键类型为 ． （４）Ｅ基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个伸展方向． （５）下列关于Ｆ原子的价层电子排布图正确的是 （填字母）． ａ． ３ｄ ↑ ↑ ↑ ↑ ↑ ４ｓ ↑↓ ｂ． ３ｄ ↑↓↑ ↑ ↑ ↑ ４ｓ ↑ ｃ． ３ｄ ↑↓↑ ↑ ↑ ↑ ４ｓ ↑↓ ｄ． ３ｄ ↑↓↑↓↑ ↑ ↑ ４ｓ ↑↓ （６）基态Ｆ３＋核外电子排布式为 ．过量单质Ｆ与Ｂ的最高价氧化物对 应的水化物的稀溶液完全反应，生成ＢＣ气体，该反应的离子方程式为 ． １８．（１６分）已知Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ、Ｆ、Ｇ、Ｈ是原子序数依次增大的短周期主族元素，Ａ是原子半径最 小的元素，Ａ与Ｂ形成的一种化合物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Ｃ与 Ｇ同主族，Ｄ与 Ａ 同主族，Ｂ、Ｄ、Ｅ最外层电子数之和为８，Ｆ是地壳中含量最高的金属元素，Ｇ的单质常出现 在火山喷口．请回答下列问题： （１）Ｃ在元素周期表中的位置是 ． （２）Ｅ的元素符号是 ． （３）Ｃ、Ｄ、Ｆ形成的简单离子中，半径最小的是 （填离子符号）． 书 （４）Ｂ、Ｇ、Ｈ形成的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 （填化学式）． （５）空间站可采用Ｄ２Ｃ２提供用于呼吸的气体并净化空气，写出其与 ＣＯ２反应的化学方程 式： ；该反应过程中断裂的化学键为 （填字母）． ａ．离子键 ｂ．极性共价键 ｃ．非极性共价键 （６）Ａ和Ｃ形成的一种化合物分子中电子总数为１８，能与Ｇ的氢化物水溶液反应产生沉淀， 该反应的化学方程式为 ． （７）Ｒ是第四周期与Ｇ同主族的元素，下列说法不正确的是 （填字母）． Ａ．Ｒ的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液可能无法与锌反应生成氢气 Ｂ．Ｒ的简单气态氢化物的水溶液暴露在空气中，ｐＨ逐渐减小 Ｃ．Ｒ的单质的氧化性较Ｇ的弱 Ｄ．Ｒ的单质在常温下可与氢气化合 １９．（１６分）前四周期原子序数依次增大的六种元素Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ、Ｆ中，Ａ、Ｂ属于同一短周期元 素且相邻，Ａ元素所形成的化合物种类最多，Ｃ、Ｄ、Ｅ、Ｆ是位于同一周期的金属元素，基态Ｃ、 Ｆ原子的最外层电子中未成对电子数均为１，且Ｃ、Ｆ原子的核外电子数相差１０，基态Ｄ、Ｅ原 子的价层电子中未成对电子数分别为４、２，且原子序数相差２．设 ＮＡ为阿伏加德罗常数的 值．请回答下列问题： （１）六种元素中第一电离能最小的是 （填元素符号，下同），电负性最大的是 ． （２）黄血盐是由Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ四种元素形成的配合物Ｃ４［Ｄ（ＡＢ）６］，易溶于水，广泛用作食盐添 加剂（抗结剂）．请写出黄血盐的化学式 ，１ｍｏｌＡＢ－中含有π键的数 目为 ，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及 （填序号）． ａ．共价键 ｂ．配位键 ｃ．离子键 ｄ．氢键 ｅ．分子间作用力 （３）基态Ｅ２＋的价层电子排布图为 ，很多不饱和有机物在 Ｅ的催化作用下可与 Ｈ２ 发生加成反应，如①ＣＨ ２ ＣＨ２、② 帒ＨＣ ＣＨ、 師 師 帩 ③ 、④ＨＣＨＯ．其中碳原子采取 ｓｐ２杂化 的分子有 （填序号），ＨＣＨＯ分子的空间结构为 ，它的加成产物甲醇的熔、 沸点比ＣＨ４的熔、沸点高，其主要原因是 ． ]hijklmQn 书 １３．Ｗ、Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｍ、Ｎ、Ｏ、Ｑ为原子序数依次递增的１～２０号元素，可组成白云石［ＱＺ（ＸＹ３）２］和 云母［ＯＭ２（ＭＮ３Ｙ１０）（ＹＷ）２］，其中基态Ｘ、Ｙ、Ｎ原子核外未成对电子数均为２，且Ｘ、Ｎ位于 同一主族，Ｚ、Ｍ、Ｏ、Ｑ均为金属元素．下列说法正确的是 （　　） Ａ．基态Ｎ原子核外电子的空间运动状态有８种 Ｂ．电负性：Ｙ＞Ｎ＞Ｘ Ｃ．最高价氧化物对应水化物的碱性：Ｑ＞Ｑ＞Ｍ＞Ｚ Ｄ．Ｗ、Ｘ、Ｙ所形成的一种化合物为羧酸，其酸性大于甲酸（ＨＣＯＯＨ）的酸性 １４．已知Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ为短周期元素构成的四种物质，它们有转化关系Ａ Ｏ → ２ Ｂ Ｏ → ２ Ｃ Ｈ２ → Ｏ Ｄ，且Ｄ 为强电解质（其他相关物质可能省略）．下列说法不正确的是 （　　） Ａ．若Ａ为非金属单质，则它与Ｍｇ反应的产物中阴、阳离子个数比可能为２∶３ Ｂ．若Ａ为非金属单质，其所含的元素在周期表中可能处于第二周期第ⅣＡ族 Ｃ．不论Ａ为单质还是化合物，Ｄ都有可能是同一种物质 Ｄ．若Ａ是共价化合物，０．１ｍｏｌＡ分子中含有的电子数可能为ＮＡ １５．短周期主族元素Ｗ、Ｘ、Ｙ、Ｚ的原子序数依次增加，Ｋ、Ｌ、Ｍ、Ｎ均是由这些元素组成的二元化 合物，甲是元素Ｘ的单质，是常见的固态非金属单质，Ｌ和 Ｎ组成元素相同，Ｋ是无色气体， 是主要的大气污染物之一，０．０５ｍｏｌ／Ｌ乙溶液的ｐＨ为１，上述物质的转化关系如下图所示． 下列说法错误的是 （　　） Ａ．简单氢化物的沸点：Ｚ＞Ｙ Ｂ．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Ｚ＞Ｘ Ｃ．Ｍ、Ｌ中中心原子的杂化轨道类型分别为ｓｐ、ｓｐ３杂化 Ｄ．反应①和反应②均为氧化还原反应 第Ⅱ卷 非选择题（共５５分） 二、填空题（本题包括４小题，共５５分） １６．（９分）氮、氟及其化合物在生产及生活中有着广泛的用途．请回答下列问题： （１）氟磷灰石可用于制取磷肥，其中基态钙原子的Ｌ层电子的电子排布式为 ，基态 Ｐ原子核外有 个未成对电子，ＰＯ３－４ 的中心Ｐ原子的杂化轨道类型为 ． （２）氟气可以用于制取惰性强于Ｎ２的保护气ＳＦ６，也可以用于制取聚合反应的催化剂 ＰＦ３， ＰＦ３可以作为工业制取硅单质的中间物质（ＳｉＦ４）的原料． ①ＳｉＦ４分子的空间结构为 ． ②Ｓ、Ｐ、Ｓｉ的第一电离能由大到小的顺序为 ． （３）Ｎａ与Ｎ形成的ＮａＮ３可用于汽车的安全气囊中，其中阴离子的空间结构为 ． !"#$% & '( ! , - . / " !