微专题16 水溶液中的离子反应与平衡图像分析-【数理报】2025年高考化学专项提分

书 专题突破 一、常见酸碱中和滴定ｐＨ－Ｖ图像分析 以一元强碱滴定一元弱酸为例： 常温时，向２０ｍＬ０．１ｍｏｌ／ＬＣＨ３ＣＯＯＨ溶液 中逐滴加入０．１ｍｏｌ／ＬＮａＯＨ溶液，溶液 ｐＨ与加 入ＮａＯＨ溶液体积的关系如右图所示． （１）特殊点 １：起始点 ａ（对应 ０．１ｍｏｌ／Ｌ ＣＨ３ＣＯＯＨ溶液），可由ｐＨ求Ｋａ ＣＨ３ 幑幐ＣＯＯＨ ＣＨ３ＣＯＯ －＋Ｈ＋ 起始浓度（ｍｏｌ·Ｌ－１） ０．１ ０ ０ 变化浓度（ｍｏｌ·Ｌ－１） １０－３．１ １０－３．１ １０－３．１ 平衡浓度（ｍｏｌ·Ｌ－１） ０．１－１０－３．１ １０－３．１ １０－３．１ Ｋａ＝ １０－３．１×１０－３．１ ０．１－１０－３．１ ≈１０－５．２ （２）特殊点２：恰好中和一半的点（ｂ点） 此时溶液中的溶质是等物质的量的 ＣＨ３ＣＯＯＨ和 ＣＨ３ＣＯＯＮａ，溶液 ｐＨ＜７，说明ＣＨ３ＣＯＯＨ的电离程度大于ＣＨ３ＣＯＯ －的水解程度． ①离子浓度大小：ｃ（ＣＨ３ＣＯＯ －）＞ｃ（Ｎａ＋）＞ｃ（ＣＨ３ＣＯＯＨ）＞ｃ（Ｈ ＋） ＞ｃ（ＯＨ－） ②电荷守恒：ｃ（Ｎａ＋）＋ｃ（Ｈ＋）＝ｃ（ＣＨ３ＣＯＯ －）＋ｃ（ＯＨ－） ③元素质量守恒：２ｃ（Ｎａ＋）＝ｃ（ＣＨ３ＣＯＯ －）＋ｃ（ＣＨ３ＣＯＯＨ） ④质子守恒：２ｃ（Ｈ＋）＋ｃ（ＣＨ３ＣＯＯＨ）＝２ｃ（ＯＨ －）＋ｃ（ＣＨ３ＣＯＯ －） （３）特殊点３：中性点（ｃ点） ｃ（Ｈ＋）＝ｃ（ＯＨ－），必考电荷守恒． ①离子浓度大小：ｃ（Ｎａ＋）＝ｃ（ＣＨ３ＣＯＯ －）＞ｃ（ＯＨ－）＝ｃ（Ｈ＋） ②电荷守恒：ｃ（Ｎａ＋）＋ｃ（Ｈ＋）＝ｃ（ＣＨ３ＣＯＯ －）＋ｃ（ＯＨ－） （４）特殊点４：恰好完全中和点（ｄ点） 酸碱完全中和，此时溶液中的溶质是 ＣＨ３ＣＯＯＮａ，相当于单一溶质 分析． ①离子浓度大小：ｃ（Ｎａ＋）＞ｃ（ＣＨ３ＣＯＯ －）＞ｃ（ＯＨ－）＞ｃ（Ｈ＋） ②电荷守恒：ｃ（Ｎａ＋）＋ｃ（Ｈ＋）＝ｃ（ＣＨ３ＣＯＯ －）＋ｃ（ＯＨ－） ③元素质量守恒：ｃ（Ｎａ＋）＝ｃ（ＣＨ３ＣＯＯ －）＋ｃ（ＣＨ３ＣＯＯＨ） （５）特殊点５：指定比例混合点（ｅ点） ＣＨ３ＣＯＯＨ溶液和ＮａＯＨ溶液以体积比２∶３混合． ①电荷守恒：ｃ（Ｎａ＋）＋ｃ（Ｈ＋）＝ｃ（ＣＨ３ＣＯＯ －）＋ｃ（ＯＨ－） ②元素质量守恒：２ｃ（Ｎａ＋）＝３［ｃ（ＣＨ３ＣＯＯ －）＋ｃ（ＣＨ３ＣＯＯＨ）］ 两式联立消去ｃ（Ｎａ＋）可得质子守恒： ③ｃ（ＣＨ３ＣＯＯ －）＋３ｃ（ＣＨ３ＣＯＯＨ）＋２ｃ（Ｈ ＋）＝２ｃ（ＯＨ－） 二、对数图像分析 （１）ｐＣ：类比ｐＨ，即为某离子浓度的负对数，规律是 ｐＣ越大，Ｃ离子 浓度越小． （２）ｐＫ：平衡常数的负对数，规律是 ｐＫ越大，平衡常数越小．对于一 元弱酸（ＨＸ）：ｐＫａ＝ｐＨ－ｌｇ ｃ（Ｘ－） ｃ（ＨＸ），ｌｇ ｃ（Ｘ－） ｃ（ＨＸ）越大，ＨＸ的电离程度越大． （３）ＡＧ＝ｌｇｃ（Ｈ ＋） ｃ（ＯＨ－） ，Ｈ＋浓度与 ＯＨ－浓度比的对数；ＡＧ越大，酸性 越强，中性时ＡＧ＝０． １．ｐＯＨ—ｐＨ曲线 ２．常温下，二元弱酸 Ｈ２Ｙ溶液中滴加 ＮａＯＨ溶液，所得混合溶液的 ｐＨ与离子浓度变化的关系如下图所示： ３．常温下将ＫＯＨ溶液滴加到二元弱酸（Ｈ２Ｘ）溶液中，混合溶液的ｐＨ 与离子浓度变化的关系图： 三、分布分数图像分析 一元弱酸（以ＣＨ３ＣＯＯＨ为例） 二元弱酸（以草酸Ｈ２Ｃ２Ｏ４为例） δ０ 为 ＣＨ３ＣＯＯＨ 分 布 系 数，δ１ 为 ＣＨ３ＣＯＯ －分布系数 δ０为Ｈ２Ｃ２Ｏ４分布系数、δ１为ＨＣ２Ｏ － ４ 分 布系数、δ２为Ｃ２Ｏ ２－ ４ 分布系数 １．随着ｐＨ增大，溶质分子浓度不断减小，离子浓度逐渐增大，酸根离子增多．根据 分布系数可以书写一定ｐＨ时所发生反应的离子方程式； ２．同一ｐＨ条件下可以存在多种溶质微粒．根据在一定ｐＨ的微粒分布系数和酸的 浓度，就可以计算各成分在该ｐＨ时的平衡浓度 ３．根据曲线的交点可求出对应Ｋａ 四、沉淀溶解平衡Ｋｓｐ曲线的分析 １．阳离子—阴离子单曲线 以ＢａＳＯ４（ｓ幑幐） Ｂａ ２＋（ａｑ）＋ＳＯ２－４ （ａｑ）为例 图像 点的变化 ａ→ｃ 在曲线上变化，ｃ（ＳＯ２－４ ）增大 ｂ→ｃ 加入１×１０－５ｍｏｌ／ＬＮａ２ＳＯ４溶液（加水不可以） ｄ→ｃ 加入ＢａＣｌ２固体（忽略溶液的体积变化） ｃ→ａ 在曲线上变化，ｃ（Ｂａ２＋）增大 溶液蒸发时，离 子浓度的变化 原溶液不饱和时，离子浓度都增大；原溶液饱和时，离子浓度都 不变 溶度积常数只是温度的函数，与溶液中溶质的离子浓度无关，在同一曲线上的点，                                                                                             溶度积常数相同 ! " # $ !" ! " # $ % "&'( )*+,% ")-.& '/0,% ")12,% ")-.3 456,% ! 789:;(<=>?@ " A !" BC ! # DA ! $ B C !%& EF&'78GH1GI(JK & LGIM)NOI (P( "'()$' ,D) )$%' ,QRAGH9;278 STUVWXY(<=Z[ * " \ % + ] ," \ -% . ]Q^_`Sabc<d(ef / EF&'78gK(GIQ LM9;1UR-.34& 'hijkGHQGH9;2(lmi)n>on2,Q7 8pq(rst\341Uhi;2uqvw:341U hi92uqxyz] & ")r{| }56,% 78GH1(GIQ~€OI‚PQfƒ„„…†{ |}Q_‡ˆ‰ŠYZ[‹ŒDŽIPbc & !-" # $ % $ & !" 0 1 2 1 %i12Q " \ % + ] ," V \ -% 3 ] ,4!45 .$ 6789: 2 %i92Q " V \ ;% 3 ] ,4!45 3& 6789: ) %i;2Q " V \ % < ] ,4!45 .& 6789: 8= " \ %> 3 ] " \ % ? > ] D 8= " \ %> 3 ] " \ > ?3 ] ? 4*@ 4 5*A 5 4 ? @ B C D $ !% : ? : 4 E F : 4  8= " \ %> . ] " \ % ? > ] ` !% d‘(’“ % ? > ( ' $4 ,45 .4/@ Q ! $? ,45 .B/@ F %” " \ % ? > ] ," \ > ?. ] G G G G G G . . . . ! 4/5 5/H 5/I 5/B 5/? 5 4 ? @ B C D !% !! $4 !! $? ! 5 ! 4 ! ? !% J @/4 5 45 ?5 K L E F $ ( \ M;% ] 6: @5 ! % C/I C/B C/? C/5 B/H B/I B/B B/? B/5 .4/?.5/H .5/B 5/5 5/B 5/H 4/? 8= " \ N ?. ] " \ %N . ] D 8= " \ %N . ] " \ % ? N ] •?9\ % ? N ]/–STXY—Z˜•–STXY 8= " \ N ?. ] " \ %N . ] D 8= " \ %N . ] " \ % ? N ] ™ZQsSTXY™ZQ š› ) /–ST(’“Q 2 •–ST’ “Q uœEF 6 %Q O %žBC !' $? ,B/H. \ .5/I ] ,C/B U !' $4 ,B/H.5/B,B/B 2 6 O ) G G " \ P$ ?+ ] 9 \ 678 Ÿ : .4 ] B!45 .C ?!45 .C 4!45 .C 5 4!45 .C ?!45 .C B!45 .C " \ Q; ?. B ] 9 \ 678   : .4 ] $ : E ¡¢’“£Q ) E *! R! Q¤UGH F ” + E ,! R! Q¥¦§gK E ” ! R! \ P#Q; B ] ,45 .C !45 .C ,45 .45 L ” + E -' R! Q¨¤UGH # F E L G G G G G ! @ B C I A !% ©” !' # iSTª«(¬=« ! 5 ! 4 !%,!' # ,B/AI . . . . 4/5 5/H 5/I 5/B 5/? 5 书 ２．阴、阳离子浓度———温度双曲线图 以ＢａＳＯ４为例 曲线可知信息 ①曲线上各点的意义：每条曲线上任一点都表示饱和溶液，曲线上 方的任一点均表示过饱和溶液，此时有沉淀析出，曲线下方的任一 点均表示不饱和溶液 Ｔ１曲线：ａ、ｂ点都表示饱和溶液，ｃ点表示过饱和溶液 Ｔ２曲线：ａ、ｂ、ｃ点都表示不饱和溶液 ②计算Ｋｓｐ：由ａ或ｂ点可以计算出Ｔ１温度下的Ｋｓｐ ③比较Ｔ１和Ｔ２大小：因ＢａＳＯ４沉淀溶解平衡吸热，可知Ｔ１＜Ｔ２ ３．对数图像 将溶液中某一微粒的浓度［如ｃ（Ａ）］取常用对数，即 ｌｇｃ（Ａ），对应到 图像中是： ①若ｃ（Ａ）＝１时，ｌｇｃ（Ａ）＝０； ②若ｃ（Ａ）＞１时，ｌｇｃ（Ａ）取正值且ｃ（Ａ）越大，ｌｇｃ（Ａ）越大； ③若ｃ（Ａ）＜１时，ｌｇｃ（Ａ）取负值，且ｃ（Ａ）越大，ｌｇｃ（Ａ）越大，但数值 越小； ④当坐标表示浓度的对数时，要注意离子浓度的换算，如ｌｇｃ（Ｘ）＝ａ， 则ｃ（Ｘ）＝１０ａ； ⑤当坐标表示浓度的负对数［－ｌｇｃ（Ｘ）＝ｐＸ］时，ｐＸ越大，ｃ（Ｘ）越 小，ｃ（Ｘ）＝１０－ｐＸ． （１）正对数［ｌｇｃ（Ｍ＋）～ｌｇｃ（Ｒ－）］曲线 以ＣｕＳ、 ＺｎＳ为例 曲线可知信息 ①曲线上各点的意义：每条曲线上任一点都表示饱和溶液，曲线上 方的任一点均表示过饱和溶液，此时有沉淀析出，曲线下方的任一 点均表示不饱和溶液； ＺｎＳ曲线：ａ点表示饱和溶液，ｃ点表示不饱和溶液 ＣｕＳ曲线：ｂ点表示饱和溶液，ｃ点表示过饱和溶液 ②计算Ｋｓｐ：由曲线上给定数据可以计算ＣｕＳ、ＺｎＳ的Ｋｓｐ； ③比较Ｋｓｐ大小：Ｋｓｐ（ＺｎＳ）＞Ｋｓｐ（ＣｕＳ） （２）负对数［－ｌｇｃ（Ｍ＋）～－ｌｇｃ（Ｒ－）］曲线 图像 关系 函数关系：随着ＣＯ２－３ 浓度增大，Ｃａ ２＋浓度减小 曲线 可知 信息 ①横坐标数值越大，ＣＯ２－３ 越小；纵坐标数值越小，ｃ（Ｍ）越大； ②直线上各点的意义：直线上的任何一点为饱和溶液；直线上方的点为不饱 和溶液；直线下方的点为过饱和溶液，有沉淀生成； 如：ｃ点，相对于ＭｇＣＯ３来说，处于直线上方，为不饱和溶液；相对于ＣａＣＯ３来 说，处于直线下方，为过饱和溶液，此时有ＣａＣＯ３沉淀生成 ③计算Ｋｓｐ：由曲线上给定数据可以计算出相应的Ｋｓｐ； ④比较Ｋｓｐ大小：Ｋｓｐ（ＭｇＣＯ３）＞Ｋｓｐ（ＣａＣＯ３）＞Ｋｓｐ（ＭｎＣＯ３）． ４．沉淀滴定曲线分析 向１０ｍＬ０．２ｍｏｌ／ＬＣｕＣｌ２溶液中滴加０．２ｍｏｌ／Ｌ的Ｎａ２Ｓ溶液： 滴定曲线 曲线可知信息 ①曲线上各点的意义：曲线上任一点（ａ、ｂ、ｃ 点）都表示饱和溶液； ②计算Ｋｓｐ：由ｂ点恰好完全反应可知 ｃ（Ｃｕ ２＋） ＝１０－１７．７，进而求出Ｋｓｐ（ＣｕＳ）＝１０ －１７．７×１０－１７．７ ＝１０－３５．４ 真题链接 例１．（２０２４湖南）常温下 Ｋａ（ＨＣＯＯＨ）＝１．８ ×１０－４，向２０ｍＬ０．１ｍｏｌ／ＬＮａＯＨ溶液中缓慢滴 入相同浓度的ＨＣＯＯＨ溶液，混合溶液中某两种离 子的浓度随加入 ＨＣＯＯＨ溶液体积的变化关系如 右图所示，下列说法错误的是 （　　） Ａ．水的电离程度：Ｍ＜Ｎ Ｂ．Ｍ点：２ｃ（ＯＨ－）＝ｃ（Ｎａ＋）＋ｃ（Ｈ＋） Ｃ．Ｖ（ＨＣＯＯＨ）＝１０ｍＬ时，ｃ（ＯＨ－）＝ｃ（Ｈ＋）＋２ｃ（ＨＣＯＯＨ）＋ ｃ（ＨＣＯＯ－） Ｄ．Ｎ点：ｃ（Ｎａ＋）＞ｃ（ＨＣＯＯ－）＞ｃ（ＯＨ－）＞ｃ（Ｈ＋）＞ｃ（ＨＣＯＯＨ） 解析：向 ＮａＯＨ溶液中滴加 ＨＣＯＯＨ，发生反应： ＮａＯＨ＋ＨＣＯＯＨ ＨＣＯＯＮａ＋Ｈ２Ｏ，生成物ＨＣＯＯＮａ还会部分水解生成ＨＣＯＯＨ，呈下降趋势 的曲线所代表的离子其浓度从开始时的０．１ｍｏｌ／Ｌ变化为几乎为０，代表 ＯＨ－的浓度，呈上升趋势的曲线所代表的离子其浓度从无到有，最终为 ０．０５ｍｏｌ／Ｌ，代表ＨＣＯＯ－的浓度． Ｎ点ＨＣＯＯＨ与ＮａＯＨ恰好反应生成ＨＣＯＯＮａ，此时仅存在 ＨＣＯＯＮａ 的水解，Ｍ点是中和一半的点，溶质是ＮａＯＨ和 ＨＣＯＯＮａ，ＮａＯＨ对水的电 离是抑制的，故水的电离程度 Ｍ＜Ｎ，Ａ正确；Ｍ点溶液中电荷守恒有 ｃ（Ｎａ＋）＋ｃ（Ｈ＋）＝ｃ（ＨＣＯＯ－）＋ｃ（ＯＨ－），且 Ｍ点时 ｃ（ＨＣＯＯ－）＝ ｃ（ＯＨ－），联立两式可得 ２ｃ（ＯＨ－）＝ｃ（Ｎａ＋）＋ｃ（Ｈ＋），Ｂ正确；当 Ｖ（ＨＣＯＯＨ）＝１０ｍＬ时，溶液中的溶质为等物质的量的ＮａＯＨ和ＨＣＯＯＮａ， 根据电荷守恒有ｃ（Ｎａ＋）＋ｃ（Ｈ＋）＝ｃ（ＨＣＯＯ－）＋ｃ（ＯＨ－），根据元素质 量守恒有ｃ（Ｎａ＋）＝２ｃ（ＨＣＯＯ－）＋２ｃ（ＨＣＯＯＨ），联立两式可得ｃ（ＯＨ－） ＝ｃ（Ｈ＋）＋ｃ（ＨＣＯＯ－）＋２ｃ（ＨＣＯＯＨ），Ｃ正确；Ｎ点 ＨＣＯＯＨ溶液与 ＮａＯＨ溶液恰好反应生成 ＨＣＯＯＮａ，ＨＣＯＯ－发生水解，因此 ｃ（Ｎａ＋）＞ ｃ（ＨＣＯＯ－）及ｃ（ＯＨ－）＞ｃ（Ｈ＋）．观察图中 Ｎ点可知，ｃ（ＨＣＯＯ－）≈ ０．０５ｍｏｌ／Ｌ，根据 Ｋａ（ＨＣＯＯＨ）＝ ｃ（Ｈ＋）·ｃ（ＨＣＯＯ－） ｃ（ＨＣＯＯＨ） ＝１．８×１０ －４， ｃ（Ｈ＋） ｃ（ＨＣＯＯＨ）＝ １．８×１０－４ ０．０５ ＝３．６×１０ －３，即ｃ（ＨＣＯＯＨ）＞ｃ（Ｈ＋），Ｄ错误． 答案：Ｄ 例２．（２０２４全国）常温下 ＣＨ２ＣｌＣＯＯＨ和 ＣＨＣｌ２ＣＯＯＨ的两种溶液 中，分布系数 δ与 ｐＨ的变化关系如下图所示［比如：δ（ＣＨ２ＣｌＣＯＯ －）＝ ｃ（ＣＨ２ＣｌＣＯＯ －） ｃ（ＣＨ２ＣｌＣＯＯＨ）＋ｃ（ＣＨ２ＣｌＣＯＯ －） ］．下列叙述正确的是 （　　） Ａ．曲线Ｍ表示δ（ＣＨＣｌ２ＣＯＯ －）～ｐＨ的变化关系 Ｂ．若酸的初始浓度为０．１ｍｏｌ／Ｌ，则 ａ点对应的溶液中有 ｃ（Ｈ＋）＝ ｃ（ＣＨＣｌ２ＣＯＯ －）＋ｃ（ＯＨ－） Ｃ．ＣＨ２ＣｌＣＯＯＨ的电离常数Ｋａ＝１０ －１．３ Ｄ．ｐＨ＝２．０８时， 电离度α（ＣＨ２ＣｌＣＯＯＨ） 电离度α（ＣＨＣｌ２ＣＯＯＨ） ＝０．１５                                                                                             ０．８５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书 解析：随着 ｐＨ 的 增 大，ＣＨ２ＣｌＣＯＯＨ、ＣＨＣｌ２ＣＯＯＨ 浓 度 减 小， ＣＨ２ＣｌＣＯＯ －和ＣＨＣｌ２ＣＯＯ －浓度增大，—Ｃｌ为吸电子基团，ＣＨＣｌ２ＣＯＯＨ的 酸性强于ＣＨ２ＣｌＣＯＯＨ，即 Ｋａ（ＣＨＣｌ２ＣＯＯＨ）＞Ｋａ（ＣＨ２ＣｌＣＯＯＨ），δ（酸分 子）＝δ（酸根离子）＝０．５时的ｐＨ分别约为１．３、２．８，则两种酸的电离常 数分别为Ｋａ（ＣＨＣｌ２ＣＯＯＨ）≈１０ －１．３，Ｋａ（ＣＨ２ＣｌＣＯＯＨ）≈１０ －２．８． 根据上述分析，曲线Ｍ表示 δ（ＣＨ２ＣｌＣＯＯ －）～ｐＨ的变化关系，Ａ错 误；ｐＨ≈１．３时，ｃ（ＣＨＣｌ２ＣＯＯＨ）＝ｃ（ＣＨＣｌ２ＣＯＯ －），可得 ＣＨＣｌ２ＣＯＯＨ的 电离常数 Ｋａ≈１０ －１．３，初始 ｃ０（ＣＨＣｌ２ＣＯＯＨ）＝０．１ｍｏｌ／Ｌ，设此时溶液中 ｃ（Ｈ＋）＝ｘｍｏｌ／Ｌ，则 Ｋａ（ＣＨＣｌ２ＣＯＯ －）＝ ｃ（ＣＨＣｌ２ＣＯＯ －）·ｃ（Ｈ＋） ｃ（ＣＨＣｌ２ＣＯＯＨ） ＝ ｘ２ ０．１－ｘ＝１０ －１．３，解得ｘ＝０．０５，但ａ点对应的ｃ（Ｈ＋）＝０．１ｍｏｌ／Ｌ，说明此 时溶液中加入了酸性更强的酸，根据电荷守恒，ｃ（Ｈ＋）＞ｃ（ＣＨＣｌ２ＣＯＯ －） ＋ｃ（ＯＨ－），Ｂ错误；根据分析，ＣＨ２ＣｌＣＯＯＨ的电离常数 Ｋａ＝１０ －２．８，Ｃ错 误；电离度α＝ ｎ电离 ｎ始 ，ｐＨ＝２．０８时， 电离度α（ＣＨ２ＣｌＣＯＯＨ） 电离度α（ＣＨＣｌ２ＣＯＯＨ） ＝ ０．１５ １ ０．８５ １ ＝０．１５０．８５， Ｄ正确． 答案：Ｄ 例３．（２０２４吉林）２５℃下，ＡｇＣｌ、ＡｇＢｒ和 Ａｇ２ＣｒＯ４的沉淀溶解平衡曲线如右图所示．某 实验小组以 Ｋ２ＣｒＯ４为指示剂，用 ＡｇＮＯ３标准 溶液分别滴定含Ｃｌ－水样、含Ｂｒ－水样． 已知：①Ａｇ２ＣｒＯ４为砖红色沉淀； ②相同条件下ＡｇＣｌ的溶解度大于ＡｇＢｒ的； ③２５℃时，ｐＫａ１（Ｈ２ＣｒＯ４）＝０．７，ｐＫａ２（Ｈ２ＣｒＯ４）＝６．５． ｐＡｇ＝－ｌｇ［ｃ（Ａｇ＋）／（ｍｏｌ·Ｌ－１）］ ｐＸ＝－ｌｇ［ｃ（Ｘｎ － ）／（ｍｏｌ·Ｌ－１）］（Ｘ代表Ｃｌ－、Ｂｒ－或ＣｒＯ２－４ ） 下列说法错误的是 （　　） Ａ．曲线②为ＡｇＣｌ沉淀溶解平衡曲线 Ｂ．反应Ａｇ２ＣｒＯ４＋Ｈ 幑幐 ＋ ２Ａｇ＋＋ＨＣｒＯ－４ 的平衡常数Ｋ＝１０ －５．２ Ｃ．滴定Ｃｌ－时，理论上混合液中指示剂浓度不宜超过１０－２．０ｍｏｌ／Ｌ Ｄ．滴定Ｂｒ－达终点时，溶液中 ｃ（Ｂｒ －） ｃ（ＣｒＯ２－４ ） ＝１０－０．５ 解析：根据①②③三条线的斜率可知曲线①代表 Ａｇ２ＣｒＯ４，由于相同 条件下，ＡｇＣｌ的溶解度大于ＡｇＢｒ的，即Ｋｓｐ（ＡｇＣｌ）＞Ｋｓｐ（ＡｇＢｒ），所以曲线 ②代表ＡｇＣｌ，曲线③代表 ＡｇＢｒ，根据题中坐标，可求得 Ｋｓｐ（Ａｇ２ＣｒＯ４）＝ ｃ２（Ａｇ＋）·ｃ（ＣｒＯ２－４ ）＝（１０ －２）２×１０－７．７＝１０－１１．７，Ｋｓｐ（ＡｇＣｌ）＝ｃ（Ａｇ ＋）· ｃ（Ｃｌ－）＝１０－２×１０－７．７＝１０－９．７，Ｋｓｐ（ＡｇＢｒ）＝ｃ（Ａｇ ＋）·ｃ（Ｂｒ－）＝１０－６．１ ×１０－６．１＝１０－１２．２． 由上述分析得，曲线②为 ＡｇＣｌ沉淀溶解平衡曲线，Ａ正确；反应 Ａｇ２ＣｒＯ４＋Ｈ 幑幐 ＋ ２Ａｇ＋ ＋ＨＣｒＯ－４ 的平衡常数 Ｋ＝ ｃ２（Ａｇ＋）·ｃ（ＨＣｒＯ－４） ｃ（Ｈ＋） ＝ ｃ２（Ａｇ＋）·ｃ（ＣｒＯ２－４ ）·ｃ（ＨＣｒＯ － ４） ｃ（Ｈ＋）·ｃ（ＣｒＯ２－４ ） ＝ Ｋｓｐ（Ａｇ２ＣｒＯ４） Ｋａ２（Ｈ２ＣｒＯ４） ＝１０ －１１．７ １０－６．５ ＝１０－５．２，Ｂ 正确；当Ｃｌ－恰好滴定完全时，ｃ（Ａｇ＋）＝ Ｋｓｐ（ＡｇＣｌ槡 ）＝１０ －４．８５ｍｏｌ／Ｌ，即 ｃ（ＣｒＯ２－４ ）＝ Ｋｓｐ（Ａｇ２ＣｒＯ４） ｃ２（Ａｇ＋） ＝ １０ －１１．７ （１０－４．８５）２ ＝１０－２ｍｏｌ／Ｌ，因此，指示剂的浓度 不宜超过１０－２ｍｏｌ／Ｌ，Ｃ正确；当 Ｂｒ－达滴定终点时，ｃ（Ａｇ＋）＝ｃ（Ｂｒ－）＝ Ｋｓｐ（ＡｇＢｒ槡 ）＝１０ －６．１ｍｏｌ／Ｌ，即 ｃ（ＣｒＯ２－４ ）＝ Ｋｓｐ（Ａｇ２ＣｒＯ４） ｃ２（Ａｇ＋） ＝ １０ －１１．７ （１０－６．１）２ ＝ １００．５ｍｏｌ／Ｌ，ｃ（Ｂｒ －） ｃ（ＣｒＯ２－４ ） ＝１０ －６．１ １００．５ ＝１０－６．６，Ｄ错误． 答案：Ｄ 提分专练 １．常温下，用浓度为０．０２００ｍｏｌ／Ｌ的ＮａＯＨ标准溶液滴定浓度均为 ０．０２００ｍｏｌ／Ｌ的ＨＣｌ和ＣＨ３ＣＯＯＨ的混合溶液，滴定过程中溶液的ｐＨ随 η［η＝Ｖ（标准溶液）Ｖ（待测溶液）］的变化曲线如右图所示． 下列说法错误的是 （　　） Ａ．Ｋａ（ＣＨ３ＣＯＯＨ）约为１０ －４．７６ Ｂ．ａ点：ｃ（Ｎａ＋）＝ｃ（Ｃｌ－）＝ｃ（ＣＨ３ＣＯＯ －） ＋ｃ（ＣＨ３ＣＯＯＨ） Ｃ．ｂ点：ｃ（ＣＨ３ＣＯＯＨ）＜ｃ（ＣＨ３ＣＯＯ －） Ｄ．水的电离程度：ａ＜ｂ＜ｃ＜ｄ ２．ＴＫ时，现有２５ｍＬ含ＫＣｌ和ＫＣＮ的溶液， 用０．１０００ｍｏｌ／Ｌ的硝酸银标准溶液对该混合液 进行电位滴定（ＣＮ－与Ｈ＋的反应可以忽略），获得 电动势（Ｅ）和硝酸银标准溶液体积（Ｖ）的电位滴 定曲线如右图所示，曲线上的转折点即为化学计 量点． 已知：Ⅰ．Ａｇ＋与 ＣＮ－的反应过程为①Ａｇ＋＋２ＣＮ － ［Ａｇ（ＣＮ）２］ －， ②［Ａｇ（ＣＮ）２］ －＋Ａｇ＋ ２ＡｇＣＮ↓； Ⅱ．ＴＫ时，Ｋｓｐ（ＡｇＣＮ）＝２×１０ －１６，Ｋｓｐ（ＡｇＣｌ）＝２×１０ －１０． 下列说法不正确的是 （　　） Ａ．Ｖ１＝５．００，Ａ→Ｂ发生反应：［Ａｇ（ＣＮ）２］ －＋Ａｇ＋ ２ＡｇＣＮ↓ Ｂ．原溶液中，ｃ（ＣＮ－）＋ｃ（ＨＣＮ）＝２３ｃ（Ｃｌ －） Ｃ．Ｃ点时，溶液中ｃ（Ｃｌ －） ｃ（ＣＮ－） ＝１０６ Ｄ．Ｄ点：ｃ（Ｋ＋）＞ｃ（Ｃｌ－）＞ｃ（ＣＮ－）＞ｃ（Ａｇ＋） ３．室温时，用０．１０００ｍｏｌ／Ｌ标准ＡｇＮＯ３ 溶液滴定１５．００ｍＬ浓度相等的 Ｃｌ－、Ｂｒ－和 Ｉ－混合溶液，通过电位滴定法获得 ｌｇｃ（Ａｇ＋） 与Ｖ（ＡｇＮＯ３）的关系曲线如右图所示（忽略沉 淀对离子的吸附作用）．若溶液中离子浓度小 于１×１０－５ｍｏｌ／Ｌ时，认为该离子沉淀完全［Ｋｓｐ（ＡｇＣｌ）＝１．８×１０ －１０， Ｋｓｐ（ＡｇＢｒ）＝５．４×１０ －１３，Ｋｓｐ（ＡｇＩ）＝８．５×１０ －１７］．下列说法正确的是 （　　） Ａ．ａ点：有白色沉淀生成 Ｂ．原溶液中Ｉ－的浓度为０．１００ｍｏｌ／Ｌ Ｃ．当Ｂｒ－沉淀完全时，已经有部分Ｃｌ－沉淀 Ｄ．ｂ点：ｃ（Ｃｌ－）＞ｃ（Ｂｒ－）＞ｃ（Ｉ－）＞ｃ（Ａｇ＋） ４．用０．１０００ｍｏｌ／Ｌ盐酸滴定 ２０．００ｍＬＮａ２Ａ溶液，溶液中 Ｈ２Ａ、 ＨＡ－、Ａ２－的分布分数δ随ｐＨ变化曲线及滴定曲线如下图［如Ａ２－分布分 数：δ（Ａ２－）＝ ｃ（Ａ ２－） ｃ（Ｈ２Ａ）＋ｃ（ＨＡ －）＋ｃ（Ａ２－） ］．下列说法正确的是 （　　） Ａ．Ｈ２Ａ的Ｋａ１为１０ －１０．２５ Ｂ．ｃ点：ｃ（ＨＡ－）＞ｃ（Ａ２－）＞ｃ（Ｈ２Ａ） Ｃ．第一次突变，可选酚酞作指示剂 Ｄ．ｃ（Ｎａ２Ａ）＝０．２０００ｍｏｌ／Ｌ ５．常温下 Ａｇ（Ⅰ）－ＣＨ３ＣＯＯＨ水溶 液体系中存在反应：Ａｇ＋ ＋ＣＨ３ＣＯＯ 幑幐 － ＣＨ３ＣＯＯＡｇ（ａｑ），平衡常数为 Ｋ．已 初始浓度 ｃ０（Ａｇ ＋）＝ｃ０（ＣＨ３ＣＯＯＨ）＝ ０．０８ｍｏｌ／Ｌ，所有含碳物质的摩尔分数与 ｐＨ变化关系如右图所示（忽略溶液体积 变化）．下列说法正确的是 （　　                                                                                             ） ! 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" # B B " " ,D $& 1 & 1 $& ,5; $ % & % 09& " E9E # % .9$ " .9$ # 书 Ａ．曲线Ⅱ表示ＣＨ３ＣＯＯＨ的变化情况 Ｂ．ＣＨ３ＣＯＯＨ的电离平衡常数Ｋａ＝１０ －ｎ Ｃ．ｐＨ＝ｎ时，ｃ（Ａｇ＋）＝１０ ｍ－ｎ Ｋ ｍｏｌ／Ｌ Ｄ．ｐＨ＝１０时，ｃ（Ａｇ＋）＋ｃ（ＣＨ３ＣＯＯＡｇ）＝０．０８ｍｏｌ／Ｌ ６．Ｈ２Ｌ为某邻苯二酚类配体，其ｐＫａ１＝７．４６，ｐＫａ２＝１２．４．常温下构建 Ｆｅ（Ⅲ）－Ｈ２Ｌ溶液体系，其中 ｃ０（Ｆｅ ３＋）＝２．０×１０－４ｍｏｌ／Ｌ，ｃ０（Ｈ２Ｌ）＝ ５．０×１０－３ｍｏｌ／Ｌ．体系中含 Ｆｅ物种的组分分布系数 δ与 ｐＨ的关系如下 图所示，分布系数δ（ｘ）＝ ｃ（ｘ） ２．０×１０－４ｍｏｌ／Ｌ ，已知ｌｇ２≈０．３０，ｌｇ３≈０．４８．下 列说法正确的是 （　　） Ａ．当ｐＨ＝１时，体系中ｃ（Ｈ２Ｌ）＞ｃ［（ＦｅＬ） ＋］＞ｃ（ＯＨ－）＞ｃ（ＨＬ－） Ｂ．ｐＨ在９．５～１０．５之间，含Ｌ的物种主要为Ｌ２－ Ｃ．Ｌ２－＋［ＦｅＬ］幑幐＋ ［ＦｅＬ２］ －的平衡常数的ｌｇＫ约为１４ Ｄ．当ｐＨ＝１０时，参与配位的ｃ（Ｌ２－）＝１．０×１０－３ｍｏｌ／Ｌ ７．已知常温下ＨＦ酸性强于 ＨＣＮ，分别向１Ｌ １ｍｏｌ／Ｌ的ＨＦ、ＨＣＮ溶液中加ＮａＯＨ固体（忽略温 度和溶液体积变化），溶液 ｐＨ随 ｌｇｃ（Ｘ －） ｃ（ＨＸ）（Ｘ表 示Ｆ或者ＣＮ）变化情况如右图所示，下列说法错 误的是 （　　） Ａ．ｌｇＫａ（ＨＦ）－ｌｇＫａ（ＨＣＮ）＝６ Ｂ．溶液中对应的ｃ（Ｘ－）：ｄ点＞ｃ点 Ｃ．ｂ点溶液的ｐＨ＝５．２ Ｄ．ｅ点溶液中ｃ（Ｎａ＋）＞ｃ（ＨＣＮ）＞ｃ（ＯＨ－）＞ｃ（Ｈ＋） ８．三甲基胺［Ｎ（ＣＨ３）３］是一种一 元有机弱碱，简写为 ＭＯＨ．常温下，向 ２０ｍＬ０．５ｍｏｌ／ＬＭＯＨ溶液中逐滴加 入浓度为０．２５ｍｏｌ／Ｌ的 ＨＣｌ溶液，溶 液 中 ｌｇ ｃ（ＭＯＨ） ｃ（Ｍ＋） 、ｐＯＨ ［ｐＯＨ ＝ －ｌｇｃ（ＯＨ－）］、中和率（中和率＝被中和的ＭＯＨ的物质的量 反应前ＭＯＨ的物质的量 ）的变化如上 图所示．下列说法正确的是 （　　） Ａ．三甲基胺［Ｎ（ＣＨ３）３］的电离常数的数量级为１０ －４．８ Ｂ．ａ点时，ｃ（ＭＯＨ）＋ｃ（Ｍ＋）＝２ｃ（Ｃｌ－） Ｃ．ｂ点时，ｃ（Ｍ＋）＞ｃ（Ｃｌ－）＞ｃ（ＭＯＨ）＞ｃ（ＯＨ－）＞ｃ（Ｈ＋） Ｄ．溶液中水的电离程度：ｃ点＜ｄ点 ９．ＣＯ２气氛下，Ｐｂ（ＣｌＯ４）２溶液中含 铅物种的分布如右图．纵坐标（δ）为组分 中铅占总铅的质量分数．已知 ｃ０（Ｐｂ ２＋） ＝２．０×１０－５ｍｏｌ，ｐＫａ１（Ｈ２ＣＯ３）＝６．４、 ｐＫａ２（Ｈ２ＣＯ３）＝１０．３，ｐＫｓｐ（ＰｂＣＯ３）＝ １２．１．下列说法错误的是 （　　） Ａ．ｐＨ＝６．５时，溶液中ｃ（ＣＯ２－３ ）＜ｃ（Ｐｂ ２＋） Ｂ．δ（Ｐｂ２＋）＝δ（ＰｂＣＯ３）时，ｃ（Ｐｂ ２＋）＜１．０×１０－５ｍｏｌ／Ｌ Ｃ．ｐＨ＝７时，２ｃ（Ｐｂ２＋）＋ｃ［Ｐｂ（ＯＨ）＋］＜ｃ（ＣｌＯ－４）＋２ｃ（ＣＯ ２－ ３ ）＋ ｃ（ＨＣＯ－３） Ｄ．ｐＨ＝８时，溶液中加入少量ＮａＨＣＯ３（ｓ），ＰｂＣＯ３会溶解 １０．室温下，Ｈ２Ｓ水溶液中各含硫微粒物质的量分数 δ随 ｐＨ变化关 系如下图［例如δ（Ｈ２Ｓ）＝ ｃ（Ｈ２Ｓ） ｃ（Ｈ２Ｓ）＋ｃ（ＨＳ －）＋ｃ（Ｓ２－） ］．已知：Ｋｓｐ（ＦｅＳ）＝ ６．３×１０－１８，Ｋｓｐ［Ｆｅ（ＯＨ）２］＝４．９×１０ －１７．下列说法正确的是 （　　） Ａ．溶解度：ＦｅＳ大于Ｆｅ（ＯＨ）２ Ｂ．以酚酞为指示剂（变色的范围８．２～１０．０），用 ＮａＯＨ标准溶液可 滴定Ｈ２Ｓ水溶液的浓度 Ｃ．忽略 Ｓ２－的第二步水解，０．１０ｍｏｌ／ＬＮａ２Ｓ溶液中 Ｓ ２－水解率约为 ６２％ Ｄ．０．０１０ｍｏｌ／ＬＦｅＣｌ２溶液中加入等体积０．２０ｍｏｌ／ＬＮａ２Ｓ溶液，反应 初始生成的沉淀是ＦｅＳ １１．工业上以 ＳｒＳＯ４（ｓ）为原料生产 ＳｒＣＯ３（ｓ），对其工艺条件进行研究．现有含 ＳｒＣＯ３（ｓ）的０．１ｍｏｌ／Ｌ、１．０ｍｏｌ／ＬＮａ２ＣＯ３溶 液，含 ＳｒＳＯ４（ｓ）的０．１ｍｏｌ／Ｌ、１．０ｍｏｌ／Ｌ Ｎａ２ＳＯ４溶液．在一定 ｐＨ范围内，四种溶液 中ｌｇ［ｃ（Ｓｒ２＋）／ｍｏｌ·Ｌ－１］随ｐＨ的变化关系 如右图所示．下列说法错误的是 （　　） Ａ．反应 ＳｒＳＯ４（ｓ）＋ＣＯ ２－ 幑幐３ ＳｒＣＯ３（ｓ）＋ＳＯ ２－ ４ 的平衡常数 Ｋ＝ Ｋｓｐ（ＳｒＳＯ４） Ｋｓｐ（ＳｒＣＯ３） Ｂ．ａ＝６．５ Ｃ．曲线④代表含ＳｒＣＯ３（ｓ）的１．０ｍｏｌ／ＬＮａ２ＣＯ３溶液的变化曲线 Ｄ．将ｐＨ＝６．８状态下的①、③两物料等体积混合后溶液中ｌｇｃ（Ｓｒ２＋） 小于－５．５ １２．某废水处理过程中始终保持 Ｈ２Ｓ 饱和，即 ｃ（Ｈ２Ｓ）＝０．１ｍｏｌ／Ｌ，通过调节 ｐＨ使Ｎｉ２＋和 Ｃｄ２＋形成硫化物而分离，体 系中 ｐＨ与 －ｌｇｃ关系如右图所示，ｃ为 ＨＳ－、Ｓ２－、Ｎｉ２＋和 Ｃｄ２＋的浓度，单位为 ｍｏｌ／Ｌ．已知Ｋｓｐ（ＮｉＳ）＞Ｋｓｐ（ＣｄＳ），下列说 法正确的是 （　　） Ａ．Ｋｓｐ（ＣｄＳ）＝１０ －１８．４ Ｂ．③为ｐＨ与－ｌｇｃ（ＨＳ－）的关系曲线 Ｃ．ｐＨ＝１０．７时，ｃ（ＨＳ－）∶ｃ（Ｓ２－）＝１０４ Ｄ．调节ｐＨ的过程中，始终有ｃ（Ｈ２Ｓ）＋ｃ（ＨＳ －）＋ｃ（Ｓ２－）＝０．１ｍｏｌ／Ｌ １３．向ＡｇＣｌ饱和溶液（有足量ＡｇＣｌ固体）中滴加氨水，发生反应 Ａｇ＋ ＋ＮＨ 幑幐３ ［Ａｇ（ＮＨ３）］ ＋和［Ａｇ（ＮＨ３）］ ＋ ＋ＮＨ 幑幐３ ［Ａｇ（ＮＨ３）２］ ＋， ｌｇ［ｃ（Ｍ）／（ｍｏｌ·Ｌ－１）］与ｌｇ［ｃ（ＮＨ３）／（ｍｏｌ·Ｌ －１）］的关系如下图所示 ｛其中Ｍ代表Ａｇ＋、Ｃｌ－、［Ａｇ（ＮＨ３）］ ＋或［Ａｇ（ＮＨ３）２］ ＋｝．下列说法错误 的是 （　　） Ａ．曲线Ⅰ可视为ＡｇＣｌ溶解度随ＮＨ３浓度变化曲线 Ｂ．ＡｇＣｌ的溶度积常数Ｋｓｐ＝ｃ（Ａｇ ＋）·ｃ（Ｃｌ－）＝１０－９．７５ Ｃ．反应［Ａｇ（ＮＨ３）］ ＋ ＋ＮＨ 幑幐３ ［Ａｇ（ＮＨ３）２］ ＋的平衡常数 Ｋ的值 为１０３．８１ Ｄ．ｃ（ＮＨ３） ＝０．０１ ｍｏｌ／Ｌ时，溶 液 中 ｃ｛［Ａｇ（ＮＨ３）２］ ＋｝ ＞ ｃ｛［Ａｇ（ＮＨ３）］ ＋｝＞ｃ（Ａｇ＋） （参考答案见３８版                                                                                             ） ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! " # $ ! ! % & ' ( " ) * + " # , - . / $ % ! 01' & 2343 " ! 045 & 2343 " ! 646 & " " ! 047 & " " ! " # $ 048 043 648 643 548 543 748 9: ! " # $ !" ! .18 810 810 81; 81' 818 8 . ' < ; 3 0 6 5 7 .8 .. => <( $=>,/ ( $=>, ' / 2 $=>, < / <2 $=>, ' ! ?: " / '2 9: => ! % " 2: ' , '()*+,*-. 2 2 2 2 2 2 ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! 9: 74' 6 <4' @ A B & ' > C 8 ' "# ! D 2 " ! :D " 2 2 2 2 2 2 2 2 "# ! E?: " ! E ( " ; < ' . 8 2. 2' 2< 2; ;4' ;45 38 .88 @ A B C /01 FG 9?: 2 2 2 2 2 ! F G .88 63 38 '3 8 ! ! ! ! HA '( HA ! ?: " ( HA ! I? < " '2 ' HAI? < ! J " ; 0 5 .8 9: 2 2 2 2 2 ! .48 843 848 ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ; 0 5 .8 .' .; 648 .<48 9: 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! . ' < ; 3 0 6 5 9: 2 " # ! '8 .0 .' 5 ; 8 ! " # $ ! ;4' & <47 " ! .40 & 043 " ! 045 & 74' " ! ;47 & .<48 " " # $ ! ! E " F ! * + " # , 2 . " / 2. 2' 2< 2; 23 20 26 25 27 2.8 20 23 2; 2< 2' 2. 8 "#$! K: < " F*+" # , 2. / 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 2 ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! ! & ' % ( ! 2. & 2'4<3 " ! 2. & 2'4<3 " ! 2. & 234.0 " ! 2. & 264;8 " 书 ｃ（Ｃｌ－），Ｄ错误． ４．Ｃ　醋酸的酸性强于苯酚的，Ｃ６Ｈ５Ｏ －的水 解程度大于 ＣＨ３ＣＯＯ －的，则相同温度下，等 ｐＨ 的Ｃ６Ｈ５ＯＮａ和 ＣＨ３ＣＯＯＮａ溶液中，ｃ（Ｃ６Ｈ５Ｏ －） ＜ｃ（ＣＨ３ＣＯＯ －），Ａ错误；升温促进Ｃ６Ｈ５Ｏ －的水 解，ＯＨ－浓度增大，ｐＨ变大．氢氧化钠完全电离， ｃ（ＯＨ－）不变，但升温后ＫＷ增大，导致ｃ（Ｈ ＋）增 大，ｐＨ减小，Ｂ错误；当ｐＨ＝１０．００时，ｃ（Ｈ＋）＝ １．０ ×１０－１０，Ｋａ ＝ ｃ（Ｈ＋）·ｃ（Ｃ６Ｈ５Ｏ －） ｃ（Ｃ６Ｈ５ＯＨ） ＝ １．０×１０－１０×ｃ（Ｃ６Ｈ５Ｏ －） ｃ（Ｃ６Ｈ５ＯＨ） ＝１．０×１０－１０，故 ｃ（Ｃ６Ｈ５Ｏ －）＝ｃ（Ｃ６Ｈ５ＯＨ），Ｃ正确；Ｃ６Ｈ５Ｏ －水解 会促进水的电离，Ｄ错误． ５．Ｄ　ＮａＣｌＯ溶液中ＣｌＯ－会水解，故溶液中 ｃ（ＣｌＯ－）＜０．０１ｍｏｌ／Ｌ，Ａ错误；ＮａＣｌＯ长期露置 在空气中容易和 ＣＯ２发生反应而失效，其反应 的化学方程式为 ＣｌＯ－ ＋ＣＯ２＋Ｈ２ Ｏ ＨＣＯ － ３ ＋ ＨＣｌＯ，ＨＣｌＯ再分解：２ＨＣｌＯ 光照 ２ＨＣｌ＋Ｏ２↑，不 会释放Ｃｌ２，Ｂ错误；将过量的ＳＯ２通入ＮａＣｌＯ溶 液中，ＳＯ２被氧化：ＳＯ２＋ＣｌＯ － ＋Ｈ２ Ｏ Ｃｌ － ＋ ＳＯ２－４ ＋２Ｈ ＋，Ｃ错误；２５℃，ｐＨ＝７．０的 ＮａＣｌＯ 和 ＨＣｌＯ的混合溶液中，ＨＣｌＯ的电离程度与 ＣｌＯ－的水解程度相等，Ｋａ＝ ｃ（Ｈ＋）·ｃ（ＣｌＯ－） ｃ（ＨＣｌＯ） ＝ １×１０－７×ｃ（ＣｌＯ－） ｃ（ＨＣｌＯ） ＝４×１０ －８， ｃ（ＣｌＯ－） ｃ（ＨＣｌＯ）＝０．４， ｃ（ＣｌＯ－）＜ｃ（ＨＣｌＯ）．根据电荷守恒：ｃ（ＣｌＯ－）＋ ｃ（ＯＨ－）＝ｃ（Ｈ＋）＋ｃ（Ｎａ＋），则 ｃ（ＣｌＯ－）＝ ｃ（Ｎａ＋），所以ｃ（ＨＣｌＯ）＞ｃ（ＣｌＯ－）＝ｃ（Ｎａ＋），Ｄ 正确． ６．Ｄ　氨水中存在电离平衡：ＮＨ３·Ｈ２ 幑幐 Ｏ ＮＨ＋４ ＋ＯＨ －，Ｋｂ＝ ｃ（ＮＨ＋４）·ｃ（ＯＨ －） ｃ（ＮＨ３·Ｈ２Ｏ） ，则 ｃ（ＮＨ＋４） ｃ（ＮＨ３·Ｈ２Ｏ） ＝ Ｋｂ ｃ（ＯＨ－） ，加水稀释过程中， ｃ（ＯＨ－）减小， ｃ（ＮＨ＋４） ｃ（ＮＨ３·Ｈ２Ｏ） 逐渐增大，Ａ错误； ＮＨ４Ｃｌ是强酸弱碱盐，ＮＨ ＋ ４ 会水解，溶液中存 在：ｃ（Ｃｌ－）＞ｃ（ＮＨ＋４）＞ｃ（Ｈ ＋）＞ｃ（ＯＨ－），Ｂ错 误；“越弱越水解”，即越弱越有利于水的电离， 等物质的量浓度的ＮａＨＣＯ３溶液和Ｎａ２ＣＯ３溶液 中水的电离程度：前者小于后者，Ｃ错误； ０．１ｍｏｌ／ＬＮａＨＣＯ３溶液中，电荷守恒：ｃ（Ｈ ＋）＋ ｃ（Ｎａ＋）＝２ｃ（ＣＯ２－３ ）＋ｃ（ＨＣＯ － ３）＋ｃ（ＯＨ －），元 素质量守恒：ｃ（Ｎａ＋）＝ｃ（ＣＯ２－３ ）＋ｃ（ＨＣＯ － ３）＋ ｃ（Ｈ２ＣＯ３），联立两式得 ｃ（Ｈ ＋）－ｃ（ＯＨ－）＝ ｃ（ＣＯ２－３ ）－ｃ（Ｈ２ＣＯ３），Ｄ正确． ７．Ｂ　恰好中和时，溶质为 ＣＨ３ＣＯＯＮａ和 ＮａＣｌ，其中 ＣＨ３ＣＯＯ －会水解，使溶液呈碱性，Ａ 正确；滴加ＮａＯＨ溶液至 ｐＨ＝４．３的过程中，若 只发生离子反应：Ｈ＋ ＋ＯＨ － Ｈ２Ｏ，则滴加 ＮａＯＨ溶液的体积为２０ｍＬ，此时醋酸的浓度为 ０．０５ ｍｏｌ／Ｌ，根 据 电 离 常 数，ｃ（Ｈ＋）≈ ｃ（ＣＨ３ＣＯＯ －） ＝ Ｋａ（ＣＨ３ＣＯＯＨ）·ｃ（ＣＨ３ＣＯＯＨ槡 ） ＝ ０．０５×１．８×１０槡 －５ ＝ ３ × １０－３．５ｍｏｌ／Ｌ＞１．０×１０－４．３ｍｏｌ／Ｌ，故滴定至 ｐＨ ＝４．３的过程中，醋酸也参加了反应，离子方程 式为 Ｈ＋ ＋ＯＨ － Ｈ２Ｏ和 ＣＨ３ＣＯＯＨ＋ＯＨ  － ＣＨ３ＣＯＯ －＋Ｈ２Ｏ，Ｂ错误；滴定前盐酸和醋酸的 浓度相同，故滴定过程中，根据元素质量守恒可 知：ｃ（Ｃｌ－）＝ｃ（ＣＨ３ＣＯＯ －）＋ｃ（ＣＨ３ＣＯＯＨ），Ｃ 正确；ｐＨ＝７时，由电荷守恒可知，ｃ（Ｎａ＋）＝ ｃ（ＣＨ３ＣＯＯ －）＋ｃ（Ｃｌ－）．Ｋａ（ＣＨ３ＣＯＯＨ） ＝ ｃ（Ｈ＋）·ｃ（ＣＨ３ＣＯＯ －） ｃ（ＣＨ３ＣＯＯＨ） ＝ １×１０－７×ｃ（ＣＨ３ＣＯＯ －） ｃ（ＣＨ３ＣＯＯＨ） ＝ １．８ × １０－５， ｃ（ＣＨ３ＣＯＯ －） ｃ（ＣＨ３ＣＯＯＨ） ＝１．８×１０２，ｃ（ＣＨ３ＣＯＯ －）＞ ｃ（ＣＨ３ＣＯＯＨ）．原 ＣＨ３ＣＯＯＨ和盐酸浓度相等， 且生 成 的 ＣＨ３ＣＯＯ － 会 水 解，ｃ（Ｃｌ－） ＞ ｃ（ＣＨ３ＣＯＯ －），故有 ｃ（Ｎａ＋）＞ｃ（Ｃｌ－） ＞ ｃ（ＣＨ３ＣＯＯ －）＞ｃ（ＣＨ３ＣＯＯＨ），Ｄ正确． ８．Ｂ　常温下，溶液Ⅰ的ｐＨ＝７．０，则溶液Ⅰ 中ｃ（Ｈ＋）＝ｃ（ＯＨ－）＝１×１０－７ｍｏｌ／Ｌ，ｃ（Ｈ＋）＜ ｃ（ＯＨ－）＋ｃ（Ａ－），Ａ错误；常温下，溶液Ⅱ的ｐＨ ＝１．０，溶液中ｃ（Ｈ＋）＝０．１ｍｏｌ／Ｌ，Ｋａ（ＨＡ）＝ ｃ（Ｈ＋）·ｃ（Ａ－） ｃ（ＨＡ） ＝１．０×１０ －３，ｃ总（ＨＡ）＝ｃ（ＨＡ） ＋ｃ（Ａ－），则 ０．１ｃ（Ａ －） ｃ总（ＨＡ）－ｃ（Ａ －） ＝１．０×１０－３，解 得 ｃ（Ａ－） ｃ总（ＨＡ） ＝ １１０１，Ｂ正确；根据题意，未电离的 ＨＡ可自由穿过隔膜，故溶液Ⅰ和Ⅱ中的 ｃ（ＨＡ） 相 等，Ｃ 错 误；溶 液 Ⅰ 中 ｃ（Ｈ＋） ＝ １×１０－７ｍｏｌ／Ｌ，Ｋａ（ＨＡ）＝ ｃ（Ｈ＋）·ｃ（Ａ－） ｃ（ＨＡ） ＝ １．０×１０－３，ｃ总（ＨＡ） ＝ ｃ（ＨＡ） ＋ ｃ（Ａ －）， １×１０－７×［ｃ总（ＨＡ）－ｃ（ＨＡ）］ ｃ（ＨＡ） ＝１．０×１０ －３， ｃ总（ＨＡ）＝（１０ ４＋１）ｃ（ＨＡ），同 理 溶 液 Ⅱ 中 ｃ总（ＨＡ）＝１．０１ｃ（ＨＡ），溶液Ⅰ和Ⅱ中的 ｃ（ＨＡ） 相等，故溶液Ⅰ和Ⅱ中 ｃ总（ＨＡ）之比为（１０ ４＋１）∶ １．０１≈１０４，Ｄ错误． ９．Ｄ　因为 Ｋａ１（Ｈ２Ｃ２Ｏ４）＞Ｋａ（ＨＦ）＞ Ｋａ２（Ｈ２Ｃ２Ｏ４），根据强酸制备弱酸原理，实验① 可以发生反应ＮａＦ＋Ｈ２Ｃ２Ｏ ４ ＨＦ＋ＮａＨＣ２Ｏ４，Ａ 错误；向０．１０００ｍｏｌ／ＬＮａＨＣ２Ｏ４溶液中，滴加 ＮａＯＨ溶液至ｐＨ＝５，由Ｋａ２（Ｈ２Ｃ２Ｏ４）≈６×１０ －５ ＝ ｃ（Ｈ＋）·ｃ（Ｃ２Ｏ ２－ ４ ） ｃ（ＨＣ２Ｏ － ４） ，得 出 ｃ（Ｃ２Ｏ ２－ ４ ） ｃ（ＨＣ２Ｏ － ４） ＝ ６×１０－５ ｃ（Ｈ＋） ＝６×１０ －５ １０－５ ＝６，故实验②所得溶液中： ｃ（Ｃ２Ｏ ２－ ４ ）＞ｃ（ＨＣ２Ｏ － ４），Ｂ错误；向０．１０００ｍｏｌ／Ｌ Ｈ２Ｃ２Ｏ４溶液中滴加 ＮａＯＨ溶液至 ｐＨ＝４，根据 Ｋａ１ （Ｈ２Ｃ２Ｏ４ ） · Ｋａ２ （Ｈ２Ｃ２Ｏ４ ） ＝ ｃ２（Ｈ＋）·ｃ（Ｃ２Ｏ ２－ ４ ） ｃ（Ｈ２Ｃ２Ｏ４） ≈ ３．６ × １０－６ 可 知， ｃ（Ｃ２Ｏ ２－ ４ ） ｃ（Ｈ２Ｃ２Ｏ４） ＝３．６×１０ －６ ｃ２（Ｈ＋） ＝３．６×１０ －６ （１０－４）２ ＝３６０，故 实验③所得溶液中：ｃ（Ｃ２Ｏ ２－ ４ ）＞ｃ（Ｈ２Ｃ２Ｏ４），Ｃ 错误；将浓度均为 ０．０２００ｍｏｌ／ＬＮａＨＣ２Ｏ４和 Ｃａ（ＯＨ）２溶液等体积混合，生成沉淀ＣａＣ２Ｏ４，得 Ｋｓｐ（ＣａＣ２Ｏ４）＜Ｑｃ＝ｃ（Ｃ２Ｏ ２－ ４ ）·ｃ（Ｃａ ２＋）＝０．０２２ ×０．０２２ ＝１．０×１０ －４，可以推断出 Ｋｓｐ（ＣａＣ２Ｏ４） ＜１．０×１０－４，Ｄ正确． １０．Ａ　Ｋａ２（Ｈ２Ｓ）＝ ｃ（Ｈ＋）·ｃ（Ｓ２－） ｃ（ＨＳ－） 可变式 为 ｃ（ＨＳ－） ｃ（Ｓ２－） ＝ ｃ（Ｈ ＋） Ｋａ２（Ｈ２Ｓ） ，测得溶液的 ｐＨ不断减 小，ｃ（Ｈ＋）增大，Ｋａ２不变， ｃ（ＨＳ－） ｃ（Ｓ２－） 增大，Ａ正确； ＮａＨＳ与 ＮａＯＨ反应的离子方程式为 ＨＳ－ ＋ ＯＨ － Ｓ２－＋Ｈ２Ｏ，Ｂ错误；实验２所得溶液中的 溶质为 Ｎａ２Ｓ，存在元素质量守恒：ｃ（Ｎａ ＋）＝ ２ｃ（Ｓ２－）＋２ｃ（ＨＳ－）＋２ｃ（Ｈ２Ｓ），Ｃ错误；实验３ 中，Ｎａ２Ｓ过量，不是 沉 淀 转 化，无 法 判 断 Ｋｓｐ（ＭｎＳ）＞Ｋｓｐ（ＣｕＳ），Ｄ错误． １１．Ｃ　ＨＡ－的水解平衡常数 Ｋｈ＝ ＫＷ Ｋａ１ ＝ １０－１４ １．５４×１０－２ ≈６．５×１０－１３＜Ｋａ２，ＮＨ ＋ ４ 的水解平 衡常数Ｋ′ｈ＝ ＫＷ Ｋｂ ＝ １０ －１４ １．８×１０－５ ≈５．６×１０－１０，说明 ＨＡ－的电离大于水解，电离出的 Ｈ＋抑制水的电 离程度大于 ＨＡ－水解和 ＮＨ＋４ 水解对水的电离 的促进作用，故该溶液中由水电离出的 ｃ（Ｈ＋） ＜１０－７ ｍｏｌ／Ｌ，Ａ错误；实验 ２所得溶液中 （ＮＨ４）２Ａ和 Ｎａ２Ａ浓度相等，根据元素质量守 恒，存在：ｃ（Ａ２－）＋ｃ（ＨＡ－）＋ｃ（Ｈ２Ａ）＝ ｃ（ＮＨ＋４）＋ｃ（ＮＨ３·Ｈ２Ｏ），Ｂ错误；向实验 ２所 得溶液中继续滴加一定量 ０．１ｍｏｌ／ＬＮａＯＨ溶 液，所得溶液中一定含有Ｎａ２Ａ，已知实验２中溶 液中有元素质量守恒：ｃ（Ｎａ＋）＝ｃ（Ａ２－）＋ ｃ（Ａ－）＋ｃ（ＨＡ），随着 ＮａＯＨ的加入，反应过程 中一定有：ｃ（Ｎａ＋）＞ｃ（Ａ２－）＋ｃ（ＨＡ－），Ｃ正 确；实验４中 ｃ（Ｚｎ２＋）＝０．０２５ｍｏｌ／Ｌ，ｃ（ＨＡ－） ＝０．０５ｍｏｌ／Ｌ，Ｑｃ（ＺｎＡ）＝０．０２５×０．０５＝１．２５ ×１０－３＞Ｋｓｐ（ＺｎＡ）时产生沉淀，Ｄ错误． 微专题１６提分专练 １．Ｄ　ＮａＯＨ溶液和 ＨＣｌ、ＣＨ３ＣＯＯＨ混酸反 应时，先与强酸反应，再与弱酸反应．由滴定曲线 可知，ａ点时ＮａＯＨ溶液和 ＨＣｌ恰好完全反应生 成ＮａＣｌ和水，ＣＨ３ＣＯＯＨ未发生反应，溶质成分 为ＮａＣｌ和ＣＨ３ＣＯＯＨ；ｂ点时 ＮａＯＨ溶液反应掉 一半的 ＣＨ３ＣＯＯＨ，溶质成分为 ＮａＣｌ、ＣＨ３ＣＯＯＨ 和ＣＨ３ＣＯＯＮａ；ｃ点时 ＮａＯＨ溶液与 ＣＨ３ＣＯＯＨ 恰好完全反应，溶质成分为 ＮａＣｌ、ＣＨ３ＣＯＯＮａ；ｄ 点时 ＮａＯＨ过量，溶质成分为 ＮａＣｌ、ＣＨ３ＣＯＯＮａ 和ＮａＯＨ，据此解答． 由上述分析可知，ａ点时溶质成分为 ＮａＣｌ 和 ＣＨ３ＣＯＯＨ，ｃ（Ｈ ＋） ＝ １０－３．３８ ｍｏｌ／Ｌ， Ｋａ（ＣＨ３ＣＯＯＨ） ＝ ｃ（Ｈ＋）·ｃ（ＣＨ３ＣＯＯ －） ｃ（ＣＨ３ＣＯＯＨ） ≈ １０－３．３８×１０－３．３８ ０．０１ ＝１０ －４．７６，Ａ正确；ａ点溶液为等 浓度的 ＮａＣｌ和 ＣＨ３ＣＯＯＨ混合溶液，存在元素 质量 守 恒 关 系：ｃ（Ｎａ＋） ＝ｃ（Ｃｌ－） ＝ ｃ（ＣＨ３ＣＯＯＨ）＋ｃ（ＣＨ３ＣＯＯ －），Ｂ正确；ｂ点溶液 中含 有 ＮａＣｌ及 等 浓 度 的 ＣＨ３ＣＯＯＨ                                                                                                                                                                                         和 ! " # $ !" ! " # $ !" 书 ＣＨ３ＣＯＯＮａ，由于 ｐＨ＜７，溶液呈酸性，说明 ＣＨ３ＣＯＯＨ的电离程度大于 ＣＨ３ＣＯＯ －的水解程 度，则 ｃ（ＣＨ３ＣＯＯＨ）＜ｃ（ＣＨ３ＣＯＯ －），Ｃ正确；ｃ 点溶液中 ＣＨ３ＣＯＯ －水解促进水的电离，ｄ点碱 过量，会抑制水的电离，则水的电离程度：ｃ＞ｄ， Ｄ错误． ２．Ｄ　根据Ａｇ＋与ＣＮ－反应过程可知，Ａ点 体积为２．５０ｍＬ，Ｂ点体积为５．００ｍＬ，Ａ正确； 根据 Ａｇ＋ ～ＣＮ－，原 溶 液 中 ｃ（ＫＣＮ）＝ ０．１０００ｍｏｌ／Ｌ×０．００５Ｌ ０．０２５Ｌ ＝０．０２０００ｍｏｌ／Ｌ．根据 Ａｇ＋ ～ Ｃｌ－， ｃ （ ＫＣｌ） ＝ ０．１０００ｍｏｌ／Ｌ×（０．０１２５－０．００５）Ｌ ０．０２５Ｌ ＝ ０．０３０００ｍｏｌ／Ｌ．根据元素质量守恒关系可知： ｃ（ＣＮ－）＋ｃ（ＨＣＮ）＝２３ｃ（Ｃｌ －），Ｂ正确；Ｃ点， ＣＮ－和Ｃｌ－完全沉淀，溶液中同时存在二者的沉 淀溶解平衡， ｃ（Ｃｌ－） ｃ（ＣＮ－） ＝ Ｋｓｐ（ＡｇＣｌ） Ｋｓｐ（ＡｇＣＮ） ＝２×１０ －１０ ２×１０－１６ ＝ １０６，Ｃ正确；Ｄ点，硝酸银溶液过量，根据 Ｋｓｐ和 图像关系可知：ｃ（Ｋ＋）＞ｃ（Ａｇ＋）＞ｃ（Ｃｌ－）＞ ｃ（ＣＮ－），Ｄ错误． ３．Ｃ　根据三种沉淀的溶度积常数，三种离 子沉淀的先后顺序为 Ｉ－、Ｂｒ－、Ｃｌ－．当滴入 ４．５０ｍＬＡｇＮＯ３溶液时，Ｃｌ －恰好沉淀完全，此时 共消耗 ＡｇＮＯ３的物质的量为 ４．５０×１０ －３Ｌ× ０．１０００ｍｏｌ／Ｌ＝４．５×１０－４ｍｏｌ，所以Ｃｌ－、Ｂｒ－和 Ｉ－的物质的量均为１．５×１０－４ｍｏｌ． Ｉ－先沉淀，ＡｇＩ是黄色的，所以 ａ点有黄色 沉淀ＡｇＩ生成，Ａ错误；原溶液中 Ｉ－的浓度为 １．５×１０－４ｍｏｌ １５×１０－３Ｌ ＝０．０１００ｍｏｌ／Ｌ，Ｂ错误；当 Ｂｒ－ 沉淀完全时，Ｂｒ－浓度为１．０×１０－５ｍｏｌ／Ｌ，此时 溶液中的 ｃ（Ａｇ＋）＝ Ｋｓｐ（ＡｇＢｒ） ｃ（Ｂｒ－） ＝５．４×１０ －１３ １．０×１０－５ ＝ ５．４×１０－８ ｍｏｌ／Ｌ，ｃ（Ｃｌ－）＝ Ｋｓｐ（ＡｇＣｌ） ｃ（Ａｇ＋） ＝ １．８×１０－１３ ５．４×１０－８ ＝３．３×１０－６ ｍｏｌ／Ｌ，原溶液中的 ｃ（Ｃｌ－）＝ｃ（Ｉ－）＝０．０１００ｍｏｌ／Ｌ，说明已经有部 分Ｃｌ－沉淀，Ｃ正确；ｂ点加入了过量的硝酸银溶 液，溶液中的 Ｉ－、Ｂｒ－、Ｃｌ－全部转化为沉淀，则 Ａｇ＋浓度最大，根据溶度积可知，ｂ点各离子浓度 为ｃ（Ａｇ＋）＞ｃ（Ｃｌ－）＞ｃ（Ｂｒ－）＞ｃ（Ｉ－），Ｄ错误． ４．Ｃ　ｐＨ较大时Ａ２－的分布分数δ（Ａ２－）最 大，随着ｐＨ的减小，Ａ２－的分布分数 δ（Ａ２－）逐 渐减小，ＨＡ－的分布分数 δ（ＨＡ－）逐渐增大，恰 好生成ＮａＨＡ之后，ＨＡ－的分布分数δ（ＨＡ－）逐 渐减小，Ｈ２Ａ的分布分数δ（Ｈ２Ａ）逐渐增大． Ｈ２Ａ的 Ｋａ１＝ ｃ（Ｈ＋）·ｃ（ＨＡ－） ｃ（Ｈ２Ａ） ，图中 ｐＨ＝ ６．３８时的交点处，ｃ（ＨＡ－）＝ｃ（Ｈ２Ａ），计算可知 Ｋａ１＝１０ －６．３８，Ａ错误；由图像可直接比较 ｃ点溶 液中ｃ（ＨＡ－）＞ｃ（Ｈ２Ａ）＞ｃ（Ａ ２－），Ｂ错误；第一 次滴定突跃溶液呈碱性，可选择酚酞作指示剂， Ｃ正确；ｅ点时，溶液中的溶质是 Ｈ２Ａ，根据 Ｎａ２ Ａ＋２ＨＣｌ ２ＮａＣｌ＋Ｈ２Ａ计算可知，ｃ（Ｎａ２Ａ） ＝０．１０００ｍｏｌ／Ｌ，Ｄ错误． ５．Ｃ　在溶液中存在平衡：ＣＨ３ 幑幐ＣＯＯＨ ＣＨ３ＣＯＯ － ＋Ｈ＋（①）、Ａｇ＋ ＋ＣＨ３ＣＯＯ 幑幐 － ＣＨ３ＣＯＯＡｇ（ａｑ）（②），随着 ｐＨ的增大，ｃ（Ｈ ＋） 减小，平衡①正向移动，ＣＨ３ＣＯＯＨ摩尔分数减 小，ＣＨ３ＣＯＯ －摩尔分数增大；此时平衡②正向移 动，ＣＨ３ＣＯＯＡｇ的摩尔分数增大，ｐＨ增大到一定 程度，Ａｇ＋部分转化为沉淀，平衡②逆向移动， ＣＨ３ＣＯＯＡｇ的摩尔分数减小，故曲线Ⅰ表示 ＣＨ３ＣＯＯＨ的摩尔分数随 ｐＨ变化的关系，曲线 Ⅱ表示 ＣＨ３ＣＯＯ －的摩尔分数随 ｐＨ变化的关 系，曲线Ⅲ表示ＣＨ３ＣＯＯＡｇ随ｐＨ变化的关系，Ａ 错 误；由 图 可 知，当 ｃ（ＣＨ３ＣＯＯＨ） ＝ ｃ（ＣＨ３ＣＯＯ －）时（即曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的交点），溶 液的 ｐＨ＝ｍ，则 ＣＨ３ＣＯＯＨ的电离平衡常数 Ｋａ ＝ ｃ（Ｈ＋）·ｃ（ＣＨ３ＣＯＯ －） ｃ（ＣＨ３ＣＯＯＨ） ＝１０－ｍ，Ｂ错误；ｐＨ＝ｎ 时 ｃ（ＣＨ３ＣＯＯ －）＝ １０－ｍ·ｃ（ＣＨ３ＣＯＯＨ） ｃ（Ｈ＋） ＝ １０ｎ－ｍ·ｃ（ＣＨ３ＣＯＯＨ），Ａｇ ＋ ＋ＣＨ３ＣＯＯ 幑幐 － ＣＨ３ＣＯＯＡｇ（ａｑ）的Ｋ＝ ｃ（ＣＨ３ＣＯＯＡｇ） ｃ（Ａｇ＋）·ｃ（ＣＨ３ＣＯＯ －） ， ｃ（Ａｇ＋）＝ ｃ（ＣＨ３ＣＯＯＡｇ） Ｋ·ｃ（ＣＨ３ＣＯＯ －） ，由图可知 ｐＨ＝ｎ 时，ｃ（ＣＨ３ＣＯＯＨ）＝ｃ（ＣＨ３ＣＯＯＡｇ），代入整理得 ｃ（Ａｇ＋）＝１０ ｍ－ｎ Ｋ ｍｏｌ／Ｌ，Ｃ正确；ｐＨ＝１０时体系中 有部分含银的沉淀，根据元素质量守恒，所以 ｃ（Ａｇ＋）＋ｃ（ＣＨ３ＣＯＯＡｇ）＜０．０８ｍｏｌ／Ｌ，Ｄ错误． ６．Ｃ 　 由 ｐＫａ１ ＝ ７． ４６ 可 知， ｃ（ＨＬ－）·ｃ（Ｈ＋） ｃ（Ｈ２Ｌ） ＝１０－７．４６，当 ｐＨ ＝１时， ｃ（ＨＬ－） ｃ（Ｈ２Ｌ） ＝１０－６．４６，即 ｃ（ＨＬ －） ｃ０（Ｈ２Ｌ）－ｃ（ＨＬ －） ＝ １０－６．４６，ｃ（ＨＬ－）＝ １０ －６．４６ １＋１０－６．４６ ×ｃ０（Ｈ２Ｌ）＝ １０－６．４６ １＋１０－６．４６ ×５．０×１０－３ｍｏｌ／Ｌ＞１０－１３ｍｏｌ／Ｌ，所 以ｃ（ＨＬ－）＞ｃ（ＯＨ－），Ａ错误；ｃ（Ｌ ２－）·ｃ（Ｈ＋） ｃ（ＨＬ－） ＝１０－１２．４，则 ｃ（Ｌ ２－） ｃ（ＨＬ－） ＝１０ －１２．４ ｃ（Ｈ＋） ，当 ｐＨ在 ９．５～ １０．５之间时，ｃ（Ｌ ２－） ｃ（ＨＬ－） 的值在 １０－２．９～１０－１．９之 间，即ｃ（Ｌ２－）＜ｃ（ＨＬ－），故ｐＨ在９．５～１０．５之 间时，含Ｌ的物种主要为ＨＬ－，Ｂ错误；由题图可 知，当ｃ｛［ＦｅＬ］＋｝＝ｃ｛［ＦｅＬ２］ －｝时，ｐＨ ＝４， ｃ（ＨＬ－）×１０－４ ｃ（Ｈ２Ｌ） ＝ ｃ（ＨＬ －）×１０－４ ｃ０（Ｈ２Ｌ）－ｃ（ＨＬ －） ＝１０－７．４６，则 ｃ（ＨＬ－） ５．０×１０－３ｍｏｌ／Ｌ－ｃ（ＨＬ－） ＝ １０－３．４６，解 得 ｃ（ＨＬ－）≈ ５ × １０－６．４６ ｍｏｌ／Ｌ，又 因 为 ｃ（Ｌ２－）·ｃ（Ｈ＋） ｃ（ＨＬ－） ＝１０－１２．４，当 ｐＨ ＝４ 时， ｃ（Ｌ２－） ｃ（ＨＬ－） ＝１０－８．４，ｃ（Ｌ２－）＝５×１０－１４．８６ｍｏｌ／Ｌ， Ｌ２－＋［ＦｅＬ］ 幑幐＋ ［ＦｅＬ２］ －的平衡常数 Ｋ＝ ｃ｛［ＦｅＬ２］ －｝ ｃ（Ｌ２－）·ｃ｛［ＦｅＬ］＋｝ ＝ １ ｃ（Ｌ２－） ＝２×１０１３．８６，ｌｇＫ ＝ｌｇ２＋１３．８６≈０．３０＋１３．８６≈１４，Ｃ正确；由题 图可 知，当 ｐＨ ＝１０时，ｃ｛［ＦｅＬ３］ ３－｝＝ ｃ｛［ＦｅＬ２（ＯＨ）］ ２－｝＝１×１０－４ｍｏｌ／Ｌ，参与配位 的ｃ（Ｌ２－）＝３×１０－４ｍｏｌ／Ｌ＋２×１０－４ｍｏｌ／Ｌ＝５ ×１０－４ｍｏｌ／Ｌ，Ｄ错误． ７．Ｂ　由题干信息可知，常温下 ＨＦ酸性强 于ＨＣＮ，即Ｋａ（ＨＦ）＞Ｋａ（ＨＣＮ），当横坐标为０ 时，即 ｌｇ＝ｃ（Ｆ －） ｃ（ＨＦ）＝０或者 ｌｇ ｃ（ＣＮ－） ｃ（ＨＣＮ）＝０， ｃ（Ｆ－）＝ｃ（ＨＦ）或 ｃ（ＣＮ－）＝ｃ（ＨＣＮ），则有 Ｋａ（ＨＦ）＝ ｃ（Ｆ－）·ｃ（Ｈ＋） ｃ（ＨＦ） ＝ｃ（Ｈ ＋）＝１０－３．２， Ｋａ（ＨＣＮ）＝ ｃ（ＣＮ－）·ｃ（Ｈ＋） ｃ（ＨＣＮ） ＝ｃ（Ｈ ＋）＝ １０－９．２，即Ⅰ代表 ＨＦ，Ⅱ代表 ＨＣＮ．ｌｇＫａ（ＨＦ）－ ｌｇＫａ（ＨＣＮ）＝６，Ａ正确；由于弱电解质的电离是 微弱的，故溶液中 ｃ（ＨＦ）＝ｃ（ＨＣＮ）≈１ｍｏｌ／Ｌ， 则 溶 液 中 ｄ 点 对 应 的 ｃ（ＣＮ－） ＝ ｃ（ＨＣＮ）·Ｋａ（ＨＣＮ） ｃ（Ｈ＋） ＝１ｍｏｌ／Ｌ×１０ －９．２ １０－７ ，ｃ点对 应 的 ｃ （Ｆ－ ） ＝ ｃ（ＨＦ）·Ｋａ（ＨＦ） ｃ（Ｈ＋） ＝ １ｍｏｌ／Ｌ×１０－３．２ １０－７ ，则 ｃ（Ｘ－）：ｃ＞ｄ，Ｂ错误； Ｋａ（ＨＦ）＝１０ －３．２，ｂ点溶液中 ｌｇｃ（Ｆ －） ｃ（ＨＦ）＝２，则有 ｃ（Ｈ＋）＝ ｃ（ＨＦ）·Ｋａ（ＨＦ） ｃ（Ｆ－） ＝１０－５．２，故 ｂ点对应 溶液的ｐＨ＝５．２，Ｃ正确；ｅ点溶液ｐＨ为９．２，此 时ｌｇｃ（ＣＮ －） ｃ（ＨＣＮ）＝０即ｃ（ＣＮ －）＝ｃ（ＨＣＮ），根据电 荷守恒可知：ｃ（Ｎａ＋）＋ｃ（Ｈ＋）＝ｃ（ＣＮ－）＋ ｃ（ＯＨ－），结合ｃ（ＯＨ－）＞ｃ（Ｈ＋），则有 ｃ（Ｎａ＋） ＞ｃ（ＣＮ－）＞ｃ（ＯＨ－）＞ｃ（Ｈ＋），即有ｃ（Ｎａ＋）＞ ｃ（ＨＣＮ）＞ｃ（ＯＨ－）＞ｃ（Ｈ＋），Ｄ正确． ８．Ｃ　据图可知当 ｌｇｃ（ＭＯＨ） ｃ（Ｍ＋） ＝０时，ｐＯＨ ＝４．２，即ｃ（ＭＯＨ）＝ｃ（Ｍ＋）时，ｃ（ＯＨ－）＝１× １０－４．２ ｍｏｌ／Ｌ，三 甲 基 胺 的 电 离 常 数 Ｋ ＝ ｃ（Ｍ＋）·ｃ（ＯＨ－） ｃ（ＭＯＨ） ＝１０ －４．２数量级为 １０－５，Ａ错 误；ａ点中和率小于５０％，即加入的２ｎ（ＨＣｌ）＜ ｎ（ＭＯＨ），根据元素质量守恒可知ｃ（ＭＯＨ）＋ ｃ（Ｍ＋）＞２ｃ（Ｃｌ－），Ｂ错误；ｂ点中和率为５０％， 溶液中的溶质为等物质的量的 ＭＯＨ和 ＭＣｌ，据 图可知，此时 ｐＯＨ＜７，溶液呈碱性，说明 Ｍ＋的 水解程度小于 ＭＯＨ的电离程度，则溶液中 ｃ（Ｍ＋）＞ｃ（Ｃｌ－）＞ｃ（ＭＯＨ）＞ｃ（ＯＨ－）＞ ｃ（Ｈ＋），Ｃ正确；ｃ点中和率为１００％，溶液中溶 质为ＭＣｌ，ｄ点溶液中溶质为ＭＣｌ和ＨＣｌ，ＨＣｌ的 电离抑制水的电离，ＭＣｌ的水解促进水的电离， 所以ｃ点水的电离程度更大，Ｄ错误． ９．Ｄ　由图可知，ｐＨ＝６．５时 δ（Ｐｂ２＋）＞ ５０％，即ｃ（Ｐｂ２＋）＞１×１０－５ｍｏｌ／Ｌ，则 ｃ（ＣＯ２－３ ） ≤ Ｋｓｐ（ＰｂＣＯ３） ｃ（Ｐｂ２＋） ＝１０ －１２．１ １×１０－５ ｍｏｌ／Ｌ＝１０－７．１ｍｏｌ／Ｌ＜ ｃ（Ｐｂ２＋），Ａ正确；δ（Ｐｂ２＋）＝δ（ＰｂＣＯ３）时，溶液 中还存在 Ｐｂ（ＯＨ）＋，根据 ｃ０（Ｐｂ ２＋）＝２．０× １０－５ｍｏｌ／Ｌ和Ｐｂ元素质量守恒，溶液中ｃ（Ｐｂ２＋） ＜１．０×１０－５ｍｏｌ／Ｌ，Ｂ正确；Ｐｂ（ＣｌＯ４）２溶液中 ｃ０（Ｐｂ ２＋）＝２．０×１０－５ｍｏｌ／Ｌ，则 ｃ（ＣｌＯ－４）＝４× １０－５ ｍｏｌ／Ｌ，ｐＨ ＝７时，δ（Ｐｂ２＋）＜５０％                                                                                                                                                                                         ， 书 δ［Ｐｂ（ＯＨ）＋］＜２５％，即 ｃ（Ｐｂ２＋）＜２．０× １０－５ｍｏｌ／Ｌ × ５０％ ＝ １ × １０－５ ｍｏｌ／Ｌ， ｃ［Ｐｂ（ＯＨ）＋］＜２５％×２．０×１０－５ｍｏｌ／Ｌ＝０．５× １０－５ｍｏｌ／Ｌ，则２ｃ（Ｐｂ２＋）＋ｃ［Ｐｂ（ＯＨ）＋］＜２．５ ×１０－５ｍｏｌ／Ｌ，故 ２ｃ（Ｐｂ２＋）＋ｃ［Ｐｂ（ＯＨ）＋］＜ ｃ（ＣｌＯ－４）＋２ｃ（ＣＯ ２－ ３ ）＋ｃ（ＨＣＯ － ３），Ｃ正确； ＮａＨＣＯ３溶液中 ＨＣＯ － ３ 的水解平衡常数为 ＫＷ Ｋａ１（Ｈ２ＣＯ３） ＝１×１０ －１４ １０－６．４ ＝１０－７．６＞Ｋａ２（Ｈ２ＣＯ３）， 即ＨＣＯ－３ 的水解程度大于其电离程度，溶液中 ＣＯ２－３ 浓度几乎没有变化，且加入少量 ＮａＨＣＯ３ 固体，形成缓冲溶液，溶液的 ｐＨ变化不明显，结 合图像，ＰｂＣＯ３不会溶解，Ｄ错误． １０．Ｃ　在 Ｈ２Ｓ溶液中存在电离平衡：Ｈ２ 幑幐 Ｓ Ｈ＋＋ＨＳ－、ＨＳ幑幐－ Ｈ＋ ＋Ｓ２－，随着 ｐＨ的 增大，Ｈ２Ｓ的物质的量分数逐渐减小，ＨＳ －的物 质的量分数先增大后减小，Ｓ２－的物质的量分数 逐渐增大，由图中左侧交点的 ｐＨ＝７可知 Ｋａ１（Ｈ２Ｓ）＝１×１０ －７，由图中右侧交点的 ｐＨ＝ １３．０可知Ｋａ２（Ｈ２Ｓ）＝１×１０ －１３． ＦｅＳ的溶解平衡为 ＦｅＳ（ｓ幑幐） Ｆｅ２＋（ａｑ）＋ Ｓ２－（ａｑ），饱和 ＦｅＳ溶液的物质的量浓度为 Ｋｓｐ（ＦｅＳ槡 ）＝ ６．３×１０槡 －１８ 槡ｍｏｌ／Ｌ＝ ６．３× １０－９ｍｏｌ／Ｌ，Ｆｅ（ＯＨ）２的溶解平衡为 Ｆｅ（ＯＨ） 幑幐 ２ Ｆｅ２＋（ａｑ）＋２ＯＨ－（ａｑ），饱和 Ｆｅ（ＯＨ）２溶 液的 物 质 的 量 浓 度 为 ３Ｋｓｐ［Ｆｅ（ＯＨ）２］ 槡 ４ ＝ ３ ４．９×１０－１７ 槡 ４ ｍｏｌ／Ｌ＝３槡１２．２５×１０ －６ｍｏｌ／Ｌ＞ 槡６．３×１０ －９ｍｏｌ／Ｌ，故溶解度：ＦｅＳ＜Ｆｅ（ＯＨ）２， Ａ错误；酚酞的变色范围为８．２～１０，若以酚酞 为指示剂，用ＮａＯＨ标准溶液滴定 Ｈ２Ｓ水溶液， 由图可知当酚酞发生明显颜色变化时，反应没有 完全，即不能用酚酞作指示剂判断滴定终点，Ｂ 错误；Ｎａ２Ｓ溶液中存在水解平衡：Ｓ ２－ ＋Ｈ２ 幑幐 Ｏ ＨＳ－＋ＯＨ－、ＨＳ－＋Ｈ２ 幑幐Ｏ Ｈ２Ｓ＋ＯＨ －（忽 略第二步水解），第一步水解平衡常数 Ｋｈ（Ｓ ２－） ＝ ｃ（ＨＳ －）·ｃ（ＯＨ－） ｃ（Ｓ２－） ＝ ｃ（ＨＳ－）·ｃ（ＯＨ－）·ｃ（Ｈ＋） ｃ（Ｓ２－）·ｃ（Ｈ＋） ＝ ＫＷ Ｋａ２（Ｈ２Ｓ） ＝ １×１０－１４ １×１０－１３ ＝０．１，设水解的Ｓ２－的浓度为ｘｍｏｌ／Ｌ， 则 ｘ２ ０．１－ｘ＝０．１，解得 ｘ≈０．０６２，Ｓ ２－的水解率约 为 ０．０６２ｍｏｌ／Ｌ ０．１ｍｏｌ／Ｌ ×１００％ ＝６２％，Ｃ 正 确； ０．０１０ｍｏｌ／ＬＦｅＣｌ２ 溶 液 中 加 入 等 体 积 ０．２０ｍｏｌ／ＬＮａ２Ｓ溶液，瞬间得到 ０．００５ｍｏｌ／Ｌ ＦｅＣｌ２和０．１ｍｏｌ／ＬＮａ２Ｓ的混合液，结合Ｃ项，瞬 时ｃ（Ｆｅ２＋）·ｃ（Ｓ２－）＝０．００５ｍｏｌ／Ｌ×（０．１ｍｏｌ／Ｌ －０．０６２ｍｏｌ／Ｌ）＝１．９×１０－４ ＞Ｋｓｐ（ＦｅＳ）， ｃ（Ｆｅ２＋）· ｃ２ （ＯＨ－） ＝０．００５ ｍｏｌ／Ｌ × （０．０６２ｍｏｌ／Ｌ）２ ＝ １． ９２２ × １０－５ ＞ Ｋｓｐ［Ｆｅ（ＯＨ）２］，故反应初始生成的沉淀是 ＦｅＳ 和Ｆｅ（ＯＨ）２，Ｄ错误． １１．Ｄ　硫酸是强酸，ｐＨ发生变化，ＳＯ２－４ 浓 度几乎不变，则含 ＳｒＳＯ４（ｓ）的 Ｎａ２ＳＯ４溶液中 Ｓｒ２＋的浓度几乎不变，ｐＨ相同时，溶液中 ＳＯ２－４ 浓度越大，Ｓｒ２＋浓度越小，所以曲线①代表含 ＳｒＳＯ４（ｓ）的０．１ｍｏｌ／ＬＮａ２ＳＯ４溶液的变化曲线， 曲线②代表含ＳｒＳＯ４（ｓ）的１ｍｏｌ／ＬＮａ２ＳＯ４溶液 的变化曲线；碳酸是弱酸，溶液 ｐＨ越小，溶液中 ＣＯ２－３ 浓度越小，Ｓｒ ２＋浓度越大，ｐＨ相同时， １ｍｏｌ／ＬＮａ２ＣＯ３溶液中ＣＯ ２－ ３ 浓度大于０．１ｍｏｌ／Ｌ Ｎａ２ＣＯ３溶液，则曲线③表示含 ＳｒＣＯ３（ｓ）的 ０．１ｍｏｌ／ＬＮａ２ＣＯ３溶液的变化曲线，曲线④表示 含ＳｒＣＯ３（ｓ）的１ｍｏｌ／ＬＮａ２ＣＯ３溶液的变化曲线． 反应 ＳｒＳＯ４（ｓ）＋ＣＯ ２－ 幑幐３ ＳｒＣＯ３（ｓ）＋ ＳＯ２－４ 的 平 衡 常 数 Ｋ ＝ ｃ（ＳＯ２－４ ） ｃ（ＣＯ２－３ ） ＝ ｃ（ＳＯ２－４ ）·ｃ（Ｓｒ ２＋） ｃ（ＣＯ２－３ ）·ｃ（Ｓｒ ２＋） ＝ Ｋｓｐ（ＳｒＳＯ４） Ｋｓｐ（ＳｒＣＯ３） ，Ａ正确；由曲 线①可计算出硫酸锶的溶度积 Ｋｓｐ（ＳｒＳＯ４）＝ ｃ（Ｓｒ２＋）·ｃ（ＳＯ２－４ ）＝１０ －５．５×０．１＝１０－６．５，温度 不变，溶度积不变，则溶液 ｐＨ为７．７时，Ｓｒ２＋的 浓度为 Ｋｓｐ（ＳｒＳＯ４） ｃ（ＳＯ２－４ ） ＝１０ －６．５ １ ｍｏｌ／Ｌ＝１０ －６．５ｍｏｌ／Ｌ，则 ａ为６．５，Ｂ正确；由上述分析知Ｃ正确；将ｐＨ＝ ６．８状态下的①、③两物料等体积混合后，相当 于溶液被稀释，ｃ（ＣＯ２－３ ）、ｃ（ＳＯ ２－ ４ ）减小，所以溶 液中ｌｇｃ（Ｓｒ２＋）大于－５．５，Ｄ错误． １２．Ｃ　Ｈ２Ｓ饱和溶液中随着 ｐＨ的增大， ＨＳ－、Ｓ２－ 浓 度 增 大，则 有 －ｌｇｃ（ＨＳ－）和 －ｌｇ（Ｓ２－）随着 ｐＨ增大而减小，且相同 ｐＨ时， ＨＳ－浓 度 大 于 Ｓ２－，即 －ｌｇｃ（ＨＳ－）小 于 －ｌｇ（Ｓ２－）．随ｃ（Ｓ２－）增大，Ｎｉ２＋和 Ｃｄ２＋浓度逐 渐减小，且Ｋｓｐ（ＮｉＳ）＞Ｋｓｐ（ＣｄＳ），即当ｃ（Ｓ ２－）相 同时，ｃ（Ｎｉ２＋）＞ｃ（Ｃｄ２＋），－ｌｇｃ（Ｎｉ２＋）小于 －ｌｇ（Ｃｄ２＋），由此可知曲线①代表 Ｃｄ２＋、②代表 Ｎｉ２＋、③代表Ｓ２－，④代表ＨＳ－，据此分析． 由曲线①③交点可知，此时 ｃ（Ｃｄ２＋）＝ ｃ（Ｓ２－）＝１０－１３ｍｏｌ／Ｌ，则有Ｋｓｐ（ＣｄＳ）＝ｃ（Ｃｄ ２＋） ·ｃ（Ｓ２－）＝（１０－１３）２＝１０－２６，Ａ错误；由上述分 析可知，③为ｐＨ与－ｌｇｃ（Ｓ２－）的关系曲线，Ｂ错 误；由曲线 ④ 两点坐标可 知，当 ｃ（Ｈ＋）＝ １０－１．６ｍｏｌ／Ｌ时，ｃ（ＨＳ－）＝１０－６．５ｍｏｌ／Ｌ，Ｋａ１（Ｈ２Ｓ） ＝ｃ（Ｈ ＋）·ｃ（ＨＳ－） ｃ（Ｈ２Ｓ） ＝１０ －１．６×１０－６．５ ０．１ ＝１０ －７．１或 者当 ｃ（Ｈ＋）＝１０－４．２ ｍｏｌ／Ｌ时，ｃ（ＨＳ－）＝ １０－３．９ｍｏｌ／Ｌ，Ｋａ１（Ｈ２Ｓ）＝ ｃ（Ｈ＋）·ｃ（ＨＳ－） ｃ（Ｈ２Ｓ） ＝ １０－４．２×１０－３．９ ０．１ ＝１０ －７．１．已 知 Ｋａ１ · Ｋａ２ ＝ ｃ（Ｈ＋）·ｃ（ＨＳ－） ｃ（Ｈ２Ｓ） × ｃ（Ｈ ＋）·ｃ（Ｓ２－） ｃ（ＨＳ－） ＝ ｃ２（Ｈ＋）·ｃ（Ｓ２－） ｃ（Ｈ２Ｓ） ，由曲线③两点坐标可知，当 ｃ（Ｈ＋）＝１０－４．９ｍｏｌ／Ｌ时，ｃ（Ｓ２－）＝１０－１３ｍｏｌ／Ｌ， 或者当ｃ（Ｈ＋）＝１０－６．８ ｍｏｌ／Ｌ时，ｃ（Ｓ２－）＝ １０－９．２ｍｏｌ／Ｌ，故有 Ｋａ１·Ｋａ２＝ ｃ２（Ｈ＋）·ｃ（Ｓ２－） ｃ（Ｈ２Ｓ） ＝ （１０ －４．９）２×１０－１３ ０．１ ＝ （１０－６．８）２×１０－９．２ ０．１ ＝ １０－２１．８，Ｋａ１＝１０ －７．１，Ｋａ２（Ｈ２Ｓ）＝１０ －１４．７， ｃ（ＨＳ－） ｃ（Ｓ２－） ＝ｃ（Ｈ ＋） Ｋａ２ ＝１０ －１０．７ １０－１４．７ ＝１０４，Ｃ正确；保持 Ｈ２Ｓ的浓 度始终是 ０．１ｍｏｌ／Ｌ，则三者浓度之和大于 ０．１ｍｏｌ／Ｌ，Ｄ错误． １３．Ａ　 ＡｇＣｌ饱和溶液中 ｃ（Ａｇ＋）＝ ｃ（Ｃｌ－），向 ＡｇＣｌ饱和溶液中滴加氨水，溶液中 Ａｇ＋浓度减小，Ｃｌ－浓度增大，［Ａｇ（ＮＨ３）］ ＋浓度 增大，继续滴加氨水，［Ａｇ（ＮＨ３）］ ＋浓度增大的 幅度小于［Ａｇ（ＮＨ３）２］ ＋浓度增大的幅度，则曲 线 Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ 分 别 表 示 ［Ａｇ（ＮＨ３）２］ ＋、 ［Ａｇ（ＮＨ３）］ ＋、Ａｇ＋、Ｃｌ－，Ａ错误；由图可知， ｃ（ＮＨ３）＝１０ －１ｍｏｌ／Ｌ时，ｃ（Ｃｌ－）＝１０－２．３５ｍｏｌ／ Ｌ，ｃ（Ａｇ＋）＝１０－７．４０ｍｏｌ／Ｌ，则氯化银的溶度积为 １０－２．３５ ×１０－７．４０ ＝１０－９．７５，Ｂ正确；由图可知， ｃ（ＮＨ３）＝１０ －１ｍｏｌ／Ｌ时，溶液中［Ａｇ（ＮＨ３）２］ ＋和 ［Ａｇ（ＮＨ３）］ ＋的浓度分别为 １０－２．３５ ｍｏｌ／Ｌ和 １０－５．１６ ｍｏｌ／Ｌ，则 ［Ａｇ（ＮＨ３）］ ＋ ＋ＮＨ 幑幐３ ［Ａｇ（ＮＨ３）２］ ＋ 的 平 衡 常 数 Ｋ ＝ ｃ｛［Ａｇ（ＮＨ３）２］ ＋｝ ｃ｛［Ａｇ（ＮＨ３）］ ＋｝·ｃ（ＮＨ３） ＝ １０ －２．３５ １０－５．１６×１０－１ ＝ １０３．８１，Ｃ正确；由图可知，ｃ（ＮＨ３）＝０．０１ｍｏｌ／Ｌ时， 溶液中ｃ｛［Ａｇ（ＮＨ３）２］ ＋｝＞ｃ｛［Ａｇ（ＮＨ３）］ ＋｝＞ ｃ（Ａｇ＋），Ｄ正确． 微专题１７提分专练 １．（１）邻硝基甲苯（２－硝基甲苯） （２ 師 師帪） ＣＨ  ３ＮＯ２ ＋Ｃｌ２ ＦｅＣｌ → 師 師帪 ３  Ｃｌ ＣＨ  ３ＮＯ２ ＋ ＨＣｌ （３）ｂ （４）羧基 （５）消去反应（或消除反应） （６） （７） 師 師帪ｄ　 ＣＨ  Ｃｌ ＮＯ ２ 解析：根据 Ｃ的结构，结合 Ｂ被酸性高锰酸 钾溶液氧化为 Ｃ，则 Ｂ 師 師帪为  Ｃｌ ＣＨ  ３ＮＯ２ ，Ｂ由 Ａ与 Ｃｌ２在ＦｅＣｌ３催化下发生苯环上的取代反应得 到，则Ａ 師 師帪为 ＣＨ  ３ＮＯ２ ．Ｅ为 Ｃ发生还原反应得 到，故Ｄ应选择 Ｆｅ／ＨＣｌ．根据已知条件，Ｇ发生 两步反应得到Ｈ，Ｇ与 ＳＯＣｌ２发生第一步反应得 師 師帪到 中 间 体  Ｃｌ Ｆ  ＣＯＣｌ ＳＯ２ＮＨ２ ， 師 師帪 中 间 体  Ｃｌ Ｆ  ＣＯＣｌ ＳＯ２ＮＨ２ 与氨水发生反应得到Ｈ，则                                                                                                                                                                                         Ｈ ! 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