微专题8 元素化合物-【数理报】2025年高考化学专项提分

书 专题突破 一、钠及其化合物 １．钠 （１）物理性质 银白色金属；质软；可用小刀切割；密度比水的小，但比煤油的大；熔 点低，低于１００℃． （２）化学性质 ①常温下与Ｏ２反应：４Ｎａ＋Ｏ ２ ２Ｎａ２Ｏ． ②加热条件下与Ｏ２反应：２Ｎａ＋Ｏ２ △ Ｎａ２Ｏ２． ③与水反应：２Ｎａ＋２Ｈ２ Ｏ ２ＮａＯＨ＋Ｈ２↑． ④与可溶性盐溶液反应：Ｎａ先与水反应生成 ＮａＯＨ，ＮａＯＨ再与盐反 应．例如Ｎａ与 ＣｕＳＯ４溶液反应的过程是２Ｎａ＋２Ｈ２ Ｏ ２ＮａＯＨ＋Ｈ２↑， ２ＮａＯＨ＋ＣｕＳＯ ４ Ｃｕ（ＯＨ）２↓ ＋Ｎａ２ＳＯ４．实验过程中可看到蓝色沉淀上 有暗斑出现，是因为 Ｎａ与水的反应是放热反应，反应放出的热使 Ｃｕ（ＯＨ）２表面分解为ＣｕＯ造成的． ２．Ｎａ２Ｏ和Ｎａ２Ｏ２ 名称 氧化钠（Ｎａ２Ｏ） 过氧化钠（Ｎａ２Ｏ２） 颜色 状态 白色固体 淡黄色固体 电子式 Ｎａ＋［∶Ｏ ·· ·· ∶］２－Ｎａ＋ Ｎａ＋［∶Ｏ ·· ·· ∶Ｏ ·· ·· ∶］２－Ｎａ＋ 生成 条件 ４Ｎａ＋Ｏ ２ ２Ｎａ２Ｏ ２Ｎａ＋Ｏ２ △ Ｎａ２Ｏ２ 与水 反应 Ｎａ２Ｏ＋Ｈ２ Ｏ ２ＮａＯＨ ２Ｎａ２Ｏ２＋２Ｈ２ Ｏ ４ＮａＯＨ＋ Ｏ２↑ 与ＣＯ２ 反应 Ｎａ２Ｏ＋ＣＯ ２ Ｎａ２ＣＯ３ ２Ｎａ２Ｏ２＋２ＣＯ ２ ２Ｎａ２ＣＯ３＋ Ｏ２ 与盐酸 反应 Ｎａ２ Ｏ＋２ＨＣｌ ２ＮａＣｌ＋Ｈ２Ｏ ２Ｎａ２Ｏ２ ＋４ＨＣｌ ４ＮａＣｌ＋ ２Ｈ２Ｏ＋Ｏ２↑ 注意：Ｎａ２Ｏ２与 ＣＯ２反应生成 Ｎａ２ＣＯ３，相当于固体 Ｎａ２Ｏ２只吸收了 ＣＯ２中的“ＣＯ”，增加的质量为与 ＣＯ２等物质的量的 ＣＯ的质量．同理， Ｎａ２Ｏ２与水反应生成ＮａＯＨ，相当于固体Ｎａ２Ｏ２只吸收了Ｈ２Ｏ中的“Ｈ２”，增 加的质量为与 Ｈ２Ｏ等物质的量的 Ｈ２ 的质量．凡分子组成符合 （ＣＯ）ｍ·（Ｈ２）ｎ的物质，ｍｇ该物质在氧气中完全燃烧，将其产物通过足量 Ｎａ２Ｏ２后，固体增重必为ｍｇ． ３．Ｎａ２ＣＯ３和ＮａＨＣＯ３的鉴别与除杂 鉴别 固体 用大试管加热，将生成的气体通过澄清石灰水，能使澄清石 灰水变浑浊的为ＮａＨＣＯ３，澄清石灰水不变浑浊的为Ｎａ２ＣＯ３ 溶液 ①加入极稀的ＣａＣｌ２（或ＢａＣｌ２）溶液，若有白色沉淀生成则原 溶液为Ｎａ２ＣＯ３溶液；若无白色沉淀生成则原溶液为ＮａＨＣＯ３ 溶液； ②逐滴滴加稀盐酸，立即产生气体的为ＮａＨＣＯ３溶液 除杂 （括 号内 为杂 质） 固体 Ｎａ２ＣＯ３（ＮａＨＣＯ３）：加热，２ＮａＨＣＯ３ △ Ｎａ２ＣＯ３＋ＣＯ２↑ ＋ Ｈ２Ｏ ＮａＨＣＯ３（Ｎａ２ＣＯ３）：加水溶解制成饱和溶液，通足量 ＣＯ２气 体，结晶，过滤 溶液 Ｎａ２ＣＯ３（ＮａＨＣＯ３）：加适量 ＮａＯＨ溶液，ＮａＨＣＯ３ ＋ＮａＯＨ Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ ＮａＨＣＯ３（Ｎａ２ＣＯ３）：通入 ＣＯ２，Ｎａ２ＣＯ３ ＋Ｈ２Ｏ＋ＣＯ ２ ２ＮａＨＣＯ３ 注意：（１）鉴别二者不能用 Ｃａ（ＯＨ）２溶液，它们与 Ｃａ（ＯＨ）２反应均 产生ＣａＣＯ３白色沉淀． Ｃａ（ＯＨ）２＋Ｎａ２ＣＯ ３ ＣａＣＯ３↓＋２ＮａＯＨ Ｃａ（ＯＨ）２（足量）＋ＮａＨＣＯ ３ ＣａＣＯ３↓＋ＮａＯＨ＋Ｈ２Ｏ Ｃａ（ＯＨ）２＋２ＮａＨＣＯ３（足量 ） ＣａＣＯ３↓＋Ｎａ２ＣＯ３＋２Ｈ２Ｏ （２）二者遇到Ａｌ３＋均会发生水解互促． ２Ａｌ３＋＋３ＣＯ２－３ ＋３Ｈ２ Ｏ ２Ａｌ（ＯＨ）３↓＋３ＣＯ２↑ Ａｌ３＋＋３ＨＣＯ－３ Ａｌ（ＯＨ）３↓＋３ＣＯ２↑（泡沫灭火器原理） ４．Ｎａ２ＣＯ３、ＮａＨＣＯ３与盐酸反应的图像关系 （１）向Ｎａ２ＣＯ３中逐滴加入盐酸，消耗ＨＣｌ与产生ＣＯ２的关系可表示 为如图１所示． （２）向ＮａＨＣＯ３中逐滴加入盐酸，消耗ＨＣｌ与产生ＣＯ２的关系可表示 为如图２所示． （３）向等物质的量的 ＮａＯＨ、Ｎａ２ＣＯ３的混合物中逐滴加入盐酸，消耗 ＨＣｌ与产生ＣＯ２的关系可表示为如图３所示． （４）向等物质的量的 Ｎａ２ＣＯ３、ＮａＨＣＯ３的混合物中逐滴加入盐酸，消 耗ＨＣｌ与产生ＣＯ２的关系可表示为如图４所示． ５．侯氏制碱法 （１）制备原料：食盐、氨气、二氧化碳． （２）工艺流程 （３）反应原理 ＮＨ３＋ＮａＣｌ＋ＣＯ２＋Ｈ２ Ｏ ＮａＨＣＯ３↓＋ＮＨ４Ｃｌ ２ＮａＨＣＯ３ △ Ｎａ２ＣＯ３＋ＣＯ２↑＋Ｈ２Ｏ （４）绿色思想：循环使用的物质为二氧化碳、食盐水． 二、镁、铝及其化合物 １．镁和铝的性质 铝 镁 与非金属 反应 ４Ａｌ＋３Ｏ ２ ２Ａｌ２Ｏ３ ２Ａｌ＋３Ｃｌ２ △ ２ＡｌＣｌ３ ２Ｍｇ＋Ｏ２ 点燃 ２ＭｇＯ ３Ｍｇ＋Ｎ２ 点燃 Ｍｇ３Ｎ２ 与水反应 很困难 能 与 沸 水 反 应 生 成 Ｍｇ（ＯＨ）２ 与酸反应 ２Ａｌ＋６Ｈ ＋ ２Ａｌ３＋＋３Ｈ２↑ （常温下，Ａｌ遇浓硫酸、浓 硝酸钝化） Ｍｇ＋２Ｈ ＋ Ｍｇ２＋＋Ｈ２↑ （与硝酸反应产生氮氧化 物） 与 强 碱 反应 ２Ａｌ＋２ＮａＯＨ ＋６Ｈ２ Ｏ ２Ｎａ［Ａｌ（ＯＨ）４］＋３Ｈ２↑ 不反应 与某些氧 化物反应 ２Ａｌ＋Ｆｅ２Ｏ３  高温 ２Ｆｅ＋ Ａｌ２Ｏ３（铝热反应） ２Ｍｇ＋ＣＯ２ 点燃 ２ＭｇＯ＋Ｃ ２．从海水中制取镁的工艺流程 （１）                                                                                             流程 ! " # $ !" ! !" # " ! $!%" ! & " ! !" # " ! $!%" ! # " ! !" # " ! $!%" ! ' " ! !" # " ! $!%" ! ( " #$%& ' ( )* +,- ./0123 !4 )*!%5)*$!" ' 5 )$ ( !%5)$ ( $!" ' " 67 &89: ;3!<=4 )*!%5)$ ( !%" >? @A +, '( ;3!<=4 )*!%" B%C DE 67 FG >? !*" - H-!IJK" LMN OP567 +,!"$" # !QR STU ",8 +,!% # V-$ # " $!%(W X-!!" +,!% # YZ +, 书 （２）主要化学反应 ①制石灰乳：ＣａＣＯ３ 高温 ＣａＯ＋ＣＯ２↑、ＣａＯ＋Ｈ２ Ｏ Ｃａ（ＯＨ）２． ②沉淀Ｍｇ２＋：Ｍｇ２＋＋Ｃａ（ＯＨ）２ Ｍｇ（ＯＨ）２＋Ｃａ ２＋． ③制备ＭｇＣｌ２：Ｍｇ（ＯＨ）２ ＋２ＨＣｌ ＭｇＣｌ２＋２Ｈ２Ｏ． ④电解ＭｇＣｌ２：ＭｇＣｌ２（熔融） 电解 Ｍｇ＋Ｃｌ２↑． ３．从铝土矿中提取Ａｌ２Ｏ３的流程 铝土矿的主要成分为Ａｌ２Ｏ３，含有少量ＳｉＯ２、Ｆｅ２Ｏ３等杂质． ①中相关反应的离子方程式： Ａｌ２Ｏ３＋６Ｈ  ＋ ２Ａｌ３＋＋３Ｈ２Ｏ、Ｆｅ２Ｏ３＋６Ｈ  ＋ ２Ｆｅ３＋＋３Ｈ２Ｏ ②中相关反应的离子方程式： Ａｌ３＋＋４ＯＨ － ［Ａｌ（ＯＨ）４］ －、Ｆｅ３＋＋３ＯＨ － Ｆｅ（ＯＨ）３↓ ③中相关反应的离子方程式： ［Ａｌ（ＯＨ）４］ －＋ＣＯ ２ Ａｌ（ＯＨ）３↓ ＋ＨＣＯ － ３ 或２［Ａｌ（ＯＨ）４］ － ＋ＣＯ  ２ ２Ａｌ（ＯＨ）３↓＋ＣＯ ２－ ３ ＋Ｈ２Ｏ 三、铁、铜及其化合物 １．“铁三角”之间的转化 注意：一般来说，Ｆｅ与弱氧化剂反应生成Ｆｅ２＋，Ｆｅ与强氧化剂反应生 成Ｆｅ３＋．但有时要注意量的关系，如Ｆｅ与过量硝酸反应生成Ｆｅ３＋，与少量 硝酸反应生成Ｆｅ２＋；再如Ｆｅ３＋与少量 Ｚｎ反应生成 Ｆｅ２＋，与过量 Ｚｎ反应 生成Ｆｅ等． ２．Ｆｅ２＋与Ｆｅ３＋的检验 检验离子时，既要注意可能存在的离子所产生的现象对目标离子的 干扰，又要防止已有离子所产生的现象对目标离子的掩盖．如： （１）某溶液（仅考虑 Ｆｅ３＋或 Ｆｅ２＋，下同） ＫＳＣＮ → 溶液 呈红色，说明原溶 液中含有Ｆｅ３＋，但无法判断是否含有 Ｆｅ２＋．此时可另取溶液加入 ＫＭｎＯ４ 溶液，若ＫＭｎＯ４溶液褪色，说明含有Ｆｅ ２＋． （２）某溶液 先通入Ｃｌ２ 再滴加ＫＳＣＮ →溶液 呈红色，说明通入 Ｃｌ２后溶液中含有 Ｆｅ３＋，由于Ｃｌ２有氧化性，无法判断原溶液中是含有Ｆｅ ２＋还是Ｆｅ３＋． （３）某溶液 ＫＯＨ → 溶液 红褐色沉淀，说明原溶液中含有Ｆｅ３＋，但由于红褐 色的掩盖，无法判断是否含有Ｆｅ２＋． （４）某溶液 Ｋ３［Ｆｅ（ＣＮ）６］ → 溶液 蓝色沉淀，说明原溶液中含有Ｆｅ２＋． ３．Ｆｅ（ＯＨ）２的制备 （１）原理：在亚铁盐溶液中滴加碱液（ＮａＯＨ溶液、氨水等）． （２）保持Ｆｅ（ＯＨ）２稳定存在的方法 ①对配制亚铁盐的蒸馏水进行煮沸除氧． ②在配制的亚铁盐溶液中加入铁粉防止Ｆｅ２＋被氧化． ③所加入的ＮａＯＨ溶液煮沸除氧． ④在操作过程中要防止带入空气，可将滴管伸入试管中（反常规操作）． ⑤制备好的Ｆｅ（ＯＨ）２要隔绝空气． （３）常见装置 ４．铜及其化合物 （１）铜的化合物的颜色 ①ＣｕＯ为黑色，但Ｃｕ２Ｏ为砖红色． ②ＣｕＣｌ２为棕黄色，但ＣｕＣｌ为白色． ③ＣｕＳＯ４·５Ｈ２Ｏ为蓝色，而无水ＣｕＳＯ４为白色． （２）Ｃｕ及其化合物的性质 ①Ｃｕ具有还原性，可与Ｏ２、Ｃｌ２、硝酸、浓硫酸（加热）、Ｆｅ ３＋等发生反应． ②Ｃｕ２＋与碱反应生成Ｃｕ（ＯＨ）２蓝色沉淀． ③ＣｕＯ能与酸反应，能被Ｈ２、ＣＯ等还原． ④Ｃｕ２（ＯＨ）２ＣＯ３受热分解，溶于酸生成相应的铜盐． （３）由铜单质制备铜盐［ →Ｃｕ ＣｕＳＯ４或Ｃｕ（ＮＯ３）２］的方法 方法ａ：Ｃｕ Ｏ → ２ ＣｕＯ 稀Ｈ２ＳＯ４（稀ＨＮＯ３ → ） ＣｕＳＯ４［Ｃｕ（ＮＯ３）２］ 方法ｂ：Ｃｕ 浓Ｈ２ＳＯ４（浓ＨＮＯ３ → ） ＣｕＳＯ４［Ｃｕ（ＮＯ３）２］ 评价：方法ａ优于方法ｂ，因为方法ａ可以减少硫酸或硝酸的消耗量， 且不产生有毒气体ＳＯ２或ＮＯｘ． 四、硅及其化合物 １．单质硅 硅单质的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料．高纯 硅广泛用于信息技术和新能源技术等领域． （１）制取粗硅 工业上，用焦炭还原石英砂得到含有少量杂质的粗硅．２Ｃ＋ＳｉＯ２ 高温 Ｓｉ＋２ＣＯ↑． （２）粗硅提纯 方法一： Ｓｉ（粗）＋２Ｃｌ２ △ ＳｉＣｌ４ ＳｉＣｌ４＋２Ｈ２ 高温 Ｓｉ（纯）＋４ＨＣｌ 方法二： Ｓｉ（粗）＋３ＨＣｌ ３００℃ ＳｉＨＣｌ３＋Ｈ２ ＳｉＨＣｌ３＋Ｈ２ １１００℃ Ｓｉ（纯）＋３ＨＣｌ ２．二氧化硅 二氧化硅可用来生产光导纤维．光导纤维的通信容量大，抗干扰性能 好，传输的信号不易衰减，能有效提高通信效率． （１）与碱性氧化物化合成盐：ＳｉＯ２＋ＣａＯ 高温 ＣａＳｉＯ３ （２）与强碱反应生成盐：ＳｉＯ２ ＋２ＮａＯＨ Ｎａ２ＳｉＯ３＋Ｈ２Ｏ （３）特殊反应 ①与氢氟酸反应：ＳｉＯ２ ＋４ＨＦ ＳｉＦ４↑＋２Ｈ２Ｏ ②与盐反应： ＳｉＯ２＋ＣａＣＯ３ 高温 ＣａＳｉＯ３＋ＣＯ２↑ ＳｉＯ２＋Ｎａ２ＣＯ３ 高温 Ｎａ２ＳｉＯ３＋ＣＯ２ } ↑ 制玻璃原理 ３．硅酸 （１）物理性质：难溶于水的白色固体． （２）弱酸性：硅酸的酸性比碳酸的酸性弱． （３）制备：可溶性硅酸盐与酸性比其强的酸反应． Ｎａ２ＳｉＯ３ ＋２ＨＣｌ Ｈ２ＳｉＯ３↓＋２ＮａＣｌ Ｎａ２ＳｉＯ３＋ＣＯ２＋Ｈ２ Ｏ Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２ＳｉＯ３↓ ４．硅酸钠 （１）俗名：硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，硅酸钠固体又叫泡花碱． （２）物理性质：硅酸钠（Ｎａ２ＳｉＯ３）能溶于水                                                                                             ． !" #$ !"#$ %& '() % & " '"($ %& '() )*+# , %& !" * ! " +, '"-. %& )*+# , %& '"#$%& - # $ )* - ! " # $ !" . / 0 !12) #3 "1#$ '"#$ %&415 #6 -# / 4 789: ;<=> ?@ 3& AB C3 3& DE C34FG 3& %.H($I 0 DE 15 %. / ( 1 )* /2 + J 3 4 J - 5 6 7 J ) * 1 2 J $ 2 - J - ( J $ / J % . )* )* 12 -. / J&8 / J$'# 1 K -#J$ / J%.K - 5 J ) * J + / 9 - . 6 J & 8 6 J $ ' ( 0 J : ; < ( , 书 （３）化学性质 ①硅酸钠水溶液呈碱性（ＳｉＯ２－３ 水解），能使酚酞溶液变红． ②与ＣＯ２反应 ＳｉＯ２－３ ＋ＣＯ２（少量）＋Ｈ２ Ｏ Ｈ２ＳｉＯ３↓＋ＣＯ ２－ ３ ＳｉＯ２－３ ＋２ＣＯ２（过量）＋２Ｈ２ Ｏ Ｈ２ＳｉＯ３↓＋２ＨＣＯ － ３ （４）保存硅酸钠溶液的试剂瓶不能配磨口玻璃塞． ５．无机非金属材料 五、氯及其化合物 １．氯气 氯 气 与金属反应 Ｆｅ：２Ｆｅ＋３Ｃｌ２ △ ２ＦｅＣｌ３ Ｃｕ：Ｃｕ＋Ｃｌ２ △ ＣｕＣｌ{ ２ 与非金属 （如Ｈ２）反应 Ｈ２＋Ｃｌ２ 光照或点燃 ２ＨＣｌ 现象 点燃：苍白色火焰 光照：{{ 爆炸 与水反应：Ｃｌ２＋Ｈ２ 幑幐Ｏ ＨＣｌ＋ＨＣｌＯ 与碱（如ＮａＯＨ）反应： Ｃｌ２ ＋２ＮａＯＨ ＮａＣｌ＋ＮａＣｌＯ＋Ｈ２Ｏ 与还原性物质（如ＫＩ）反应： Ｃｌ２ ＋２ＫＩ ２ＫＣｌ＋Ｉ                  ２ 氯气的实验室制法：ＭｎＯ２＋４ＨＣｌ（浓） △ ＭｎＣｌ２＋Ｃｌ２↑＋２Ｈ２Ｏ ２．次氯酸 ３．漂白粉 ４．卤素离子的检验 未知液 加入ＡｇＮＯ３溶液 振荡、 → 静置 产生白色沉淀 产生淡黄色沉淀{ 产生黄色沉淀 再加稀ＨＮＯ３ → 振荡 白色沉淀不溶解，证明有Ｃｌ－ 淡黄色沉淀不溶解，证明有Ｂｒ－ 黄色沉淀不溶解，证明有Ｉ { － 加入稀ＨＮＯ３的目的是防止 ＣＯ ２－ ３ 、ＰＯ ３－ ４ 等离子的干扰．有关反应为 ２Ａｇ＋＋ＣＯ２－３ Ａｇ２ＣＯ３↓（白色），Ａｇ２ＣＯ３＋２Ｈ  ＋ ２Ａｇ＋＋ＣＯ２↑ ＋Ｈ２Ｏ； ３Ａｇ＋＋ＰＯ３－４ Ａｇ３ＰＯ４↓（黄色），Ａｇ３ＰＯ４＋２Ｈ  ＋ ３Ａｇ＋＋Ｈ２ＰＯ － ４． ５．氯水 氯水的成 分与性质 （１）氯水的成分：三种分子（Ｈ２Ｏ、Ｃｌ２、ＨＣｌＯ）和四种离子 （Ｈ＋、Ｃｌ－、ＣｌＯ－、ＯＨ－）； （２）氯水的性质：①Ｃｌ２的强氧化性；②Ｈ ＋的酸性；③ＨＣｌＯ的 强氧化性、漂白性和不稳定性；④Ｃｌ－的性质 易错点 （１）干燥的Ｃｌ２不具有漂白性，而氯水具有漂白性，原因是氯 气与水反应生成ＨＣｌＯ； （２）久置的氯水酸性增强，原因是次氯酸不稳定，分解生成 ＨＣｌ 六、硫及其化合物 １．ＳＯ２ （１）ＳＯ２的性质 ①ＳＯ２与水化合生成亚硫酸，亚硫酸的酸性比碳酸的强，比强酸的弱． ②漂白性：ＳＯ２能使一些有机色质（如品红溶液）褪色，加热或长时间 放置会恢复原来的颜色，但ＳＯ２不能使紫色石蕊溶液等指示剂褪色． ③氧化性：ＳＯ２＋２Ｈ２ Ｓ ３Ｓ↓＋２Ｈ２Ｏ ④还原性：ＳＯ２ Ｏ２、Ｃｌ２、ＨＮＯ３ 溴水、碘水、ＫＭｎＯ→ ４ ＳＯ３、ＳＯ ２－ ４ （２）ＳＯ２的检验 ①ＳＯ２和ＣＯ２的检验方法和现象均相似，故对于 ＳＯ２的检验，除利用 澄清石灰水外，还需要通过其“刺激性气味”或“漂白性”进一步检验． ②若要ＳＯ２和ＣＯ２同时检验，则先要通过 ＳＯ２的漂白性检验出 ＳＯ２， 然后再利用ＳＯ２的还原性除去ＳＯ２，最后用澄清石灰水检验ＣＯ２的存在． （３）ＳＯ２与其他物质性质的叠加 Ｃｌ２与ＳＯ２溶于水后均具有漂白性，但二者同时通入水中后，其漂白 性会变弱或消失，原因是二者发生氧化还原反应 Ｃｌ２＋ＳＯ２＋２Ｈ２ Ｏ ２ＨＣｌ＋Ｈ２ＳＯ４，生成的盐酸和硫酸均无漂白性． ２．浓硫酸的性质 （１）浓硫酸的“四性” ①强氧化性，例如Ｃｕ＋２Ｈ２ＳＯ４（浓） △ ＣｕＳＯ４＋ＳＯ２↑＋２Ｈ２Ｏ，该反 应中，浓硫酸体现氧化性和酸性，随着反应的进行，浓硫酸会逐渐变稀，而 稀硫酸不与Ｃｕ发生反应，故反应物 Ｃｕ和 Ｈ２ＳＯ４可能都有剩余．铝、铁在 冷的浓硫酸中钝化也是强氧化性的体现． ②难挥发性，利用该性质可制备挥发性酸，如盐酸． ③脱水性，将有机化合物中的氢原子和氧原子按照２∶１的比例脱去， 生成水． ④吸水性，吸收周围环境的水蒸气或液态水，故浓硫酸常作干燥剂． （２）浓硫酸与稀硫酸的性质差异 ①二者均有氧化性，但氧化性强弱不同．浓硫酸中 ＋６价硫表现出强 氧化性，而稀硫酸中则是Ｈ＋表现出较弱的氧化性． ②浓硫酸具有吸水性和脱水性，而稀硫酸则不具备这些性质． （３）ＳＯ２－４ 的检验 检验ＳＯ２－４ 时，易受到其他离子的干扰，如Ａｇ ＋、ＣＯ２－３ 和ＳＯ ２－ ３ ，正确的 操作为待检液 加足量盐酸 → 酸化 取清液 滴加ＢａＣｌ２ → 溶液 →有白色沉淀生成 证明 有ＳＯ２－４ 存在． ３．硫酸的工业制备 七、氮及其化合物 １．氮气的化学性质 （１）还原性：Ｎ２＋Ｏ２ 放电 ２ＮＯ． （２）氧化性： Ｎ２＋３Ｈ２ 高温、高压 幑 幐帯帯帯 催化剂 ２ＮＨ３ ３Ｍｇ＋Ｎ２ 点燃 Ｍｇ３Ｎ２ ２．ＮＯ、ＮＯ２ （１）物理性质：ＮＯ是无色无味难溶于水的有毒气体；ＮＯ２是红棕色有 刺激性气味的有毒气体． （２）化学性质 ２ＮＯ＋Ｏ ２ ２ＮＯ２ ３ＮＯ２＋Ｈ２ Ｏ ２ＨＮＯ３＋ＮＯ 若ＮＯ中混有ＮＯ２，可用水除杂． （３）氮氧化物溶于水计算中用到的两个重要化学方程式 ４ＮＯ＋３Ｏ２＋２Ｈ２ Ｏ ４ＨＮＯ                                                                                             ３ ! " # $ !" !"# $%&' ()!"# $%&' *+!"# $%,' -./0'12324567 89/0':2324;<=2>7 ?@A0':567 *+?@ BC,' DEFG?@ HI?@ JK?@ L=MNOL !"#$ PQR STUR VNOR WXQQRP %!"#$ & YZ %!"#'$ % ![ \-]^_^ `[abcdefghi jkelmneo_pqrg4stg s t u vw xy0z O{R| st0z }]vw "(/"#$7 % = "("# % ok~w "(A"#$7 % %"# % '%"(A$!7 % & "(A"#$7 % '"("# % '%! % $ -€‚<RoƒkVNOR "$ % '"(A"#$7 % '! % $ & "("$ ) "'%!"#$ A„Y…†‡ab7 ˆ‰ Š‰‹Œ Ž  *$ % +,,-.,,! / % $ . ‘’Og7 *$ ) 012)3“ ”ˆQ•– ! % *$ + 书 ４ＮＯ２＋Ｏ２＋２Ｈ２ Ｏ ４ＨＮＯ３ ３．ＮＨ３ （１）物理性质：无色、有刺激性气味的气体，比空气轻，极易溶于水 （１∶７００）且快速溶解，易液化得液氨，常用作制冷剂． （２）化学性质 ①与水的反应：ＮＨ３＋Ｈ２ 幑幐Ｏ ＮＨ３·Ｈ２Ｏ ②与酸反应：ＮＨ３ ＋ＨＣｌ ＮＨ４Ｃｌ ③与某些盐溶液的反应： ＦｅＣｌ３＋３ＮＨ３·Ｈ２ Ｏ Ｆｅ（ＯＨ）３↓＋３ＮＨ４Ｃｌ ＭｇＣｌ２＋２ＮＨ３·Ｈ２ Ｏ Ｍｇ（ＯＨ）２↓＋２ＮＨ４Ｃｌ ④与Ｏ２的催化氧化（氨的还原性）：４ＮＨ３＋５Ｏ２ 催化剂  △ ４ＮＯ＋６Ｈ２Ｏ ⑤与ＣＯ２反应制尿素：２ＮＨ３＋ＣＯ２ 一定条件 ＣＯ（ＮＨ２）２＋Ｈ２Ｏ （３）氨的实验室制备：２ＮＨ４Ｃｌ＋Ｃａ（ＯＨ）２ △ ＣａＣｌ２＋２ＮＨ３↑＋２Ｈ２Ｏ ４．铵盐的化学性质 （１）受热易分解：ＮＨ４ＨＣＯ３ △ ＮＨ３↑ ＋ＣＯ２↑ ＋Ｈ２Ｏ，ＮＨ４Ｃｌ △ ＮＨ３↑＋ＨＣｌ↑ （２）与碱反应：ＮＨ＋４ ＋ＯＨ  － ＮＨ３·Ｈ２Ｏ （３）ＮＨ＋４ 的检验：在未知溶液中加入强碱并加热，用湿润的红色石蕊 试纸检验，若试纸变蓝，则证明原溶液中含ＮＨ＋４． ５．硝酸的重要性质 （１）酸的通性 （２）不稳定性：４ＨＮＯ３ △ ４ＮＯ２↑＋Ｏ２↑＋２Ｈ２Ｏ （３）强氧化性 ①浓、稀ＨＮＯ３均有强氧化性且浓ＨＮＯ３的氧化性强于稀ＨＮＯ３的． ②金属与硝酸反应不产生 Ｈ２，而是与浓硝酸反应生成 ＮＯ２，与稀 ＨＮＯ３反应生成ＮＯ． Ｃｕ＋４ＨＮＯ３（浓 ） Ｃｕ（ＮＯ３）２＋２ＮＯ２↑＋２Ｈ２Ｏ ３Ｃｕ＋８ＨＮＯ３（稀 ） ３Ｃｕ（ＮＯ３）２＋２ＮＯ↑＋４Ｈ２Ｏ ③铝、铁等金属可以在冷的浓硝酸中发生钝化，原因是浓 ＨＮＯ３会把 铝或铁的表面氧化，形成一层致密的氧化膜，阻止了反应的进一步发生． 因此常温下铝、铁制品可以盛放冷的浓ＨＮＯ３． ④与非金属反应：Ｃ＋４ＨＮＯ３（浓） △ ＣＯ２↑＋４ＮＯ２↑＋２Ｈ２Ｏ 真题链接 例１．（２０２４全国）实验室中利用 右图装置验证铁与水蒸气反应．下列 说法错误的是 （　　） Ａ．反应为 ３Ｆｅ＋４Ｈ２Ｏ（ｇ） 高温 Ｆｅ３Ｏ４＋４Ｈ２ Ｂ．酒精灯移至湿棉花下方实验效 果更好 Ｃ．用木柴点燃肥皂泡检验生成的氢气 Ｄ．使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉 解析：酒精灯放在铁粉下方加热可以产生高温，且不影响水的蒸发， 若移至湿棉花下方则难以产生高温，实验效果不好，Ｂ错误． 答案：Ｂ 例２．（２０２４浙江）下列说法不正确的是 （　　） Ａ．Ａｌ（ＯＨ）３呈两性，不能用于治疗胃酸过多 Ｂ．Ｎａ２Ｏ２能与ＣＯ２反应产生Ｏ２，可作供氧剂 Ｃ．ＦｅＯ有还原性，能被氧化成Ｆｅ３Ｏ４ Ｄ．ＨＮＯ３见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中 解析：Ａｌ（ＯＨ）３呈两性，不溶于水，可以与胃酸（ＨＣｌ）反应生成无毒 物质，因此其能用于治疗胃酸过多，Ａ错误． 答案：Ａ 例３．（２０２４浙江）工业上将 Ｃｌ２通入冷的 ＮａＯＨ溶液中制得漂白液， 下列说法不正确的是 （　　） Ａ．漂白液的有效成分是ＮａＣｌＯ Ｂ．ＣｌＯ－水解生成ＨＣｌＯ使漂白液呈酸性 Ｃ．通入ＣＯ２后的漂白液消毒能力增强 Ｄ．ＮａＣｌＯ溶液比ＨＣｌＯ溶液稳定 解析：Ｃｌ２通入冷的 ＮａＯＨ溶液中发生反应：Ｃｌ２ ＋２ＮａＯＨ ＮａＣｌ＋ ＮａＣｌＯ＋Ｈ２Ｏ，漂白液的有效成分是ＮａＣｌＯ，Ａ正确；ＣｌＯ －的水解反应为ＣｌＯ－ ＋Ｈ２ 幑幐Ｏ ＨＣｌＯ＋ＯＨ －，使漂白液呈碱性，Ｂ错误；漂白液中通入ＣＯ２后，发 生反应：ＣＯ２＋ＣｌＯ －＋Ｈ２ Ｏ ＨＣｌＯ＋ＨＣＯ － ３，因生成ＨＣｌＯ，消毒能力增强，Ｃ正 确；ＨＣｌＯ见光易分解，故ＮａＣｌＯ溶液比ＨＣｌＯ溶液稳定，Ｄ正确． 答案：Ｂ 例４．（２０２４北京）关于 Ｎａ２ＣＯ３和 ＮａＨＣＯ３的下列说法中，不正确的 是 （　　） Ａ．两种物质的溶液中，所含微粒的种类相同 Ｂ．可用ＮａＯＨ溶液使ＮａＨＣＯ３转化为Ｎａ２ＣＯ３ Ｃ．利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物中除去ＮａＨＣＯ３ Ｄ．室温下，二者饱和溶液的 ｐＨ差约为４，主要是由于它们的溶解度 差异 解析：Ｎａ２ＣＯ３和 ＮａＨＣＯ３的溶液中均存在 Ｈ２Ｏ、Ｈ２ＣＯ３、Ｈ ＋、ＯＨ－、 Ｎａ＋、ＣＯ２－３ 、ＨＣＯ － ３，Ａ正确；ＮａＨＣＯ３与 ＮａＯＨ发生反应：ＮａＯＨ＋ＮａＨＣＯ  ３ Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２Ｏ，Ｂ正确；ＮａＨＣＯ３受热易分解，可转化为 Ｎａ２ＣＯ３，而 Ｎａ２ＣＯ３热稳定性较强，利用二者热稳定性差异，可从它们的固体混合物 中除去ＮａＨＣＯ３，Ｃ正确；室温下 Ｎａ２ＣＯ３和 ＮａＨＣＯ３饱和溶液 ｐＨ相差较 大的主要原因是ＣＯ２－３ 的水解程度远大于ＨＣＯ － ３，Ｄ错误． 答案：Ｄ 例５．（２０２４北京）硫酸是重要化工原料，工业生产制取硫酸的原理示 意图如下． 下列说法不正确的是 （　　） Ａ．Ⅰ的化学方程式：３ＦｅＳ２＋８Ｏ２ △ Ｆｅ３Ｏ４＋６ＳＯ２ Ｂ．Ⅱ中的反应条件都是为了提高ＳＯ２平衡转化率 Ｃ．将黄铁矿换成硫黄可以减少废渣的产生 Ｄ．生产过程中产生的尾气可用碱液吸收 解析：黄铁矿和空气中的 Ｏ２在加热条件下发生反应，生成 ＳＯ２和 Ｆｅ３Ｏ４，ＳＯ２和空气中的Ｏ２在４００～５００℃、常压、催化剂的作用下发生反 应得到ＳＯ３，用９８．３％的浓硫酸吸收 ＳＯ３，得到 Ｈ２ＳＯ４．反应Ⅱ为２ＳＯ２＋ Ｏ２ 催化剂 常压、 幑 幐帯帯帯帯帯帯４００～５００℃ ２ＳＯ３，条件中“常压、催化剂”不能提高 ＳＯ２平衡转化 率，条件的选择要兼顾平衡转化率和反应速率，还要考虑生产成本，Ｂ错 误；将黄铁矿换成硫黄，则不再产生Ｆｅ３Ｏ４，可以减少废渣产生，Ｃ正确；硫 酸工业产生的尾气为ＳＯ２、ＳＯ３，可以用碱液吸收，Ｄ正确． 答案：Ｂ 例６．（２０２４江苏）在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可 实现的是 （　　） Ａ．ＨＣｌ制备：ＮａＣｌ溶液 → 电解 Ｈ２和Ｃｌ２ → 点燃 ＨＣｌ Ｂ．金属Ｍｇ制备：Ｍｇ（ＯＨ）２ → 盐酸 ＭｇＣｌ２溶液 → 电解 Ｍｇ Ｃ．纯碱工业：ＮａＣｌ溶液 ＣＯ → ２ ＮａＨＣＯ３ → △ Ｎａ２ＣＯ３ Ｄ．硫酸工业：ＦｅＳ２ Ｏ２ → 高温 ＳＯ２ Ｈ２ → Ｏ Ｈ２ＳＯ４ 解析：电解氯化镁溶液不能得到Ｍｇ，电解熔融ＭｇＣｌ２才能得到金属镁 单质，Ｂ的转化不能实现；纯碱工业是在饱和食盐水中通入ＮＨ３和ＣＯ２先 得到ＮａＨＣＯ３，然后 ＮａＨＣＯ３受热分解为 Ｎａ２ＣＯ３，Ｃ的转化不能实现；ＳＯ２ 和水反应生成Ｈ２ＳＯ３，不能得到Ｈ２ＳＯ４，Ｄ的转化不能实现． 答案：Ａ 例７．（２０２４安徽）下列选项中的物质能按图示路径在自然界中转化                                                                                             ， ! " # $ !" !"# $% &'( )$* +, !"# $ - ./ %& $ ! 01 '" ( & ) 2 " 3./4)**+,**! 564789 #- ( # ./0(1 :;< 2 $ %& ) 书 且甲和水可以直接生成乙的是 （　　） 选项 甲 乙 丙 Ａ Ｃｌ２ ＮａＣｌＯ ＮａＣｌ Ｂ ＳＯ２ Ｈ２ＳＯ４ ＣａＳＯ４ Ｃ Ｆｅ２Ｏ３ Ｆｅ（ＯＨ）３ ＦｅＣｌ３ Ｄ ＣＯ２ Ｈ２ＣＯ３ Ｃａ（ＨＣＯ３）２ 解析：Ｃｌ２与水反应生成 ＨＣｌＯ和 ＨＣｌ，无法直接生成 ＮａＣｌＯ，Ａ错误； ＳＯ２与水反应生成Ｈ２ＳＯ４，Ｂ错误；氧化铁与水不反应，不能生成氢氧化铁 沉淀，Ｃ错误；ＣＯ２ 与水反应生成碳酸，碳酸与 ＣａＣＯ３ 反应生成 Ｃａ（ＨＣＯ３）２，Ｃａ（ＨＣＯ３）２受热分解生成ＣＯ２，Ｄ正确． 答案：Ｄ 提分专练 １．下列关于元素及其化合物的性质说法不正确的是 （　　） Ａ．Ｎａ和乙醇反应可生成Ｈ２ Ｂ．工业上煅烧黄铁矿（ＦｅＳ２）生产ＳＯ２ Ｃ．工业上用氨的催化氧化制备ＮＯ Ｄ．常温下铁与浓硝酸反应可制备ＮＯ２ ２．劳动开创未来．下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 （　　） 选项 劳动项目 化学知识 Ａ 面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包 Ｎａ２ＣＯ３可与酸反应 Ｂ 环保工程师用熟石灰处理酸性废水 熟石灰具有碱性 Ｃ 工人将模具干燥后再注入熔融钢水 铁与Ｈ２Ｏ高温下会反应 Ｄ 技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝能形成致密氧化膜 ３．实验室中使用盐酸、硫酸和硝酸时，对应关系错误的是 （　　） Ａ．稀盐酸：配制ＡｌＣｌ３溶液 Ｂ．稀硫酸：蔗糖和淀粉的水解 Ｃ．稀硝酸：清洗附有银镜的试管 Ｄ．浓硫酸和浓硝酸的混合溶液：苯的磺化 ４．工业制备高纯硅的主要过程如下，下列说法错误的是 （　　） 石英砂 焦炭 →１８００～２０００℃ 粗硅 ＨＣｌ →３００℃ ＳｉＨＣｌ３ Ｈ２ →１１００℃ 高纯硅 Ａ．制备粗硅的反应为ＳｉＯ２＋２Ｃ 高温 Ｓｉ＋２ＣＯ↑ Ｂ．１ｍｏｌＳｉ含Ｓｉ—Ｓｉ键的数目约为４×６．０２×１０２３ Ｃ．原料气ＨＣｌ和Ｈ２应充分去除水和氧气 Ｄ．生成ＳｉＨＣｌ３的反应为熵减过程 ５．取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序（试剂 浓度均为０．１ｍｏｌ／Ｌ），反应现象没有明显差别的是 （　　） 选项 试剂① 试剂② Ａ 氨水 ＡｇＮＯ３溶液 Ｂ ＮａＯＨ溶液 Ａｌ２（ＳＯ４）３溶液 Ｃ Ｈ２Ｃ２Ｏ４溶液 酸性ＫＭｎＯ４溶液 Ｄ ＫＳＣＮ溶液 ＦｅＣｌ３溶液 ６．过量ＳＯ２与以下０．１ｍｏｌ／Ｌ的溶液反应，下列总反应方程式错误的 是 （　　） 溶液 现象 化学方程式 Ａ Ｎａ２Ｓ 产生淡黄色沉淀 ３ＳＯ２＋２Ｎａ２ Ｓ ３Ｓ↓＋２Ｎａ２ＳＯ３ Ｂ ＦｅＣｌ３ 溶液由棕黄色 变浅绿色 ２ＦｅＣｌ３＋ＳＯ２＋２Ｈ２ Ｏ ２ＦｅＣｌ２＋Ｈ２ＳＯ４ ＋２ＨＣｌ Ｃ ＣｕＣｌ２ 溶液褪色，产生 白色沉淀 ＳＯ２ ＋２ＣｕＣｌ２ ＋２Ｈ２ Ｏ ２ＣｕＣｌ↓ ＋ Ｈ２ＳＯ４＋２ＨＣｌ Ｄ Ｎａ２ＣＯ３ （含酚酞） 溶液由红色变 无色 ２ＳＯ２＋Ｎａ２ＣＯ３＋Ｈ２ Ｏ ＣＯ２＋２ＮａＨＳＯ３ ７．部分含Ｍｇ或Ａｌ或Ｆｅ物质的分类 与相应化合价关系如右图．下列推断合理 的是 （　　） Ａ．若 ａ在沸水中可生成 ｅ，则 ａ→ｆ的 反应一定是化合反应 Ｂ．在ｇ→ｆ→ｅ→ｄ转化过程中，一定存 在物质颜色的变化 Ｃ．加热ｃ的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系 Ｄ．若ｂ和ｄ均能与同一物质反应生成ｃ，则组成ａ的元素一定位于周 期表ｐ区 ８．化学兴趣小组采用次氯酸钙与稀盐酸反应制取氯气，并探究了氯 气的性质．实验装置如下图所示，下列说法正确的是 （　　） Ａ．湿润的ｐＨ试纸先变红后褪色，说明Ｃｌ２有酸性和漂白性 Ｂ．ｆ试管中出现红色沉淀是因为Ｆｅ２＋被氧化为Ｆｅ３＋，Ｆｅ３＋遇ＫＳＣＮ生 成弱电解质Ｆｅ（ＳＣＮ）３ Ｃ．ｇ试管中变为橙色，ｈ试管中变为黄色，说明元素非金属性：Ｃｌ＞Ｂｒ ＞Ｉ Ｄ．等量Ｃｌ２分别单独缓慢通过ｇ、ｈ、ｉ试管时，生成的氧化产物的物质 的量之比为１∶１∶１ ９．某学生按右图所示方法进行实验，观察 到以下实验现象： ①铜丝表面缓慢放出气泡，锥形瓶内气体 呈红棕色； ②铜丝表面气泡释放速度逐渐加快，气体 颜色逐渐变深； ③一段时间后气体颜色逐渐变浅，至几乎无色； ④锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，最终铜丝与液面脱离接 触，反应停止． 下列说法正确的是 （　　） Ａ．开始阶段铜丝表面气泡释放速度缓慢，原因是铜丝在稀 ＨＮＯ３中 表面钝化 Ｂ．锥形瓶内出现了红棕色气体，表明铜和稀ＨＮＯ３反应生成了ＮＯ２ Ｃ．红棕色逐渐变浅的主要原因是３ＮＯ２＋Ｈ２ Ｏ ２ＨＮＯ３＋ＮＯ Ｄ．铜丝与液面脱离接触，反应停止，原因是硝酸消耗完全 １０．一种分解氯化铵实现产物分离的物质转 化关系如右，其中 ｂ、ｄ代表 ＭｇＯ或 Ｍｇ（ＯＨ）Ｃｌ 中的一种．下列说法正确的是 （　　） Ａ．ａ、ｃ分别是ＨＣｌ、ＮＨ３ Ｂ．ｄ既可以是ＭｇＯ，也可以是Ｍｇ（ＯＨ）Ｃｌ Ｃ．已知ＭｇＣｌ２为副产物，则通入水蒸气可减少ＭｇＣｌ２的产生 Ｄ．等压条件下，反应①、②的反应热之和小于氯化铵直接分解的反 应热 １１．１９４３年，我国著名科学家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，在其基础 上，改进出焦亚硫酸钠（Ｎａ２Ｓ２Ｏ５）的制备工艺流程如下所示： 下列说法不正确的是 （　　                                                                                             ） ! 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" " " " # $ % & ' ( ) '( )$* + , *+ *, - -+. /0 12 ./34 567 0 85.9 : 1234 ; 5(36 , 4)78 19 4):/ ' & ; < < = - /4: + >? 4)36@A BC! 4/ + @A" DE BC" 3: , 2: , F/ , : 4)/2: + GH/0 IJ 4) , 2 , : = 4/ > 36K?L ) # $ % 0 $ 书 Ａ．“反应Ⅰ”中应先通ＮＨ３，后通ＣＯ２ Ｂ．“溶液Ⅰ”中的主要溶质为残留的ＮａＣｌ Ｃ．“反应Ⅱ”为Ｎａ２ＣＯ３＋２ＳＯ２＋Ｈ２ Ｏ ２ＮａＨＳＯ３＋ＣＯ２ Ｄ．气流干燥时温度不宜过高 １２．ＭｎＣＯ３是一种重要的锂电池正极原料．采用某含软锰矿（ＭｎＯ２）、 磁铁矿和石英矿的含锰原材料制备ＭｎＣＯ３的工艺流程如下： 下列说法错误的是 （　　） Ａ．滤渣Ⅰ回收后可直接制作太阳能电池 Ｂ．滤液Ⅰ中共含有４种阳离子 Ｃ．检验过程②是否沉淀完全可用ＫＳＣＮ Ｄ．过程③的离子方程式为 Ｍｎ２＋ ＋２ＨＣＯ－３ ＭｎＣＯ３↓ ＋ＣＯ２↑ ＋ Ｈ２Ｏ １３．汽车尾气的一种脱氮反应机理如下图所示．下列说法错误的是 （　　） Ａ．［Ｃｕ（ＯＨ）（ＮＨ３）］ ＋是催化剂 Ｂ．反应过程中氮元素均发生还原反应 Ｃ．生成物质 ⑤ 的反应为 ２［Ｃｕ（ＮＨ３）２］ ＋ ＋２ＮＯ ＋Ｏ ２ ２［Ｃｕ（ＮＯ２）（ＮＨ３）２］ ＋ Ｄ．整个过程中，存在极性键和非极性键的断裂与形成 １４．氨基磺酸（Ｈ２ＮＳＯ３Ｈ，Ｍｒ＝９７）是一种无味无毒的固体强酸，微溶 于乙醇，２６０℃时分解，溶于水时存在反应：Ｈ２ＮＳＯ３Ｈ＋Ｈ２ Ｏ ＮＨ４ＨＳＯ４， 可用于制备金属清洗剂等．实验室用羟胺（ＮＨ２ＯＨ）和 ＳＯ２反应制备氨基 磺酸．已知：ＮＨ２ＯＨ性质不稳定，室温下同时吸收水蒸气和 ＣＯ２时迅速分 解，加热时爆炸．实验室常用亚硫酸钠粉末与７５％的硫酸制备 ＳＯ２．根据 下列装置回答相关问题： （１）Ａ装置中“橡胶管”的作用是 ；仪器 Ｘ的名称是 ． （２）按气流从左至右，导管接口的连接顺序是 ａ→ （装置可以重复使用）． （３）实验过程中，先旋开装置 （填“Ａ”或“Ｃ”）的分液漏斗活 塞，后旋开另一个活塞，其目的是 ． （４）装置Ｄ可以用下列装置替代的是 （填字母序号）． ａ．盛装饱和食盐水的洗气瓶 ｂ．盛装品红溶液的洗气瓶 ｃ．盛装碱石灰的Ｕ形管 ｄ．盛装五氧化二磷的Ｕ形管 （５）下列叙述正确的是 （填字母序号）． ａ．装置Ｃ应采用热水浴控制温度 ｂ．本实验应该在通风橱中进行 ｃ．实验完毕后，采用分液操作分离装置Ｃ中的混合物 ｄ．可用９８．３％硫酸和饱和ＮａＨＳＯ３溶液替代装置Ａ中的试剂 （６）设计实验证明氨基磺酸溶于水产生 ＮＨ＋４： ． （７）产品纯度测定．取ｗｇ氨基磺酸溶于蒸馏水配成１００ｍＬ溶液，准 确量取２５．００ｍＬ溶液于锥形瓶中，滴加几滴甲基橙溶液，用ｃｍｏｌ／Ｌ标准 ＮａＯＨ溶液滴定至终点，消耗滴定液的体积为 ＶｍＬ，产品纯度为 ％（用含ｗ、ｃ、Ｖ的代数式表示），若选用酚酞溶液作指示剂，测得 的结果可能会 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）． １５．某研究小组用氨基钠（ＮａＮＨ２）与 Ｎ２Ｏ反应制备叠氮化钠 （ＮａＮ３），并对制得的叠氮化钠产品纯度进行测定．已知氨基钠熔点为 ２０８℃，极易水解和氧化；Ｎ２Ｏ不与酸或碱反应；叠氮酸（ＨＮ３）不稳定，易 分解爆炸；ＳｎＣｌ２具有较强还原性．回答下列问题： （１）制备叠氮化钠：连接好装置后，打开装置Ａ中分液漏斗活塞，向圆 底烧瓶中滴加浓硝酸，充分反应． ①装置的连接顺序为 （填仪器接口字母）． ②若三颈烧瓶中参加反应的 ＮａＮＨ２和 Ｎ２Ｏ的物质的量之比为２∶１， 则发生反应的化学方程式为 ， Ｅ装置的作用为 ． ③装置Ｃ充分反应后，停止加热，需继续通入 Ｎ２Ｏ至三颈瓶冷却，再 关闭分液漏斗活塞，这样操作的目的是 ． （２）测定产品纯度：取装置Ｃ中制得 的叠氮化钠样品 ｍｇ放入圆底烧瓶中进 行纯度的测定，如右图． ①圆底烧瓶中反应的离子方程式为 ． ② 读 取 气 体 体 积 时，应 注 意 ，使量气管与干燥管左 右液面相平，视线与凹液面最低点水平相切． ③若量气管的初始读数为 ｘｍＬ、末读数为 ｙｍＬ，本实验条件下气体 摩尔体积为ＶｍＬ／ｍｏｌ，则产品中ＮａＮ３的质量分数为 ． １６．金属钒主要用于冶炼特种钢，被誉为“合金的维生素”．人们在化 工实践中，以富钒炉渣（其中的钒以 ＦｅＯ·Ｖ２Ｏ３、Ｖ２Ｏ５等形式存在，还有 少量的ＳｉＯ２、Ａｌ２Ｏ３等）为原料提取金属钒的工艺流程如下图所示： 已知：①钒有多种价态，其中 ＋５价最稳定；②Ｖ２Ｏ５在碱性条件下可 转化为 ＶＯ－３；③焙烧后 Ａｌ２Ｏ３以 ＮａＡｌＯ２形式存在，ＮａＡｌＯ２ 性质同 Ｎａ［Ａｌ（ＯＨ）４］． 请回答下列问题： （１）可加快“高温氧化”速率的措施有 （填一条）． （２）“气体Ｘ”和“气体Ｙ”的化学式分别为 、 ． （３）写 出 “高 温 氧 化”过 程 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 ． （４）写出“热解”时的化学方程式 ． （５）在“高温还原”反应中，氧化钙最终转化为 （写化学 式）． （６）已知：２５℃时，ＮＨ３·Ｈ２Ｏ的电离平衡常数 Ｋｂ＝１．８×１０ －５， Ｈ２ＣＯ３的电离平衡常数Ｋａ１＝４．３×１０ －７，Ｋａ２＝５．６×１０ －１１，判断ＮＨ４ＨＣＯ３ 溶液呈 （填“酸性”“碱性”或“中性”）． （参考答案见３１版                                                                                             ） !" #$ %&'( )* +, - !" ." /0 # $ % & %&12 '()% * +, - (% . 34 / +,%" 56 7$ 0 +" 1 2(3 . .89.: 76 ;42 1 < - 53 1 34 6 8=>? (,3 #$ @" ! " # $ !" AB 2 - 73 1 89:73 1 ! CD2EF 76" 7$" 2 - 3 - 42 . G2 - 3 # 76$ 7$$ 42 1 2(3 . % HI ;&<J KL , 4, - 53 . = > 4,3256 ? MNOP56 : / @ A QKL B C ( D R 243 . , 7E() - ST LU>6 = > Q 2 - 73 1 ? : VWX 4,42 - Y/Z @ A [\] F ^B 7E() - 56 B C ( D G ^B 4,()356 ! A4,4 * _I H ` & #I(J;32<;42 . < . K L % ' ( I(J;32<;42 . <K M -42 * 43 2 - 3 I(J;2 - 443<;42 * < - K M 4 - 92 - 3 I(J;42 * < - K M 439 0 - 3 - I(J;43 - <;42 * < - K M 4 - 92 - 3 ! " # $ !" 书 ＰｂＣｌ２－４ 沉淀完全时 Ｃｕ ２＋已经完全沉淀，ｃ（Ｓ２－） ＝ Ｋｓｐ（ＰｂＳ） １×１０－５ ＝８×１０ －２８ １×１０－５ ｍｏｌ／Ｌ＝８×１０－２３ｍｏｌ． ｃ（Ｃｕ２＋） ｃ（Ｐｂ２＋） ＝ｃ（Ｃｕ ２＋）·ｃ（Ｓ２－） ｃ（Ｐｂ２＋）·ｃ（Ｓ２） ＝ Ｋｓｐ（ＣｕＳ） Ｋｓｐ（ＰｂＳ） ＝ ６．２×１０－３６ ８．０×１０－２８ ＝７．７５×１０－９． 微专题８提分专练 １．Ｄ　乙醇分子中含有羟基，可以和钠反应 生成氢气，Ａ正确；黄铁矿（ＦｅＳ２）在空气中煅烧 生成二氧化硫和氧化铁：４ＦｅＳ２ ＋１１Ｏ２  高温 ２Ｆｅ２Ｏ３＋８ＳＯ２，Ｂ正确；工业上利用氨与氧气催 化氧化制备 ＮＯ：４ＮＨ３ ＋５Ｏ２ 催化剂  △ ４ＮＯ＋ ６Ｈ２Ｏ，Ｃ正确；常温下铁与浓硝酸会发生钝化， 不能制备二氧化氮，Ｄ错误． ２．Ａ　小苏打是碳酸氢钠，不是碳酸钠，题中 Ａ项并无关联，符合题意．其余选项均有关联． ３．Ｄ　实验室配制ＡｌＣｌ３溶液时向其中加入 少量的稀盐酸以抑制Ａｌ３＋水解，Ａ正确；蔗糖和淀 粉水解时常采用稀硫酸作催化剂，Ｂ正确；清洗附 有银镜的试管用稀硝酸，反应原理为 ３Ａｇ＋ ４ＨＮＯ３（稀 ） ３ＡｇＮＯ３＋ＮＯ↑＋２Ｈ２Ｏ，Ｃ正确；苯 的磺化是苯和浓硫酸共热，反应生成苯磺酸，故不 需要用到浓硫酸和浓硝酸的混合溶液，Ｄ错误． ４．Ｂ　ＳｉＯ２和 Ｃ在高温下发生反应生成粗 硅和ＣＯ，Ａ正确；在晶体硅中，每个Ｓｉ与其周围 的４个 Ｓｉ形成共价键并形成立体空间网状结 构，因此，平均每个 Ｓｉ形成２个共价键，１ｍｏｌＳｉ 含Ｓｉ—Ｓｉ键的数目约为２×６．０２×１０２３，Ｂ错误； ＳｉＨＣｌ３极易水解，Ｈ２在高温下遇到氧气能发生 反应生成水，且其易燃易爆，因此，原料气ＨＣｌ和 Ｈ２应充分去除水和氧气 ，Ｃ正确；Ｓｉ＋３ＨＣｌ  ３００℃ ＳｉＨＣｌ３＋Ｈ２，该反应是气体分子数减少的 反应，因此，生成 ＳｉＨＣｌ３的反应为熵减过程，Ｄ 正确． ５．Ｄ　向氨水中滴加ＡｇＮＯ３溶液并振荡，由 于开始时氨水过量，振荡后没有沉淀产生，发生 的反应为ＡｇＮＯ３＋２ＮＨ３·Ｈ２ Ｏ Ａｇ（ＮＨ３）２ＮＯ３ ＋２Ｈ２Ｏ；向ＡｇＮＯ３溶液中滴加氨水并振荡，开始 时生成白色沉淀且沉淀逐渐增多，发生的反应为 ＡｇＮＯ３＋ＮＨ３·Ｈ２ Ｏ ＡｇＯＨ↓ ＋ＮＨ４ＮＯ３；继续 滴加氨水至过量，沉淀逐渐减少直至沉淀完全溶 解，发生的反应为 ＡｇＯＨ ＋２ＮＨ３· Ｈ２ Ｏ Ａｇ（ＮＨ３）２ＯＨ＋２Ｈ２Ｏ，Ａ不符合题意；向 ＮａＯＨ 溶液中滴加Ａｌ２（ＳＯ４）３溶液并振荡，由于开始时 ＮａＯＨ过量，振荡后没有沉淀产生，发生的反应 为Ａｌ３＋＋４ＯＨ － ［Ａｌ（ＯＨ）４］ －；向 Ａｌ２（ＳＯ４）３ 溶液中滴加ＮａＯＨ并振荡，开始时生成白色沉淀 且沉淀逐渐增多，发生的反应为 Ａｌ３＋＋３ＯＨ － Ａｌ（ＯＨ）３↓；继续滴加 ＮａＯＨ溶液至过量，沉淀 逐渐减少直至沉淀完全溶解，发生的反应为 Ａｌ（ＯＨ）３＋ＯＨ  － ［Ａｌ（ＯＨ）４］ －，Ｂ不符合题意； 向Ｈ２Ｃ２Ｏ４溶液中滴加酸性ＫＭｎＯ４溶液并振荡， 由于开始时 Ｈ２Ｃ２Ｏ４是过量的，ＫＭｎＯ４可以被 Ｈ２Ｃ２Ｏ４完全还原，可以看到紫红色的溶液褪为 无色，发生的反应为５Ｈ２Ｃ２Ｏ４＋２ＭｎＯ － ４ ＋６Ｈ  ＋ ２Ｍｎ２＋＋１０ＣＯ２↑＋８Ｈ２Ｏ；向ＫＭｎＯ４溶液中滴加 酸性Ｈ２Ｃ２Ｏ４溶液并振荡，由于开始时ＫＭｎＯ４是 过量的，ＫＭｎＯ４逐渐被 Ｈ２Ｃ２Ｏ４还原，可以看到 紫红色的溶液逐渐变浅，最后变为无色，Ｃ不符 合题意；向ＫＳＣＮ溶液中滴加ＦｅＣｌ３溶液，溶液立 即变为血红色；向ＦｅＣｌ３溶液中滴加ＫＳＣＮ溶液， 溶液同样立即变为血红色，因此，改变这两种试 剂的滴加顺序后反应现象没有明显差别，Ｄ符合 题意． ６．Ａ　过量 ＳＯ２与０．１ｍｏｌ／Ｌ的 Ｎａ２Ｓ溶液 反应，除产生淡黄色沉淀 Ｓ外，还生成 ＮａＨＳＯ３， 总反应的化学方程式为５ＳＯ２＋２Ｎａ２Ｓ＋２Ｈ２ Ｏ ３Ｓ↓＋４ＮａＨＳＯ３，Ａ错误． ７．Ｂ　若ａ在沸水中可生成ｅ，此时ａ为Ｍｇ， ｅ为Ｍｇ（ＯＨ）２，即ｆ为镁盐，ａ→ｆ的反应有多种， 可能为 Ｍｇ＋２ＨＣｌ ＭｇＣｌ２＋Ｈ２↑，该反应属于 置换反应，可能为Ｍｇ＋Ｃｌ２ △ ＭｇＣｌ２，该反应属 于化合反应，Ａ错误；ｅ能转化为 ｄ，此时 ｅ为白 色沉淀Ｆｅ（ＯＨ）２，ｄ为红褐色沉淀 Ｆｅ（ＯＨ）３，在 ｇ→ｆ→ｅ→ｄ转化过程中，一定存在物质颜色的变 化，Ｂ正确；由题意得，此时能产生丁达尔效应的 红棕色分散系为Ｆｅ（ＯＨ）３胶体，ｃ应为铁盐，加 热铁盐的饱和溶液，也有可能 直 接 得 到 Ｆｅ（ＯＨ）３沉淀，Ｃ错误；由化合价可知，若 ｂ为 Ａｌ２Ｏ３，ｄ为Ａｌ（ＯＨ）３，ｃ为铝盐，Ａｌ２Ｏ３、Ａｌ（ＯＨ）３ 与稀盐酸反应均生成铝盐，此时组成ａ的元素为 Ａｌ，位于周期表 ｐ区；若 ｂ为 Ｆｅ２Ｏ３，即 ｄ为 Ｆｅ（ＯＨ）３，ｃ为铁盐，Ｆｅ２Ｏ３、Ｆｅ（ＯＨ）３与稀盐酸 反应均生成铁盐，此时组成 ａ的元素为 Ｆｅ，位于 周期表ｄ区，Ｄ错误． ８．Ｄ　次氯酸钙溶液与稀盐酸反应可产生 氯气，氯气中混杂的水蒸气可被氯化钙吸收．氯 气无漂白性，不能使干燥的 ｐＨ试纸褪色．氯气 与水发生反应：Ｃｌ２＋Ｈ２ 幑幐Ｏ ＨＣｌ＋ＨＣｌＯ，其中 ＨＣｌ水溶液显酸性，ＨＣｌＯ有漂白性，因此氯气能 使湿润的 ｐＨ试纸先变红后褪色，Ａ错误；氯气 具有强氧化性，可将 Ｆｅ２＋氧化为 Ｆｅ３＋，Ｆｅ３＋遇 ＫＳＣＮ溶液生成红色络合物Ｆｅ（ＳＣＮ）３，ｆ处现象 为溶液变红，并无沉淀产生，Ｂ错误；在试管 ｇ、ｈ 中分别发生氧化还原反应：Ｃｌ２＋２Ｂｒ － Ｂｒ２＋ ２Ｉ－，Ｃｌ２＋２Ｉ － Ｉ２＋２Ｃｌ －，试管 ｈ中还可能存在 反应Ｂｒ２＋２Ｉ － Ｉ２＋２Ｂｒ －，无法比较 Ｂｒ、Ｉ的非 金属性，Ｃ错误；Ｃｌ２分别单独缓慢通过试管 ｇ、 ｈ、ｉ时，分别发生的氧化还原反应为 Ｃｌ２  ＋２ＮａＢｒ Ｂｒ２ ＋２ＮａＣｌ、Ｃｌ２ ＋２ＫＩ Ｉ２ ＋２ＫＣｌ、Ｃｌ２ ＋ ２ＮａＯＨ ＮａＣｌ＋ＮａＣｌＯ＋Ｈ２Ｏ，其中氧化产物分 别为Ｂｒ２、Ｉ２、ＮａＣｌＯ．等物质的量的氯气参与反应 时，在ｇ、ｈ、ｉ试管中生成的氧化产物的物质的量 之比为１∶１∶１，Ｄ正确． ９．Ｃ　稀硝酸不会使铜钝化．开始反应速率 较慢，可能的原因是铜表面有氧化铜，Ａ错误；由 于装置内有空气，铜和稀 ＨＮＯ３反应生成的 ＮＯ 迅速被氧气氧化为红棕色的ＮＯ２，产生的ＮＯ２浓 度逐渐增加，气体颜色逐渐变深，Ｂ错误；装置内 氧气逐渐被消耗，生成的 ＮＯ２逐渐达到最大量， 同时装置内的 ＮＯ２能与溶液中的 Ｈ２Ｏ发生反 应：３ＮＯ２＋Ｈ２ Ｏ ２ＨＮＯ３＋ＮＯ，气体颜色变浅，Ｃ 正确；由于该装置为密闭体系，生成的 ＮＯ无法 排出，逐渐将锥形瓶内液体压入长颈漏斗，铜丝 与液面脱离接触，反应停止，Ｄ错误． １０．Ｃ　ＮＨ４Ｃｌ分解的产物是ＨＣｌ和ＮＨ３，分 解得到的 ＨＣｌ与 ＭｇＯ反应生成 Ｍｇ（ＯＨ）Ｃｌ， Ｍｇ（ＯＨ）Ｃｌ又可以分解得到ＨＣｌ和ＭｇＯ，则ａ为 ＮＨ３，ｂ为 Ｍｇ（ＯＨ）Ｃｌ，ｃ为 ＨＣｌ，ｄ为 ＭｇＯ，Ａ、Ｂ 错误；ＭｇＣｌ２可以水解生成 Ｍｇ（ＯＨ）Ｃｌ，通入水 蒸气可以减少 ＭｇＣｌ２的生成，Ｃ正确；反应①和 反应②相加即为氯化铵直接分解的反应，由盖斯 定律可知，等压条件下，反应①、反应②的反应热 之和等于氯化铵直接分解的反应热，Ｄ错误． １１．Ｂ　先将ＮＨ３通入饱和的 ＮａＣｌ溶液中， 然后再将 ＣＯ２通入上述溶液，产生 ＮａＨＣＯ３固 体，充分反应后进行过滤，并对 ＮａＨＣＯ３滤渣进 行洗涤，然后加热 ＮａＨＣＯ３滤渣得到 Ｎａ２ＣＯ３．反 应Ⅱ中ＳＯ２、Ｈ２Ｏ和 Ｎａ２ＣＯ３反应生成 ＮａＨＳＯ３， ＮａＨＳＯ３在干燥气流中脱水得到焦亚硫酸钠． 氨气极易溶于水，形成碱性溶液，能吸收更 多的二氧化碳，所以“反应Ⅰ”中应先通 ＮＨ３，后 通 ＣＯ２，Ａ正确；因为反应Ⅰ在饱和 ＮａＣｌ溶液中 进行，化学方程式为 ＮａＣｌ＋ＣＯ２＋ＮＨ３＋Ｈ２ Ｏ ＮａＨＣＯ３↓＋ＮＨ４Ｃｌ，“溶液Ⅰ”中的主要溶质为 残留的 ＮａＣｌ和 ＮＨ４Ｃｌ，Ｂ错误；由上述分析可 知，Ｃ正确；气流干燥时温度不宜过高，目的是防 止焦亚硫酸钠分解，Ｄ正确． １２．Ａ　由题给流程可知，向含锰原材料中 加入稀硫酸、硫酸亚铁的混合溶液，四氧化三铁 与稀硫酸反应转化为硫酸铁和硫酸亚铁，二氧化 锰在酸性条件下与硫酸亚铁反应转化为硫酸锰， 二氧化硅与混合溶液不反应，过滤得到含有二氧 化硅的滤渣Ⅰ和含有稀硫酸、硫酸亚铁、硫酸铁、 硫酸锰的滤液Ⅰ；向滤液Ⅰ中加入过氧化氢溶液 将亚铁离子转化为铁离子，再加入氨水将铁离子 转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到含有氢氧化铁的 滤渣Ⅱ和含有硫酸锰的滤液Ⅱ；向滤液Ⅱ中加入 碳酸氢铵溶液，将硫酸锰转化为碳酸锰沉淀，过 滤得到碳酸锰． １３．Ｂ　①→②的反应过程中，氮元素化合 价没有发生变化．④→⑤过程中氮元素的化合价 升高，被氧化，Ｂ错误． １４．（１）平衡气压，使硫酸顺利滴下　三颈 烧瓶 （２）ｆ→ｇ→ｄ→ｅ→ｆ→ｇ→ｂ （３）Ａ　先通入ＳＯ２，排尽装置Ｃ中的空气 （４）ｄ （５）ｂｄ （６）取少量氨基磺酸样品于试管中，加入适 量蒸馏水，再加入足量浓ＮａＯＨ溶液，加热；用镊 子夹一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口上方， 若试纸变蓝色，则说明它溶于水产生ＮＨ＋４ （７）３８．８ｃＶｗ 　偏高 １５．（１）①ａ→ｆ（ｇ）→ｇ（ｆ）→ｄ→ｅ→ｂ→ｃ→ｈ 　②２ＮａＮＨ２＋Ｎ２Ｏ △ ＮａＮ３＋ＮａＯＨ＋ＮＨ３　 吸收Ｎ２Ｏ，防止污染空气　③防止倒吸 （２）①ＣｌＯ－＋２Ｎ－３ ＋Ｈ２ Ｏ Ｃｌ －＋３Ｎ２↑ ＋ ２ＯＨ                                                                                                                                                                                         － ! " # $ !" 书 ②上下移动量气管 ③０．１３（ｘ－ｙ）３ｍＶｍ ×１００％ 解析：各装置连接顺序为Ａ→Ｄ→Ｃ→Ｂ→Ｅ． 装置 Ａ中发生反应 ２ＨＮＯ３＋８ＨＣｌ＋４ＳｎＣｌ２ ４ＳｎＣｌ４＋５Ｈ２Ｏ＋Ｎ２Ｏ↑，装置Ｄ除去Ｎ２Ｏ中的硝 酸蒸气并干燥Ｎ２Ｏ．装置 Ｃ中 ＮａＮＨ２和 Ｎ２Ｏ反 应制备ＮａＮ３，装置Ｂ吸收 ＮＨ３并防止水蒸气进 入装置Ｃ，装置Ｅ吸收Ｎ２Ｏ防止污染． （２）③由量气管的初始读数为ｘｍＬ、末读数 为 ｙｍＬ可知，反应生成的氮气的体积为 （ｘ－ｙ）ｍＬ，由方程式可知 ２ＮａＮ３～３Ｎ２，叠氮化 钠的质量分数为 １０－３（ｘ－ｙ）Ｌ ＶｍＬ／ｍｏｌ ×２３×６５ｇ／ｍｏｌ ｍｇ × １００％＝０．１３（ｘ－ｙ）３ｍＶｍ ×１００％． １６．（１）将富钒炉渣粉碎（或将 ＫＣｌＯ３与富 钒炉渣充分混合等） （２）ＣＯ２　ＮＨ３ （３）６ＦｅＯ·Ｖ２Ｏ３＋５ＫＣｌＯ３ 高温 ３Ｆｅ２Ｏ３＋ ６Ｖ２Ｏ５＋５ＫＣｌ （４）２ＮＨ４ＶＯ３ △ Ｖ２Ｏ５＋２ＮＨ３↑＋Ｈ２Ｏ （５）ＣａＳｉＯ３ （６）碱性 解析：“高温氧化”过程中加入 ＫＣｌＯ３可将 低价铁、钒氧化为高价．“焙烧”时碳酸钠的作用 是将 ＳｉＯ２、Ａｌ２Ｏ３转化为 Ｎａ２ＳｉＯ３和 ＮａＡｌＯ２，同 时产生ＣＯ２气体，但氧化铁不参与反应；ＫＯＨ溶 液“浸取”是将固体混合物溶解，而不溶解的氧 化铁作为“滤渣１”的形式过滤出来，此时 Ｖ２Ｏ５ 转化为 ＶＯ－３；加碳酸氢铵的作用是先除去硅和 铝（生成硅酸和氢氧化铝沉淀），之后加入的硫 酸铵可将 ＶＯ－３ 转化为钒酸铵（ＮＨ４ＶＯ３）；“热 解”是利用铵盐受热易分解的性质将钒酸铵加热 分解得到五氧化二钒，同时释放出氨气；最后通 过还原反应将五氧化二钒还原为金属钒． （７）ＮＨ４ＨＣＯ３溶液中，ＮＨ ＋ ４ 发生水解：ＮＨ ＋ ４ ＋Ｈ２ 幑幐Ｏ ＮＨ３·Ｈ２Ｏ＋Ｈ ＋，水解常数 Ｋｈ＝ ＫＷ Ｋｂ ＝１×１０ －１４ １．８×１０－５ ＝ １１．８×１０ －９，ＨＣＯ－３ 发生水解： ＨＣＯ－３ ＋Ｈ２ 幑幐Ｏ Ｈ２ＣＯ３＋ＯＨ －，水解常数 Ｋｈ＝ ＫＷ Ｋａ１ ＝１×１０ －１４ ４．３×１０－７ ＝１４．３×１０ －７，说明 ＮＨ＋４ 的水解 程度小于 ＨＣＯ－３ 的水解程度，ＮＨ４ＨＣＯ３溶液呈 碱性． 微专题９提分专练 １．Ａ　根据核反应可知，Ｘ的质量数Ｎ＝４＋ ７－１＝１０，又因为 Ｙ在化合物中呈 ＋１价，推知 Ｙ位于ⅠＡ族，质量数 ＝质子数 ＋中子数，Ｙ的 质量数为７，所以得出 Ｙ为 Ｌｉ元素，其质子数 ｐ ＝３，所以Ｘ的质子数Ｚ＝３＋２－０＝５，推知Ｘ为 Ｂ元素． 氢氧化钠溶液具有腐蚀性，若不慎将 ＮａＯＨ 溶液溅到皮肤上，需用大量水冲洗，同时涂抹 Ｈ３ＢＯ３，以中和碱液，Ａ正确；Ｌｉ在空气中燃烧的 产物只有Ｌｉ２Ｏ，Ｂ错误；Ｂ原子与 Ｈ原子会以共 价键形成ＢＨ３或Ｂ２Ｈ４等硼氢化合物，属于共价 化合物，Ｃ错误；６Ｌｉ和７Ｌｉ的质子数均为３，中子 数不同，互为同位素，Ｄ错误． ２．Ｂ　Ｙ的 ｓ能级电子数量是 ｐ能级的两 倍，Ｙ为 Ｃ元素；Ｘ的２ｓ轨道全充满，原子序数 Ｘ＜Ｙ，则 Ｘ为 Ｂｅ元素或 Ｂ；Ｍ是地壳中含量最 多的元素，Ｍ为 Ｏ元素；原子序数 Ｙ＜Ｚ＜Ｍ，则 Ｚ为Ｎ元素；Ｑ是纯碱中的一种元素，则Ｑ为Ｎａ 元素，据此分析各选项． 同一周期元素从左至右，电负性逐渐增大， 电负性：Ｎ＞Ｂｅ（或 Ｂ），Ａ正确；Ｎ的最高正价为 ＋５价，Ｏ无最高正价，最高正价 Ｎ大于 Ｏ，Ｂ错 误；Ｎａ和Ｏ形成的过氧化钠中含有 Ｏ—Ｏ非极 性共价键，Ｃ正确；非金属性越强，最高价氧化物 对应水化物的酸性越强，非金属性 Ｎ大于 Ｃ，则 硝酸酸性强于碳酸，Ｄ正确． ３．Ｃ　ＷＸ２是形成酸雨的物质之一，根据原 子序数的大小关系，则 Ｗ为 Ｎ元素，Ｘ为 Ｏ元 素．Ｙ的最外层电子数与其 Ｋ层电子数相等，又 因为Ｙ的原子序数大于氧的，所以 Ｙ为 Ｍｇ元 素．四种元素原子最外层电子数之和为１９，则 Ｚ 的最外层电子数为６，Ｚ为Ｓ元素，据此解答． 同周期从左往右，原子半径依次减小，所以 半径大小：Ｗ（Ｎ）＞Ｘ（Ｏ），Ａ错误；Ｘ的简单氢 化物为Ｈ２Ｏ，含有分子间氢键，Ｚ的简单氢化物 为 Ｈ２Ｓ，没有氢键，所以简单氢化物的沸点： Ｘ（Ｈ２Ｏ）＞Ｚ（Ｈ２Ｓ），Ｂ错误；Ｙ与Ｘ形成ＭｇＯ，为 离子化合物，Ｃ正确；Ｚ的最高价含氧酸为硫酸， 是强酸，Ｄ错误． ４．Ａ　简单离子Ｘ２－与Ｙ２＋具有相同的电子 结构，则它们均为１０电子微粒，Ｘ为 Ｏ元素，Ｙ 为Ｍｇ元素．Ｗ、Ｘ、Ｙ组成的物质能溶于稀盐酸 并有无色无味的气体产生，则Ｗ为Ｃ元素，产生 的气体为二氧化碳，据此解答． 氧元素的常见价态有 －１价和 －２价，如 Ｈ２Ｏ２和Ｈ２Ｏ，Ａ正确；电子层数越多，原子半径 越大，电子层数相同时，原子序数越小，原子半径 越大，所以原子半径：Ｙ（Ｍｇ）＞Ｗ（Ｃ）＞Ｘ（Ｏ），Ｂ 错误；Ｘ、Ｙ可形成 ＭｇＯ，其水合物为Ｍｇ（ＯＨ）２， Ｍｇ（ＯＨ）２只能与酸反应生成盐和水，不能与碱 反应，Ｃ错误；碳的同素异形体有金刚石、石墨、 石墨烯、富勒烯、碳纳米管等，种类不止４种，Ｄ 错误． ５．Ａ　Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ四种短周期主族元素，原 子序数依次增大．Ｘ、Ｙ与 Ｚ位于同一周期，且只 有Ｘ、Ｙ元素相邻．Ｘ基态原子核外有２个未成 对电子，则Ｘ为 Ｃ元素，Ｙ为 Ｎ元素，Ｚ为 Ｆ元 素．Ｗ原子在同周期中原子半径最大，则 Ｗ为 Ｎａ元素． 同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋 势，但第ⅡＡ族大于第ⅢＡ族，第ⅤＡ族大于第 ⅥＡ族，则第一电离能：Ｚ（Ｆ）＞Ｙ（Ｎ）＞Ｘ（Ｃ），Ａ 错误；同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同 主族元素从上到下电负性逐渐减小，则电负性： Ｚ（Ｆ）＞Ｙ（Ｎ）＞Ｘ（Ｃ）＞Ｗ（Ｎａ），Ｂ正确；相同电 子层结构“径小序大”，则 Ｚ、Ｗ原子形成稀有气 体电子构型的简单离子的半径：Ｗ（Ｎａ＋）＜ Ｚ（Ｆ－），Ｃ正确；Ｗ２Ｘ２是 Ｎａ２Ｃ２，类比 ＣａＣ２，则 Ｎａ２Ｃ２与水反应生成的产物之一为乙炔，乙炔是 非极性分子，Ｄ正确． ６．Ｃ　基态Ｘ原子ｓ轨道上的电子数与ｐ轨 道上的电子数相同，且基态 Ｘ原子中有未成对 电子，因此Ｘ为Ｏ元素；基态Ｘ原子中未成对电 子数为２，因此Ｙ的未成对电子数为１，又因 Ｘ、 Ｙ、Ｚ、Ｗ的原子序数依次增大，故 Ｙ可能为 Ｆ元 素、Ｎａ元素、Ａｌ元素、Ｃｌ元素，因题目中给出 Ｗ 为金属元素且荧光粉的结构中 Ｙ与 Ｗ化合，故 Ｙ为Ｆ元素或 Ｃｌ元素；Ｚ原子的未成对电子数 为３，又因其原子序数大于Ｙ，故 Ｙ应为 Ｆ元素、 Ｚ应为 Ｐ元素；从荧光粉的结构式可以看出 Ｗ 为某＋２价元素，故其为 Ｃａ元素；综上所述，Ｘ、 Ｙ、Ｚ、Ｗ四种元素分别为Ｏ、Ｆ、Ｐ、Ｃａ，据此答题． 同一周期元素从左到右电负性依次增大，同 一主族元素从上到下电负性依次减小，故四种元 素的电负性大小为 Ｙ（Ｆ）＞Ｘ（Ｏ）＞Ｚ（Ｐ）＞ Ｗ（Ｃａ），Ａ错误；同一周期原子半径从左到右依 次减小，同一主族原子半径从上到下依次增大， 故四种原子的原子半径大小为 Ｙ（Ｆ）＜Ｘ（Ｏ）＜ Ｚ（Ｐ）＜Ｗ（Ｃａ），Ｂ错误；Ｆ２与水反应生成 ＨＦ和 Ｏ２，Ｃａ与水反应生成氢氧化钙和氢气，二者与水 反应均可以生成气体，Ｃ正确；Ｚ元素的最高价 氧化物对应的水化物为 Ｈ３ＰＯ４，不具有强氧化 性，Ｄ错误． ７．Ａ　Ｚ２是氧化性最强的单质，则Ｚ是Ｆ元 素．Ｘ、Ｙ、Ｚ相邻，且Ｘ、Ｙ、Ｚ为原子序数依次增大 的同一短周期元素，则 Ｘ为 Ｎ元素，Ｙ为 Ｏ元 素．Ｗ的核外电子数与Ｘ的价层电子数相等，则 Ｗ为Ｂ元素． ＷＺ３为ＢＦ３，ＸＺ３为ＮＦ３，前者的价层电子对 数为３，空间结构为平面三角形，为非极性分子， 后者的价层电子对数为４，有一个孤电子对，空 间结构为三角锥形，为极性分子，则分子的极性： ＷＺ３＜ＸＺ３，Ａ正确；同一周期元素从左到右，第 一电离能逐渐增大，但是基态 Ｎ原子的价层电 子排布式为２ｓ２２ｐ３，２ｐ能级为半满稳定结构，其 第一电离能大于相邻元素的，则第一电离能： Ｙ（Ｏ）＜Ｘ（Ｎ）＜Ｚ（Ｆ），Ｂ错误；Ｘ２Ｙ３为 Ｎ２Ｏ３， Ｗ２Ｙ３为Ｂ２Ｏ３，两种化合物中Ｎ和Ｂ的化合价都 是＋３，但是Ｎ的非金属性更强一些，故 Ｎ２Ｏ３的 氧化性更强一些，Ｃ错误；Ｎ元素对应的单质为 氮气，其中包含三键，键能较大，Ｄ错误． ８．Ａ　Ｗ、Ｘ、Ｙ、Ｚ为原子序数依次增大的短 周期元素，且能形成离子化合物 Ｗ＋［ＺＹ６］ －，则 Ｗ为Ｌｉ或Ｎａ；由于Ｙ可形成Ｙ－，故Ｙ为第ⅦＡ 族元素，且原子序数Ｚ大于 Ｙ，故 Ｙ不可能为 Ｃｌ 元素，因此Ｙ为Ｆ元素，Ｗ只能为 Ｌｉ元素；Ｘ的 原子序数为１０－３＝７，Ｘ为Ｎ元素；根据Ｗ、Ｙ、Ｚ 形成离子化合物Ｗ＋［ＺＹ６］ －，可知Ｚ为Ｐ元素． Ｘ和Ｚ属于ⅤＡ族，Ａ正确；同周期从左向 右非金属性逐渐增强，同主族从上到下非金属性 逐渐减弱，非金属性：Ｙ（Ｆ）＞Ｘ（Ｎ）＞Ｚ（Ｐ），Ｂ 错误；非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定 性越强，即气态氢化物的稳定性：Ｙ（ＨＦ）＞ Ｚ（ＰＨ３），Ｃ错误；同周期主族元素从左到右原子 半径逐渐减小，故原子半径：Ｗ（Ｌｉ）＞Ｘ（Ｎ）                                                                                                                                                                                         ＞