第六单元金属和金属材料热门考点整合提升---2024-2025学年九年级化学科粤版（2024）下册

第六单元热门考点整合提升 　　可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　O－16　Mg－24　Al－ 27　Ca－40　Fe－56　Zn－65 一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分） 1. 中华传统文化蕴含丰富的化学知识。从化学视角对下列俗语、成语 的解释错误的是（　D　） A. “曾青得铁则化为铜”——用铁置换出铜 B. “釜底抽薪”——燃烧需要可燃物 C. “百炼成钢”——降低生铁中碳元素的含量 D. “真金不怕火炼”——黄金的熔点高 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 2. 2023年5月28日，国产大飞机C919圆满完成商业航班首飞，C919大飞 机采用了铝锂合金、钛合金、超高强度钢等大量金属材料。下列有关金 属材料的说法错误的是（　A　） A. 只有金属与金属之间才能形成合金 B. 纯金属和合金都属于金属材料 C. 铝合金的硬度比纯铝大 D. 超高强度钢属于铁合金 A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 3. 常温下鉴别下列各组物质，其方法或操作不正确的（　D　） A. 金属铁和金属汞：观察状态 B. 黄金和黄铜（铜锌合金）：滴加稀盐酸 C. 石墨粉和铁粉：用磁铁吸引 D. 金属镁和金属铝：观察颜色 4. 有下列物质：① FeCl3、② ZnCl2、③ CuCl2、④ AlCl3，其中能通过 对应金属和盐酸反应直接制得的是（　B　） A. ①② B. ②④ C. ③④ D. ①②④ D B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 5. 金属矿物的储量有限，而且不能再生。下列关于保护金属资源的措 施，错误的是（　C　） A. 在金属制品表面刷漆 B. 回收铝制饮料罐 C. 将废旧电池随意丢弃 D. 寻找新材料代替钢和其他合金 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 6. 已知金属M、Fe和Cu的金属活动性强弱关系为Fe＞M＞Cu，下列说 法中，正确的是（　B　） A. M放入Zn（NO3）2溶液中，有锌析出 B. M放入CuSO4溶液中，金属表面出现红色固体 C. 铁（足量）放入M（NO3）2溶液中，生成Fe（NO3）3 D. M一定能与稀盐酸反应 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 7. 我国万米深海潜水器“奋斗者”号载人舱外壳材料采用的是钛合 金，钛的生产过程中发生的反应之一为TiO2＋2Cl2＋2C TiCl4＋ 2CO。下列说法中，正确的是（　C　） A. 该反应为置换反应 B. 反应前后碳元素的质量改变 C. TiO2是氧化物 D. 钛合金的熔点比金属钛高 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 8. 经过实验探究，人们总结出了金属活动性顺序规律，下列有关说法 中，正确的是（　D　） A. 金属铝比铁更耐腐蚀，是因为铁更活泼 B. 工业上可以利用单质铁回收硫酸锌溶液中的金属锌 C. 铜、银单质分别与稀盐酸混合，铜置换出氢气更快 D. 金属活动性顺序可作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断 依据 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 9. 工业炼铁的部分反应如图所示。下列关于该部分反应的说法中，正 确的是（　A　） A. X可以是木炭 B. X与CO都具有氧化性 C. 反应③后的尾气可直接排放 D. 反应③属于置换反应 （第9题） A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 10. 某实验小组进行如图所示实验，将盐酸滴到镁条上，观察实验现 象。下列对结果分析不正确的是 （　D　） A. 有气泡产生 B. 气球膨胀与生成氢气和反应放热有关 C. 若将镁条换为等质量的锌条，则气球膨胀速率变慢 D. 若将镁条换为等质量的锌条，则气球最终会变更大 （第10题） D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 11. 为验证 Fe、Cu、Ag 三种金属的活动性顺序，现提供 Fe、Cu、Ag、 稀硫酸、FeSO4溶液、CuSO4溶液、AgNO3溶液七种试剂，下列相关说 法正确的是 （　C　） A. AgNO3溶液是不可或缺的试剂 B. 据现有试剂最多可以设计两种实验方案 C. 为达到实验目的，最少要选择三种试剂 D. 只提供 Fe、Cu、稀硫酸、FeSO4溶液，即可达到实验目的 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 12. 下列实验方案中，一定能达到实验目的的是（已知：2FeCl3＋ Fe 3FeCl2）　（　C　） 选　项 实验目的 实验方案 A. 除去FeCl3溶液中的CuCl2 加入过量铁粉、过滤 B. 除去木炭粉中的铜粉 加入足量稀硫酸 C. 除去CO2中的少量CO 通过灼热的氧化铜 D. 除去铜粉中的木炭粉 加热时不断通入氧气 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 13. 已知铁、铜、银三种金属的转化关系如图（“→”表示在溶液中一 步进行的置换反应）。下列有关推理正确的是（　D　） A. 转化①的现象是红色金属表面附有银白色固体 B. 转化②原理可表示为Fe＋3AgN Fe（NO3 ＋3Ag C. 该转化图可得，铁在金属活动性顺序中位于氢后 D. 三种金属活动性由强到弱的顺序为铁＞铜＞银 （第13题） D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 14. 将5.6g含杂质的铁粉放入足量稀盐酸中，完全反应后生成氢气 0.2g，则杂质可能是（　A　） A. Mg、Zn B. Mg、Al C. Zn、Cu D. Cu、Ag A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 15. 如图为实验室模拟炼铁的实验装置，现将agFe2O3在高温下与足量 CO反应，实验结束后测得B中产生3g白色沉淀。下列说法中，正确的是 （　D　） A. 硬质玻璃管中的固体由黑色变为红棕色 B. 实验开始时应该先打开止水夹① C. 该实验过程中共消耗0.84gCO D. 氧化铁的质量为1.6g （第15题） D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 二、 填空与简答题（共30分） 16. （12分）某校化学兴趣小组以“金属的化学性质”为主题开展项目 式学习。 [任务一] 金属与氧气反应。 （1） 下列关于金属与氧气反应的说法正确的是 （填字母）。 A. 金属铝在常温下与氧气剧烈反应 B. 红热的铁丝能在空气中燃烧 C. 根据金属与氧气反应的难易程度，可初步判断某些金属的活动性 C　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 [任务二] 金属与酸反应。 如图甲，取形状大小相同的金属片，分别加入三份等质量、等浓度的稀 盐酸中。 甲 乙 （第16题） （2） 无明显现象的是试管 （填序号）。 （3） 试管②中发生反应的化学方程式 ③　 Fe＋2HCl FeCl2＋H2↑　 为 ⁠ ⁠。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 [任务三] 金属和化合物溶液的反应。 （4） 同学们在实验室将一定量铁丝加入含有 Mg（NO3）2、Cu （NO3）2和AgNO3的溶液中，一定发生反应的化学方程式为 （5） 充分反应后，过滤得到滤液A和滤渣B。小亮将用砂纸打磨过的洁 净铁丝伸入滤液A中，无明显现象，由此推测滤液A的溶质为 （6） 经过讨论，同学们绘制出了加入铁丝时溶液中阳离子随时间的变 化图像（如图乙）。其中③代表的离子是 （填符号）。 Fe＋ 2AgNO3 Fe（NO3）2＋2Ag　 Mg （NO3）2、Fe（NO3）2 　 Cu2＋　 。 ⁠ 。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 17. （18分）铁矿和铜矿都有许多种类，矿业上将一种主要成分为Cu2S （含少量Fe2O3、SiO2等杂质）的铜矿称为辉铜矿。一种用辉铜矿冶炼 铜的主要工艺流程如图： （第17题） （1） 主要成分是Fe2O3的铁矿常被称为 ，是一种炼铁的原料。 （2） 上述流程中，将辉铜矿“磨细”的目的是 ⁠ ⁠。 赤铁矿　 增大反应物之间的接 触面积，加快反应速率　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 （3） “高温脱硫”阶段，主要发生反应的化学方程式为2Cu2S＋ 3O2 2Cu2O＋2X，则X的化学式为 ；若直接将大量X气体 排放到空气中，则可能会形成 ，造成建筑雕像腐蚀、森林破坏 等环境污染问题。 SO2　 酸雨　 （第17题） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 （4） “金属还原”阶段，焦炭的作用是 ⁠和生成还原剂 CO，还原生成铜的化学方程式为 ⁠ ⁠。 产生热量　 Cu2O＋CO 2Cu＋ CO2　 （第17题） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 （5） “吹炼”的目的是将粗铜中所含易被氧化的杂质 （填名 称）氧化，使其转化成炉渣。在“吹炼”时也有少部分铜被氧化为氧化 亚铜，但停止吹入富氧空气后它会与杂质反应重新变成铜。请完成铜的 氧化物与杂质反应的化学方程式： ＋Fe＋SiO2 2Cu ＋ ⁠。 铁　 Cu2O　 FeSiO3　 （第17题） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 三、 实验与探究题（16分） 18. 某兴趣小组的同学发现铁钉生锈需要几天的时间，询问老师如何加 快铁钉生锈的速度。老师说氯化物等盐的溶液可能会加快铁钉生锈的速 度。同学们将铁钉放入加有氯化铜溶液的蒸馏水中（如图所示）。观察 到7min时铁钉的表面出现红色物质，20min后试管底部出现红色沉淀。 （已知：盐酸可与金属氧化物发生反应，生成水和相应的金属化合物） （第18题） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 [提出问题] 红色沉淀物是什么？ [作出猜想] 小明认为可能是铁锈，写出铁锈主要成分的化学 式： 。小陈认为可能是铜，他的理由是 ⁠ （用文字描述）。 [设计实验] 实验操作 实验现象 取红色沉淀物于试管中，加入足量 的稀盐酸 红色沉淀物大部分溶解，溶液变成 黄色 Fe2O3　 铁能和氯化铜反应 生成氯化亚铁和铜　 （第18题） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 （1） 根据实验现象，红色沉淀物中一定含有铁锈，原因是 ⁠ （用化学方程式表示）；经过讨论，同 学们一致认为红色沉淀物是铁锈和铜的混合物。 [继续探究] 影响铁锈蚀的因素有哪些？ Fe2O3＋ 6HCl 2FeCl3＋3H2O　 （第18题） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 实验编号 ① ② ③ ④ 实验装置 现　象 2天后，铁 钉的表面出 现红色 1天后，铁钉 的表面出现红 色 1天后，铁钉 的表面出现红 色 7min后铁钉的 表面出现红色，20min后试管底部出现红色沉淀 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 （4） 根据上述实验，沿海地区铁制品易锈蚀除空气潮湿外，还可能的 原因是 ⁠。 （5） 影响铁制品锈蚀快慢除上述因素外，还有 （写出 一种即可），请设计实验方案进行验证： ⁠ ⁠ ⁠ ⁠。 潮湿的空气中存在盐　 氧气的浓度　 取相同的铁钉放入两支试管 中，加入等体积的水浸泡铁钉，向试管内分别通入体积相同但氧气浓度 不同的空气和氧气，然后观察铁钉生锈所用的时间（合理答案均 可）　 （2） 实验①的作用是 ⁠。 （3） 根据上述实验可以得到的结论是 ⁠ ⁠。 作对照　 氯化物等盐的溶液能加快铁钉 生锈的速度　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 四、 计算题（9分） 19. 某兴趣小组取两份等质量的镁铝合金，一份与足量稀盐酸反应产生 0.6gH2；另一份与足量的NaOH溶液反应产生0.2gH2（已知：Mg与 NaOH溶液不反应；Al与NaOH溶液反应的化学方程式为2Al＋2NaOH＋ 2H2O 2NaAlO2＋3H2↑）。 （1） 求合金中Mg与稀盐酸反应产生H2的质量。（写出计算过程） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 解：设合金中Al的质量为x，Al与稀盐酸反应产生的H2的质 量为y。 ＋2NaOH＋2H2O 2NaAlO2＋ ↑ ＝ 　x＝1.8g ＋6HCl 2AlCl3＋ ↑ ＝ 　y＝0.2g 所以合金中Mg与稀盐酸反应产生的H2的质量为0.6g－0.2g＝0.4g。 答：合金中Mg与稀盐酸反应产生H2的质量为0.4g。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 （2） 求合金中Al的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1％） 解：设合金中Mg的质量为z。 ＋2HCl MgCl2＋ ↑ ＝ 　z＝4.8g 合金中铝的质量分数为 ×100％≈27.3％。 答：合金中铝的质量分数约为27.3％。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 $$