第5章 化工生产中的重要非金属元素 章末复习方案（Word教参）-【状元桥·优质课堂】2024-2025学年高中化学必修第二册（人教版2024）

章末复习方案 （见学生用书P42） 一、硫及其化合物 二、氮及其化合物 三、无机非金属材料 1.在实验室采用如图装置制备气体，合理的是（　　） 化学试剂 制备的气体 A Ca（OH）2＋NH4Cl NH3 B MnO2＋HCl（浓） Cl2 C MnO2＋KClO3 O2 D NaCl＋H2SO4（浓） HCl A.A B.B C.C D.D 答案　C 解析　由实验装置图可知，制备气体的装置为固固加热装置，收集气体的装置为向上排空气法，说明该气体的密度大于空气的密度，A项错误；二氧化锰与浓盐酸共热制备氯气为固液加热反应，需要选用固液加热装置，不能选用固固加热装置，B项错误；二氧化锰和氯酸钾共热制备氧气为固固加热的反应，能选用固固加热装置，氧气的密度大于空气，可选用向上排空气法收集，C项正确；氯化钠与浓硫酸共热制备为固液加热反应，需要选用固液加热装置，不能选用固固加热装置，D项错误。 2.用如图装置制取干燥的气体（a、b表示加入的试剂），能实现的是（　　） 选项 气体 a b A H2S 稀H2SO4 FeS B O2 H2O2溶液 MnO2 C NO2 浓HNO3 铁片 D NH3 浓氨水 CaO A.A B.B C.C D.D 答案　B 解析　H2S与浓硫酸反应，故不能用浓硫酸干燥，A项错误；发生反应2H2O22H2O＋O2，浓硫酸干燥氧气，B项正确；铁片和浓硝酸常温下发生钝化，故不能制取二氧化氮气体，C项错误；氨气与浓硫酸反应，故不能用浓硫酸干燥氨气，D项错误。 3.1827年，英国科学家法拉第进行了NH3喷泉实验。在此启发下，兴趣小组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是（　　） 　　　 A.图1：喷泉实验 B.图2：干燥NH3 C.图3：收集NH3 D.图4：制备NH3 答案　B 解析　NH3极易溶于水，溶于水后圆底烧瓶内压强减小，从而产生喷泉，A项正确；P2O5为酸性氧化物，NH3具有碱性，两者可以发生反应，故不可以用P2O5干燥NH3，B项错误；NH3的密度比空气小，可采用向下排空气法收集，C项正确；CaO与浓氨水混合后与水反应并放出大量的热，促使NH3挥发，可用此装置制备NH3，D项正确。 4.下列有关常见气体成分检验的结论正确的是（　　） 选项 仪器或试剂 实验现象 结论 A 湿润的红色石蕊试纸 试纸变蓝 一定含NH3 B 灼热CuO 黑色固体变为红色 一定含H2 C 澄清石灰水 溶液中出现浑浊 一定含CO2 D 湿润的淀粉KI试纸 试纸变蓝 一定含Cl2 A.A B.B C.C D.D 答案　A 解析　氨气水溶液显碱性，能使湿润红色石蕊试纸变蓝色，故试纸变蓝，一定含NH3，A项正确；能还原氧化铜的气体也可能是一氧化碳等还原性气体，B项错误；二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，C项错误；二氧化氮等气体也能使湿润的淀粉KI试纸变蓝，D项错误。 5.下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是（　　） 气体（杂质） 方法 A SO2（H2S） 通过酸性高锰酸钾溶液 B Cl2（HCl） 通过饱和的食盐水 C N2（O2） 通过灼热的铜丝网 D NO（NO2） 通过氢氧化钠溶液 A.A B.B C.C D.D 答案　A 解析　SO2和H2S都具有较强的还原性，都可以被酸性高锰酸钾溶液氧化；因此在用酸性高锰酸钾溶液除杂质H2S时，SO2也会被吸收，A项错误；氯气中混有少量的氯化氢气体，可以用饱和食盐水除去；饱和食盐水在吸收氯化氢气体的同时，也会抑制氯气在水中的溶解，B项正确；氮气中混有少量氧气，在通过灼热的铜丝网时，氧气可以与之发生反应：2Cu＋O22CuO ，而铜与氮气无法反应，因此可以采取这种方式除去杂质氧气，C项正确；NO2可以与NaOH发生反应：2NO2＋2NaOHNaNO3＋NaNO2＋H2O，NO与NaOH溶液不能发生反应；尽管NO可以与NO2一同跟NaOH发生反应：NO＋NO2＋2NaOH2NaNO2＋H2O，但由于杂质的含量一般较少，所以也不会对NO的量产生较大的影响，D项正确。 常见气体的检验 常见气体 检验依据（特性） 注意事项 SO2 ①无色，有刺激性气味；②能使品红溶液褪色，加热后恢复红色；③能使酸性KMnO4溶液褪色、能使溴水褪色；④能使澄清石灰水变浑浊 CO2也能使澄清石灰水变浑浊；SO2的漂白原理与新制氯水的漂白原理不同 CO2 能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭 注意区别SO2也能使澄清石灰水变浑浊，N2也能使燃着的木条熄灭 NO 无色气体，接触空气时立即变为红棕色 — Cl2 黄绿色，有刺激性气味，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 Cl2有毒，注意闻气味的方法 NO2 ①红棕色，有刺激性气味；②通入水中得到无色溶液并产生无色气体，水溶液显酸性 NO2的颜色与溴蒸气相近，NO2溶于AgNO3溶液无沉淀生成，而溴蒸气溶于AgNO3溶液有淡黄色沉淀生成 HCl ①无色，有刺激性气味，在潮湿的空气中形成白雾；②用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；③通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成 HCl极易溶于水，做相关实验时应防倒吸 NH3 ①无色，有刺激性气味，能使湿润的红石蕊试纸变蓝；②用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时冒白烟 NH3极易溶于水，做相关实验时应防倒吸 常见气体的除杂 气体（括号 内为杂质） 除杂试剂 化学方程式或原理 H2（NH3） 浓硫酸 NH3＋H2SO4NH4HSO4 Cl2（HCl） 饱和NaCl溶液 HCl极易溶于水，Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度较小 CO2（HCl） 饱和NaHCO3溶液 HCl＋NaHCO3NaCl＋H2O＋CO2 SO2（HCl） 饱和NaHSO3溶液 HCl＋NaHSO3NaCl＋H2O＋SO2 CO2（SO2） 饱和NaHCO3溶液 SO2＋2NaHCO3Na2SO3＋H2O＋2CO2 CO2（CO） 灼热CuO CO＋CuOCu＋CO2 CO（CO2） NaOH浓溶液 CO2＋2NaOHNa2CO3＋H2O N2（O2） 灼热铜网 2Cu＋O22CuO 6.含S元素的某钠盐a能发生如图转化。下列说法错误的是（　　） A.a可能为正盐，也可能为酸式盐 B.c为不溶于盐酸的白色沉淀 C.d能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 D.反应②中还可能生成淡黄色沉淀 答案　C 解析　由题干信息可知，盐a与足量的稀盐酸产生刺激性气味气体d，d能使KMnO4溶液褪色，故d为SO2，则盐a为Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，盐a与足量Cl2反应后将生成S，与BaCl2溶液反应得到沉淀c，故c为BaSO4，据此分析解题。盐a为Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，故a可能为正盐，也可能为酸式盐，A项正确； c为BaSO4，故c为不溶于盐酸的白色沉淀，B项正确；d为SO2，SO2不能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C项错误； 盐a为Na2SO3或者NaHSO3，也可能是Na2S2O3，当Na2S2O3＋2HCl2NaCl＋S↓＋SO2↑＋H2O，反应②中还可能生成淡黄色沉淀，D项正确。 7.下图是中学化学中常见的一些物质之间的转化关系（其中部分反应产物省略），其中L是一种金属单质，A是一种黄绿色的非金属单质；F、M、N均为难溶于水的白色沉淀，M和N不溶于稀硝酸；B是一种具有刺激性气味的气体，且具有漂白性；C和D是中学化学中两种常见的强酸。请回答下列问题： （1）单质A的电子式为　　　　，M的化学式为　　　　。 （2）纯净的C是否为电解质　　　　（填“是”或“否”）。 （3）B通入品红溶液中的现象为　　　　，原因为　　　　。 （4）反应⑥是否属于氧化还原反应　　　　（填“是”或“否”）。 （5）E→G反应的离子方程式为　　　　。 （6）反应①的化学方程式为　　　　。 解析　A是一种黄绿色的非金属单质，A是Cl2；B是一种具有刺激性气味的气体，且具有漂白性，A、B与水反应生成两种强酸，C与硝酸银反应生成白色沉淀M，D与氯化钡溶液反应生成白色沉淀N；M和N不溶于稀硝酸；B是SO2、C是HCl、D是H2SO4，M是AgCl、N是BaSO4；L是一种金属单质，L和氯气反应生成G，L和盐酸反应生成E，E和氯气反应生成G，可知L是变价金属，L是Fe、G是FeCl3、E是FeCl2；FeCl2和氢氧化钠反应生成F，F是 Fe（OH）2，Fe（OH）2被氧气氧化为H，H是Fe（OH）3。（1）单质A是Cl2，电子式为︰︰︰，M是AgCl。（2）纯净的HCl是电解质。（3）SO2具有漂白性，通入品红溶液中的现象为溶液褪色。（4）反应⑥是Fe（OH）2、O2、H2O反应生成Fe（OH）3，Fe元素、O元素化合价改变，属于氧化还原反应。（5）E→G是FeCl2和Cl2反应生成FeCl3；反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－。（6）反应①是SO2、Cl2、H2O反应生成硫酸和盐酸，反应的化学方程式为SO2＋Cl2＋2H2OH2SO4＋2HCl。 答案　（1）︰︰︰　AgCl　（2）是　（3）品红溶液褪色　SO2具有漂白性　（4）是 （5）2Fe2＋＋Cl22Fe3＋＋2Cl－ （6）SO2＋Cl2＋2H2OH2SO4＋2HCl 8.下图表示各物质之间的转化关系。已知：常温下B、D、F、G、I、J是气体，F、G是空气中的主要成分，D是一种碱性气体；A中阴、阳离子个数比是1∶1，E是一种黑色氧化物，H是紫红色金属单质（部分生成物和反应条件省略）。 请按要求回答下列问题： （1）A物质是　　　　；X物质是　　　　；K物质是　　　　（均写化学式）。 （2）反应③的化学方程式是　　　　。 （3）反应①中产生标准状况下1.12 L气体F，则转移的电子数目是　　　　。 （4）反应②的化学反应方程式为　　　　；作氧化剂的是　　　　。 （5）某小组同学用如图所示装置制取氨，并探究其性质。 ①大试管中发生的反应的化学方程式是　　　　。 ②请将方框中的收集装置补充完整　　　　，解释采用这种收集方法的原因是　　　　。 ③甲同学用如图所示的装置进行尾气处理，乙同学认为不合理，其理由是：　　　　。 解析　H为紫红色金属，H为Cu；E是一种黑色氧化物，能生成Cu，故E为CuO；D为碱性气体，D为NH3；A中阴、阳离子个数比是1∶1，且A受热分解能生成B、C、NH3，故A为NH4HCO3，受热分解生成：NH3、CO2、H2O，由于B为气体，B为CO2，C为H2O；B与X反应能生成F，F为空气中主要成分，故F为O2，X为Na2O2；F与D反应生成I，I为气体，I为NO，NO与O2反应生成J（NO2），NO2与水反应生成K（HNO3），HNO3与Cu反应生成NO2；NH3与CuO反应生成G（N2）、H2O和Cu。（1）根据分析：A为NH4HCO3，X为Na2O2，K为HNO3。（2）反应③为氨气和氧气反应生成NO，化学方程式为：4NH3＋5O24NO＋6H2O。（3）反应①的反应是：2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2，生成1 mol氧气转移电子2 mol，当产生标准状况下1.12 L（0.05 mol）氧气，转移的电子数目是0.1 NA。（4）反应②为氨气和氧化铜反应，化学反应方程式为：3CuO＋2NH33Cu＋3H2O＋N2；Cu元素化合价降低，CuO作氧化剂。（5）大试管中为发生的反应为实验室制备氨气，方程式为：2NH4Cl＋Ca（OH）2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；氨气的密度比空气小，收集气体时导管短进长出，故装置图为：；原因是NH3的密度比空气小，氨气极易溶于水，需要防倒吸。 答案　（1）NH4HCO3　Na2O2　HNO3 （2）4NH3＋5O24NO＋6H2O　（3）0.1 NA （4）3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O　CuO （5）2NH4Cl＋Ca（OH）2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O　　NH3的密度比空气小　NH3极易溶于水，会导致倒吸 无机框图推断题的解题思维模型 解答无机框图推断题的关键是寻找“突破口”（题眼）。寻找“突破口”要从“特”字入手。 学科网（北京）股份有限公司 $$