安徽省宣城中学2024-2025学年高一下学期开学考试化学试题

第 1 页 共 6 页 宣城中学 2024～2025 学年度第二学期高一年级开学考 化 学 试 题 命题人：郭文斌 审题人：韩光 可能用到的相对原子质量：H 1 C12 O16 Na23 Al27 S32 Fe56 Zn65 一、选择题：本题共 15 小题，共 50 分。第 1～10 小题，每小题 3分；第 11～ 15 小题，每小题 4分。 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 生活中处处是化学，下列说法错误的是 A. 苏打水中添加了 NaHCO3 B. Fe2(SO4)3是常见补铁剂 C. 打印机黑色粉末含 Fe3O4 D. 易拉罐主体是铝制 2．下列物质分类正确的是 A．CaO、Al2O3、Fe2O3是碱性氧化物 B．HCl、CH3COOH、H2SO4是强酸 C．KOH、Ba(OH)2、NH3·H2O是碱 D．MgCl2、CaCO3、CCl4是盐 3．下列各组离子在给定条件下能大量存在的是 A．pH=1的溶液中：K+、CO32-、Na+、NO3－ B．溶有 CO2的溶液中：Ca2+、Na+、Cl－、NO3－ C．硫酸镁溶液中：Ba2+、NO3－、HCO3－、Cl－ D．无色透明的水溶液中：Na+、Fe3+、Cl－、SO42- 4．下列粒子的电子式书写正确的是 A．钙离子： B．氯离子： C．氧化镁： D． 5．意大利罗马大学的 FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的 N4分子。 N4分子结构如图所示，下列说法正确的是 A．N4属于一种新型的化合物 B．N4的相对分子质量为 28 g C．N4与 N2互为同位素 D．N4转化为 N2属于化学变化 第 2 页 共 6 页 6．XO3－可以被 SO32－还原为 X－，现将含有 0.3 mol XO3－的溶液加入到 300 mL 某浓度的Na2SO3溶液中，恰好反应完全，已知Na2SO3被氧化为Na2SO4，则Na2SO3 溶液的浓度为 A．1 mol/L B．2 mol/L C．3 mol/L D．4 mol/L 7．如图，烧杯中盛有等体积的水和煤油，现将一小块金属钠加入烧杯中，试推 断能观察到的实验现象应是 A．钠悬浮在煤油层中 B．钠静止在两液面之间 C．钠沉入水底下 D．钠在两液体界面附近上下跳动 8．下列化合物既能用金属与氯气化合制备，又能用金属与盐酸反应制备的是 A． 2MgCl B． 2CuCl C． 3FeCl D． 2FeCl 9．某物质 A在一定条件下加热完全分解，产物都是气体。其加热分解的化学方 程式为 4A=2B＋3C＋D，测得生成的混合气体对氢气的相对密度为 2d，则 A的 相对分子质量为 A．7d B．5d C．6d D．4d 10．V mLAl2(SO4)3溶液中含 a克 SO42－，若把此溶液取一半加水稀释至 2V mL， 则稀释后溶液中 Al3+的物质的量浓度为 A．125a  mol / L 72V B．125a  mol / L 36V C． 250a  mol / L 36V D． a mol / L 576V 11．把 a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量 NaOH溶液，过滤出沉淀， 经洗涤、干燥、灼烧后，得到红棕色粉末的质量仍为 a g，则原合金中铁与铝的 物质的量之比为 A．3:7 B．9:8 C．1:1 D．7:3 12．某元素的一种同位素 X原子的质量数为 A，含 N个中子，它与 1H原子组成 HmX分子，在 a g HmX分子中含电子的物质的量是 A． )mN-A( mA a   mol B． )NA( A a  mol C． )N-A( mA a  mol D． ）（ mN-A A a  mol 第 3 页 共 6 页 13．下列物质中含不非极性共价键 A．Na2O2 B．H2O2 C．Mg3N2 D．CaC2 14．利用如图装置可以制备无水氯化铁(氯化铁遇水会发生水解反应)。下列有关 说法中正确的是 A．烧瓶 B中制备氯气的反应物为二氧化锰和稀盐酸 B．装置 C、D中分别盛有浓硫酸、饱和食盐水 C．装置 E和装置 F之间需要增加一个干燥装置，才能制得无水氯化铁 D．含 4 mol HCl的浓盐酸和足量二氧化锰共热制氯气，生成的氯气在标准状 况下的体积为 22.4 L 15．下列各图示中能较长时间看到 Fe(OH)2白色沉淀的是 A．①②③ B．①②④ C．①②③④ D．②③④ 二、填空题（共 50 分） 16.（10分）按要求完成下列空白 （1）磷元素形成的酸有 H3PO4、H3PO3和 H3PO2，向 H3PO3溶液中加足量 NaOH 生成 Na2HPO3，则 Na2HPO3属于 盐（填“酸式”、“正”或“碱式”）。 （2）已知铜溶于稀硝酸的方程式为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O， 则，该反应中 n(氧化剂):n(还原剂)= 。 （3）第 56号元素在元素周期表中位于第 周期第 族。 第 4 页 共 6 页 （4）甲、乙两烧杯中各盛有 100 mL 3 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯 中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为 2∶3，则向每 个烧杯中加入的铝粉的质量均为 g(化简为小数形式，分数不得分)。 （5）火药是中国古代的“四大发明”之一，黑火药在发生爆炸时，发生如下反 应：2KNO3＋3C＋S=K2S＋N2↑＋3CO2↑，当生成 2.24 L气体时（已折算为标况）， 被 S氧化的 C有 mol(化简为小数形式，分数不得分)。 17．（10分）现用如图装置向两份相同的滴有酚酞溶液的 Ba(OH)2溶液中，分 别滴入相同浓度的 H2SO4、NaHSO4溶液，测得混合溶液的导电能力随滴入溶液 的体积变化曲线如图所示。 （1）表示滴加 H2SO4溶液的导电能力变化为曲线 （填“①”或“②”）。 （2）曲线① s→a反应阶段烧杯中的现象是 。 （3）曲线② b→d阶段反应的离子方程式为 。 （4）该实验方案中不需要标注的实验图标是 （填标号） （5）若将 NaHSO4溶液和 NaHCO3溶液混合，则反应的离子方程式为 。 18.（10分）某同学在实验室探究 Fe3＋转化为 Fe2＋的实验。 第 5 页 共 6 页 已知：①SCN－的化学性质与 I－相似。②2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I2。③Cu、Ag同族。 （1）Fe3＋与 Cu粉发生反应的离子方程式为______________________。 （2）探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案： 实验方案 现象 结论 步骤 1：取 4 mL________ mol/L CuSO4溶 液，向其中滴加 3滴 0.1 mol/L KSCN溶液 产生白色沉淀 CuSO4溶液与 KSCN溶液反应 产生了白色沉 淀 步骤 2：取__________________________ 无明显现象 Cu2＋与 SCN－反应的离子方程式为____________________________________。 （3）向氯化铁溶液中加过量铜，溶液由黄色变为浅绿色，同时产生白色沉淀， 该过程总的离子方程式为 。 19．（10分）实验室可用溢流法连续制备无水四氯化锡。SnCl4易挥发，极易发 生水解，Cl2极易溶于 SnCl4。制备原理：Sn+2Cl2=SnCl4，实验装置图如下： 可能用到的有关数据如下： 制备过程中，锡粒逐渐被消耗，须提拉橡胶塞及时向反应器中补加锡粒。当 SnCl4液面升至侧口高度时，液态产物经侧管流入接收瓶。回答下列问题： （1）a管的作用是 。 （2）A中反应的离子方程式是 。 （3）D的作用是 。 第 6 页 共 6 页 （4）尾气处理时，可选用的装置是 （填标号）。 （5）锡粒中含铜杂质致 E 中产生 CuCl2，但不影响 F 中产品的纯度，原因 是 。 20.（10分）磁性纳米 Fe3O4在临床诊断、生物技术和环境化学领域应用广泛。 利用工业绿矾（主要为 FeSO4·7H2O）制取 Fe3O4的流程如下图所示： 已知：Na2SO4的溶解度随温度升高先升高，32.4℃后，随温度的升高而降低。 回答下列问题： （1）Fe3O4能和稀硫酸反应生成两种盐，验证反应后溶液中含有 Fe2+的试剂 是 （填化学式）。 （2）流程中“通入一定量空气”发生反应的化学方程式为 。 （3）“操作 A”是一系列操作，分别为 、 、洗涤、干燥。 下列的仪器在“操作 A”使用到的有 （填名称） （4）测定 Fe3O4的产率，过程如下：（Fe3O4：232 g/mol，FeSO4·7H2O：278 g/mol） i. 称取 5.56 g工业绿矾（杂质不与酸性 KMnO4反应）配成 250 mL溶液，量取 25.00 mL溶液于锥形瓶中，用 0.0196 mol/L的酸性 KMnO4溶液滴定，恰消耗酸 性 KMnO4溶液 20.00 mL。 ii. 称取 300 g工业绿矾，通过上述流程最终制得 69.6 g Fe3O4。 该流程的 Fe3O4的产率为 （保留 3为有效数字）