课时作业（7）炔 烃（Word练习）-【状元桥·优质课堂】2024-2025学年高中化学选择性必修第三册（人教版2024）

课时作业（七） （建议用时：40 min） （见学生用书P128） 1.下列有关乙炔性质的叙述中，不同于乙烯的是（　　） A.能燃烧生成二氧化碳和水 B.能与溴水发生加成反应 C.能与酸性KMnO4溶液发生氧化反应 D.能与HCl反应生成氯乙烯 答案　D 解析　乙烯、乙炔都能燃烧生成CO2和H2O，都能与溴水发生加成反应，都能与酸性KMnO4溶液发生氧化反应，只有乙炔可与HCl反应生成氯乙烯。 2.下列各选项能说明分子式为C4H6的某烃是炔烃，而不是二烯烃的事实是（　　） A.燃烧有浓烟 B.能使酸性KMnO4溶液褪色 C.能与溴按1∶2的比例发生加成反应 D.与足量溴反应，生成物中只有2个碳原子上有溴原子 答案　D 解析　根据二者与足量溴发生加成反应后的产物特点即可判断。 3.某炔烃含一个三键，氢化后产物的结构简式为，则此炔烃可能有的结构有（　　） A.1种 B.2种 C.3种 D.4种 答案　B 解析　炔烃中含有碳碳三键，能够形成碳碳三键的相邻的两个碳原子必须都没有连接支链。符合此条件的有3处： 。但②③两处位置相同，符合条件的仅有2种。 4.近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，结构简式为HC≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N。下列对该物质的判断正确的是（　　） A.属于不饱和烃 B.不能使酸性KMnO4溶液褪色 C.所有原子都在同一条直线上 D.可由乙炔和含氮化合物加聚制得 答案　C 解析 　此物质组成中含有氮元素，不属于烃；分子中存在碳碳三键，能使酸性KMnO4溶液褪色，能发生加成反应；该化合物不是高分子化合物，不能通过加聚反应制得。 5.某烃的结构简式如图所示，下列说法不正确的是（　　） A.1 mol该烃完全燃烧消耗O2 11 mol B.与氢气完全加成后的产物中含2个甲基 C.1 mol该烃完全加成消耗Br2 3 mol D.分子中一定共平面的碳原子有6个 答案　B 解析　该有机物分子式为C8H12，1 mol该烃完全燃烧消耗O2的物质的量为（8＋12/4） mol＝11 mol，A项正确；该分子有一个支链，与氢气完全加成后的产物为CH3CH2CH2CH（CH2CH3）CH2CH3，含有3个甲基，B项错误；该分子含有一个和一个—C≡C—，1 mol该烃完全加成消耗Br2 3 mol，C项正确；含有和—C≡C—，结合乙烯和乙炔的结构判断，分子中一定共平面的碳原子有6个，D项正确。 6.1 mol某链烃最多能和2 mol氯化氢发生加成反应，生成氯代烷1 mol，该氯代烷能和6 mol氯气发生取代反应，生成只含碳元素和氯元素的氯代烃。该烃可能是（　　） A.丙烯 B.丙炔 C.1－丁炔 D.1，3－丁二烯 答案　B 解析　1 mol此烃最多能和2 mol HCl加成，可知此烃分子中含有两个“”或一个“—C≡C—”。1 mol此烃反应后的氯代烷和6 mol Cl2发生取代反应，反应后分子中不含氢原子，说明此氯代烷中有6个氢原子，原来的烃分子中有4个氢原子，即为C3H4。 7.由乙炔制CHClBr—CH2Br，下列方法中最可行的是（　　） A.先与HBr加成后再与HCl加成 B.先与H2完全加成后再与Cl2、Br2发生取代反应 C.先与HCl加成后再与Br2加成 D.先与Cl2加成后再与HBr加成 答案　C 解析　A、D不可能得到产物CHClBr—CH2Br；B可能得到产物CHClBr—CH2Br，但生成的是含产物在内的复杂的混合物，无法分离。 8.某气体由烯烃和炔烃混合而成，经测定其密度为同条件下H2的13.5倍，则下列说法中正确的是（　　） A.混合气体可能由乙炔和丙烯组成 B.混合气体中一定有乙烯 C.混合气体中一定没有乙炔 D.混合气体一定由乙烯和乙炔组成 答案　A 解析　某气体由烯烃和炔烃混合而成，经测定其密度为同条件下H2的13.5倍，根据＝＝D，则＝13.5，＝27 g∙mol－1，摩尔质量小于27 g·mol－1的烯烃或炔烃只有乙炔，因此可能由乙炔和丙烯组成，A项正确。 9.以乙炔为主要原料可以合成聚氯乙烯、聚丙烯腈和氯丁橡胶，下图所示是有关合成路线图。 已知反应：nCH2CH—CHCH2 􀰷CH2—CHCH—CH2􀰻 （1）写出物质的结构简式： A　　　　　　　；C　　　　　　　　　　。 （2）写出反应的化学方程式： 反应②　　　　　　　； 反应③　　　　　　　； 反应⑥　　　　　　　。 解析　由合成路线图进行正推（由反应物→产物）和反推（由产物→反应物）。如由 A→，可推A为CH2CHCl（氯乙烯），由A可推反应①的化学方程式为CH≡CH＋HClCH2CHCl，反应②的化学方程式为nCH2CHCl。根据加成原理，可写出反应③的化学方程式为CH≡CH＋HCNCH2CH—CN。 答案　（1）CH2CHCl　CH≡C—CHCH2 （2）nCH2CHCl　 CH≡CH＋HCNCH2CH—CN CH≡C—CHCH2＋HClCH2CH2 10.据报道，化学家合成了一种分子式为C200H200的含多个碳碳三键（—C≡C—）的链状烃，其分子中含碳碳三键最多可以是（　　） A.49个 B.50个 C.51个 D.100个 答案　B 解析　由碳原子个数可知，链状烃对应的烷烃的分子式为C200H402，若炔烃分子中含有一个碳碳三键，与同碳原子个数的烷烃相比会减少4个氢原子，由链状烃的分子式可知，与C200H402相比，减少的氢原子个数为＝50.5，所以分子中含有三键的个数最多为50，故选B项。 11.下列关于炔烃的说法中正确的是（　　） A.丙炔分子中三个碳原子不可能位于同一直线上 B.乙炔分子中碳碳间的三个共价键性质完全相同 C.分子组成符合Cn通式的链烃，一定是炔烃 D.乙炔及其同系物中，乙炔的含碳量最大 答案　D 解析　由乙炔的分子结构可推知丙炔中的三个碳原子应在同一直线上，A项错误；碳碳三键中有一个共价键与其余两个共价键不同，B项错误；符合Cn通式的链烃还可以是二烯烃，C项错误；乙炔同系物Cn中碳的质量分数w（C）＝×100％＝×100％，n增大时，14－增大，w（C）减小，故n＝2时w（C）最大，D项正确。 12.如图是制备和研究乙炔性质的实验装置图。下列说法不正确的是（　　） A.制备乙炔的反应原理是CaC2＋2H2OCa（OH）2＋C2H2↑ B.c的作用是除去影响后续实验的杂质 C.d中的有机产物与AgNO3溶液混合能产生沉淀 D.e中的现象说明乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化 答案　C 解析　实验室用电石水解法制备乙炔，即CaC2＋2H2OCa（OH）2＋C2H2↑，A项正确；硫酸铜溶液可以除去乙炔中的硫化氢等杂质，B项正确；乙炔与足量溴水发生加成反应生成1，1，2，2－四溴乙烷，不含Br－，故其不能与AgNO3溶液反应产生沉淀，C项错误；乙炔分子中含有碳碳三键，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，D项正确。 13.下列关于分子组成为CxHy的烷烃、烯烃、炔烃的说法中不正确的是（　　） A.当x≤4时，常温常压下均为气体 B.y为偶数 C.燃烧1 mol CxHy时，消耗氧气mol D.在密闭容器中完全燃烧，150 ℃时测得的压强一定比燃烧前增加 答案　D 解析　烷烃、烯烃、炔烃的物理性质具有一定的相似性，当x≤4时，常温常压下均为气体，A项正确；烷烃、烯烃、炔烃的通式分别为CnH2n＋2、CnH2n、CnH2n－2，氢原子均为偶数，B项正确；根据CxHy的燃烧通式可知：CxHy＋O2xCO2＋H2O（150 ℃时，水为气态），反应前后物质的量（压强）变化为－＝－1。当y＝4时，反应前后压强不变，如CH4、C2H4；当y＞4时，反应后压强增大，如C2H6；当y＜4时，反应后压强减小，如C2H2，C项正确，D项错误。 14.已知，如果要合成，所用的起始原料可以是（　　） A.1，3－戊二烯和2－丁炔 B.2，3－二甲基－1，3－丁二烯和丙烯 C.2，3－二甲基－1，3－戊二烯和乙炔 D.2－甲基－1，3－丁二烯和2－丁炔 答案　D 解析　由题给信息可知，2－甲基－1，3－丁二烯和2－丁炔能发生如下反应生成：→＋，2，3－二甲基－1，3－丁二烯和丙炔也能发生如下反应生成：→＋，故选D项。 15.乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。 完成下列各题： （1）正四面体烷的分子式为　　　　，其二氯取代产物有　　　　种。 （2）关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是　　　　。 A.能使酸性KMnO4溶液褪色 B.1 mol乙烯基乙炔能与3 mol Br2发生加成反应 C.乙烯基乙炔分子内含有两种官能团 D.等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同 解析　（1）从正四面体烷的结构式可以推知其分子式为C4H4，因它是正四面体结构，故其二氯代物只有一种。（2）因乙烯基乙炔分子中含有—C≡C—和两种官能团，故A、B、C项正确，而因乙烯基乙炔分子中的C、H比与乙炔相同，即二者的最简式相同，所以等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同，D项错误。 答案　（1）C4H4　 1　 （2）D 16.电石中的碳化钙和水的反应方程式为：CaC2＋2H2OCa（　OH　）2＋C2H2↑。使反应产生的气体排水，测量排出水的体积，可计算出标准状况下乙炔的体积，从而可测定电石中碳化钙的含量。 （1）若用下列仪器和导管组装实验装置： 序号 1 2 3 4 5 6 导管及仪器 每个橡皮塞上都打了两个孔 如果所制气体流向为从左向右时，上述仪器和导管从左到右直接连接的顺序是（　　）接（　　）接（　　）接（　　）接（　　）接（　　）（填各仪器、导管的序号）。 （2）仪器连接好后，进行实验时，有下列操作（每项操作只进行一次）。 ①称取一定量电石，置于仪器3 中，塞紧橡皮塞； ②检查装置的气密性； ③在仪器 6 和5 中注入适量水； ④待仪器3恢复到室温时，量取仪器4中水的体积（导管 2 中的水忽略不计）； ⑤慢慢开启仪器6的活塞，使水逐滴滴下，至不产生气体时，关闭活塞。 正确的操作顺序是　　　　　　　（用操作编号填写）。 （3）若实验产生的气体有臭鸡蛋的气味，且测定结果偏大，这是因为电石中含有　　　　杂质。 （4）若实验时称取的电石为1.60 g，测量排出水的体积后，折算成标准状况，乙炔的体积为 448 毫升，此电石中碳化钙的质量分数是　　　　％。 解析　（1）装置6与3是气体发生装置，然后应通过导气管1连接贮水瓶5，被挤压出的水应通过导管2流向烧杯4。（2）操作步骤一般有检查气密性—装药品—发生反应—测量气体体积—关闭仪器。（3）若电石中混有与水反应产生 H2S的物质，说明电石中含有硫化物。（4）水的体积即是C2H2的体积，再利用关系式CaC2～C2H2，即可求出 CaC2的物质 的量及质量。 答案　（1）6　3　1　5　2　4　（2）②①③⑤④ （3）硫化物　（4）80 学科网（北京）股份有限公司 $$