第6单元 金属和金属材料 基础题-2024--2025学年化学科粤版（2024）九年级下册

第6单元 金属和金属材料 基础题2024--2025学年化学科粤版（2024）九年级下册 一、选择题。 1、下列不属于合金的是（　　） A．焊锡 B．黄铜 C．石墨 D．生铁 2、铁、铜、铝是我们日常生活中用得最多的三种金属材料，下列物理性质中，不是这三种金属所共同具有的是( ) A.常温下都是固体 B．都有良好的延展性 C．都能导电、导热 D．都具有银白色金属光泽 3、金属铜、镍、铝等常用作制作硬币，我国一元币为钢芯镀镍合金，五角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢，在选择铸造硬币的材料时，不需要考虑的因素是（　　） A．金属的耐腐蚀性   B．金属的导电性 C．金属的硬度   D．金属价格 4、金属与盐酸的反应的示意图如图所示，下列说法正确的是(　　) A．实验室可用铜和稀盐酸制氢气 B．四种金属中活动性最强的是镁 C．四种金属中活动性最弱的是铁 D．铁与稀盐酸反应的化学方程式为：2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑ 5、现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入到硫酸亚铁溶液中，只有甲可使溶液中析出铁单质，再将三者加入到硝酸银溶液中，只有乙不能使溶液中析出银单质，则三者的金属活动性从大到小的顺序是(　　) A．甲＞乙＞丙 B．乙＞甲＞丙 C．甲＞丙＞乙 D．无法判断 6、金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为M + 2AgNO3 M(NO3)2+2Ag。下列说法不正确的是 (　　) A.该反应属于置换反应 B.金属M可能是铝 C.M的金属活动性比Ag强 D.反应前后M的化合价改变 7、下列关于工业炼铁的说法错误的是（ ） A.高炉炼铁得到的是纯铁 B.石灰石的作用是除去二氧化硅,形成炉渣 C.高炉中焦炭的作用是产生一氧化碳和提供热量 D.工业炼铁原料有铁矿石、焦炭、石灰石和空气 8、金属资源与社会生活密切相关。下列说法正确的是（ ） A.不能用特种塑料代替金属制造机器的零部件,这样会影响机器的寿命 B.回收利用一个铝质易拉罐的成本比新造一个要高,所以不用回收 C.回收利用废旧电池中的铅、汞等可减少对环境的污染 D.有效防止金属制品锈蚀是保护金属资源的唯一途径 9、为了探究铁制品锈蚀的条件，用普通铁钉、纯铁钉同时进行下面的四组实验，一段时间后只在实验I中观察到了红褐色的锈斑，其他均无明显变化。下列说法正确的是（　　） A．I和Ⅱ说明铁制品锈蚀需要H2O                   B．I和Ⅲ说明铁制品锈蚀需要O2 C．I和Ⅳ说明H2O和O2同时存在时，铁制品不一定发生锈蚀 D．Ⅱ和Ⅲ说明铁制品锈蚀需要O2和H2O 10、铜能被加工成厚度仅为7微米的超薄铜箔，说明铜具有良好（ ） A．导电性 B．延展性 C．导热性 D．抗腐蚀性 11、组成和结构决定性质，下列有关解释中，不合理的是（　　） A．生铁和钢的性能不同，其原因是两种材料中的含碳量不同 B．水和过氧化氢的化学性质不同，因为它们的分子构成不同 C．钠原子和钠离子的化学性质不同，两种粒子的质子数不同 D．金刚石和石墨性质存在着明显差异，由于它们的原子排列方式不同 12、纳米技术是各国竞相发展的一项技术．用纳米材料制成的用品有很多奇特的性质，例如纳米铜在室温下可拉长50多倍而不出现裂纹．那么纳米铜具有的性质是（　　） A．超塑延展性   B．颜色为红色    C．导热性   D．导电性 13、“真金不怕火炼”的原因是（　　） A．金的硬度大 B．金的熔点高 C．金的密度大 D．金的化学性质稳定 14、某同学根据铜绿[Cu2（OH）2CO3]的成分作出猜想：金属铜锈蚀的条件除有二氧化碳和水外，还必须有氧气。为证明“必须有氧气”，下列实验必须进行的是（　　） A．①② B．①④ C．②④ D．③④ 15、下列关于金属的说法中,正确的是（ ） A．大多数金属在自然界中以单质形式存在 B．钢属于合金，生铁不属于合金 C．菱铁矿的主要成分是FeCO3 D．电线一般用铜制而不是银制，是因为铜的导电性比银好 16、“天问一号”火星探测器发射成功，标志着我国成为世界上第三个成功登陆火星的国家。火星探测器采用钛合金、铝合金等材料制造。下列说法错误的是（　　） A．铝合金、钛合金属于合成材料 B．铝是一种比较活泼的金属，常温下能与氧气反应 C．钛的抗腐蚀性能非常好，远优于不锈钢 D．太阳能面板将太阳能转化为电能，为火星车开展工作提供了动力 二、填空题。 17、合金是在金属中加热熔合某些________或__________而制得的具有________特征的物质。 18、12月9日15时40分，“天宫课堂”第一课正式开讲。“太空教师”翟志刚、王亚平、叶光富在中因空间站为广大青少年带来了一场精彩的太空科普课，这是中国空间站首次太空授课活动。 （1）建造空间站使用了铝合金、钛合金等，铝合金和钛合金都属于金属材料；钛合金具有许多优良性能，如 　　　（填字母）。 A.密度小 B.不导电 C.熔点低 D.抗腐蚀性能好 （2）铝抗腐蚀性能好的原因是　　　 （用化学方程式说明）。 （3）空间站内呼出的二氧化碳用固体氢氧化锂（LiOH）吸收，生成碳酸锂（Li2CO3）和水，Li2CO3的相对分子质量为74，则Li的相对原子质量为　　　。 19、人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。 （1）熔点最低的金属是　 　（填元素名称）。 （2）工业上用磁铁矿冶炼生铁的化学方程式为　 　 。 （3）下列途径能有效保护金属资源的是　 　（填字母）。 A．防止金属腐蚀 B．回收利用废旧金属 C．合理有效地开采矿物 D．寻找金属的代用品 （4）向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，下列说法正确的是　 　。 A．a点溶液中的溶质有2种 B．b点溶液是蓝色的 C．取b﹣c段溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀 D．取d点的固体，加入稀盐酸，无气泡产生 20、（1）比较铜片和黄铜片的硬度，可以得出金属的硬度比其合金的 (大；小)。 （2）用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，可看到铜片表面变 ，反应的化学方程式为　 　。 21、一般来说，跟组成的金属相比，通常合金的硬度　 　、　 　。 22、合金与纯金属相比，合金的硬度更________，熔点较________，抗腐蚀性能更________。 23、如图所示是一种常用的学习用品--圆规材料的组成情况： （1）图中属于单质的是　　　　。（填序号） （2）铅笔芯的主要成分是　　　　。 （3）写出②金属铁在氧气中燃烧的化学方程式：　　　　　　　　　　　　。 三、实验题。 24、某化学兴趣小组的同学在用铜丝和银丝做实验时,发现久置的铜丝表面生成了绿色的铜锈,他们对铜生锈的条件进行了以下探究。 【提出问题】铜丝锈蚀与空气中的哪些物质有关? 【查阅资料】铜锈的主要成分为Cu2( OH )2CO3。 【作出猜想】铜生锈除了可能与空气中的氧气有关外,还可能与　 　有关,作出此猜想的依据是 。  【实验设计】兴趣小组同学取4根铜丝设计了如图所示的四个实验。 他们为了除去铜丝表面的污物,实验前应该做的操作是 　。C瓶中的X应该是　 　。  【现象分析】若干天后,发现只有D瓶中的铜丝表面出现绿色的铜锈,其他瓶中的铜丝表面均无铜锈出现。 (1)瓶中所使用的蒸馏水是经煮沸后迅速冷却的蒸馏水,其目的是　 　。  (2)通过B瓶与D瓶中的现象对比,可以得出铜生锈与 　有关的结论。  【实验结论】由上述四个实验可以证明猜想成立,写出铜生锈的化学方程式:　 。  【讨论交流】在同样环境下银丝依旧光亮如新,原因是　 　。  25、某化学兴趣小组的同学，为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动： 【查阅资料】铁的活动性比铜强。 【进行猜想】对三种金属的活动性顺序做出如下猜想： 猜想一：R＞Fe＞Cu; 猜想二：__ __； 猜想三：Fe＞Cu＞R； 【收集证据】为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究： 主要操作 主要现象 实验结论 甲 将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中 _ __ 猜想一 正确 乙 将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中 R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率____(选填“快”或“慢”) 丙 将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别在空气中点燃 R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中__ __ 写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式__ __； 【交流反思】三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种； 【归纳总结】他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有： (1)金属与氧气反应的难易和剧烈程度； (2)金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度； (3)金属与__ __是否反应。 四、阅读题。 26、阅读下面科普短文，并根据文章内容，回答相关问题。 铝（Al）是自然界中含量最多的金属元素，其主要存在于硅铝酸盐中、铝也是活泼金属，常温下在空气中铝的表面会形成致密的氧化膜，使铝不会进一步氧化并能耐腐蚀。因此，铝粉常用来做涂料，俗称银粉、银漆，以保护铁制品不被锈蚀，而且美观。 铝的密度很小，仅为2.7g/cm3，质地较软，可制成硬铝、超硬铝、防锈铝等各种铝合金。汽车、火车、船舶、宇宙火箭、航天飞机、人造卫星等，也是用大量的铝及其合金制造而成的。如一架超音速飞机约由70%的铝及其合金制成。 铝热法是以铝粉为还原剂的一种金属热还原法，当铝粉与金属氧化物起反应时，产生足够的热量，使生成的金属（或合金）和其他成分熔融分离而获得金属（或合金）。广泛应用于生产纯金属、低碳铁合金，以及焊接金属（如铁轨）等。焊接铁轨时发生的化学反应为：2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3，该反应产生大量的热，温度可达2000℃以上。 （1）“银粉”、“银漆”保护铁制品不被锈蚀的原因是是隔绝了　 　。 （2）铝热法焊接铁轨时所发生的反应属于　 　。（填基本反应类型） （3）高炉炼铁的主要原理同样是运用了热还原法，写出以赤铁矿为原料炼铁的化学方程式：　 　。 五、计算题。 27、兴趣小组同学设计实验测定某黄铜（铜锌合金）样品中铜的质量分数，实验操作及相关数据如图所示： 试分析并计算： （1）生成氢气的质量为　 　g。 （2）该黄铜样品中铜的质量分数。 第6单元 金属和金属材料 基础题2024--2025学年化学科粤版（2024）九年级下册 一、选择题。 1、下列不属于合金的是（　　） A．焊锡 B．黄铜 C．石墨 D．生铁 【答案】C 2、铁、铜、铝是我们日常生活中用得最多的三种金属材料，下列物理性质中，不是这三种金属所共同具有的是( ) A.常温下都是固体 B．都有良好的延展性 C．都能导电、导热 D．都具有银白色金属光泽 【答案】D 3、金属铜、镍、铝等常用作制作硬币，我国一元币为钢芯镀镍合金，五角币为钢芯镀铜合金，一角币为铝合金或不锈钢，在选择铸造硬币的材料时，不需要考虑的因素是（　　） A．金属的耐腐蚀性   B．金属的导电性 C．金属的硬度   D．金属价格 【答案】B 4、金属与盐酸的反应的示意图如图所示，下列说法正确的是(　　) A．实验室可用铜和稀盐酸制氢气 B．四种金属中活动性最强的是镁 C．四种金属中活动性最弱的是铁 D．铁与稀盐酸反应的化学方程式为：2Fe＋6HCl===2FeCl3＋3H2↑ 【答案】B 5、现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入到硫酸亚铁溶液中，只有甲可使溶液中析出铁单质，再将三者加入到硝酸银溶液中，只有乙不能使溶液中析出银单质，则三者的金属活动性从大到小的顺序是(　　) A．甲＞乙＞丙 B．乙＞甲＞丙 C．甲＞丙＞乙 D．无法判断 【答案】C 6、金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为M + 2AgNO3 M(NO3)2+2Ag。下列说法不正确的是 (　　) A.该反应属于置换反应 B.金属M可能是铝 C.M的金属活动性比Ag强 D.反应前后M的化合价改变 【答案】B 7、下列关于工业炼铁的说法错误的是（ ） A.高炉炼铁得到的是纯铁 B.石灰石的作用是除去二氧化硅,形成炉渣 C.高炉中焦炭的作用是产生一氧化碳和提供热量 D.工业炼铁原料有铁矿石、焦炭、石灰石和空气 【答案】A 8、金属资源与社会生活密切相关。下列说法正确的是（ ） A.不能用特种塑料代替金属制造机器的零部件,这样会影响机器的寿命 B.回收利用一个铝质易拉罐的成本比新造一个要高,所以不用回收 C.回收利用废旧电池中的铅、汞等可减少对环境的污染 D.有效防止金属制品锈蚀是保护金属资源的唯一途径 【答案】C 9、为了探究铁制品锈蚀的条件，用普通铁钉、纯铁钉同时进行下面的四组实验，一段时间后只在实验I中观察到了红褐色的锈斑，其他均无明显变化。下列说法正确的是（　　） A．I和Ⅱ说明铁制品锈蚀需要H2O                   B．I和Ⅲ说明铁制品锈蚀需要O2 C．I和Ⅳ说明H2O和O2同时存在时，铁制品不一定发生锈蚀 D．Ⅱ和Ⅲ说明铁制品锈蚀需要O2和H2O 【答案】C 10、铜能被加工成厚度仅为7微米的超薄铜箔，说明铜具有良好（ ） A．导电性 B．延展性 C．导热性 D．抗腐蚀性 【答案】B 11、组成和结构决定性质，下列有关解释中，不合理的是（　　） A．生铁和钢的性能不同，其原因是两种材料中的含碳量不同 B．水和过氧化氢的化学性质不同，因为它们的分子构成不同 C．钠原子和钠离子的化学性质不同，两种粒子的质子数不同 D．金刚石和石墨性质存在着明显差异，由于它们的原子排列方式不同 【答案】C 12、纳米技术是各国竞相发展的一项技术．用纳米材料制成的用品有很多奇特的性质，例如纳米铜在室温下可拉长50多倍而不出现裂纹．那么纳米铜具有的性质是（　　） A．超塑延展性   B．颜色为红色    C．导热性   D．导电性 【答案】A 13、“真金不怕火炼”的原因是（　　） A．金的硬度大 B．金的熔点高 C．金的密度大 D．金的化学性质稳定 【答案】D 14、某同学根据铜绿[Cu2（OH）2CO3]的成分作出猜想：金属铜锈蚀的条件除有二氧化碳和水外，还必须有氧气。为证明“必须有氧气”，下列实验必须进行的是（　　） A．①② B．①④ C．②④ D．③④ 【答案】A 15、下列关于金属的说法中,正确的是（ ） A．大多数金属在自然界中以单质形式存在 B．钢属于合金，生铁不属于合金 C．菱铁矿的主要成分是FeCO3 D．电线一般用铜制而不是银制，是因为铜的导电性比银好 【答案】C 16、“天问一号”火星探测器发射成功，标志着我国成为世界上第三个成功登陆火星的国家。火星探测器采用钛合金、铝合金等材料制造。下列说法错误的是（　　） A．铝合金、钛合金属于合成材料 B．铝是一种比较活泼的金属，常温下能与氧气反应 C．钛的抗腐蚀性能非常好，远优于不锈钢 D．太阳能面板将太阳能转化为电能，为火星车开展工作提供了动力 【答案】A 二、填空题。 17、合金是在金属中加热熔合某些________或__________而制得的具有________特征的物质。 【答案】金属 非金属 金属 18、12月9日15时40分，“天宫课堂”第一课正式开讲。“太空教师”翟志刚、王亚平、叶光富在中因空间站为广大青少年带来了一场精彩的太空科普课，这是中国空间站首次太空授课活动。 （1）建造空间站使用了铝合金、钛合金等，铝合金和钛合金都属于金属材料；钛合金具有许多优良性能，如 　　　（填字母）。 A.密度小 B.不导电 C.熔点低 D.抗腐蚀性能好 （2）铝抗腐蚀性能好的原因是　　　 （用化学方程式说明）。 （3）空间站内呼出的二氧化碳用固体氢氧化锂（LiOH）吸收，生成碳酸锂（Li2CO3）和水，Li2CO3的相对分子质量为74，则Li的相对原子质量为　　　。 【答案】（1）AD； （2）4Al+3O2=2Al2O3； （3）7。 19、人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。 （1）熔点最低的金属是　 　（填元素名称）。 （2）工业上用磁铁矿冶炼生铁的化学方程式为　 　 。 （3）下列途径能有效保护金属资源的是　 　（填字母）。 A．防止金属腐蚀 B．回收利用废旧金属 C．合理有效地开采矿物 D．寻找金属的代用品 （4）向一定质量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn，溶液质量与加入Zn的质量关系如图所示，下列说法正确的是　 　。 A．a点溶液中的溶质有2种 B．b点溶液是蓝色的 C．取b﹣c段溶液，滴加稀盐酸，无白色沉淀 D．取d点的固体，加入稀盐酸，无气泡产生 【答案】汞；4CO+Fe3O43Fe+4CO2；ABCD；BC。 20、（1）比较铜片和黄铜片的硬度，可以得出金属的硬度比其合金的 (大；小)。 （2）用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，可看到铜片表面变 ，反应的化学方程式为　 　。 【答案】（1）小 （2）黑 2Cu＋O22CuO 21、一般来说，跟组成的金属相比，通常合金的硬度　 　、　 　。 【答案】大；耐腐蚀 22、合金与纯金属相比，合金的硬度更________，熔点较________，抗腐蚀性能更________。 【答案】大 低 好 23、如图所示是一种常用的学习用品--圆规材料的组成情况： （1）图中属于单质的是　　　　。（填序号） （2）铅笔芯的主要成分是　　　　。 （3）写出②金属铁在氧气中燃烧的化学方程式：　　　　　　　　　　　　。 【答案】（1）②； （2）石墨； （3）3Fe+2O2Fe3O4。 三、实验题。 24、某化学兴趣小组的同学在用铜丝和银丝做实验时,发现久置的铜丝表面生成了绿色的铜锈,他们对铜生锈的条件进行了以下探究。 【提出问题】铜丝锈蚀与空气中的哪些物质有关? 【查阅资料】铜锈的主要成分为Cu2( OH )2CO3。 【作出猜想】铜生锈除了可能与空气中的氧气有关外,还可能与　 　有关,作出此猜想的依据是 。  【实验设计】兴趣小组同学取4根铜丝设计了如图所示的四个实验。 他们为了除去铜丝表面的污物,实验前应该做的操作是 　。C瓶中的X应该是　 　。  【现象分析】若干天后,发现只有D瓶中的铜丝表面出现绿色的铜锈,其他瓶中的铜丝表面均无铜锈出现。 (1)瓶中所使用的蒸馏水是经煮沸后迅速冷却的蒸馏水,其目的是　 　。  (2)通过B瓶与D瓶中的现象对比,可以得出铜生锈与 　有关的结论。  【实验结论】由上述四个实验可以证明猜想成立,写出铜生锈的化学方程式:　 。  【讨论交流】在同样环境下银丝依旧光亮如新,原因是　 　。  【答案】【作出猜想】水、二氧化碳 质量守恒定律 【实验设计】打磨 二氧化碳 【现象分析】（1）除去水中溶解的氧气和二氧化碳 （2）二氧化碳 【实验结论】2Cu+O2+CO2+H2OCu2( OH )2CO3 【讨论交流】银常温下化学性质稳定 25、某化学兴趣小组的同学，为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动： 【查阅资料】铁的活动性比铜强。 【进行猜想】对三种金属的活动性顺序做出如下猜想： 猜想一：R＞Fe＞Cu; 猜想二：__ __； 猜想三：Fe＞Cu＞R； 【收集证据】为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究： 主要操作 主要现象 实验结论 甲 将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中 _ __ 猜想一 正确 乙 将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀盐酸中 R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率____(选填“快”或“慢”) 丙 将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别在空气中点燃 R丝在空气中剧烈燃烧，铁丝在空气中__ __ 写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式__ __； 【交流反思】三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种； 【归纳总结】他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有： (1)金属与氧气反应的难易和剧烈程度； (2)金属与酸溶液是否反应或反应的剧烈程度； (3)金属与__ __是否反应。 【答案】【进行猜想】Fe＞R＞Cu 【收集证据】R丝表面附着一层红色固体 快 不能燃烧 3Fe＋2O2Fe3O4 【归纳总结】盐溶液 四、阅读题。 26、阅读下面科普短文，并根据文章内容，回答相关问题。 铝（Al）是自然界中含量最多的金属元素，其主要存在于硅铝酸盐中、铝也是活泼金属，常温下在空气中铝的表面会形成致密的氧化膜，使铝不会进一步氧化并能耐腐蚀。因此，铝粉常用来做涂料，俗称银粉、银漆，以保护铁制品不被锈蚀，而且美观。 铝的密度很小，仅为2.7g/cm3，质地较软，可制成硬铝、超硬铝、防锈铝等各种铝合金。汽车、火车、船舶、宇宙火箭、航天飞机、人造卫星等，也是用大量的铝及其合金制造而成的。如一架超音速飞机约由70%的铝及其合金制成。 铝热法是以铝粉为还原剂的一种金属热还原法，当铝粉与金属氧化物起反应时，产生足够的热量，使生成的金属（或合金）和其他成分熔融分离而获得金属（或合金）。广泛应用于生产纯金属、低碳铁合金，以及焊接金属（如铁轨）等。焊接铁轨时发生的化学反应为：2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3，该反应产生大量的热，温度可达2000℃以上。 （1）“银粉”、“银漆”保护铁制品不被锈蚀的原因是是隔绝了　 　。 （2）铝热法焊接铁轨时所发生的反应属于　 　。（填基本反应类型） （3）高炉炼铁的主要原理同样是运用了热还原法，写出以赤铁矿为原料炼铁的化学方程式：　 　。 【答案】（1）氧气和水 （2）置换反应 （3） 五、计算题。 27、兴趣小组同学设计实验测定某黄铜（铜锌合金）样品中铜的质量分数，实验操作及相关数据如图所示： 试分析并计算： （1）生成氢气的质量为　 　g。 （2）该黄铜样品中铜的质量分数。 【答案】（1）0.4 （2）该黄铜样品中铜的质量分数为35%。 【详解】（2）设20g该黄铜样品中的质量为x 该黄铜样品中铜的质量分数为 ， 答：该黄铜样品中铜的质量分数为35%。 学科网（北京）股份有限公司 $$