精品解析：河南省商丘市柘城县2024-2025学年九年级上学期期末化学试题

2024年秋九年级期末质量检测 化学试卷 注意事项： 1.本试卷共4页，四大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Fe：56 Cu：64 Zn：65 一、选择题（每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 我国古籍《天工开物》中记载下列造物过程涉及化学变化的是 A. 冶炼生铁 B. 竖井挖煤 C. 海水晒盐 D. 粉碎矿石 2. 以下行为中，有利于实现“碳中和”的是 A. 燃煤取暖 B. 生物呼吸 C. 焚烧秸秆 D. 植树造林 3. 宏观和微观是化学学习的两个角度，下列物质由分子构成的是 A. 硫酸铜 B. 水银 C. 干冰 D. 氯化钠 4. 分类是化学学习中常用的思维方法。下列物质中，属于纯净物的是 A. 空气 B. 液氮 C. 硬铝 D. 石油 5. 利用下列装置进行实验室气体制取，有关说法错误的是（ ） A. 装置A可用于固体加热制气体 B. 装置B可随时控制反应的发生与停止 C. 装置C可用于收集难溶于水的气体 D. 装置D用于排空气法收集氧气时应在b端验满 6. 硫代硫酸钠(NaSO)中硫元素化合价 A. -2 B. +2 C. +4 D. +6 7. 下列关于化石能源的叙述中，不正确的是 A. 煤可用于发电 B. 石油炼制可得到多种产品 C. 天然气的主要成分是甲烷 D. 化石能源只能通过燃烧加以利用 8. 为了验证CO2与水反应生成碳酸，某同学做了以下实验。相关说法错误的是 A. 步骤①瓶内气压会减小 B. 步骤②中倒液体试管不应倾斜 C. 步骤③中溶液变为红色 D. 步骤④中反应方程式为H2CO3H2O+CO2↑ 9. 一定温度下，某物质的饱和溶液一定是 A. 浓溶液 B. 稀溶液 C. 不能再继续溶解该溶质的溶液 D. 还能继续溶解该物质的溶液 10. 要使氯化钠从溶液中结晶析出，最适宜的方法是 A. 升高温度 B. 降低温度 C. 蒸发溶剂 D. 增大压强 11. 正确使用和理解化学用语是重要的学科素养，下列说法正确的是 A. O2：表示2个氧原子 B H2O2、H2O中均含有氢分子 C. Fe2O3中铁元素的质量分数为70% D. Na+和Na的核外电子数相同 12. 鉴别下列各组物质的试剂或方法（括号内），不正确的是 A. 木炭粉和四氧化三铁粉末（观察颜色） B. 氧气和氮气（燃着的木条） C. 一氧化碳和二氧化碳（澄清石灰水） D. 水和过氧化氢溶液（二氧化锰粉末） 13. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生某一化学反应，反应前后各物质质量如图所示。下列说法不正确的是 A. 该反应遵循质量守恒定律 B. 丙可能为该反应的催化剂 C. 反应前后乙和丁的质量变化之比为 D. 甲和丁的相对分子质量之比为 14. 室温下某气体可能是SO2、CO、N2中的一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为50%，则该气体可能为下列组成中的 ①SO2 ②SO2、CO ③SO2、N2 ④CO、N2 ⑤SO2、CO、N2 A. ①③④ B. ②③⑤ C. ①④⑤ D. ②④⑤ 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 请用化学用语填空。 （1）空气成分中体积分数居第二位的气体是________； （2）目前世界年产量最高的金属是________； （3）金刚石________。 16. 运载火箭使用的燃料中有液氢，氢气作燃料的优点是________（答出一条即可）；氢气燃烧的化学方程式为________。 17. 请对如图所示实验进行分析。 （1）通过观察到的实验现象，说明燃烧的条件之一是________。 （2）实验中使用气球的目的是________。 （3）写出白磷燃烧的化学方程式________。 18. 如图是某固体物质的溶解度曲线。 （1）30℃时，该物质的溶解度为_____g。 （2）50℃时，将40g该物质加入到100g水中，搅拌后得到的是_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液；将该溶液降温到20℃时可析出晶体_____g。 19. 将一定量的锌和金属R（R为常见金属单质）的混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中，溶液质量的变化情况如图所示。 （1）金属活动性Zn_____R（填“>”或”<”号）。 （2）反应结束后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无现象，则滤渣的成分是_______（填化学式）。 20. A、B、C、D四种物质均含同一种金属元素，A为赤铁矿的主要成分，B为单质。它们之间的转化关系如下图所示（图中“—” 表示物质间能相互发生反应，“→”表示物质间能发生一步转化，部分物质和反应条件已略去）。 （1）C的化学式为________。 （2）B→C的基本反应类型为________。 （3）A→B的化学反应方程式为________。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 请回答下列问题。 （1）写出用固体纯净物制取氧气的化学方程式________。 （2）金刚石和石墨都是碳元素组成的单质，它们的物理性质不同的原因是什么? （3）铝的化学性质活泼，为什么铝制品却具有很好的抗腐蚀性能? 22. 兴趣小组在实验室制取CO2的发生装置中连接压强传感器如图1，测得实验过程中试管内气体压强变化情况如图2。 （1）写出该实验中发生反应化学方程式________； （2）图2中，c→d对应的操作是弹簧夹处于________状态（选“打开”或“关闭”）。 23. 实验室选用下列仪器配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液。 （1）所需氯化钠固体的质量为________g。 （2）写出正确的操作顺序。（用字母表示） （3）若其他操作正确，量取水时俯视量筒读数，对结果会造成什么影响? 24. 某化学小组用下图所示实验装置，探究铁、铜、银的金属活动性顺序。 （1）请写出装置A或B中发生反应的化学方程式。 （2）通过图示中实验不能判断铜、银的金属活动性顺序，请补充实验继续探究。 四、综合应用题（共10分） 25. “格物致知，叩问苍穹”，化学助力。 Ⅰ.“天宫二号”使用的冷原子钟精度居于世界最高，三千万年误差小于1秒，制作该冷原子钟应用了铷原子。如图为铷原子结构示意图。 （1）图中x=________； （2）铷元素位于元素周期表的第________周期。 Ⅱ.中国空间站的梦天实验舱采用某种燃料，燃烧反应的微观示意图如下。 （3）生成物c和d的质量比为________。 （4）写出该反应的化学方程式________。 Ⅲ.科学家设计了生命保障系统，实现了“水——氧——碳”的循环转化。 （5）我国采用银离子作为航天饮用水的消毒剂，银离子的符号是________。 （6）宇航员呼吸的氧气主要来自电解回收的水。电解水的化学方程式为________。 （7）宇航员所穿的航天服中有废气处理系统，先让废气进入装有活性炭的盒子除去臭气，这利用了活性炭的________性。 （8）航天员呼出的二氧化碳与电解水产生的氢气在一定条件下转化为甲烷与水。一个成年人每天呼出二氧化碳约1.1kg， 空间站内目前有三名宇航员，若他们呼出的二氧化碳完全参加反应，能产生甲烷的质量是多少? 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年秋九年级期末质量检测 化学试卷 注意事项： 1.本试卷共4页，四大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.本试卷上不要答题，请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上，答在试卷上的答案无效。 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 Fe：56 Cu：64 Zn：65 一、选择题（每小题1分，共14分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 我国古籍《天工开物》中记载的下列造物过程涉及化学变化的是 A. 冶炼生铁 B. 竖井挖煤 C. 海水晒盐 D. 粉碎矿石 【答案】A 【解析】 【详解】A、冶炼生铁过程中有新物质铁生成，属于化学变化，符合题意； B、竖井挖煤只是将煤开采出来，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、海水晒盐，只是水的状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、粉碎矿石，只是物质形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选A。 2. 以下行为中，有利于实现“碳中和”的是 A. 燃煤取暖 B. 生物呼吸 C. 焚烧秸秆 D. 植树造林 【答案】D 【解析】 【详解】A、燃烧煤炭会释放大量二氧化碳，增加碳排放，不利于碳中和，故错误； B、焚烧过程会直接排放二氧化碳，加剧温室效应，不利于碳中和，故错误； C、生物呼吸本身是不可避免的，但并不是人类可以通过改变行为来促进碳中和的方式，故错误； D、树木通过光合作用吸收二氧化碳并固定为有机物，可有效增加碳汇，是促进碳中和的重要措施，故正确。 故选D。 3. 宏观和微观是化学学习的两个角度，下列物质由分子构成的是 A. 硫酸铜 B. 水银 C. 干冰 D. 氯化钠 【答案】C 【解析】 【详解】A.硫酸铜属于金属化合物，大多数金属化合物由离子构成，硫酸铜由铜离子和硫酸根离子构成，故A选项不符合题意； B.水银为金属单质，金属单质由原子构成，水银为汞的俗称，由汞原子构成，故B选项不符合题意； C.干冰为固态的二氧化碳，属于非金属化合物，由分子构成，干冰由二氧化碳分子构成，故C选项符合题意； D.氯化钠属于金属化合物，由钠离子和氯离子构成，故D选项不符合题意； 故选C。 4. 分类是化学学习中常用的思维方法。下列物质中，属于纯净物的是 A. 空气 B. 液氮 C. 硬铝 D. 石油 【答案】B 【解析】 【详解】A、空气中有氧气、氮气等物质，属于混合物，故A不符合题意； B、液氧中只有氧分子，属于纯净物，故B符合题意； C、硬铝是铝合金的一种，其中包含铝、铜、镁等物质，属于混合物，故C不符合题意； D、石油中含有汽油、煤油、柴油等物质，属于混合物，故D不符合题意。 故选B。 5. 利用下列装置进行实验室气体制取，有关说法错误的是（ ） A. 装置A可用于固体加热制气体 B. 装置B可随时控制反应的发生与停止 C. 装置C可用于收集难溶于水的气体 D. 装置D用于排空气法收集氧气时应在b端验满 【答案】B 【解析】 【详解】A、装置A的反应物为固体，反应条件是加热，可用于固体加热制气体，故选项说法正确； B、随时控制反应的发生与停止，要能控制固体药品与液体的接触，图中B装置不能控制固体药品与液体的接触，不能随时控制反应的发生与停止，故选项说法错误； C、装置C是排水法，C可用于收集难溶于水气体，故选项说法正确； D、氧气的密度比空气的大，装置D用于排空气法收集氧气时，应从a端通入，将空气从b端排出，应在b端验满，故选项说法正确。 故选B。 6. 硫代硫酸钠(NaSO)中硫元素的化合价 A. -2 B. +2 C. +4 D. +6 【答案】B 【解析】 【详解】钠元素显+1，氧元素显﹣2，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+2x+（﹣2）×3＝0，则x=+2。故选B。 7. 下列关于化石能源的叙述中，不正确的是 A. 煤可用于发电 B. 石油炼制可得到多种产品 C. 天然气的主要成分是甲烷 D. 化石能源只能通过燃烧加以利用 【答案】D 【解析】 【详解】A、煤是一种重要的化石能源，主要用于发电和供热。选项正确； B、石油经过炼制可以得到汽油、柴油、煤油、润滑油、石蜡、沥青等多种产品。选项正确； C、天然气的主要成分是甲烷，还含有少量其他物质如乙烷、丙烷等。选项正确； D、化石能源不仅可以通过燃烧加以利用，还可以通过其他方式利用，例如，石油可以通过炼制得到多种化工产品，煤可以通过气化得到煤气，天然气可以通过液化得到液化天然气选项错误； 故选D。 8. 为了验证CO2与水反应生成碳酸，某同学做了以下实验。相关说法错误的是 A 步骤①瓶内气压会减小 B. 步骤②中倒液体试管不应倾斜 C. 步骤③中溶液变为红色 D. 步骤④中反应方程式为H2CO3H2O+CO2↑ 【答案】B 【解析】 【详解】A、二氧化碳能溶于水且与水反应，则步骤①注水充分振荡后，瓶内气体减少，气压减小，说法正确，不符合题意； B、步骤②倾倒液体时，试管需要微微倾斜，说法错误，符合题意； C、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，则步骤③加入紫色石蕊溶液，观察到溶液变为红色，说法正确，不符合题意； D、步骤④加热试管中的液体，碳酸不稳定，受热易分解生成二氧化碳和水，化学方程式为，说法正确，不符合题意。 故选：B。 9. 一定温度下，某物质的饱和溶液一定是 A. 浓溶液 B. 稀溶液 C. 不能再继续溶解该溶质的溶液 D. 还能继续溶解该物质的溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、一定温度下，某物质的饱和溶液不一定是浓溶液，也可能为稀溶液，比如，氢氧化钙的饱和溶液为稀溶液。A不符合题意； B、浓稀溶液是溶液中所含溶质质量分数的大小，溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，在一定温度下，某物质的饱和溶液不一定是稀溶液。B不符合题意； C、在一定温度下，不能再继续溶解该溶质的溶液为该溶质的饱和溶液。所以一定温度下，某物质的饱和溶液一定是不能再继续溶解该溶质的溶液。C符合题意； D、在一定温度下，不能再继续溶解该溶质的溶液为该溶质的饱和溶液。还能继续溶解该物质的溶液为该物质的不饱和溶液。D不符合题意。 综上所述：选择C。 10. 要使氯化钠从溶液中结晶析出，最适宜的方法是 A. 升高温度 B. 降低温度 C. 蒸发溶剂 D. 增大压强 【答案】C 【解析】 【详解】A、氯化钠的溶解度随温度的升高而增加，升高温度，氯化钠的溶解度增加，不会结晶析出，不符合题意； B、氯化钠的溶解度随温度的升高而增加，且溶解度受温度影响较小，不适宜采取降低温度的方法，不符合题意； C、氯化钠的溶解度随温度的升高而增加，且溶解度受温度影响较小，最适宜采取蒸发溶剂的方法，符合题意； D、固体的溶解度受压强影响较小，不适宜采取增大压强的方法，不符合题意。 故选C。 11. 正确使用和理解化学用语是重要的学科素养，下列说法正确的是 A. O2：表示2个氧原子 B. H2O2、H2O中均含有氢分子 C. Fe2O3中铁元素的质量分数为70% D. Na+和Na的核外电子数相同 【答案】C 【解析】 【详解】A、由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则O2可表示氧分子，故选项说法错误； B、H2O2、H2O分别是由过氧化氢分子、水分子构成的，均不含氢分子，故选项说法错误； C、Fe2O3中铁元素的质量分数为×100%=70%，故选项说法正确； D、1个钠原子失去1个电子形成1个钠离子，Na+和Na的核外电子数不同，故选项说法错误。 故选C。 12. 鉴别下列各组物质的试剂或方法（括号内），不正确的是 A. 木炭粉和四氧化三铁粉末（观察颜色） B. 氧气和氮气（燃着的木条） C. 一氧化碳和二氧化碳（澄清石灰水） D. 水和过氧化氢溶液（二氧化锰粉末） 【答案】A 【解析】 【详解】A、木炭粉和四氧化三铁粉末都是黑色粉末，通过观察颜色无法鉴别，故符合题意； B、氧气和氮气，用燃着的木条检验，木条燃烧更旺的是氧气，木条熄灭的是氮气，故不符合题意； C、一氧化碳和二氧化碳用澄清石灰水检验，澄清石灰水变浑浊的是二氧化碳，无变化的是一氧化碳，故不符合题意； D、水和过氧化氢溶液分别加入二氧化锰，有气泡冒出的是过氧化氢，无变化的是水，故不符合题意。 故选A。 13. 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生某一化学反应，反应前后各物质质量如图所示。下列说法不正确的是 A. 该反应遵循质量守恒定律 B. 丙可能为该反应的催化剂 C. 反应前后乙和丁的质量变化之比为 D. 甲和丁的相对分子质量之比为 【答案】D 【解析】 【详解】由图可知，反应前后甲的质量增加，说明甲为生成物，生成的质量为12g-8g=4g；反应前后乙的质量减少，说明乙为反应物，参加反应的质量为20g-8g=12g；反应前后丁的质量增加，说明丁为生成物，生成的质量为16g-8g=8g；根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质总质量不变，则，解得，则反应前后丙的质量不变，说明丙可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质； A、该反应遵循质量守恒定律，说法正确，不符合题意； B、由分析可知，丙可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，说法正确，不符合题意； C、由分析可知，反应前后乙和丁的质量变化之比为，说法正确，不符合题意； D、由于不知道该反应的化学计量数，无法确定甲和丁的相对分子质量的关系，说法错误，符合题意。 故选：D。 14. 室温下某气体可能是SO2、CO、N2中的一种或几种组成，测得该气体中氧元素的质量分数为50%，则该气体可能为下列组成中的 ①SO2 ②SO2、CO ③SO2、N2 ④CO、N2 ⑤SO2、CO、N2 A. ①③④ B. ②③⑤ C. ①④⑤ D. ②④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】因为SO2中氧元素质量分数为；CO氧元素质量分数为；N2中氧元素的质量分数为0。题中50%为混合气体中氧元素质量分数的平均值；所以该气体可能为：可能是纯净的SO2； 也可以一种大于50%一种小于50%， 即CO与N2；也可以是三种气体的混合物；不可能出现SO2与CO、SO2与N2的组合。 故选：C。 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 请用化学用语填空。 （1）空气成分中体积分数居第二位的气体是________； （2）目前世界年产量最高的金属是________； （3）金刚石________。 【答案】（1）O2 （2）Fe （3）C 【解析】 【小问1详解】 空气的成分按体积计算，大约是：氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其他气体和杂质0.03%；空气成分中体积分数居第二位的气体是氧气，化学式为O2； 【小问2详解】 目前世界年产量最高的金属是铁，化学式为Fe； 【小问3详解】 金刚石是碳元素组成的单质，化学式为C。 16. 运载火箭使用的燃料中有液氢，氢气作燃料的优点是________（答出一条即可）；氢气燃烧的化学方程式为________。 【答案】 ①. 热值高、 燃烧产物是水，无污染、原料易得等（合理即可） ②. 【解析】 【详解】运载火箭使用的燃料中有液氢，氢气作燃料的优点是氢气可以电解水直接得到，原料易得，燃烧产物是水，对环境无污染，氢气在燃烧时放出的热量比较多，燃烧热值高等；氢气和氧气在点燃的条件下生成水，反应的化学方程式为。故填：①热值高、 燃烧产物是水，无污染、原料易得等（合理即可）；②。 【点睛】本题难度不大，掌握氢气作为新能源的优点、氢气燃烧的原理及产物对环境的影响等相关知识是正确解答本题的关键。 17. 请对如图所示实验进行分析。 （1）通过观察到的实验现象，说明燃烧的条件之一是________。 （2）实验中使用气球的目的是________。 （3）写出白磷燃烧的化学方程式________。 【答案】（1）温度达到可燃物的着火点 （2）防止污染空气 （3） 【解析】 【小问1详解】 白磷和红磷均为可燃物，也均与氧气接触，但实验中观察到白磷燃烧，而红磷没有燃烧，对比可知，燃烧的条件是温度达到可燃物的着火点； 【小问2详解】 白磷燃烧生成有毒的五氧化二磷，实验中使用气球的目的是防止生成的五氧化二磷逸出，污染空气； 【小问3详解】 在点燃的条件下，白磷与氧气反应生成五氧化二磷，化学方程式为。 18. 如图是某固体物质的溶解度曲线。 （1）30℃时，该物质的溶解度为_____g。 （2）50℃时，将40g该物质加入到100g水中，搅拌后得到的是_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液；将该溶液降温到20℃时可析出晶体_____g。 【答案】 ①. 40 ②. 不饱和 ③. 10 【解析】 【详解】（1）由溶解度曲线图知：在30℃时，该物质的溶解度为40g。 （2）50℃时该物质的溶解度大于40g，这样40g该物质加入100g水中得到的溶液为不饱和溶液；该物质在20℃时溶解度为30g，将该物质的溶液降温到20℃时析出晶体的质量为40g－30g＝10g。 19. 将一定量的锌和金属R（R为常见金属单质）的混合粉末加入一定量的氯化铜溶液中，溶液质量的变化情况如图所示。 （1）金属活动性Zn_____R（填“>”或”<”号）。 （2）反应结束后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无现象，则滤渣的成分是_______（填化学式）。 【答案】（1）＞ （2）Cu 【解析】 【小问1详解】 由图可知，图中出现了两个拐点，说明锌、R均与氯化铜发生了反应，则锌、R均比铜活泼，锌与氯化铜反应：，65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，溶液质量增加，则锌先与氯化铜反应，待锌完全反应后，R再与氯化铜反应，则金属活动性：Zn＞R； 【小问2详解】 反应结束后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无现象，说明滤渣中金属与稀盐酸不反应，锌能与稀盐酸反应，R比铜活泼，且R是常见的金属，则R应排在氢前，R能与稀盐酸反应，铜与稀盐酸不反应，则滤渣的成分是Cu。 20. A、B、C、D四种物质均含同一种金属元素，A为赤铁矿的主要成分，B为单质。它们之间的转化关系如下图所示（图中“—” 表示物质间能相互发生反应，“→”表示物质间能发生一步转化，部分物质和反应条件已略去）。 （1）C的化学式为________。 （2）B→C的基本反应类型为________。 （3）A→B的化学反应方程式为________。 【答案】（1） （2）置换反应 （3） 【解析】 【分析】A为赤铁矿的主要成分，则A为氧化铁；A、B、C、D四种物质均含同一种金属元素，即铁元素；A（氧化铁）与一氧化碳反应生成B且B为单质，即一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，则B为铁；铁与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，则C为氯化亚铁；铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，则D为四氧化三铁。 【小问1详解】 由分析可知，C为氯化亚铁，其化学式为； 【小问2详解】 由分析可知，B为铁、C为氯化亚铁，则B→C表示铁与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，该反应符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于基本反应类型中的置换反应； 【小问3详解】 由分析可知，A为氧化铁、B为铁，则A→B表示一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为。 三、简答题（本题包括4个小题，共10分） 21. 请回答下列问题。 （1）写出用固体纯净物制取氧气化学方程式________。 （2）金刚石和石墨都是碳元素组成的单质，它们的物理性质不同的原因是什么? （3）铝的化学性质活泼，为什么铝制品却具有很好的抗腐蚀性能? 【答案】（1）2KMnO4K2MnO4+ MnO2 + O2↑ （2）碳原子的排列方式不同。 （3）铝与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，可阻止铝进一步被氧化。 【解析】 【小问1详解】 实验室中可用固体纯净物制取氧气的是加热高锰酸钾，高锰酸钾在加热条件下分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式：； 【小问2详解】 金刚石和石墨在物理性质上有很大的差异，是因为碳原子的排列方式不同； 【小问3详解】 铝制品却有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在常温下与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝膜，从而阻止内部的铝进一步被氧化。 22. 兴趣小组在实验室制取CO2的发生装置中连接压强传感器如图1，测得实验过程中试管内气体压强变化情况如图2。 （1）写出该实验中发生反应的化学方程式________； （2）图2中，c→d对应的操作是弹簧夹处于________状态（选“打开”或“关闭”）。 【答案】（1）CaCO3 + 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2↑ （2）打开 【解析】 【小问1详解】 实验室通常用大理石（或石灰石，主要成分是碳酸钙CaCO3）与稀盐酸(HCl)反应制取二氧化碳，化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。 【小问2详解】 ab段试管内产生了二氧化碳气体，压强增大，试管中液体被压回长颈漏斗，试管中液面逐渐下降，bc段，压强不变，石灰石与盐酸脱离接触，cd段压强减小，说明气体不断输出，弹簧夹处于打开状态。 23. 实验室选用下列仪器配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液。 （1）所需氯化钠固体的质量为________g。 （2）写出正确的操作顺序。（用字母表示） （3）若其他操作正确，量取水时俯视量筒读数，对结果会造成什么影响? 【答案】（1）2.5 （2）DBCAE （3）导致所配制溶液的质量分数偏大 【解析】 【小问1详解】 配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为50g×5%=2.5g。 【小问2详解】 配制50g质量分数为5%氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，正确的操作顺序是DBCAE。 【小问3详解】 用量筒量取水时，俯视读数，读数偏大，会造成实际量取的水的体积偏小，导致所配制溶液的质量分数偏大。 24. 某化学小组用下图所示实验装置，探究铁、铜、银的金属活动性顺序。 （1）请写出装置A或B中发生反应的化学方程式。 （2）通过图示中的实验不能判断铜、银的金属活动性顺序，请补充实验继续探究。 【答案】（1）Fe+2AgNO3=2Ag+Fe（NO3）2##Fe+Cu（NO3 ）2=Cu+Fe（NO3）2 （2）将铜丝插入硝酸银溶液中##将银丝插入硝酸铜溶液中 【解析】 【小问1详解】 装置A中铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，B中铁和硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，反应的化学方程式分别是Fe+2AgNO3═Fe（NO3）2+2Ag、Fe+Cu（NO3 ）2═Fe（NO3）2+Cu； 【小问2详解】 装置A、B中，铁和硝酸银、硝酸铜均能发生反应，说明了金属活动性铁＞银，铁＞铜，但无法确定银和铜的活动性强弱，可将铜丝插入硝酸银溶液中或将银丝插入硝酸铜溶液中。 四、综合应用题（共10分） 25. “格物致知，叩问苍穹”，化学助力。 Ⅰ.“天宫二号”使用的冷原子钟精度居于世界最高，三千万年误差小于1秒，制作该冷原子钟应用了铷原子。如图为铷原子结构示意图。 （1）图中x=________； （2）铷元素位于元素周期表的第________周期。 Ⅱ.中国空间站的梦天实验舱采用某种燃料，燃烧反应的微观示意图如下。 （3）生成物c和d的质量比为________。 （4）写出该反应的化学方程式________。 Ⅲ.科学家设计了生命保障系统，实现了“水——氧——碳”的循环转化。 （5）我国采用银离子作为航天饮用水的消毒剂，银离子的符号是________。 （6）宇航员呼吸的氧气主要来自电解回收的水。电解水的化学方程式为________。 （7）宇航员所穿的航天服中有废气处理系统，先让废气进入装有活性炭的盒子除去臭气，这利用了活性炭的________性。 （8）航天员呼出的二氧化碳与电解水产生的氢气在一定条件下转化为甲烷与水。一个成年人每天呼出二氧化碳约1.1kg， 空间站内目前有三名宇航员，若他们呼出的二氧化碳完全参加反应，能产生甲烷的质量是多少? 【答案】（1）37 （2）5##五 （3）11:9 （4） （5）Ag+ （6） （7）吸附 （8）解：设生成甲烷的质量为x。 三人一天共呼出二氧化碳的质量为 x=1.2kg 答：生成甲烷的质量为1.2kg。 【解析】 【小问1详解】 在原子中，核内质子数=核外电子数，则图中； 【小问2详解】 原子核外电子层数等于该元素所在的周期数，由铷原子结构示意图可知，铷原子核外电子层数为5，则铷元素位于元素周期表的第五周期； 【小问3详解】 由微观示意图可知，a为甲烷、b为氧气、c为二氧化碳、d为水，则该反应为甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为，则生成物c和d的质量比为； 【小问4详解】 由微观示意图可知，a为甲烷、b为氧气、c为二氧化碳、d为水，则该反应为甲烷在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问5详解】 银离子的离子符号为； 【小问6详解】 水在通电条件下分解生成氢气和氧气，化学方程式为； 【小问7详解】 宇航员所穿的航天服中有废气处理系统，先让废气进入装有活性炭的盒子除去臭气，这利用了活性炭的吸附性； 【小问8详解】 计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$