第二章 第二节 第1课时 乙烯及乙烯的制法（讲义及解析）-2024-2025学年高二化学选择性必修3（人教版2019）

第二节 烯烃、炔烃

第1课时 乙烯及乙烯的制法

一、乙烯的结构与物理性质

1．乙烯的结构

(1)乙烯的表示方式

(2)“乙烯型”分子共线、共面问题

 

2．物理性质：乙烯为无色、稍有气味的气体，密度比空气的略小，难溶于水，易溶于四氯化碳等有机溶剂

3．乙烯的用途

(1)乙烯是重要的化工原料，在一定条件下用来制聚乙烯塑料、聚乙烯纤维、乙醇等。乙烯的产量可以用

来衡量一个国家的石油化工发展水平

(2)在农业生产中乙烯可以调节植物生长，可用于催熟果实

【对点训练1】

1．关于乙烯的结构，下列说法正确的是(　　)

A．乙烯的电子式为                    B．乙烯的球棍模型为

C．乙烯分子在空间上呈平面结构                   D．乙烯的结构简式为CH2CH2

2．在下列分子中，能够在同一个平面内的原子数最多的是(　　)

A．甲烷(CH4)       B．一溴甲烷(CH3Br)       C．乙烯(CH2==CH2)      D．CH3－CH==CH－CH3

二、乙烯的化学性质：乙烯分子中含有碳碳双键()，使乙烯表现出较活泼的化学性质

1．乙烯的氧化反应

(1)乙烯与氧气的燃烧反应

①实验步骤：点燃纯净的乙烯，观察燃烧时的现象

②实验现象：火焰明亮且伴有黑烟，同时放出大量的热

③原因解释：产生黑烟是因为乙烯中碳的质量分数(85.7%)比较大，燃烧不完全产生的碳的小颗粒造成的；火焰明亮是由于碳微粒受灼热成炽热状态而发光所致

④化学方程式：C2H4＋3O22CO2＋2H2O

注：乙烯具有可燃性，点燃乙烯之前一定要检验乙烯纯度

(2)  乙烯与酸性高锰酸钾溶液的反应

①实验步骤：将乙烯通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中，观察现象

②实验现象：酸性高锰酸钾溶液褪色

③化学方程式：5CH2==CH2＋12KMnO4＋18H2SO410CO2＋12MnSO4＋6K2SO4＋28H2O

④原因解释：乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化为CO2，高锰酸钾溶液被还原为无色的Mn2＋

⑤应用：高锰酸钾溶液可用于鉴别乙烷和乙烯，但不能用于除去乙烷中的乙烯

2．乙烯的加成反应

(1)乙烯与溴的四氯化碳溶液(或溴水)反应

①实验探究

②加成反应

a．概念：有机物分子中的不饱和的碳原子(碳碳双键或碳碳三键等)与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应，叫做加成反应

b．特点：断一(断双键中的一个键)，加二(加两个原子或原子团)，只上不下

③乙烯与溴水或溴的CCl4溶液反应现象的比较

(2)乙烯与其它加成试剂反应：乙烯不仅可以与溴发生加成反应，在一定条件下，还可以与氯气、氢气、