湖南省岳阳市平江县颐华高级中学2024-2025学年高一下学期3月月考化学试题

第 1 页 本试题共 8 页 颐华高级中学高一下学期第一次大练习 化学 范围：必修一/必修二第五章第二节 审 题：高一化学组 时 量：75 分钟 分 值：100 分 可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 N～14 O～16 Na～23 Al～27 Cl～35.5 Fe～56 Ni～59 一、选择题(本题共 14 小题，每小题 3 分，共 42 分，在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的) 1.下列关于物质分类的组合正确的是（ ） 2.(2022·北京西城区高一检测)下列对图示的解释不正确的是( ) 3.离子交换法净化水过程如右图所示。下列说法中错误的是（ ） A.经过阳离子交换树脂后，水中阳离子的总数不变 B. 水中的NO3− 、SO42−、Cl−通过阴离子树脂后被除去 C. 通过净化处理后，水的导电性降低 D. 阴离子树脂填充段存在反应 H + +OH−=H2O 纯净物 混合物 碱 盐 A 矿泉水 空气 NH3·H2O NaCl B 水银 云雾 Ba(OH)2 CuCl2 C 氧气 碱石灰 纯碱 CaCO3 D 液氯 冰水混合物 生石灰 小苏打 第 2 页 本试题共 8 页 4.下列离子方程式书写正确的是（ ） A. 向稀硝酸中加入足量铁粉：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 ↑ B. 用Cl2制备 84 消毒液：3Cl2 + 6OH− = 5Cl− + ClO3− + 3H2O C. 向碳酸氢铵溶液中加入过量 NaOH 溶液：NH4+ + HCO3− + 2OH− = NH3 ⋅ H2O + CO32− + H2O D. 向双氧水中通入少量SO2: O22− + SO2 = SO42− 5.某同学探究同周期元素性质递变规律，实验方案、现象均正确且能得出相应结论的是（ ） 6.Fe3O4是一种用途广泛的磁性材料，以FeCl2为原料制备Fe3O4并获得副产物CaCl2水合物的工 艺如图。下列说法正确的是（ ） A. Fe3O4晶体属于非电解质 B. 在实际生产中反应釜 2中反应温度越高越好 C. 反应釜 2中反应的离子方程式为 4CaO + 6H2O + 4Fe2+ + O2=4Fe OH 3 + 4Ca2+ D. 滤液后处理可采用蒸发结晶获得CaCl2水合物 第 3 页 本试题共 8 页 7.SO2是一种大气污染物，工业上可用 NaClO 碱性溶液吸收 SO2。为了提高吸收效率，常用 Ni2O3 作为催化剂。该催化过程如图所示，下列有关说法不正确的是（ ） A.当溶液中 c(ClO-)相同时，用 Ca(ClO)2脱硫效果比用 NaClO 好 B. 过程 2中产生的原子氧可加快对 SO2的吸收 C. 过程 2的离子方程式为 2NiO2+ClO - =Ni2O3+Cl - +2O D. H2SO3的酸性比 HClO 强，所以 SO2能与 NaClO 溶液反应生成 HClO 8.W、X、Y、Z、Q 为元素周期表前 20 号元素，原子序数依次增大，Y 的 M层电子数是最内层 的两倍，Z2-与Q+具有相同的电子层结构，WX2可形成酸雨。下列说法正确的是（ ） A. X2和X3互为同位素 B. 单质 Y可用于制造太阳能电池 C. WX 是酸性氧化物 D. Q2X2与Q2Z中所含化学键的类型相同 9.浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是( ) A. 对比①和②可以说明还原性：Br->Cl- B. ②中根据试管口出现白雾说明有 HCl产生，证明酸性：H2SO4 > HCl C. ③中浓H2SO4被还原成SO2 D. 收集①中产生的气体溶于水形成有色溶液，将③中产生的气体通如其中，证明③中产生 的气体具有漂白性 第 4 页 本试题共 8 页 10.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( ) A. 标况下，22.4 L SO3、H2O2、O2均含有 NA个分子 B. 1 mol Na2O和Na2O2的混合物中含有的阴、阳离子总数是 3NA C. 1 mol NH4+所含的质子数和电子数都为 10NA D. 常温下，2.7 g 铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为 0.3NA 11.下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是（ ） A. 澄清透明溶液：Fe3+、K+、SCN-、Cl- B. 0.1 mol ⋅ L-1氨水溶液：Na+、K+、OH-、NO3- C. pH=1的溶液：Cl-、K+、NO3-、Fe2+ D. 0.1 mol ⋅ L-1酸性KMnO4溶液：NH4+、Na+、NO3-、I- 12.物质类别和元素价态的视角研究元素及其化合物的性质和用途。下图是某元素的“价-类” 二维图，其中单质 b是空气主要成分之一；常温下，a与 e反应生成 f。下列说法正确的是 （ ） A.a 催化氧化可直接生成 d B. 常温下，铜与 e的稀溶液反应可生成 c C. e 的浓溶液应保存在带橡胶塞的棕色试剂瓶里 D. f 是一种高效化肥，且过量施用对环境无污染 13.微生物在电子供体的作用下可将 Sb(+5)(存在形式为SbO3−)还原为更易被去除的 Sb(+3)， 根据电子供体的不同可分为自养还原和异养还原。为去除水中锑(+5)酸盐，某大学建立 升流式硫自养固定床生物反应器，其反应机理如图所示。下列说法正确的是（ ） 第 5 页 本试题共 8 页 A. 在图中 H2S 参与的反应都是氧化还原反应 B. 歧化过程中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 3：1 C. 反应的温度越高，越有利于反应的进行 D. 自养还原过程的离子方程式为 3SbO3− + S + 10H+ = SO42− + 3Sb3+ + 5H2O 14.硝酸工业废气中 NO 和 NO2能被足量的Na2CO3溶液完全吸收，溶液中生成的 NO3 - 和 NO2 - 两种 离子的物质的量与废气中 NO2的物质的量分数 x(x= n NO2 n(NO)+n NO2 )变化关系如图所示。已知溶 液中发生两个反应：NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2、2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2，下列说法正 确的是（ ） A.图中线段 a表示NO2−离子 B. 随 x 值增大，溶液中 n NO3- +n NO2- 增大 C. x=0.8 时，反应可收集到标准状况下 22.4 LCO2 D. 若所得溶液中 n NO3- 为 0.4 mol，则 x值为 0.6 二、非选择题(本题包括 3 道小题，共 40 分) 15.（12 分）现有下列 10 种物质：①铝 ②纯醋酸 ③CO2 ④H2SO4 ⑤NaOH ⑥硫酸铜溶液 ⑦熔融的 NaCl ⑧NaHSO4 ⑨硝酸钾晶体 ⑩乙醇。 (1)上述物质中属于非电解质的有 (填序号)；①②⑥⑦⑨⑩这六种物质中能导 电的有 (填序号)。 (2)向②的水溶液中加入⑤的离子方程式是 。 (3)⑧在水中的电离方程式为 。 (4)上述物质中有两种物质在水溶液中发生的反应可用离子反应H+ + OH− = H2O表示，请 写出该离子反应对应的其中一个化学方程式 。 (5)用双线桥分析 CaH2 + 2H2O = Ca OH 2 + 2H2 ↑，并在线桥上标明得失电子情 况： 。 第 6 页 本试题共 8 页 16.（14 分）1869 年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过 了众多化学家的艰辛努力，历经一百多年。元素周期表体现了元素位、构、性的关系， 揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的一部分，回答下列问题： (1)元素④⑦⑧形成的简单离子，其离子半径由小到大的顺序为 (用离 子符号表示)。 (2)推测⑤不可能具有的性质是_______(填字母)。 A．最高正化合价为+5 B．气态氢化物稳定性比 NH3弱 C．最高价氧化物对应水化物的酸性比硝酸强 D．单质在常温下可与氢气化合 (3)③④⑧三种元素的非金属性由强到弱顺序是 (用元素符号表示)。 (4)用电子式表示①与③形成 18e−化合物的过程 。 (5)由②、⑨组成的化合物分子中，②、⑨原子的最外层均达到 8电子稳定结构，该化合物 遇水可生成一种具有漂白性的化合物和一种碱性气体，试写出该反应的化学方程 式： 。 (6)在含有①、⑥、⑦简单阳离子的 100 mL 溶液中，逐滴滴加 5 mol/L 的 NaOH 溶液到过量， 生成沉淀的质量与加入的 NaOH 溶液的体积关系如图所示。由图中数据分析计算： ①沉淀减少时发生的离子方程式： 。 ②a点的数值为： mL。 第 7 页 本试题共 8 页 17.（14 分）氮氧化物直接排放会引起严重的环境问题，SCR、NSR 技术可有效降低柴油发动 机在空气过量条件下的NOx排放。 (1)SCR(选择性催化还原)工作原理： ①催化还原前，尿素 CO NH2 2 水溶液热分解为NH3和CO2，该反应的化学方程式 ②反应器中NH3还原NO2的化学方程式 。 ③尿素溶液浓度影响NO2的转化，测定溶液中尿素含量的方法如下：取�g尿素溶液，将所含 氮完全转化为NH3，所得NH3用过量的�1mL�1mol ⋅ L−1H2SO4溶液吸收完全，剩余H2SO4用 �2mL�2mol ⋅ L−1NaOH溶液恰好中和，则尿素溶液中溶质的质量分数是 。 (2)NSR(NOx储存还原)工作原理：NOx的储存和还原在不同时段交替进行，如图 a所示。 ①Ba 元素在周期表中的位置为 。通过 BaO和 Ba NO3 2的相互转化实现NO� 的储存和还原，储存NO�的物质是 。 ②用H2模拟尾气中的还原性气体，研究 Ba NO3 2的催化还原过程，该过程分两步进行，图 b 表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系。第一步反应消耗的H2与 Ba NO3 2的物质的量 之比是 。 ③还原过程中，有时会产生笑气 N2O 。在有氧条件下，NO 与NH3以物质的量之比 1: 1 反应 时，得到的产物几乎都是笑气，请写出该反应方程式： 。 第 8 页 本试题共 8 页 三、实验题（18 分） 18.（18 分）亚硝基硫酸(NOSO4H)是一种黏性液体，主要用于染料、医药等工业。实验小组用 SO2与发烟硝酸在较低温度下反应制备亚硝基硫酸并测定粗产品纯度。(夹持装置略去) 已知：①SO2 + HNO3 === SO3 + HNO2，SO3 + HNO2 === NOSO4H。 ②亚硝基硫酸遇水易分解；溶于浓硫酸时不分解。回答下列问题： (1) 盛 装 Na2SO3 的 仪 器 是 ， 装 置 A 中 发 生 反 应 的 化 学 方 程 式 是 。 (2)按气流从左到右的顺序，上述仪器的接口顺序是：a→ →c→→b→f(部分仪 器可重复使用)。 (3)C 中温度应控制在 20℃左右，温度不宜过高的主要原因是 。实 验过程中，为使 C 中物质充分反应，通入 SO2的速率不宜过快，可对装置 A 采取的措施 是 。 (4)装置 D中 NaOH 溶液的作用是 。 (5)称取 0.9000 g 粗产品，用 0.1 mol/L 酸性 KMnO4溶液与之反应(不考虑杂质参与反应)，共 消耗酸性 KMnO4溶液 18.00 mL。 ①完善并配平方程式： _____KMnO4+_______NOSO4H+_______H2O=_____K2SO4+____MnSO4+_____HNO3+__ ____ ②粗产品中亚硝基硫酸的纯度是 %。