精品解析：安徽省安庆市2024-2025学年九年级上学期期末化学试题

2024-2025学年度九年级正月联考综合素质调研 化学试题 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 F：19 S：32 Zn：65 一、单选题：（12×1分） 1. 醋是中国厨房常用调味品之一，以下是其部分制作过程，涉及到化学变化的是 A. 清洗原料 B. 密封发酵 C. 调味过滤 D. 成品装瓶 2. 为了使家乡安庆变得天更蓝、水更清、景更美，实现生态环境根本好转。下列做法不符合这一主题的是 A 倡导公交出行 B. 加强对烟花爆竹燃放管理 C. 生产、生活垃圾分类放置 D. 掩埋废旧电池 3. 分析与推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 单质是由同种元素组成的，则由同种元素组成的物质一定是单质 B. 二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，则催化剂只能加快化学反应速率 C. 金属具有导电性、导热性，则具有导电性、导热性的物质一定是金属 D. 不纯的可燃性气体燃烧可能会发生爆炸，所以在点燃可燃性气体之前要检验纯度 4. 锌元素是人体必需的微量元素之一，在人体的生长发育过程中起着极其重要的作用，常被人们誉为“生命之花”和“智慧之源”。工业生产中常将锌镀在铁表面防腐蚀。如图是锌元素的相关信息，其中正确的是 A. 锌原子核外共有4个电子层，参加化学反应时易得电子 B. 将锌镀在铁表面防腐蚀是因为锌比铁化学性质稳定 C. 一个的核外电子数是28个 D. 锌原子的实际质量为65.39g 5. 化学是一门以实验为基础的自然学科，规范的实验操作是实验成功的关键。下列图示实验操作中，不正确的是 A. 过滤 B. 检查气密性 C. 取用固体粉末 D. 熄灭酒精灯 6. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。对下列事实的微观解释不正确的是 A. 金刚石和石墨的物理性质差异大——碳原子的排列方式不同 B. 天然气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子变小 C. 通过气味辨别酒精和水——分子不断运动，不同分子的性质不同。 D. 氧化汞受热后分解成汞和氧气——在化学反应中分子发生改变 7. 我国自主研发的抗肿瘤新药西达苯胺（化学式是），填补了我国T细胞淋巴瘤新药的空白。下列关于西达苯胺的说法正确的是 A. 西达苯胺中含有氧分子 B. 西达苯胺中氧的质量分数最小 C. 西达苯胺由22个碳原子、19个氢原子、1个氟原子、4个氮原子和2个氧原子构成 D. 一个西达苯胺分子由48个原子构成 8. 为控制二氧化碳的排放量，科学家采用新技术将其进行转化。下图是其转化为甲醇的一种微观过程，关于该反应下列说法正确的是 A. 丁是氧化物 B. 丙中C、H、O的质量比为 C. 该反应是置换反应 D. 该反应前后元素的化合价均不发生改变 9. 通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是 实验操作 现象 结论 A 把硫在空气中点燃，再伸进充满氧气的集气瓶里 硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 硫空气中燃烧生成SO2 在氧气中燃烧生成SO3 B 向收集满CO2的软塑料瓶中加入约1/3体积的水，旋紧瓶盖，振荡 塑料瓶变瘪 CO2能与水反应 C 剪一段镁条，称其质量为M1，将其点燃后，收集生成的白色粉末，称其质量为M2 该反应不遵规守质量守恒定律 D 将白磷浸没在热水中，再向热水中的白磷通入氧气 通氧气前白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧 氧气是燃烧需要的条件之一 A. A B. B C. C D. D 10. 向和混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后，过滤。下列说法正确的是 A. 若滤渣中只有一种金属，滤液中一定含有 B. 若滤渣中有两种金属，滤液中一定没有和 C. 若滤液中有和，则向滤渣中加入稀硫酸不可能有气泡产生 D. 若滤液中只有，则向滤渣中加入稀硫酸一定有气泡产生 11. 某密闭容器中有X、氧气、二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表，根据表中信息判断，下列说法正确的是 物质 X 氧气 二氧化碳 水 反应前/g 32 70 2 0 反应后/g 0 22 待测 36 A. 待测值为44 B. X中碳氢两种元素原子个数比为 C. 参加反应的X和氧气的质量比为 D. X中只含有碳和氢两种元素 12. 在烧瓶中充满CO2，通过注射器向瓶中分别加入同体积水和澄清石灰水，利用传感器得到的气压变化对应下图曲线①和②。下列说法错误的是（ ） A. 根据曲线①分析可知：800s时，1体积的水约溶解1体积的CO2 B. 根据图像分析，同体积水和澄清石灰水，吸收CO2较多的是澄清石灰水 C. 刚开始压强增大是因为2个反应都能放出大量的热，使瓶内气压增大 D. 曲线②所示的实验中，还能观察到生成白色沉淀的现象 二、非选择题：（28分，化学方程式2分，其它每空1分） 13. 阅读下面科普短文 2024年4月25日神舟十八号发射成功。在中国航天进展的道路上，又是一个重要的里程碑！ 材料1：空间站核心舱内的气体组成和空气基本一致，航天员可自由呼吸甚至进行燃烧实验。应急用的氧气可通过电解水得到，航天员呼吸产生的与电解水产生的氢气在一定条件下可再生水。通过反渗透膜（只允许水分子和少部分离子通过）处理，可使净化舱内的生活污水达到饮用标准。 材料2：神舟十八号采用了锂离子电池作为主要电源，取代了之前使用的镉镍电池。这种变化主要是为了解决空间站遮挡阳光导致的不规律充放电问题，并提升飞船的自主发电能力和安全性。 材料3：长征系列火箭是中国自行研制的航天运载工具。其推进剂曾广泛使用液氢和液氧。目前二者被偏二甲肼和四氧化二氮两种常温液体取代。 请回答下列问题： （1）空间站核心舱内气体中，体积分数最大的是______。 （2）反渗透膜的净化方式与实验室中的______操作原理相似。 （3）空间站中利用二氧化碳产生再生水的反应可表示为：，X的化学式为______。 （4）锂离子电池中锂离子的符号是______。 （5）使用液氢和液氧的火箭腾空时常出现白雾，其原因是______。偏二甲肼和四氧化二氮两种物质中，含氮量较高的是______。 14. 实验室制取气体的部分装置如图所示。 （1）装置A中仪器①的名称为______。 （2）实验室用A制取氧气的化学方程式为______ （3）甲烷是天然气的主要成分，实验室一般用加热无水醋酸钠和碱石灰的混合固体制取甲烷，选用的发生装置为______，收集甲烷气体可选用装置D或E，则可推测甲烷气体具有的一种物理性质为______。 （4）若用F装置（浓硫酸作干燥剂）收集一瓶干燥的某气体，则该气体可能是______（填字母代号）。 A. B. C. 15. 过氧化钙能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等领域。可由鸡蛋壳（含）为原料，实验室可按以下流程制得： 查阅资料：在潮湿空气及水中会缓慢放出，温度较高时会分解生成CaO和。 回答下列问题： （1）反应②的化学方程式为______，该反应属于______反应（填基本反应类型）。 （2）反应③的生成物为和，化学方程式为______。 （3）结合以上信息，保存需注意的是______。 16. 北关中学化学兴趣小组的同学在学完木炭还原氧化铜的实验后，在实验室用碳和氧化铜进行了如下实验。 （1）写出甲装置试管中发生反应的化学方程式_________________。 （2）实验过程中，乙装置的导管口不断有气泡冒出，小侨同学认为是反应产生的CO2没有完全被澄清石灰水吸收，小渝同学认为该气体还可能是CO，他的理由是___________（用化学方程式解释）。 为了弄清该气体的成分，小组同学继续设计进行了如下探究实验。 【提出问题】碳与氧化铜反应生成气体的成分是什么? 【作出猜想】猜想一：CO 猜想二：CO2 猜想三：CO和CO2 【进行实验】 【得出结论】 （3）同学们观察到A中黑色固体全部变红，B中澄清石灰水变浑浊，以及_________等现象，得出猜想三正确 【反思评价】 （4）小江同学提出该实验装置尚有不足之处，请你进行改进________________。 （5）实验结束后，小南同学提出既然生成的气体不全是CO2。那么生成的固体全是铜吗?同学们为此查阅资料发现：碳还原氧化铜还可能有氧化亚铜（Cu2O）产生。Cu2O是红色固体，能和稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O。铜不能和稀硫酸反应。同学们向反应后A中得到的红色固体中加入稀硫酸，观察到____________的现象，得知生成的红色固体也不全是铜。 （6）进一步查阅资料得知：Cu2O产生量（m）与加热时间（t）的关系如下图所示，为确保碳还原氧化铜所得固体产物尽可能不含Cu2O，应采取的措施是___________。 17. 某兴趣小组同学为了测定粗锌中锌的质量分数，将 20.0 g 粗锌放入烧杯中，然后加入100.0g足量的稀硫酸，充分反应后（杂质不参加反应），测得烧杯中剩余物质的质量为119.6g。 （1）实验室用锌与稀硫酸制取氢气可选用的发生装置是______（填序号）。 （2）计算粗锌中锌的质量分数（计算结果保留到 0.1%）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年度九年级正月联考综合素质调研 化学试题 相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 F：19 S：32 Zn：65 一、单选题：（12×1分） 1. 醋是中国厨房常用的调味品之一，以下是其部分制作过程，涉及到化学变化的是 A. 清洗原料 B. 密封发酵 C. 调味过滤 D. 成品装瓶 【答案】B 【解析】 【详解】A、清洗原料，没有新物质生成，属于物理变化； B、密封发酵，发生缓慢氧化，有新物质生成，属于化学变化； C、调味过滤，没有新物质生成，属于物理变化； D、成品装瓶，没有新物质生成，属于物理变化。 故选B。 2. 为了使家乡安庆变得天更蓝、水更清、景更美，实现生态环境根本好转。下列做法不符合这一主题的是 A. 倡导公交出行 B. 加强对烟花爆竹燃放管理 C. 生产、生活垃圾分类放置 D. 掩埋废旧电池 【答案】D 【解析】 【详解】A、乘坐公交车出行，可以减少私家车的使用，减少尾气的排放，减少空气污染，有利于保护环境，不符合题意； B、加强对烟花爆竹燃放管理，可以防止空气污染，有利于保护环境，不符合题意； C、生产、生活垃圾分类放置，可以节约能源，减少污染，有利于保护环境，不符合题意； D、掩埋废旧电池，会造成土壤污染，不利于保护环境，符合题意； 故选：D。 3. 分析与推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 单质是由同种元素组成的，则由同种元素组成的物质一定是单质 B. 二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，则催化剂只能加快化学反应速率 C. 金属具有导电性、导热性，则具有导电性、导热性的物质一定是金属 D. 不纯的可燃性气体燃烧可能会发生爆炸，所以在点燃可燃性气体之前要检验纯度 【答案】D 【解析】 【详解】A、单质的定义强调是由同种元素组成的纯净物，例如氧气是单质，臭氧也是单质，若把氧气和臭氧混合在一起，它们都是由氧元素组成，但此时是混合物，并非单质，所以由同种元素组成的物质不一定是单质，故推理错误； B、催化剂的作用是改变化学反应速率，“改变”意味着既可以加快，也可以减慢，比如在过氧化氢分解实验中，硫酸铜溶液也能作催化剂，并且它使过氧化氢分解速率减慢，所以说催化剂只能加快化学反应速率是错误的，故推理错误； C、虽然金属普遍具有导电性、导热性，但具有导电性、导热性的物质不只是金属，像石墨这种非金属单质，也具有良好的导电性和一定的导热性，所以不能仅仅因为某物质具有导电性、导热性就判定它一定是金属，故推理错误； D、不纯的可燃性气体中混有空气或氧气等助燃气体，在点燃时，可燃性气体与助燃气体迅速反应，在有限空间内急剧燃烧，就可能引发爆炸，例如氢气不纯时点燃可能发生爆炸，所以为了安全，在点燃可燃性气体之前要检验纯度，故推理正确。 故选D。 4. 锌元素是人体必需的微量元素之一，在人体的生长发育过程中起着极其重要的作用，常被人们誉为“生命之花”和“智慧之源”。工业生产中常将锌镀在铁表面防腐蚀。如图是锌元素的相关信息，其中正确的是 A. 锌原子核外共有4个电子层，参加化学反应时易得电子 B. 将锌镀在铁表面防腐蚀是因为锌比铁化学性质稳定 C. 一个核外电子数是28个 D. 锌原子的实际质量为65.39g 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据锌元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，表示原子序数为30；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为30，核外有4个电子层，各层电子数分别是2、8、18、2，最外层电子数是2，少于4，在化学反应中易失去2个电子而形成带2个单位正电荷的阳离子，故选项说法错误； B、将锌镀在铁表面防腐蚀，不是因为锌比铁化学性质稳定，是因为锌的表面一层致密的氧化锌薄膜，阻止内部的锌进一步被氧化，故选项说法错误； C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为30；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为30，一个Zn2+的核外电子数是30-2=28个，故选项说法正确； D、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为65.39，而不是锌原子的实际质量为65.39g，故选项说法错误。 故选C。 5. 化学是一门以实验为基础的自然学科，规范的实验操作是实验成功的关键。下列图示实验操作中，不正确的是 A. 过滤 B. 检查气密性 C 取用固体粉末 D. 熄灭酒精灯 【答案】D 【解析】 【详解】A、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，故图示操作正确； B、检查气密性时，把导管的一端浸没在水中，手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故图示操作正确； C、取用粉末状药品，试管倾斜，用药匙或纸槽把药品送到试管底部，故图示操作正确； D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，熄灭酒精灯时，不能用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，故图示操作不正确。 故选D。 6. 宏观辨识与微观探析是化学学科的核心素养之一。对下列事实的微观解释不正确的是 A. 金刚石和石墨的物理性质差异大——碳原子的排列方式不同 B. 天然气经压缩储存在钢瓶中——压强增大，分子变小 C. 通过气味辨别酒精和水——分子不断运动，不同分子的性质不同。 D. 氧化汞受热后分解成汞和氧气——在化学反应中分子发生改变 【答案】B 【解析】 【详解】A、金刚石和石墨的物理性质差异大，是因为碳原子的排列方式不同，故选项解释正确； B、天然气经压缩储存在钢瓶中，是因为分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小，而分子大小不变，故选项解释不正确； C、通过气味辨别酒精和水，能闻到气味，是因为分子是在不断地运动的，能辨别酒精和水，是因为不同分子的性质不同，故选项解释正确； D、化学变化中，分子可再分，原子不可再分，即化学变化中分子发生改变，故选项解释正确。 故选B。 7. 我国自主研发的抗肿瘤新药西达苯胺（化学式是），填补了我国T细胞淋巴瘤新药的空白。下列关于西达苯胺的说法正确的是 A. 西达苯胺中含有氧分子 B. 西达苯胺中氧的质量分数最小 C. 西达苯胺由22个碳原子、19个氢原子、1个氟原子、4个氮原子和2个氧原子构成 D. 一个西达苯胺分子由48个原子构成 【答案】D 【解析】 【详解】A、西达苯胺是由西达苯胺分子构成，1个西达苯胺分子中含有2个氧原子，不含有氧分子，故选项说法不正确； B、西达苯胺中碳、氢、氟、氮、氧元素的质量比为(12×22):(1×19):19:(14×4):(16×2)=264:19:19:56:32，因此西达苯胺中氢、氟元素的质量分数最小，故选项说法不正确； C、西达苯胺是由西达苯胺分子构成，1个西达苯胺分子是由22个碳原子、19个氢原子、1个氟原子、4个氮原子和2个氧原子构成，故选项说法不正确； D、一个西达苯胺分子是由22个碳原子、19个氢原子、1个氟原子、4个氮原子和2个氧原子构成，则一个西达苯胺分子由22+19+1+4+2=48个原子构成，故选项说法正确。 故选D。 8. 为控制二氧化碳的排放量，科学家采用新技术将其进行转化。下图是其转化为甲醇的一种微观过程，关于该反应下列说法正确的是 A. 丁是氧化物 B. 丙中C、H、O的质量比为 C. 该反应是置换反应 D. 该反应前后元素的化合价均不发生改变 【答案】A 【解析】 【分析】由质量守恒定律，化学反应前后原子种类和数目不变，反应前有1个C、2个O、6个H，反应后有2个C、1个O、4个H，则丁含有2个H、1个O，化学式为H2O，该反应是由二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成甲醇和水，化学方程式为。 【详解】A、丁是水，水是由氢元素与氧元素组成的化合物，属于氧化物，故A说法正确； B、丙是甲醇（CH3OH），其中C、H、O的质量比为12：4：16=3：1：4，故B说法错误； C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，而该反应的生成物均为化合物，因此该反应不属于置换反应，故C说法错误； D、反应物中的氢气是一种单质，单质中元素的化合价为零，在生成物中，氢元素存在于化合物中，氢元素的化合价不为零，则该反应前后一定有元素的化合价发生改变，故D说法错误； 故选：A。 9. 通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是 实验操作 现象 结论 A 把硫在空气中点燃，再伸进充满氧气的集气瓶里 硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 硫在空气中燃烧生成SO2 在氧气中燃烧生成SO3 B 向收集满CO2的软塑料瓶中加入约1/3体积的水，旋紧瓶盖，振荡 塑料瓶变瘪 CO2能与水反应 C 剪一段镁条，称其质量为M1，将其点燃后，收集生成白色粉末，称其质量为M2 该反应不遵规守质量守恒定律 D 将白磷浸没在热水中，再向热水中的白磷通入氧气 通氧气前白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧 氧气是燃烧需要的条件之一 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫在空气和氧气中燃烧的火焰颜色不同是由于氧气浓度不同，但产物均为SO2，错误； B、溶于水会导致塑料瓶变瘪，但仅凭此现象无法确定与水发生了化学反应，若要证明与水反应，还需需借助酸碱指示剂验证其生成物碳酸，错误； C、镁与氧气反应生成氧化镁，反应前称量的是镁的质量，反应后氧化镁的质量为镁和氧气的质量之和，该实验反应前没有称量氧气的质量，所以称量结果不等，但质量守恒定律仍成立，错误； D、白磷在热水中达到着火点，但无氧气不燃烧；通入氧气后燃烧，说明氧气是燃烧的必要条件，正确。 故选D。 10. 向和的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后，过滤。下列说法正确的是 A. 若滤渣中只有一种金属，滤液中一定含有 B. 若滤渣中有两种金属，滤液中一定没有和 C. 若滤液中有和，则向滤渣中加入稀硫酸不可能有气泡产生 D. 若滤液中只有，则向滤渣中加入稀硫酸一定有气泡产生 【答案】C 【解析】 【分析】锌、铜、银三种金属的活动性：锌＞铜＞银；向和的混合溶液中加入一定量锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，硝酸银反应完全后，再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。 【详解】A、若滤渣中只有一种金属，则金属为银，锌反应完全，硝酸银可能没有反应完全，硝酸铜未参与反应，因此滤液中一定含有、，可能含有，故选项说法不正确； B、若滤渣中有两种金属，则金属为铜、银，硝酸银反应完全，硝酸铜可能有剩余，因此滤液中一定含有，可能含有，一定没有，故选项说法不正确； C、若滤液中有和，则滤渣是银、铜的混合物，银、铜均不能与稀硫酸反应，因此向滤渣中加入稀硫酸不可能有气泡产生，故选项说法正确； D、若滤液中只有，可能是锌和硝酸铜恰好完全反应，此时滤渣是银、铜的混合物，向滤渣中加入稀硫酸，没有气泡产生，故选项说法不正确。 故选C。 11. 某密闭容器中有X、氧气、二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表，根据表中信息判断，下列说法正确的是 物质 X 氧气 二氧化碳 水 反应前/g 32 70 2 0 反应后/g 0 22 待测 36 A. 待测值为44 B. X中碳氢两种元素原子个数比为 C. 参加反应的X和氧气的质量比为 D. X中只含有碳和氢两种元素 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，反应前后物质总质量不变。反应前总质量为，反应后X质量为0g，氧气质量为22g，水质量为36g，则二氧化碳的质量（待测值）为，A 错误； B、生成二氧化碳（CO2）的质量为，其中碳元素质量为；生成水（H2O）的质量为36g，其中氢元素质量为。根据质量守恒定律，化学反应前后，元素种类和质量都不变，氧气只含氧元素，则生成物中的碳、氢元素都来源于X，X中碳、氢元素质量比为，则X中碳、氢两种元素原子个数比为，B 正确； C、参加反应的X质量为32g，参加反应的氧气质量为，参加反应的X和氧气的质量比为，C 错误； D、X中碳元素质量为12g，氢元素质量为4g，，所以X中除了碳、氢元素，还含有氧元素，D 错误。 故选：B。 12. 在烧瓶中充满CO2，通过注射器向瓶中分别加入同体积水和澄清石灰水，利用传感器得到的气压变化对应下图曲线①和②。下列说法错误的是（ ） A. 根据曲线①分析可知：800s时，1体积的水约溶解1体积的CO2 B. 根据图像分析，同体积水和澄清石灰水，吸收CO2较多的是澄清石灰水 C. 刚开始压强增大是因为2个反应都能放出大量的热，使瓶内气压增大 D. 曲线②所示的实验中，还能观察到生成白色沉淀的现象 【答案】C 【解析】 【详解】A、曲线①中的气压最终恢复原状，说明1体积的水约溶解1体积的CO2，正确； B、曲线①中的气压最终恢复原状，曲线②中的气压最终接近0，说明同体积水和澄清石灰水，吸收CO2较多的是澄清石灰水，正确； C、开始时，压强增大可能是因为注入液体使瓶内气体压缩，曲线①中的气压最终恢复原状，曲线②中的气压最终接近0，可说明CO2可与澄清石灰水反应，但CO2可溶于水，该实验不能说明CO2可与水反应，错误； D、CO2与澄清石灰水反应生成CaCO3沉淀和水，所以曲线②所示实验中，还能观察到生成白色沉淀的现象，正确。 故选C。 二、非选择题：（28分，化学方程式2分，其它每空1分） 13. 阅读下面科普短文 2024年4月25日神舟十八号发射成功。在中国航天进展的道路上，又是一个重要的里程碑！ 材料1：空间站核心舱内的气体组成和空气基本一致，航天员可自由呼吸甚至进行燃烧实验。应急用的氧气可通过电解水得到，航天员呼吸产生的与电解水产生的氢气在一定条件下可再生水。通过反渗透膜（只允许水分子和少部分离子通过）处理，可使净化舱内的生活污水达到饮用标准。 材料2：神舟十八号采用了锂离子电池作为主要电源，取代了之前使用的镉镍电池。这种变化主要是为了解决空间站遮挡阳光导致的不规律充放电问题，并提升飞船的自主发电能力和安全性。 材料3：长征系列火箭是中国自行研制的航天运载工具。其推进剂曾广泛使用液氢和液氧。目前二者被偏二甲肼和四氧化二氮两种常温液体取代。 请回答下列问题： （1）空间站核心舱内气体中，体积分数最大的是______。 （2）反渗透膜的净化方式与实验室中的______操作原理相似。 （3）空间站中利用二氧化碳产生再生水的反应可表示为：，X的化学式为______。 （4）锂离子电池中锂离子的符号是______。 （5）使用液氢和液氧的火箭腾空时常出现白雾，其原因是______。偏二甲肼和四氧化二氮两种物质中，含氮量较高的是______。 【答案】（1）氮气 （2）过滤 （3） （4） （5） ①. 水蒸气遇冷液化 ②. 偏二甲胼 【解析】 【小问1详解】 空间站核心舱内的气体组成和空气基本一致，空气中氮气的体积分数最大，则空间站核心舱内气体中，体积分数最大的是氮气； 【小问2详解】 反渗透膜（只允许水分子和少部分离子通过）的净化方式与实验室中的过滤操作原理相似； 【小问3详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式，反应前有1个碳原子、2个氧原子和8个氢原子，反应后有4个氢原子、2个氧原子和1个X分子，则1个X分子中含有1个碳原子和4个氢原子，故X的化学式为； 【小问4详解】 锂离子的离子符号为； 【小问5详解】 氢气在氧气中燃烧生成水，则使用液氢和液氧的火箭腾空时常出现白雾，其原因是水蒸气遇冷液化； 偏二甲胼中氮元素的质量分数为，四氧化二氮中氮元素的质量分数为，则偏二甲肼和四氧化二氮两种物质中，含氮量较高的是偏二甲胼。 14. 实验室制取气体的部分装置如图所示。 （1）装置A中仪器①的名称为______。 （2）实验室用A制取氧气的化学方程式为______ （3）甲烷是天然气的主要成分，实验室一般用加热无水醋酸钠和碱石灰的混合固体制取甲烷，选用的发生装置为______，收集甲烷气体可选用装置D或E，则可推测甲烷气体具有的一种物理性质为______。 （4）若用F装置（浓硫酸作干燥剂）收集一瓶干燥的某气体，则该气体可能是______（填字母代号）。 A. B. C. 【答案】（1）铁架台 （2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ （3） ①. A ②. 甲烷的密度比空气小##甲烷难溶于水 （4）B 【解析】 【小问1详解】 由图可知，装置A中仪器①的名称为铁架台，故填：铁架台； 【小问2详解】 A装置适用于固体加热反应制取氧气，且试管口有一团棉花，故适用于高锰酸钾加热制取氧气，即高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，故填：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； 【小问3详解】 实验室一般用加热无水醋酸钠和碱石灰的混合固体制取甲烷，属于固-固加热型，选用的发生装置为A；甲烷的密度比空气小，可用D向下排空气法收集，甲烷难溶于水，可用E排水法收集，故填：A；甲烷的密度比空气小或甲烷难溶于水； 【小问4详解】 F装置适合不与浓硫酸反应，且密度比空气小的气体，二氧化碳和氧气的密度都比空气大，不能用F装置收集，氢气的密度比水小，且与浓硫酸不反应，因此可用F装置收集一瓶干燥氢气，故填：B。 15. 过氧化钙能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等领域。可由鸡蛋壳（含）为原料，实验室可按以下流程制得： 查阅资料：在潮湿空气及水中会缓慢放出，温度较高时会分解生成CaO和。 回答下列问题： （1）反应②的化学方程式为______，该反应属于______反应（填基本反应类型）。 （2）反应③的生成物为和，化学方程式为______。 （3）结合以上信息，保存需注意的是______。 【答案】（1） ①. ②. 化合 （2） （3）密封保存在阴凉干燥处 【解析】 【小问1详解】 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，故填：；化合； 【小问2详解】 由流程图可知，反应③为氢氧化钙与过氧化氢反应生成和，反应的化学方程式为，故填：； 【小问3详解】 在潮湿空气及水中会缓慢放出，温度较高时会分解生成CaO和，因此应密封保存在阴凉干燥处，故填：密封保存在阴凉干燥处。 16. 北关中学化学兴趣小组同学在学完木炭还原氧化铜的实验后，在实验室用碳和氧化铜进行了如下实验。 （1）写出甲装置试管中发生反应的化学方程式_________________。 （2）实验过程中，乙装置的导管口不断有气泡冒出，小侨同学认为是反应产生的CO2没有完全被澄清石灰水吸收，小渝同学认为该气体还可能是CO，他的理由是___________（用化学方程式解释）。 为了弄清该气体的成分，小组同学继续设计进行了如下探究实验。 【提出问题】碳与氧化铜反应生成气体的成分是什么? 【作出猜想】猜想一：CO 猜想二：CO2 猜想三：CO和CO2 【进行实验】 【得出结论】 （3）同学们观察到A中黑色固体全部变红，B中澄清石灰水变浑浊，以及_________等现象，得出猜想三正确。 【反思评价】 （4）小江同学提出该实验装置尚有不足之处，请你进行改进________________。 （5）实验结束后，小南同学提出既然生成的气体不全是CO2。那么生成的固体全是铜吗?同学们为此查阅资料发现：碳还原氧化铜还可能有氧化亚铜（Cu2O）产生。Cu2O是红色固体，能和稀硫酸反应：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O。铜不能和稀硫酸反应。同学们向反应后A中得到的红色固体中加入稀硫酸，观察到____________的现象，得知生成的红色固体也不全是铜。 （6）进一步查阅资料得知：Cu2O产生量（m）与加热时间（t）的关系如下图所示，为确保碳还原氧化铜所得固体产物尽可能不含Cu2O，应采取的措施是___________。 【答案】（1） （2） （3）D中的黑色固体变红，E中澄清石灰水变浑浊 （4）在装置末端放一个燃着的酒精灯点燃尾气 （5）固体部分减少，溶液由无色变蓝色 （6）加热时间足够长 【解析】 【小问1详解】 甲装置试管中是碳和氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为。 【小问2详解】 碳和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，所以乙装置的导管口不断有气泡冒出，可能是CO，该反应的化学方程式为。 【小问3详解】 由实验结论为猜想三正确，可知碳与氧化铜反应生成气体的成分是CO和CO2。二氧化碳可以使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳可以还原氧化铜得到红色铜单质和二氧化碳，所以若观察到A中黑色固体全部变红，B中澄清石灰水变浑浊，以及D中的黑色固体变红，E中澄清石灰水变浑浊等现象，得出猜想三正确。 【小问4详解】 由上述信息可知，碳与氧化铜反应生成气体的成分是CO和CO2。一氧化碳具有毒性，直接排放会污染空气，需要进行尾气处理，可以在装置末端放一个燃着的酒精灯点燃尾气。 【小问5详解】 Cu2O能和稀硫酸反应生成硫酸铜、水和铜，铜不能和稀硫酸反应。所以向反应后A中得到的红色固体中加入稀硫酸，观察到固体部分减少，溶液由无色变蓝色，证明生成的红色固体中含有氧化亚铜，不全是铜。 【小问6详解】 由图可知，Cu2O产生量随着加热时间的延长先增大后减小，所以为确保碳还原氧化铜所得固体产物尽可能不含Cu2O，应确保加热时间足够长。 17. 某兴趣小组同学为了测定粗锌中锌的质量分数，将 20.0 g 粗锌放入烧杯中，然后加入100.0g足量的稀硫酸，充分反应后（杂质不参加反应），测得烧杯中剩余物质的质量为119.6g。 （1）实验室用锌与稀硫酸制取氢气可选用的发生装置是______（填序号）。 （2）计算粗锌中锌的质量分数（计算结果保留到 0.1%）。 【答案】（1）乙 （2）解：由题意知，反应生成的氢气质量=20.0g+100.0g-119.6g=0.4g 设粗锌中锌的质量为 x 故粗锌中锌的质量分数为 答：粗锌中锌的质量分数为 65.0%。 【解析】 【小问1详解】 实验室用锌与稀硫酸制取氢气，属于固液不加热型反应，所以发生装置选乙，故填乙； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$