3.3盐类的水解 同步练习 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2024—2025学年高中化学人教版选择性必修第一册3.3盐类的水解 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．下列离子方程式不正确的是 A．明矾用于净水：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+ B．泡沫灭火器灭火：Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑ C．用纯碱清洗油污：CO+H2OHCO+OH- D．浓硫化钠溶液具有臭味：S2-+2H2O=H2S↑+2OH- 2．下列生产生活用品及注意事项与盐类水解无关的是 A．泡沫灭火器(使用试剂为Al2(SO4)3和NaHCO3溶液) B．氯化铵和消石灰制备氨气 C．明矾(KAl(SO4)2•12H2O)能作净水剂 D．草木灰不宜与铵态氮肥混合使用 3．下列有关实验的说法不正确的是 A．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液进行酸化 B．实验室配制FeCl3溶液时，先将FeCl3溶于浓盐酸再加水稀释 C．从海带灰中提取碘时，为使I-完全转化为I2，又对环境无污染，可选H2O2作氧化剂 D．制备硫酸铁铵晶体，在蒸发皿中蒸发浓缩溶液时，不能将溶液全部蒸干 4．已知常温下，0.1mol/l的NH4Cl溶液中，下列关系正确的是 A．c(NH3•H2O)>c(Cl-) B．c(H+)=c(OH-) C．c(NH)<c(Cl-) D．c(Cl-)<c(OH-) 5．对滴有酚酞试液的下列溶液，操作后颜色变深的是 A．硫酸铝溶液加热 B．纯碱溶液加热 C．氨水中加入少量(NH4)2SO4 D．醋酸钠溶液中加入少量KNO3固体 6．下列变化与勒夏特列原理无关的是 A．红棕色的NO2体系加压后，颜色先变深后逐渐变浅 B．将0.01mol/LFeCl3溶液加热，溶液的颜色加深 C．在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入少量铁粉 D．加热蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3 7．下列说法错误的是 A．醋酸钠溶液中离子浓度大小的关系 B．溶液中 C．溶液 D．常温下的溶液中 8．在一定条件下，溶液中存在水解平衡：。下列说法正确的是（    ） A．加水稀释溶液，水解程度增大，增大 B．通入，平衡正向移动 C．升高温度，减小 D．加入固体，平衡逆向移动，溶液pH减小 9．常温下，下列溶液的或微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．某物质的溶液中由水电离出的，若时，则该溶液的一定为 B．常温下，0.1溶液的，将该溶液与0.06盐酸等体积混合(忽略体积变化)后 C．的稀盐酸加水稀释1000倍后所得溶液中： D．在饱和氯水中加入使，所得溶液中存在下列关系： 10．下列溶液一定呈酸性的是 A．存在大量的溶液 B．常温下，由水电离的离子浓度为 C．加入酚酞，不显红色的溶液 D．常温下，溶液中的离子浓度为 11．对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是(　　) A． B．26Fe3＋ C． D． 12．亚砷酸是三元弱酸，可以用于治疗白血病，水溶液中含砷物质的分布分数(平衡时某粒子的浓度占各粒子浓度之和的分数)与pH的关系如图所示，下列说法正确的是 A．的电离方程式为 B．一步电离的电离常数 C．溶液的pH约为9.2 D．时，溶液中 13．常温下，0.1mol/L醋酸钠溶液的。下列相关说法不正确的是 A．醋酸钠溶液显碱性的原因是： B．常温下，醋酸钠溶液中： C．向10mL上述溶液中滴加5滴饱和溶液，逐渐增大 D．在pH均为9的醋酸钠溶液和氨水中，水的电离程度：醋酸钠溶液>氨水 14．下列说法不正确的是 A．在溶液中， B．为水的离子积常数，若溶液中，溶可能小于7 C．溶液加水稀释时，溶液中某种离子浓度可能增大 D．在溶液中加入几滴碱性溶液，平衡一定向电离方向移动 15．某同学设计实验探究镁与铵盐溶液的反应，仔细分析以下记录后，所得结论正确的是 实验编号 ① ② ③ ④ 溶液种类 m()/g 0.48 0.48 0.48 0.48 V(溶液)/mL 100 100 100 100 实验现象 有气体产生，并产生白色沉淀 有气体产生，并产生白色沉淀 有气体产生，并产生白色沉淀 几乎看不到现象 6h时 433 255 347 12 A．实验中产生的气体仅为，沉淀为 B．由实验①②可得，溶液中阴离子的浓度或种类对产生的速率有影响 C．由实验①③可得，溶液中越大，反应速率越快 D．由实验①~④可得，溶液的越小，产生的速率越快 二、填空题 16．溶液中存在几步水解？其水解程度相同吗？为什么 。 17．常温下，取HA溶液与NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合后溶液的，试回答以下问题： (1)混合后溶液的的原因是 (用离子方程式表示)。 (2)混合后溶液中由水电离出的 NaOH溶液中由水电离出的 (填“>”“<”或“=”)。 18．已知：常温下，的电离平衡常数。回答下列问题： (1)常温下，含等物质的量浓度的与的混合溶液显 (填“酸”“碱”或“中”)性， (填“>”“＜”或“=”)。该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。 (2)常温下，若将盐酸与溶液等体积混合后恰好得到中性溶液(忽略溶液体积变化)，则c为 (小数点后保留4位数字)。 19．表述以下事实： (1)常温下，NH4NO3溶液呈 (填“酸”“碱”或“中”)性，其原因是 (用离子方程式表示)。 (2)①实验室配制的Cu(NO3)2溶液，常常出现浑浊，可采取在配制时加入少量 防止浑浊； ②泡沫灭火器中盛放的灭火剂包括 Al2(SO4)3溶液(约1mol/L)、NaHCO3溶液(约1mol/L)及起泡剂。使用时发生反应的离子方程式是 。 (3)在配制FeCl3溶液时，加入少许浓盐酸，其目的是： ；如果不断加热FeCl3溶液，蒸干其水分并灼烧固体，最后得到的物质是 。 (4)水溶液是中学化学的重点研究对象。水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂。常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c(H＋)=10-9mol·L-1，则该电解质可能是 (填序号)。 A．CuSO4   B．HCl     C．Na2S    D．NaOH     E．K2SO4 (5)常温下，将的某一元酸 HA 溶液和NaOH 溶液等体积混合后溶液pH大于7，若混合液体积等于两溶液体积之和，则混合液中下列关系正确的是_______。 A． B．c(HA)一定大于 C． D． 三、计算题 20．已知时，溶液中的水解常数，则当溶液中时，该溶液的 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2025年3月10日高中化学作业》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B A C B C D B B D 题号 11 12 13 14 15 答案 C B B D B 1．D 【详解】A．明矾净水是铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体：Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+，A正确； B．泡沫灭火器灭火是铝离子和碳酸氢钙发生双水解：Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑，B正确； C．用纯碱清洗油污是因为碳酸根水解显碱性：+H2O+OH-　，C正确； D．硫化钠分步水解，生成的硫化氢具有臭味，离子方程式必须分步书写、没有气体符号、应使用可逆符号，D错误； 故选D。 2．B 【详解】A．泡沫灭火器中利用铝离子和碳酸氢根双水解相互促进的水解反应产生二氧化碳和氢氧化铝灭火，与盐类水解有关，故A不符合题意； B．氯化铵和氢氧化钙利用强碱制弱碱，一水合氨受热易分解制氨气，与盐类水解无关，故B符合题意； C．明矾中的铝离子水解产生氢氧化铝胶体具有吸附性，做净水剂，与盐类水解有关，故C不符合题意； D．草木灰中有碳酸盐和铵态氮肥中的铵根离子发生双水解使氮肥失效，故不能一起使用，与盐类水解有关，故D不符合题意； 故选B。 3．A 【详解】A．高锰酸钾能氧化盐酸，则一般用稀硫酸酸化高锰酸钾溶液，故A错误； B．三价铁离子为弱碱阳离子，部分水解生成氢氧化铁，所以制取的氯化铁中含有杂质氢氧化铁，依据盐类水解平衡移动原理，加入盐酸可以抑制氯化铁的水解，故B正确； C．H2O2做氧化剂产物为水，无污染，故C正确； D．蒸发操作不能直接蒸干，以防止温度过高而导致分解而变质，故D正确； 故答案选A。 4．C 【分析】NH4Cl溶液中铵根离子水解，水解方程式为：NH+H2O⇌NH3•H2O+H+，以此解题。 【详解】A．由于铵根离子的水解是微弱的，则c(NH3•H2O)<c(Cl-)，A错误； B．由分析可知，该溶液显酸性，则c(H+)>c(OH-)，B错误； C．由于铵根离子的水解导致其浓度小于氯离子浓度，即c(NH)<c(Cl-)，C正确； D．由分析可知，该溶液显酸性，氢氧根离子较少，则c(Cl-)>c(OH-)，D错误； 故选C。 5．B 【详解】A．硫酸铝溶液中Al3+水解使溶液呈酸性，即Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，加热导致水解程度增大，酸性增强，但酚酞遇酸性溶液颜色不变化，故A不符合题意； B．Na2CO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性，即CO+H2OHCO+OH-，HCO+H2OH2CO3+OH-，滴加酚酞后溶液显红色，加热促进水解，平衡右移，使OH-浓度增大，碱性增强，因此红色变深，故B符合题意； C．一水合氨为弱碱，部分电离NH3•H2O⇌NH+OH-，加入酚酞后溶液变为红色，而NH4Cl=NH+Cl-， NH浓度增大抑制氨水的电离，使OH-浓度减少，溶液碱性减弱，颜色变浅，故C不符合题意； D．加入少量KNO3固体不影响醋酸钠水解，溶液颜色不变深，故D不符合题意； 答案为B。 6．C 【详解】A．体系中存在平衡：，加压后，NO2浓度增大，体系内气体颜色加深，同时平衡向正向移动，颜色逐渐变浅，能用勒夏特列原理解释，A不合题意； B．氯化铁溶液中存在水解平衡，溶液加热使平衡正向移动，溶液颜色加深，能用勒夏特列原理解释，B不合题意； C．加入铁粉的目的是防止Fe2+被氧化，不能用勒夏特列原理解释，C符合题意； D．氯化铝溶液中存在水解平衡，加热后HCl挥发，水解彻底进行得到Al(OH)3沉淀，灼烧得到Al2O3，加热蒸干AlCl3溶液不能得到无水AlCl3，能用勒夏特列原理解释，D不合题意； 答案选C。 7．D 【详解】A．醋酸钠溶液中存在物料(元素)守恒：，故A项正确； B．溶液中存在物料(元素)守恒：，故B项正确； C．溶液中存在电荷守恒：，物料(元素)守恒：，通过电荷守恒-物料守恒可得质子守恒：，故C项正确； D．常温下溶液中由于水解平衡存在，溶液显酸性，故D项错误； 综上所述，说法错误的是D项。 8．B 【详解】A．加水稀释溶液，水解程度增大，但减小，A项错误； B．将通入水溶液中，生成的可以与反应，使平衡正向移动，B项正确； C．升高温度，水解平衡正向移动，故增大，C项错误； D．加入固体，溶液碱性增强，pH增大，D项错误； 故选B。 9．B 【详解】A．某物质的溶液中由水电离出的，若时，水的电离被抑制，则该溶液的可能为或a，A错误； B．常温下，0.1溶液的，说明为强碱弱酸盐，则为弱酸，将0.1溶液与0.06盐酸等体积混合，根据元素守恒有：，B正确； C．的稀盐酸加水稀释1000倍后所得溶液呈酸性，依据电荷守恒可知，C错误； D．在饱和氯水中加入使，，根据电荷守恒有，则，反应后溶液中的溶质为、、，由可知，，则离子浓度关系为：，D错误； 答案选B。 10．D 【详解】A．存在大量的溶液不一定呈酸性，如(NH4)2S溶液中，S2-的水解程度大于的水解程度，溶液呈碱性，A错误； B．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，常温下，由水电离的OH-离子浓度为1×10-13 mol/L＜1×10-7 mol/L，说明水的电离受到抑制，溶液中的溶质可能是酸或碱，所以溶液不一定呈酸性，B错误； C．酚酞变色范围为8-10，则加入酚酞，不显红色的溶液可能呈中性或酸性、弱碱性，C错误； D．常温下，溶液中的离子浓度为，则溶液的pH＜7，溶液呈酸性，D正确； 故选D。 11．C 【详解】A. 表示氯化氢，氯化氢溶于水电离出氢离子，抑制水的电离，A不符合； B. 铁离子溶于水，铁离子水解，促进水的电离，B不符合； C. 表示氯离子，氯离子不水解，不会影响水的电离，C符合； D. 表示醋酸根，醋酸是弱酸，醋酸根水解，促进水的电离，D不符合。 答案选C。 12．B 【详解】A．是三元弱酸，分步发生电离，以第一步电离为主，第一步电离方程式为，A错误； B．由图可知，pH=9.2时，，则第一步电离的电离常数，B正确； C．是三元弱酸，其水溶液的pH小于7，不可能是9.2，C错误； D．时，溶液显碱性，则外加碱进行调节pH，溶液中除了氢离子外还有其他阳离子，根据电荷守恒：，D错误； 故选B 。 13．B 【详解】A．醋酸钠为强碱弱酸盐，在水溶液中CH3COO-部分发生水解，消耗水电离产生的H+变为CH3COOH，最终达到平衡时溶液中c(OH-)＞c(H+)，溶液显碱性，水解反应的离子方程式为：，A正确； B．题中已知在常温下，该醋酸钠溶液的，可知，醋酸钠溶液中由于醋酸根水解促进水的电离，因此可得，B错误； C．，加入消耗氢氧根则氢离子的浓度在增加，可知逐渐增大，C正确； D．醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸根发生水解反应消耗水电离产生的H+，促进水的电离，根据上述计算可知时，而氨水中的NH3∙H2O是弱酸，电离产生氢氧根，对水的电离平衡其抑制作用，使水的电离程度减小，计算可知时，因此当二者的pH=9相同时，水的电离程度前者大，D正确； 故答案选：B。 14．D 【详解】A. 溶液中，由水解得到，由和水解得到，所以溶液中，故A正确； B. 若溶液中，因，所以，溶液呈中性，如果温度高于室温，则溶液的小于7，故B正确； B. 加水稀释溶液时促进电离，溶液中浓度减小，温度不变，水的离子积常数不变，则溶液中浓度增大，故C正确； D. 为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，向溶液中加入时，溶液中浓度增大，最终抑制的电离，故D错误。 答案选D。 15．B 【详解】A．发生反应方程式为，随着反应的进行可能产生少量氨气，无沉淀产生，故A错误； B．实验①、②，溶液中浓度相同，故阴离子种类对产生H2的速率有影响，B正确； C．实验①、③，Cl-浓度不同，无法得出越大，反应速率越快的结论，C错误； D．实验②0.5mol⋅L-1(NH4)2SO4溶液pH<实验③0.1mol⋅L−1NH4Cl溶液，但是产生氢气的速率更慢，D错误； 故选B。 16．溶液中存在两步水解，第一步远大于第二步，原因是第一步水解产生的对第二步水解有抑制作用 【详解】碳酸钠是二元弱酸碳酸的正盐，属于强碱弱酸盐，碳酸的电离分步写，其正盐碳酸钠溶液中的水解也分步写，两步水解分别为：，，越弱越水解，第一步远大于第二步，第一步水解产生的对第二步水解有抑制作用。 17． > 【详解】(1) HA溶液与NaOH溶液等体积混合恰好完全反应生成NaA，又知NaA溶液的，则表明HA为弱酸，即NaA能发生水解，水解反应的离子方程式为，故答案为：； (2)由(1)分析可知，NaA为强碱弱酸盐，水解促进水的电离，NaOH能抑制水的电离，因此NaA溶液中由水电离出的大于NaOH溶液中由水电离出的，故答案为：＞。 18．(1) 碱 ＜ (2)0.6162 【详解】（1）常温下，的水解常数，，故的水解能力强于的电离能力，由于与的物质的量相等，故水解产生的大于电离产生的，混合溶液显碱性，且。该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为。 （2）当溶液显中性时，由电荷守恒知溶液中，由元素质量守恒得，由得，解得。 19．(1) 酸 (2) HNO3溶液 (3) 抑制Fe3+水解 Fe2O3 (4)CD (5)D 【详解】（1）NH4NO3为强酸弱碱盐，发生水解反应：，水解后溶液中：，溶液呈酸性。 （2）①Cu(NO3)2为强酸弱碱盐，能发生水解：，从而出现导致溶液浑浊，为防止其水解变质，在配制硝酸铜溶液时常加入一定HNO3溶液，以抑制硝酸铜水解； ②灭火剂包括 Al2(SO4)3溶液(约1mol/L)、NaHCO3溶液，两者能发生双水解反应：，生成的氢氧化铝沉淀覆盖在可燃物表面，二氧化碳可隔绝氧气，从而起到灭火作用。 （3）FeCl3溶液中存在水解反应：，加入少量浓盐酸可以抑制Fe3＋水解，防止其水解变质； 如果不断加热FeCl3溶液，会促进氯化铁水解，生成的HCl挥发，蒸干后得到氢氧化铁，灼烧过程中氢氧化铁发生分解生成Fe2O3。 （4）某电解质溶解在水中后，溶液中的，可知溶液呈碱性，CuSO4、HCl溶液显酸性；Na2S、NaOH溶液呈碱性；K2SO4溶液呈中性，故CD正确。 （5）将的某一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，两者发生反应，最终得到NaA和HA的混合溶液，混合后溶液pH大于7，可知NaA的水解程度大于HA的电离程度； A．NaA的水解程度大于HA的电离程度，则，故A错误； B．NaA的水解程度大于HA的电离程度，则c(HA)一定大于，故B错误； C．根据物料守恒：，故C错误； D．根据物料守恒：，根据电荷守恒：，联立可得：，即，故D正确； 答案选D。 20．10 【详解】 ，又，则，时，可得，则； 故答案为：10。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$