2.2化学平衡 同步练习 2024-2025学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

2024—2025学年高中化学人教版选择性必修第一册2.2化学平衡

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

 

一、单选题

1．下列关于化学反应速率的说法中，正确的是

A．二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率，也能加快其他任何反应的速率

B．决定化学反应速率的主要因素是温度

C．用锌与稀硫酸反应制H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率

D．增大压强，一定能加快化学反应速率

 

2．下列有关平衡常数的说法中，正确的是

A．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大

B．反应2NO2(g)N2O4(g)     ΔH<0，升高温度，该反应平衡常数增大

C．对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等

D．平衡常数为K=的反应，化学方程式为CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

 

3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．氨水应密闭保存，放置于低温处

B．生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率

C．由H 2 、I 2 蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深

D．向氯水中加CaCO 3 后，溶液漂白性增强

 

4．可以充分说明反应P（g）＋Q（g）R（g）＋S（g）在恒温下已达到平衡的是

A．反应容器内的压强不随时间改变

B．反应容器内P、Q、R、S四者共存

C．P的生成速率和S的生成速率相等

D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化

 

5．关于化学平衡常数，下列说法不正确的是（    ）

A．化学平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变

B．对于一定温度下的同一个反应，其正反应和逆反应的化学平衡常数的乘积等于1

C．温度越高，K值越大

D．化学平衡常数随温度的改变而改变

 

6．工业合成氨时，既要使原料的转化率增大，又要使反应速率加快，可采取的办法是

①减压   ②加压   ③升温   ④降温   ⑤及时从平衡混合气体中分离出

A．③④⑤ B．②⑤ C．② D．②③

 

7．合成氨工业对农业、工业意义重大，随着科学技术的发展，人们对氨的需求量日益增长。已知：合成氨反应中，生成2 mol 时放出92.4 kJ的热量。下列说法正确的是

A．若向容器中加入0.5 mol 和1.5 mol 充分反应，则放出的热量为46.2kJ

B．断裂1 mol 键和3 mol 键需要吸收的能量之和小于形成6 mol 键放出的能量

C．若升高温度合成氨的产率变高，说明升高温度合成氨的速率变快，氨分解的速率变慢

D．不改变其他条件，延长反应时间有利于提高氢气的平衡转化率

 

8．下列关于化学反应速率的说法中,不正确的是

A．化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量

B．化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示

C．在同一个反应中,可以用反应物或生成物来表示反应速率

D．化学反应速率的常用单位有mol/(L·s)和mol/(L·min)

 

9．一定温度下，在恒容反应器中发生反应，化学反应速率(k为化学反应速率常数，其数值与温度有关)。实验测得该温度下反应物浓度与化学反应速率的关系如表所示：

	0.01	0.02	0.02	0.01
	0.01	0.01	0.015	0.015
				x

根据表中的测定结果，下列结论不正确的是

A．表中x的值为

B．化学反应速率

C．升高温度，各物质浓度不变，化学反应速率不变

D．催化剂影响k的大小

 

10．一定条件下反应：PCl3(g)+Cl2(g)⇌PCl5(g)△H＜0，在2L的密闭容器中充入2mol PCl3和2mol Cl2，进行到4 min时，测得n(PCl3)＝1.2 mol．下列说法正确的时

A．当v(PCl3)：v(Cl2)：v(PCl5)＝1：1：1时该反应达平衡状态

B．反应进行到8 min时，容器中n(PCl5)可能为2 mol

C．温度升高时正反应速率降低，逆反应速率升高

D．4 min内Cl2的平均反应速率为0.1 mol•L﹣1min﹣1

 

11．下列有关化学反应速率的描述中正确的是   

A．在任何化学反应中，只要提高反应温度，就可提高反应速率

B．在任何化学反应中，只要增大某一反应物的用量，就会增大反应速率

C．在任何化学反应中，增大压强时，都会使反应速率增大

D．在任何化学反应中，只要缩小容器的体积，都会使反应速率增大

 

12．在恒温恒压密闭容器M(如图I)和恒温恒容密闭容器N(如图II)中，两容器中均加入2molA和2molB，起始时两容器体积均为1L，发生如下反应并达到化学平衡状态：，平衡时M中的物质的量之比为1：3：4，下列判断正确的是

A．

B．若N中气体的密度如图III所示，则只有一种是气态

C．若A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量不相等

D．若均为气体，平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率

 

13．工业上合成甲醇的反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)  =-90.8kJ·mol-1.恒温恒容，按不同方式投入反应物，3个密闭容器体积相等，测得反应达到平衡时的有关数据如下，下列说法错误的是

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1molCO 、2molH2	1mol	2molCO、4molH2