精品解析：四川省广安市岳池县2024-2025学年九年级上学期1月诊断考试（一）化学试题

2024年秋季九年级诊断考试（一） 化学 注意事项： 1．本试卷分为试题卷（1-6页）和答题卡两部分。满分60分，与物理同堂，考试时间共120分钟。 2．考生答题前，请先将姓名、准考证号等信息用黑色墨迹签字笔填写在答题卡上的指定位置。待监考教师粘贴条形码后，认真核对条形码上的姓名、准考证号是否正确。 3．请将选择题答案用2B铅笔填涂在答题卡上相应的位置，非选择题答案用黑色墨迹签字笔答在答题卡上的相应位置。超出答题区域书写的答案无效，在草稿纸、试题卷上答题均无效。 4．考试结束，监考人员必须将参考学生和缺考学生的答题卡收回。 可能用到的相对原子质量： 一、单项选择题（本题共14小题，每小题1.5分，共21分） 1. 节约粮食是中华民族的传统美德，以下哪个是化学变化 A. 洗涤小麦 B. 晒干小麦 C. 烘烤小麦 D. 研磨小麦 【答案】C 【解析】 【详解】A、洗涤小麦，用水冲走小麦表面的灰尘，没有产生新物质，不属于化学变化，A错误； B、晒干小麦，除去了小麦含有的水分，没有产生新物质，不属于化学变化，B错误； C、烘烤小麦，涉及到了小麦的燃烧，燃烧会产生新物质，属于化学变化，C正确； D、研磨小麦，改变了小麦的形状和体积，没有产生新物质，不属于化学变化，D错误。 故选：C。 2. 厚植绿色发展底色，循环经济助力美丽广安建设。下列做法不利于建设美丽广安的是 A. 合理开发使用新能源 B. 污水未经处理直接排放 C. 积极植树、种草 D. 提倡低碳出行 【答案】B 【解析】 【详解】A、合理开发新能源（如太阳能、风能），符合循环经济理念，减少污染，不符合题意； B、污水未经处理直接排放，会污染水体，破坏生态环境，违背绿色发展理念，符合题意； C、植树、种草能改善空气质量，保护生态，不符合题意； D、低碳出行可减少碳排放，缓解温室效应，不符合题意。 故选B。 3. 规范的操作方法是获取可靠实验结论的基本保证。下列图示实验操作中，正确的是 A. 取用固体药品 B. 读取液体体积 C. 点燃酒精灯 D. 过滤 【答案】A 【解析】 【详解】A、往试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在管口和管壁上，可先使试管横放，把盛有药品的药匙（或用小纸条折叠成的纸槽）小心地送至试管底部，然后使试管直立起来。图中操作正确，符合题意； B、常用量筒量取一定体积的液体，读数时，视线应与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作错误，不符合题意； C、禁止用燃着的酒精灯去引燃另一酒精灯，防止发生火灾，图中操作错误，不符合题意； D、过滤时，应遵循“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，不符合题意。 故选A。 4. 麻辣牛肉麻辣浓郁、酥香化渣、味美可口、回味无穷。一打开包装袋就能闻到香味的原因是 A. 分子的质量很小 B. 分子在不断运动 C. 分子的体积很小 D. 同种分子性质相同 【答案】B 【解析】 【详解】打开包装后能闻到香味，是因为食物中具有香味的物质分子不断运动，扩散到空气中，最终被人的嗅觉感知，这一现象直接体现了分子具有“不断运动”的性质，与分子的质量和体积很小无直接关系。另外，同种分子性质相同，强调的是分子本身具有的特性（主要指化学性质），与打开包装袋就能闻到香味无直接关联。故选B。 5. 性质决定用途，用途反映性质。下列有关物质的性质与用途对应正确的是 A. 干冰升华吸热——用于食品的冷藏保鲜 B. 氧气有助燃性——用作火箭燃料 C. 氮气化学性质稳定——用于制造电光源 D. 石墨有润滑性——制作电池电极 【答案】A 【解析】 【详解】A、干冰是固态二氧化碳，升华时会吸收大量的热，使周围环境温度降低，可用于食品的冷藏保鲜，该选项正确； B、氧气具有助燃性，但本身不能燃烧，不能用作火箭燃料，只能作助燃剂，该选项错误； C、氮气化学性质稳定，常用作保护气；稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于制造电光源，该选项错误； D、石墨具有良好的导电性，可制作电池电极；石墨有润滑性，可作润滑剂，该选项错误。 故选：A。 6. 盐皮蛋是广安独具特色的美食，其中富含甲硫氨酸（化学式为）等物质。下列说法正确的是 A. 甲硫氨酸的相对分子质量为149g B. 甲硫氨酸中碳元素和氧元素的质量比为 C. 甲硫氨酸由碳、氢、氧、氮、硫五种元素组成 D. 甲硫氨酸中氢元素的质量分数最大 【答案】C 【解析】 【详解】A、甲硫氨酸的相对分子质量为，相对分子质量单位为“1”，不是“g”，通常省略不写，说法错误，不符合题意； B、甲硫氨酸中碳元素和氧元素的质量比为，说法错误，不符合题意； C、甲硫氨酸由碳、氢、氧、氮、硫五种元素组成，说法正确，符合题意； D、甲硫氨酸中碳、氢、氧、氮、硫五种元素的质量比为，则甲硫氨酸中氢元素的质量分数最小，说法错误，不符合题意。 故选：C。 7. 2024年5月12日是第16个全国防灾减灾日，主题为“人人讲安全、个个会应急”。下列说法正确的是 A. 生活中常用水来灭火，其原理是降低可燃物的着火点 B. 由于电线老化短路而起火，可用水浇灭 C. 冬天在农家乐包厢烤炭火取暖时，要紧闭门窗 D. 加油站、油库、面粉加工厂等场所，都要严禁烟火 【答案】D 【解析】 【详解】A、生活中常用水来灭火，其原理是水蒸发吸热，可降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的，着火点是一个定值，不能被降低，不符合题意； B、由于电线老化短路而起火，不能用水浇灭，防止触电，不符合题意； C、冬天在农家乐包厢烤炭火取暖时，不能紧闭门窗，防止碳不完全燃烧生成一氧化碳，导致一氧化碳中毒，不符合题意； D、加油站、油库、面粉加工厂等场所的空气中含有大量的可燃性颗粒，混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故要严禁烟火，符合题意。 故选D。 8. 科学家利用太阳光在新型催化剂Ⅰ表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯（化学式为），其反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ结束后所得物质是纯净物 B. 反应Ⅰ中，反应前后分子总数保持不变 C. 整个反应过程中涉及到3种氧化物 D. 反应Ⅱ中，参与反应的与生成的分子个数比为 【答案】D 【解析】 【分析】反应Ⅰ是水在太阳光和催化剂Ⅰ的作用下分解生成氢气和氧气，化学方程式为，反应Ⅱ是二氧化碳和氢气在催化剂Ⅱ的作用下生成乙烯和水，化学方程式为。 【详解】A、反应Ⅰ是水在太阳光和催化剂Ⅰ的作用下分解生成氢气和氧气，结束后所得物质是氢气和氧气的混合物，故错误； B、反应Ⅰ是水在太阳光和催化剂Ⅰ的作用下分解生成氢气和氧气，化学方程式为，反应前有2个水分子，反应后有2个氢分子和1个氧分子，则反应前后分子总数改变，故错误； C、氧化物是指由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物，则整个反应过程中涉及到2种（）氧化物，故错误； D、反应Ⅱ是二氧化碳和氢气在催化剂Ⅱ的作用下生成乙烯和水，化学方程式为，则参与反应的（二氧化碳）与生成的（乙烯）分子个数比为，故正确； 故选D。 9. 水是生命之源。城市生活用水经自来水厂净化处理的过程如图所示。下列说法正确的是 A. 加絮凝剂可以使水中悬浮的杂质较快沉降 B. 吸附池内常用明矾吸附色素和异味 C. 将水通过沉淀池、过滤池主要是除去水中的可溶性杂质 D. 为了身体健康，我们应该多喝硬水 【答案】A 【解析】 【详解】A、向水中加絮凝剂（如明矾），絮凝剂溶于水后生成的胶状物吸附水中悬浮的杂质，粘结成较大颗粒，从而加快沉降，选项A正确； B、活性炭具有吸附性，吸附池中常用活性炭吸附色素和异味。明矾没有吸附性，不能吸附异味和色素，用于沉淀池中加快悬浮杂质沉降，选项B不正确； C、沉淀和过滤主要去除水中不溶性杂质，不能除去可溶性杂质，选项C不正确； D、硬水不宜多喝，经常喝过硬的水会损坏人体健康（如得结石病），选项D不正确。 故选A。 10. 分析推理是化学学习和研究中常用的思维方法。下列分析推理正确的是 A. 金刚石、石墨、都由碳元素组成，那么它们的物理性质一定相同 B. 点燃氢气前要检验纯度，那么实验室点燃可燃性气体之前一定要验纯 C. 化合物由不同种元素组成，那么由不同种元素组成的物质一定是化合物 D. 离子是带电的粒子，那么带电的粒子一定是离子 【答案】B 【解析】 【详解】A、金刚石、石墨、C60​都由碳元素组成，但它们的碳原子排列方式不同，所以物理性质差异很大，该选项错误； B、可燃性气体与空气混合点燃时可能发生爆炸，氢气是可燃性气体，点燃前要检验纯度，同理，实验室点燃任何可燃性气体之前都一定要验纯，该选项正确； C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，由不同种元素组成的物质不一定是化合物，也可能是混合物，如空气由多种元素组成，属于混合物，该选项错误； D、离子是带电的粒子，但带电的粒子不一定是离子，比如质子带正电，电子带负电，它们都不是离子，该选项错误。 故选：B。 11. 物质的鉴别和除杂是重要的实验技能，下列实验方案能达到相应的实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别和 将燃着的木条分别伸入盛有和的集气瓶中，观察现象 B 鉴别氢气和甲烷 点燃，观察火焰颜色 C 除去二氧化碳中少量的一氧化碳 将混合气体点燃 D 除去生石灰中的少量碳酸钙 将固体高温煅烧 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、氮气（N2）和二氧化碳（CO2）均不支持燃烧，燃着的木条在两者中都会熄灭，无法鉴别，不符合题意； B、氢气在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，甲烷在空气中燃烧发出明亮的蓝色火焰，但火焰颜色深浅还会受到其他因素影响，不能通过火焰颜色深浅区分两者。需利用两者燃烧产物的不同来鉴别（甲烷生成二氧化碳，氢气只生成水），不符合题意； C、二氧化碳中混有少量一氧化碳时，因为二氧化碳不能支持燃烧，无法直接点燃，不符合题意； D、高温煅烧碳酸钙，碳酸钙会分解生成氧化钙和二氧化碳，生石灰在高温下不会发生变化，符合题意。 故选D。 12. 图1所示装置可用于测定空气中氧气的含量，其中与集气瓶相连的压强传感器等电子设备能将集气瓶内气体压强精确地记录并保存下来．图2、图3是用该装置测得的红磷和木炭分别在集气瓶中燃烧的压强﹣时间关系图（该装置气密性良好，p0是集气瓶内初始气压，p和p′分别是反应结束后恢复到室温时集气瓶内的气压）．下列说法正确的是 A. 燃烧匙内所装红磷或木炭的多少对实验结果无影响 B. 反应开始时集气瓶中压强瞬间变大的是由燃烧放热造成的 C. p=0.79p0，p′=p0是因为红磷的着火点比木炭低 D. 由图3可推出空气中氧气的含量 【答案】B 【解析】 【详解】试题分析：A．若所用药品过少，就不会将装置内的氧气耗尽，会导致实验结果出现误差，错误；B．反应开始时，物质燃烧放出大量的热，气体体积受热膨胀，所以集气瓶中压强瞬间变大的是由燃烧放热造成的，正确；C．压强不同的原因主要是木碳燃烧生成了二氧化碳气体，与可燃物的着火点无关，错误；D．由于碳与氧气反应生成二氧化碳，虽然都消耗了氧气，但又生成了气体，装置内气体压强保持不变，无法测定，错误。 考点：考查空气组成的测定的知识。 13. 常温下探究燃烧的条件改进实验如图所示。用胶头滴管滴加过氧化氢溶液一段时间后，烧杯中导管口有气泡冒出。下列说法不正确的是 A. 二氧化锰在Y型管的反应中起催化作用 B. 一段时间后，可观察到白磷①不燃烧，白磷②燃烧 C. 80℃热水的作用有提供热量 D. 该实验只探究了可燃物燃烧需要与氧气接触 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化锰是过氧化氢的催化剂，起催化作用，说法正确； B、温度没有达到白磷①的着火点，达到白磷②的着火点，所以一段时间后，观察到白磷①不燃烧，白磷②燃烧，说法正确； C、80℃热水的作用有提供热量、隔绝空气或氧气，说法正确； D、该实验不仅探究了可燃物燃烧需要与氧气接触，还探究了燃烧需要温度达到着火点，说法不正确； 故选D。 14. 取24.8g过氧化银（Ag2O2）在真空条件下加热至固体质量不再发生变化，产生3.2gO2，固体质量随温度的变化如图所示（图中各点对应固体均为纯净物）。下列说法正确的是 A. X→Y过程中，固体中银元素的质量分数逐渐减小 B. Y点对应的固体中银元素和氧元素的质量比为27：4 C. Z→W过程中产生的氧气质量为2.4g D. Z→W过程中发生的反应为 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A、由题意可知，X→Y过程中，释放出氧气，固体质量减小，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类和质量不变，固体中银元素的质量不变，故固体中银元素的质量分数逐渐增大，不符合题意； B、24.8g过氧化银中银元素的质量为：，氧元素的质量为：24.8g-21.6g=3.2g，X→Y过程中，释放出氧气的质量为：24.8g-23.2g=1.6g，故Y点对应的固体中银元素和氧元素的质量比为：21.6g：1.6g=27：2，不符合题意； C、X→Y过程中，释放出氧气的质量为1.6g，共产生3.2g氧气，故Z→W过程中产生的氧气质量为：3.2g-1.6g=1.6g，不符合题意； D、Z点对应物质中，银元素的质量为21.6g，氧元素的质量为1.6g，设该物质的化学式为：AgxOy，108x：16y=21.6g：1.6g，x：y=2:1，故该物质的化学式为：Ag2O，最后生成固体的质量为24.8g-3.2g=21.6g，故最后剩余固体为银，即该反应为Ag2O在加热的条件下反应生成银和氧气，该反应的化学方程式为： ，符合题意。 故选D。 二、填空题（本题共4小题，每空1分，共21分） 15. 化学与生活息息相关，请回答下列有关问题。 （1）薯片露置在空气中一段时间后变潮，说明空气中有______（填化学式）。 （2）某校要大扫除，于是每个班级配发了含氯消毒液和75%的酒精溶液。含氯消毒液的有效成分为次氯酸（），次氯酸中氯元素的化合价为______。将75mL酒精和25mL水混合时，发现体积小于100mL，这是因为______。 （3）《周礼·考工记》记载了“泺帛，以栏为灰，渥润其帛，实诸泽器，淫之以蜃，清其灰而盝之”的漂洗帛的方法。“淫之以蜃”即利用“蜃灰”（主要成分为）与水反应生成，该反应过程______（填“吸收”或“放出”）热量。写出反应的化学方程式：______。 【答案】（1） （2） ①. ②. 分子间有间隔 （3） ①. 放出 ②. 【解析】 【小问1详解】 薯片露置在空气中一段时间后变潮，是因为吸收了空气中的水蒸气，说明空气中含有水蒸气，其化学式为。故填：； 【小问2详解】 次氯酸中氢元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：(+1)+x+(-2)=0，则x=+1，即次氯酸中氯元素的化合价为+1价；将75mL酒精和25mL水混合时，发现体积小于100mL，这是因为分子间有间隔。故填：①+1；②分子间有间隔； 【小问3详解】 与水反应生成，该反应属于放热反应，反应过程中会放出大量的热；该反应的化学方程式为。故填：①放出；②。 【点睛】本题考查的是化学基础知识，难度不大，知识覆盖面比较广，解答本题要加强对化学基础知识的掌握。 16. 氧在自然界中分布最广，占地壳质量的48.6%，是丰度最高的元素。如图所示是氧元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。试分析下图并回答问题： （1）氧元素位于元素周期表的第______周期。氧原子的质子数为______。 （2）图中四种粒子，一共涉及______种元素。 （3）写出C粒子的化学符号：______；D是原子，则x＝______。 【答案】（1） ①. 二##2 ②. 8 （2）三##3 （3） ①. ②. 8 【解析】 【小问1详解】 原子的电子层数=元素的周期数，根据图A，氧原子的核外有两个电子层，因此氧在元素周期表的第2周期。原子结构示意图圆圈中的数字表示原子核内质子数，根据氧原子的结构示意图，氧原子的质子数为8。（也可根据元素周期表信息示意图中的原子序数判断质子数，氧的原子序数为8，说明氧原子的质子数为8。） 【小问2详解】 元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称。图中给出的四种粒子（A、B、C、D）核电荷数分别为8、16、16、18，它们对应的元素依次是氧、硫、硫和氩，故图中四种粒子一共涉及氧、硫、氩三种元素。 【小问3详解】 C粒子带有16个质子、18个电子，说明是硫原子得到2个电子形成的硫离子，其符号为：S2-。D粒子为原子，原子中核电荷数=核外电子数，图中D粒子核电荷数为18，则2+8+x=18，x=8。 17. 氢能的开发是当前研究的热点。 （1）如图1所示是电解水的实验装置图。 ①甲气体的化学式为______。 ②写出电解水反应的化学方程式：______。 （2）如图2所示为一种以天然气（主要成分为）为原料制备高纯的流程图。 ①天然气是______（填“可再生”或“不可再生”）能源。“反应器”中，高温催化分解天然气可生成C和，该反应的化学方程式为______。 ②该流程中可回收利用的物质是______（填化学式）。 ③反应过程中，催化剂表面若堆积较多的炭黑，则会形成“积炭”而降低反应速率，其本质原因是______。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 不可再生 ②. ③. ④. 催化剂表面的积炭积聚变多，覆盖在催化剂表面，隔开了甲烷和催化剂，减小了接触面积，导致反应速率降低（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 ①据图可知，甲管中产生气体的体积相对乙管中多，是氢气，化学式为H2； ②电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 ①天然气属于化石能源，在短期内不能得到补充，属于不可再生能源； “反应器”中，高温催化分解天然气可生成C和，该反应的化学方程式为：； ②由流程图可知，从吸附器中出来的甲烷还可以重新用于反应器中，故可回收利用的物质是CH4； ③反应过程中，催化剂表面若堆积较多的炭黑，则会形成“积炭”而降低反应速率，其本质原因是催化剂表面的积碳积聚变多，覆盖在催化剂表面，隔开了甲烷和催化剂，减小了接触面积，导致反应速率降低。 18. 如图1所示是以空气等为原料合成尿素的流程（部分产物略去），请回答下列问题： （1）写出X和氢气合成氨气（）的化学方程式：______，其反应类型为______。 （2）合成尿素的化学方程式为，则Y的化学式为______。推测Y的化学式的依据是______。 （3）变压吸附法的原理是利用分子筛吸附氮气和氧气能力的差异将二者进行分离。在吸附塔中，通过加压与减压的交替循环，可以使分子筛重复使用，部分过程的示意图如图2所示： 下列说法正确的是______（填字母）。 A. 变压吸附法制取的氧气中含有稀有气体 B. 变压吸附法制取的氧气中含有二氧化碳 【答案】（1） ①. ②. 化合反应 （2） ①. ②. 质量守恒定律（答案合理即可） （3）A 【解析】 【小问1详解】 分离液态空气得到氮气和氧气，X是氮气，氮气和氢气合成氨气的化学方程式为：；该反应符合“多变一”反应特点，基本反应类型属于化合反应。故填：；化合反应。 【小问2详解】 根据化学反应前后原子种类不变，原子总数不变，由合成尿素的化学方程式可知，生成物还缺2个H、1个O，因此的化学式为H2O；推测化学式的依据是质量守恒定律。故填：；质量守恒定律（答案合理即可）。 【小问3详解】 A.分子筛吸附氮气，氧化铝除去水蒸气和二氧化碳，空气中含有稀有气体，则变压吸附法制取的氧气中含有稀有气体，故A正确； B.氧化铝除去水蒸气和二氧化碳，变压吸附法制取的氧气中不含有二氧化碳，故B错误。故选：A。 三、计算题（共5分） 19. 作为最主要的温室气体，其低能耗捕集、转化和利用正受到世界的关注。科学家研究发现，在一定条件下可以将转化为碳单质，其反应原理如图所示。 （1）写出该研究的一点意义：______。 （2）过程Ⅱ发生反应的化学方程式为，若有，理论上可制得的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】（1）减缓温室效应（写一点，合理即可） （2）解：设理论上可制得的质量是x 答：理论上可制得的质量是864t。 【解析】 【小问1详解】 因为CO2​是主要的温室气体，该研究能将CO2​转化为碳单质，所以可以减少大气中CO2​的含量，从而缓解温室效应。 【小问2详解】 详见答案。 四、实验探究题（本题共2小题，每空1分，共13分） 20. 化学实验是科学探究的重要手段，请结合如图1所示仪器回答下列问题。 （1）若用高锰酸钾来制取氧气，写出该反应的化学方程式：______。组装气体发生装置时应选择的仪器是A、I、F、B；还需要补充的一种用品是棉花，其作用是______。若用装置J收集氧气，应从______（填“a”或“b”）端通入。 （2）若用大理石与稀盐酸来制取，写出制取的反应的化学方程式：______。 （3）如图2所示是硫和铁丝在氧气中燃烧的实验。 ①硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更旺，说明燃烧的剧烈程度与______有关。 ②铁丝在氧气中燃烧时在集气瓶内预先装少量水的目的是______。 【答案】（1） ①. ②. 防止加热时试管内的粉末状物质进入导管 ③. a （2） （3） ①. 氧气的浓度 ②. 防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底 【解析】 【小问1详解】 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； 用高锰酸钾制取氧气，需要在试管口塞一团棉花，目的是：防止加热时试管内粉末状物质进入导管； 若用装置J收集氧气，氧气的密度比空气略大，应从a端通入； 【小问2详解】 大理石的主要成分碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 ①硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，氧气中氧气浓度比空气中氧气浓度大，说明燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关，相同条件下，氧气浓度越大，燃烧越剧烈； ②铁丝在氧气中燃烧放出大量的热，在集气瓶内预先装少量水的目的是：防止高温熔融物溅落，炸裂瓶底。 21. 某兴趣小组对甘蔗渣进行了如下探究。 （1）初识甘蔗渣 小明取少许干燥的甘蔗渣直接用酒精灯灼烧，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察到干冷的烧杯内壁出现小水珠，迅速将烧杯翻转过来，倒入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，由此他得出甘蔗渣中一定含有C、H元素。小甜认为该结论不正确，理由是______。 （2）制作甘蔗炭 如图1所示，实验开始先通入一会儿氮气，其目的是______。实验结束后观察到玻璃管中残留有具有疏松多孔的结构的黑色固体，将该黑色固体加入到滴有少量红墨水的水中，可观察到______（填实验现象）。 （3）气体检验分析 ①利用上述装置，实验前不通氮气，加热甘蔗渣，小组同学通过一定手段，测得产生的气体中体积分数变化如图2所示，时间段内，产生可能的原因是______（用化学方程式解释，任写一个）。 ②某同学将含有少量的气体通入灼热的氧化铜，观察到固体颜色发生了变化，由黑色变成红色。写出该过程中发生反应的化学方程式：______。 （4）“捕捉”二氧化碳 小组同学查阅资料得知，可以用水、饱和的石灰水和饱和的氢氧化钠溶液“捕捉”少量二氧化碳。为比较“捕捉”效果，小组同学设计了如图3所示实验，装置a端连接压强传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图4所示。图3中，甲、乙、丙装置中的注射器内的试剂分别是水、饱和的石灰水和饱和的氢氧化钠溶液。 ①分析图4可知，“捕捉”二氧化碳效果最好的是______（填装置序号）。 ②乙装置中发生反应的化学方程式为______。 【答案】（1）酒精燃烧也能生成二氧化碳和水 （2） ①. 排尽玻璃管中原有的空气，防止影响实验 ②. 滴有少量红墨水的水褪色 （3） ①. ## ②. （4） ①. 丙 ②. 【解析】 【小问1详解】 干冷烧杯内壁出现小水珠，说明有水生成；澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，酒精燃烧也能生成二氧化碳和水，所以无法确定甘蔗渣燃烧后生成二氧化碳和水； 【小问2详解】 如图1所示，实验开始先通入一会儿氮气的目的是排尽玻璃管中原有的空气，防止甘蔗渣反应影响实验； 黑色固体，有疏松多孔结构，具有吸附性，所以能观察到红墨水褪色； 【小问3详解】 ①空气中含有氧气、二氧化碳等，碳和氧气不完全燃烧会生成一氧化碳，碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，所以化学方程式为：或； ②一氧化碳与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 ①根据图4，丙的变化最大，压强减小的最多，说明二氧化碳被吸收的最多，所以丙“捕捉”二氧化碳效果最好； ②乙装置中是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙与水，反应的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年秋季九年级诊断考试（一） 化学 注意事项： 1．本试卷分为试题卷（1-6页）和答题卡两部分。满分60分，与物理同堂，考试时间共120分钟。 2．考生答题前，请先将姓名、准考证号等信息用黑色墨迹签字笔填写在答题卡上的指定位置。待监考教师粘贴条形码后，认真核对条形码上的姓名、准考证号是否正确。 3．请将选择题答案用2B铅笔填涂在答题卡上相应的位置，非选择题答案用黑色墨迹签字笔答在答题卡上的相应位置。超出答题区域书写的答案无效，在草稿纸、试题卷上答题均无效。 4．考试结束，监考人员必须将参考学生和缺考学生的答题卡收回。 可能用到的相对原子质量： 一、单项选择题（本题共14小题，每小题1.5分，共21分） 1. 节约粮食是中华民族的传统美德，以下哪个是化学变化 A. 洗涤小麦 B. 晒干小麦 C. 烘烤小麦 D. 研磨小麦 2. 厚植绿色发展底色，循环经济助力美丽广安建设。下列做法不利于建设美丽广安的是 A. 合理开发使用新能源 B. 污水未经处理直接排放 C. 积极植树、种草 D. 提倡低碳出行 3. 规范的操作方法是获取可靠实验结论的基本保证。下列图示实验操作中，正确的是 A. 取用固体药品 B. 读取液体体积 C. 点燃酒精灯 D. 过滤 4. 麻辣牛肉麻辣浓郁、酥香化渣、味美可口、回味无穷。一打开包装袋就能闻到香味的原因是 A. 分子的质量很小 B. 分子在不断运动 C. 分子的体积很小 D. 同种分子性质相同 5. 性质决定用途，用途反映性质。下列有关物质的性质与用途对应正确的是 A. 干冰升华吸热——用于食品的冷藏保鲜 B. 氧气有助燃性——用作火箭燃料 C. 氮气化学性质稳定——用于制造电光源 D. 石墨有润滑性——制作电池电极 6. 盐皮蛋是广安独具特色的美食，其中富含甲硫氨酸（化学式为）等物质。下列说法正确的是 A. 甲硫氨酸的相对分子质量为149g B. 甲硫氨酸中碳元素和氧元素的质量比为 C. 甲硫氨酸由碳、氢、氧、氮、硫五种元素组成 D. 甲硫氨酸中氢元素的质量分数最大 7. 2024年5月12日是第16个全国防灾减灾日，主题为“人人讲安全、个个会应急”。下列说法正确的是 A. 生活中常用水来灭火，其原理是降低可燃物的着火点 B. 由于电线老化短路而起火，可用水浇灭 C. 冬天在农家乐包厢烤炭火取暖时，要紧闭门窗 D. 加油站、油库、面粉加工厂等场所，都要严禁烟火 8. 科学家利用太阳光在新型催化剂Ⅰ表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯（化学式为），其反应的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 反应Ⅰ结束后所得物质是纯净物 B. 反应Ⅰ中，反应前后分子总数保持不变 C. 整个反应过程中涉及到3种氧化物 D. 反应Ⅱ中，参与反应的与生成的分子个数比为 9. 水是生命之源。城市生活用水经自来水厂净化处理的过程如图所示。下列说法正确的是 A. 加絮凝剂可以使水中悬浮的杂质较快沉降 B. 吸附池内常用明矾吸附色素和异味 C. 将水通过沉淀池、过滤池主要是除去水中的可溶性杂质 D. 为了身体健康，我们应该多喝硬水 10. 分析推理是化学学习和研究中常用的思维方法。下列分析推理正确的是 A. 金刚石、石墨、都由碳元素组成，那么它们的物理性质一定相同 B. 点燃氢气前要检验纯度，那么实验室点燃可燃性气体之前一定要验纯 C. 化合物由不同种元素组成，那么由不同种元素组成的物质一定是化合物 D. 离子是带电的粒子，那么带电的粒子一定是离子 11. 物质的鉴别和除杂是重要的实验技能，下列实验方案能达到相应的实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别和 将燃着的木条分别伸入盛有和的集气瓶中，观察现象 B 鉴别氢气和甲烷 点燃，观察火焰颜色 C 除去二氧化碳中少量的一氧化碳 将混合气体点燃 D 除去生石灰中的少量碳酸钙 将固体高温煅烧 A. A B. B C. C D. D 12. 图1所示装置可用于测定空气中氧气的含量，其中与集气瓶相连的压强传感器等电子设备能将集气瓶内气体压强精确地记录并保存下来．图2、图3是用该装置测得的红磷和木炭分别在集气瓶中燃烧的压强﹣时间关系图（该装置气密性良好，p0是集气瓶内初始气压，p和p′分别是反应结束后恢复到室温时集气瓶内的气压）．下列说法正确的是 A. 燃烧匙内所装红磷或木炭的多少对实验结果无影响 B. 反应开始时集气瓶中压强瞬间变大的是由燃烧放热造成的 C. p=0.79p0，p′=p0是因为红磷的着火点比木炭低 D. 由图3可推出空气中氧气的含量 13. 常温下探究燃烧的条件改进实验如图所示。用胶头滴管滴加过氧化氢溶液一段时间后，烧杯中导管口有气泡冒出。下列说法不正确的是 A. 二氧化锰在Y型管的反应中起催化作用 B. 一段时间后，可观察到白磷①不燃烧，白磷②燃烧 C. 80℃热水的作用有提供热量 D. 该实验只探究了可燃物燃烧需要与氧气接触 14. 取24.8g过氧化银（Ag2O2）在真空条件下加热至固体质量不再发生变化，产生3.2gO2，固体质量随温度的变化如图所示（图中各点对应固体均为纯净物）。下列说法正确的是 A. X→Y过程中，固体中银元素的质量分数逐渐减小 B. Y点对应的固体中银元素和氧元素的质量比为27：4 C. Z→W过程中产生的氧气质量为2.4g D. Z→W过程中发生的反应为 二、填空题（本题共4小题，每空1分，共21分） 15. 化学与生活息息相关，请回答下列有关问题。 （1）薯片露置在空气中一段时间后变潮，说明空气中有______（填化学式）。 （2）某校要大扫除，于是每个班级配发了含氯消毒液和75%的酒精溶液。含氯消毒液的有效成分为次氯酸（），次氯酸中氯元素的化合价为______。将75mL酒精和25mL水混合时，发现体积小于100mL，这是因为______。 （3）《周礼·考工记》记载了“泺帛，以栏为灰，渥润其帛，实诸泽器，淫之以蜃，清其灰而盝之”的漂洗帛的方法。“淫之以蜃”即利用“蜃灰”（主要成分为）与水反应生成，该反应过程______（填“吸收”或“放出”）热量。写出反应的化学方程式：______。 16. 氧在自然界中分布最广，占地壳质量的48.6%，是丰度最高的元素。如图所示是氧元素在元素周期表中的信息示意图，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。试分析下图并回答问题： （1）氧元素位于元素周期表的第______周期。氧原子的质子数为______。 （2）图中四种粒子，一共涉及______种元素。 （3）写出C粒子的化学符号：______；D是原子，则x＝______。 17. 氢能的开发是当前研究的热点。 （1）如图1所示是电解水的实验装置图。 ①甲气体的化学式为______。 ②写出电解水反应的化学方程式：______。 （2）如图2所示为一种以天然气（主要成分为）为原料制备高纯的流程图。 ①天然气是______（填“可再生”或“不可再生”）能源。“反应器”中，高温催化分解天然气可生成C和，该反应的化学方程式为______。 ②该流程中可回收利用的物质是______（填化学式）。 ③反应过程中，催化剂表面若堆积较多的炭黑，则会形成“积炭”而降低反应速率，其本质原因是______。 18. 如图1所示是以空气等为原料合成尿素的流程（部分产物略去），请回答下列问题： （1）写出X和氢气合成氨气（）的化学方程式：______，其反应类型为______。 （2）合成尿素的化学方程式为，则Y的化学式为______。推测Y的化学式的依据是______。 （3）变压吸附法的原理是利用分子筛吸附氮气和氧气能力的差异将二者进行分离。在吸附塔中，通过加压与减压的交替循环，可以使分子筛重复使用，部分过程的示意图如图2所示： 下列说法正确的是______（填字母）。 A. 变压吸附法制取的氧气中含有稀有气体 B. 变压吸附法制取的氧气中含有二氧化碳 三、计算题（共5分） 19. 作为最主要的温室气体，其低能耗捕集、转化和利用正受到世界的关注。科学家研究发现，在一定条件下可以将转化为碳单质，其反应原理如图所示。 （1）写出该研究的一点意义：______。 （2）过程Ⅱ发生反应的化学方程式为，若有，理论上可制得的质量是多少？（写出计算过程） 四、实验探究题（本题共2小题，每空1分，共13分） 20. 化学实验是科学探究的重要手段，请结合如图1所示仪器回答下列问题。 （1）若用高锰酸钾来制取氧气，写出该反应的化学方程式：______。组装气体发生装置时应选择的仪器是A、I、F、B；还需要补充的一种用品是棉花，其作用是______。若用装置J收集氧气，应从______（填“a”或“b”）端通入。 （2）若用大理石与稀盐酸来制取，写出制取的反应的化学方程式：______。 （3）如图2所示是硫和铁丝在氧气中燃烧的实验。 ①硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更旺，说明燃烧的剧烈程度与______有关。 ②铁丝在氧气中燃烧时在集气瓶内预先装少量水的目的是______。 21. 某兴趣小组对甘蔗渣进行了如下探究。 （1）初识甘蔗渣 小明取少许干燥的甘蔗渣直接用酒精灯灼烧，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，观察到干冷的烧杯内壁出现小水珠，迅速将烧杯翻转过来，倒入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，由此他得出甘蔗渣中一定含有C、H元素。小甜认为该结论不正确，理由是______。 （2）制作甘蔗炭 如图1所示，实验开始先通入一会儿氮气，其目的是______。实验结束后观察到玻璃管中残留有具有疏松多孔的结构的黑色固体，将该黑色固体加入到滴有少量红墨水的水中，可观察到______（填实验现象）。 （3）气体检验分析 ①利用上述装置，实验前不通氮气，加热甘蔗渣，小组同学通过一定手段，测得产生的气体中体积分数变化如图2所示，时间段内，产生可能的原因是______（用化学方程式解释，任写一个）。 ②某同学将含有少量的气体通入灼热的氧化铜，观察到固体颜色发生了变化，由黑色变成红色。写出该过程中发生反应的化学方程式：______。 （4）“捕捉”二氧化碳 小组同学查阅资料得知，可以用水、饱和的石灰水和饱和的氢氧化钠溶液“捕捉”少量二氧化碳。为比较“捕捉”效果，小组同学设计了如图3所示实验，装置a端连接压强传感器，测得烧瓶内压强与时间的关系曲线如图4所示。图3中，甲、乙、丙装置中的注射器内的试剂分别是水、饱和的石灰水和饱和的氢氧化钠溶液。 ①分析图4可知，“捕捉”二氧化碳效果最好的是______（填装置序号）。 ②乙装置中发生反应的化学方程式为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $