第二章 分子结构与性质 同步练习 2024-2025学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

选择性必修二 分子结构与性质 同步练习 1.表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(    ) A. 标准状况下， 所含分子数约为 B.   参加反应转移的电子数一定为 C. 常温常压下，氮气和一氧化碳组成的混合气体所含原子数为 D. 标准状况下，的所含的共价键键数为 2.下列关于化学键的说法中，正确的是(    ) A. 构成单质分子的粒子中一定含有化学键 B. 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 C. 非极性键只存在于双原子单质分子里 D. 不同元素组成的多原子分子里的化学键可以有非极性键 3.年月日第届亚运会在杭州圆满闭幕，本届亚运会秉持“绿色、智能、节俭、文明”的办会理念，首次使用废碳再生的绿色甲醇作为主火炬塔燃料。下列说法中正确的是(    ) A. 甲醇中是键 B. 甲醇分子中的碳原子为手性碳原子 C. 甲醇的沸点高于乙醇 D. 用轨道表示式表示甲醇中原子的杂化： 4.下列化学用语正确的是(    ) A. 丙烷的分子模型： B. 的离子结构示意图： C. 的电子式： D. 次氯酸的结构式： 5.下列说法正确的是(    ) A. 、、互为同位素 B. 与为同系物 C. 淀粉与纤维素互为同分异构体 D. 与互为同素异形体 6.化合物是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物通过反应制得。下列叙述错误的是(    ) A. 分子中所有的原子在同一平面上 B. 反应前后与原子的杂化轨道类型不变 C. 、均为含极性共价键的非极性分子 D. 中原子提供孤电子对与原子形成配位键 7.下列说法正确的是(    ) 晶体中与每个距离相等且最近的共有个 含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度  键与 键的电子云形状相同 含有键的化合物与只含键的化合物的化学性质不同 中心原子采取杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体 配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对． A. B. C. D. 8.下列说法中正确的是(    ) A. 在共价化合物中可能含有离子键，离子化合物中也可能存在共价键 B. 稀有气体分子是由稀有气体的原子组成的，故其中必含有共价键 C. 阳离子一定是金属离子，阴离子一定只含有非金属元素 D. 在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素 9.已知： 、和键的键能分别为、和，则为(    ) A. B. C. D. 10.下列分子中，属于易溶于水的一组是(    ) A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 11.在春暖花开的季节，广州处处鸟语花香，这里的“花香”体现的化学知识是(    ) A. 分子是不可再分的 B. 分子只有在特定的季节才会运动 C. 分子是不停运动的 D. 分子只有在特定的空间才会运动 12.设 为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是(    ) A.  溶液和  溶液充分反应，转移电子数小于  B. 标准状况下，、 混合气体完全燃烧，消耗的氧气分子数为  C. 常温常压下， 质量分数为 的乙醇水溶液中含有的氧原子数为   D.  二氧化硅晶体中含有的硅氧键数为  13.下列有关物质结构的说法正确的是(    ) A.    中所含离子数为  B. 标准状况下，  环己烷分子中含  个  键 C.  分子中极性键和非极性键的比值为 ： D.  和  分子中所有原子的最外层都达到  电子稳定结构 14.、下列物质中不存在氢键的是 A. 乙醇 B. 乙酸 C. 苯酚 D. 苯 15.人们研究金星大气成分，发现金星大气中有一种称之为硫化羰的分子，其结构与类似，硫化羰是一种与生命密切相关的物质，下列有关的推测肯定不正确的是(    ) A. 分子是含有极性键的极性分子 B. 的电子式为 C. 分子中所有原子都满足电子稳定结构 D. 属于离子化合物 16.已知放出的热量，下列说法正确的是(    ) A. 氢气分子内每个氢原子都达到了电子稳定结构 B. 离解成要放出热量 C. 的能量比的能量低 D. 氢原子的活泼性比氢分子弱 17.网络趣图“一脸辛酸”，满脸尽刻“辛酸”。下列有关辛酸的说法错误的是(    ) A. 辛酸所含的官能团是羧基 B. 辛酸的分子式为 C. 辛酸与，二甲基己酸互为同分异构体 D. 丁酸与辛酸互为同系物 18.二氯化二硫是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构与过氧化氢分子相似。常温下，是一种橙黄色液体，与水能反应产生能使品红溶液褪色的气体。下列说法错误的是 A. 的结构式为 B. 为含有极性键和非极性键的分子 C. 与结构相似，熔沸点 D. 与水反应的方程式为： 19.下图是某分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氢原子，灰色的是氧原子。该分子是  (    )  A. B. C. D. 20.据报道，年化学家合成了一种分子式为的含多个碳碳叁键的链状烃，其分子中含碳碳叁键最多可以是 (    ) A. 个 B. 个 C. 个 D. 个 21.短周期主族元素、、、、，原子序数依次增大，元素的单质常温常压下是最轻的气体，元素所形成化合物种类最多，的最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙能够化合形成盐丙；元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的． 已知相关物质之间存在如下变化： 丁与乙和水反应生成戊和丙的离子方程式为____________，由物质己电解得到单质的化学方程式为____________； 的丙溶液中所含离子浓度由大到小排列顺序为____________；常温下，为使丙溶液中由丙电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的乙的水溶液至____________． 已知及其化合物有以下变化： 写出单质与化合物在一定条件下反应生成和水的化学方程式_____________，由、、、、种元素中的两种元素，可形成既含极性键又含非极性键的电子的分子，该分子的分子式为____________任写一个即可． 有多种氧化物，其中之一是一种无色气体，在空气中迅速变成红棕色，在一定条件下，的该无色气体与的氧气相混合，若该混合气体被足量的溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的的含氧酸盐的化学式是____________． 22.【化学一物质结构与性质】 金属钛性能优越，被誉为继、后应用广泛的“第三金属”． 写出基态原子的电子排布            ． 钛能与、、、等非金属元素形成稳定的化合物．则电负性            选填“”“”，第一电离能，原因是            ． 月球岩石玄武岩的主要成分为钛酸亚铁与的硫酸反应可生成的空间构型为            ，其中硫原子采用            杂化，氧原子的价电子排布图为            ，任意写出一种的等电子体            ． 将的稀溶液加热水解后，经进一步反应，可得到钛的某种氧化物．该氧化物的晶胞结构图如图所示．则该氧化物的化学式            图中钛原子用“”表示．氧原子用“”表示 23.铬同镍、钴、铁等金属可以构成高温合金、电热合金、精密合金等，用于航空、宇航、电器及仪表等工业部门。 过渡金属配合物的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为，则 ______ 。 氯化铬酰常温下为暗红色液体，熔点，沸点，能与丙酮、、等互溶。 固态属于 ______ 晶体； 丙酮中碳原子采取的杂化方式为 ______ ； 属于 ______ 填“极性”或“非极性”分子； 价铬的配合物中，配体是 ______ ，配位数是 ______，与互为等电子体的分子是填化学式 ______ 。 相对分子质量为有三种不同颜色的异构体：、和为测定蒸发溶液析出的暗绿色晶是哪种异构体，取 配成溶液，滴加足量溶液，得到沉淀 该异构体为 ______ 填化学式。 24.已知、、、、是短周期元素，它们的原子序数逐渐增大。元素原子形成的离子没有电子；、、三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应；与同主族；与同主族；的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。 的离子符号是________； 、的最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式是________   ； 、、三种元素形成的化合物所含的化学键类型是________   ； 、、三种元素的离子半径由大到小的顺序是________   。 25.某研究性学习小组研究的氧化性，设计了如下实验： 在盛有新制溶液的试管中滴入滴溶液，观察现象，然后再滴入几滴浓，溶液的颜红，但是将红色溶液放置一会儿则发现溶液由红色快速变为蓝色，并产生红棕色气体，这一奇特现象激起了同学的好奇心与求知欲望，对此现象设计了探究性实验． 甲同学认为是溶液中的的干扰造成的，大家经过理性分析，认为可以排除的干扰，理由是 ______ ． 乙同学认为红色消失，说明被破坏，红棕色说明了某些离子与发生了氧化还原反应，推测可能是与作用．溶液是一种无色液体，根据、、的原子结构和共价键的相关知识推测中碳原子的杂化轨道类型是 ______ 杂化． 根据乙同学的观点，设计了实验方案，往浓中逐滴加入溶液，实验开始时无明显现象，一段时间后溶液慢慢变红色至深红色，突然剧烈反应产生大量气泡，放出红棕色气体，而溶液红色消失变为浅绿色，溶液温度升高；继续滴入，溶液变为浅蓝色，最后变成无色．将产生的气体通入过量的溶液，产生浑浊，并剩余一种非极性气体；向反应后的溶液中加入溶液产生白色沉淀，写出向浓中滴入的离子方程式 ______ ． 丙同学认为的性质还可进一步探究，设计了方案，向中分别滴加过量的氯水、溴水，溶液的红色均消失变为黄色，而加入碘水时溶液的颜色基本不变．丙同学的设计意图是 ______ ． 通过本次探究，可以得出以下结论： 用间接检验时应注意 ______ ； 与反应使溶液变红的 ______ 填一定或不一定是． 26.是几种烃的分子球棍模型如图，据此回答下列问题： 常温下含氢量最高的气态烃是______填字母； 的名称是______； 能够发生加成的烃有______种； 一卤代物种类最多的是______填字母； 写出实验室制的化学方程式：                                                   ； 写出发生硝化反应的化学方程式：                                                 。 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 选择性必修二 分子结构与性质 同步练习答案与解析 1.【答案】  【解析】解：、标准状况下，三氧化硫不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算的物质的量，故A错误； B、若氯气全部起氧化剂的作用，转移电子数为个，也可能部分起氧化剂的作用部分起还原剂的作用，如氯气与氢氧化钠反应，起氧化剂与还原剂作用各占，氯气反应转移电子数为，故B错误； C、氮气和一氧化碳的摩尔质量都是，混合气体的物质的量为，二者都是双原子分子，所以含有原子，所含原子数为，故C正确； D、的的物质的量为，二氧化碳中每个碳与个分别成对共价键，故二氧化碳中含有共价键，故D错误，故选C。 A、标准状况下，三氧化硫的状态不是气体； B、氯气在反应中可能全部作氧化剂，也可能部分作氧化剂部分作还原剂； C、根据氮气和一氧化碳的摩尔质量都是计算出混合气体的物质的量及含有的原子数； D、的的物质的量为，二氧化碳中每个碳与个分别成对共价键，故二氧化碳中含有共价键． 本题考查了阿伏伽德罗常数，注意标准状况下的物质的状态，注意碳酸根离子在溶液中水解数目减小，本题难度不大． 2.【答案】  【解析】解：构成单质分子的粒子中不一定含有化学键，如稀有气体分子为单原子构成的分子，一定不含化学键，故A错误； B.由非金属元素组成的化合物可能为离子化合物，如铵盐中均为非金属元素，但属于离子化合物，故B错误； C.非极性键也可存在于共价化合物、离子化合物中，如过氧化钠、过氧化氢中均存在非极性键，故C错误； D.不同元素组成的多原子分子里的化学键，可存在极性共价键、非极性共价键，如，故D正确； 故选D． A.稀有气体分子中不含化学键； B.由非金属元素组成的化合物可能为离子化合物； C.非极性键也可存在于共价化合物、离子化合物中； D.不同元素组成的多原子分子里的化学键，可存在极性共价键、非极性共价键． 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键形成的一般规律为解答的关键，明确特殊物质中的化学键铵盐、氯化铝即可解答，注意利用实例分析，题目难度不大． 3.【答案】  【解析】解：原子只有轨道，则甲醇中是键，故A错误； B.甲醇分子中碳原子连接有个原子和个，则该碳原子不是手性碳原子，故B错误； C.甲醇、乙醇都存在分子间作用力和氢键，但乙醇的相对分子质量大，则乙醇的沸点高于甲醇，故C错误； D.甲醇中原子的杂化方式为，由、轨道杂化形成，即，故D正确； 故选：。 A.原子只有轨道，没有轨道； B.手性碳原子应连接个不同的原子或原子团； C.甲醇、乙醇都存在分子间作用力和氢键，但乙醇的相对分子质量大； D.甲醇中原子的杂化方式为。 本题考查原子杂化方式的判断，侧重基础知识检测和运用能力考查，把握杂化方式及其形成过程、手性碳原子的判断、分子性质、共价键的类型等知识即可解答，题目难度不大。 4.【答案】  【解析】解：丙烷为含个原子的烷烃，其分子模型为，故A正确； B.钾离子质子数为，核外电子数为，其离子结构示意图为，故B错误； C.水是共价化合物，原子间通过共用电子对形成化学键，其电子式为，故C错误； D.次氯酸分子中含有个键和个键，其结构式为，故D错误； 故选：。 A.丙烷分子中混个甲基和个亚甲基，碳原子的原子半径大于氢原子； B.钾离子的核电荷数为，不是； C.水分子为共价化合物，不存在阴阳离子； D.次氯酸的中心原子为，分子中不存在键。 本题考查常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及结构式、离子结构示意图、电子式、球棍模型等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题侧重考查学生的分析能力及规范答题能力。 5.【答案】  【解析】解：、、均表示氢气单质，不属于同素异形体，故A错误； B.与的官能团个数不同，不能互为同系物，故B错误； C.淀粉与纤维素是高分子化合物，属于混合物，不能互为同分异构体，故C错误； D.与是氮元素的不同单质，互为同素异形体，故D正确； 故选：。 A.同位素是同种元素的不同的原子之间的互称； B.同系物是指结构相似即同一类物质，组成上相差个或若干个原子团的有机物之间的互称； C.同分异构体是分子式相同，结构不同的有机物之间的互称； D.同素异形体是同种元素形成的不同的单质。 本题主要考查学生对同系物、同素异形体、同分异构体、同位素概念的理解，并能进行判断，属于基本知识的考查，题目难度不大。 6.【答案】  【解析】解：分子中、原子都是杂化，因此所有的原子在同一平面上，故A正确； B.分子中、原子都是杂化，分子中、原子都是杂化，反应前后与原子的杂化轨道类型改变，故B错误； C.、均为含极性共价键的非极性分子，即正负电荷的重心都重合，故C正确； D.中原子提供孤电子对，原子提供空轨道，形成配位键，故D正确； 故选：。 A.分子中、原子都是杂化； B.分子中、原子都是杂化，分子中、原子都是杂化； C.、分子中正负电荷的重心都重合； D.中原子提供孤电子对，原子提供空轨道。 本题考查化学键，侧重考查学生杂化的掌握情况，题目难度中等。 7.【答案】  【解析】解：晶体中与每个距离相等且最近的个数，故正确； 含有共价键的晶体可能为分子晶体或原子晶体，如为分子晶体，则熔、沸点及硬度较低，故错误； 能级电子云是球形，能级电子云是哑铃型，所以 键与 键的电子云形状不同，故错误；  键和键的活泼性不同导致物质的化学性质不同，含有键的物质性质较活泼，故正确； 中心原子采取杂化的分子，模型是正四面体，但其立体构形不一定是正四面体，如：水和氨气分子中中心原子采取杂化，但是型，是三角锥型，故正确； 配位键中单方提供孤电子对，不是双方提供电子，故错误． 故选B． 与每个距离最近且相等的分布在小立方体的面对角的位置； 含有共价键的晶体可能为分子晶体或原子晶体；  键与 键的电子云形状不同；  键和键的活泼性不同导致物质的化学性质不同； 中心原子采取杂化的分子，模型是正四面体，但其立体构形不一定是正四面体； 配位键中单方提供孤电子对． 本题考查的知识点较综合，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，离子晶体中离子配位数的判断是学习的难点，明确离子晶体中配位数的判断及分子晶体中原子的杂化类型是高考的热点，要重点掌握． 8.【答案】  【解析】解：、在共价化合物中一定不含有离子键，离子化合物中一定含有离子键，可能存在共价键，如氢氧化钠、过氧化钠，故A错误； B、稀有气体分子是由稀有气体的单原子分子，不存在化学键，故B错误； C、阳离子不一定是金属离子，如，阴离子不一定只含有非金属元素，如，故C错误； D、在过渡元素中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料如制造火箭、飞机的钛、钼等元素，故D正确． 故选D． A、共价化合物中只有离子键，离子化合物中一定含离子键，可能含共价键； B、稀有气体分子是由稀有气体的单原子分子，不存在化学键； C、阳离子不一定是金属离子，如，阴离子不一定只含有非金属元素，如； D、元素周期表中位置相近的元素性质相似，在过渡元素中寻找优良的催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料如制造火箭、飞机的钛、钼等元素． 本题考查化学键和化合物的类型，注意离子键一定存在于离子化合物中，但共价键可能存在于离子化合物中，并学会利用实例来分析，题目难度中等． 9.【答案】  【解析】略 10.【答案】  【解析】【分析】 本题考查气体的相似相溶问题，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，注意极性分子、非极性分子的判断，难度不大。 【解答】 A.、、都为非极性分子，难溶于水，故A错误； B.、、为极性分子，易溶于水，故B正确； C.、、为非极性分子，难溶于水，故C错误； D.难溶于水，故D错误。 故选B。 11.【答案】  【解析】【分析】 根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可。 本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。 【解答】 春暖花开的季节里，人们漫步花园里，能闻到浓郁的花香，是因为花香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到花香． A、由分子的性质可知，闻到花香的主要原因与分子运动有关，与分子是否可分无关，故A错误； B、分子是不停运动的微粒，故B错误； C、由于分子是在不断的运动的，这是造成闻到花香的主要原因，故C正确； D、由于分子是在不断的运动的，不需要特定空间，故D错误； 故选C． 12.【答案】  【解析】解：、 溶液和  溶液充分反应，完全反应，而电离子过量，由于反应后变为，故  溶液即，完全 反应转移个电子，故A正确； B、标况下混合气体的物质的量为，而等物质的量的甲烷和乙烯的耗氧量不同，且此混合气体中两者的比例未知，故混合气体的耗氧量无法计算，故B错误； C、质量分数为 的乙醇水溶液中乙醇的质量为，物质的量为，含氧原子；水的质量为，物质的量为，故含氧原子，故此乙醇溶液中共含氧原子即个，故C正确； D、二氧化硅的物质的量为，而二氧化硅中含硅氧键，故二氧化硅中含条硅氧键，故D正确。 故选：。 A、 溶液和  溶液充分反应，完全反应，而电离子过量，根据反应后变为来分析； B、求出混合气体的物质的量，然后根据等物质的量的甲烷和乙烯的耗氧量不同来分析； C、在乙醇溶液中，除了乙醇外，水也含氧原子； D、求出二氧化硅的物质的量，然后根据二氧化硅中含硅氧键来分析。 本题考查了物质的量和阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。 13.【答案】  【解析】解：   固体物质的量， 是个钾离子和个离子构成，则离子的物质的量为，所以所含离子数约为，故A错误； B.标准状况下，环己烷为液态，无法计算，所以不能计算分子中的 键数，故B错误； C. 的结构简式为，分子中含有个非极性键和个极性键，则极性键和非极性键的比值为：，故C正确； D.分子中所有原子的最外层都达到电子稳定结构， 分子中原子的最外层电子数为，故D错误； 故选C． A.根据计算物质的量， 是个钾离子和个离子构成； B.标准状况下，环己烷为液态，无法计算； C.根据 的结构简式为分析； D.分子中原子价电子数加上化合价的绝对值即是该原子的最外层电子数． 本题考查了物质的量的计算、气体摩尔体积、电子稳定结构、极性键和非极性键等，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的应用的考查，题目难度不大． 14.【答案】  【解析】A.乙醇的分子内由于都含有电负性大，原子半径又较小的原子，所以分子与分子之间都存在氢键，故A不符合； B.乙酸 的分子内由于都含有电负性大，原子半径又较小的原子，所以分子与分子之间都存在氢键，故B不符合； C.苯酚的分子内由于都含有电负性大，原子半径又较小的原子，所以分子与分子之间都存在氢键，故C不符合； D.由于原子的电负性小，因此在苯的分子之间不存在氢键，故D符合。 15.【答案】  【解析】解：分子电子式为：，电荷的分布是不均匀的，不对称的，是极性极形成的极性分子，故A正确； B.分子电子式为：，故B正确； C.分子电子式为：，和原子上还有个孤对电子，故C的分子所有原子满足电子稳定结构，故C正确； D.硫化羰的分子中只有共价键，是共价化合物，故D错误． 故选D． 本题考查极性键、极性分子、电子式的书写，注意掌握电子式的书写方法． 16.【答案】  【解析】【分析】 氢分子中两个氢原子以一对共用电子对形成共价键，氢原子都达到了电子的稳定结构；原子不能独立存在，比分子活泼，分子的能量低于原子的能量；已知并放出的热量，所以离解成要吸收热量。 【解答】 A.氢气分子内每个氢原子都达到电子稳定结构，故A错误； B. 根据已知并放出的热量，所以离解成要吸收的热量，故B错误； C. 分子的能量比原子的能量低，故C正确； D.氢原子的活泼性强于氢分子的，故D错误。 故选C。 17.【答案】  【解析】解：辛酸属于羧酸，官能团为羧基，故A正确； B.辛酸为饱和一元羧酸，含个碳原子，分子式为，故B错误； C.辛酸与，二甲基己酸的分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体，故C正确； D.丁酸与辛酸均为饱和一元酸羧酸，二者互为同系物，故D正确； 故选：。 A.辛酸属于羧酸； B.辛酸为饱和一元羧酸，含个碳原子； C.辛酸与，二甲基己酸的分子式相同，结构不同； D.丁酸与辛酸均为饱和一元酸羧酸。 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物的结构与官能团、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意同系物、同分异构体的判断，题目难度不大。 18.【答案】  【解析】【分析】 本题考查了分子结构与性质的知识，注意分子结构和性质的关系是本题的重点。 【解答】 A.由结构可知，含有键、键，则的结构式为，A正确； B.键为非极性共价键，键为极性共价键，该物质结构不对称，则为极性分子，即为含有极性键和非极性键的极性分子，故B正确；与结构相似，相对分子质量，则分子间作用力，C错误； D.遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，同时元素发生自身氧化还原反应，即水解反应为，D正确。 故选C。 19.【答案】  【解析】本题考查根据有机物的比例模型确定结构简式。解题的关键是确定比例模型中各个部分表示什么原子就可以确定了。 根据碳、氢、氧的成键规律数出其分子的结构简式为，故B正确。 故选B。 20.【答案】  【解析】【分析】 本题考查有机化合物中碳的成键特征，难度较小，判断不饱和键时注意与饱和烷烃对比分析。 【解答】 对于烃，当分子中无和环时，最多，当分子中有一个则氢原子与饱和烷烃相比减少个氢原子， 叁键数； 由于叁键数不可能为个，故C中最多可有个碳碳叁键。 故选B。 21.【答案】；溶液浓或  【解析】元素的单质常温常压下是最轻的气体，说明为元素；元素所形成化合物种类最多说明为元素，的最高价氧化物对应水化物甲与其气态氢化物乙能够化合形成盐丙，说明是元素，丙是硝酸铵，元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的．结合转化关系可知，为；为； 转化关系中己为，戊为，丙为，丁乙；说明乙丁为和铝盐； 丁与乙和水反应生成戊和丙的离子方程式为：；物质己为电解得到单质为的化学方程式为：； 故答案为：；； 的丙溶液是中，铵根离子水解呈酸性，所含离子浓度由大到小排列顺序为：；常温下，为使丙溶液硝酸铵溶液中电离的阴、阳离子浓度相等，依据溶液中电荷守恒分析判断；氢氧根离子浓度等于氢离子浓度，所以溶液至中性时，所以应向溶液中加入一定量的乙的水溶液至中性； 故答案为：；溶液； 依据转化关系判断：为；为；为；为；单质为，与化合物为浓在一定条件下反，应生成为和水，反应化学方程为：浓； 由、、、、种元素分别为：、、、、；其中的两种元素可形成既含极性键又含非极性键的电子的分子，该分子的分子式为：、或； 故D答案为：或； 有多种氧化物，其中之一是一种无色气体，在空气中迅速变成红棕色，证明无色气体为，红棕色气体为；在一定条件下，的该无色气体与的氧气相混合，一氧化氮剩余，生成二氧化氮体积，若该混合气体被足量的溶液完全吸收后没有气体残留，则发生的反应为，所以生成的氮元素的含氧酸盐的化学式为：； 故答案为：； 22.【答案】原子中轨道处于半充满比较稳定，所以第一电离能正四面体  【解析】试题分析：根据构造原理写出基态原子的电子排布式； 同一周期元素，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第族和第族元素第一电离能大于其相邻元素，原子的轨道中电子处于半满、全满、全空时比较稳定； 根据价层电子对互斥理论确定其空间构型、杂化方式，氧原子的最外层电子是其价电子，根据其电子排布式写出其价电子排布图，原子个数和价电子数相等的微粒是等电子体； 利用均摊法计算晶胞中含有的各种离子个数，从而确定其化学式． 解：是号元素，原子核外有个电子，根据构造原理知基态原子的电子排布式为，故答案为：； 和属于同一周期且的原子序数大于，所以电负性，原子中轨道处于半充满状态，原子中轨道既不是半充满也不是全空或全满，所以原子第一电离能比原子大，故答案为：；原子中轨道处于半充满比较温度，故第一电离能； 中价电子数，且硫酸根离子中不含孤电子对，所以硫酸根离子呈正四面体构型，采用杂化，氧原子的价电子排布图为，的等电子体有：， 故答案为：正四面体形；；；； 原子个数，原子个数，钛和氧原子个数之比：：，所以其化学式为：，故答案为：． 23.【答案】； 分子；、；非极性； 、；；；   【解析】解：中心原子是原子，其价电子数是，每个配体提供的电子数是，，；故答案为：； 常温下为暗红色液体，熔沸点低，其构成微粒为分子，则固态属于分子晶体，故答案为：分子晶体； 丙酮中中没有孤对电子，成键数为，为杂化，中，存在键，单键数为，为杂化，碳原子采取的杂化方式为、，故答案为：、； 与相似，为直线结构，结构对称，正负电荷的中心重合，为非极性分子，故答案为：非极性； 中配体为、，配位数为，互为等电子体的分子具有相同的原子数和价电子数，该分子为， 故答案为：、；；  ，其物质的量为，滴加足量溶液，得到沉淀，，则该异构体时在外界含氯离子，应为，故答案为： 利用的价电子数和提供电子对数计算得出； 常温下为暗红色液体，熔沸点低，则属于分子晶体； 丙酮中中没有孤对电子，成键数为，为杂化，中，存在键，单键数为，为杂化； 与相似，为直线结构； 中配体为、，互为等电子体的分子具有相同的原子数和价电子数．  ，其物质的量为，滴加足量溶液，得到沉淀，，则该异构体时在外界含氯离子． 本题考查较为综合，侧重物质结构与性质的考查，涉及杂化、配位化合物、晶体结构、化学键、等电子体等，注重常考考点的考查，题目难度中等． 24.【答案】分 离子键极性键   【解析】试题分析：元素原子形成的离子没有电子，说明为元素，而与同族，且为短周期元素，可推导为或，又的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳，可推出为元素，故B为元素，又、、、、原子序数逐渐增大，故C只能是，最高价氧化物对应水化物为，最高价氧化物对应水化物为，说明的最高价氧化物对应水化物即能与碱反应，也能与酸反应，在号到号元素间满足条件的只有。 、、三种元素形成的化合物为，故化学键类型有极性键和之间，离子键与氢氧根之间。 微粒的电子层数相同，则核电子少的半径大。 考点：短周期元素推断 点评：此题考核了短周期元素的推导，熟记特殊物质的特殊性质，像单质硫的颜色等等，难度中等。 25.【答案】体系中逸出说明过量，不可能在溶液中残留有；；；比较硫氰根离子与氯离子、溴离子、碘离子的还原性强弱；加入的氧化剂不能过量；不一定  【解析】解：在盛有新配制的溶液的试管中滴入滴溶液，观察现象，然后再加入浓，溶液的颜色变红，但是将红色溶液放置一会儿则发现溶液由红色快速变为蓝色，并产生红棕色气体，证明硝酸过量，亚铁离子具有还原性不能存在， 故答案为：体系中逸出说明过量，不可能在溶液中残留有； 硫原子形成两个共价键，原子形成三个共价键，碳原子形成四个共价键，则的结构式为：，三键中含有个键、个键，则原子形成了个键，采用杂化， 故答案为：； 往浓中逐滴加入溶液，实验开始时无明显现象，一段时间后溶液慢慢变红色至深红色，突然剧烈反应产生大量气泡，放出红棕色气体为二氧化氮气体，而溶液红色消失变为浅绿色，溶液温度升高；继续滴入溶液变为浅蓝色，最后变为无色．将产生的气体通入过量的溶液，产生浑浊，依据元素守恒分析判断气体为二氧化碳，并剩余一种非极性气体推断为氮气；向反应后的溶液中加入溶液产生白色沉淀证明生成了硫酸根离子，结合分析产物书写离子方程式为：， 故答案为：； 向中分别滴加过量的氯水．溴水，溶液的红色均消失变为黄色，而加入过量的碘水时溶液的颜色基本不变，证明硫氰酸根离子还原性强于、，弱于的还原性，则实验目的是为比较硫氰根离子与氯离子、溴离子、碘离子的还原性强弱， 故答案为：比较硫氰根离子与氯离子、溴离子、碘离子的还原性强弱； 亚铁离子加入的氧化剂若过量会氧化硫氰酸根离子，红色褪去，干扰离子的检验，所以加入的氧化剂不能过量， 故答案为：加入的氧化剂不能过量； 根据可知，与反应使溶液变红的不一定是，故答案为：不一定． 反应产生红棕色气体证明硝酸过量，亚铁离子被完全氧化； 依据硫氰酸根离子中原子结构和形成共价键的结构特征写出结构式，然后判断的杂化方式； 依据实验反应的现象和生成产物的检验方法和反应现象推断生成物，依据原子守恒和电荷守恒配平书写离子方程式； 加入氯水、溴水反应褪色，加入碘水不褪色，说明硫氰酸根离子还原性强于、，弱于的还原性； 分析实验过程可知，氧化剂过量会氧化硫氰酸铁使红色褪去，影响检验离子检验； 与反应使溶液变红的不一定为铁离子． 本题考查了性质实验方案的设计与评价，题目难度中等，根据实验目的、实验现象得出正确结论为解题关键，注意掌握性质实验方案设计与评价方法，试题培养了学生的分析能力、理解能力及化学实验能力． 26.【答案】； 甲苯； ； ； ； 浓  【解析】【分析】 常温下，分子中含有碳原子个数不大于的烃为气态烃，根据其球棍模型判断，分子中含有碳氢原子个数比最小即为含氢量最高的； 为甲苯； 含有碳碳双键或三键或苯环的烃能发生加成反应； 一卤代物种类最多的是甲苯，共有种； 实验室用碳化钙和水反应制取乙炔； 苯和硝酸在浓硫酸作催化剂、加热条件下制取硝基苯。 本题考查了有机物结构与性质、球棍模型的表示方法、有机反应方程式的书写，题目难度中等，注意掌握常见有机物结构与性质，明确球棍模型表示的意义是解答本题关键。 【解答】 根据图示结构可知：为甲烷，为乙烷，为乙烯，为乙炔，为丙烷，为苯，为甲苯。 常温下，分子中含有碳原子个数不大于的烃为气态烃，根据其球棍模型判断，分子中含有碳氢原子个数比最小即为含氢量最高的，所以含氢量最大的是甲烷， 故答案为：； 为苯环上的一个氢原子被甲基取代，为甲苯， 故答案为：甲苯； 含有碳碳双键或三键或苯环的烃能发生加成反应，所以乙烯、乙炔、苯和甲苯都能发生加成反应，所以是种， 故答案为：； 甲烷、乙烷、乙烯、乙炔、苯的一卤代物都只有种，丙烷的一卤代物有种，一卤代物种类最多的是甲苯，共有种， 故答案为：； 实验室用碳化钙和水反应制取乙炔，反应方程式为：， 故答案为：； 在浓硫酸作催化剂、加热条件下苯和浓硝酸反应生成硝基苯，反应方程式为浓， 故答案为：浓。 根据球棍模型可知，为，为，为，为，为，为苯，为甲苯。 第1页，共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$